集訓(xùn)2-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專用)(解析版)

化學(xué)選擇題專訓(xùn)二(考試時(shí)間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說(shuō)法正確的是()A．天門市石家河出土的陶制方坐飛鳥(niǎo)、陶獸都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．中國(guó)傳統(tǒng)制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是火堿C．“嫦娥五號(hào)”上用于制作國(guó)旗的材料之一高強(qiáng)度的芳綸纖維屬于無(wú)機(jī)物D．“火樹(shù)銀花”的煙花利用了金屬元素的化學(xué)性質(zhì)答案：A解析：陶器是用黏土經(jīng)過(guò)高溫?zé)Y(jié)制成的，黏土的主要成分是硅酸鹽，則陶制方坐飛鳥(niǎo)、陶獸的主要成分是硅酸鹽，A正確；碳酸鈉能與明礬發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳，“一堿、二礬、三錢鹽”中的“堿”是純堿碳酸鈉，不是火堿氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；芳綸纖維屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；煙花中添加了多種金屬元素，不同金屬元素具有不同的焰色，“火樹(shù)銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)，即焰色試驗(yàn)，D錯(cuò)誤。2．HYPERLINK\t"/chemistry2/ques/_blank"探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測(cè)定余酸的濃度答案：C3．將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B．b中發(fā)生吸氧腐蝕C．b中鐵釘附近出現(xiàn)紅色D．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生答案：C

4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．天然油脂都是混合物，沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B．用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名稱為2-乙基丙烷D．有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上【答案】C【解析】A．天然油脂都是混合物，混合物沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；

B．飽和碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)生成可溶于水的乙酸鈉溶液，所以可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

C．主鏈有4個(gè)碳原子的烷烴，2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，正確的命名為：2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；

D．六元環(huán)有多個(gè)SP3碳，為四面體結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D正確。5．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAB．1molFeBr2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol?L﹣1CH3OH溶液中含有的H﹣O鍵的數(shù)目為0.1NAD．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數(shù)為0.4NA【答案】C【解析】A、H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而且兩者均含10個(gè)電子和10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含中子和電子均為NA個(gè)，故A正確；B、1molFeBr2與1molCl2反應(yīng)時(shí)氯氣完全反應(yīng)，且氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C、CH3OH溶液中除了甲醇外，水也含H﹣O鍵，故此溶液中H﹣O鍵多于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、甲醛(HCHO)和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故3g混合物中CH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，而CH2O中含4個(gè)原子，故0.1molCH2O中含0.4NA個(gè)原子，故D正確。6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B分子中分別含有18、10個(gè)電子，E為單質(zhì)，D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．四種元素簡(jiǎn)單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞XB．Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽C．X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵D．W是所在周期中原子半徑最小的元素【答案】C【解析】X為H、Y為N、Z為O、W為Cl元素，A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則四種元素簡(jiǎn)單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X，故A正確；B．Y為N元素，的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成硝酸銨，為鹽類，故B正確；C．如為N2H3Cl等，則不屬于銨鹽，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Cl元素為第三周期原子半徑最小的，故D正確。7．鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面B．分子中有3個(gè)手性碳原子C．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH【答案】A【解析】A．兩個(gè)苯環(huán)連接在飽和碳原子上，則兩個(gè)苯環(huán)不一定在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；B．連接苯環(huán)和五元環(huán)的碳原子為手性碳原子，共3個(gè)，故B正確；C．含有酚羥基，則能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，則1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH，故D正確。8．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g。則V可能為()A．5.6B．6.0C．8.96D．11.2答案：B解析：若原固體全是CuS，則其物質(zhì)的量n(CuS)＝n(CuO)＝eq\f(12.0g,80g·mol－1)＝0.15mol，CuS與HNO3的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×(6＋2)＝1.2mol，設(shè)生成的NO的物質(zhì)的量為xmol，則3xmol＝1.2mol，解得x＝0.4，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V＝0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L；若原固體全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)＝eq\f(1,2)n(CuO)＝eq\f(1,2)×0.15mol＝0.075mol，Cu2S與HNO3的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.075mol×10＝0.75mol，設(shè)生成的NO為ymol，則3ymol＝0.75mol，解得y＝0.25，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V＝0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L，由于原固體是CuS和Cu2S的混合物，則生成的NO氣體體積介于5.6～8.96L之間，所以B正確。9．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸加入過(guò)量鐵粉中，加熱，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色濃硫酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C將鐵粉加入到FeCl3溶液中溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色Fe3+具有氧化性D常溫下，將鐵片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】A．濃硫酸加入過(guò)量鐵粉中，加熱，生成亞鐵離子，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，無(wú)固體析出，不能比較金屬性，故B錯(cuò)誤；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，可知Fe3+具有氧化性，故C正確；D．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故D錯(cuò)誤。10．某小組為探究K3[Fe(C2O4)3?3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．通入氮?dú)獾哪康挠校桓艚^空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)人后續(xù)裝置B．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2和COC．為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?D．樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有【答案】B【解析】A．在反應(yīng)開(kāi)始前通入N2，可排凈裝置中的空氣，以免O2和CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，同時(shí)用N2把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進(jìn)行后續(xù)檢驗(yàn)，故A正確；B．E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO，CO與CuO反應(yīng)生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．為防止倒吸，需要先關(guān)閉反應(yīng)裝置中的酒精燈，冷卻至常溫過(guò)程中需保持一直通入N2，故C正確；D．結(jié)束實(shí)驗(yàn)后，待A中固體冷卻至室溫，取少量于試管中，加稀硫酸溶解，滴加1﹣2滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明生成鐵離子，可證明殘留物中含有，故D正確。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11．鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率B．共熔過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)C．操作Ⅱ是過(guò)濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D．在高溫下WO3被氧化成W【答案】D【解析】A．將黑鎢鐵礦粉碎增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，故A正確；B．鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鐵元素、錳元素化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)流程圖的提示知，黑鎢礦在空氣中熔融生成WO42﹣、MnO2，、Fe2O3等，鐵元素、錳元素化合價(jià)分別為+3、+4價(jià)，共熔過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)，故B正確；C．鎢酸鈉和濃硫酸反應(yīng)Na2WO4+H2SO4═H2WO4+Na2SO4，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，操作Ⅱ是過(guò)濾、洗滌、干燥，故C正確；D．氫氣與WO3反應(yīng)生成水與W，鎢化合價(jià)(+6→0)，化合價(jià)降低被還原，故D錯(cuò)誤。12．新能源國(guó)際高峰論壇在山西大同召開(kāi)，在主題為“氫能源，引領(lǐng)未來(lái)”的氫能專業(yè)分論壇上介紹了新型電解生物質(zhì)[以葡萄糖(C6H12O6)為例]制氫技術(shù)，其工作原理如圖所示，已知雜多酸—磷鉬酸(簡(jiǎn)稱PMo12)作催化劑使葡萄糖降解為衍生物小分子，衍生物小分子在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．M電極上由衍生物小分子得電子發(fā)生還原反應(yīng)B．電解池中可使用質(zhì)子交換膜C．電解過(guò)程中，陰極附近的pH升高D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在陰極上生成11.2LH2時(shí)，陽(yáng)極消耗7.5g葡萄糖答案：AD解析：M電極接直流電源正極，M作陽(yáng)極，由信息知，M電極上由衍生物小分子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該裝置陽(yáng)極上葡萄糖失電子后生成H＋，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，N電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2，在循環(huán)泵的作用下進(jìn)入氣流分離罐分離出去，該裝置應(yīng)使用質(zhì)子交換膜，B正確；電解過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2，消耗H＋，pH升高，C正確；電解過(guò)程中，陽(yáng)極消耗的葡萄糖逐漸降解為衍生物小分子，最終轉(zhuǎn)化為CO2，但不一定全部轉(zhuǎn)化為CO2，1mol葡萄糖轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物不同，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，即在陰極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2時(shí)，消耗的葡萄糖的質(zhì)量不確定，D錯(cuò)誤。13．科學(xué)家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如下圖(所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是()A．乙烯、丙烯和2-丁烯互為同系物B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸點(diǎn)依次升高C．Ⅲ→Ⅳ過(guò)程中加入的2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D．碳、鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過(guò)程中未發(fā)生斷裂答案：D解析：A.乙烯、丙烯和2-丁烯都只含1個(gè)碳碳雙鍵，分子結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，故三者互為同系物，正確；B.乙烯、丙烯和2-丁烯隨碳原子增加，物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，正確；C.2-丁烯分子中碳碳雙鍵連接的兩個(gè)甲基位于雙鍵的兩端為反式結(jié)構(gòu)，可以存在反式結(jié)構(gòu)，正確；D.分析轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，碳、鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過(guò)程中發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤。14．已知能發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋Fe2－→Fe3＋＋Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的是KI與K2Cr2O7B．圖中A點(diǎn)的值為1.5C．若將上述過(guò)程中的KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液，則AB段不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.15mol答案：BD解析：由題意可知加入的K2Cr2O7過(guò)量，反應(yīng)后溶液中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Fe3＋，再加入KI時(shí)，I－先還原Cr2Oeq\o\al(2－,7)，然后再還原Fe3＋，A說(shuō)法正確；BC段發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，消耗0.9molI－，則Fe3＋的物質(zhì)的量為0.9mol，B說(shuō)法不正確；[Fe(CN)6]3－與Fe2＋能形成藍(lán)色沉淀，而AB段還未產(chǎn)生Fe2＋，C說(shuō)法正確；分析總的反應(yīng)過(guò)程可知Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6I－，參加反應(yīng)的I－為1.5mol，因此開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25mol，D說(shuō)法不正確，符合題意。15.Al3＋與F－具有很強(qiáng)的親和性，AlF3在一定溶劑中也存在分步電離（溶液中存在AlF3、AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))、AlF2＋、Al3＋等含鋁的粒子），常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)定某濃度的AlF3中各種含鋁的粒子百分含量隨p[p＝－lgc（F－）]的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．常溫下，電離方程式：AlF3?AlFeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋F－的K（AlF3）的數(shù)量級(jí)為10－4B．p＝6時(shí)，溶