2025年魯教版拓展型課程化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版拓展型課程化學(xué)上冊月考試卷881考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、由丙烯(CH2=CH—CH3)合成的聚丙烯可用于生產(chǎn)口罩濾芯材料。下列說法不正確的是A.聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯合成聚丙烯屬于加聚反應(yīng)C.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2—CH2BrD.聚丙烯屬于難降解的物質(zhì)，隨意丟棄會造成白色污染2、用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色

A.AB.BC.CD.D3、下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是。

。選項。

實驗操作及現(xiàn)象。

解釋或結(jié)論。

A．

向某溶液中逐滴加入鹽酸；產(chǎn)生無色無味氣體。

此溶液中一定含有CO32-

B．

將干燥和濕潤的紅色布條；分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色。

氯氣與水反應(yīng)一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)。

C．

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近；產(chǎn)生大量白煙。

NH3遇到HCl時反應(yīng)生成NH4Cl晶體。

D．

向某溶液中逐滴加入NaOH溶液；立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色。

此溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.DA.4、用如圖所示裝置進行氣體x的性質(zhì)實驗；得出的實驗結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作。

實驗結(jié)論。

實驗結(jié)論。

制備氣體x

溶液a

溶液a

A

乙醇與濃硫酸共熱至170℃

KMnO4酸性溶液。

紫色褪去。

C2H4被氧化。

B

碳酸鈉與醋酸溶液作用。

Na2SiO3溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

H2CO3的酸性強于H2SiO3

C

雙氧水與二氧化錳作用。

KI淀粉溶液。

溶液變藍。

O2能將I-氧化為I2

D

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱。

Br2的四氯化碳溶液。

橙紅色褪去。

C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D5、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液；選用的方法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置①及其試劑制取氯氣B.用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D.用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl36、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D7、類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法；但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是。

。

化學(xué)事實。

類推結(jié)論。

A

pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6

pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9

B

用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂。

用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉。

C

將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成。

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成。

D

Al在O2中燃燒生成Al2O3

Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

A.AB.BC.CD.D8、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4；其流程如圖：下列說法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價B.操作③所進行的分離操作是蒸餾C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、晶體硼熔點為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成，共含有___個B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。10、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。11、研究CO還原NOx對環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進行反應(yīng)Ⅰ；若壓強不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達到平衡后；升溫，三個反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達到新的平衡。

（2）在一個恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進行反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因為_______。

②P點二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點的原因為_______。

（3）實驗測得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

12、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水13、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當吸濾瓶內(nèi)液面高度快達到支管口時；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實際產(chǎn)率_______；14、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實驗；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達式為__。

（4）圖D實驗?zāi)康氖莀_。15、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學(xué)判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；16、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分三、實驗題(共5題，共10分)17、常溫下，無水四氯化錫是一種無色易揮發(fā)、易流動的液體，遇水極易發(fā)生水解。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應(yīng)原理是Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___________；

（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式是________________。

（3）裝置C的作用是除去氯化氫；所用試劑X的名稱是___，裝置D的作用是___。

（4）當F中充滿SnCl4時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：________；再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內(nèi)吹氣。

（5）若制取3kg含氯氣的質(zhì)量分數(shù)為13.0%的SnCl4，則至少需通入的氯氣（標準狀況）____m3。(保留2位小數(shù))

（6）上述實驗設(shè)計中，還有一些不合理之處，請寫出兩點_______。18、CS(NH2)2(硫脲)是一種白色晶體，139C時溶解度為9.2g·(100gH2O)-1，可用于制造藥物、染料等。由H2NCN(氰氨)與Na2S溶液等作原料；在約50°C；pH10~11時制取，實驗裝置(夾持及加熱裝置已略)如下：

(1)裝置B、D中盛放的試劑分別是__________、_________。

(2)裝置C合適的加熱方式是___________。

(3)燒瓶中Na2S與等物質(zhì)的量的H2NCN反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；以合適的流速通入H2S的目的是_________________________。

(4)實驗過程中需分次加入H2NCN并繼續(xù)通入H2S，經(jīng)多次重復(fù)直至液體中出現(xiàn)絮狀物。設(shè)計后續(xù)操作以從裝置C的反應(yīng)液中分離得到硫脲晶體的實驗方案：______________________[實驗中必須使用的試劑：NaOH溶液]。19、某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。

已知：SOCl2的熔點為－105℃；沸點為76℃，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

（1）CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，還能起到的作用為__。

（3）某同學(xué)用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量；操作步驟如下：

步驟1：取0.2500g試樣溶于水；加入過量KI固體充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀。

步驟2：滴入幾滴淀粉溶液。

步驟3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象為__。

②計算試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)__(寫出計算過程)。20、實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A；B、C所示：

①實驗室可以用B或C裝置制取氨氣；如果用C裝置，通常使用的藥品是___。

②氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是___（填序號；下同）；

A．密度B．顏色C．溶解性D．熱穩(wěn)定性。A．與氧氣反應(yīng)③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體；則X可能是下列氣體中的___。

A．CO2B．NOC．Cl2D．H221、某小組研究NH4Cl與CuO的反應(yīng)，進行如下實驗(部分裝置略)：。實驗ⅠⅡ裝置現(xiàn)象加熱試管，產(chǎn)生白煙，試管口有白色固體；試管中有水生成，繼續(xù)加熱，黑色固體變藍，最終部分變?yōu)辄S色將細玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入NH4Cl晶體中，一段時間后，取出玻璃管，管口處有亮紅色固體

經(jīng)檢測，實驗Ⅰ中的黃色固體含有CuCl和CuCl2；實驗Ⅱ中的亮紅色固體為Cu。

(1)實驗Ⅰ中試管口的白色固體是______。

(2)實驗Ⅰ中黑色固體變藍；最終部分固體變?yōu)辄S色的過程中，發(fā)生了如下變化：

①(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學(xué)方程式是______。

②對于物質(zhì)X；做出如下假設(shè)：

?。甔是NH4Cl。

反應(yīng)方程式為：________________________________(補充完整)

ⅱ．X是______，理由是______。

(3)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現(xiàn)象不同，可能的原因是______(列出2點)。

(4)NH4Cl溶液與CuO反應(yīng)。

實驗Ⅲ向CuO粉末中加入0.1mol·L?1NH4Cl溶液；浸泡一段時間后，固體部分溶解，表面無顏色變化，溶液變?yōu)樗{色。

資料：?。嚓P(guān)微粒在水溶液中的顏色：Cu2+藍色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深藍色。

ⅱ．Cu(NH3)2+Cu2++NH3Cu(NH3)42+Cu2++4NH3

①設(shè)計實驗證明實驗Ⅲ得到的藍色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。

實驗方案是______。

②實驗Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，可能的原因是______(列出1點即可)。評卷人得分四、計算題(共3題，共24分)22、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。23、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮氣的離子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。24、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)25、將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實驗產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實驗流程如下：

已知：反應(yīng)②2I?+2Cu2++SO32?+H2O=2CuI↓+SO42?+2H+

回答下列問題：

（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為____________________________________。

（2）①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程為_________________________________。

（3）③中CuI發(fā)生了_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng),當有95.5gCuI參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_______________，若還原產(chǎn)物只有NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3:8，則化合物B的化學(xué)式為____________。

（5）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)26、開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

(1)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。請回答：

①H3BNH3中是否存在配位鍵_______(填“是”或“否”)，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_______，CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為_______。

②與(HB=NH)3互為等電子體的分子為_______(填分子式)。

③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖a為一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為_______，圖b為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為_______。

(2)一種銅合金具有儲氫功能。

①Cu2+的價層電子排布式為_______。

②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______。

③銅的單質(zhì)中按ABCABC?方式堆積，設(shè)銅原子半徑為apm，則該晶體的密度為_______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)值為NA)27、鉻是由法國化學(xué)家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)。目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。

(1)鉻元素基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

(2)金屬鉻的第二電離能和錳的第二電離能分別為1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是___________。

(3)雷氏鹽(Reineckesalt)的化學(xué)式為是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中存在的化學(xué)鍵有___________(填序號)。

A．鍵B．鍵C．氫鍵D．配位鍵E．金屬鍵。

②配體中C采取的雜化方式為___________，可用于形成配位鍵的原子有___________。

③的價層電子對數(shù)為___________，空間構(gòu)型是___________，寫出一種與互為等電子體的分子___________。

④乙醇能與水以任意比例互溶的原因是___________，___________。

(4)硒化鉻的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm和bnm，則硒化鉻的密度為___________(列出表達式即可)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．丙烯中含有碳碳雙鍵；聚丙烯不含有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；

B．丙烯合成聚丙烯；反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，B項正確；

C．丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CHBr—CH3；C項錯誤；

D．聚丙烯屬于難降解的物質(zhì)；隨意丟棄會污染環(huán)境，造成白色污染，D項正確；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱；反應(yīng)不能發(fā)生。故A錯誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因為NH3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時，因為酸性HCl>H2CO3。所以不會發(fā)生反應(yīng)；試管中不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。3、A【分析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳氣體，不一定含有CO32-，故A錯誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。4、D【分析】A、乙醇易揮發(fā)，加熱后產(chǎn)生的氣體中含有乙醇蒸氣也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、醋酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中可能含有醋酸，干擾實驗的判斷，選項B錯誤；C、氧氣可以直接排放，不必進行尾氣處理，選項C錯誤；D、溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，選項D正確。答案選D。5、C【分析】【詳解】

A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無法制取得到氯氣，選項A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，選項B錯誤；C、利用有機溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液；不能選用裝置④分離，選項C正確；D；加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。6、D【分析】【詳解】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)；銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)；故B錯誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣；故無法提純CO氣體，故C錯誤；

D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；

故答案選:D。

【點睛】

常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極。7、B【分析】試題分析：濃度較大時，強酸稀釋為等倍數(shù)稀釋，但是若是無限稀釋則不能等倍數(shù)稀釋，酸溶液稀釋無限倍后還是酸溶液，pH只能無限接近于7，但不能大于或等于7，A錯誤；活潑金屬單質(zhì)制備采用電解法，所以電解法制備鎂和鈉原理相同，B正確；SO2對應(yīng)的酸酸性較弱，不能與非氧化性的強酸鹽反應(yīng)，但是Ba(NO3)2溶液中溶有SO2后，溶液呈酸性，則相當于有氧化性的硝酸，硝酸把亞硫酸根氧化為硫酸根，會生成難溶性的BaSO4白色沉淀，所以C錯誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4。

考點：本題考查的是化合物性質(zhì)的類比。8、A【分析】【詳解】

A．NaBH4中Na元素顯+1價；B元素顯+3價、H元素顯-1價；A錯誤；

B．異丙胺沸點為33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4；所以操作③所進行的分離操作是蒸餾，B正確；

C．反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑；Na作還原劑，C正確；

D．鈉硬度??；且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力??；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.210、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴大容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)411、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動，容器中的壓強均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強隨之增大，此時壓強是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項正確；

B.當ΔH-TΔS<0時；反應(yīng)自發(fā)進行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進行，B項正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進行，則平衡逆向移動，所以平衡移動的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢為先增大后減小，D項錯誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點較高是因為使用了分子篩膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因為N2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強瞬間增大為原來壓強的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點的縱坐標為16，t3時刻達到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）12、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1013、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當吸濾瓶內(nèi)液面高度快達到支管口時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質(zhì)，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質(zhì)量為g，實際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%14、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實驗?zāi)康氖球炞C分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗證分子之間的存在間隙15、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-16、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、實驗題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）儀器a的名稱是錐形瓶。

（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

（3）由于氯氣在飽和食鹽水中不溶；故除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，濃硫酸的作用是干燥氯氣。

（4）當F中充滿SnCl4時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2，打開K3；再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內(nèi)吹氣。

（5）根據(jù)方程式Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)解答。

（6）冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解；沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進行冷卻。

【詳解】

（1）儀器a的名稱是錐形瓶；故答案為：錐形瓶。

（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。

（3）由于氯氣在飽和食鹽水中不溶；故除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，濃硫酸的作用是干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣。

（4）當F中充滿SnCl4時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2，打開K3，再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內(nèi)吹氣。故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2，打開K3。

（5）根據(jù)方程式Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)

142261

m3000×87％g

m=1420g，至少需通入的氯氣的質(zhì)量為1420g+3000×13％g，標準狀況下的體積為(1810g/71g?mol-1)×22.4L?mol-1≈571L≈0.57m3；故答案為：0.57。

（6）冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解，沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進行冷卻，故答案為：冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解，沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進行冷卻?！窘馕觥垮F形瓶2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑飽和食鹽水干燥氯氣關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2，打開K30.57冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解，沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進行冷卻18、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，反應(yīng)需要在約50°C、pH10~11下進行，反應(yīng)方程式為Na2S+H2NCN+2H2OCS(NH2)2+2NaOH，反應(yīng)過程中生成了NaOH，為了保持pH的穩(wěn)定，需要中和反應(yīng)生成的NaOH，則需要通入H2S氣體。FeS和鹽酸反應(yīng)生成H2S，生成的H2S中含有HCl雜質(zhì)，需要除去，D用于吸收多余的H2S氣體。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，裝置B用于除去H2S氣體中混有的HCl，需要飽和NaHS溶液；裝置D用于吸收多余的H2S，防止污染空氣，需要NaOH溶液或者CuSO4溶液；

(2)反應(yīng)溫度約為50℃；最好使用水浴加熱；

(3)等物質(zhì)的量的Na2S和H2NCN反應(yīng)生成CS(NH2)2，根據(jù)原子守恒配平，化學(xué)方程式為Na2S+H2NCN+2H2OCS(NH2)2+2NaOH；反應(yīng)過程中生成了NaOH，為了保持pH的穩(wěn)定，需要中和反應(yīng)生成的NaOH，則需要通入H2S氣體；

(4)反應(yīng)后得到硫脲的溶液，可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中得到其晶體，開始時，需要停止通入H2S氣體，并加入NaOH溶液，中和掉溶于水中的H2S，也使盡可能多地生成硫脲，實驗方案為：停止通H2S氣體并停止加熱；向燒瓶中加入少量NaOH溶液攪拌片刻，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、水洗及干燥。

【點睛】

問題(3)通入H2S的目的較難回答，要抓住反應(yīng)過程中有NaOH生成，而反應(yīng)需要維持pH，因此需要通入H2S?！窘馕觥匡柡蚇aHS溶液NaOH溶液（或CuSO4溶液等）熱水浴Na2S+H2NCN+2H2OCS(NH2)2+2NaOH與生成的NaOH反應(yīng)再生成Na2S并穩(wěn)定溶液的pH停止通H2S氣體并停止加熱，向燒瓶中加入少量NaOH溶液攪拌片刻，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水洗及干燥19、略

【分析】【分析】

將SOCl2液體加入到CuCl2·2H2O晶體中，發(fā)生反應(yīng)生成CuCl2，將多余的SOCl2蒸餾除去，經(jīng)過冷凝在錐形瓶中接受，注意防止SOCl2遇水劇烈反應(yīng)；因此要用堿石灰防止空氣中水蒸氣進入到錐形瓶中。

【詳解】

⑴SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體，因此CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑；故答案為：CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。

⑵堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，由于SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，因此堿石灰還能起到的作用為防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶，與SOCl2發(fā)生反應(yīng)；故答案為：防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶，與SOCl2發(fā)生反應(yīng)。

⑶①開始有碘單質(zhì)；后來被反應(yīng)完，因此恰好完全反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色；故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色。

②根據(jù)反應(yīng)方程式得到關(guān)系式2Cu2+—I2—2S2O32?，n(Na2S2O3)=n(Cu2+)=0.1000mol·L?1×0.018L=0.0018mol，故答案為46.1%。【解析】CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑防止空氣中水蒸氣進入錐形瓶，與SOCl2發(fā)生反應(yīng)溶液由藍色變?yōu)闊o色46.1%20、略

【分析】【分析】

(1)；用B裝置制備氨氣為固體加熱裝置；用C裝置制備氨氣為固體與液體不需要加熱裝置；

(2)；收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性；如氣體與氧氣反應(yīng)則只能用排水法收集;結(jié)合密度可選擇向下或向上排空氣法收集；

(3)；若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體；為固體與液體反應(yīng)需要加熱裝置，且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集，需要尾氣處理，以此來解答。

【詳解】

(1)；用B裝置制備氨氣為固體加熱裝置；選擇藥品為氫氧化鈣固體和氯化銨固體；用C裝置制備氨氣為固體與液體不需要加熱裝置，選擇藥品為濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)，故答案為：濃。

氨水和氧化鈣(或堿石灰；固體氫氧化鈉等)；

(2)；收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性；如氣體與氧氣反應(yīng)則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、熱穩(wěn)定性與收集方法無關(guān)，故答案為：BD；

(3)、若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，為固體與液體反應(yīng)需要加熱裝置，且氣體可利用濃硫酸干燥、向上排空氣法收集，需要尾氣處理，符合條件的只有氯氣，故答案為：C。【解析】濃氨水、CaO固體（NaOH固體）BDC21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷反應(yīng)生成NH4Cl的原理回答；

(2)根據(jù)(NH4)2CuCl4屬于復(fù)鹽，相當于2NH4Cl和CuCl2，進行分析；根據(jù)NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3又具有還原性進行分析；

(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素進行分析；

【詳解】

(1)由實驗Ⅰ可知：首先是氯化銨分解為氨氣和氯化氫，然后是氨氣還原氧化銅，所以在中試管口的白色固體是生成的氨氣和氯化氫反應(yīng)生成NH4Cl，故答案：NH4Cl；

(2)①(NH4)2CuCl4屬于復(fù)鹽，相當于2NH4Cl和CuCl2，根據(jù)可知，固體受熱分解會放出氨氣、CuCl2和HCl氣體，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(NH4)2CuCl4CuCl2+2NH3↑+2HCl↑，故答案：(NH4)2CuCl4CuCl2+2NH3↑+2HCl↑；

②ⅰ若X是NH4Cl，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3又具有還原性，能還原CuCl2生成CuCl和N2，所以該反應(yīng)方程式為：6CuCl2+2NH4Cl=6CuCl+N2↑+8HCl↑，故答案為6CuCl2+2NH4Cl=6CuCl+N2↑+8HCl↑；

ⅱ若X是NH3，NH3有還原性,能還原CuCl2生成CuCl和N2，故答案：NH3；NH3有還原性；

(3)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的反應(yīng)物的接觸方式不同；反應(yīng)溫度不同；所以反應(yīng)的現(xiàn)象不同，故答案：反應(yīng)物的接觸方式不同；反應(yīng)溫度不同等；

(4)①由Cu(NH3)2+Cu2++NH3，且Cu2+藍色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深藍色可知，加入稀硫酸，減小了氨氣的量，平衡右移，銅離子的量增大，顏色變淺；或加水稀釋，平衡右移，溶液的顏色的變淺；由于Cu(NH3)2+Cu2++NH3為吸熱反應(yīng)；所以加熱平衡右移，溶液的顏色的變淺；

故答案為：取兩份少量等體積的實驗Ⅲ中的溶液于試管中；分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實驗Ⅲ中的溶液于試管中，加熱，溶液顏色變淺等；

②實驗Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，可能由于溫度低，NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)無法發(fā)生；或者是NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率慢；反應(yīng)的限度小等；

故答案是：由于溫度低等原因，NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)無法發(fā)生；NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率慢、反應(yīng)的限度小等?！窘馕觥縉H4Cl(NH4)2CuCl4CuCl2+2NH3↑+2HCl↑6CuCl2+2NH4Cl=6CuCl+N2↑+8HCl↑NH3NH3有還原性反應(yīng)物的接觸方式不同；反應(yīng)溫度不同等取兩份少量等體積的實驗Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實驗Ⅲ中的溶液于試管中，加熱，溶液顏色變淺等由于溫度低等原因，NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)無法發(fā)生；NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率慢、反應(yīng)的限度小等四、計算題(共3題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序為：②＞③＞①；

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為：②＞③＞①；

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結(jié)合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L?！窘馕觥?.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-823、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應(yīng)（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮氣；從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)，因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮氣在加熱條件發(fā)生反應(yīng)N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進入E。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮氣，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應(yīng)方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)；因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對調(diào)，對調(diào)后無法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮氣在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3Mg