1-3-2-氧化劑和還原劑(基礎(chǔ)過關(guān)A練)(人教版2019必修第一冊)(解析版)

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第一章物質(zhì)及其變化A練——基礎(chǔ)過關(guān)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時2氧化劑和還原劑本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念；2.能利用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，會標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。3.知道常見的氧化劑、還原劑。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1．氧化劑和還原劑(1)氧化劑：___________電子(或電子對___________)的物質(zhì)，具_(dá)__________性，在反應(yīng)時所含元素的化合價___________，本身被___________。(2)還原劑：___________電子(或電子對___________)的物質(zhì)，具有___________性，在反應(yīng)時所含元素的化合價___________，本身被___________?！敬鸢浮?1)

得到

偏向

氧化

降低

還原(2)

失去

偏離

還原

升高

氧化2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被___________生成的物質(zhì)。

還原產(chǎn)物：氧化劑被___________生成的物質(zhì)。【答案】

氧化

還原3．氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法雙線橋法是用兩條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中化合價變化或電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法。方法如下：一條線箭頭由中得電子的原子指向中的同種元素的原子，并標(biāo)明得到的電子數(shù)，另一條線箭頭由中失電子的原子指向中的同種元素的原子，并標(biāo)明失去的電子數(shù)。可概括為“標(biāo)變價、畫箭頭、算數(shù)目、說變化”。（2）單線橋法單線橋法是用一條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法。方法如下：在反應(yīng)物一側(cè)，箭號起點為原子，終點為原子，在線上只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)“得到”“失去”。【答案】（1）氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物（2）失電子得電子4．常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑常見的氧化劑有：①典型的非金屬單質(zhì)，如：②有變價元素的高價態(tài)化合物或離子，如：③金屬陽離子，如：（2）常見的還原劑常見的還原劑有：①典型的金屬單質(zhì)，如：②某些非金屬單質(zhì)及其化合物。如：③有變價元素的最低價態(tài)化合物或離子，如：（3）具有中間價態(tài)原子的物質(zhì)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性例如：FeFe2+Fe3+；H2OH2O2O2；SSO32-SO42-化合價0+2+3-2-100+4+6【注意】(1)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化。(2)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只做氧化劑。(3)所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強(qiáng)。(4)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原?！敬鸢浮浚?）F2、O2、Cl2、Br2KMnO4、濃H2SO4、HNO3、H+、HClOFe3+、Cu2+（2）K、Ca、Na、Mg、AlH2、C、CO、SH2S、HI、HBr,NH3、S2-、I-、Fe2+,Br-當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點一氧化劑、還原劑及相關(guān)概念1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(

)A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．失去電子的物質(zhì)是還原劑【答案】D【解析】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也可能是不同物質(zhì)。A．失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．失去電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；答案選D。2．（2021·太原市行知宏實驗中學(xué)校高一期末）吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是【答案】A【詳解】活性氧具有較強(qiáng)的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應(yīng)時，亞硒酸鈉作還原劑，答案選A。3．下列反應(yīng)中作氧化劑的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A、B項中，二氧化硫中硫元素的化合價由+4價升至+6價，SO2做還原劑；C項中，二氧化硫中硫元素的化合價由+4價降至0價，SO2做氧化劑；D項中的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；故選答案C。4．下列變化過程一定需要加入還原劑的是()A．KClO3→KCl B．KCl→AgClC．H＋→H2 D．C→CO2【答案】C【詳解】變化過程一定需要加入還原劑，這說明該微粒作氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價一定降低，A.KClO3→KCl中氯元素化合價降低，KClO3→O2中氧元素的化合價升高，可以通過氯酸鉀分解即可實現(xiàn)，不用外加還原劑，A錯誤；B、KCl→AgCl中元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、H＋→H2中氫元素化合價降低，必須加入還原劑，C正確；D、C→CO2中碳元素化合價升高，必須加入氧化劑，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項A是解答的易錯點，解答時往往只考慮元素的化合價變化，而忽略了一些物質(zhì)可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，例如高錳酸鉀的分解反應(yīng)，NO2溶于水以及氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)等，注意知識的靈活應(yīng)用。5．反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是()A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl【答案】C【解析】根據(jù)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反應(yīng)中元素化合價的變化，結(jié)合氧化產(chǎn)物的概念分析判斷。2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反應(yīng)中KI中I元素化合價由-1升高到0價為還原劑，生成的I2是氧化產(chǎn)物，故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意KCl中元素的化合價沒有發(fā)生變化，KCl既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物。6．（2021·通遼市科爾沁區(qū)大林高中高一月考）氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②在反應(yīng)①中，氧化劑是___，還原劑是___。在反應(yīng)②中，氧化劑是___，還原劑是__?！敬鸢浮縉O2NONO2NO2【詳解】反應(yīng)①中NO2中N元素的化合價降低被還原，作氧化劑；NO中N元素化合價升高被氧化，作還原劑；反應(yīng)②中NO2中N元素的化合價降低被還原，作氧化劑；NO2中N元素化合價升高被氧化，作還原劑。7．（2021·河南安陽市·安陽三十五中高一開學(xué)考試）分析以下A-D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填空：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC．H2O2→H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是___；H2O2僅體現(xiàn)還原性的是____；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是___；H2O2既不能體現(xiàn)氧化性又不能體現(xiàn)還原性的是____(填代號)。(2)D反應(yīng)中1分子還原劑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為____個?！敬鸢浮緿BCA6【解析】H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，則雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，化合價只升高；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價既升高又降低；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑，說明在反應(yīng)中雙氧水中元素的化合價不發(fā)生變化；根據(jù)化合價的變化分析判斷轉(zhuǎn)移電子，據(jù)此分析解答。(1)A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一個非氧化還原反應(yīng)，H2O2既不是氧化劑，也不是還原劑；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2中氧元素轉(zhuǎn)化為O2，表現(xiàn)還原性；C．H2O2→H2O+O2，是一個自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2中氧元素化合價由-1變成-2，化合價降低被還原，表現(xiàn)氧化性；所以H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A，故答案為：D；B；C；A；(2)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反應(yīng)中氧化劑為H2O2，還原劑為Cr2(SO4)3，根據(jù)方程式，1分子還原劑完全反應(yīng)，Cr由+3價升高為+6價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×2=6，故答案為：6。知識點二電子轉(zhuǎn)移的表示方法8．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．氧元素化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，氯元素化合價從+5價降低到－1價，得到6個電子，可表示為，A錯誤；B．鎂元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，氧元素化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，可表示為，B正確；C．碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，銅元素化合價從+2價降低到0價，得到2個電子，因此可表示為，C錯誤；D．碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，氧元素化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，因此可表示為，D錯誤；答案選B。9．已知反應(yīng)：①②③④⑤⑥（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的有____(填序號，下同)。被氧化的是____，被還原的是____，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的既不被氧化又不被還原的是_____。（2）用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______。（3）用單線橋法表示反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______。（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：______。【答案】（1）①⑤⑥③④②（2）（3）（4）【詳解】（1）反應(yīng)①⑤⑥中無元素化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；中O元素被氧化為時，作還原劑，故被氧化的是③；中H元素被還原為時，作氧化劑，被還原的是④；反應(yīng)②中僅N元素的化合價發(fā)生改變，因此既是氧化劑又是還原劑，既不是氧化劑又不是還原劑；（2）反應(yīng)②中N元素的化合價既升高，又降低，用雙線橋法表示為：；（3）反應(yīng)③中水中氧元素化合價升高，失去電子，氟單質(zhì)化合價降低，得到電子，用單線橋法表示為：；（4）反應(yīng)④生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿，故離子方程式為：。知識點三氧化性和還原性的判斷與比較10．既有氧化性，又有還原性的粒子是A．H2O B．Na+ C．Cl- D．O2【答案】A【詳解】A．H2O中H元素為+1價，是該元素最高價態(tài)，具有氧化性，O元素為-2價，是該元素最低價，具有還原性，因此H2O既有氧化性，又有還原性，故A選；B．Na+中Na元素為+1價，是該元素最高價態(tài)，具有氧化性，故B不選；C．Cl-中Cl元素為-1價，是該元素最低價，具有還原性，故C不選；D．O2中氧元素為0價，一般情況下只能被還原，表現(xiàn)出氧化性，故D不選；綜上所述，答案為A。11．（2021·寧夏開元學(xué)校高一期末）下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2C．KClO3、MnO2、C、Fe D．維生素C、C、H2、CO【答案】D【詳解】A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4都具有強(qiáng)氧化性，得到電子，被還原，通常作氧化劑，A不符合題意；B．Al、CO、H2在參加反應(yīng)時，通常是失去電子，被氧化，作還原劑，而O2在反應(yīng)中得到電子，被還原，作氧化劑，B不符合題意；C．KClO3、MnO2在反應(yīng)中通常表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，得到電子，被還原，作氧化劑；而C、Fe在反應(yīng)中失去電子，被氧化，作還原劑，C不符合題意；D．維生素C、C、H2、CO在參加反應(yīng)時，通常是失去電子，被氧化，作還原劑，D符合題意；故合理選項是D。12．根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-【答案】B【詳解】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)反應(yīng)（1）可知碘離子是還原劑，還原性強(qiáng)于亞鐵離子。根據(jù)反應(yīng)（2）可知亞鐵離子是還原劑，還原性強(qiáng)于溴離子，則離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I－＞Fe2+＞Br－；答案選B。13．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判斷下列說法正確的是A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性強(qiáng)弱順序為：I2＞Br2＞Cl2C．還原性強(qiáng)弱順序為：KI＞KBr＞KClD．常溫下也能進(jìn)行如下反應(yīng)：2KCl+Br2=2KBr+Cl2【答案】C【詳解】A．在反應(yīng)①中Br元素化合價升高，失去電子，被氧化；在反應(yīng)③中，Br元素化合價降低，得到電子，被還原，A錯誤；B．物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)①可知物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2；根據(jù)反應(yīng)②可知物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2；根據(jù)反應(yīng)③可知物質(zhì)的氧化性：Br2＞I2，故三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：Cl2＞Br2＞I2，B錯誤；C．物質(zhì)的還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)①可知物質(zhì)的還原性：KBr＞KCl；根據(jù)反應(yīng)②可知物質(zhì)的還原性：KI＞KCl；根據(jù)反應(yīng)③可知物質(zhì)的還原性：KI＞KBr，故三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：KI＞KBr＞KCl，C正確；D．物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。若反應(yīng)2KCl+Br2=2KBr+Cl2能夠發(fā)生，則可得氧化性：Br2＞Cl2，這與物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2相違背，說明該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；故合理選項是C。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．對下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（）A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－【答案】A【詳解】A.根據(jù)“只靠攏、不交叉”，反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合價由H2S中的-2價升至S中的0價，S元素的化合價由濃硫酸中的+6價降至SO2中的+4價，轉(zhuǎn)移2e－，A錯誤；B.反應(yīng)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合價部分由0價升至KClO3中的+5價，部分由0價降至KCl中的-1價，轉(zhuǎn)移5e－，B正確；C.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價，部分由-1價降至-2價，轉(zhuǎn)移2e－，C正確；D.反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合價由H2S中的-2價升至0價，S元素的化合價由SO2中的+4價降至0價，轉(zhuǎn)移4e－，D正確；答案為A；2．（2021·浙江湖州市·高一期末）反應(yīng)中，還原劑是A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N2【答案】A【詳解】在反應(yīng)中，Cl2中氯元素的化合價降低，被還原，氯氣是氧化劑，NH3中N元素的化合價升高，被氧化，氨氣是還原劑，故A符合題意。本題答案A。3．（2022·浙江紹興市·高一期末）下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．過程中Fe元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故A選；B．Cu→Cu(NO3)2過程中Cu元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故B不選；C．SO2→H2SO4過程中S元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故C不選；D．CO→CO2過程中C元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，故D不選；故選A。4．（2021·河北武強(qiáng)中學(xué)高一月考）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】根據(jù)化合價升降判斷得失電子，化合價升高數(shù)值等于失去電子數(shù)，降低數(shù)值等于得到電子數(shù)，雙線橋箭頭由反應(yīng)物中的變價元素指向生成物中同種變價元素。A．硅元素化合價降低，得到電子，碳元素化合價升高失去電子，故A不正確；B．鈉元素化合價升高失去電子，氫元素的化合價降低得到電子，故B不正確；C．符合雙線橋的規(guī)則，故C正確；D．雙線橋的箭頭方向錯誤，故D不正確；故選答案C?！军c睛】根據(jù)化合價的變化判斷得失電子數(shù)，注意變價元素原子的個數(shù)根據(jù)前后變化的原子進(jìn)行判斷。5．（2021·浙江高一月考）某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-、ClO的個數(shù)比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素個數(shù)比為A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：1【答案】C【詳解】Cl2與KOH反應(yīng)時，生成物為氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀和水，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氯化鉀為還原產(chǎn)物，而次氯酸鉀、氯酸鉀均為氧化產(chǎn)物，且氧化還原反應(yīng)過程中遵循電子得失守恒規(guī)律；測定反應(yīng)后的溶液中ClO-、ClO的個數(shù)比為11：1，所以設(shè)次氯酸鉀為11mol，氯酸鉀為1mol，則氯化鉀為xmol，電子守恒：x×1=11×(1-0)+1×(5-0)，解得x=16，即Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素為16mol，被氧化的氯元素為11+1=12mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素個數(shù)比為16:12=4:3，故C符合題意。故選C。6．氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中A．CuO作還原劑B．銅元素化合價降低，Cu作氧化劑C．CuO作氧化劑D．氫元素化合價升高，H2O是還原產(chǎn)物【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，則CuO作氧化劑，選項A錯誤；B．反應(yīng)前后，銅元素的化合價由+2價變?yōu)?價，所以銅元素的化合價降低，Cu為還原產(chǎn)物，選項B錯誤；B．該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，所以CuO作氧化劑，選項C正確；D．反應(yīng)前后，氫氣化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，H2O是氧化產(chǎn)物，選項D錯誤；答案選C。7．氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,高溫AlN可通過如下反應(yīng)制取:。下列敘述正確的是A．AlN中N元素的化合價為+3B．上述反應(yīng)中AlN為氧化產(chǎn)物C．上述反應(yīng)中氮元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D．上述反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，是因為有元素的化合價發(fā)生變化【答案】C【詳解】A．由金屬與非金屬元素組成的化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價，因此Al的化合價為+3價，N元素的化合價為-3，故A錯誤B．上述反應(yīng)中，N元素化合價由N2中的0價降低為AlN中的-3價，發(fā)生還原反應(yīng)，AlN為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．上述反應(yīng)中，N元素的化合價從0價變成AlN中的-3價，化合價降低，N2發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移導(dǎo)致元素的化合價發(fā)生變化，故D錯誤；故選C。8．向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是A．KCl、Br2 B．NaCl、KCl C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2【答案】B【解析】氧化性：Cl2>Br2>I2，根據(jù)“強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”規(guī)律，Cl2能置換出NaBr中的溴、KI中的碘，和NaCl不反應(yīng)；還原性：KI>NaBr>NaCl，Cl2少量時，Cl2和KI反應(yīng)生成KCl和I2，Cl2過量時，Cl2和KI反應(yīng)生成KCl和I2，和NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，因此溶質(zhì)中一定有NaCl和KCl，據(jù)此解答。A．Br2易揮發(fā)，將溶液蒸干，并灼燒所得的固體后不可能有Br2，再者氯氣和NaCl不反應(yīng)，最終的固體應(yīng)有NaCl，A錯誤；B．當(dāng)Cl2過量時，Cl2和KI反應(yīng)生成KCl和I2，和NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2、I2單質(zhì)在加熱蒸干、灼燒時揮發(fā)、升華了，最終得到固體為NaCl、KCl，B正確；C．KI的還原性強(qiáng)于NaBr，氯氣先和KI反應(yīng)，氯氣足量才和NaBr反應(yīng)，因此最終固體不可能有KI而無NaBr，C錯誤；D．I2單質(zhì)在灼燒時升華了，最后剩余固體不可能有I2，D錯誤。答案選B。9．（2021·河北武強(qiáng)中學(xué)高一月考）(一)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化劑是_____，還原劑是______(二)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：______。(2)氧化劑是______，還原劑是_______。(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_______。(4)在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為______?！敬鸢浮縉、SCKNO3、SC3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu1:3【解析】(一)根據(jù)元素的化合價變化判斷：N元素由+5價降到+4價，S元素由0價降到-2價，故N、S元素被還原，C元素的化合價由0價升為+4價，被氧化。含N、S元素的反應(yīng)物做氧化劑，即是KNO3、S，含化合價升高的反應(yīng)物做還原劑，是C；（二）（1）根據(jù)單質(zhì)、氧化物不能改寫為離子，得出離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)元素N由+5價變?yōu)?2價，故含氮的硝酸做氧化劑，Cu元素化合價由0升為+2價，Cu做為還原劑；(3)根據(jù)雙線橋法的規(guī)則：(4)根據(jù)變價元素N由+5價變?yōu)?2價有2個N，沒有發(fā)生變化N有6個，故起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1: