2025年蘇教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷560考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SOB向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水有堿性C向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHD向紫色石蕊溶液中通入足量SO2，溶液只變紅，不褪色SO2的水溶液中含有酸性物質(zhì)，不含漂白性物質(zhì)

A.AB.BC.CD.D2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB.56gFe與1molCl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAC.向密閉容器中加入2molNO和1molO2，充分反應(yīng)后容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NAD.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，其中NH4+的數(shù)目為0.01NA3、下列離子方程式書寫正確的是A.將CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OC.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.硫酸銅溶液和氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B.鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化腐蝕且伴有化學(xué)腐蝕C.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵D.本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾5、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nmB.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D.發(fā)生丁達爾效應(yīng)6、下列離子方程式正確的是A.三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B.向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋C.K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成Cl2：37ClO＋6HCl37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD.將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O7、下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是A.CuOB.FeC13C.CuSD.FeS評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下表所列各組物質(zhì)中；物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是。

abcANaOHNa2CO3NaHCO3BNa2SiO3SiSiO2CHClHClOCl2DSSO2SO3

A.AB.BC.CD.D9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中含有離子鍵和共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁的硬較大，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁能和鹽酸反應(yīng)，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水11、下列各項比較中，一定相等的是A.相同物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含陰離子的數(shù)目B.相同物質(zhì)的量的丙烷和丁烷中所含C-H鍵的數(shù)目C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數(shù)D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)12、下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法正確的是()A.標(biāo)況下22.4LSO3分子數(shù)為1NAB.100g60%的乙酸溶液中，O原子數(shù)為2NAC.60gSiO2含有Si—O化學(xué)鍵數(shù)為4NAD.15g葡萄糖與果糖混合物中，C原子數(shù)為0.5NA評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、Na2SO4(溶解度受溫度影響較大)是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程圖所示。

(1).加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是___________(填離子符號)，其反應(yīng)方程式為：___________若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量___________(填名稱)除去。

(2).操作a的名稱是___________，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________。

(3).溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，則操作b是：___________，過濾。14、回答下列問題：

(1)下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母序號填在橫線上：

A．酸性B．強氧化性C．吸水性D．脫水性。

①膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_____。

②濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖發(fā)黑，體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體_____。

(2)銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____，在該反應(yīng)中，若生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2，則消耗了_____molCu，生成的SO2氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是_____，SO2表現(xiàn)出_____性；若將少量SO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

(3)向鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫可制備一種含+3價硫的鹽ZnS2O4，這體現(xiàn)了SO2的_____性。15、一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì)，如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表現(xiàn)出酸性(生成了鹽)又表現(xiàn)出還原性(化合價升高)；分析下列反應(yīng)中酸的作用：

(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O___________

(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O___________

(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O___________16、實驗室迅速制取少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）；此反應(yīng)常溫下就可以迅速進行，結(jié)合信息，回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素為_____，還原產(chǎn)物________。

（2）當(dāng)生成3.36L（標(biāo)況下）Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

（3）Fe2+也能與MnO4-反應(yīng)生成Mn2+，反應(yīng)后Fe2+轉(zhuǎn)化為_____，反應(yīng)中Fe2+表現(xiàn)_____（填“氧化”或“還原”，下同）性，發(fā)生_____反應(yīng)。

（4）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4和MnCl2的化學(xué)計量數(shù)都是2，則HCl的化學(xué)計量數(shù)是____。

（5）實驗室通常利用MnO2濃鹽酸共熱反應(yīng)制取氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為_________。17、結(jié)合所學(xué)知識；回答下列問題：

(1)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。還原劑是_______；氧化劑是_______(填化學(xué)式)

(2)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反應(yīng)的離子方程式為_______。

②氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為_______。

(3)已知反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①該反應(yīng)的離子方程式為_______。

②反應(yīng)中HCl的作用為_______。18、某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加少量酚酞溶液產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色②向新制的飽和溶液中滴加新制氯水③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色④鎂帶與的鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃⑤鋁條與的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃⑥向溶液中滴加濃氨水溶液至過量

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

實驗?zāi)康模候炞C同周期元素金屬性；非金屬性的變化規(guī)律。

實驗用品：略。

實驗報告：

(1)實驗內(nèi)容：(在下表空格橫線處填寫實驗步驟標(biāo)號對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并寫出有關(guān)的離子方程式)。實驗步驟實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式①不填_______②_______不填③不填_______④不填不填⑤不填不填⑥______________

(2)實驗結(jié)論：_______。19、12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA___20、對一定量氣體體積的探究。已知1mol氣體在不同條件下的體積：

?；瘜W(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：

①1mol任何氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_______L。

②1mol不同的氣體；在不同的條件下，體積_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理論依據(jù)：相同條件下；1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①氣體分子數(shù)目_______(填“相等”或“不等”)

②相同條件下；氣體分子間的平均距離_______(填“差距較大”“幾乎相等”或“無法確定”)。

(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為_______L(寫出計算過程)。21、二氧化硫；一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物；研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義。

(1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若該反應(yīng)過程中有個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為___________。

(2)下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是___________(填標(biāo)號)。

A．汽車尾氣處理：

B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：

C．燃燒法除去尾氣中的硫化氫：

D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：

(3)大多數(shù)非金屬氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。例如，

已知：不溶于氫氧化鈉溶液。

①相同反應(yīng)物，其反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物濃度、溫度、反應(yīng)物相對量等因素有關(guān)。影響與反應(yīng)的產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是___________(填標(biāo)號)。

A．木炭與氧氣反應(yīng)B．硫與氧氣反應(yīng)C．鈉與氧氣反應(yīng)D．銅與硝酸溶液反應(yīng)。

②某與混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)22、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤23、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)24、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備并探究SO2的性質(zhì)。回答下列問題：

(1)實驗室用廢銅屑制備SO2的化學(xué)方程式為______。

(2)將SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黃色沉淀，說明SO2具有______性。

(3)將SO2通過品紅溶液，溶液紅色逐漸褪去，將褪色后的溶液微熱，又顯淺紅色，這現(xiàn)象可解釋為______。

(4)將SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。(Cr2O72-被還原為Cr3+)

(5)常溫下，改變0.1mol?L-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)[δ(X)=]隨pH的變化如圖所示：

H2SO3的lgKa1=______；反應(yīng)HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=______；用0.100mol?L-1NaOH溶液滴入0.100mol?L-1H2SO3溶液(甲基橙作指示劑)中，溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料；含有的主要元素是硫；鐵、銅，請回答下列問題。

（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學(xué)式；任寫一種）。

（3）CuCl熔點為426℃；融化時幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體；分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是___，其密度為___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。26、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學(xué)方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：_________________(答任一點)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了Ag+和CO的干擾；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，說明溶液中一定含有SO故A正確；

B．一水合氨電離顯堿性；向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅，則氨水顯堿性，故B正確；

C．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH故C正確；

D．二氧化硫是酸性氧化物，漂白性具有選擇性，溶于水生成亞硫酸使石蕊變紅色，而并不是二氧化硫無漂白作用，故D錯誤；

故選：D。2、D【分析】【詳解】

A．18g氨基(-ND2)的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA；故A錯誤；

B．56gFe的物質(zhì)的量為1mol，與1molCl2充分反應(yīng)生成molFeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA；故B錯誤；

C．2molNO和1molO2完全反應(yīng)生成2molNO2，但生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目小于2NA個；故C錯誤；

D．向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，則溶液中NH4+的數(shù)目為0.1mol/L×0.1L×NAmol-1=0.01NA；故D正確；

故答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．HCl的酸性大于碳酸，將CO2通入CaCl2溶液不能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；題目中離子方程式不符合客觀事實，故A不符合題意；

B．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)中MgO不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O；故B不符合題意；

C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，鹽酸是強電解質(zhì)，在離子方程式中要拆成離子形式；碳酸鋇為難溶物，不能拆成離子形式，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故C符合題意；

D．硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2故D不符合題意；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．“天宮一號”使用的碳纖維；是一種無機材料，故A錯誤；

B．鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化腐蝕且伴有化學(xué)腐蝕；以電化學(xué)腐蝕為主，故B正確；

C．根據(jù)鐵的金屬活動性順序可知適合采用熱還原法進行冶煉；則鋼鐵廠用熱還原法治煉鐵，故C正確；

D．本草綱目中“凡酸壞之酒；皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾，故D正確；

故答案為A。

【點睛】

分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。5、A【分析】【詳解】

月光穿過薄霧能形成種種美景；說明形成了丁達爾效應(yīng)，是膠體的性質(zhì)，其本質(zhì)原因是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm即空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，故A符合題意；

故選：A。6、B【分析】【詳解】

A.三氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為：A錯誤；

B.因還原性故氯氣先與碘離子反應(yīng)：此反應(yīng)中氯氣過量，隨后反應(yīng)為但此時氯氣相對不足，只能氧化一半的亞鐵離子，故向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2的總反應(yīng)為：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋；B正確；

C.K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成Cl2，按價態(tài)變化規(guī)律，37Cl應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為氯氣，鹽酸中的氯一部分轉(zhuǎn)變?yōu)槁葰?、另一些與鉀離子構(gòu)成氯化鉀、化學(xué)方程式可以為：等；故C錯誤；

D.將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：H＋＋CO=D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。

詳解：A.銅在氧氣中燃燒生成CuO；A不符合；

B.鐵在氯氣中燃燒生成FeC13；B不符合；

C.硫的非金屬性較弱，銅與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2S；不能直接得到CuS，C符合；

D.硫的非金屬性較弱；鐵與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成FeS，D不符合。

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【詳解】

A.NaOH與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與少量HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生Na2CO3，NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和NaOH；物質(zhì)之間可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；

B.Na2SiO3不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Si單質(zhì)；B錯誤；

C.HCl與NaClO反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO與HCl發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2和H2O，Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，Cl2與H2反應(yīng)產(chǎn)生HCl；可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；

D.SO3不能一步反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)；D錯誤；

故合理選項是AC。9、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙，X為N。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物；既有離子鍵又有含共價鍵，故A正確；

B．四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N；故B錯誤；

C．X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩(wěn)定性NH3>SiH4；故C正確；

D．W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO2CO3<HClO4；故D錯誤；

答案AC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁的金屬活潑性強與鋁用于制作鋁金屬制品沒有關(guān)系；故A錯誤；

B．氧化鋁熔點高；與可用作電解冶煉鋁的原料沒有關(guān)系，故B錯誤；

C．用于中和過多的胃酸是利用氫氧化鋁能與酸反應(yīng)；故C正確；

D．明礬溶于水能電離出鋁離子；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的小顆粒，起到凈水作用，性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，故D正確；

故選AB。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．相同物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含陰離子的數(shù)目都為Na+數(shù)目的0.5倍；A正確；

B．相同物質(zhì)的量的丙烷和丁烷中所含C-H鍵的數(shù)目前者小于后者；B不正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙炔呈氣態(tài)，苯呈液態(tài)，相同體積時物質(zhì)的量不等，所含的H原子數(shù)不等，C不正確；

D．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸；NaOH溶液反應(yīng)；Al都由0價升高到+3價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，D正確；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，故22.4LSO3分子數(shù)不等于NA；A錯誤；

B.100g60%的乙酸溶液中，含60g乙酸，其物質(zhì)的量為1mol，故乙酸中O原子數(shù)為2NA；另有40g水，水中也有氧原子，B錯誤；

C.60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，含有Si—O化學(xué)鍵數(shù)為4NA；C正確；

D.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，最簡式均為CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”構(gòu)成，則含的CH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，故含0.5NA個碳原子；D正確；

答案選CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

【小問1】

加入的碳酸鈉鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此除去的是鈣離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了；可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去；【小問2】

操作a得到的是固體和液體；因此是過濾，過濾需要燒杯；玻璃棒、漏斗、鐵架臺；【小問3】

由于硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，溫度越高溶解度越高，而氯化鈉溶解度受溫度影響較小，降溫的過程中會析出大量的硫酸鈉，所以操作b應(yīng)為：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾?！窘馕觥俊拘☆}1】①.Ca2+②.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl③.稀硫酸。

【小題2】①.過濾②.漏斗。

【小題3】先將M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶14、略

【分析】【詳解】

（1）①濃硫酸具有吸水性，將膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末，是由于CuSO4·5H2O中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收變?yōu)镃uSO4；濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故合理選項是C；

②蔗糖分子式是C12H22O11，該物質(zhì)屬于有機物，將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖中的H、O兩種元素以2：1的組成脫去，蔗糖變?yōu)镃單質(zhì)而發(fā)黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；同時看到黑色固體體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，這是由于C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、CO2氣體從固體中逸出；導(dǎo)致體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故在蔗糖中加入濃硫酸時，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強氧化性，故合理選項是BD；

（2）銅與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗1molCu，反應(yīng)產(chǎn)生1molSO2氣體?，F(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2；其物質(zhì)的量是0.5mol，則反應(yīng)消耗0.5molCu；

SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，將反應(yīng)生成的SO2氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性；

SO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH反應(yīng)，若將少量SO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）向鋅粉的懸濁液中通入二氧化硫可制備一種含+3價硫的鹽ZnS2O4，S元素化合價由反應(yīng)前SO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后ZnS2O4中的+3價，S元素的化合價降低，得到電子被還原，這體現(xiàn)了SO2的氧化性?！窘馕觥?1)CBD

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O0.5品紅溶液褪色漂白SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)氧化15、略

【分析】【分析】

【小問1】

HCl只生成了鹽；顯酸性；故答案為：酸性?！拘?】

硫酸中硫化合價降低；表現(xiàn)為氧化性；故答案為：氧化性?！拘?】

HNO3中一部分生成了鹽，一部分化合價降低，既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)為氧化性；故答案為：酸性和氧化性?！窘馕觥俊拘☆}1】酸性。

【小題2】氧化性。

【小題3】酸性和氧化性16、略

【分析】【分析】

KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中；Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念和化合價升降守恒分析解答(1)～(4)；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性及反應(yīng)條件的難易分析解答(5)。

【詳解】

(1)Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO4為氧化劑，生成的MnCl2為還原產(chǎn)物；Cl元素被氧化，故答案為：Cl；MnCl2；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCl2的物質(zhì)的量為=0.15mol；Cl元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，故答案為：0.3mol；

(3)Fe2+也能使KMnO4反應(yīng)生成MnCl2，則Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e2+化合價由+2價升高為+3，生成Fe3+，所以Fe2+具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Fe3+；還原；氧化；

(4)如果該反應(yīng)方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，根據(jù)得失電子守恒，則Cl2的系數(shù)是=5；再根據(jù)氯原子守恒，則HCl的系數(shù)是5×2+2×2+1×2=16，故答案為：16；

(5)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中氧化性由強到弱的順序KMnO4＞Cl2，又反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，氧化性由強到弱的順序為MnO2＞Cl2，高錳酸鉀在常溫下就能氧化濃鹽酸，二氧化錳需要在加熱條件下氧化濃鹽酸，說明氧化性KMnO4＞MnO2，則MnO2、Cl2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞MnO2＞Cl2，故答案為：KMnO4＞MnO2＞Cl2。【解析】①.Cl②.MnCl2③.0.3mol④.Fe3+⑤.還原⑥.氧化⑦.16⑧.KMnO4＞MnO2＞Cl217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知；Ag元素的化合價由0價變?yōu)?1價，化合價升高，作還原劑，O元素的化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，做氧化劑；

(2)①離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②Cu元素由0價變?yōu)?2價；化合價升高，作還原劑，部分N元素化合價與+5價變?yōu)?2價，化合價降低，作氧化劑，生成2個的氮氣，表明氧化劑的個數(shù)為2，則氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2：3；

(3)①反應(yīng)的離子方程式為：ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②反應(yīng)中，一部分HCl中的Cl元素的化合價升高，作還原劑，一部分HCl化合價不變，表現(xiàn)出酸性?！窘馕觥緼gO23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2：3ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O酸性、還原劑18、略

【分析】【詳解】

（1）①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加少量酚酞溶液，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)的先行為：產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色；

②向新制的飽和溶液中滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：現(xiàn)象為：產(chǎn)生淡黃色沉淀，可以證明Cl的非金屬性強于S的非金屬性；

③鈉與滴有酚酞試液的冷水，發(fā)生反應(yīng)：現(xiàn)象為：浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色，比較鎂和沸水反應(yīng)的現(xiàn)象，可以證明Na的非金屬性強于Mg；

④鎂帶與的鹽酸；劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣；

⑤鋁條與的鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃，比較鎂條與鹽酸反應(yīng)，可以證明鎂的非金屬性比鋁的強；

⑥向溶液中滴加濃氨水溶液至過量，生成白色絮狀沉淀，沉淀不消失，發(fā)生反應(yīng)為：證明不溶于氨水中。

（2）由以上實驗得出結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強?！窘馕觥?1)生成淡黃色的沉淀生成白色絮狀沉淀，沉淀不消失

(2)同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強19、略

【分析】【分析】

金剛石中每一個碳原子有四條C-C共價鍵；而每個碳碳鍵被2個碳原子共用，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

金剛石中每一個碳原子有四條C-C共價鍵，每個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只形成2個共價鍵，12g金剛石中含有1molC，因此12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，故答案為：錯?！窘馕觥垮e20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①從上表中可以看出；1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4L，故填22.4；

②從上表數(shù)據(jù)可以看出；1mol不同氣體，在不同條件下體積不一定相等，故填不一定；

(2)①根據(jù)相同條件下，1mol氣體的分子數(shù)目相等，故填相等；

②相同條件下；氣體分子間的平均距離幾乎相等，故填幾乎相等；

(3)4g氧氣的物質(zhì)的量為==標(biāo)況下根據(jù)==2.8L，故填2.8?！窘馕觥?2.4不一定相等幾乎相等2.821、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)生成硝酸：反應(yīng)中氯元素化合價由+4升高到+5，即參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，所以轉(zhuǎn)移電子消耗二氧化氮。

(2)產(chǎn)物應(yīng)為和A項錯誤；為酸性氧化物，可用堿性物質(zhì)吸收，B項正確；燃燒生成大氣污染物故應(yīng)用堿溶液吸收C項錯誤；反應(yīng)生成的無污染；D項正確，故選AC。

(3)①與的相對量不同，產(chǎn)物不同。碳與氧氣反應(yīng)，氧氣不足時生成氧氣足量時生成A項正確；硫與氧氣反應(yīng)只能生成B項錯誤；鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受溫度影響，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，C項錯誤；銅與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物只跟硝酸濃度有關(guān)，濃度不同，產(chǎn)物不同，D項錯誤。故選A。

②由題意可知，的體積大于或等于的體積時，能被完全吸收。所以V(NO2)：V(NO)≥1?！窘馕觥縜molACA四、判斷題(共2題，共8分)22、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強之比為5：2，正確。五、原理綜合題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

(1)實驗室制二氧化硫；常用銅和濃硫酸在加熱時反應(yīng)。

(2)將SO2通入NaHS溶液；溶液中生成淡黃色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合價由+4價降低到0價。

(3)生成的二氧化硫使品紅溶液逐漸褪色；說明二氧化硫具有漂白性，漂白性不穩(wěn)定。

(4)將SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，Cr2O72-被還原為Cr3+；依據(jù)電子守恒，計算該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

(5)H2SO3的lgKa1=lg當(dāng)c(HSO3-)=c(H2SO3)時，pH=1.9，反應(yīng)HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=lg當(dāng)c(HSO3-)=c(SO32-)時，pH=7.2，據(jù)此計算。用0.100mol?L-1NaOH溶液滴入0.100mol?L-1H2SO3溶液（甲基橙作指示劑）中；溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r，溶液顯酸性，生成亞硫酸氫鈉。

【詳解】

(1)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)將SO2通入NaHS溶液；溶液中生成淡黃色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合價由+4價降低到0價，作氧化劑，具有氧化性。答案為：氧化；

(3)將SO2通過品紅溶液；溶液紅色逐漸褪去，將褪色后的溶液微熱，又顯淺紅色，這現(xiàn)象可解釋為：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不穩(wěn)定性。答案為：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不穩(wěn)定性；

(4)將SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，Cr2O72-被還原為Cr3+，結(jié)合電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：3SO2+2H++Cr2O72-=3SO42-+H2O+2Cr3+；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：3。答案為：1：3；

(5)H2SO3的lgKa1=lg當(dāng)c(HSO3-)=c(H2SO3)時，pH=1.9，c(H+)=10-1.9mol/L，lgKa1=lgc(H+)=-1.9；反應(yīng)HSO3-+OH-SO32-+H2O的lgK=lg當(dāng)c(HSO3-)=c(SO32-)時，pH=7.2，c(H+)=10-7.2mol/L，lgK=lg=lg=6.8。

用0.100mol?L-1NaOH溶液滴入0.100mol?L-1H2SO3溶液（甲基橙作指示劑）中，溶液由紅色變?yōu)槌壬珪r，溶液顯酸性，生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。答案為：-1.9；6.8；H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。

【點睛】

甲基橙本身顯橙色，遇酸變紅，遇堿變藍。其變色范圍在3.1~4.4之間，亞硫酸為中強酸，能使甲基橙變紅色，且HSO3-在水溶液中以電離為主，溶液顯酸性，SO32-在水溶液中因水解，而使溶液顯黃色?，F(xiàn)在溶液變?yōu)槌壬?，表明溶液顯酸性，所以產(chǎn)物為HSO3-?！窘馕觥緾u+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不穩(wěn)定性1:3-1.96.8H2SO3+OH-=HS