2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性考試模擬卷(山東專(zhuān)用)(十)(原卷版)

2021年山東新高考適用性考試預(yù)熱訓(xùn)練卷（十）化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．煤的氣化、液化與石油的裂化、分餾均為化學(xué)變化B．用K2FeO4處理自來(lái)水，既可殺菌消毒又可除去水中懸浮的雜質(zhì)C．剛玉、瑪瑙、分子篩的主要成分都是含硅化合物D．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火2．有機(jī)化學(xué)在藥物合成中發(fā)揮著重要的作用，下列關(guān)于藥物的說(shuō)法正確的是（）A．1mol的①與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOHB．②能夠延長(zhǎng)藥效，1mol②完全水解能夠產(chǎn)生1mol①C．③中含有三種官能團(tuán)，可發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．④可通過(guò)阿司匹林與撲熱息痛兩種藥物反應(yīng)制得3．利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中造成的污染，除去原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．鐵電極的電極反應(yīng)式：B．在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C．除的過(guò)程中水體減小D．當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中會(huì)有生成4．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4–xLi+-xe-→xFePO4+(1-x)LiFePO4。放電工作示意圖如圖。下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向負(fù)極B．充電時(shí)，電子從電源經(jīng)銅箔流入正極材料C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+xLi++xe-→xLiFePO4+(1-x)FePO4D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化5．我國(guó)科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)量石英中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹埋藏測(cè)年法”。下列說(shuō)法正確的是A．10Be和9Be具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因此可以用9Be代替10Be完成“鋁鈹埋藏測(cè)年法”B．BeCl2中Be、Cl原子最外層電子數(shù)都是8C．世界衛(wèi)生組織國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物淸單中鋁制品屬一類(lèi)致癌物，因此日常生活中要嚴(yán)禁使用鋁制品D．鈹和鋁在元素周期表中的位置特點(diǎn)決定了他們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故氫氧化鈹也為兩性氫氧化物6．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象、事實(shí)、及對(duì)應(yīng)解釋均正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A飽和FeCl3溶液可用于廢棄銅質(zhì)印刷線路板中金屬銅的回收水溶液中濃度相同的情況下Cu2+的氧化性大于Fe3+B氯氣通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空氣中久置會(huì)變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C實(shí)驗(yàn)室Na著火不能使用水而需要使用泡沫滅火劑滅火鈉可與水劇烈反應(yīng)生成H2，但不可與CO2反應(yīng)D坩堝材質(zhì)有多種，但實(shí)驗(yàn)室熔融燒堿時(shí)不使用陶瓷坩堝而選擇鐵坩堝陶瓷坩堝中含有SiO2，可與熔融狀態(tài)下的燒堿反應(yīng)7．類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．晶體硅含鍵的數(shù)目為，則金剛砂含鍵的數(shù)目也為B．溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：，則溶液中加入過(guò)量的溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的分子數(shù)目為個(gè)，則中所含的分子數(shù)目也為個(gè)D．溶液中通入過(guò)量發(fā)生了反應(yīng)：，則溶液中通入過(guò)量發(fā)生了：8．M、X、Y、Z為4種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為22。已知M、Y形成的化合物使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，M、Z形成化合物的水溶液可以蝕刻玻璃，4種元素形成某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y均不屬于第ⅣA族元素B．原子半徑：Y＞X＞Z＞MC．M與Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物D．該化合物中每種原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑 B．②中需加入過(guò)量稀硫酸C．③中發(fā)生了置換反應(yīng) D．溶液A為橙色10．我國(guó)學(xué)者最近研發(fā)一種新型鋁—石墨烯電池，其負(fù)極是金屬鋁，正極是石墨烯(Cn)薄膜，電解質(zhì)為陽(yáng)離子(EMI+)與陰離子()組成的離子液體，該電池的工作原理如圖。已知能量密度是指一定質(zhì)量物質(zhì)中儲(chǔ)存能量的大小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低B．石墨烯電極的比表面積大，充放電性能優(yōu)于石墨電極C．充電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子(EMI+)向鋁電極移動(dòng)D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或者倆個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。全部選對(duì)得四分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．常溫時(shí)，濃度均為1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH兩種堿溶液，起始時(shí)的體積都為10mL。分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)们€如圖所示(V表示溶液的體積)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=5時(shí)，溶液中水的電離程度：NH2OH＜CH3NH2B．常溫下，用鹽酸滴定NH2OH時(shí)，可用酚酞作指示劑C．CH3NH3Cl溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)D．等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)12．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成B．裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度C．裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液D．裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱13．錸(Re)是種銀白色的重金屬，是地球地殼中最稀有的元素之一，它廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域。在工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備Re2O7。另一種途徑是從煉銅的廢液中提取錸，其簡(jiǎn)易工藝流程如圖(部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有機(jī)層中的ReO4-B．在NH4ReO4制備Re2O7的過(guò)程中，產(chǎn)生的副產(chǎn)物可回收利用C．實(shí)驗(yàn)室在H2還原Re2O7的過(guò)程中，一共消耗7molH2，則可制得2molReD．以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移電子3.0×106mol14．小組同學(xué)查閱資料，得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如下。(注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過(guò)程的熱效應(yīng)忽略不計(jì))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．△H1＜△H2B．若反應(yīng)HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效應(yīng)大于吸熱效應(yīng)，則其在常溫下能自發(fā)進(jìn)行C．CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3)kJ/molD．相同條件下，結(jié)合H＋的能力：CO32－＞HCO3－15．下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量C12：3+C12+H2O=2+2C1-+B．向H2O2溶液中滴加少量FeC13：2Fe3++H2O2=O2+2H++2Fe2+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4D．向體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）氨在人類(lèi)的生產(chǎn)生活中有著非常重要的作用，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，查閱文獻(xiàn)資料，化學(xué)鍵鍵能如表：化學(xué)鍵H—HNNN—HE/kJ·mol-1436946391①氨分解反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，則合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=___。②氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）已知NH3·H2O為一元弱堿。N2H4·H2O為二元弱玻，在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為_(kāi)__；溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)__。（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在一恒溫恒容的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃?。①t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是___。A．I、II兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KI<KIIB．I、II兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：I<IIC．I、II兩過(guò)程到達(dá)平衡的標(biāo)志：混合氣休密度不再發(fā)生變化D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣②若向恒容的密閉容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是__。M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算表達(dá)式)。（4）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向是___。②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。17．（12分）氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等，用天然鋰輝石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe（III）等雜質(zhì)）生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等離子，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（l）將LiAlSi2O6改寫(xiě)為氧化物的形式：____。（2）高溫?zé)Y(jié)的目的是____。操作1是__。（3）凈化過(guò)濾過(guò)程中溶液的pH不能過(guò)低也不能過(guò)高，原因是____。（4）流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式是____。（5）工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的____（選填“正極”或“負(fù)極”），電極b發(fā)生的反應(yīng)是___，陽(yáng)離子交換膜的作用是___18．（12分）Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O(水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備少量水合草酸銅酸鉀并測(cè)定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I制備CuO用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍(lán)色沉淀變黑色生成CuO，煮沸5~10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。(1)①指出圖2裝置中操作中的錯(cuò)誤___________，圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2~3次，其目為_(kāi)__________。②檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為_(kāi)__________。Ⅱ制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液稱取3.0gH2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后分?jǐn)?shù)次加入2.2g無(wú)水K2CO3，充分反應(yīng)后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。(2)該步驟中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整數(shù))Ⅲ制備水合草酸銅酸鉀晶體將KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用乙醇淋洗，自然晾干，稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。(3)①步驟Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點(diǎn)是__________。③溶解CuO沉淀時(shí)，連同濾紙一起加人到溶液中的目的是__________。Ⅳ測(cè)定水合草酸銅酸鉀晶體的成分取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性髙錳酸鉀溶液滴定、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu2+，經(jīng)計(jì)算樣品中n(Cu)：n()=1:2，假設(shè)制備樣品的過(guò)程中Cu2+無(wú)損耗。(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________。19．（12分）層狀復(fù)合金屬氫氧化物（簡(jiǎn)稱“層狀氫氧化物”），主體層板由二元（或多元）金屬氫氧化物層構(gòu)成，層間陰離子可以被其他陰離子取代，因此可以作為離子交換劑，在材料、化工、醫(yī)藥和環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途。鎂鋁碳酸根型水滑石是人們最早發(fā)現(xiàn)的層狀氫氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是___________(填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．（2）一種水滑石的化學(xué)式為Mg4Al2(OH)12CO3?H2O.其層板結(jié)構(gòu)如圖1。CO32-中碳的雜化類(lèi)型是____。在圖中最小的一個(gè)二維菱形晶胞（以圖中Al為頂點(diǎn)）中含有___________個(gè)Al3+。每個(gè)鎂氧八面體周?chē)衉______________個(gè)相鄰鋁氧八面體和_______________個(gè)相鄰鎂氧八面體。（3）水滑石中氫氧化物層的OH-和層間陰離子間的主要作用力為_(kāi)______________，水滑石作為離子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為：P