2025年外研版2024選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選修化學(xué)上冊階段測試試卷403考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將工業(yè)廢氣中的吸收能有效減少對大氣的污染，并實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強(qiáng)：B.用過量飽和溶液吸收廢氣中的C.用過量氨水吸收廢氣中的D.用溶液吸收廢氣中的2、酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機(jī)酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.9～3.8，常溫下，酒石酸(用H2T表示)水溶液中三種微粒所占的分?jǐn)?shù)(a)與pH的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是。

A.葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽B.常溫下，H2TH++HT-，Ka=10-3C.當(dāng)葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，此時葡萄酒中H2T＞T2-D.當(dāng)HT-和T2-物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓B.將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OC.足量CO2通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=H2O+D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O4、下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是A.在0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、I-、SCN-B.1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、C.水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Cl-、ClO-D.在=1012的溶液中：Al3+、K+、Cl-5、下列關(guān)于的說法正確的是A.該烴屬于苯的同系物B.所有原子可能都在同一平面上C.最多可能有9個碳原子在同一平面D.可能有5個碳原子在同一直線6、2020年3月24日；中國工程院院士；天津中醫(yī)藥大學(xué)校長張伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸說法正確的是。

A.最多有7個碳原子共面B.1mol綠原酸可消耗5molNaOHC.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)7、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。操作及現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色裂解產(chǎn)生乙烯B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C乙醇中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色乙醇具有還原性D在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是電解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D8、下列物質(zhì)不屬于高分子的是A.纖維素B.核糖C.蛋白質(zhì)D.核酸評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、對于常溫下pH為1的硝酸溶液；下列敘述正確的是。

A.該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍10、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A.丙烷分子的球棍模型：B.一氯甲烷的電子式為C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.分子組成為C5H12的有機(jī)物有3種11、實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實(shí)驗(yàn)步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(注：MgSO4固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實(shí)驗(yàn)效果C.步驟②中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出12、下列設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備Fe(NO3)2溶液：將鐵粉溶于過量的稀硝酸B.提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C.檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D.探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的平衡球，分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化13、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）

。

實(shí)驗(yàn)操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論或目的。

A

將鐵粉；濃溴水、苯混合。

有白霧生成；溶液分層。

制取溴苯。

B

將光亮銅絲在酒精燈火焰上加熱；立即伸入無水乙醇中。

銅絲先變黑后恢復(fù)成原來的顏色。

乙醇被氧化；銅做催化劑。

C

常溫下；將二氧化碳通入苯酚鈉溶液。

溶液變渾濁。

制得苯酚；同時生成碳酸氫鈉。

D

將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，再滴加AgNO3溶液。

產(chǎn)生淡黃色沉淀。

檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素。

A.AB.BC.CD.D14、下列說法不正確的是A.礦物油的主要成分是烴類物質(zhì)，植物油的主要成分是酯類物質(zhì)B.醫(yī)學(xué)中用斐林試劑檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈咸烟菚r利用了葡萄糖的還原性C.CH3－CH2－CH2－CH3分子中的四個碳原子在同一直線上D.分子組成為C8Hl0的芳香族化合物有3種15、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是。操作現(xiàn)象結(jié)論A向新制懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖有還原性B向淀粉溶液中加入碘水溶液呈藍(lán)色淀粉有氧化性C向酸性溶液中滴加維生素C溶液溶液的紫色褪去維生素有氧化性D向植物油中加入碘水和淀粉的混合液，振蕩藍(lán)色褪去植物油與碘發(fā)生加成反應(yīng)A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、（1）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe（CN）6]3；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵；

_____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為______。

（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

②H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是______。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As原子的雜化方式為___，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構(gòu)型為______。

（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學(xué)式為_____，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號原子坐標(biāo)為（1/3，2/3,0），則3號原子坐標(biāo)為_____，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。（保留四位有效數(shù)字。已知=1.141，=1.732.）17、(1)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。

18、在100.00mL0.1000mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時，其pH值為4.00；滴入150.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時，其pH值為8.00.計算：0.1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值為___________；滴入100.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值為____________。19、下列物質(zhì)中：

①溶液②鋁③液態(tài)氯化氫④堿石灰⑤二氧化硫⑥氨氣⑦氫氧化鋁⑧碳酸氫鈉⑨甲烷。

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________﹔能導(dǎo)電的是___________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氨氣溶于水形成氨水，其密度是則此氨水的物質(zhì)的量濃度為___________(保留兩位有效數(shù)字)

(3)在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是___________(填寫化學(xué)式)，當(dāng)有被氧化時，被還原的為___________

(4)向溶液中滴入溶液至中性的離子方程式___________。

(5)有一種橘紅色的硫化銻()膠體，裝入型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫___________現(xiàn)象，證明膠粒帶___________電荷。20、Ⅰ．用序號回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO?HF?MgCl2。

(1)只存在離子鍵的是____________________

(2)屬于共價化合物的是____________________

(3)既存在離子健又存在共價鍵的是____________________

Ⅱ．同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素；同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體；你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中。

①和②CH3C(CH3)2CH3和

③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。

。類別。

同位素。

同系物。

同素異形體。

同分異構(gòu)體。

組號。

________

___________

________

_______

21、

(1)圖A是由4個碳原子結(jié)合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。

①寫出該有機(jī)物的系統(tǒng)命名法的名稱___________。

②該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的二氯取代物有___________種。

(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。

①該分子的化學(xué)式為___________

②1mol維生素A最多可與___________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(3)某物質(zhì)只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖C所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

②該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為___________和___________。22、糖類；油脂和蛋白質(zhì)都是生命中重要的有機(jī)物質(zhì)。

（1）淀粉在硫酸作用下可發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉未完全水解的試劑為__。

（2）韓國出現(xiàn)中東呼吸綜合征疫情的，防疫人員用84消毒液對地鐵進(jìn)行消毒，這是利用了蛋白質(zhì)的___(填序號)性質(zhì)。

a.兩性b.水解c.變性d.鹽析。

（3）某油脂A的結(jié)構(gòu)簡式為從酯的性質(zhì)看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是__(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（4）聚丙烯酸鈉；滌綸的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是__，合成聚丙烯酸鈉的反應(yīng)類型是__。合成滌綸的單體有兩種，其中能和Na2CO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是__；該單體核磁共振氫譜的峰面積之比是__。23、有機(jī)化合物的性質(zhì)與其所含官能團(tuán)密切相關(guān)；按要求書寫指定方程式。

(1)2—丁烯與氯化氫的反應(yīng)：______；

(2)乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀酯：______；

(3)苯甲醛()與新制Cu(OH)2共熱：______；

(4)苦杏仁酸()發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物：______；24、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；評卷人得分四、計算題(共1題，共6分)25、已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________。

(2)95℃時，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

(3)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，若x＋y>14，則＝________(填表達(dá)式)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．方程式?jīng)]有配平：A錯誤；

B．用過量飽和溶液吸收廢氣中的反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉：B正確；

C．過量氨水吸收廢氣中的生成亞硫酸根離子：C錯誤；

D．用溶液吸收廢氣中的次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀：D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A.由圖象可知，當(dāng)溶液中pH約為2.9～3.8，溶液主要為HT-；所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽，A正確；

B.因?yàn)镵僅與溫度有關(guān)，所以取溶液pH為3時，當(dāng)HT-和H2T物質(zhì)的量濃度相等，則H2TH++HT-，=10-3；B正確；

C.由圖象可知，當(dāng)葡萄酒的pH為3.7時，HT-所占分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，此時葡萄酒中c(H2T)=c(T2-)；C錯誤；

D.由圖象可知，當(dāng)c(HT－)=c(T2-)時溶液pH＜7；溶液顯酸性，抑制水的電離，所以此時溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。3、B【分析】【詳解】

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)會生成兩種沉淀，其正確的離子方程式為：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；故A錯誤；

B.將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42－+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；故B正確；

C.足量CO2通入澄清石灰水中，生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－；故C錯誤；

D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成碳酸鈉，其離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；故D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，D項(xiàng)是易錯點(diǎn)，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。4、D【分析】【詳解】

A．Fe3+和I-、SCN-均會反應(yīng)；不能大量共存，A不滿足題意；

B．H+、Fe2+、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B不滿足題意；

C．水電離出來的c(H+)=10-12mol/L＜10-7mol/L，水的電離受到抑制，可能為酸溶液或堿溶液，H+和ClO-，OH-和不能大量共存；C不滿足題意；

D．=1012，c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，Al3+、K+、Cl-、H+之間不反應(yīng)；能大量共存，D滿足題意。

答案選D。5、D【分析】【詳解】

分析：根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯平面結(jié)構(gòu)、乙炔直線型、苯的平面結(jié)構(gòu)分析；其它有機(jī)物的共線、共面可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

詳解：A．苯分子中的氫原子被烷烴基取代后得到的一類有機(jī)物是同系物；該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，不是苯的同系物，A錯誤；

B．分子中存在甲基；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能都在同一平面，B錯誤；

C．甲基碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)；碳碳三鍵的直線結(jié)構(gòu)處于苯環(huán)的平面內(nèi)，碳碳雙鍵平面與苯環(huán)平面，可以通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，使2個平面重合，所以最多有11個碳原子共面，最少有9個碳原子共面，C錯誤；

D．苯環(huán)是平面正六邊形，兩個基團(tuán)處于苯環(huán)的對位位置，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，連接苯環(huán)的碳碳雙鍵的碳原子處于苯中氫原子位置，所以有5個碳原子共線，如圖所示5個碳原子D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查原子共線、共面問題，難度中等，關(guān)鍵考查學(xué)生的空間想象能力，注意甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯平面結(jié)構(gòu)、乙炔直線型、苯的平面結(jié)構(gòu)分析，其它有機(jī)物的共線、共面可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)綠原酸結(jié)構(gòu)；綠原酸中含有苯環(huán)，苯環(huán)中所有碳原子共平面，綠原酸中含有碳碳雙鍵，與碳碳雙鍵相連的原子共平面，結(jié)構(gòu)中含有酯基，與酯基相連的六元碳環(huán)上有1個碳原子與酯基共平面，故至少有10個碳原子共平面，A錯誤；

B．綠原酸中含有1個酯基；1個羧基、2個酚羥基；故1mol綠原酸可以和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；

C．綠原酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和酚羥基；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D．綠原酸中含有羧基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．石蠟油分解可生成乙烯；丙烯等；但是無法確定使酸性高錳酸鉀溶液褪色的一定是乙烯，故A錯誤；

B．蛋白質(zhì)溶液中加入氯化鈉溶液發(fā)生鹽析；在硫酸銅溶液中變性，故B錯誤；

C．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；乙醇具有還原性，乙醇會與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，但CH3CH2OH不會電離；其為非電解質(zhì)，故D錯誤；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．纖維素為多糖；屬于高分子化合物，A錯誤；

B．核糖是一種單糖，分子式C5H10O5；相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，B正確；

C．蛋白質(zhì)是以氨基酸為基本單位構(gòu)成的生物高分子；C錯誤；

D．核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物；D錯誤；

答案為：B。二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】【分析】

常溫下pH為1的硝酸溶液，c(H+)=0.1mol/L

【詳解】

A.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項(xiàng)正確。

B.pH為13的氫氧化鋇溶液中，c(OH-)=0.1mol/L；因此，向該硝酸溶液中加入等體積；pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和，B正確。

C.硝酸電離出的c(H+)為0.1mol/l，其中水電離出的c(H+)為10－13mol/l，二者之比應(yīng)為1012；C項(xiàng)錯。

D.pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l；故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1：100，D項(xiàng)錯。

本題選AB。10、AD【分析】【詳解】

A.丙烷分子中碳原子為飽和碳原子；碳架呈鋸齒形，模型正確，A正確；

B.一氯甲烷中氯原子還有3對未共用電子對沒有表示出來；B錯誤；

C.14C的原子核電荷數(shù)為6而不是14；質(zhì)量數(shù)為14，C錯誤；

D.C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為：CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH,2CH3（異戊烷）、C(CH3)4（新戊烷）；D正確；

答案選AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，B正確；

C．將含有溴的反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機(jī)相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應(yīng)，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點(diǎn)，避免溫度過高，導(dǎo)致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AD。12、BD【分析】【詳解】

A．稀硝酸有強(qiáng)氧化性；將鐵粉溶于過量的稀硝酸，會將鐵氧化成三價鐵，A錯誤；

B．苯酚和苯是互溶的；加入氫氧化鈉溶液后，苯酚會與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉可以溶于水，苯會與溶液分層，分液后除去水層即可，B正確；

C．檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀；加入稀硫酸酸化后，不會轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，因?yàn)闆]有還原劑，應(yīng)該加入碘化鉀溶液，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C錯誤；

D．因?yàn)镹O2是有紅棕色氣體，而N2O4是無色氣體；隨著溫度改變二者比例不同，顏色不同，所以可以分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.將鐵粉；液溴、苯混合；劇烈反應(yīng)，出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，故A錯誤；

B.將光亮銅絲在酒精燈火焰上加熱；立即伸入無水乙醇中，銅絲先變黑后恢復(fù)成原來的顏色，乙醇被氧化呈乙醛，銅做催化劑，故B正確；

C.常溫下；將二氧化碳通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁，制得苯酚，同時生成碳酸氫鈉，故C正確；

D.將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，先加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；產(chǎn)生淡黃色沉淀，目的是檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，故D錯誤。

答案為BC。14、CD【分析】【詳解】

A．汽油等石油產(chǎn)品為礦物油；屬于烴類物質(zhì)，而植物油的成分為油脂，屬于酯類物質(zhì)，故A正確；

B．葡萄糖中含﹣CHO；可與斐林試劑反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則醫(yī)學(xué)中用斐林試劑檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈咸烟菚r利用了葡萄糖的還原性，故B正確；

C．CH3－CH2－CH2－CH3分子中每個C原子均為sp3雜化，均可形成正四面體型，則CH3－CH2－CH2－CH3分子中的四個碳原子一定不在同一直線上；可以在同一平面上，故C錯誤；

D．芳香族化合物含苯環(huán)；則還含2個C，可以為2個甲基或1個乙基，存在鄰；間、對三種二甲苯、1種乙苯，共4種，故D錯誤；

故答案為CD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向新制懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了紅色的氧化亞銅，說明葡萄糖含醛基，具有還原性，故A正確；

B．向淀粉溶液中加入碘水；溶液呈藍(lán)色，這體現(xiàn)了淀粉的特性，而不是氧化性，故B錯誤；

C．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，維生素能使其褪色，說明維生素具有還原性；故C錯誤；

D．植物油中含碳碳雙鍵；與碘發(fā)生了加成反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，核外電子排布式為：[Ar]3d5，當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價鍵，所以Fe4[Fe（CN）6]3含有共價鍵、配位鍵；（2）①KOCN是由活潑金屬和非金屬構(gòu)成的屬于離子晶體，C能形成的4個共價鍵，已知其雜化方式為sp雜化，說明含有2個δ鍵即有2個價層電子對，另外的2個共價鍵為π鍵，所以1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2NA；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C；②H2O2分子之間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)較高；（3）As2S3分子中As形成3個共價鍵，另外還含有1對孤對電子，因此As原子的雜化方式為sp3雜化；SnCl4分子中中心原子的價層電子對數(shù)＝4，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A原子個數(shù)＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子個數(shù)＝8×1/8+1＝2，所以該晶體的化學(xué)式為AB；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合1號和2號原子的坐標(biāo)可判斷3號原子坐標(biāo)為（1/2，2/3，1/2）；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A和B兩原子間的最小核間為該圖形中對角線其中邊長是a/3，鈍角為120o，則該對角線長度的一半＝所以上述晶體中A和B兩原子間的最小核間為＝144.6pm?！窘馕觥竣?共價鍵②.配位鍵③.[Ar]3d5④.離子晶體⑤.2NA⑥.O>N>C⑦.H2O2分子之間存在氫鍵⑧.sp3雜化⑨.正四面體形⑩.AB?.（1/2，2/3，1/2）?.144.6pm17、略

【分析】【詳解】

（1）晶胞中Ni原子數(shù)目為1+12×=4，氧原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞質(zhì)量為4×g，晶胞邊長為2a×10-8cm，晶胞體積為(2a×10-8cm)3，NiO晶體的密度為為4×g÷(2a×10-8cm)3=g/cm3；（2）設(shè)1molNi0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+為(0.97－x)mol，根據(jù)晶體仍呈電中性，可知3x+2×(0.97－x)=2×1，x=0.06mol，Ni2+為(0.97－x)mol=0.91mol，即離子數(shù)之比為Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91。

點(diǎn)睛：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，注意利用均攤法計算晶胞質(zhì)量，根據(jù)陰陽離子所帶電荷相等計算氧化鎳晶體中離子數(shù)目之比?！窘馕觥縢·cm-36∶9118、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2.506.0019、略

【分析】【分析】

(1)

在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；只能部分電離的屬于弱電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫；碳酸氫鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑧﹔①NaOH溶液、②鋁中含有自由移動的電子或自由移動的離子，所以能導(dǎo)電的是①②。故答案為：③⑧；①②；

(2)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560L氨氣溶于水形成1L氨水，氨氣的物質(zhì)的量為：=25mol，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為=25mol/L；故答案為：25；

(3)

反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，HCl→Cl2↑，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，結(jié)合原子守恒配平后方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中Cl2為氧化產(chǎn)物，此反應(yīng)中2molKMnO4氧化了10molHCl，故當(dāng)有5molHCl被氧化時，被還原的KMnO4為1mol，故答案為：1；

(4)

向溶液中滴入溶液生成硫酸鋇和水，當(dāng)氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)時，溶液顯示中性，離子方程式故答案為：

(5)

有一種橘紅色的硫化銻()膠體，裝入型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫電泳現(xiàn)象，證明膠粒帶負(fù)電荷。故答案為：電泳；負(fù)?！窘馕觥?1)③⑧①②

(2)25

(3)1

(4)

(5)電泳負(fù)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．①HCl只存在共價鍵；是共價化合物；

②NaOH存在離子鍵和共價鍵；是離子化合物；

③Cl2只含有共價鍵；是單質(zhì)；

④H2O只含有共價鍵；是共價化合物；

⑤NH4Cl存在離子鍵和共價鍵；是離子化合物；

⑥P4只含有共價；是單質(zhì)；

⑦NH3?H2O只含有共價；是共價化合物；

⑧Na2O2存在離子鍵和共價鍵；是離子化合物；

⑨HClO只含有共價鍵；是共價化合物；

⑩CaO只含有離子鍵；是離子化合物；

?HF只含有共價鍵；是共價化合物；

?MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物；

(1)只存在離子鍵的是⑩?；

(2)屬于共價化合物的是①④⑦⑨?；

(3)既存在離子健又存在共價鍵的是②⑤⑧；

Ⅱ．①和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個“CH2”；故互為同系物；

②CH3C(CH3)2CH3和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

③CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個“CH2”；故互為同系物；

④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

⑤氕；氘、氚質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

⑥16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

綜上所述：同位素為：⑤⑥；同系物①③；同素異形體為④⑧；同分異構(gòu)體為②⑦。

【點(diǎn)睛】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體。【解析】⑩?①④⑦⑨?②⑤⑧⑤⑥①③④⑧②⑦21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①是含有4個碳原子的烷烴，結(jié)構(gòu)簡式是系統(tǒng)命名是2-甲基丙烷，故填2-甲基丙烷；

②的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH3，二氯取代物的結(jié)構(gòu)簡式是CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3；共6種。(定一移二法)，故填6；

(2)①根據(jù)圖B的鍵線式，維生素A的分子式是C20H30O，故填C20H30O；

②維生素A的分子中含有5個碳碳雙鍵，所以1mol維生素A最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故填5；

(3)①根據(jù)C的分子模型可知C的結(jié)構(gòu)簡式是或CH2=C(CH3)COOH，故填或CH2=C(CH3)COOH；

②C中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羧基，故填碳碳雙鍵、羧基。【解析】2-甲基丙烷6C20H30O5CH2=C(CH3)COOH或碳碳雙鍵羧基22、略

【分析】【分析】

(1)檢驗(yàn)淀粉是否存在的試劑為碘水；

(2)用84消毒液對地鐵進(jìn)行消毒,使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

(3)在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解,均生成甘油；

(4)合成聚丙烯酸鈉為加聚反應(yīng)；合成滌綸的反應(yīng)為縮