2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷217考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是。

。選項(xiàng)。

試劑。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

溴水。

溶液褪色。

SO2有氧化性。

B

H2S溶液。

淡黃色沉淀。

SO2有氧化性。

C

NaOH溶液。

無明顯現(xiàn)象。

SO2與NaOH溶液不反應(yīng)。

D

紫色石蕊試液。

溶液變紅色后不褪色。

SO2有酸性；沒有漂白性。

A.AB.BC.CD.D2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含C-Cl鍵的數(shù)目為4NAB.lmol苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H4中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NAD.密閉容器中，lmolN2和3molH2充分反應(yīng)，可生成NH3分子的數(shù)目為2NA3、某溶液X可能含有下列離子中的若干種：Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-；所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取適量上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所用試劑均足量)，下列說法正確的是。

A.白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有BaSO3B.無色氣體A可能是CO2或SO2C.溶液X中一定存在Na+、Mg2+、D.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-4、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣5、如圖為元素周期表前四周期的一部分；下列有關(guān)R；W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)6、設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.0.1mol/L的稀鹽酸電離出的H+的物質(zhì)的量為0.1molB.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為6NAC.100mL，0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.02NAD.101kPa、4℃時(shí)，18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為1NA評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、按要求寫出下列離子方程式：

(1).氧化鐵“溶于”稀硝酸溶液：___。

(2).鋅與稀硫酸制氫氣：___。

(3).碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：___。

(4).碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2：___。

(5).硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：___。8、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將白色固體溶于水中；得到無色透明溶液。

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液；立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。9、木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的有_________________________。

（2）木炭作___________（填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸___________（填“被氧化”或“被還原”）。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為______________。10、號(hào)中的某元素形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為其中

（1）表示______，表示______。

（2）若該微粒是原子，則和的數(shù)量關(guān)系為______。

（3）若該微粒是陽離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微?？梢允莀_____（寫出一種離子符號(hào)）。

（4）若該微粒是陰離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微?？梢允莀_____（寫出一種離子符號(hào)）。11、氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。

(1)化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。標(biāo)出下列物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)。

Na___________O___K2____O4___(____H4)2CO3___

(2)野外焊接鐵軌常常采用鋁熱反應(yīng)。已知鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是___，在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)___(填“升高”或“降低”)，該元素的原子___(填“失去”或““得到”)電子；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

(3)在反應(yīng)SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量之比為__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)19、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開_(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有__個(gè)原子，若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

20、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價(jià)化合物；一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負(fù)價(jià)的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。21、錳在工業(yè)中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進(jìn)土壤，可以增產(chǎn)。MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的是_________。

(5)一種正一價(jià)錳的配合物的化學(xué)式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為________。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C在晶體中的堆積方式為______堆積(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個(gè)最近的Mn之間的距離為_______pm。

22、X是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號(hào))。

(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________g·cm－3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)23、某班幾個(gè)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)。

I甲組：兩同學(xué)利用下列試劑：鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出離子方程式①探究Fe2+具有還原性取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色。Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：

________②探究Fe3+具有氧化性取少量FeCl3溶液，加入足量___________后，振蕩，靜置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。溶液不變?yōu)檠t色。Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：

________

II乙組：兩同學(xué)利用如圖1所示的裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分；實(shí)驗(yàn)過程如下：

①待硬質(zhì)試管冷卻后；取少許其中的固體物質(zhì)溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于試管a中，滴加KSCN溶液，溶液沒有變紅色，則溶液B中的陽離子有___________，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是___________。24、實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液950mL；根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。

（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫字母)：

偏大的有_________；無影響的有__________。

A．稱量用了生銹的砝碼。

B．NaOH在燒杯中溶解后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液。

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；有少量液體濺出

E．定容時(shí)仰視刻度線。

F．定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)25、某透明溶液僅含Na+、FBAl3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子；所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：

（1）溶液中存在的離子是_________________；

（2）寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為_________g。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性；故錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水；二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；

C.二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；故錯(cuò)誤；

D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸；能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

掌握二氧化硫的性質(zhì)。1.酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應(yīng)，能與堿性氧化物反應(yīng)等。2.氧化性：能與硫化氫反應(yīng)生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體；不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，無法確定C-Cl鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B．苯分子中碳原子之間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵；不含單鍵和雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)C2H4分子中含有6個(gè)共用電子對(duì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H4為0.1mol，所含共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1mol×6×NAmol-1=0.6NA；故C正確；

D．N2和H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能做到完全轉(zhuǎn)化，則lmolN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，分子的數(shù)目小于2NA；故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

根據(jù)溶液中加入氫氧化鋇后能與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀。與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。根據(jù)白色沉淀判斷肯定不含有Fe3+，加入鹽酸后沉淀不溶解可以判斷白色沉淀A肯定含有硫酸鋇，生成無色氣體A說明白色沉淀還至少含有碳酸鋇或者亞硫酸鋇沉淀中的一種或兩種。故原溶液中肯定含有硫酸根離子，可能含有亞硫酸根離子或碳酸氫根離子中的一種或兩種。根據(jù)溶液不顯電性及所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，推測(cè)溶液含有鈉離子和鎂離子，而鎂離子和亞硫酸根離子發(fā)生雙水解不能共存，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中應(yīng)含有Na+，Mg2+，

【詳解】

A．白色沉淀一定含有硫酸鋇和碳酸鋇。不溶解的沉淀是硫酸鋇；沉淀溶解及電荷守恒得應(yīng)該是碳酸鋇，故A不正確。

B．無色氣體是二氧化碳；根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷含有鎂離子，則不含亞硫酸根，故B不正確；

C．根據(jù)以上分析可以得出一定含有的離子是Na+、Mg2+、故C正確；

D．因?yàn)榧尤霘溲趸^生成白色沉淀；沒有紅褐色沉淀，故D不正確；

故選答案C。

【點(diǎn)睛】

注意所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，可以設(shè)為1mol/L。注意溶液中遵從電荷守恒。4、A【分析】【分析】

A；過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；

B；醋酸為弱電解質(zhì)；保留化學(xué)式；

C；漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；

D；硫化銀比氯化銀更難溶；則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會(huì)生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號(hào)。

【詳解】

A、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：故A正確；

B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故B錯(cuò)誤；

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為故C錯(cuò)誤；

D、AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會(huì)觀察到白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl﹣；故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。5、D【分析】【分析】

圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

A．常溫下Y的單質(zhì)為固體；而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中一定不是Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；

B．Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同；而Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性X＞W(wǎng)；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯(cuò)誤；

D．同一周期從左向右；非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)，故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．由n=cV可知，溶液的體積未知，無法計(jì)算0.1mol/L的稀鹽酸電離出的H+的物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；

B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有4NA個(gè)氧原子；故B錯(cuò)誤；

C．0.1mol/L100mL氯化鋇的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而氯化鋇中含1個(gè)鋇離子和2個(gè)氯離子，故0.01mol氯化鋇中含有的鋇離子和氯離子的個(gè)數(shù)為0.03NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．101kPa、4℃時(shí)，水的密度為1g/mL，故18mL水的質(zhì)量為18g，故水的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)分子；32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個(gè)分子；故D正確；

故答案為：D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

(1)

氧化鐵“溶于”稀硝酸溶液生成硝酸鐵和水，氧化鐵是氧化物，不拆，其離子方程式為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；故答案為：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O。

(2)

鋅與稀硫酸制氫氣，其離子方程式為：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑；故答案為：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑。

(3)

碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，碳酸鋇是沉淀，不拆，其離子方程式為：＋Ba2+＝BaCO3↓；故答案為：＋Ba2+＝BaCO3↓。

(4)

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2，碳酸鈣是沉淀，不拆，其離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案為：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。

(5)

硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，水是氧化物，不拆，其離子方程式為：OH－＋H＋＝H2O；故答案為：OH－＋H＋＝H2O。【解析】(1)Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O

(2)Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑

(3)＋Ba2+＝BaCO3↓

(4)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

(5)OH－＋H＋＝H2O8、略

【分析】【分析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。

【詳解】

(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。

根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在?！窘馕觥竣?Na2SO4、MgCl2②.CuSO4、Na2CO3③.KNO3、NaNO39、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由氧化物定義可知，CO2、SO2、H2O都由兩種元素組成，且都含有氧元素，為氧化物，故答案為：CO2、SO2、H2O；

(2)碳元素化合價(jià)升高，被氧化，得到的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，木炭為還原劑，CO2

為氧化產(chǎn)物，硫元素化合價(jià)降低，被還原，故答案為：還原劑，被還原，CO2。【解析】CO2SO2H2O還原劑被還原CO210、略

【分析】【詳解】

（1）表示核電荷數(shù)，表示最外層電子數(shù)；故答案為：核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)；

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)，即（或），故答案為：（或）；

（3）原子失去最外層上的電子形成陽離子，所以若該微粒是陽離子，則（或），該微?？梢允堑龋ㄆ渌侠泶鸢敢部桑?，故答案為：（或），（其他合理答案也可）；

（4）原子得到電子形成陰離子，若該微粒是陰離子，則，（或）該微?？梢允堑龋ㄆ渌侠泶鸢敢部桑?，故答案為：（或），（其他合理答案也可）；【解析】核電荷數(shù)最外層電子數(shù)（或）（或）（其他合理答案也可）（或）（其他合理答案也可）11、略

【分析】【分析】

(1)

NaI中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則I元素的化合價(jià)為-1價(jià)；____O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，帶有1個(gè)負(fù)電荷，則Cl元素的化合價(jià)為+5價(jià)；K2____O4中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)為+6價(jià)；(____H4)2CO3中銨根離子帶有1個(gè)正電荷；H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則N元素的化合價(jià)為-3價(jià)；

(2)

由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe2O3；

(3)

在反應(yīng)SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，SO2轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，S元素的化合價(jià)降低，被還原，H2S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，被氧化與被還原的元素都是S元素，則被氧化與被還原元素的質(zhì)量之比為2:1?！窘馕觥?1)NaOK2O4(H4)2CO3

(2)置換反應(yīng)降低得到Fe2O3

(3)2∶1三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。16、B【分析】【詳解】

最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點(diǎn)還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個(gè)C≡C叁鍵、2個(gè)C-H單鍵，叁鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中4個(gè)C原子位于晶胞內(nèi)部、6個(gè)C原子位于面心、8個(gè)C原子位于頂點(diǎn)上，故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價(jià)晶體；硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個(gè)面心有一個(gè)碳原子，晶體硅有著類似結(jié)構(gòu)，則面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個(gè)；故答案為：共價(jià)鍵；3；

(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，故屬于共價(jià)晶體；該晶體中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類型為sp3；故答案為：共價(jià)；sp3雜化?！窘馕觥縎iO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共價(jià)鍵3共價(jià)

sp3雜化20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁為元素周期第13號(hào)元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Ga＞Al，則堿性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解釋，a不選；

b．金屬性：Ga＞Al，所以非金屬性：Al＞Ga，能用元素周期律解釋，b不選；

c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，故不能用元素周期律來解釋酸性H3AsO4＞H3AsO3；c選；

答案選c；

②由于Ga與As電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價(jià)；

③根據(jù)題干信息，GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【點(diǎn)睛】

(2)①種c選項(xiàng)為難點(diǎn)，需要注意含氧酸的酸性與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)。【解析】第三周期第IIIA族cGa與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價(jià)GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的關(guān)系判斷Mn所在位置；

(2)原子核外電子處于其軌道的全充滿；半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)分析；

(3)根據(jù)化合物的類型及原子結(jié)合方式判斷化學(xué)鍵的類型；

(4)根據(jù)離子鍵的強(qiáng)弱判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低；

(5)中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合；

(6)根據(jù)晶體的基本結(jié)構(gòu)判斷晶胞類型；根據(jù)晶胞中微粒的相對(duì)位置；結(jié)合其密度計(jì)算最近的兩個(gè)Mn原子的距離。

【詳解】

(1)Mn元素是25號(hào)元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去電子變?yōu)镸n3+，由于Mn2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d5，處于3d5半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，由于Fe2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d6，當(dāng)其再失去1個(gè)電子時(shí)，會(huì)變?yōu)?s22s22p63s23p63d5的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第三電離能比較小，因此第三電離能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+與之間通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在中存在S、O共價(jià)雙鍵，其中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，故MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外；還存在離子鍵和π鍵；

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵越強(qiáng)，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于陰離子離子半徑：F-＜Cl-，陽離子都是Mn2+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，則離子鍵：MnF2＞MnCl2，故其中熔點(diǎn)較高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合，故配位體為CO和

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體中C原子的堆積類型為簡(jiǎn)單立方堆積；用均攤法算出C為1個(gè)，Mn為6×=3個(gè)，Sn為8×=1個(gè)，晶胞質(zhì)量為m=g，晶胞的密度為ρg/cm3，所以晶胞的邊長L=cm=×10-10pm，兩個(gè)最近的Mn原子是處于面心位置，二者之間的距離是晶胞邊長的倍，則其距離為pm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及元素在周期表的位置、原子核外電子排布、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、晶胞計(jì)算等知識(shí)。明確原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意原子的相對(duì)位置，利用均攤法在晶胞計(jì)算中的靈活運(yùn)用?！窘馕觥縟大于Mn2+的價(jià)電子排布為3d5，處于半充滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵和π鍵MnF2CO和CH簡(jiǎn)單立方22、略

【分析】【分析】

X是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則X為Cu；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則Y為Cl元素。

(1)銅是金屬；屬于金屬晶體，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起；銅晶體中原子為面心立方最密堆積；

(2)Y是Cl元素；Cl是17號(hào)元素，結(jié)合能量最低原理書寫原子核外電子排布式；同一周期元素中稀有氣體的第一電離能最大；

(3)①均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Cl原子數(shù)目，確定化學(xué)式，計(jì)算晶胞中原子總質(zhì)量，晶體密度計(jì)算；②根據(jù)物質(zhì)容易形成配位化合物分析。

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知X是Cu元素；Y是Cl元素。

(1)銅屬于金屬；金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體，銅晶體是面心立方最密堆積，銅原子的配位數(shù)是12；

(2)Cl元素是17號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，Cl位于第三周期，同一周期的元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，所以稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其同周期元素中第一電離能最大的是Ar；

(3)①晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，Cl原子個(gè)數(shù)為4，Cu、Cl原子數(shù)目之比為1：1，則化學(xué)式為：CuCl，晶胞質(zhì)量m(晶胞)=4×g，則晶體的密度ρ=g/cm3=g/cm3；②Cu2+容易與氨水中的NH3形成絡(luò)離子；因此容易溶解在氨水中。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及金屬晶體、核外電子排布、電離能、晶胞計(jì)算等，掌握常見的金