第2章《物質轉化與材料利用》單元練習（解析版）

第2章《物質轉化與材料利用》單元練習

一．選擇題（共20小題）

1．我國古代人民用汞來溶解礦物中的金，得到金汞齊（一種合金），再從中提取出黃金，在物質分

類上金汞齊屬于（）

A．單質B．混合物C．化合物D．氧化物

【解答】解：合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性

的物質，金汞齊是一種合金，即它是由多種物質組成的，屬于混合物。

故選：B。

2．據(jù)報道，杭州亞運會火炬“薪火”將以生物質燃氣為燃料。生物質燃氣是以農(nóng)作物秸稈、禽畜糞

便等含有生物質體的物質為原料，在一定條件下制成含有氫氣、一氧化碳、甲烷等的生物質燃氣。

其中的一個反應是水氣和碳在高溫條件產(chǎn)生一氧化碳和氫氣。下列有關敘述中，正確的是（）

A．生物質燃氣中只有無機物

B．生物質燃氣中的物質都是化合物

C．生物質燃氣燃燒是吸熱反應

D．產(chǎn)生一氧化碳的反應中，碳具有還原性

【解答】解：A、甲烷是有機物，該選項不正確。

B、氫氣是單質，該選項不正確。

C、燃燒都放熱，該選項不正確。

D、產(chǎn)生一氧化碳的反應中，碳化合價由0變成+2，化合價升高，具有還原性，該選項正確。

故選：D。

3．2022年2月《Science》雜志報道，浙工大團隊構建了富含LiF的固體電解質界面修飾的方法提

高鋰金屬電池的循環(huán)壽命。如圖為LiF納米晶，下列說法中正確的是（）

A．鋰金屬電池放電將化學能全部轉化為電能

B．LiF中鋰元素的化合價為+1價

第1頁共22頁.

C．LiF是金屬氧化物

D．LiF的相對分子質量為26g

【解答】解：A、鋰金屬電池放電，發(fā)生化學反應，不是將化學能全部轉化為電能，同時還能轉

化為熱能，故選項說法錯誤。

B、LiF中氟元素顯﹣1價，鋰元素的化合價為+1價，故選項說法正確。

C、LiF不含氧元素，不屬于氧化物，不是金屬氧化物，故選項說法錯誤。

D、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。

故選：B。

4．醫(yī)用防護口罩的核心材料是“熔噴布”【主要成分為聚丙烯[（C3H6）n]】，鼻梁壓條的材料是金屬

鋁，因其對帶病毒氣溶膠和有害微塵的阻隔效果顯著。下列分析正確的是（）

A．“熔噴布”的主要成分聚丙烯屬于無機物

B．制作鼻梁壓條的金屬鋁是由鋁分子構成的

C．用金屬鋁是因為鋁的化學性質穩(wěn)定，不與氧氣反應

D．醫(yī)用防護口罩起阻隔作用的原理類似于過濾

【解答】解：A、聚丙烯是含碳元素的化合物，屬于有機物，故A錯誤；

B、制作鼻梁壓條的金屬鋁是由鋁原子構成的，故B錯誤；

C、鋁的化學性質比較活潑，在常溫下，能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化

鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，故C錯誤；

D、醫(yī)用口罩對細菌、病毒有較強的阻隔作用，其作用原理相當于過濾，故D正確。

故選：D。

5．如圖表示甲、乙、丙三類物質或概念的相互關系，下表中符合圖示關系的是（）

選項甲乙丙

A含金屬元素的鹽鈉鹽硝酸鹽

B含氫元素的化合物酸鹽

C營養(yǎng)方式自養(yǎng)異養(yǎng)

D染色體DNA蛋白質

第2頁共22頁.

A．AB．BC．CD．D

【解答】解：A、含金屬元素的鹽有些是鈉鹽，有些不是，例如氯化鉀，甲和乙屬于包含關系，

硝酸鹽可以是含金屬元素的鹽，例如硝酸鉀，可以不是含金屬元素的鹽，例如硝酸銨，甲和丙屬

于交叉關系，故A正確；

B、含氫元素的化合物包括酸類、堿類、鹽類物質，甲和乙屬于包含關系，有些鹽類物質含有氫

元素，有些鹽類物質不含氫元素，甲和丙屬于交叉關系，故B正確；

C、營養(yǎng)方式分為自養(yǎng)和異養(yǎng)，甲包含著乙和丙，故C錯誤；

D、染色體是由DNA分子和蛋白質分子構成的，一條染色體上一般包含一個DNA分子，DNA

分子含有許多基因，從數(shù)量上看：基因的數(shù)量遠大于染色體和DNA的數(shù)量，故D錯誤。

故選：AB。

6．數(shù)學圖像可以表示物質化學變化中的相關性質。根據(jù)下列圖像得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動性

強弱正確的是（）

A．銅＞鈀＞鎳B．鎳＞銅＞鈀C．鎳＞鈀＞銅D．鈀＞銅＞鎳

【解答】解：由左邊的圖像可知，鎳能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應，說明了金屬的活動性順

序是鎳＞銅；由右邊的圖像可知，銅能與氯化鈀溶液反應，說明了金屬的活動性順序是銅＞鈀，

綜合以上分析可知，銅、鎳、鈀三種金屬的活動性強弱是鎳＞銅＞鈀。

故選：B。

7．如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（）

第3頁共22頁.

A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量

B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的質量

C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH

D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質量

【解答】解：A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產(chǎn)生氫氣，與圖象不符，故選項

錯誤。

B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇

和硝酸，硝酸鋇反應完后，沉淀質量不變，因此一開始加入稀硫酸就有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生，與圖象

不符，故選項錯誤。

C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減

小到等于7、小于7，與圖象不符，故選項錯誤。

D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，開始時不會生

成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的

氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，與圖象相符，故選項正確。

故選：D。

8．某化學小組進行金屬與酸的反應后，想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計

了如圖所示方案。針對該方案過程，分析正確的是（）

A．操作a、操作b均為過濾

B．濾液B中可能含有Al3+

C．過程Ⅱ的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色

D．最終回收到的銅質量大于固體A中的銅

第4頁共22頁.

【解答】解：A、操作a、操作b均能將固體和溶液分離，均是過濾操作，故選項說法正確。

3+

B、鐵不能與Al2（SO4）3溶液反應，濾液B中一定含有Al，故選項說法錯誤。

C、向含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液的混合溶液中加入過量的鐵粉，不能與Al2（SO4）3溶液

反應，能與CuSO4反應生成硫酸亞鐵和銅，固體A是鐵和銅的混合物，鐵能與過量的稀硫酸反

應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，過程Ⅱ的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故選項說法錯誤。

D、固體A是鐵和銅的混合物，鐵能與能與過量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與

稀硫酸反應，則最終回收到的銅質量等于固體A中的銅，故選項說法錯誤。

故選：A。

9．現(xiàn)有金屬樣品2.7g，金屬成分可能是Al、Zn、Fe中的一種或幾種。向其中逐漸加入溶質質量分

數(shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，則下列結論正確的是

（）

A．x的數(shù)為0.4

B．金屬的成分有2種情況

C．金屬樣品中一定含有鋁

D．M點對應的溶液中溶質最多含有3種溶質

2

【解答】解：A、反應生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，生成氫氣質量：100g×9.8%×

98

×100%＝0.2g，x的值為0.2，該選項不正確。

B、2.7g的Al、Zn、Fe完全與硫酸反應生成氫氣質量分別是大于0.2g、小于0.2g、小于0.2g，金

屬的成分有3種情況，即：鋁和鋅，鋁和鐵，鋁、鋅和鐵，該選項不正確。

C、由上述計算分析可知，金屬樣品中一定含有鋁，該選項正確。

D、M點對應的溶液中可能含有四種溶質，即硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸，該選項不正確。

故選：C。

10．常溫下，下列轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）

A．CaO→Ca（OH）2B．CO2→Na2CO3

第5頁共22頁.

C．BaSO4→BaCl2D．HNO3→KNO3

【解答】解：A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，則CaO→Ca（OH）2的轉化能通過一步反應實

現(xiàn)，選項不合題意。

B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則CO2→Na2CO3的轉化能通過一步反應實現(xiàn)，選

項不合題意。

C、硫酸鋇不溶于水和酸，不能通過一步反應轉化成氯化鋇，選項符合題意。

D、硝酸和氫氧化鉀反應生成硝酸鉀和水，則HNO3→KNO3的轉化能通過一步反應實現(xiàn)，選項不

合題意。

故選：C。

11．廢銅的回收利用意義重大，我國提出廢銅回收率要達到70%的目標。小明設計如圖的實驗回收

含銅垃圾，據(jù)圖完成問題。

物質的性質決定用途。在上述流程中稀硫酸、鐵屑的性質和對應的用途描述都正確的是（）

物質性質用途

A稀硫酸能與一些金屬反應將銅轉化為可溶的硫酸銅

B稀硫酸能與某些金屬氧化物反應將氧化銅轉化為可溶的硫酸銅

C鐵屑金屬活動性比銅弱置換硫酸銅中的銅

D鐵屑密度比銅小置換硫酸銅中的銅

【解答】解：A、銅不能與稀硫酸反應，A錯誤；

B、稀硫酸能與某些金屬氧化物反應，可以將氧化銅轉化為硫酸銅，B正確；

C、鐵的活動性比銅強，可以置換硫酸銅中的銅，C錯誤；

D、鐵的活動性比銅強，可以置換硫酸銅中的銅，與密度沒有關系，D錯誤；

故選：B。

12．模型能夠直觀反映化學變化的結果。將一定質量的鎂條放入某一溶液（如圖），其溶質硫酸鋅和

硫酸亞鐵的質量相同，充分反應后燒杯內(nèi)固體的組成和質量大小關系不可能的是（）

第6頁共22頁.

A．B．

C．D．

【解答】解：根據(jù)金屬的活動性順序：鎂＞鋅＞鐵，將鎂條加入溶質為硫酸鋅和硫酸亞鐵的溶液

中，鎂先與硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，該反應方程式為Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe，即每24份

質量的鎂能置換出56份質量的鐵，硫酸亞鐵反應完全之后，若鎂還有剩余，鎂會與硫酸鋅反應

生成硫酸鎂和鋅，該反應方程式為Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn，即每24份質量的鎂能置換出65份

質量的鋅。

A、經(jīng)上述分析，若鎂無剩余，可能硫酸亞鐵完全反應完，且硫酸鋅反應了一部分，則生成的鐵

和鋅的質量可能相等，故A不符合題意；

B、經(jīng)上述分析，若鎂無剩余，可能硫酸亞鐵完全反應完，且硫酸鋅反應了一部分，則生成的鐵

的質量可能大于生成的鋅的質量，故B不符合題意；

C、經(jīng)上述分析，若鎂有剩余，說明硫酸亞鐵和硫酸鋅均反應完全，根據(jù)硫酸鋅和硫酸亞鐵的質

量相同，則生成鐵的質量一定小于生成鋅的質量，而圖示中生成鐵和鋅的質量相等是不合理的，

故C符合題意；

D、經(jīng)上述分析，若鎂有剩余，說明硫酸亞鐵和硫酸鋅均反應完全，根據(jù)硫酸鋅和硫酸亞鐵的質

量相同，則生成鐵的質量一定小于生成鋅的質量，故D不符合題意；

故選：C。

13．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，

過濾所得濾液的質量仍為m克。下列分析合理的是（）

①該過程至少發(fā)生了三個化學反應

第7頁共22頁.

②濾渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe

③向濾渣中加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

④濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3

A．①②B．①③C．②④D．③④

【解答】解：鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應的化學方程式及其質量關系為：

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，

65????????????????????216

Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu

65????????????????????????64

Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，

65??????????????????????56

以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應后溶液質量增大，

因為充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為mg，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，無

法確定硝酸亞鐵是否參加了反應，

①充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為mg，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，無法

確定硝酸亞鐵是否參加了反應，說明至少發(fā)生了兩個反應，故錯誤；

②濾渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe，故正確；

③向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；

④濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3，故

正確。

故選：C。

14．實驗室的藥品要求按物質類別分類放置，部分藥品擺放如下：

藥品柜甲乙丙丁

藥品CuO、MnO2HCl、H2SO4KOH、Ca（OH）2Na2CO3、CaCO3

則存放CuSO4的藥品柜是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

【解答】解：CuSO4是由鈉離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，應放在盛有鹽的藥品柜。

A、CuO、MnO2均屬于氧化物，故選項錯誤。

B、HCl、H2SO4均屬于酸，故選項錯誤。

第8頁共22頁.

C、KOH、Ca（OH）2均屬于堿，故選項錯誤。

D、Na2CO3、CaCO3均屬于鹽，故選項正確。

故選：D。

15．將鎂粉（如圖0b段）和稀鹽酸（b點后）先后加入到一定量的氯化銅溶液中，攪拌使之充分反

應，過濾得到沉淀物。整個過程中加入物質的質量與沉淀物的質量關系如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

A．橫坐標b的數(shù)值為4.8

B．圖像中m點對應的沉淀物是Cu

C．實驗過程中共產(chǎn)生MgCl2的質量為9.5g

D．取n點對應的濾液加鐵粉，會產(chǎn)生氣泡

【解答】解：A、設生成6.4g銅所需鎂的質量為x。

Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu

24?????????????64

x6.4g

24?

=

646.4?

解得x＝2.4g，所以a點為2.4，b點為8.8﹣6.4+2.4＝4.8，故正確；

B、圖像中m點對應為鎂與氯化銅恰好反應，沉淀物是Cu，故正確；

C、由圖示可知，所以反應前鎂的總質量是4.8g，設生成氯化鎂的質量為y。

Mg～MgCl2

24??95

4.8gy

244.8?

=

95?

y＝19g，故錯誤；

D、n點表示加入鹽酸過量，所以對應的濾液加鐵粉，會產(chǎn)生氣泡，故正確。

第9頁共22頁.

故選：C。

16．幾千年前，人類就用木炭作為還原劑進行金屬冶煉。木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的“氣

體產(chǎn)物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某學習小組為

此用如圖裝置對木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的“氣體產(chǎn)物”進行探究。關于該實驗說法

正確的（）

A．觀察到試管中的黑色物質變紅色，則“氣體產(chǎn)物”一定是①一氧化碳

B．觀察到澄清石灰水變渾濁，則“氣體產(chǎn)物”中一定有②二氧化碳

C．要證明是否存在二氧化碳，不需要在原裝置前再連接一個裝澄清石灰水的洗氣瓶

D．該實驗不能確定“氣體產(chǎn)物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物

【解答】解：A、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，觀察到試管中的黑

色物質變紅色，則“氣體產(chǎn)物”一定有一氧化碳，也可能是一氧化碳與二氧化碳的混合物，故選

項說法錯誤。

B、觀察到澄清石灰水變渾濁，則“氣體產(chǎn)物”中不一定有二氧化碳，也可能是一氧化碳與氧化

銅反應生成的二氧化碳，故選項說法錯誤。

C、開始時先不加熱緩緩通入氣體產(chǎn)物，通過觀察B中澄清石灰水是否變渾濁來判斷氣體產(chǎn)物中

是否有二氧化碳氣體，故選項說法正確。

D、通入氣體后過一段時間后再加熱，觀察A中黑色粉末CuO是否變紅，來判斷CO是否存在。

如果只有澄清石灰水變渾濁，則氣體產(chǎn)物中只有二氧化碳；如果只有黑色粉末變紅，則說明氣體

產(chǎn)物中只有一氧化碳；如果二者現(xiàn)象都有，則說明一氧化碳和二氧化碳都有，故選項說法錯誤。

故選：C。

17．侯氏制堿法的主要反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關敘述中，正確

的是（）

A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥

B．NaHCO3中碳元素的化合價是+4

第10頁共22頁.

C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物

D．NH4Cl不屬于鹽

【解答】解：A、NH4Cl是含氮元素的化肥，屬于氮肥；NaHCO3不含氮元素，不屬于氮肥，故

選項說法錯誤。

B、鈉、氫元素均顯+1價，氧元素顯﹣2價，設碳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合

價代數(shù)和為零，可得：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，則x＝+4價，故選項說法正確。

C、CO2、H2O均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物；NaHCO3是由

鈉、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項說法錯誤。

D、NH4Cl是由銨根離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，故選項說法錯誤。

故選：B。

18．人類常利用化學反應得到所需要的物質。如圖是X、Y、Z、W四種物質的轉化關系（都能通過

一步反應實現(xiàn)），則X、Y、Z、W依次可能是（）

A．C、CO、CO2、H2CO3

B．H2O2、O2、H2O、H2

C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3

D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4

【解答】解：A、碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與水反應

生成碳酸，碳酸無法一步生成碳，故A錯誤；

B、過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電條件下分解

生成氫氣和氧氣，但是氫氣無法一步生成過氧化氫，故B錯誤；

C、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣與碳酸鈉反應

生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，故C正確；

D、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氫氧化銅，故D

錯誤。

故選：C。

19．秀秀為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可知三種金

第11頁共22頁.

屬的活動性順序是（）

金屬種類金屬質量形狀鹽酸現(xiàn)象

甲2g粉末5g，10%氣泡緩慢留出

乙2g粉末5g，10%沒有現(xiàn)象

丙2g粉末5g，10%氣泡劇烈冒出

A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙

【解答】解：由金屬活動性順序表的應用可知，把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀鹽酸中，甲、

丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙比甲劇烈，丙無明顯變化，說明三種金屬的活動性順序是：丙＞甲＞乙。

故選：D。

20．比較歸納是化學學習中常用的一種方法。以下是C、CH4、CO三種物質轉化為CO2的轉化關系，①

C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，對它們的比較歸納正確的是（）

A．三種轉化發(fā)生的都是化合反應

B．三種轉化的過程中都放出熱量

C．三種物質都只能跟氧氣反應才能轉化為二氧化碳

D．三種物質都可以在點燃條件下發(fā)生反應轉化為二氧化碳

【解答】解：A、三種轉化發(fā)生的都是化合反應錯誤，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳

和水，不是化合反應；故選項錯誤；

B、①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2中，如果C和CO做還原劑得到二氧化碳，不是放

熱反應；故選項錯誤；

C、三種物質都只能跟氧氣反應才能轉化為二氧化碳錯誤，如碳和氧化銅在高溫下的條件下生成

銅和二氧化碳，故選項錯誤；

D、三種物質都可以在點燃條件下發(fā)生反應轉化為二氧化碳正確，故選項正確；

故選：D。

二．填空題（共4小題）

21．A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬．已知：①A+BSO4＝ASO4+B②C+H2SO4

＝CSO4+H2↑③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D請完成以下填空：

（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面（填“前面”或“后面”）．

（2）根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是A＞B＞D

（用字母填寫）．

第12頁共22頁.

（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠

色，則金屬A為鋅或Zn，反應③的化學方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag．

【解答】解：（1）C+H2SO4＝CSO4+H2↑，說明金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面；

（2）由①A+BSO4＝ASO4+B可知活動性A＞B；由②C+H2SO4＝CSO4+H2↑可知C在氫前面；

由③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D可知B＞D；根據(jù)上述反應能判斷出ABD三種金屬的活動性強

弱的關系是A＞B＞D；

（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠

色，則C為鐵，據(jù)A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動性強弱關系是鋅＞銅＞銀，可知則

金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應③的化學方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；

故答案為：

（1）前面；（2）A＞B＞D；（3）鋅或Zn；Cu+2AgNO3＝Cu

（NO3）2+2Ag．

22．工業(yè)生產(chǎn)中，含錳渣（主要成分為MnO2）、含鋅渣（主要成分為Fe、FeO、Fe3O4和ZnO）的

處理方式主要是送水泥建材廠制磚或就地掩埋，這造成了資源的嚴重浪費。若進行回收處理則可

制成鋅、鐵微量元素肥，主要成分分別是ZnSO4、Fe2（SO4）3，該流程如圖甲所示。

已知在催化劑的作用下：

H2SO4+Fe3O4→FeSO4+Fe2（SO4）3+H2O

H2SO4+FeSO4+MnO2→Fe2（SO4）3+MnSO4+H2O

（1）操作Ⅳ的名稱為蒸發(fā)。

（2）溶液A中一定含有的溶質是硫酸、硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸錳。

（3）如圖乙所示，pH會影響錳鹽、鋅鹽的轉化率。為了達到高轉化率，又能節(jié)約操作Ⅰ中的降

酸成本，操作Ⅰ中的適宜pH為0.6左右。

【解答】解：（1）溶液經(jīng)過蒸發(fā)操作可以得到濃溶液，所以操作Ⅳ的名稱為蒸發(fā)；

（2）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，氧化鋅和硫

第13頁共22頁.

酸反應生成硫酸鋅和水，H2SO4+Fe3O4→FeSO4+Fe2（SO4）3+H2O、H2SO4+Fe3O4+MnO2→Fe2

（SO4）3+MnSO4+H2O，以及加入的硫酸是過量的，所以溶液A中一定含有的溶質是：硫酸、硫

酸鐵、硫酸鋅、硫酸錳；

（3）如圖乙所示，pH值會影響錳鹽、鋅鹽的轉化率，為了達到高轉化率，又能節(jié)約操作Ⅲ中的

降酸成本，操作Ⅱ中的適宜pH值為0.6左右。

故答案為：（1）蒸發(fā)；

（2）硫酸、硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸錳；

（3）0.6。

23．小金以化合價為縱坐標、以物質類別為橫坐標繪制如圖，每種物質中都有一種元素的化合價與

縱坐標的數(shù)值對應，圖中字母均表示初中科學中的常見物質，其中“→“表示物質間的轉化關系。

已知A中氧元素的質量分數(shù)為60%，C、D、E、F均含有銅元素。請回答：

（1）寫出B和D反應得到C和水的化學方程式為H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；

（2）列舉3種能與E反應得到F的物質碳、氫氣、一氧化碳。

【解答】解：（1）由分析可知，B和D反應得到C和水的反應是硫酸和氫氧化銅反應生成硫酸銅

和水，反應的化學方程式為：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。

（2）E是氧化銅，F(xiàn)是銅，3種能與氧化銅反應得到銅的物質必需是還原劑，則3種物質可以是

碳、氫氣、一氧化碳。

故答案為：

（1）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；

（2）碳、氫氣、一氧化碳。

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24．黃銅（銅鋅合金）長期使用會銹蝕，銅銹主要成分為Cu2（OH）2CO3。查閱資料：銅銹可以與

稀硫酸反應。其化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，雜質不與稀

硫酸反應。回收廢黃銅有用成分，調(diào)配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程圖

如下：

（1）化學反應按反應物和生成物的種類與特點分為四大基本反應類型，請寫出步驟一中生成固

體A的主要化學方程式Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。

（2）系列處理二后獲得鋅的質量＞原廢黃銅中鋅的質量。（選填“＜”“＝”或“＞”）

【解答】解：（1）步驟一中廢黃銅表面的銅銹先和過量的稀硫酸反應生成硫酸銅，剩下的主要是

銅和鋅，溶液中同時有硫酸和硫酸銅存在時，鋅先和硫酸銅反應，則固體A是銅，生成固體A

的主要反應是鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。

（2）溶液A中含有硫酸鋅、硫酸銅和稀硫酸，步驟二中加入過量的鋅粉，一部分鋅和硫酸銅反

應生成硫酸鋅和銅，另一部分鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則系列處理二后獲得鋅的質量

＞原廢黃銅中鋅的質量。

故答案為：

（1）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；

（2）＞。

三．實驗探究題（共4小題）

25．某食品脫氧劑中的主要成分是鐵粉，鐵粉的除氧效果如何呢？某實驗小組通過測定鐵生銹時消

耗的氧氣的體積分數(shù)來判斷除氧效果，做了如下實驗：

①如圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。

②量取一定體積（記為V1）的紅墨水倒入小燒杯里，將導管一端浸入液面以下，并將一有孔塑

料片蓋于燒杯口。

③在100毫升錐形瓶內(nèi)放入一拱形有孔塑料片，將浸有飽和食鹽水，內(nèi)含鐵粉、炭粉的食品干燥

劑紙袋平鋪在有孔塑料片上，并迅速塞緊橡皮塞。（食鹽水和炭粉主要起加速反應的作用）

④實驗結束后，測出小燒杯內(nèi)剩余紅墨水體積，記為V2打開橡皮塞，繼續(xù)往錐形瓶（含內(nèi)容物）

第15頁共22頁.

和導管內(nèi)注滿水，記錄后加入的水的體積，記為V3。

⑤對實驗裝置干燥處理。重新稱量與上述等量的鐵粉和炭粉，重復再做2次實驗。將實驗數(shù)據(jù)填

入表格，并計算。

實驗次數(shù)V1/毫升V2/毫升V3/毫升★

第一次

第二次

第三次

（1）為提高實驗的準確性，步驟④中若看到小燒杯的液面不再下降現(xiàn)象，即可測量小燒杯

內(nèi)剩余紅墨水的體積。

（2）錐形瓶內(nèi)放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是可防止倒流的紅墨水浸

沒紙袋，隔絕空氣，不利于反應。

?1?2

（3）上述表格中，“★”為計算鐵粉消耗的氧氣的體積分數(shù)，其計算式為×100%。

?1?2?3

（用V1、V2、V3來表示）。

【解答】解：（1）測量小燒杯內(nèi)剩余紅墨水的體積，要在錐形瓶中反應停止后，根據(jù)錐形瓶中反

應的現(xiàn)象判斷，步驟四中若看到小燒杯的液面不再下降或導管內(nèi)的液面（體）不再流動或錐形瓶

內(nèi)的液面不再上升現(xiàn)象，即可測量小燒杯內(nèi)剩余紅墨水的體積。

故答案為：小燒杯的液面不再下降。

（2）錐形瓶內(nèi)放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是可防止倒流的紅墨水浸沒

紙袋，隔絕了空氣，不利于反應。

故答案為：可防止倒流的紅墨水浸沒紙袋，隔絕空氣，不利于反應。

（3）V1代表紅墨水體積，V2代表小燒杯內(nèi)剩余紅墨水體積、V3代表后加入的水的體積。

則消耗的氧氣體積為V1﹣V2；

原有氣體體積V1﹣V2+V3；

?1?2

消耗的氧氣的體積分數(shù)是×100%。

?1?2?3

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?1?2

故答案為：×100%。

?1?2?3

26．“5G”改變生活，“中國芯”彰顯中國“智”造。芯片的基材主要是高純硅（Si），如圖是一種用

石英砂（主要成分為SiO2）制備高純硅的工藝流程圖。

（1）操作Ⅰ是過濾。

（2）在實際制備過程中，反應Ⅱ要隔絕空氣的原因是防止氫氣爆炸（合理即可）（寫一條

即可）。

（3）上述生產(chǎn)流程中可以循環(huán)利用的物質是HCl（填化學式）。

【解答】解：（1）反應后進行的操作I將不溶性的粗硅與液體進行了分離，則該操作為過濾；

（2）反應Ⅱ中如果混有氧氣，混有氧氣的氫氣在高溫條件下可能引起爆炸，所以反應Ⅱ要隔絕

空氣；

（3）由圖可知，流程圖中有氯化氫參加反應，流程圖中的生成的末端又生成了氯化氫，所以該

生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質是氯化氫，其化學式為HCl。

故答案為：（1）過濾；

（2）防止氫氣爆炸（合理即可）；

（3）HCl。

27．某同學為比較鎂（A）和鋁（B）的金屬活動性強弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、

鋁條分別與相同體積、相同質量分數(shù)的稀硫酸反應，測定兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫

氣所需要的時間。

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（1）兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的金屬質量mA＞mB（填“＜”“＞”

或“＝”）。

（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實驗室量取氫氣體積的裝置，該裝置導管的連接順序是

b接c。

（3）圖乙中量氣管和水準管也可以用來測量氫氣體積，為了準確地測量氫氣體積，在讀取量氣

管中液面讀數(shù)的過程中，應注意BC（填字母編號）。

A.保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)

B.讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)

C.讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平

【解答】解：（1）鎂與酸反應時化合價為+2價、鋁與酸反應時的化合價為+3價，利用一定量金

金屬元素化合價

屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量=×金屬質量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質量

金屬相對原子質量

23

氫氣時，設消耗掉鎂和鋁的質量m、m，則有m×=m×，m＞m；

ABA24B27AB

（2）利用等量代替的方法，量筒內(nèi)水的體積就是收集到氫氣的體積可知該裝置導管的連接順序

是：b接c；

（3）讀數(shù)時，要注意視線應于量氣管凹液面的最低處保持水平；每次讀數(shù)前應上下移動水準管，

待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強造成的誤差；故選：BC。

故答案為：（1）＞；

（2）b接c；

（3）BC。

28．小樂利用“氫氣還原氧化銅”實驗驗證水的組成，實驗裝置及藥品如圖所示，實驗前后測定的

數(shù)據(jù)如表所示?；卮饐栴}：

實驗前實驗后

硬質玻璃管及其內(nèi)藥品75.669.2

第18頁共22頁.

的質量/克

U形管及其內(nèi)藥品110.8118.2

的質量/克

（1）為了實驗安全，在開始加熱硬質玻璃管內(nèi)氧化銅前，應先進行的實驗操作是通一段時間

的氫氣。

△

ˉ

（2）實驗中觀察到硬質玻璃管中黑色粉末逐漸變紅，則發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H2

Cu+H2O。

（3）驗證水的組成的原理為：根據(jù)硬質玻璃管及其內(nèi)藥品在反應前后的質量差m1，U形管及其

內(nèi)藥品在反應前后的質量差m2，可計算出水中氫、氧元素的質量比為（m2﹣m1）：m1（用

m1、m2等表示）。若實驗過程中小樂操作無誤，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析產(chǎn)生誤差的可能原因U

形管中的堿石灰吸收了空氣中的水和二氧化碳（寫出1點）。

【解答】解：（1）為了實驗安全，在開始加熱硬質玻璃管內(nèi)氧化銅前，應先進行的實驗操作是通

一段時間的氫氣，排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。

（2）實驗中觀察到硬質玻璃管中黑色粉末逐漸變紅，是因為加熱時氧化銅和氫氣反應生成銅和

△

ˉ

水，則發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H2Cu+H2O。

（3）驗證水的組成的原理為：根據(jù)硬質玻璃管及其內(nèi)藥品在反應前后的質量差m1，即水中氧元

素質量，U形管及其內(nèi)藥品在反應前后的質量差m2，即水的質量，可計算出水中氫、氧元素的質

量比為（m2﹣m1）：m1。

若實驗過程中小樂操作無誤，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，產(chǎn)生誤差的可能原因是U形管中的堿石灰吸收了空

氣中的水和二氧化碳。

故答案為：（1）通一段時間的氫氣。

△

ˉ

（2）CuO+H2Cu+H2O。

（3）（m2﹣m1）：m1；U形管中的堿石灰吸收了空氣中的水和二氧化碳。

四．計算題（共3小題）

29．工業(yè)上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：

第19頁共22頁.

（1）生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質是碳酸鈣。

（2）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的是加快溶解速率。

（3）制備氫氧化鈉的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。將53克溶質質量

分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應，計算所得氫氧化鈉溶液的

溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

【解答】解：（1）由物質的變化和應用可知，生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質是碳酸鈣。

（2）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的是加快溶解速率。

（3）設生成氫氧化鈉的質量為x，生成碳酸鈣的質量為y

Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

10680100

53g×20%xy

10653?×20%

=解得：x＝8g

80?

10653?×20%

=解得：y＝10g

100?

8?

則氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈13.3%；

53?17?10?

答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為13.3%。

故答案為：（1）碳酸鈣；

（2）加快溶解速率；

（3）13.3%。

30．硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，

按照如圖方法回收Cu和Ag（圖中標注的試劑均不同）。

（1）加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應為Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu（寫化學方程式）。

第20