專題12　第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 易錯題專訓（解析版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題12易錯題專訓

類型一金屬反應圖像......................................................................................................................................6

類型二金屬與鹽反應的先后問題..................................................................................................................8

類型三金屬與酸、鹽反應的質(zhì)量變化問題..................................................................................................9

類型四有機物................................................................................................................................................12

類型五物質(zhì)的分類........................................................................................................................................13

類型六物質(zhì)的轉(zhuǎn)化........................................................................................................................................14

類型七物質(zhì)的推斷與鑒別............................................................................................................................15

類型八涉及裝置的實驗探究題....................................................................................................................17

【方法歸納】

一、比較金屬的活動性強弱

（1）比較兩種金屬的活動性強弱

驗證項目實驗方案判定理由

置換反應能發(fā)生，則活動性順序為

方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中

Zn>Cu

置換反應不能發(fā)生，則活動性順序為

方案二，將金屬銅放入鋅的鹽溶液中

Cu<Zn

比較兩種金屬的活動性

根據(jù)能否與酸反應（或與酸反應的速

強弱，如Cu、Zn方案三，將金屬鋅銅分別放入稀鹽酸中

率快慢）判斷

方案四，將金屬鋅、銅同時放入金屬活

動性介于兩者中間的一種金屬的鹽溶液根據(jù)置換反應能否發(fā)生作出相應判斷

中，如硫酸亞鐵，

（2）比較三種金屬的活動性順序

驗證項目實驗方案現(xiàn)象與結(jié)論

兩頭開花鐵絲插入Al2(SO4)3溶液中無現(xiàn)象；鐵絲插入

比較Al、Fe、即中間的金屬。CuSO4溶液中，有紅色固體析出，溶液由藍色

Cu三種金屬[取鐵絲、Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液]變?yōu)闇\綠色。則Al>Fe>Cu

的活動性順中間開花將鋁絲插入FeSO4溶液中，鋁絲表面有黑色固

序即中間金屬的溶液（取FeSO4溶液，鋁絲、體生成，溶液中淺綠色變成無色；將銅絲插入

銅絲）FeSO4溶液中無現(xiàn)象，則Al>Fe>Cu

二、金屬與酸反應的曲線圖

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金屬與酸反應時，反應時間與生成H2之間的曲線圖，主要注意兩點：

一是傾斜角。從傾斜角可以看出反應速率以及金屬的活動性。曲線的傾斜角越大，反應速率越快，金

屬越活潑。

二是拐點的位置。從拐點的位置可以看出產(chǎn)生H2的質(zhì)量，以及金屬的相對原子質(zhì)量。拐點的位置越高，

m（金屬）×化合價

金屬與酸反應產(chǎn)生的H質(zhì)量越大，產(chǎn)生H的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系式為：m(H)＝

222金屬的相對原子質(zhì)量

三、掌握十類重要的反應

(1)金屬和酸；(2)金屬和鹽；(3)酸和堿性氧化物；(4)堿和酸性氧化物；(5)酸和堿；(6)酸和鹽；(7)鹽和

堿；(8)鹽和鹽；(9)難溶性堿受熱分解；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2CuO+H2O；(10)鹽分解。

注：其中(2)(6)(7)(8)(10)是鹽的化學性質(zhì)，(3)(5)(6)(7)(8)是初中科學中學到的五類復分解反應。

四、特殊的顏色和現(xiàn)象：分析的題眼，判斷的依據(jù)

①沉淀的顏色

白色：BaSO4(不溶于稀硝酸)、AgCl(不溶于稀硝酸)、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；藍色：Cu(OH)2；紅

褐色：Fe(OH)3。

②溶液的顏色

2+

藍色溶液：含Cu的溶液,如CuSO4溶；

3+

黃色溶液：含F(xiàn)e的溶液,如FeCl3溶液；

2+

淺綠色溶液：含F(xiàn)e的溶液,如FeSO4溶液；

紫紅色溶液：KMnO4溶液,紫色石蕊試液。

③常見離子對及反應特征

陽離子陰離子相互反應產(chǎn)生的現(xiàn)象

H+OH-生成水,無明顯現(xiàn)象

H+C生成無色氣體

NOH-生成無色有刺激性氣味的氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Ag+Cl-生成白色沉淀,不溶于稀硝酸

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Ba2+S生成白色沉淀,不溶于稀硝酸

Ba2+或

C生成白色沉淀,溶于稀硝酸,且有氣泡產(chǎn)生

Ca2+

Cu2+OH-生成藍色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡

Fe3+OH-生成紅褐色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡

Mg2+OH-生成白色沉淀,溶于稀硝酸,無氣泡

四、物質(zhì)的檢驗

1.特點及類型

物質(zhì)的檢驗包括兩個方面的內(nèi)容：物質(zhì)的鑒定和物質(zhì)的鑒別。

(1)物質(zhì)的鑒定

根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)確定是否為該物質(zhì)。

(2)物質(zhì)的鑒別

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異，將物質(zhì)一一區(qū)分開來。

①被鑒別的物質(zhì)有：常見氣體的檢驗，離子的檢驗及日常生活中一些物質(zhì)的檢驗等。

②類型：不限試劑鑒別一組物質(zhì)，只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)，不加任何試劑鑒別一組物質(zhì)。

2.原則

物質(zhì)檢驗的原則為：方法力求簡單、試劑消耗要少、現(xiàn)象直觀明顯、防止干擾。

(1)操作簡便：能用物理方法的不用化學方法，能用一種試劑的不用多種試劑。

(2)現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度大。

－2-

(3)防止干擾：鑒別Cl和SO4時，只能用Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液。

3.解題策略

(1)明確物質(zhì)檢驗的基本方法。

①物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷，得出結(jié)

論。

②化學方法：利用物質(zhì)的特殊化學性質(zhì)，反應時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，即所選的試劑和被檢驗的物質(zhì)在發(fā)

生反應時，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象之一：①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應時產(chǎn)

生的氣泡)；③生成沉淀(注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解性)，通過觀察、分析，得出結(jié)論。其區(qū)分過

程一般分為：

a．取被鑒別物質(zhì)的溶液(如是固體，一般先取少量配制成溶液)各少量；

b．分別加入某試劑充分反應；

c．觀察實驗現(xiàn)象；

d．根據(jù)現(xiàn)象，分析、判斷，得結(jié)論。

可歸納為：取物質(zhì)→加試劑→觀現(xiàn)象→得結(jié)論。

4.常見氣體的檢驗方法及現(xiàn)象

物質(zhì)檢驗試劑或方法或裝置反應現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式

O2帶火星的木條木條復燃氧氣能支持燃燒

Ca(OH)2＋CO2===

CO2澄清石灰水澄清的石灰水變渾濁

CaCO3↓＋H2O

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點燃

點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的2H＋O=====

H燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水珠22

2燒杯

2H2O

點燃

點燃，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄燒杯內(nèi)壁變得渾濁模2CO＋O=====

CO2

清石灰水的燒杯糊

2CO2

點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的點燃

燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰CH＋2O=====

CH燒杯一會兒，迅速把燒杯倒過來，向42

4水變渾濁

杯內(nèi)注入澄清石灰水CO2＋2H2O

5.常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象

物質(zhì)（或離子）檢驗試劑反應現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式

滴幾滴紫色石蕊

紫色石蕊溶液變紅色，

溶液或用pH試酸能使石蕊溶液變紅色

pH小于7

紙測定

酸(H＋)

Zn＋H2SO4===

產(chǎn)生大量氣泡，氣體能ZnSO＋H↑

加入鋅粒42

燃燒點燃

2H＋O=====2HO

222

滴幾滴酚酞溶液

酚酞溶液變紅色，紫色

或紫色石蕊溶液堿能使酚酞溶液變紅色，紫色石蕊溶液

堿(OH－)石蕊溶液變藍色，pH

或用pH試紙測變藍色

大于7

定

2NaOH＋CuSO4===

CuSO4溶液藍色沉淀

Na2SO4＋Cu(OH)2↓

OH－

FeCl3＋3NaOH===

FeCl3溶液紅褐色沉淀

Fe(OH)3↓＋3NaCl

鹽酸及可溶性鹽酸鹽生成不溶于稀硝酸的AgNO3＋HCl===

AgNO3和稀硝酸

－

(即Cl的檢驗)白色沉淀——氯化銀AgCl↓＋HNO3

BaCl2[或

Ba(OH)2或生成不溶于稀硝酸的

Ba(NO)]溶液和白色沉淀——硫酸鋇

硫酸及可溶性硫酸鹽32BaCl＋HSO===

稀硝酸224

(即SO24－的檢驗)BaSO↓＋2HCl

或：先滴稀鹽酸酸化無現(xiàn)象，有白色沉4

酸化，，再滴入淀生成

BaCl2溶液

CaCO3＋2HCl===

產(chǎn)生大量無色無味能CaCl＋HO＋CO↑

稀鹽酸、澄清石222

碳酸鹽(即CO23－的檢驗)使澄清石灰水變渾濁

灰水

的氣體Ca(OH)2＋CO2===

CaCO3↓＋H2O

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CuSO4＋2NaOH===

可溶性銅鹽(Cu2＋)氫氧化鈉溶液藍色沉淀

Cu(OH)2↓＋Na2SO4

FeCl3＋3NaOH===

可溶性鐵鹽(Fe3＋)氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀

Fe(OH)3↓＋3NaCl

硝酸銀溶液和稀AgNO3＋NaCl===

Cl-白色沉淀——氯化銀

硝酸AgCl↓＋NaNO3

強堿溶液加熱，

加熱

用濕潤的紅色石有刺激性氣味氣體產(chǎn)NHCl+NaOH══

NH+4

4生，試紙變藍

蕊試紙檢驗產(chǎn)生NaCl＋NH3↑＋H2O

的氣體

－3＋2＋2＋

溫馨提示可溶性堿是常用的試劑。如Ba(OH)2中的OH能使陽離子Fe、Cu、Mg產(chǎn)生不同顏色的

沉淀，并能使NH＋4產(chǎn)生氣體；Ba2＋能使CO23－、SO24－產(chǎn)生不同性質(zhì)的沉淀，在鑒別、鑒定、推斷中成為較為理

想的試劑。碳酸鹽和酸反應產(chǎn)生氣體這一特性也常是推斷的“關(guān)鍵”。

五、物質(zhì)的推斷

1．特點

物質(zhì)的推斷是根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)，利用已知實驗現(xiàn)象或相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進行判斷推理，確定物質(zhì)的名

稱或成分。

2．類型

(1)氣體、單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的推斷

(2)確定混合物中一定、可能或沒有的物質(zhì)的推斷

(3)離子組合物質(zhì)的推斷

(4)開放性推斷(答案不唯一)等

3．解題策略

(1)明確解題思路：

(2)明確物質(zhì)推斷的一般方法：

①一點擊破，順逆推斷

抓住“突破口”，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或由兩邊向中間推斷，逐一導出其他結(jié)論。

②相遇組合，對比推斷

采用類似數(shù)學中的“相遇”方法用圖中列出的各物質(zhì)反應次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及反應規(guī)律列出各

物質(zhì)反應次數(shù)，然后對號入座推斷出各物質(zhì)。

③提出假設，討論推斷

在分析題目所給條件的基礎上，提出假設后進行反復驗證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結(jié)論。

(3)找準推斷的突破口：

推斷物質(zhì)時常借助物質(zhì)的特征性質(zhì)或反應時的特征現(xiàn)象作為解題的突破口。

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【?？碱}型】

類型一金屬反應圖像

1．有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列

結(jié)論合理的是（B）

A．金屬活動性A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量A＞B

C．反應的硫酸質(zhì)量A＜BD．反應的金屬質(zhì)量A＜B

【解析】A、反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可

判斷金屬活動性順序是B＞A，故A錯誤；B、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，在兩種

金屬完全反應后，放出H2的質(zhì)量是A＞B，故B正確；C、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中

的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：A＞B，故C錯誤；D、金屬的

相對原子質(zhì)量和化合價不確定，所以不能確定參加反應的金屬的質(zhì)量，故D錯誤。

2．相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，

圖中曲線①②③④對應的金屬是（C）

A．鋁、鎂、鋅、鐵B．鐵、鋅、鎂、鋁C．鋁、鎂、鐵、鋅D．鋅、鎂、鐵、鋁

【解析】要從產(chǎn)生氫氣的多少和反應速度的快慢來考慮本題，還需結(jié)合等質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁與足

量酸反應生成氫氣的多少考慮．

解：根據(jù)計算知道了等質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁與足量酸反應產(chǎn)生氫氣的多少由多到少的順序是：鋁、

鎂、鐵、鋅、所以從橫坐標向上做垂線，在上面的說明是制取氫氣多的，所以①是鋁，②是鎂，③是鐵，

④是鋅。

3．質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應，反應情況如圖所示．則下

列敘述中正確的是（D）

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A．圖線a、b分別表示鐵、鋅的反應情況B．鋅、鐵均反應完，鹽酸有剩余

C．鹽酸均反應完，一定有鋅剩余D．鹽酸均反應完，一定有鐵剩余

【解析】根據(jù)在金屬活動性順序中，越靠前的金屬金屬活動性越強，和稀酸溶液反應時就越劇烈，則

相同質(zhì)量的金屬和同質(zhì)量、同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀酸溶液反應所需的時間也就越少進行分析．

解：A、由于在金屬活動性順序中，鋅在鐵前，即鋅的金屬活動性比鐵強，所以圖線a、b分別表示鋅、

鐵的反應情況，故A錯誤；B、由于得到的氫氣一樣多，說明稀鹽酸全部參與反應，故B錯誤；C、由于得

到的氫氣一樣多，說明稀鹽酸全部參與反應，而這兩種金屬都有剩余或鐵有剩余，故C錯誤；D、由上可知，

等質(zhì)量的稀鹽酸消耗的鋅多，又因生成的氣體一樣多，因此鐵一定有剩余，故D正確。

4．將等質(zhì)量的a、b兩種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量與時間的關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題：（已知a、b兩種金屬元素在化合物中均為+2價）

（1）兩種金屬的相對原子質(zhì)量：a______b（填＜、＞或＝）

（2）若將等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀硫酸中，該圖

中的a、b表示鋅或鐵，請在答題紙上的圖中大致畫出有關(guān)鎂的圖象，用c表示．

【答案】（1）＞；（2）

【解析】（1）根據(jù)a、b在生成物中化合價均為+2價，可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸完全反應，產(chǎn)

生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比進行分析；（2）根據(jù)等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末分別加

入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀硫酸中，鎂的活動性比鐵、鋅強，所以會先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點，鎂的相對原

子質(zhì)量最小，所以生成的氫氣最多進行分析．

解：（1）a、b金屬在化合物中的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對

原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，在

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金屬完全反應后，放出H2的質(zhì)量是b＞a，b生成的氫氣較多，相對原子質(zhì)量則較小，相對原子質(zhì)量是a＞

b；

（2）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀硫酸中，鎂的活動

性比鐵、鋅強，所以會先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點，鎂的相對原子質(zhì)量最小，所以生成的氫氣最多。

5．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小相同），分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生

成氫氣質(zhì)量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題。

（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式__________________________。該反應的基本類型為

_____________反應；

（2）對于如圖的理解，下列說法正確的是_____________（填序號）．

①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線

②反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

③反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余

④反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

⑤反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。

【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應；（2）①③。

【解析】（1）鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

該反應的基本類型為置換反應；

（2）①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應的時間短，故①正確；

②根據(jù)化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式：Zn+H2SO4

═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣，由圖示可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應完，

二者反應結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，故②錯誤；

③若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應完，故③正確；

④由上述方程式可知，反應生成的氫氣的質(zhì)量相等，消耗兩種金屬的質(zhì)量不會相等，故④錯誤；

⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液的質(zhì)量＝反應前溶液質(zhì)量+參加反應的金屬的質(zhì)量﹣氣體的質(zhì)量，圖

示中生成氫氣的質(zhì)量相等，參加反應的金屬的質(zhì)量不同，反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不會相等，故⑤錯誤。

類型二金屬與鹽反應的先后問題

6.向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，充分反應后燒杯中仍有金屬固體，過濾后

往濾渣中加入鹽酸，無氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（D）

A．硝酸亞鐵，硝酸銀B．硝酸銀C．硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀D．硝酸亞鐵

【解析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉時，鐵

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先和硝酸銀反應，如果硝酸銀完全反應后鐵有剩余，則鐵再和硝酸銅反應；銀和銅在金屬活動性順序表中

排在氫的后面，不能和鹽酸反應，鐵排在氫的前面，能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解：向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，充分反應后燒杯中仍有金屬固體，過

濾后往濾渣中加入鹽酸，無氣體放出，說明固體中不含有鐵，則濾液中一定存在的溶質(zhì)有反應生成的硝酸

亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅，因此濾液中一定存在的溶質(zhì)是硝酸亞鐵。

7．在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時

無氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（B）

A．濾渣中一定有Ag和CuB．濾渣中一定有Ag

C．濾液中一定有Cu(NO3)2D．濾液中一定沒有AgNO3

【解析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金

屬從其鹽溶液中置換出來，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵。

解：由金屬的活動性強弱是：鐵＞銅＞銀，在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先

與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反應后，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分反應

后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明無鐵剩余，則一定能置換出銀，可能含有銅，

溶液中可能含有Cu(NO3)2、AgNO3。

A、濾渣中一定有Ag，可能有Cu，故A錯誤；B、濾渣中一定有Ag，故B正確；C、濾液中可能有

Cu(NO3)2，故C錯誤；D、濾液中可能有AgNO3，故D錯誤。

8．向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉并充分反應，得“濾渣”和“濾

液”。

(1)Mg、Cu、Ag、Fe四種金屬的活動性由強到弱的順序是__________________________。

(2)往“濾渣”中加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則可能發(fā)生的反應化學方程式為_______________________

__________________________。

(3)往“濾渣”中加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“濾液”中一定有的溶質(zhì)是___________________。

【答案】(1)Mg＞Fe＞Cu＞Ag；(2)Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu；(3)Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。

【解析】金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，越靠

前的金屬活動性就越強，向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定重的鐵粉，則鐵粉先與

AgNO3反應，再與Cu(NO3)2反應，而Zn的活動性比Fe大，所以Zn(NO3)2不與Fe反應。所以：

(1)Mg、Cu、Ag、Fe四種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu＞Ag；

(2)濾液中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，說明了硝酸銀完全發(fā)生了反應，則一定發(fā)生的反應的化學方程式為：

Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag，可能發(fā)生的反應是硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為

Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu；

(3)往濾渣中加入鹽酸，若有氣體放出，則鐵粉有剩余，根據(jù)金屬活動性順序：Mg＞Fe＞Cu＞Ag則鐵

與Mg(NO3)2不反應，而溶液中Cu(NO3)2和AgNO3全部參加了反應，則濾液中一定有的溶質(zhì)是：

Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。

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類型三金屬與酸、鹽反應的質(zhì)量變化問題

9．將鐵片分別放入下列溶液中，能發(fā)生反應且溶液的質(zhì)量比反應前增加的是（A）

A．稀硫酸B．硝酸銀溶液C．硫酸鋅溶液D．硫酸銅

【解析】根據(jù)金屬與酸以及鹽溶液反應前面物質(zhì)的質(zhì)量變化進行分析解答即可。

解：A、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

被置換出來的氫氣質(zhì)量小于參加反應的金屬的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量會增大，正確；

B、Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag

56216

被置換出來的金屬質(zhì)量大于參加反應的金屬的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量會減小，錯誤；

C、鐵與硫酸鋅溶液不反應，溶液質(zhì)量不會發(fā)生改變，錯誤；

D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

5664

被置換出來的金屬質(zhì)量大于參加反應的金屬的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量會減小，錯誤。

10．如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤的讀數(shù)為F1，再向燒杯

中加入適量的銅粉，充分攪拌并靜置足夠的時間后，溶液的體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2，下列說法

正確的是（C）

A．無法判斷B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2＝F1

【解析】根據(jù)“彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤讀數(shù)F1．再向燒杯中加

入適量的銅粉，充分攪拌并配制足夠的時間后，溶液體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2”，可知銅與硝酸銀

反應，使溶液質(zhì)量減小，溶液體積不變而質(zhì)量減小，則溶液密度減小，溶液密度的減小使重物所受浮力減

小，浮力的減小而使彈簧秤的讀數(shù)增大．

解：根據(jù)“彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤讀數(shù)F1．再向燒杯中加入適

量的銅粉，充分攪拌并配制足夠的時間后，溶液體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2”，可知銅與硝酸銀反應

生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：

Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，

64216

則可推測溶液質(zhì)量減小，溶液體積不變而質(zhì)量減小，則溶液密度減小，溶液密度的減小使重物所受浮

力減小，浮力的減小而使彈簧秤的讀數(shù)增大。

第10頁共19頁.

11．如圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則X與Y

可能是（溶液的體積變化忽略不計）（B）

序號XY

①水食鹽

②氫氧化鈣溶液二氧化碳

③稀硫酸鎂粉

④硫酸銅溶液鐵粉

A．②④B．①③C．①②③D．②③④

【解析】根據(jù)物理方面的知識可知，木塊的重力等于它受到的液體的浮力，浮力等于木塊排開液體的

重力，最終木塊上浮說明溶液的密度增大。

解：①食鹽溶于水后密度增大；②氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，由原來含有溶質(zhì)

變成純水，密度變??；③鎂和稀硫酸反應能生成硫酸鎂和氫氣，密度增大；④硫酸銅和鐵反應能生成硫酸

亞鐵和銅，溶液的密度變小。

12．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加

入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（D）

A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

C．c點時，兩個燒杯中的金屬都已反應完D．d點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

【解析】根據(jù)鎂、鋅金屬活動性均比氫強，均能與稀硫酸反應，等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入

同濃度的稀硫酸，由生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，進行分析判斷。

解：A、a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全反應，故選項說法錯誤。B、b點時，鎂產(chǎn)生的

氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項說法錯誤。C、c點時，鋅與稀硫酸恰好完全反應，鎂還沒有完全反

應，故選項說法錯誤。D、d點時，鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確。

13．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)

量與參加反應的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（C）

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A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+

B．bc段（不含兩端點）析出的金屬是Fe

C．a(chǎn)b段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＞m2

【解析】鋅的金屬活動性比鐵、銅、銀強，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入

質(zhì)量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝

酸銅溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，硝酸銅反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵溶液反應生成硝酸鋅

溶液和鐵，據(jù)此進行分析解答。

解：鋅的金屬活動性比鐵、銅、銀強，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量

為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅

溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，硝酸銅反應完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵溶液反應生成硝酸鋅溶液

和鐵。由圖示可知，反應過程中依次發(fā)生了上述3個反應。

A、由圖示可知，c點時，鋅與硝酸銅溶液恰好完全反應，則對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和

Fe2+，故選項說法錯誤。B、bc段（不含兩端點）析出的金屬是銅，故選項說法錯誤。C、ab段（不含兩端

點）發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應，至b點，恰好完全反應，則對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、

+2+2+

Ag、Cu、Fe，故選項說法正確。D、bc段和cd段發(fā)生的反應分別是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）

2+Cu、Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，每65份質(zhì)量的鋅可

置換出56份質(zhì)量的鐵，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜

m2，故選項說法錯誤。

類型四有機物

14．1969年，美國的一個天文研究小組在宇宙的星云中發(fā)現(xiàn)了甲醛（化學式為CH2O），則下列有關(guān)

判斷正確的是（B）

A．甲醛屬于無機化合物B．星際空間存在有機物

C．甲醛是由碳和水組成的混合物D．食用被甲醛水溶液浸泡過的水產(chǎn)品對人體無害

【解析】A、甲醛屬于無機化合物，甲醛是有機化合物，A錯誤；B、星際空間存在有機物，宇宙的星

去中發(fā)現(xiàn)了甲醛表明在星際空間存在有機物，B正確；C、甲醛是由碳和水組成的混合物，由甲醛的化學式

CH2O可知，甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，C錯誤；D、食用被甲醛水溶液浸泡過的水產(chǎn)品

對人體無害，甲醛對人體的危害極大，使人中毒，致癌等，D錯誤。

15．120℃時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O．將其燃燒產(chǎn)物依次通過足量

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的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g；澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀。下列判斷正確的是

（B）

A．R的化學式一定是CH2OB．6gR完全燃燒消耗氧氣6.4g

C．R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為85.7%D．R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6：1

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行解答，濃硫酸增重的質(zhì)量即為生成水的質(zhì)量，利用澄清的石灰水中生

成的沉淀的質(zhì)量可以計算出R燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合相關(guān)選項進行分析解答．

解：由提供信息可知，3gR在氧氣中完全燃燒，生成的水的質(zhì)量為1.8g，設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

則

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，

44100

x10g

44?

=x＝4.4g

10010?

由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的氧氣質(zhì)量為：1.8g+4.4g﹣3g＝3.2g

1×2

1.8g水中氫元素的質(zhì)量與3gR中氫元素的質(zhì)量相等，即為：1.8g××100%=0.2g

18

12

4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與3gR中碳元素的質(zhì)量相等，即為：4.4g××100%=1.2g

44

所以R中還含有氧元素，其質(zhì)量為：3g﹣0.2g﹣1.2g＝1.6g，即R是由碳、氫、氧三種元素組成的。

1.2?0.2?1.6?

A．R中含有碳元素、氫元素與氧元素，其分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：：：=1：

12116

2：1，其化學式為：CnH2nOn，可能為CH2O，故錯誤；B．由以上分析可知，3gR完全燃燒需要3.2g氧氣，

1.2?

那么6gR完全燃燒消耗氧氣6.4g，故正確；C．R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=40%，故錯誤；

3?

D．由以上分析可知，R是由碳、氫、氧三種元素組成的，故錯誤。

類型五物質(zhì)的分類

16．按照一定的依據(jù)把物質(zhì)進行分類，是我們認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．小紅

收集了許多物質(zhì)，其中有：①純堿②干冰③醋酸④燒堿⑤酒精⑥銅⑦石墨⑧氧化鐵

⑨蔗糖⑩生鐵．對上述物質(zhì)的分類正確的是（C）

A．屬于有機物的有③⑤⑦⑨B．屬于堿的有①④

C．屬于氧化物的有②⑧D．屬于單質(zhì)的有⑥⑩

【解析】純堿屬于鹽，干冰屬于氧化物，醋酸屬于酸也屬于有機物；燒堿屬于堿，酒精屬于有機物；

銅屬于單質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)；氧化鐵屬于氧化物，蔗糖屬于有機物，生鐵是合金屬于混合物。

17．在（1）Cu、Mg、C、Hg（2）CO2、CuO、P2O5、H2O（3）HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4三

組物質(zhì)中，各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（C）

A．CuP2O5H2SO4B．HgCO2HCl

C．CCuONa2SO4D．MgH2OHNO3

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【解析】碳屬于非金屬單質(zhì)，銅、鎂、汞屬于金屬單質(zhì)；二氧化碳、五氧化二磷、水都屬于非金屬氧

化物，氧化銅屬于金屬氧化物；鹽酸、硫酸、硝酸都屬于酸，硫酸鈉屬于鹽．

①中的碳屬于非金屬單質(zhì)，其它的都屬于金屬單質(zhì)；②中的氧化銅屬于金屬氧化物，其它的都屬于非

金屬氧化物；③中的硫酸鈉屬于鹽，其它的都屬于酸。

18．下表中1、2、3的各項之間能構(gòu)成如圖包含關(guān)系的是（D）

選項123

A金屬水銀合金

B單質(zhì)化合物純凈物

C溶液乳濁液懸濁液

D水氧化物化合物

A．AB．BC．CD．D

【解析】A、水銀是金屬的一種；金屬包含水銀，不是水銀包含金屬；錯誤；B、物質(zhì)按照所含物質(zhì)種

類的多少可以分為純凈物和混合物，而純凈物按照所含元素種類的多少又可以分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)和

化合物是并列關(guān)系，錯誤；C、溶液、乳濁液、懸濁液是并列關(guān)系，錯誤；D、氧化物屬于化合物，水是氧

化物，正確。

類型六物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

19．符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)甲是（B）

A．CuB．CuOC．Fe2O3D．Mg

【解析】本題的突破口在乙和硝酸銀反應得到丙，丙屬鹽，丙和鐵反應得到丁，丁是金屬，鐵能和硫

酸銅反應得到銅，銅能和氧氣反應得到氧化銅從而得出答案．

解：甲若是金屬時，和酸反應得到鹽和氫氣，那么只能是D不能是A因為銅不能和鹽酸反應，若甲是

鎂則乙是氯化鎂，氯化鎂和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，所以丙就是硝酸鎂，鐵不能和硝酸鎂反

應因為鎂比鐵活潑，故這一思路不對。再假設甲是金屬氧化物，若是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化

鐵和水，氯化鐵和硝酸銀反應生成硝酸鐵和氯化銀，丙此時是硝酸鐵，鐵就不能和丙反應所以假設不成立。

那么甲只能是氧化銅，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，

丙就是硝酸銅，鐵和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，丁即是銅，銅和氧氣反應生成氧化銅，故符合題中轉(zhuǎn)

化關(guān)系，故答案選B。

20．“暖寶寶”的發(fā)熱原理可看作是鐵粉與空氣中的水和氧氣相互作用，生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）

2]．最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵[Fe（OH）3]．下列說法中不正確的是（A）

A．總反應為：2Fe+3H2O＝2Fe(OH)3B．使用“暖寶寶”的過程中存在放熱反應

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C．上述含鐵的物質(zhì)中鐵元素的化合價有3種D．“暖寶寶”在使用前必須密封保存

【解析】A、這一變化過程的總反應可表示為：4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3，該選項說法錯誤；B、熱敷

袋放出的熱量是由化學反應產(chǎn)生的，該選項說法正確；C、鐵屬于單質(zhì)，鐵單質(zhì)中鐵元素的化合價是0，氫

氧化亞鐵中鐵元素的化合價是+2，氫氧化鐵中鐵元素的化合價是+3，該選項說法正確；D、熱敷袋中的鐵粉

與水在未使用時要分別密封保存，以防過早發(fā)生化學反應，該選項說法正確。

21．比較歸納是科學學習中的常用方法。若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應完成，則（A）

①Zn→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2

A．②的轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是復分解反應B．三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成

C．三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復分解反應D．三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水

【解析】A、氫氧化鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和水，是復分解反應，該選項說法正確；B、鋅和氯化亞

鐵反應生成氯化鋅和鐵，該選項說法不正確；C、鋅和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，是置換反應，該選項

說法不正確；D、鋅和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，生成物中沒有水，該選項說法不正確。

22．小明設計了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯誤的是（A）

A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3

C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

【解析】一步反應實現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，

分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可．

解：A、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和

硝酸鈉；硝酸鈉轉(zhuǎn)化為NaOH，假設能反應，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽，氫氧化鈉

易溶于水，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現(xiàn)，故選項正確。B、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一

氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，

故選項錯誤。C、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液

反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤。D、碳酸鈣高溫分解生成氧化

鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，

在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤。

類型七物質(zhì)的推斷與鑒別

23．某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實

驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。②取少量上述溶液，加過量

稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。③?、谥兴萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析上述現(xiàn)象，對原固

體組成的推斷正確的是（C）

A．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl

B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3

C．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2

D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2

【解析】根據(jù)氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鈣反應會生成白色的碳酸鈣沉淀，碳酸鹽和硝酸

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反應會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析。

解：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。因為氯化鐵溶液是黃色

的，碳酸鈉和硝酸鈣反應會生成白色的碳酸鈣沉淀，故固體中一定不含氯化鐵，碳酸鈉和硝酸鈣只能存在

其中的一種；

②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。因為碳酸鈉和稀硫酸反應會生成二氧化碳氣體，故

固體中一定存在碳酸鈉，一定不含硝酸鈣；

③?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因為硫酸根離子和鋇離子反應會生成不溶于

酸的硫酸鋇白色沉淀。而②中加入的過量硫酸會引入硫酸根離子，所以固體中不一定含有硫酸鈉，題中的

現(xiàn)象無法確定是否含氯化鉀，所以原固體的組成中一定含有碳酸鈉，一定不含氯化鐵、硝酸鈣，可能含有

氯化鉀、硫酸鈉。

24．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（B）

A．除去N2中的少量O2可以通過灼熱的CuO粉末，收集氣體N2

B．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量銅粉充分反應后過濾

C．除去H2SO4溶液中的少量HCl，可以加入適量AgNO3溶液，過濾

D．除去CaO中的少量CaCO3，可以加入適量稀鹽酸充分反應

【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，

同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物

質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。

解：A、O2不能與灼熱的CuO粉末反應，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

B、足量銅粉能與AgNO3反應生成硝酸銅和銀，充分反應后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有