高三化學一輪復習課件：鈉及其重要化合物

鈉及其重要化合物第10講第三章

金屬及其化合物考綱要求KAOGANGYAOQIU1.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。2.了解鈉及其重要化合物的制備方法。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點一鈉的性質(zhì)及應用考點二鈉的氧化物與氫氧化物探究高考明確考向課時作業(yè)考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點四堿金屬元素、焰色反應01考點一鈉的性質(zhì)及應用1.鈉的物理性質(zhì)

色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地

，熔點低(

于100℃)，密度比水的

，但比煤油的

。知識梳理ZHISHISHULI銀白柔軟小小大2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質(zhì)——還原性NaNa＋(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應O2常溫：_________________加熱：____________________4Na＋O2===2Na2OCl2：____________________(2)與水反應①離子方程式：

。②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑鈉的密度比水小反應放熱、鈉的熔點低生成了強堿NaOH(3)與鹽酸反應離子方程式：

。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑3.鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為___________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在_____________中。4.鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaCl＋Ti。石蠟油或煤油(1)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(

)(2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(

)(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化(

)(4)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti(

)(5)根據(jù)反應Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金屬性強于K(

)(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶(

)辨析易錯易混·正誤判斷√××××√1.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由大到小的順序為_______。解釋反應速率不同的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。提升思維能力·深度思考c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應的實質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知反應速率的大小順序為c>a>b2.鈉與鹽溶液的反應思考回答下列問題：將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是________。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液①③④解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀；④中Ca2＋＋

＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意。題組一鈉與氧氣反應的特點1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量最大D.兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大解題探究JIETITANJIU√解析金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4Na＋O2===2Na2O，則1mol金屬鈉完全反應得氧化鈉的質(zhì)量是31g，根據(jù)反應2Na＋O2Na2O2，則1mol金屬鈉完全反應得過氧化鈉的質(zhì)量是39g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大。題組二鈉與水反應的拓展延伸2.(2018·石家莊高三模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C.三個燒杯反應后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同√解析鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，故三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。3.如圖甲是演示金屬鈉與水的反應的重要實驗，為收集檢驗氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，請根據(jù)要求回答下列問題。(1)寫出鈉與水反應的離子方程式：_________________________________。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動D.隨反應的進行煤油與膠塞處液面下降，

漏斗中液面上升E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來CD解析

因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，反應過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。(3)乙裝置中漏斗在反應過程中的主要作用是_________________________。儲存反應過程中排出的水解析

液體充滿U形管，反應過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點燃時不會產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。(4)用乙裝置實驗，點燃氣體產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度___(填“是”或“否”)。否(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關系是____(填字母)。①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多b.①收集氣體體積較大c.②收集氣體體積較大解析

Na和H2O反應產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。b1.鈉與水、酸反應的實質(zhì)都是與H＋的反應。2.鈉與乙醇反應的特點——慢、沉鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。3.鈉與酸反應的特點——快，可能燃燒或爆炸。反思歸納02考點二鈉的氧化物與氫氧化物1.氧化鈉與過氧化鈉的比較知識梳理ZHISHISHULI

Na2ONa2O2電子式氧元素化合價________色、態(tài)____________________陰、陽離子個數(shù)比__________是否為堿性氧化物________－2－1白色固體淡黃色固體1∶21∶2是不是與水反應Na2O＋H2O===2NaOH____________________________與CO2反應Na2O＋CO2===Na2CO3____________________________與鹽酸反應_________________________2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途

氧化劑、供氧劑、漂白劑Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為

、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，___溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而

；有很強的腐蝕性。(2)化學性質(zhì)①具有堿的通性②其他反應與金屬鋁反應：2Al＋2OH－＋2H2O===_____________與非金屬單質(zhì)反應：Cl2＋2OH－===_________________酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOH_______________________燒堿潮解易Cl－＋ClO－＋H2OCH3COONa＋CH3CH2OH(3)NaOH的制?、偻练ㄖ茐A：Na2CO3＋Ca(OH)2===_________________②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2O___________________CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(

)(2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3(

)(3)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物(

)(4)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(

)(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同(

)解析H2O2中只含共價鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。(6)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA(

)解析過氧化鈉的電子式為

，1mol過氧化鈉中含有1mol共用電子對，所以7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA。辨析易錯易混·正誤判斷×√√×××1.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：提升思維能力·深度思考答案①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O請寫出上述各步反應的化學方程式。2.用單線橋分析Na2O2與水反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_______________________________。(1)氧化劑和還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_______。(2)1molNa2O2與水完全反應時轉移的電子數(shù)：________________。NA(或6.02×1023)NaOHNa2O2O23.(Na2O2的強氧化性與還原性)從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)Na2O2的強氧化性①向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2，產(chǎn)生淺黃色沉淀，其化學方程式為__________________________________。②Na2O2吸收SO2氣體，生成Na2SO4，其化學方程式為_____________________。(2)Na2O2的還原性在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液褪色，并產(chǎn)生無色氣體，Na2O2表現(xiàn)出_____性，氧化產(chǎn)物是____。Na2O2＋3H2S===S↓＋2NaHS＋2H2ONa2O2＋SO2===Na2SO4還原O2題組一Na2O2的性質(zhì)應用1.(2019·大同高三調(diào)研)下列有關Na2O2的說法不正確的是A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明

Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應時有單質(zhì)O2生成，該反應屬于置換反應C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2既是氧化劑，又

是還原劑D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁解題探究JIETITANJIU√解析A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)；B項，反應物中沒有單質(zhì)參加反應，不符合置換反應的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應；D項，Na2O2先和水反應生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應產(chǎn)生沉淀CaCO3。√3.(2018·濱州統(tǒng)測)某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度√解析②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項錯誤；③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B項錯誤；④中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質(zhì)造成的，C項正確；⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D項錯誤。題組二Na2O2與H2O、CO2反應的定量分析4.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是A.甲＜乙＜丙＜丁 B.?。技祝家遥奖鸆.甲＝丁＜乙＝丙 D.?。技祝家遥急探馕?1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH消耗H2O，溶劑減少丁：NaOH無反應溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分數(shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比：溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)

乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當它們物質(zhì)的量相等時，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的

，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分數(shù)比乙、丙小。5.(2018·泉州市第五中學高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%√解析CO、H2、O2完全反應后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5g，則O2的質(zhì)量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是

×100%≈54.5%。Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律探歸尋律電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質(zhì)的量的關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的

，等于生成氧氣的量，即ΔV＝V(O2)＝

V(混合)固體質(zhì)量變化關系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)03考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉知識梳理ZHISHISHULI1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl小NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑無明顯2.轉化關系3.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解(

)(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出(

)(3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液(

)(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(

)(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化(

)辨析易錯易混·正誤判斷×√√××請設計實驗方案，用50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。提升思維能力·深度思考答案將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應方程式可表示為第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O題組一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及生活中的應用1.(2018·雁峰區(qū)校級一模)下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3D.相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液分別與0.1mol·L－1

鹽酸反應的劇烈程度：

Na2CO3>NaHCO3解題探究JIETITANJIU√解析A項，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解；B項，相同條件下，pH：Na2CO3>NaHCO3；C項，相同質(zhì)量時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，故C正確；D項，NaHCO3與鹽酸反應一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應分兩步進行，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤。2.(2018·宜昌模擬)化學與生活密切相關，下列有關說法中正確的是A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油B.日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到預防齲齒的作用D.向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，能消除水的污染√解析A項，煤油成分為烴的混合物，與堿不反應，不能用熱的純堿溶液除去，錯誤；B項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于食用堿，蘇打易與酸反應生成二氧化碳，也可用于食用堿，錯誤；C項，防治齲齒的有效成分是氟離子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟離子，能起到預防齲齒的作用，正確；D項，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉是強堿，具有強腐蝕性，不能消除水的污染，錯誤。題組二Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜3.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾解析Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應，不能達到除雜的目的。√4.某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。解析圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是____(填裝置序號)。Ⅱ(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為___________________________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是______(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ復雜B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行解析圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。2NaHCO3D(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_________(填化學式)。解析試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。NaHCO3題組三Na2CO3、NaHCO3與酸反應的定量關系5.有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的

CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是

NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多√解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O解答此類題目用歸“1”法。B項，假設二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；6.(OH－、

與H＋反應順序的應用)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為______。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為______。NaOH、Na2CO31∶1Na2CO3、NaHCO31∶1(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。解析CO2與NaOH溶液反應時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2)是A情況的2倍。當加入150mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

＝1.5mol·L－1。1.5mol·L－1依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質(zhì)成分的方法若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3解題指導題組四侯氏制堿法原理及相關實驗操作7.以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶√解析A項，利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正確；B項，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，正確；C項，操作Ⅲ是過濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D項，晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，錯誤。8.實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，下列有關操作錯誤的是選項操作目的A制取氨氣將其溶于飽和食鹽水B過濾獲得碳酸鈉晶體C灼燒碳酸氫鈉制取碳酸鈉D蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液√解析A項，用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，正確；B項，侯氏制堿法中溶液析出的晶體為碳酸氫鈉，故應過濾獲得碳酸氫鈉，錯誤；C項，在坩堝中灼燒碳酸氫鈉分解制備碳酸鈉，正確；D項，蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，正確。04考點四堿金屬元素、焰色反應知識梳理ZHISHISHULI1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性

相似性遞變性(由Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸_____原子半徑逐漸_____元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸______增大增大增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點_____密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸_____化學性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸

；與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜較低降低增強(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2.焰色反應(1)焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于

變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色反應的操作(3)常見元素的焰色鈉元素

色；鉀元素

色(透過

觀察)；銅元素

色。物理藍色鈷玻璃黃綠紫(1)ⅠA族元素又稱堿金屬元素(

)(2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中(

)(3)焰色反應是一種復雜的化學變化(

)(4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應均顯黃色(

)辨析易錯易混·正誤判斷×√××1.已知鉀是19號元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是__________________________________________________________________________________________。提升思維能力·深度思考

由于Na＋KCl NaCl＋K↑是可逆反應，而K的熔、沸點比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動2.做焰色反應實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？答案鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會對后面實驗造成干擾。1.下列有關銫及其化合物的說法不正確的是A.CsOH的堿性比KOH的強B.銫與水或稀鹽酸反應劇烈，都生成H2C.Cs的還原性比Na的強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D.Li的金屬性比Cs的強解題探究JIETITANJIU√解析根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強，故CsOH的堿性比KOH強，A項正確；Cs的性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，且反應更劇烈，B項正確；Cs的還原性強于Na，則Na＋得電子能力比Cs＋強，即氧化性：Na＋>Cs＋，C項正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項錯誤。2.利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色√解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，A項錯誤；焰色反應為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項正確；只有觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃，C項錯誤；焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D項錯誤。3.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是A.只含有Na＋B.一定含有Na＋，可能含有K＋C.既含有Na＋，又含有K＋D.可能含有Na＋，可能還含有K＋解析

Na元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素?！?5探究高考明確考向1.(2018·海南，1)下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是

A.碘酸鉀 B.碳酸氫鈉

C.苯甲酸鈉 D.磷酸氧鈉1234√2.(2018·高考選項組合)下列說法不正確的是

A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑(2018·江蘇，3A)B.Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具(2018·海南，5A)C.碳酸鈉可用于去除餐具的油污(2018，全國卷Ⅱ，7A)D.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋(2018·全國卷Ⅲ，10C)1234√3.(高考選項組合題)下列有關敘述正確的是

A.碳酸氫鈉是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效(2016·天津理綜，1B)B.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性(2016·全國卷Ⅱ，13D)C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火(2016·浙江理綜，8A改編)D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋(2015·天津理綜，2C)1234√解析醋酸能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯誤；鈉在水中反應的速率比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活潑性，B正確；鈉、鉀與O2反應產(chǎn)生的過氧化物都能與CO2反應生成O2，促進燃燒，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤。12344.(2017·海南，16)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)用碳酸鋰和______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl--KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為______________。1234解析碳酸鋰與鹽酸反應生成LiCl，由電解LiCl--KCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。鹽酸Li＋＋e－===Li(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是____________________。1234解析Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應。碳反應Li與二氧化(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是_________________________________________________________________________。焰色反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀解析陽離子不同、焰色反應不同。(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和_____。1234解析在LiPF6和PF5中磷的化合價都是＋5價，因而該分解反應為非氧化還原反應，根據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學式為LiF。LiF06課時作業(yè)1.(2019·貴陽質(zhì)檢)下列關于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是

A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反應呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬√解析A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑；B項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項，鈉元素的焰色反應為黃色；D項，鈉的活動性比較強，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。12345678910111213142.下列事實及其解釋不正確的是

A.鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使

鈉隔絕空氣和水蒸氣B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2

的反應是放熱反應C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成

了Na2CO3D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧

化碳反應√12345678910111214解析NaHCO3在水溶液中不會分解，紅色加深的原因是溫度升高，水解程度增大。133.(2018·天津調(diào)研)某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當作苯投進反應釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是

A.打開反應釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應B.向反應釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaClC.向反應釜加大量H2O，通過化學反應“除掉”金屬鈉D.向反應釜滴加C2H5OH，并設置放氣管，排出氫氣和熱量√12345678910111214134.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是

A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至室溫后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C.放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出√1234567891011121413解析A項錯誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應消耗水且生成NaOH，恢復至室溫會有部分NaOH晶體析出，同時生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的pH不變；B項錯誤，鈉與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4反應會出現(xiàn)藍色沉淀；C項正確，鈉與水反應生成的NaOH與MgCl2反應生成Mg(OH)2白色沉淀；D項錯誤，鈉與水反應放熱，生成的NaOH與

反應生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會與氫氣同時放出，故放出的氣體有刺激性氣味。12345678910111214135.(2018·銀川質(zhì)檢)純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是

A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈

程度B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物√1234567891011121413解析碳酸鈉與醋酸反應分步進行，首先反應產(chǎn)生碳酸氫鈉和醋酸鈉，然后是碳酸氫鈉與醋酸反應產(chǎn)生醋酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入醋酸馬上放出氣體，所以根據(jù)反應放出氣體的快慢就可迅速得到判斷，A正確；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應都為黃色，所以無法區(qū)別二者，B錯誤；二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無法區(qū)別它們，C錯誤；碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無法區(qū)分二者，D錯誤。12345678910111214136.過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關說法不正確的是

A.Na2O2與鋁粉反應，產(chǎn)物中有NaAlO2生成B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D.過氧化鈉與木炭反應，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，則氧化產(chǎn)物

為CO√1234567891011121413解析Na2O2與Al反應的化學方程式為3Na2O2＋2Al===2NaAlO2＋2Na2O，A項正確；過氧化鈉的電子式為

，1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA，B項正確；Na2O2與Al、C反應時，Na2O2只作氧化劑，C項錯誤；Na2O2與木炭反應時，根據(jù)電子得失守恒可知木炭被氧化為CO，D項正確。12345678910111214137.下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是

A.Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應B.Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C.Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2D.分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，兩者的現(xiàn)象

相同√1234567891011121413解析Na2CO3不能與NaOH反應，A項錯誤；NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3，B項正確；Na2O2是淡黃色固體，與CO2反應生成Na2CO3與O2，但Na2O與CO2反應生成Na2CO3，沒有氧氣生成，C項錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH與O2，反應后的溶液中含有過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，立即滴入酚酞，現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色，Na2O與水反應生成NaOH，滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不相同，D項錯誤。12345678910111214138.下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的

物質(zhì)的量之比為1∶2B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的

CO2體積相同C.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出√1234567891011121413解析根據(jù)化學方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，當碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，A項錯誤；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出的CO2質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不一樣，B項錯誤；在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C項錯誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D項正確。1234567891011121413123456789101112149.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是

A.在堿金屬元素中鈁具有最大的原子半徑B.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C.鈁的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿D.鈁能跟水反應生成相應的堿和氫氣，且因反應劇烈而發(fā)生爆炸√131234567891011121410.(2018·上海一模)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

解析A項，導氣管應左長右短，錯誤；D項，氨氣極易溶于水，所以應先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，再通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應，裝置符合制備原理，正確。√1311.有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時將兩個側管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A.甲裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)≥2mol·L－1C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)≤1mol·L－1D.最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同√1234567891011121413解析碳酸鈉和鹽酸的反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，根據(jù)方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑知，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol·L－1，故B正確；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故D錯誤。123456789101112141312.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A.在Oa段只發(fā)生中和反應B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為

＋2H＋===H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶212345678910111214√13123456789101112141312345678910111214根據(jù)離子方程式和圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，共計消耗鹽酸0.02mol，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，因此，原混合液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項錯誤。1313.(2018·濟南聯(lián)考)某班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關問題：12345678910111214(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是________________、__________________