2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷374考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣(H2)的燃料電池如圖。下列說法正確的是。

A.A為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+CO-2e-=CO2+H2OC.該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3D.通入空氣的電極反應(yīng)式為O2-4e-+2CO2=2CO2、瑞典科學(xué)家研制出了一種能作為電池的“紙”，由納米纖維素制成，在納米纖維的外層，覆蓋著一層溶解在水溶液里的帶電聚苯乙烯塑料，它用硅、惰性石墨烯為電極。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)中有大量的生成B.紙電池的負(fù)極是硅，發(fā)生還原反應(yīng)C.在石墨電極表面有生成D.電池放電時，溶液的變小3、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C.12C和13CD.CH4和CH3CH34、綠色化學(xué)是當(dāng)今社會提出的一個新理念。在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.用乙醇與氧氣為原料制取乙醛D.用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳5、將下列各種物質(zhì)分別與適量的溴水混合并振蕩，靜置后混合液分兩層，溴水層幾乎成無色的是()A.食鹽水B.乙烯C.甲烷D.乙醇6、20世紀(jì)90年代初，國際上提出“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是A.減少有毒物B.治理污染點(diǎn)C.處理廢棄物D.杜絕污染源評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、合成氨反應(yīng)為：圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始時氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是。

A.圖1中，0-10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率B.圖1中，從11min起，其他條件不變，壓縮容器體積為1L，的變化曲線為dC.圖2中，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D.圖2中，和表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為和則：8、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉；產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是。

A.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生H2B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4C.原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為2：1D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-19、可用來制取硅酸的反應(yīng)是A.硅酸鈣中加入稀硫酸B.二氧化硅加入沸水中C.水玻璃中通入足量二氧化碳D.硅酸鈉溶液中加入鹽酸10、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯誤的是（）

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動11、下列描述中正確的是A.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和B.在25℃、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.從C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同12、對于反應(yīng)在某溫度時的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是。

A.從開始反應(yīng)停止B.當(dāng)達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量減少了C.當(dāng)達(dá)到平衡時，的濃度增加了D.若降低溫度，則應(yīng)均減小13、姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)14、若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH2評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：。時間/min12345氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620

①哪一時間段反應(yīng)速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______（設(shè)溶液體積不變）。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是________（填字母）。

A.蒸餾水B.KCl溶液

C.KNO3溶液D.Na2SO4溶液。

（3）某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母）。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

B.X；Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E.生成1molY的同時消耗2molZ16、工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨；并通過下列轉(zhuǎn)化過程制備硝酸:

（1）上述物質(zhì)中為紅棕色氣體的是____（填化學(xué)式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”；“堿性”或“中性”）；

（3）配平NO2→HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=___HNO3+NO。17、某同學(xué)收集了一集氣瓶紅棕色氣體；用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后氣體和溶液均變?yōu)闊o色，然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進(jìn)入瓶內(nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色。

(1)集氣瓶內(nèi)紅棕色氣體是___。

(2)氣體顏色變化的原因是___；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)在收集該紅棕色氣體時采用的方法是___。18、選擇裝置；完成實(shí)驗(yàn)。

(1)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液選用_______(填序號；下同)。

(2)除去水中的泥沙選用_______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用_______。

(4)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，選用_______。19、鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正；負(fù)極標(biāo)記被磨損；試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_____________；說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應(yīng)式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)20、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)22、將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：

(1)此時A的濃度c(A)=_______mol/L

(2)前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=_______mol/(L·min)；

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為_______。23、（1）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行；試回答：（填“加快”；“不變”或“減慢”）。

①保持體積不變充入Ne，其反應(yīng)速率___。

②保持壓強(qiáng)不變充入Ne，其反應(yīng)速率____。

（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點(diǎn)為__（選填字母）。

（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：。時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。

②在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．燃料電池B極通入氧氣為正極；A極通入燃料為負(fù)極，負(fù)極上燃料失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B．負(fù)極氫氣失去電子變成氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以電極反應(yīng)為H2+CO-2e-=CO2+H2O；B正確；

C．使用過程正極生成的碳酸根和負(fù)極消耗的碳酸根相等；不用補(bǔ)充碳酸鹽，C錯誤；

D．通入空氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2COD錯誤；

故選B。2、D【分析】Si能和NaOH溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；在反應(yīng)中，Si的化合價升高，做負(fù)極。

【詳解】

A．正極材料為惰性石墨烯，正極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，正極不產(chǎn)生CO2；故A錯誤；

B．紙電池的負(fù)極是硅；負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．在石墨電極表面有H2生成；故C錯誤；

D．電池放電時，發(fā)生了Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；溶液的pH變小，故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．CH3-CH2-CH2-CH3和CH(CH3)3是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；

C．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．CH4和CH3CH3是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2-原子團(tuán)；屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確同分異構(gòu)體的概念是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體和同系物的區(qū)別，要注意辨析。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料，即nCH2=CH2原子利用率為100%，符合要求，故A符合題意；

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，即CH4+Cl2CH3Cl+HCl，還發(fā)生副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故B不符合題意；

C．乙醇與氧氣在催化劑條件下，發(fā)生催化氧化，即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故C不符合題意；

D．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，即CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，不符合要求，故D不符合題意；

答案為A。5、B【分析】【詳解】

加入溴水之后；混合液分層，說明有無機(jī)層和有機(jī)層互不相溶，溴水層幾乎無色，說明溴發(fā)生反應(yīng)而被消耗。

A．食鹽水會和溴水混合；不會產(chǎn)生分層，溴水層也不會變成無色，A項(xiàng)不符合要求；

B．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；生成難溶于水的1,2－二溴乙烷，有分層現(xiàn)象；溴單質(zhì)因發(fā)生反應(yīng)被消耗掉，因而溴水層無色，B項(xiàng)符合要求；

C．甲烷不溶于水；沒有分層現(xiàn)象，溴水層也不會變無色，C項(xiàng)不符合題意；

D．乙醇會溶于水；沒有分層現(xiàn)象，溴水層也不會變無色，D項(xiàng)不符號題意；

本題答案選B。6、D【分析】【分析】

綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)反應(yīng)中實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%的目標(biāo)；實(shí)現(xiàn)零排放，從源頭上杜絕污染。

【詳解】

A.減少有毒物不能保證有毒物的零排放；A不符合題意；

B.綠色化學(xué)的核心是不產(chǎn)生污染；治理污染點(diǎn)不屬于綠色化學(xué)，B不符合題意；

C.綠色化學(xué)的核心是不產(chǎn)生廢棄物；處理廢棄物不屬于綠色化學(xué)，C不符合題意；

D.綠色化學(xué)的核心是不產(chǎn)生污染物；即從源頭上杜絕，故杜絕污染源屬于綠色化學(xué)，D符合題意。

本題選D。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A.圖1中，0-10min內(nèi)氮?dú)飧淖兞繛?.3mol，氫氣改變量為0.9mol，則反應(yīng)的平均速率故A錯誤；

B.圖1中，從11min起，其他條件不變，壓縮容器體積為1L，壓縮瞬間，氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變，加壓，平衡正向移動，氮?dú)獾牧繙p少，因此的變化曲線為d；故B正確；

C.圖2中，不斷的加氫氣，平衡不斷正向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不斷增大，因此a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)；故C錯誤；

D.圖2中，和表示溫度，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此從兩條曲線最高點(diǎn)分析，從下到上，轉(zhuǎn)化率增大，說明正向移動，則為降溫，即則故D正確。

綜上所述，答案為BD。8、BC【分析】【分析】

由圖象可知，OA段氣體一直在增加，因稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，則OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。AB段氣體沒有增加，是因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于H+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最終消耗22.4gFe，最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計(jì)算n(FeSO4)；進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

A．經(jīng)分析，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的是NO，AB段氣體沒有增加，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產(chǎn)生的是H2；故A正確；

B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，則A點(diǎn)時溶液中的都被還原了，只剩SO陽離子有Fe3+和H+，則溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4；故B錯誤；

C．經(jīng)分析最終溶液中的成分是FeSO4，最終消耗22.4gFe，根據(jù)鐵離子和硫酸根離子的數(shù)量關(guān)系，則可求出SO的物質(zhì)的量是0.4mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根據(jù)消耗鐵11.2g，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，可求出NO的物質(zhì)的量是0.2mol，則原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為1：2；故C錯誤；

D．經(jīng)上述分析，溶液中的SO的物質(zhì)的量是0.4mol，則原混合酸中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.4mol，原溶混合酸體積是200mL，則原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；故D正確；

答案BC。9、CD【分析】【詳解】

A．硅酸鈣中加入稀硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣和硅酸沉淀；反應(yīng)難以持續(xù)且生成物無法分離，A不符合題意；

B．二氧化硅與水不反應(yīng)；B不符合題意；

C．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸；C符合題意；

D．鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸，可由反應(yīng)Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸；D符合題意；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，則OH-向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動；故D錯誤；

綜上所述，答案為BD。11、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和；故A正確；

B選項(xiàng)；25℃；101kPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量為碳的燃燒熱，故B錯誤；

C選項(xiàng)，從C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨比金剛石能量低，更穩(wěn)定，故C正確；

D選項(xiàng)，同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同；ΔH只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，與路徑和反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤；

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖可知；從6min開始反應(yīng)達(dá)到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒有停止，始終在進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；

B．達(dá)到平衡時X的物質(zhì)的量濃度減少了由于體積未知，無法確定X的物質(zhì)的量的減少量，B項(xiàng)錯誤；

C．由于X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，故當(dāng)達(dá)到平衡時Z的濃度增加了C項(xiàng)正確；

D．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，則均減小；D項(xiàng)正確；

答案選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯誤；

B.手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團(tuán)；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選CD。14、CD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)焓變未知，升高溫度后平衡如何移動無法確定，所以無法確定如何變化；故A錯誤；

B．充入氬氣雖然體系壓強(qiáng)增大，但對于反應(yīng)物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動，不變；故B錯誤；

C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故C正確；

D．假設(shè)再充入amolCO和2amolH2時將容器的體積擴(kuò)大為原來的二倍，則再次平衡時達(dá)到的是等效平衡，此時不變；但實(shí)際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎(chǔ)上將容器體積壓縮，此過程中平衡正向移動，則再次達(dá)到平衡時CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，可判斷那一段速率最快，由反應(yīng)放熱解釋；根據(jù)H+濃度減??；反應(yīng)速率減慢，進(jìn)行判斷；根據(jù)題中圖示，由變化量與計(jì)量系數(shù)關(guān)系，判斷反應(yīng)物和生成物和寫出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征及相關(guān)量的變與不變，判斷平衡狀態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①在相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；答案為2～3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快。

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；答案為：0.025mol·L-1·min-1。

（2）A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A可行；

B．加入KCl溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B可行；

C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C不行；

D．加入Na2SO4溶液；相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故D可行；

答案為C。

（3）①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，△n(X)=（1.0-0.4）mol=0.6mol、△n(Y)=（1.0-0.8）mol=0.2mol、△n(Z)=（0.5-0.1）mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；答案為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。

②A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；

B．X；Y的反應(yīng)速率比為3：1時；如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減??；當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變；容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

E．生成1molY的同時消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E不選；

答案為AC?！窘馕觥竣?2～3②.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快③.0.025mol·L－1·min－1④.C⑤.3X(g)＋Y(g)?2Z(g)⑥.AC16、略

【分析】【分析】

氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成無色NO；NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO。

【詳解】

（1）NO2是紅棕色氣體，上述物質(zhì)中為紅棕色氣體是NO2；

（2）NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)所得溶液呈堿性；

（3）NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素化合價由+4升高為+5、由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】①.NO2②.堿性③.217、略

【分析】【分析】

根據(jù)NO2是紅棕色氣體，溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO是無色氣體，NO不穩(wěn)定，遇空氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，又產(chǎn)生紅棕色NO2氣體分析判斷。

【詳解】

某同學(xué)收集了一集氣瓶紅棕色氣體，氣體可能是Br2蒸氣或NO2中的至少一種，用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明該氣體中不含Br2蒸氣；然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進(jìn)入瓶內(nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色，說明該紅棕色氣體中只含有NO2，NO2能夠溶于水，并與H2O反應(yīng)生成無色的NO，NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2。

(1)NO2為紅棕色氣體，集氣瓶內(nèi)紅棕色氣體是NO2；

(2)氣體顏色發(fā)生變化是由于NO2能夠溶于水，并與H2O反應(yīng)生成無色的NO，NO遇空氣中的O2，與O2發(fā)生反應(yīng)又生成紅棕色的NO2。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2；

(3)NO2能夠溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用排水法收集；由于NO2氣體的密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法來收集NO2。【解析】NO2NO2與H2O反應(yīng)生成無色的NO；NO遇空氣中的O2，與之發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2向上排空氣法18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液需要100mL容量瓶；即③；

(2)除去水中的泥沙需要過濾；應(yīng)選用裝置④；

(3)NH4Cl和Ca(OH)2均為固體；且該反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用②；

(4)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，濃鹽酸為液體，該反應(yīng)需要加熱，所以選用①?！窘馕觥竣邰堍冖?9、略

【分析】【分析】

(1)F要證明是正極；說明B為陽極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)；E電極為負(fù)極，充電時該極與外接電源的負(fù)極相連。

(3)根據(jù)方程式分析，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。

(4)①導(dǎo)線將a、b直接相連；則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根；②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，說明c點(diǎn)生成了單質(zhì)碘，則c為陽極。

【詳解】

(1)F要證明是正極，說明B為陽極，陽極應(yīng)該陰離子氯離子放電變?yōu)槁葰?，因此B電極出現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充電時該極與外接電源的負(fù)極相連；故答案為：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；負(fù)。

(3)根據(jù)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol；故答案為：0.1。

(4)①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根，氫氧根使酚酞變紅，因此濾紙出現(xiàn)紅色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案為：紅；O2+4e－+2H2O=4OH－。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，說明c點(diǎn)生成了單質(zhì)碘，則c為陽極，連接電源正極，則b接的是正極即F電極；故答案為：F?！窘馕觥浚?1分，無特殊說明每空1分）（1）有氣泡產(chǎn)生2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）（2）Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4（2分）負(fù)（3）0.1（4）①紅O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）②F四、判斷題(共2題，共6分)20、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤21、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤。【解析】錯五、計(jì)算題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

由于5min時c(A)∶c(B)=3∶5；則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，此時A的濃度c(A)=(3-1.5)mol÷2L=0.75mol/L；

(2)消耗B的濃度是=0.5mol÷2L=0.25mol/L；則v(B)=0.25mol/L÷5min=0.05mol/（L?min）；

(3)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則=0.1mol/（L?min），則x=2?！窘馕觥?.750.05223、略

【分析】【詳解】

(1)①保持體積不變充入Ne；各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，故反應(yīng)速率不變；

②保持壓強(qiáng)不變充入Ne；容器體積變大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)圖可知t2時刻后N2和NO的物質(zhì)的量不再改變；說明反應(yīng)到達(dá)平衡，所以c；d兩個點(diǎn)v(正)與v(逆)相等；

(3)①2s內(nèi)△n(NO2)=0.04mol-0.01mol=0.03mol，容器體積為2L，所以反應(yīng)速率為=0.0075mol·L-1·s-1；

②第5s時，△n(NO2)=0.04mol-0.005mol=0.035mol，轉(zhuǎn)化率為=87.5%。

【點(diǎn)睛】

判斷通入惰性氣體或者改變壓強(qiáng)