福建省南平市舊縣中學高一化學模擬試題含解析

福建省南平市舊縣中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學反應，靜置后混合液分成兩層，溴水層幾乎無色的是A．酒精

B．己烯

C．苯

D．碘化鉀溶液參考答案：C略2.常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應：①2A2++B2=2A3++2B-

；②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反應可以進行B．Z元素在②③反應中均被還原C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B試題分析：A、根據(jù)反應2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行，A正確；B、Z元素在①中化合價升高，在反應中被氧化，在③中化合價降低，在反應中被還原，B錯誤；C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，：反應16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反應2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C正確；D、氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z-＞X2+；反應2A2++B2=2A3++2B-中，還原性A2+＞B-；反應2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-＞Z-，所以還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D正確，答案選B。3.有一包實驗室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色下列說法正確的是（

）A.固體中一定不含有CuSO4、FeCl3B.固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C.固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD.要檢驗固體中有沒有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgCl2參考答案：C試題分析：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸鋇，說明含有硫酸鈉或硫酸銅。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色，說明含有氯化亞鐵，不存在氯化鐵，所以一定不存在碳酸鈉。A．固體中一定不含有FeCl3，CuSO4不能確定，A錯誤；B．固體中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一種，B錯誤；C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正確；D．加入氫氧化鈉一定產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，也可能產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，會干擾氯化鎂的檢驗，D錯誤，答案選C。4.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：D略5.下列現(xiàn)象與膠體知識無關的是

（

）A．日常生活中看到的云、煙、霧B．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐C．蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體D．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側面可以看到一束光亮的通路參考答案：C略6.只用一種試劑，可區(qū)別NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四種溶液，這種試劑可以是（

）A．稀鹽酸

B．燒堿溶液

C．AgNO3溶液

D．BaCl2溶液參考答案：B略7.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.明礬易熔于水，可用作凈水劑B.濃H2SO4具有脫水性，可用來千燥HC1C.碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑D.氧化鎂熔點很高，可用于耐高溫材料參考答案：D明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，不具有氧化性，不用于自來水的殺菌消毒，A錯誤；濃H2SO4具有吸水性，與氯化氫不反應，可用來千燥HC1，B錯誤；碳酸鈉堿性太強，不能用于治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉治療，C錯誤；氧化鎂熔點高,可用于耐高溫材料，D正確；正確選項D。8.對于離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略9.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是()A．H2O的分解反應是放熱反應B．氫能源已被普遍使用C．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值D．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量參考答案：D解析：水的分解是吸熱反應，A錯誤；氫能源由于受貯存和運輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價值，B、C錯誤；2molH2在1molO2中完全燃燒生成2molH2O，并放出大量的熱，D正確。10.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

B．0.1molF-中含有的電子數(shù)等于0.9NA

C．5.6g鐵粉與氯氣反應失去的電子數(shù)為0.2NA

D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：D11.絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關。下列有關“焰色反應”說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同參考答案：D12.在一定條件下的密閉容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝2參考答案：C解析當2v正(A)＝v逆(C)時，即正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)。13..取10mL稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為(

)LA．0.448

B．0.672

C．0.896

D．0.224參考答案：B略14.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視

D．定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線參考答案：C略15.汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應之一2CO+2NO

N2+2CO2，有關該反應的說法正確的是A.CO是氧化劑

B.NO被氧化C.CO得到電子

D.NO發(fā)生還原反應參考答案：D分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分，每空2分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個

（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是

（填代號）A.進行實驗時的氣溫B.裝置的保溫隔熱效果C.實驗所用酸堿溶液的體積③如果用0.5

mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是

。參考答案：環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）

偏小

B

偏大

固體NaOH溶于水放熱

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表短周期的一部分①

②③

④

⑤⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應的化學方程式___________________，氣體A的實驗室制備化學方程式為______________。(3)④所形成的單質(zhì)與水反應的方程式_____________，該反應的類型是_______反應。(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________（用化學式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）__________________。(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_____________。參考答案：(1)第三周期IIA族

(2)Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

置換

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

HF>HCl>HBr>HI

(5)Al(OH)3+3H＋==Al3++3H2O解析：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素為Mg，位于周期表中的位置為第三周期IIA族；(2)③與⑤形成的化合物氮化鎂溶于水會劇烈反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氣體A即氨氣,反應的化學方程式為Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，氨氣的實驗室制備化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(3)④所形成的單質(zhì)F2與水反應的方程式為2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，該反應的類型是置換反應；(4)非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3<H2CO3<HNO3；④非金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定，故所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF>HCl>HBr>HI；(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物硝酸和氫氧化鋁相互反應的離子方程式為Al(OH)3+3H＋==Al3++3H2O。點睛：本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語及規(guī)律性知識的使用。由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、F、Mg、Al、Si、S，據(jù)此分析。18.某烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．（1）該產(chǎn)物的一氯代物有_______________種；（2）原來烯烴的結構簡式為：_________________；（3）該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應寫出加聚產(chǎn)物的結構簡式為：_________________；（4）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：

_______________________________________________；

（5）系統(tǒng)命名法的名稱______