濰坊工商職業(yè)學(xué)院《化工分離工程》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁
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自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁濰坊工商職業(yè)學(xué)院《化工分離工程》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共25個小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液在該溫度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液2、已知在25℃時,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,下列說法正確的是?()A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小3、在密閉容器中進行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是?()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L4、在化學(xué)鍍鎳的過程中,溶液中的Ni2?被還原為Ni,則作為還原劑的是()A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉5、已知在一定條件下,2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。現(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?,一段時間后達到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ,則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.80%B.60%C.40%D.20%6、在一定溫度下,有反應(yīng):A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中,達到平衡后,壓縮容器體積,下列說法正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡不移動C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小7、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L,則該溶液的pH為()A.6B.8C.4D.108、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下,向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液,下列說法正確的是?()A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成9、在2L密閉容器中進行反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol10、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol11、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2D.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB12、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關(guān)系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)13、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液呈()A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷14、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,存在電離平衡:CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動且c(H?)增大的是()A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體15、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下,向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液,先生成沉淀的是?()A.AgClB.Ag?CrO?C.同時生成D.無法確定16、某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng):H?(g)+I?(g)?2HI(g),已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L,達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L,則平衡時H?的濃度為()A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L17、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴大一倍,達到新平衡時,C的濃度是原來的50%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大18、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),則v(D)為()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)19、在一定溫度下,向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%20、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持溫度不變,縮小容器體積,達到新平衡時,C的濃度()A.增大B.減小C.不變D.無法確定21、已知在25℃時,醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為:醋酸Ka=1.75×10??,碳酸Ka?=4.3×10??,Ka?=5.6×10?11,硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是?()A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液,前者的堿性更強B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液,酸性前者更強C.相同條件下,將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍,硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液,能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生22、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.9mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)23、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定24、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達到平衡時,C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD25、在一定溫度下,有反應(yīng):H?(g)+I?(g)?2HI(g),將1molH?和1molI?充入一密閉容器中,充分反應(yīng)后,生成HI的物質(zhì)的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)開展實驗研究不同氣體流速對氣體吸收效果的影響。選擇一種可被吸收的氣體和相應(yīng)的吸收液,控制氣體流速,測量吸收前后氣體的濃度變化,評估氣體流速對吸收效果的影響。2、(本題5分)開展實驗來測定某固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。利用兩種物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì),通過測量產(chǎn)生二氧化碳的體積,計算混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉各自的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、(本題5分)設(shè)計實驗測定某未知溶液中是否含有硫酸根離子。請制定詳細的實驗步驟,包括試劑的選擇、添加順序、實驗現(xiàn)象的觀察和判斷,以及如何排除可能的干擾離子,最終確定溶液中是否存在硫酸根離子,并對實驗結(jié)果進行分析和討論。4、(本題5分)設(shè)計實驗探究不同的鹽濃度和種類對蛋白質(zhì)溶解度和穩(wěn)定性的影響。配制不同鹽濃度和種類的溶液,加入蛋白質(zhì),測定溶解度和穩(wěn)定性的變化,分析鹽對蛋白質(zhì)性質(zhì)的調(diào)控作用。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)詳細論述物理化學(xué)中的滲透壓概念及其在生物化學(xué)中的意義。2、(本題5分)電解精煉銅時,若電流強度為12A,通電2.5小時,計算陰極上析出銅的質(zhì)量(銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol,法拉第常數(shù)為96500C/mol)。3、(本題5分)某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?]Cl?,已知鈷離子的配位數(shù)為6,若0.02mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng),生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少?4

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