2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷592考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學(xué)用語表述正確的是A.的比例模型：B.基態(tài)Se的價(jià)電子排布式：C.基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D.某元素基態(tài)原子的電子排布圖若寫為：則違背了泡利原理2、下列說法或?qū)嶒?yàn)事實(shí)正確的是A.鮑林根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得了氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性B.鈉鹽產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因是電子由較低能級(jí)向較高能級(jí)躍遷時(shí)吸收除黃色光以外的光C.水玻璃中通入少量D.向硫酸銅溶液中加入過量的溶液：3、化學(xué)中很多“經(jīng)驗(yàn)”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)經(jīng)驗(yàn)或規(guī)律推出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)經(jīng)驗(yàn)或規(guī)律結(jié)論A較活潑金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，可制備另一種金屬鈉塊放入溶液，也可以制備銅單質(zhì)B酸性氧化物不與酸反應(yīng)制成的器皿可盛放氫氟酸C同主族元素性質(zhì)相似鎵()與鋁同主族，也能與溶液反應(yīng)生成D兩種或兩種以上的化學(xué)物質(zhì)混合可產(chǎn)生綜合效應(yīng)，如濃硝酸和濃鹽酸制成“王水”溶液和醫(yī)用酒精混用，強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合，消毒效果倍增

A.AB.BC.CD.D4、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.B.C.D.5、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是A.CO2和SO2B.CH4和NO2C.BF3和NH3D.HCl和HI6、下列分子中屬于極性分子的是A.S8(八元環(huán)狀分子)B.CH2Cl2C.BF3D.CS27、易與X反應(yīng)，形成離子化合物的是（）A.YB.ZC.MD.L8、通反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.NH3是極性分子B.N2分子的電子式：C.NH4Cl是分子晶體D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：9、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、Y同周期且原子最外層電子數(shù)之和為10，可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子，Z原子的最外層有2個(gè)電子。據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是。

A.最高正化合價(jià)：Y>X>W>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>WC.簡單離子半徑：X>Y>ZD.由X、Y、Z可形成離子化合物評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)為0.4NAB.7.8g苯分子中含有電子數(shù)為4.2NAC.4.6g乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NAD.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.1NA11、下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl212、下列描述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性分子B.與的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2D.水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵13、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗凰墓饨饧夹g(shù)是當(dāng)前研究的重要課題。在WOC和HEC兩種催化劑作用下，利用光照將水分解(“*代表反應(yīng)過程中產(chǎn)生的中間體”)，原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有12molC.析氫和析氧分別是還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.HEC*中C原子的雜化方式都是sp雜化14、下列說法正確的是（）

A.乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面B.苯酚久置于空氣中或遇到FeCl3溶液，都會(huì)變?yōu)樽仙獵.從有機(jī)物的紅外光譜圖可以獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息D.如圖分別是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔和乙酸乙酯的裝置圖，X、Y都是飽和食鹽水評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、研究表明利用卟啉配合物對鈣鈦礦薄膜進(jìn)行修飾調(diào)控；可大幅度提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能和穩(wěn)定性。

(1)鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的________空隙中，若Ca2+與O2-的最短距離為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(2)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則O2-處于________位置。16、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響

鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要的影響。例如，羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用___________的大小來衡量，pKa___________，酸性___________。17、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的最低能量；設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題。

(1)寫出14號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式___________。

(2)用所學(xué)理論解釋13號(hào)元素的E值比12號(hào)元素低的原因___________。

(3)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是___________(填序號(hào))。

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)

(4)估計(jì)1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個(gè)電子所需最低能量E值的范圍___________。

(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋19號(hào)元素的E值比11號(hào)元素E值低的原因___________。18、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。元素符號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

（1）在元素周期表中，最有可能處于同一族的是__(填序號(hào)；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是__。

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4

（3）下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是__。

A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氫E.氦。

（4）在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是__。

A.QB.RC.SD.TE.V

（5）利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的__。

A.HB.LiC.NaD.K19、現(xiàn)有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填寫下列空白(填序號(hào))：

(1)分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是_______。

(2)中心原子軌道為雜化的是為_______，雜化的是_______，為雜化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直線)的是_______，共直線的是_______。20、飽和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，A的名稱為_______。A與等摩爾的醋酸酐反應(yīng)，得到的化合物結(jié)構(gòu)簡式為_______。A的水溶液在堿存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液變藍(lán)，溶液中的藍(lán)色物質(zhì)結(jié)構(gòu)為_______。21、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開____(填序號(hào))。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

（4）A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)26、三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫鐵礦（主要成分為FeS2,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）為原料制備三氯化鐵晶體（FeCl3·6HO2）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中，理論上1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是_____________。（3）現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液，為確認(rèn)“酸溶”后的溶液中是否會(huì)含F(xiàn)e2+，另取“焙燒”后的燒渣少許，用____________（從上述試劑中選擇，填標(biāo)號(hào)）溶解，將所得溶液滴入_____________從上述試劑中選擇，填標(biāo)號(hào)）中，若____________，則說明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+。（4）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作包括____________、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因：____________。（5）從FeCl3?6H2O中得到無水FeCl3的操作方法為____________。（6）若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeCl3?6H2O，不計(jì)生產(chǎn)過程中的損失，則該硫鐵礦FeS2的含量為____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．碳原子的半徑大于氧原子的半徑，正確的圖示為A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)Se的價(jià)電子排布式為4s24p4；B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)Be的核外電子排布為1s22s2；即基態(tài)Be原子的最外層軌道為s軌道，其形狀為球形，C錯(cuò)誤；

D．泡利原理是指一個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子；且自旋方向相反，故圖中電子排布圖違背了泡利原理，D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．鮑林首次提出電負(fù)性的概念；利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行理論推算，并以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性，并不是根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得了氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0，A錯(cuò)誤；

B．電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時(shí)；要釋放能量，所以金屬焰色反應(yīng)原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，B錯(cuò)誤；

C．水玻璃中通入少量CO2生成碳酸鈉和硅酸，SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓；C錯(cuò)誤；

D．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液生成硫化銅沉淀、硫化氫氣體、硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑；D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉塊放入溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，A錯(cuò)誤；

B．與氫氟酸反應(yīng)，腐蝕器皿，B錯(cuò)誤；

C．主族元素性質(zhì)相似，鎵()與鋁同主族，能與溶液反應(yīng)生成也能與溶液反應(yīng)生成C正確；

D．溶液有強(qiáng)氧化性，能與酒精反應(yīng)，減弱消毒效果，D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A.BF3中B原子與3個(gè)F原子共形成3個(gè)共用電子對，所以B原子的最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.水分子中的H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.分子中，Be與2個(gè)Cl原子共形成2個(gè)共用電子對，所以Be原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.分子中，每個(gè)Cl原子與P原子形成一對共用電子對，Cl原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，P原子還有1對孤對電子，所以P原子也達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D正確；答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．CO2是含極性共價(jià)鍵的非極性分子，SO2是含極性共價(jià)鍵的極性分子；分子的極性不相同，A項(xiàng)不符合題意；

B．CH4是含極性共價(jià)鍵的非極性分子，NO2是含極性共價(jià)鍵的極性分子；分子的極性不相同，B項(xiàng)不符合題意；

C．BF3是含極性共價(jià)鍵的非極性分子，NH3是含極性共價(jià)鍵的極性分子；分子的極性不相同，C項(xiàng)不符合題意；

D．HCl和HI都是含極性共價(jià)鍵的極性分子；D項(xiàng)符合題意；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．S8八元環(huán)狀分子，S和S之間用非極性共價(jià)鍵結(jié)合，S8應(yīng)屬于非極性分子；故A不符合題意；

B．CH2Cl2空間構(gòu)型為四面體；正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故B符合題意；

C．BF3空間構(gòu)型為平面三角形；正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故C不符合題意；

D．CS2空間構(gòu)型為直線形；化學(xué)鍵的極性矢量和為0，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故D不符合題意；

答案為B。7、C【分析】【詳解】

A．由可知，該元素核電荷數(shù)10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不與反應(yīng)；不形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．由可知，該元素核電荷數(shù)11，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層1個(gè)電子，容易失去，屬于金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層1個(gè)電子，容易失去電子，屬于金屬元素，二金屬元素不反應(yīng)，不形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．由可知，該元素核電荷數(shù)9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層7個(gè)電子，容易得到電子，屬于非金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層1個(gè)電子，容易失去電子，屬于金屬元素，非金屬元素與金屬元素發(fā)生反應(yīng)，易形成離子化合物，故C正確；

D．由可知，該元素核電荷數(shù)12，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層2個(gè)電子，容易失去電子，屬于金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層1個(gè)電子，容易失去電子，屬于金屬元素，二金屬元素不反應(yīng)，不形成離子化合物，故D錯(cuò)誤；

答案為C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3空間構(gòu)型是三角錐形；正負(fù)電荷中心不能重合，屬于極性分子，故A正確；

B．N2分子的電子式為：故B錯(cuò)誤；

C．NH4Cl由銨根離子和氯離子組成；是離子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．Cl-得到一個(gè)電子；最外層應(yīng)為8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選A。9、A【分析】【分析】

由陰離子圖可知W原子最外層有4個(gè)電子；已知Z原子最外層有2個(gè)電子，確定W在第二周期，Z在第三周期，則W為碳元素，Z為鎂元素，W；Y同周期且最外層電子數(shù)之和為10，確定Y為氧元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大確定X為氮元素。

【詳解】

A．Y為氧元素；O元素沒有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4；B項(xiàng)正確；

C．簡單離子半徑：N3?>O2?>Mg2+；C項(xiàng)正確；

D．N、O、Mg三種元素可以形成Mg(NO3)2；屬于離子化合物，D項(xiàng)正確。

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)；故A錯(cuò)誤；

B．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)苯分子中含有42個(gè)電子，則0.1mol苯中含有的電子數(shù)為4.2NA；故B正確；

C．4.6g乙醇為0.1mol，1個(gè)乙醇分子中含有6個(gè)C-H鍵，1個(gè)O-H鍵，1個(gè)C-C鍵，C-H和O-H是極性鍵，即1個(gè)乙醇分子中含有7個(gè)極性鍵，所以0.1mol乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NA；故C正確；

D．丙烯酸中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以1個(gè)丙烯酸分子中含有2個(gè)π鍵，則0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.2NA；故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

【詳解】

A．SO2中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)為2+=3，為雜化，分子構(gòu)型為V型正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A不選；

B．BeCl2中心原子Be的價(jià)層電子對數(shù)為2+=2，為雜化，分子構(gòu)型為直線形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B選；

C．BBr3中心原子B的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為對稱平面三角形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故C選；

D．COCl2中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為不對稱平面三角形正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故D不選；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為且該分子中正；負(fù)電荷中心重合，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為所以和的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，因此均為雜化；故B正確；

C．分子中含有鍵和碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵為鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2；故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)殒I的鍵能較大；與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．機(jī)理圖中有光吸收單元和光生單元；期間產(chǎn)生了中間體，上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B．WOC*中Ru與N通過螯合作用形成的配位鍵；1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有8mol，B錯(cuò)誤；

C．析氫是還原反應(yīng)；析氧是氧化反應(yīng)，C正確；

D．HEC*中-CN原子的雜化方式sp雜化，F(xiàn)e-CO-Fe原子的雜化方式sp2雜化；D錯(cuò)誤；

答案選BD。14、AC【分析】【詳解】

A.乙烯是平面型分子；乙炔是直線型分子；雙鍵碳和與之直接相連的6個(gè)原子共平面、叁鍵碳及與之直接相連的原子共線，故乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面，A正確；

B.苯酚久置于空氣中變粉紅色，遇到FeCl3溶液；會(huì)變?yōu)樽仙?，B錯(cuò)誤；

C.通過分析有機(jī)物的紅外光譜圖；可以知道分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)，C正確；

D.電石中加飽和食鹽水可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔；制取乙酸乙酯時(shí)試管Y中是飽和碳酸鈉，D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】(1)

根據(jù)圖可知，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的正八面體空隙中，Ca2+與O2-的最短距離為面對角線的一半，其長度為anm，則晶胞的邊長應(yīng)為nm，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含有Ca2+個(gè)數(shù)為8=1，含有O2-個(gè)數(shù)為6=3個(gè)，含有Ti4+個(gè)數(shù)為1個(gè)，則整個(gè)晶胞的質(zhì)量為該晶胞的體積為cm3，則該晶胞的密度為g·cm-3。

(2)

由上題可知，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的正八面體空隙中，Ti4+和其中對頂面心上的2個(gè)O2-處于一條直線上，Ti4+處于2個(gè)O2-之間，若在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則O2-處于晶胞的棱心位置。【解析】(1)正八面體

(2)棱心16、略

【分析】略【解析】pKa越小越強(qiáng)17、略

【分析】(1)

14號(hào)元素為Si，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；故答案為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；

(2)

根據(jù)E的定義，13號(hào)元素為Al，基態(tài)原子排布式為1s22s22p63s23p1，12號(hào)元素為Mg，1s22s22p63s2，13號(hào)元素Al失去的是3p1電子，12號(hào)元素Mg失去的是電子，3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，易失或12號(hào)元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；故答案為13號(hào)元素Al失去的是3p1電子，12號(hào)元素Mg失去的是電子，3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，易失或12號(hào)元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；

(3)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)；故答案為①③；

(4)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族從上到下，E逐漸增大，485＜E(Ca)＜738；故答案為485＜E(Ca)＜738；

(5)

Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級(jí)上的電子，鈉失去的是3s能級(jí)上的電子，4s能級(jí)電子的能量高，易失去，故E值：Na>K；故答案為Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級(jí)上的電子，鈉失去的是3s能級(jí)上的電子，4s能級(jí)電子的能量高，易失去，故E值：Na>K?！窘馕觥?1)

(2)13號(hào)元素Al失去的是電子，12號(hào)元素Mg失去的是電子，3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，易失去?；?2號(hào)元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(3)①③

(4)

(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：原子半徑：原子核對電子的引力：E值：或K元素失去的4s能級(jí)上的電子，鈉失去的是3s能級(jí)上的電子，4s能級(jí)電子的能量高，易失去，故E值：18、略

【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的電離能很大，可能為零族元素；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為1，二者可能處于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，最外層電子數(shù)應(yīng)為3。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知R和V最可能位于同一族；故選E；

(2)A．Q可能為零族元素；無法形成氯化物，故A錯(cuò)誤；

B．R的最外層電子數(shù)應(yīng)為1；其氯化物最可能為RCl，故B正確；

C．S的最外層電子數(shù)應(yīng)為2，其氯化物最可能為SCl2；故C錯(cuò)誤；

D．T的最外層電子數(shù)應(yīng)為3，其氯化物最可能為TCl3；故D錯(cuò)誤；

E．V的最外層電子數(shù)應(yīng)為1；其氯化物最可能為VCl，故E錯(cuò)誤；

綜上所述選B；

(3)Q最可能為零族元素；所以選E；

(4)第一電離能越小越容易失去電子形成陽離子；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知V元素的第一電離能最小，最容易失去電子形成陽離子和氯離子形成離子化合物，所以選E；

(5)R和V最可能位于第IA族；其核外最少有4個(gè)電子，所以排除H和Li，而V的第一電離能小于R，所以R可能為選項(xiàng)中的Na，V為選項(xiàng)中的K，所以選D。

【點(diǎn)睛】

本題需要學(xué)生掌握原子的最外層電子數(shù)與電離能之間的關(guān)系，明確電離能發(fā)生突變的原因?！窘馕觥竣?E②.B③.E④.E⑤.D19、略

【分析】【分析】

①中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面形；③中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)十孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形；④中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑦中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑧中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為角形；⑨中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為二面角形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的有①⑤⑦。答案為：①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為雜化的是②⑥；為雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面也不共線；②是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③是直線形分子，所有原子共平面也共線；④是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共線；⑨的空間結(jié)構(gòu)是二面角形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線。因此，所有原子共平面(含共直線)的是②③⑥⑧，共直線的是③。答案為：②③⑥⑧；③?！窘馕觥竣?①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】甘油或丙三醇和21、略

【分析】【分析】

分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力；確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）氯酸鉀屬于離子化合物；其在熔化過程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價(jià)鍵的原子晶體，其熔化時(shí)粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時(shí)粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。

（2）①CO2屬于分子晶體；在常溫下是氣體；

②NaCl屬于離子晶體；在常溫下是固體；

③Na屬于熔點(diǎn)較低的金屬晶體；在常溫下是固體；

④Si屬于原子晶體；在常溫下是固體；

⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對分子質(zhì)量大于CO2；

⑥金剛石屬于原子晶體；在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。

在通常情況下；原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰伲饥荩饥郏饥冢饥埽饥蕖?/p>

（3）H2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對分子質(zhì)量較大，其熔點(diǎn)較高，存在分子間氫鍵的，其熔點(diǎn)較高。在通常情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；說明其中含有能夠自由移動(dòng)的電子，故A為金屬晶體；

B.CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故C為離子晶體；

D.固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；不可能是金屬晶體或石墨；熔點(diǎn)為3500℃，其熔點(diǎn)很高，故D為原子晶體。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：

A.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫；

B.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉；

C.該晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵；每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅；

D.該晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價(jià)鍵③.分子間作用力④.二氧化硅＞氯酸鉀＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金屬晶體⑧.分子晶體⑨.離子晶體⑩.原子晶體?.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石四、判斷題(共4題，共8分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp