2025年北師大版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖所示是晶體基本結(jié)構(gòu)單元，其對應的化學式正確的是（圖中：○—X，●—Y，—Z，C選項中Y原子在面上）A.X2YB.XY3C.XY3ZD.XYZ2、2022年諾貝爾化學獎授予了研究“點擊化學和生物正交化學”的三位科學家。已知“點擊化學”中的一個經(jīng)典反應如下：

下列說法中錯誤的是A.該反應為加成反應B.上述反應物和產(chǎn)物中，C的雜化方式只有sp和兩種C.上述反應所涉及的物質(zhì)中，所有基態(tài)原子的第一電離能最大的是ND.生成物分子中所有原子不可能在同一平面3、化合物(a)在乙酸汞催化下與乙酸反應生成化合物(b)：

下列說法錯誤的是A.(a)具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體B.(a)能使酸性KMnO4溶液褪色C.(b)能發(fā)生加成聚合反應D.(b)的一氯代物有4種4、1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應。由此可斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)A.丙炔B.乙炔C.乙烯D.丁二烯5、下列分子式表示的物質(zhì)，不具有同分異構(gòu)體的是A.C3H7ClB.C3H6C.CH2Cl2D.C4H66、502膠水是一種強力粘膠劑，其主要成分的結(jié)構(gòu)為下列有關(guān)說法正確的是A.分子式為C6H8O2NB.含有碳碳雙鍵、氰基和酯基三種官能團C.分子中所有原子可能都共面D.在微量水汽催化下發(fā)生縮聚反應固化粘著評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、蘋果酸()是應用廣泛的植物酸味劑，某同學利用電位滴定法滴加0.18mol?L?1的NaOH溶液以測定5.60mL蘋果酸溶液中的蘋果酸濃度。電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近；被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置。滴定時電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是。

(注：——表示電極電位曲線圖；表示電極電壓曲線圖)A.該滴定過程中需加入甲基橙作指示劑B.b點溶液中c(H+)＜c(OH－)C.原蘋果酸溶液中c(C4H6O5)≈0.36mol?L?1D.a點溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)8、下列實驗操作正確的是A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D.分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出9、常溫下，向1L濃度為0.1mol/LHA溶液中逐漸加入NaOH固體的過程中，主要成分的分布分數(shù)(HA或A-占含A微粒總量的百分數(shù))隨pH的變化如圖所示。忽略過程中溶液體積的變化；下列說法錯誤的是。

A.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5B.pH=5.6時，溶液中C.加入NaOH固體的質(zhì)量為2.0g時，溶液的pH＞7D.pH=7時，溶液中c(Na+)=c(A-)10、下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，與苯環(huán)上的甲基有關(guān)(或受到影響)的是A.甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物反應生成鄰硝基甲苯和對硝基甲苯B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能C.甲苯燃燒生成CO2D.1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應11、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未畫出其空間結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是（）

A.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應B.分子中的氮原子雜化方式為sp2、sp3C.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子不可能處于同一平面D.1mol茚地那韋最多與11mol氫氣發(fā)生加成反應評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為__________________。

(2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________。

(3)AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為__________；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：__________、__________(填化學式)。

(4)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。13、已知實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O,據(jù)此回答下列問題：

（1）該反應中氧化劑是____________（填化學式，下同），被氧化的元素是____________元素。

（2）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如所示：

①反應Ⅰ的離子方程式為_____________________________________。

②反應Ⅱ?qū)儆赺___________反應。(填四種基本反應類型之一)14、水是極弱的電解質(zhì)；改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

(2)體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元弱酸HX，加水稀釋過程中鹽酸的pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則在圖上畫出HX加水至500mL稀釋過程中pH值的變化曲線_____，并說明理由___________。

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：?；瘜W式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

25℃時，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的_____倍。

(4)寫出在NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式________________________。

(5)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析合理的是___________。

A碳酸鈉水解是吸熱反應Bab段說明水解平衡向右移動。

Cbc段說明水解平衡向左移動D水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響15、有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：

A．O2和O3B.和C．

D．E.

（1）互為同位素的是__(填序號，下同)；屬于同系物的是___；屬于同一種物質(zhì)的是_____；互為同分異構(gòu)體的是______。

（2）E組中的兩種物質(zhì)的名稱分別是______、_______。16、化學家研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下，環(huán)氧丙烷()可與某常見物質(zhì)以1：1的物質(zhì)的量之比反應，生成一種可降解的高聚物()。這個反應可充分利用參與反應的原料；實現(xiàn)零排放，符合綠色化學的要求，生成的高聚物可制造塑料制品。請回答下列問題：

(1)與環(huán)氧丙烷反應的該常見物質(zhì)是_______。

(2)可降解高聚物的使用主要有助于緩解環(huán)境的_______。(選填下列選項的編號字母)

A.白色污染B.食品污染C.水污染D.氣體污染17、寫出下列反應的化學方程式和名稱：

①1-溴丁烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱：_________________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時發(fā)生1,4-加成反應：_________________

③甲苯制備TNT的反應：____________________________________________________

④（用系統(tǒng)命名法命名）____________________________________________

⑤2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）_____________________________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)18、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

本題可用均攤法分析所含各種元素的原子個數(shù)。

A.X：1，Y：X與Y的個數(shù)比為1：1，化學式為XY，A錯誤；

B.X：Y：X與Y的個數(shù)比為3：1，化學式為X3Y，B錯誤；

C.X：Y：Z：1，X、Y、Z的個數(shù)比為1：3：1，化學式為XY3Z；C正確；

D.X：Y：Z：1，X、Y、Z的個數(shù)比為1：3：1，化學式為XY3Z；D錯誤；

故合理選項是C。2、B【分析】【詳解】

A．由方程式可知，該反應為催化劑和水作用下與HC≡CCH3發(fā)生加成反應生成故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，上述反應物和產(chǎn)物中，苯環(huán)碳原子、雙鍵碳原子為sp2雜化，三鍵碳原子為sp雜化，單鍵碳原子為sp3雜化；故B錯誤；

C．反應所涉及的物質(zhì)中；金屬元素銅元素的第一電離能最小，非金屬元素中氫元素的第一電離能最小，碳；氮、氧三種同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能最大的是氮元素，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有空間構(gòu)型為三角錐形的飽和氮原子和四面體形的碳原子；所以生成物分子中所有原子不可能在同一平面，故D正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．化合物(a)分子式為C8H8；與苯乙烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故A正確；

B．(a)含有碳碳雙鍵，具有乙烯的性質(zhì)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C．(b)含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成聚合反應，故C正確；

D．(b)結(jié)構(gòu)對稱；含有5種H，則一氯代物有5種，故D錯誤；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應，說明該氣態(tài)烴分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成的1體積該鹵代烷最多能和6體積氯氣發(fā)生取代，說該明該1個鹵代烷分子中含有6個H原子。氣態(tài)烴與氯化氫加成時1個烴分子引入2個H原子，所以該氣態(tài)烴分子中原本含有4個H原子。通過題意可知，若該烴與氫氣加成，生成的烷烴分子中含有氫原子數(shù)應為8個，根據(jù)烷烴通式，則該烷烴所含的碳原子數(shù)為（8-2）÷2＝3，則該氣態(tài)烴所含的碳原子數(shù)也為3，氫原子數(shù)為4，則丙炔符合題意，故答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．符合分子式為C3H7Cl的鹵代烴有2種結(jié)構(gòu)，分別為1—氯丙烷和2—氯丙烷，則C3H7Cl具有同分異構(gòu)體；故A不符合題意；

B．符合分子式為C3H6的烴可能為丙烯和環(huán)丙烷，則C3H6具有同分異構(gòu)體；故B不符合題意；

C．甲烷的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2不具有同分異構(gòu)體；故C符合題意；

D．符合分子式為C4H6的烴可能為1—丁炔、2—丁炔、1，3—丁二烯、環(huán)丁烯、甲基環(huán)丙烯等，則C4H6具有同分異構(gòu)體；故D不符合題意；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．題給分子的分子式為C6H7O2N；A錯誤；

B．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知含有碳碳雙鍵；氰基和酯基三種官能團；B正確；

C．分子中含有飽和碳原子；則所有原子不可能都共面，C錯誤；

D．膠水是液態(tài)單體；其主要成分發(fā)生加聚反應生成固態(tài)聚合物，D錯誤；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)在化學計量點附近；被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置，說明該滴定過程中不需加入甲基橙作指示劑，ERC突躍時達到滴定終點，故A錯誤；

B．b點溶質(zhì)為C4H4O5Na2，該溶質(zhì)是強堿弱酸鹽顯堿性，因此溶液中c(H+)＜c(OH－)；故B正確；

C．根據(jù)突變點和關(guān)系式2NaOH～C4H6O5，2×c(C4H6O5)×5.6×10?3L=0.18mol?L?1×6×10?3L，解得c(C4H6O5)≈0.096mol?L?1；故C錯誤；

D．a(chǎn)點溶質(zhì)為C4H5O5Na，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)；故D正確；

綜上所述，答案為C。8、BD【分析】【詳解】

A、滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度偏高，故A錯誤；B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；C、蒸餾完畢時，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故C錯誤；D、分液時，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確。9、AD【分析】【分析】

根據(jù)溶液中主要成分的分布分數(shù)(HA或A-占含A微?？偭康陌俜謹?shù))隨pH的變化情況可知，HA為弱酸，根據(jù)HAH++A-可知，其電離平衡常數(shù)Ka=當HA與A-的分布分數(shù)均為0.5時，對應的pH=4.7，所以可求出其Ka值為110-4.7。據(jù)此結(jié)合溶液的離子平衡分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

A．HA的電離常數(shù)為110-4.7，其數(shù)量級為10-5；A正確；

B．從圖像中可看出，pH=5.6時，但溶液呈現(xiàn)酸性，所以B錯誤；

C．加入NaOH固體的質(zhì)量為2.0g時，其物質(zhì)的量為0.05mol，與HA發(fā)生反應生成0.05molNaA，還有0.05molHA剩余，因為HA的電離平衡常數(shù)為110-4.7，可求出其水解常數(shù)為所以因為電離程度大于相應離子的水解程度，同濃度的NaA與HA的溶液呈酸性，即pH＜7，C錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以當pH=7時，溶液中存在c(Na+)=c(A-)；D正確；

故選AD。10、AB【分析】【詳解】

A．由于甲基對苯環(huán)的影響；使苯環(huán)上與甲基相連的碳的鄰；對位碳上的氫原子變得活潑，更容易被取代，A選；

B．由于苯環(huán)對甲基的影響，使甲基易被酸性KMnO4溶液氧化；B選；

C．甲苯燃燒生成CO2與苯環(huán)上的甲基無關(guān)；C不選；

D．甲苯含有苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應；與苯環(huán)上的甲基無關(guān)，D不選；

答案選AB。11、BC【分析】【詳解】

A.由茚地那韋的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物不含酚羥基；不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故A錯誤；

B.N原子價層電子對數(shù)分別為3、4，則N原子的雜化方式為sp2、sp3；故B正確；

C.虛線框內(nèi)中五元環(huán)中三個C均為四面體結(jié)構(gòu)；所有碳；氧原子不可能處于同一平面，故C正確；

D.能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)；碳碳雙鍵、碳氮雙鍵；則1mol茚地那韋最多與9mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤。

故答案選：BC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)1個單鍵是1個δ鍵，1個雙鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵以及COCl2分子的結(jié)構(gòu)式來解答；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個As-O鍵；含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4；互為等電子體的微粒空間構(gòu)型相同，與AlH4-空間構(gòu)型相同的離子；可以用C原子替換Al原子則不帶電荷，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子。

（4）先判斷價層電子對數(shù)目判斷雜化類型，中心原子的孤電子對對成鍵電子對有排斥作用進而判斷分子中Sn－Br的鍵角。

【詳解】

（1）COCl2分子中有1個C=O鍵和2個C-Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個數(shù)比3：1，中心原子C電子對數(shù)=3+=3，故中心原子雜化方式為sp2，故答案為：3：1；sp2；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個As-O鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp3；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH4-空間構(gòu)型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：NH4+，故答案為：sp3；NH4+；CH4；

（4）SnBr2分子中Sn原子價層電子對個數(shù)=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個孤電子對，所以該分子為V形分子，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，所以其鍵角小于120°，故答案為：SP2雜化；＜?！窘馕觥竣?3∶1②.sp2③.sp3④.sp3⑤.NH4+⑥.CH4⑦.sp2⑧.＜13、略

【分析】【分析】

在氧化還原反應中元素化合價升高；失去電子，被氧化，物質(zhì)作還原劑；元素化合價降低，得到電子，被還原，物質(zhì)作氧化劑；電子由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到的電子的元素；根據(jù)反應基本類型概念，結(jié)合該反應特點判斷反應所屬類型。

【詳解】

(1)實驗室制取氯氣方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，得到電子，MnO2為氧化劑；Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化；故答案為：MnO2；氯；

(2)在該反應中HCl中的Cl失去電子變?yōu)镃l2，MnO2中的Mn得到電子變?yōu)镸nCl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：故答案為：

(3)①反應I中CuO與HCl反應生成水和氯化銅，反應的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+═Cu2++H2O；

②反應II中氧氣與氯化銅反應生成氯氣和CuO，該反應屬于置換反應，故答案為：置換?！窘馕觥縈nO2氯CuO+2H+═Cu2++H2O置換14、略

【分析】【分析】

(1)先計算100℃時的Kw，然后計算NaOH溶液的c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算。

(2)鹽酸是強酸，在水中完全電離，HX是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，根據(jù)稀釋對溶液中c(H+)的影響分析；

(3)先根據(jù)K計算溶液的c(H+)，然后根據(jù)該溫度下水的離子積常數(shù)計算溶液中c(OH-)，酸溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中c(OH-)；

(4)根據(jù)酸性H2CO3>HCN>HCO3-，結(jié)合CO2少量產(chǎn)生書寫離子方程式；

(5)A.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解；升溫pH增大，說明水解是吸熱反應；

B.ab段說明升溫促進水解；堿性增大，溶液pH增大；

C.溫度升高促進水解平衡正向進行。

D.隨溫度升高；此時促進鹽類水解，對水的電離液起到促進作用，氫氧根離子濃度抑制水解平衡。

【詳解】

(1)純水在100℃時，pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，由于水電離產(chǎn)生的H+與OH-的物質(zhì)的量濃度相等，所以該溫度下Kw=c(H+)?c(OH-)=10-12(mol/L)2；該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，所以c(H+)=10-11mol/L；因此該溶液的pH=11；

(2)開始時HCl、HX的pH=2，說明溶液中c(H+)相等，HCl是強酸，完全電離，c(HCl)=c(H+)；HX是弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以c(HX)>c(H+)；當把溶液稀釋時，由于鹽酸是強酸，完全電離，所以溶液中c(H+)減小，pH增大；而HX是弱酸，在溶液中存在電離平衡，稀釋使溶液中c(H+)減小，平衡正向移動使c(H+)又有所增加，因此稀釋相同倍數(shù)后，溶液中c(H+)大小相對來說HX溶液中大，則pH值HX小，鹽酸大，故稀釋與溶液的pH關(guān)系圖為：

(3)CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，K=所以c2(H+)=c(CH3COOH)?K=0.5×1.8×10-5=9×10-6，所以c(H+)=3×10-3mol/L，由于Kw=10-14，所以c(OH-)=mol/L，由于水電離產(chǎn)生的H+與溶液中OH-濃度相等，所以水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)=mol/L，所以0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的倍數(shù)是=9×108；

(4)根據(jù)酸性H2CO3>HCN，由于CO2少量，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應產(chǎn)生HCN和NaHCO3，反應的離子方程式為CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-；

(5)A.分析圖像；碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫PH增大，說明水解是吸熱反應，A正確；

B.ab段說明升溫促進水解；氫氧根離子濃度增大，堿性增大溶液PH增大，圖像符合，B正確；

C.溫度升高促進水解平衡正向進行；C錯誤；

D.隨溫度升高；此時促進鹽類水解，對水的電離液起到促進作用，氫氧根離子濃度抑制水解平衡，水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，D正確；

故合理選項是ABD。

【點睛】

本題考查了溶液的pH于溫度、濃度的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡和水電離平衡的分析應用，主要是圖像變化特征的理解應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥?1pH相同時HX的起始濃度大，稀釋相同倍數(shù)，HX電離平衡右移，c(H+)變化量小，則HX的pH變化量比HCl的小9×108CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-ABD15、略

【分析】【詳解】

分析：（1）A項，O2和O3是O元素形成的兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B項，和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素；C項，CH3CH2CH2CH3和的結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個“CH2”原子團，兩者互為同系物；D項，二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，為同一物質(zhì)；E項，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體。

（2）CH3CH2CH2CH3的名稱為正丁烷，的名稱為異丁烷。

詳解：（1）A項，O2和O3是O元素形成的兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B項，和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素；C項，CH3CH2CH2CH3和的結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個“CH2”原子團，兩者互為同系物；D項，二氯甲烷為