2025屆高考化學一輪復習課時作業(yè)14原子結構化學鍵含解析魯科版

PAGEPAGE9課時作業(yè)14原子結構化學鍵時間：45分鐘一、選擇題1．(2024·河南開封月考)下列化學用語正確的是(B)A．CH4分子的球棍模型為B．質子數為6、中子數為8的核素為eq\o\al(14,6)CC．氧原子的結構示意圖為D．H2S的電子式為H＋[eq\o(S,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－H＋解析：本題考查化學用語。甲烷的球棍模型為，A錯誤；質子數為6、中子數為8的碳原子的質量數為6＋8＝14，所以該核素可以表示為eq\o\al(14,6)C，B正確；氧原子的核電荷數為8，最外層有6個電子，氧原子的結構示意圖為，C錯誤；H2S屬于共價化合物，氫、硫原子間以共用電子對結合，其電子式為Heq\o(S,\s\up16(··),\s\do14(··))H，D錯誤。2．(2024·湖北武漢部分中學聯(lián)考)下列化學用語正確的是(D)A．C60和C70是具有相同質子數的不同核素B．乙烯分子的結構簡式為CH2CH2C．H2O2的電子式為H＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－H＋D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)解析：本題考查結構簡式、電子式、電離方程式的書寫等。核素表示具有肯定的質子數和中子數的原子，C60和C70是由肯定數目的碳原子形成的分子，A項錯誤；結構簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯分子的結構簡式是CH2=CH2，B項錯誤；H2O2是共價化合物，電子式為Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))H，C項錯誤；碳酸氫鈉為強電解質，其電離方程式是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，D項正確。3．(2024·山東師大附中五模)下表中相關物質的信息都正確的一項是(A)解析：本題考查離子鍵、共價鍵、物質的性質與用途等。NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，O、Cl原子之間存在共價鍵，次氯酸鈉具有強氧化性，所以可作消毒劑，A正確；H2O2是共價化合物，電子式為Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))H，H2O2具有強氧化性，可用于消毒，B錯誤；NH3在工業(yè)上用于制取硝酸是利用其還原性，與其水溶液呈堿性無關，C錯誤；碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，可與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳，故可用于滅火，與其穩(wěn)定性強弱無關，D錯誤。4．(2024·山東榮成六中月考)下列關于C60、H3、Oeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(＋,5)等微粒的敘述錯誤的是(B)A．碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素B．H3與H2化學性質相同，互為同位素C．C60與Neq\o\al(＋,5)中都含有共價鍵D．KO2屬于含有共價鍵的離子化合物解析：本題考查原子結構、核素、同位素、化學鍵、離子化合物等。核素是具有肯定數目質子和肯定數目中子的一種原子，如碳元素的核素有eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C，氫、氧、氮元素也各有不同核素，A正確；質子數相同、中子數不同的原子互稱為同位素，H3、H2是氫元素的兩種不同的單質，互為同素異形體，B錯誤；C60與Neq\o\al(＋,5)中非金屬原子間均通過共用電子對相結合，都含有共價鍵，C正確；KO2由K＋、Oeq\o\al(－,2)構成，屬于離子化合物，Oeq\o\al(－,2)中兩個氧原子以共價鍵結合，D正確。5．(2024·貴州織金一中月考)由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了特別罕見的eq\o\al(45,26)Fe原子，下列說法不正確的是(A)A．可以用KSCN溶液鑒別eq\o\al(45,26)FeCl3和eq\o\al(56,26)FeCl3B.eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe的電子數相同C.eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe互為同位素D.eq\o\al(45,26)Fe的中子數小于質子數解析：本題考查原子結構、同位素、中子數、質子數等。同位素的化學性質基本相同，無法用KSCN溶液鑒別eq\o\al(45,26)FeCl3和eq\o\al(56,26)FeCl3，A錯誤；eq\o\al(56,26)Fe和eq\o\al(45,26)Fe的電子數均為26，B正確；eq\o\al(56,26)Fe和eq\o\al(45,26)Fe的質子數相同，中子數不同，所以互為同位素，C正確；eq\o\al(45,26)Fe的中子數＝質量數－質子數＝45－26＝19，中子數小于質子數，D正確。6．(2024·河北衡水中學月考)下列敘述正確的是(C)A．24g鎂與27g鋁中含有相同的質子數B．常溫常壓下，1.12L丙烷分子中所含非極性鍵數目為0.1NAC．1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中，中子數比為5∶4D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數目相同解析：本題考查原子結構、質子數、中子數、化學鍵等。24g鎂與27g鋁的物質的量都是1mol，而每個鎂原子有12個質子，每個鋁原子有13個質子，所以24g鎂與27g鋁中含有的質子數分別是12NA和13NA，A錯誤；丙烷中的C—C鍵為非極性鍵，但常溫常壓下，無法用標準狀況下氣體摩爾體積計算丙烷的物質的量，B錯誤；每個重水(D2O)分子含有10個中子，每個水(H2O)分子含有8個中子，所以1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中的中子數比為10∶8＝5∶4，C正確；乙烷結構簡式為CH3CH3，每個分子中有7個共價鍵；乙烯結構簡式為CH2=CH2，每個分子中有4個C—H鍵和1個C=C鍵，所以1mol乙烷和1mol乙烯中化學鍵數目不相同，D錯誤。7．(2024·江西玉山一中月考)下列說法不正確的是(D)A．CCl4、C2H4、SiO2中都存在共價鍵，它們都是共價化合物B．SO2溶于水時，需克服共價鍵和分子間作用力C．CO2和N2中，每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D．某物質在熔融狀態(tài)能導電，則該物質中肯定含有離子鍵解析：本題考查共價化合物、分子間作用力、8電子穩(wěn)定結構、離子鍵等。CCl4、C2H4、SiO2中均只存在共價鍵，它們都是共價化合物，A正確；SO2溶于水時反應生成亞硫酸，需克服共價鍵和分子間作用力，B正確；CO2分子中碳原子與兩個氧原子分別形成2對共用電子對，碳、氧原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，N2分子中N原子間形成三鍵，N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，C正確；某物質在熔融狀態(tài)能導電，該物質中不肯定含有離子鍵，如金屬單質，D錯誤。8．(2024·北京海淀區(qū)期中)下列說法正確的是(D)A．HCl的電子式為HClB．Na2O2只含有離子鍵C．質量數為12的C原子符號為12CD．用電子式表示KBr的形成過程：解析：本題考查電子式、化學鍵、原子結構等。氯原子最外層有7個電子，HCl分子的電子式為Heq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))，A錯誤；Na2O2中既有離子鍵也有共價鍵，B錯誤；質量數應標在原子符號的左上角，質量數為12的C原子符號應為12C，C錯誤；KBr形成過程中，鉀原子失去一個電子變成鉀離子，溴原子得到一個電子變成溴離子，其形成過程為，D正確。9．(2024·黑龍江鶴崗一中月考)下列說法正確的是(C)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物⑤由分子組成的物質中肯定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物A．②③④B．②④⑥C．①③⑥D．①③⑤解析：本題考查離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物等。①離子化合物肯定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，故正確；②含離子鍵的肯定為離子化合物，則共價化合物只含共價鍵，不含離子鍵，故錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如NH4Cl，故錯誤；⑤由分子組成的物質中可能不存在化學鍵，如稀有氣體，故錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子，該物質中存在離子鍵，是離子化合物，故正確。10．(2024·湖南長沙一中月考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W 是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是(C)A．元素Y的單質在常溫下能與濃硝酸發(fā)生反應B．元素X與氫形成的原子數之比為1∶1的化合物有許多種C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結構D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2解析：本題考查利用原子結構特點推斷元素，側重于考查Al的性質、化合物類型、8電子穩(wěn)定結構推斷等。因X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則X是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，由于Z是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學反應，故A正確；元素X與氫形成的化合物有C2H2、C6H6等，故B正確；W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，Li＋的最外層只有兩個電子，不滿意8電子的穩(wěn)定結構，故C錯誤；元素Z可與元素X形成共價化合物CS2，故D正確。11．(2024·河北唐山一模)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次增大，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上穩(wěn)定的氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是(A)A．X、Y、Z只能形成一種鹽，其中X、Y、Z原子個數比為4∶2∶3B．原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)C．由X、Y、Z三種元素中隨意兩種組成的具有10電子的微粒多于2種D．Y和Z可以組成元素養(yǎng)量比為7∶16的化合物解析：本題考查元素周期律、元素推斷、原子半徑、元素化合物性質等。X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次增大，Z原子的最外層電子數是外次層的3倍，則Z是O元素；X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，所以X是H元素；Y和Z可以形成兩種以上穩(wěn)定的氣態(tài)化合物，且Y的原子序數小于Z，所以Y是N元素。H、N、O不僅能組成NH4NO3，還能組成NH4NO2，故A錯誤；H、N、O的原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)，故B正確；H2O、NH3、OH－、H3O＋和NHeq\o\al(＋,4)均為10電子微粒，故C正確；N和O可以組成NO2，其中N和O的質量比為7∶16，故D正確。12．(2024·河南名校聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z元素核電荷數之比為8∶11，除Y、Z外，其他兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸，下列有關說法正確的是(B)A．最簡潔氫化物穩(wěn)定性：X>YB．四種元素的簡潔離子半徑：Z<Y<X<WC．W的單質肯定不能與Y的單質反應D．X與Z形成的化合物Z3X、ZX3中化學鍵類型相同解析：本題考查元素周期律、元素推斷、離子半徑、氫化物、化學鍵等。Y、Z元素的核電荷數之比為8∶11，因短周期元素核電荷數最大者為18，故Y是氧元素，Z是鈉元素，由X、W的最高價氧化物對應水化物是強酸可知，X、W為N、S、Cl中的兩種，結合原子序數的大小關系可知，X是氮元素、W是硫元素或氯元素。氧的非金屬性強于氮，故水比氨氣穩(wěn)定，A錯誤；N3－、O2－、Na＋核外有2層電子且電子層結構相同，而Cl－或S2－核外有3層電子，電子層數越多的簡潔離子半徑越大，電子層結構相同的簡潔離子，核電荷數越小的半徑越大，B正確；當W是硫元素時，硫可以與氧氣反應，C錯誤；X與Z形成的化合物中，Na3N中只有離子鍵，而NaN3中還有共價鍵，D錯誤。13．(2024·安徽黃山八校聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期主族元素，A的單質是最志向的燃料，C原子次外層電子數是最外層的1/3，E與C同主族。下列說法不正確的是(B)A．元素F的最高價氧化物對應水化物肯定是一種強酸B．元素D與A肯定形成共價化合物C．元素B可能與元素A形成多種共價化合物D．若元素D是非金屬元素，則D的單質可能是良好的半導體材料解析：由題意可知A為H，B為Li～N中的一種，C為O，D為F～P(除去Ne)中的一種，E為S，F為Cl。元素F的最高價氧化物對應水化物為HClO4，HClO4是一種強酸，A項正確；NaH為離子化合物，B項錯誤；C(碳)和H可以形成多種共價化合物，C項正確；D可以是Si元素，晶體硅為良好的半導體材料，D項正確。14．(2024·寧夏六盤山模擬)短周期元素X、Y、Z同周期，X為金屬元素，離子半徑Y2－>Z－。下列說法正確的是(B)A．X與Z形成的化合物肯定為離子化合物B．簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC．X的單質肯定既能與強酸反應，又能與強堿反應D．含氧酸的酸性：Z>Y解析：X和Z可以分別為Al、Cl，而AlCl3為共價化合物，A項錯誤；同一周期主族元素從左到右非金屬性依次增加，對應簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增加，B項正確；X可以為Na、Mg等，Na、Mg等單質不與強堿反應，C項錯誤；Y、Z可以分別為S、Cl，而酸性HClO<H2SO4，D項錯誤。二、非選擇題15．(2024·山西呂梁階段性測試)A、B、C、D、E五種主族元素位于三個短周期，且原子序數依次增大，A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請回答下列問題：(1)元素D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4(寫化學式)，氣態(tài)氫化物的還原性最強的是H2S(寫化學式)。(3)寫出離子化合物CA與水反應的化學方程式NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。(4)B、C兩種元素可形成原子個數比為1∶1的化合物，寫出該化合物的電子式eq\a\vs4\al(Na＋[\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋)，其中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。(5)用一個化學方程式表明E的非金屬性比D的強H2S＋Cl2=S↓＋2HCl(答案合理即可)。解析：A、B、C、D、E五種主族元素位于三個短周期，且原子序數依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C的原子序數比B的大，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素。(1)D是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，氣態(tài)氫化物的還原性最強的是H2S。(3)CA為NaH，與水反應的化學方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。(4)B、C兩種元素可形成原子個數比為1∶1的化合物Na2O2，Na2O2的電子式為Na＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋，其中含有離子鍵、共價鍵。(5)化學方程式H2S＋Cl2=S↓＋2HCl可表明E的非金屬性比D的強。16．(2024·云南玉溪月考)Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中全部原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是(B)A．X原子可能為第ⅤA族元素B．Y原子肯定為第ⅠA族元素C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4(2)若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩(wěn)定結構且該分子的相對分子質量與O2相同，則該物質的分子式為N2H4，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，主要緣由是N2H4分子之間形成氫鍵，致使N2H4沸點上升，易液化。Ⅱ.