2025年冀教版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高三化學(xué)上冊月考試卷127考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列四份物質(zhì)①2gH2、②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣、③10000個(gè)水分子、④1mol氨氣．其中所含的原子數(shù)由多到少的順序正確的是（）A.①②③④B.④①②③C.②①③④D.④③②①2、下列反應(yīng)中，必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）A.Cl2→ClO-B.Zn→Zn2+C.Na2O2→O2D.CuO→CuCl23、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAB.12gC-13含有的原子數(shù)為NA個(gè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，28gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為NA4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-C.向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3?H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD.NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-6、下列說法不正確的是（）A.通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)HgB.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氧化物水溶液制得的C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D.煉鐵時(shí)，還原劑CO將鐵礦石中還原出來7、為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（）

①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。

⑤生成水的物質(zhì)的量⑥操作所需的時(shí)間⑦反應(yīng)前后溶液溫度變化．A.①②③⑦B.①③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑥⑦8、下列各組描述正確的是()A.化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。①燃燒時(shí)使用沸騰爐②制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒③制硫酸時(shí)使用熱交換器這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B.①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿以上操作均合理D.①過氧化氫：火箭燃料②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑③鈉：制氫氧化鈉④硫酸：制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A.電子通過外電路從a極流向b極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極10、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）A.混合物中可能含有Na2CO3B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl11、有關(guān)NA說法正確的是（）A.22.4L的SO3中含有NA個(gè)硫原子B.常溫常壓下，18g的水含有的電子數(shù)為NAC.500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液，通250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1D.足量的Fe與1mol氯氣充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12、已知CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，取一定量的CaCO3與稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（）A.反應(yīng)開始后2～4分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大C.反應(yīng)前階段速率逐漸增大，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快D.生成物CaCl2、CO2和H2O的總能量比反應(yīng)物CaCO3和鹽酸的總能量高13、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式僅為：Cu一2e-=Cu2+D.鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕，還是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式都為：Fe-2e-=Fe2+14、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象中，正確的是（）A.在相對過量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液以配制氫氧化銅懸濁液B.在稀氨水中逐漸加入過量的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液C.試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)E.向較稀的KSCN和FeCl3的混合溶液中加入少量KCl固體，溶液顏色深淺不變E.向較稀的KSCN和FeCl3的混合溶液中加入少量KCl固體，溶液顏色深淺不變15、下列敘述Ⅰ；Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是（）

。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA金屬鈉具有強(qiáng)還原性金屬鈉焰色反應(yīng)呈黃色BAl2O3熔點(diǎn)高Al2O3可用作耐火材料C明礬溶于水生成Al（OH）3膠體明礬可作凈水劑DFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可作紅色油漆和涂料A.AB.BC.CD.D16、在溫度；容積相同的2個(gè)密閉容器中；按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH24molNH3NH3的濃度（mol?L-1）c1c1反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ氣體密度ρ1ρ2反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1）下列說法正確的是（）A.c1＜c2＜2c1B.a+b＞92.4C.α1+α2=1D.ρ2=2ρ1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取300mL同濃度的鹽酸；加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

。實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙鹽酸體積/mL300300300合金質(zhì)量/g5.17.659.18生成氣體體積/L5.66.726.72（1）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？____（填“甲”或“乙”）．

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)能否求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？____．（填“能”或“否”）

（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）18、（2015秋?宜賓校級期中）在一定溫度下；將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請回答下列問題：

（1）“O”點(diǎn)冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是____．

（2）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，C（H+）由小到大的順序?yàn)開___．（填字母；后同）

（3）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是____．

（4）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是____．

（5）若使c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的c（CH3COO-）增大，在下列措施中，可行的是____（填字母；后同）．

A．加熱B．加KOH固體C．加水D．加CH3COONa固體E．加鋅粒。

（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是____．

A．C（H+）B．H+物質(zhì)的量C．C（OH-）D．．19、人類的衣；食、住、行都離不開化學(xué)；請結(jié)合化學(xué)知識回答下列問題．

（1）為了美觀耐磨且不易褪色，我們所穿的校服都要加入一定比例的聚酯纖維，它屬于____材料．

（2）為了身體健康，我們每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的營養(yǎng)素是____

（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂衉___功能．

（4）為了倡導(dǎo)低碳生活，我選擇每天騎自行車上下學(xué)．但自行車很容易淋雨生銹，應(yīng)采取的防銹措施是____，原理____．20、以下都是我們生活；學(xué)習(xí)中常見的物質(zhì)；請按照要求回答相關(guān)問題：

①干冰②氧化鈣③墨水④大理石⑤鹽酸⑥硝酸⑦澄清石灰水

⑧氯化鈣溶液⑨氯化銀沉淀⑩有塵埃的空氣（11）硝酸銀溶液

（12）稀豆?jié){（13）純堿溶液（14）水（15）Ca（NO3）2溶液

（1）屬于氧化物的是____（2）能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是____

（3）屬于電解質(zhì)的是____（4）屬于非電解質(zhì)的是____

（5）根據(jù)酸；堿、鹽、氧化物相關(guān)知識；結(jié)合下圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下問題，已知物質(zhì)A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應(yīng)序號，且物質(zhì)A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉(zhuǎn)化反應(yīng)中所有反應(yīng)物、生成物均來自于上述15種物質(zhì)或其溶液．

（a）要實(shí)現(xiàn)如圖所示的各物質(zhì)之間的變化，用到次數(shù)最多的試劑是____（填試劑名稱）

（b）寫出符合反應(yīng)⑤的一個(gè)化學(xué)方程式____

（c）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式____；反應(yīng)⑥的離子反應(yīng)方程式____

（d）上述6個(gè)反應(yīng)從類型上看，有一個(gè)與其他5個(gè)不相同，它是反應(yīng)____（填反應(yīng)序號）．21、化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)：(1)對于氫氧燃料電池，下列表達(dá)不正確的是。A.a電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2OD.電解質(zhì)溶液的pH保持不變E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置(2)上圖裝置中盛有100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，此時(shí)圖中裝置中溶液的pH=(溶液體積變化忽略不計(jì))。Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5kJ·mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為，正極的反應(yīng)式為。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。22、如圖（Ⅰ）中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖Ⅰ的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1克．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：

（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖Ⅱ）．反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱量，質(zhì)量為W2克，若不考慮浮力，則W1和W2的關(guān)系是____．

（2）取30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解．此時(shí)瓶內(nèi)溫度____（填“不變“；“降低“或“升高“）．

（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿畬懗龃藭r(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式____．23、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)；三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化；制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？____．

（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是____．

（3）用圖2裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為：①____；②____．

（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol?L-1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為____，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____．

③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．（結(jié)果保留一位小數(shù)）24、（2014秋?原平市校級期中）如圖是元素周期表的一部分；A；B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

（1）寫出各元素符號：A____，B____，C____．

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____．

（3）寫出一個(gè)由其中某種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：____．評卷人得分四、解答題(共1題，共2分)25、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到35s時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度為0.01mol/L）．圖中曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．

若反應(yīng)延續(xù)至70s；請?jiān)趫D中用實(shí)線接著畫出25s-70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．評卷人得分五、簡答題(共2題，共4分)26、X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中：X的最外層電子排布為nsnnp2n；Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素；Y；Z位于同一主族；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對電子和三個(gè)空軌道；R位于第四周期ⅥB族．

請回答下列問題：

（1）R元素基態(tài)原子的電子排布式為______，它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______

（2）XY2分子的立體構(gòu)型是______，中心原子的雜化方式是______．

（3）Q與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______．該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有______個(gè)．

（4）化合物QZ4熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知QZ4的晶體類型是______．QZ4與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．27、聚合氯化鋁rm{(PAC)}是常用于水質(zhì)凈化的無機(jī)高分子混凝劑，其化學(xué)式可表示為rm{[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}(n<6,m}為聚合度rm{).PAC}常用高溫活化后的高嶺土rm{(}主要化學(xué)組成為rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3})}進(jìn)行制備，工藝流程如圖rm{1}所示：

rm{(1)}鹽酸酸浸所涉及反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(2)}已知：生成氫氧化物沉淀的rm{pH}

。rm{Al(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}開始沉淀時(shí)rm{3.4}rm{1.5}完全沉淀時(shí)rm{4.7}rm{2.8}注：金屬離子的起始濃度為rm{0.1mol?L^{-1}}

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入rm{X}的主要目的：______；濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是______．

rm{(3)}已知：生成液體rm{PAC}的反應(yīng)為rm{2Al^{3+}+m(6-n)}rm{Cl^{-}+mn}rm{H_{2}O?[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}+mn}rm{H^{+}.}用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的rm{pH}時(shí)，要嚴(yán)控rm{pH}的大小，rm{pH}偏小或偏大液體rm{PAC}的產(chǎn)率都會降低rm{.}請解釋rm{pH}偏小液體rm{PAC}產(chǎn)率降低的原因：______．

rm{(4)}濃縮聚合得到含rm{PAC}的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：

rm{Al_{a}}--rm{Al^{3+}}單體形態(tài)鋁。

rm{Al_}--rm{[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}}聚合形態(tài)鋁。

rm{Al_{c}}--rm{Al(OH)_{3}}膠體形態(tài)。

圖rm{2}為rm{Al}各形態(tài)百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線；圖rm{3}為含rm{PAC}的液體中鋁的總濃度rm{Al_{T}}隨溫度變化的曲線．

rm{壟脵50-90隆忙}之間制備的液體rm{PAC}中；______形態(tài)鋁含量最多．

rm{壟脷}當(dāng)rm{T>80隆忙}時(shí)，rm{Al_{T}}明顯降低的原因是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】據(jù)N=nNA可知，含有原子的物質(zhì)的量越大，原子數(shù)越多，所以先將各選項(xiàng)中的物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有原子的物質(zhì)的量，最后按照原子的物質(zhì)的量由大到小進(jìn)行排序即可．【解析】【解答】解：①2gH2的物質(zhì)的量為：=1mol；1mol氫氣分子中含有2molH；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol；0.5mol氧氣分子中含有1molO；

③10000個(gè)水分子與6.02×1023相差較大；則含有水的物質(zhì)的量非常小，其含有的原子數(shù)最??；

④1mol氨氣分子中含有1molN；3molH；總共含有4mol原子；

根據(jù)分析可知；含有原子數(shù)最多的為④，其次為①，最少的為③；

所以所含的原子數(shù)由多到少的順序?yàn)椋孩堍佗冖郏?/p>

故選B．2、B【分析】【分析】必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．【解析】【解答】解：A．Cl2→ClO-過程中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以生成ClO-；不需要加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．Zn元素化合價(jià)升高；被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B正確；

C．Na2O2→O2過程中O元素化合價(jià)降低，Na2O2與水反應(yīng)生成O2；既是氧化劑又是還原劑，不需要加入還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選B．3、A【分析】【分析】A、n=并結(jié)合1mol鈉失去1mol電子計(jì)算；

B、根據(jù)n=計(jì)算；

C、根據(jù)n=并結(jié)合氦氣是單原子分子來分析；

D、根據(jù)n=并結(jié)合N2和CO均為雙原子分子來分析．【解析】【解答】解：A、鈉的物質(zhì)的量n===1mol，而1mol鈉失去1mol電子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)；故A正確；

B、12gC-13的物質(zhì)的量n===mol，故含有的原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、氦氣的物質(zhì)的量n===1mol，而氦氣是單原子分子，故1mol氦氣含1mol原子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol，而N2和CO均為雙原子分子，故含有的原子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選A．4、D【分析】【分析】A．電荷；電子不守恒；

B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

C．漏寫生成水的離子反應(yīng)；

D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．【解析】【解答】解：A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-；故B錯(cuò)誤；

C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；遵循電子；電荷守恒及原子守恒，故D正確；

故選D．5、D【分析】【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；NO和水；

B．反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；原子不守恒；

C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；

D．少量Ba（OH）2完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、碳酸鈉和水．【解析】【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；故B錯(cuò)誤；

C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3?H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；故C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-；故D正確；

故選D．6、B【分析】【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動(dòng)性不同；可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬；可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；

熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2；活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬．【解析】【解答】解：A；Hg為不活潑金屬；可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；

B；Na、Mg、Al為活潑金屬；通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，鋁是電解熔融態(tài)的氧化鋁制得的，故B錯(cuò)誤；

C；金屬于不活潑金屬；可用物理方法分離金，即沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來，故C正確．

D、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2；活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；故D正確．

故選B．7、A【分析】【分析】根據(jù)中和熱的計(jì)算公式△H=Q=-cm△T來確定實(shí)驗(yàn)中需要的數(shù)據(jù)．【解析】【解答】解：由反應(yīng)熱的計(jì)算公式△H=Q=-cm△T可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、酸的濃度和體積、堿的濃度和體積以及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化△T．故選：A．8、A【分析】試題分析：A．①燃燒時(shí)使用沸騰爐,充分利用原料,②制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒,保護(hù)環(huán)境;③制硫酸時(shí)使用熱交換器,充分利用能量故這3種化工生產(chǎn)符合以上原則，正確；B．①甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，乙烯燃燒火焰明亮，并伴有黑煙；乙炔燃燒火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙，現(xiàn)象不同，因此可以用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔，正確；②由于酒精與水混溶，所以不能用酒精萃取溴水中的溴，錯(cuò)誤；③硝酸銨溶于水吸收熱量，使溫度降低，而氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，使溫度升高，因此可以用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體，正確；④Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體而冒氣泡，與BaCl2混合有白色沉淀產(chǎn)生，加入到NaCl中無任何現(xiàn)象發(fā)生，因此用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液，正確。故以上不都能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；C．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞形成HgS,正確；②金屬鈉著火不能用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅，否則會使火勢更嚴(yán)峻，錯(cuò)誤；③S能夠與熱的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此可以用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫，正確；④用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿，正確。因此不是以上操作都合理，錯(cuò)誤。D．①過氧化氫可以作火箭的燃料的氧化劑，錯(cuò)誤；②碳酸氫鈉可以作食品發(fā)酵劑，正確；③鈉可以用于制氫氧化鈉，正確；④硫酸可以制蓄電池，正確。故不是所有用途都合理，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途及作用的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．【解析】【解答】解：A、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b；故A正確；

B、該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；故B錯(cuò)誤；

C；因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；則氣體的體積不一定為1.12L，故C錯(cuò)誤；

D、原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；故D正確．

故選AD．10、AB【分析】【分析】鹽酸可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；和碳酸鈉；碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳?xì)怏w；

向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定．【解析】【解答】解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3；NaCl不能確定；

A、根據(jù)以上分析可知，混合物中可能含有含有Na2CO3；NaCl；故A正確；

B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3；故B正確；

C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3；故C錯(cuò)誤；

D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2；可能含有NaCl，故D錯(cuò)誤；

故選AB．11、CD【分析】【分析】A；三氧化硫所處的狀態(tài)不明確；

B；求出水的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來計(jì)算；

C；溶液中所含的硫酸根離子的濃度與所取溶液的體積無關(guān)；

D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)來分析．【解析】【解答】解：A；三氧化硫所處的狀態(tài)不明確；故三氧化硫不一定是氣體，故A錯(cuò)誤；

B；18g水的物質(zhì)的量為1mol；而1mol水中含10mol電子，故B錯(cuò)誤；

C、500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的濃度為3mol/L，250mL3mol/L的Na2SO4溶液中硫酸根的濃度為3mol/L；故濃度之比為1：1，故C正確；

D；反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)；故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確．

故選CD．12、BD【分析】【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．由圖可知；2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故A正確；

B．由圖象可知；0～2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故B錯(cuò)誤；

C．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低；氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，2～4min反應(yīng)速率最快，0～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；

D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤．

故選BD．13、BD【分析】【分析】A．氫氧燃料堿性電池中；負(fù)極上氫氣放電生成水；

B．電解飽和食鹽水時(shí)；陽極上氯離子放電；

C．電解精煉粗銅時(shí)；粗銅作陽極；純銅作陰極，陽極上銅和其它較活潑金屬失電子；

D．鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕，還是吸氧腐蝕，負(fù)極上都是Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣放電生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e-=2H2O，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；故A錯(cuò)誤；

B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；故B正確；

C．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上銅和其它較活潑金屬失電子，所以電極反應(yīng)式不僅為：Cu-2e-=Cu2+；故C錯(cuò)誤；

D．鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕，還是吸氧腐蝕，負(fù)極上都是Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；故D正確；

故選BD．14、AE【分析】【分析】A．配制氫氧化銅懸濁液；堿應(yīng)過量；

B．配制銀氨溶液；應(yīng)向硝酸銀中滴加氨水；

C．淀粉水解顯酸性；而檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；

D．溴乙烷水解顯堿性；而檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下；

E．加入少量KCl固體，對Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3無影響．【解析】【解答】解：A．配制氫氧化銅懸濁液；在相對過量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液，堿過量，操作合理，故A正確；

B．配制銀氨溶液；應(yīng)向硝酸銀中滴加氨水，只生成的沉淀恰好溶解即為銀氨溶液，故B錯(cuò)誤；

C．管里加入少量淀粉；再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后冷卻后加堿至堿性，再加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D．溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進(jìn)行水解后；然后加酸至酸性，再加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在，故D錯(cuò)誤；

E．加入少量KCl固體，對Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3無影響；則溶液顏色深淺不變，故E正確；

故選AE．15、BC【分析】【分析】A．鈉具有強(qiáng)還原性；能還原某些物質(zhì)，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；

B．氧化鋁熔點(diǎn)高；導(dǎo)致具有耐火性；

C．明礬水解生成氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附性；

D．氧化鐵屬于堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水．【解析】【解答】解：A．鈉具有還原性；能還原某些物質(zhì)，焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)生電子躍遷形成的，與鈉的還原性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鋁熔點(diǎn)高；所以可以作耐火材料，故B正確；

C．明礬溶于水水解生成氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故C正確；

D．氧化鐵為堿性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鐵為紅色固體，所以能作紅色油漆和涂料，二者沒有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選BC．16、BD【分析】【分析】甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量4molNH3；若恒溫且乙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與乙容器也是等效平衡．在溫度；容積相同的2個(gè)密閉容器中，乙所到達(dá)的平衡，可以當(dāng)成在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡；

A．體積縮小1倍，壓強(qiáng)增大1倍，若氨氣的轉(zhuǎn)化率不變，則c2=2c1；但平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低；

B．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，但乙中為4molNH3，分解的NH3較2molNH3時(shí)多；

C．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之和為1，但乙中為4molNH3，較2molNH3時(shí)的轉(zhuǎn)化率低；

D．乙中混合氣體的質(zhì)量為甲中的2倍，體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比．【解析】【解答】解：甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量4molNH3；若恒溫且乙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與乙容器也是等效平衡．在溫度；容積相同的2個(gè)密閉容器中，乙所到達(dá)的平衡，可以當(dāng)成在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡；

A．體積縮小1倍，壓強(qiáng)增大1倍，若氨氣的轉(zhuǎn)化率不變，則c2=2c1；但平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低；

故c2＞2c1；故A錯(cuò)誤；

B．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，但乙中為4molNH3，分解的NH3較2molNH3時(shí)多，故a+b＞92.4；故B正確；

C．若乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之和為1，但乙中為4molNH3，較2molNH3時(shí)的轉(zhuǎn)化率低，故α1+α2＜1；故C錯(cuò)誤；

D．乙中混合氣體的質(zhì)量為甲中的2倍，體積相同，密度之比等于質(zhì)量之比，故ρ2=2ρ1；故D正確；

故選BD．三、填空題(共8題，共16分)17、乙能【分析】【分析】（1）鹽酸濃度；體積一定；甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應(yīng)；根據(jù)甲中金屬與氫氣的體積定比關(guān)系計(jì)算生成6.72L氫氣需要金屬的質(zhì)量，確定乙中鹽酸與金屬是否恰好反應(yīng)；

（2）乙、丙中鹽酸完全反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)生成氫氣體積計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）；據(jù)此計(jì)算；

（3）甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）鹽酸濃；體積一定；甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應(yīng)，乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng)；

根據(jù)甲可知，生成6.72L氫氣需要金屬的質(zhì)量為：5.1g×=6.12g；故乙中金屬有剩余，鹽酸不足；

故答案為：乙；

（2）乙、丙中鹽酸完全反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)生成氫氣體積計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣6.72L，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.3mol，根據(jù)氫元素守恒可知：n（HCl）=2n（H2）=2×0.3mol=0.6mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=2mol/L；

故答案為：能；

（3）甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知：①24x+27y=5.1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：②2x+3y=×2=0.5；

根據(jù)①②聯(lián)立解得：x=0.1；y=0.1；

所以合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.1mol=1：1；

答：合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1：1．18、無自由移動(dòng)的離子cabccABDEBD【分析】【分析】（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；

（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越?。?/p>

（3）溶液越?。辉酱龠M(jìn)醋酸電離；

（4）溶液中氫離子濃度越??；對水的電離抑制程度越??；

（5）要使醋酸根離子濃度增大；可以采用加熱；加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)；

（6）加水稀釋，促進(jìn)電離，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但濃度減小，以此解答．【解析】【解答】解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：無自由移動(dòng)的離子；

（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b＜a＜c，氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏ab，故答案為：cab；

（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH的電離程度最大的是c；故答案為：c；

（4）溶液中氫離子濃度越??；對水的電離抑制程度越小，c點(diǎn)氫離子濃度最小，水的電離程度最大，故答案為：c；

（5）要使醋酸根離子濃度增大；可以采用加熱；加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)；

A．加熱促進(jìn)醋酸電離；則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；

B．加NaOH固體；氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

C．加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；但醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；

D．加固體CH3COONa；能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

E．加入鋅粒；和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

故答案為：ABDE；

（6）加水稀釋，酸性減弱，促進(jìn)電離，n（CH3COO-）、n（H+）增大；但濃度減小；

A；氫離子濃度減??；故A錯(cuò)誤；

B、加水稀釋，促進(jìn)電離，n（H+）增大；故B正確；

C；加水稀釋；溶液接近中性，氫氧根離子濃度不再變化，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，氫離子濃度減小，所以增大；故D正確；

故答案為：BD．19、合成維生素乳化車軸處涂油隔絕O2和H2O【分析】【分析】（1）要判斷是否屬于合成材料；可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物；合成、高分子化合物；

（2）蔬菜和水果富含維生素；

（3）洗潔精具有乳化作用；

（4）隔絕O2和H2O可防止鐵生銹．【解析】【解答】解：（1）聚酯纖維屬于合成材料；故答案為：合成；

（2）蔬菜和水果富含維生素；故答案為：維生素；

（3）洗滌劑有乳化作用；能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，故答案為：乳化；

（4）車軸處涂油隔絕O2和H2O可防止鐵生銹，故答案為：車軸處涂油；隔絕O2和H2O．20、①②（14）③⑩（12）②⑥⑨（14）①鹽酸Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3CaO+2H+=Ca2++H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑①【分析】【分析】（1）氧化物是指兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物；

（2）發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體分散系的性質(zhì)；

（3）電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；

（4）非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；

（5）物質(zhì)A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應(yīng)序號，且物質(zhì)A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉(zhuǎn)化反應(yīng)中所有反應(yīng)物、生成物均來自于上述15種物質(zhì)或其溶液，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)特征分析判斷出各物質(zhì)；E難溶于水判斷為大理石，推斷ABCD中都含鈣元素，A為氧化鈣；C為氯化鈣，所以B為氫氧化鈣，與氯化鈣反應(yīng)的是硝酸銀；依據(jù)判斷回答問題．【解析】【解答】解：（1）氧化物是指兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；屬于氧化物的是①CO2，②氧化鈣，（14）H2O；故答案為：①②（14）；

（2）發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體分散系的性質(zhì)；③墨水是解題分散系；⑩有塵埃的空氣是氣溶膠，（12）稀豆?jié){是蛋白質(zhì)水中形成的膠體，故答案為：③⑩（12）；

（3）電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；酸堿鹽都是電解質(zhì)；水；活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)；所以②氧化鈣活潑氧化物是電解質(zhì)，⑥硝酸是酸屬于電解質(zhì)，⑨氯化銀沉淀是鹽屬于電解質(zhì)，（14）水是電解質(zhì)，故答案為：②⑥⑨（14）；

（4）非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；①干冰是二氧化碳；溶于水生成電解質(zhì)碳酸，是本身電離出離子的化合物，故答案為：①；

（5）物質(zhì)A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應(yīng)序號，且物質(zhì)A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉(zhuǎn)化反應(yīng)中所有反應(yīng)物、生成物均來自于上述15種物質(zhì)或其溶液，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)特征分析判斷出各物質(zhì)；E難溶于水判斷為大理石，推斷ABCD中都含鈣元素，A為氧化鈣；C為氯化鈣，所以B為氫氧化鈣，與氯化鈣反應(yīng)的是硝酸銀；判斷A、為CaO；B、Ca（OH）2；C、CaCl2；D、Ca（NO3）2；E、CaCO3；

（a）要實(shí)現(xiàn)如圖所示的各物質(zhì)之間的變化；用到次數(shù)最多的試劑是鹽酸，故答案為：鹽酸；

（b）符合反應(yīng)⑤的反應(yīng)是一個(gè)化學(xué)方程式：Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3，故答案為：Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；

（c）反應(yīng)②是氧化鈣溶于酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CaO+2H+=Ca2++H2O；反應(yīng)⑥是碳酸鈣溶于酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

故答案為：CaO+2H+=Ca2++H2O；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（d）上述6個(gè)反應(yīng)從類型上看，①是化合反應(yīng)，②③④⑤⑥是復(fù)分解反應(yīng)；①與其他5個(gè)不相同，故答案為：①．21、略

【分析】Ⅰ.(1)C項(xiàng)反應(yīng)條件不是點(diǎn)燃，C項(xiàng)錯(cuò)；隨著燃料電池的不斷反應(yīng)，水越來越多，KOH溶液濃度逐漸減小，pH逐漸減小，故D錯(cuò)。(2)右池為電解池，其電極反應(yīng)為：陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：4Ag++4e-=4Ag，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol，右池中共消耗0.01molOH-，故生成0.01molH+，c(H+)==0.1mol/L，pH=1。Ⅱ.該燃料電池的理論效率=702.1kJ/726.5kJ×100%≈96.6%?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?(1)C、D(2)1Ⅱ.CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+O2+4H++4e-=2H2O96.6%22、相等Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O升高2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】【分析】（1）不考慮浮力；則反應(yīng)前后裝置遵循質(zhì)量守恒；

（2）氫氧化鈣的溶解度較小；生成的沉淀為氫氧化鈣，搖動(dòng)后氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致沉淀消失；

（3）先根據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算出HCl；NaOH的物質(zhì)的量；然后判斷過量情況；最后中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)判斷溫度變化；

（4）繼續(xù)輕搖瓶a，二氧化碳會與氫氧化鈣、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)前后裝置中的反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，即：W1=W2；

故答案為：相等；

（2）溶液中含有氯化鈣，氫氧化鈣溶解度較小，則加入氫氧化鈉溶液后鈣離子與氫氧化鈉結(jié)合生成氫氧化鈣沉淀，輕搖后沉淀又與鹽酸反應(yīng)而消失，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

故答案為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（3）43.8g10%的稀鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：≈0.12mol，30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.15mol；則混合液中氫氧化鈉過量，瓶內(nèi)不再溶解，產(chǎn)生大量氫氧化鈣沉淀，由于中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則瓶內(nèi)溫度升高；

故答案為：升高；

（4）產(chǎn)生的二氧化碳會和過量的堿反應(yīng)，使氣壓減小，氣球變小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．23、最后一次的洗滌液呈無色水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)淀粉最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色偏低除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O95.1%【分析】【分析】根據(jù)流程圖知，重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）、氮?dú)夂退?，然后洗滌、烘干得到Cr2O3，在加熱條件下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2；三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，為防止三氯化鉻被氧化，通入氮?dú)?，且充入的氮?dú)饽苁狗磻?yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)；最后得到無水三氯化鉻；

（1）重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)椋∟H4）2Cr2O7顯桔紅色；所以可以提供顏色來判斷；

（2）因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制其流量；

（3）氮?dú)獠荒苎趸然t且充入氮?dú)饽苁狗磻?yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)；

（4）①利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；滴入最后一滴時(shí)；如果溶液顏色在半分鐘內(nèi)不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；

若滴定時(shí)振蕩不充分；剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低；

②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-氧化；

③Cr2O72-和I-發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)和鉻離子；

④由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3++～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算．【解析】【解答】解：根據(jù)流程圖知，重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）、氮?dú)夂退?，然后洗滌、烘干得到Cr2O3，在加熱條件下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2；三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，為防止三氯化鉻被氧化，通入氮?dú)?，且充入的氮?dú)饽苁狗磻?yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)；最后得到無水三氯化鉻；

（1）因?yàn)椋∟H4）2Cr2O7顯桔紅色；最后一次洗滌的流出液呈無色，說明洗滌干凈；

故答案為：最后一次洗滌的流出液呈無色；

（2）因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制其流量，并用溫度計(jì)指示溫度；

故答案為：水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）；

（3）氮?dú)獠荒苎趸然t且充入氮?dú)饽苁狗磻?yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)；為防止三氯化鉻被氧化且使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)，充入氮?dú)猓?/p>

故答案為：①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；

②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)；

（4）①利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；所以可以用淀粉作指示劑；滴入最后一滴時(shí)，如果溶液顏色在半分鐘內(nèi)不變色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；

若滴定時(shí)振蕩不充分；剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻反應(yīng)不完全，所以導(dǎo)致它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低；

故答案為：淀粉；最后一滴滴入時(shí)；藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；偏低；

②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-氧化，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差，故加熱煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化；產(chǎn)生偏高的誤差．

故答案為：除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化；產(chǎn)生偏高的誤差；

③Cr2O72-和I-發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)和鉻離子，離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，故答案為：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；

④令25.00mL溶液中n（Cr3+），由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3++～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算．

2Cr3++～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3；

26

n（Cr3+）0.0250mol/L×0.021L

故n（Cr3+）=0.0250mol/L×0.021L×所以250mL溶液中n′（Cr3+）=0.0250mol/L×0.021L××=0.0018mol，根據(jù)Cr元素守恒可知n（CrCl3）=n′（Cr3+）=0.0018mol，所以樣品中m（CrCl3）=0.0018mol×158.5g/mol=0.2853g，故樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=95.1%，故答案為：95.1%．24、NSFH2SO4NH3+HNO3=NH4NO3【分析】【分析】設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，解得x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x；根據(jù)三種元素在周期表中的位置可知B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，解得x=7，所以A為N元素，B為S元素，C為F元素，故答案為：N；S；F；

（2）C為F元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B為S元素，最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

（3）其中某種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3．四、解答題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】（1）該反應(yīng)進(jìn)行到35秒時(shí)，達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.01mol/L；據(jù)此畫出20秒至60秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線；

（2）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)NO2濃度變化量增大，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，但不影響平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.01mol/L，據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線；【解析】【解答】解：（1）該反應(yīng)進(jìn)行到35秒時(shí)，達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.01mol/L，據(jù)此用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線為

故答案為：

（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)NO2濃度變化量增大，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，但不影響平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.01mol/L，據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線為，

故答案為：五、簡答題(共2題，共4分)26、略

【分析】解：X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子排布為nsnnp2n，由于n=2，故X為S元素；R位于第四周期ⅥB族，則R為Cr元素；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對電子和三個(gè)空軌道，故核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，故Q為Ti；Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，則Y為F元素；Y、Z位于同一主族，Z的原子序數(shù)小于Cr；故Z為Cl．

（1）R位于第四周期ⅥB族，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布式為3d54s1，最高正化合價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物的水化物為H2Cr2O7；

故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；H2Cr2O7；

（2）SF2分子中S原子孤電子對==2，價(jià)層電子對數(shù)=2+2=4，為V形結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)目為4，S原子采取sp3雜化；

故答案為：V形；sp3；

（3）晶胞中N原子數(shù)目為8×+6×=4、Ti原子數(shù)目=1+12×=4，故化學(xué)式為NiN；以頂點(diǎn)N原子研究，與之距離最近的N原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，即晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有=12個(gè)；

故答案為：NiN；12；

（4）化合物QZ4熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔沸點(diǎn)低，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知QZ4的晶體類型是分子晶體，TiCl4與熱水反應(yīng)TiO2?xH2O與HCl，反應(yīng)方程式為：TiCl4+（x+2）H2