2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列四種粒子中；半徑按由大到小的排列順序是。

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5

③基態(tài)Z2－的電子排布圖：

④W基態(tài)原子有2個能層，電子式：A.③>①>②>④B.③>②>①>④C.①>③>④>②D.①>④>③>②2、類比是研究物質(zhì)性質(zhì)常用的方法之一、下列類比不正確的是A.由Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，推測K2O與水反應(yīng)生成KOHB.由Na在空氣中燃燒生成Na2O2，推測Li在空氣中燃燒生成Li2O2C.由Fe可以置換CuSO4溶液中的銅，推測Al可以置換CuSO4溶液中的銅D.由CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，推測SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)3、石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的正六邊形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料；是用機械剝離的方法從石墨中分離出來。下列說法不正確的是。

A.石墨烯屬于烯烴B.石墨烯難溶于水C.石墨烯可以發(fā)生加成反應(yīng)D.石墨烯中鍵角為120°4、圖a～d是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖；其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是。

A.a和cB.b和cC.b和dD.a和d5、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息；判斷下列說法錯誤的是。

。物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元。

結(jié)構(gòu)模型示意圖。

備注。

熔點1873K

—

易溶于

—

A.單質(zhì)硼屬于原子晶體B.是非極性分子C.屬于分子晶體D.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、我國科學(xué)家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說法錯誤的是A.CO2分子中存在1個σ鍵1個鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，因為前者為極性分子7、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p18、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)；茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說法錯誤的是。

A.咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3兩種雜化方式C.咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個手性碳原子D.咖啡因分子間存在氫鍵9、LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3。請問LiAlH4中存在A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵10、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個未成對電子；Y原子的價電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負(fù)性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體11、下列說法錯誤的是A.晶體是藍(lán)色的，因為與形成了B.在晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的有6個C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為12、鐵鎂合金儲氫時分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個鐵原子之間的距離為晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個D.儲氫后，該晶體的密度為13、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子，空間構(gòu)型為Ⅴ形B.的空間共構(gòu)型為平面三角形C.熔融態(tài)的導(dǎo)電時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.的熔點為液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含鋅有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量；可知交通污染是目前造成我國灰霾天氣主要原因之一。

(1)Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立體構(gòu)型為______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的雜化方式為______

③1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為_____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配體為______，F(xiàn)e的化合價為_____。15、(1)X-射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為_________，中心原子的雜化形式為_________。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_________和__________。

(3)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。16、某的晶胞如圖所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

17、下列能級符號中，不正確的是18、鉆石并不久遠(yuǎn)，至少在地表上無法達(dá)到永恒，其同胞兄弟石墨其實更穩(wěn)定。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值；請回答下列問題：

(1)石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，層內(nèi)碳原子之間以_______(作用力)結(jié)合，層間靠_______(作用力)維系，屬于_______晶體；

(2)石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面上，最小環(huán)為_______元環(huán)，環(huán)中碳碳鍵的鍵角為_______，每個環(huán)內(nèi)碳原子與C-C鍵的比值為_______，12g石墨烯含σ鍵的數(shù)目為_______；

(3)鉆石(金剛石)屬于_______晶體，已知金剛石的晶胞如圖所示，每個晶胞中含_______個碳原子，已知晶胞參數(shù)為apm，則C-C鍵的鍵長為_______pm；

(4)已知金剛砂(SiC)晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其熔點_______金剛石(填“高于”“低于”“等于”)。19、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_____(填序號)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_____。

（4）A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水。

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)24、某小組設(shè)計一系列實驗探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實驗(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實驗中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實驗(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個即可)。

實驗(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產(chǎn)生。

(5)補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計實驗探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。25、某興趣小組擬制備氯氣及驗證其性質(zhì)并比較氯；溴、碘的非金屬性強弱。

Ⅰ[查閱資料]①當(dāng)溴水濃度較小時；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質(zhì)驗證]實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實驗步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為___________________________________。

(3)KI的電子式為_____；硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為_______________；寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價)。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康?，其理由是________________________________________。該組同學(xué)思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實驗操作步驟如下：

①打開彈簧夾；緩緩?fù)ㄈ肼葰狻?/p>

②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。26、某實驗小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物；做如下探究實驗。

【查閱資料】

①為磚紅色固體；不溶于水；

②為黃色固體；不溶于水；

③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍(lán)色配合離子。

【實驗探究】

實驗1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。

②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成離子。

實驗2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成磚紅色沉淀。

實驗3：向2mL的溶液中滴加的溶液；開始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。

(1)某同學(xué)認(rèn)為實驗1黃色沉淀中有少量該同學(xué)認(rèn)為是相互促進水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。

(2)若要進一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實驗方法為_______。

(3)經(jīng)檢驗，實驗2所得溶液中有大量生成。該實驗中表現(xiàn)_______性，寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計實驗檢驗右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)27、鋁和氟的化合物在制造；化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時升華，寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號)

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.金屬鍵E.配位健F.氫鍵。

（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

①根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知X為S；②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5可知Y為Cl；③根據(jù)基態(tài)Z2－的電子排布圖可知Z2－為S2-；④根據(jù)W基態(tài)原子有2個能層，電子式：可知W為F；電子層數(shù)越多，半徑越大，則F<S2-；綜上半徑大小關(guān)系為S2->S>Cl>F即③>①>②>④；A正確；正確選項A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O、K2O均是活潑金屬的氧化物，二者性質(zhì)相似，由Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，可推測K2O與水反應(yīng)生成KOH；A正確；

B．Na的金屬性強于Li，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Li在空氣中燃燒生成Li2O；B錯誤；

C．Fe和Al的金屬性均強于銅，由Fe可以置換CuSO4溶液中的銅，推測Al可以置換CuSO4溶液中的銅；C正確；

D．CO2、SiO2均是酸性氧化物，二者性質(zhì)相似，由CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，推測SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)；D正確；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．石墨烯是碳元素形成的單質(zhì)；A錯誤；

B．石墨烯是非極性分子；難溶于水，B正確；

C．石墨烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C正確；

D．石墨烯是碳原子構(gòu)成的正六邊形蜂巢晶格，鍵角為120o；D正確；

故選A。4、D【分析】【詳解】

NaCl晶體是簡單立方體結(jié)構(gòu)，每個Na＋周圍有6個Cl－，每個Cl－周圍有6個Na＋；與每個Na＋等距離的Cl－有6個，且構(gòu)成正八面體，同理，與每個Cl－等距離的6個Na＋也構(gòu)成正八面體，由圖可知，a和d屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖，故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．單質(zhì)硼熔點1873K；熔點很高，屬于原子晶體，故A正確；

B．是正八面體形分子；正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，故B正確；

C．易溶于非極性溶劑屬于分子晶體；故C正確；

D．是sp雜化的直線形分子，鍵與鍵的數(shù)目之比為故D錯誤；

故答案為D。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵；2個π鍵；A錯誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負(fù)電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高；是因為前者能形成分子間氫鍵，D錯誤；

答案選AD。7、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．咖啡因的組成元素H位于元素周期表s區(qū)；其他元素位于元素周期表p區(qū)，故A錯誤；

B．咖啡因分子中含有C=O鍵的碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，是sp2雜化，—CH3中碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，左上角的N價層電子對數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，右下角的N原子價層電子對數(shù)為2+1=3，是sp2雜化；故B正確；

C．咖啡因與足量H2加成的產(chǎn)物含有4個手性碳原子，標(biāo)“*”的碳原子為手性碳原子，如圖故C正確；

D．咖啡因不分子間存在氫鍵；不滿足X—H???Y(X；Y都是電負(fù)性大的原子)這個特點，故D錯誤。

綜上所述，答案為AD。9、AB【分析】【詳解】

LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3，則陰離子為[AlH4]-，陽離子為Li+，LiAlH4中存在離子鍵、Al-H間的共價鍵，即σ鍵，答案為AB。10、BD【分析】X原子2p軌道上有3個未成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號C元素；T原子有1個3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序為：Q＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價晶體，D錯誤；

故合理選項是BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4·5H2O晶體結(jié)構(gòu)中，與形成了晶體是藍(lán)色的；A正確；

B．由晶胞示意圖可知，每個周圍緊鄰且距離相等的氯離子有6個，每個周圍緊鄰且距離相等的有12個；B不正確；

C．由與氯離子構(gòu)成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正確；

D．在金剛石晶體中，每一個碳原子與4個碳原子通過碳碳單鍵形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故按均攤法可知，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為D不正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鐵原子與位于體對角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個，故C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心和頂點鐵原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學(xué)式為FeMg2H2，最近的兩個鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長為anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)等電子原理，O3與SO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個孤電子對，但臭氧分子的正負(fù)電荷重心不重合，是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子；空間構(gòu)型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價層電子對==4，是sp3雜化；空間共構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．熔融態(tài)的導(dǎo)電時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生了電解，有新物質(zhì)生成，故C正確；

D．的熔點為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時均不導(dǎo)電；故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)Zn的原子序數(shù)，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出Zn2+的電子排布式；根據(jù)等電子體判斷立體構(gòu)型；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目判斷C原子雜化方式；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中單鍵數(shù)目判斷σ鍵數(shù)目；根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)判斷配體和中心離子的價態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Zn元素是30號元素，核內(nèi)有30個質(zhì)子，核外有30個電子，各電子層上電子依次為2，8，18，2，Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外層2個電子，Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；答案為1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，立體構(gòu)型為直線形，所以N2O立體構(gòu)型也為直線形結(jié)構(gòu)；答案為直線形。

②CH2=CH-CHO分子中每個碳原子均形成兩個單鍵和一個雙鍵，即含有三根σ鍵和一根π鍵，因有三根σ鍵，每個C原子均采用sp2雜化；答案為sp2雜化。

③1個HCOOH分子中含有3個單鍵即C-H，C-O，O-H，1個雙鍵即碳氧雙鍵，雙鍵中有一根σ鍵和一根π鍵，則該分子中共有4個σ鍵，1molHCOOH中含σ鍵4mol，即含σ鍵數(shù)目為4NA；答案為4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物結(jié)構(gòu)可知，配位體位于方括號中，由1個NO和5個H2O分子構(gòu)成，則配體為NO和H2O，配位數(shù)位6，由硫酸根呈現(xiàn)-2價，配體NO和H2O是分子，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則中心離子鐵元素呈現(xiàn)+2價；答案為NO和H2O，+2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d10②.直線形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+215、略

【分析】【詳解】

(1)I中I原子為中心原子，則其孤電子對數(shù)為1/2×(7－1－2)＝2，且其形成了2個σ鍵，中心原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，故答案為：V形；sp3；

(2)CO2中C原子的價層電子對數(shù)為2，故為sp雜化，CH3OH分子中C的價層電子對數(shù)為4，故為sp3雜化，故答案為：sp；sp3；

(3)甲基上的碳原子形成4個σ鍵，故采用sp3雜化，羰基上的碳原子形成3個σ鍵，故采用sp2雜化，故答案為：sp2、sp3?！窘馕觥竣?V形②.sp3③.sp④.sp3⑤.sp2、sp316、略

【分析】【詳解】

能量越低越穩(wěn)定，從題圖知，替代a位置型會更穩(wěn)定，其晶胞中位于8個頂點，位于面心，N位于體心，其化學(xué)式為故答案為Fe3CuN。【解析】17、C【分析】【詳解】

能級數(shù)等于該電子層序數(shù)；第一電子層只有1個能級（1s），第二電子層由2個能級（2s；2p），第三能級有3個軌道（3s、3p、3d），綜上無2d能級，故C錯誤；

答案選C。18、略

【分析】(1)

石墨當(dāng)中層內(nèi)碳碳之間形成共價鍵；層間是通過范德華力結(jié)合在一起的，屬于混合型晶體；

(2)

石墨烯是一種以sp2雜化連接的碳原子緊密堆積成單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，其中最小的環(huán)上有六碳原子，為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)；環(huán)中碳碳鍵的鍵角為120°；每個碳原子形成三個碳碳鍵，每個碳碳鍵，被兩個碳原子共用，故每個環(huán)內(nèi)碳原子與C-C鍵的比值為：2：3；由于每個碳原子形成三個碳碳鍵，每個碳碳鍵，被兩個碳原子共用，則每個碳原子平均含有1.5個碳碳鍵，故12g石墨烯含σ鍵的數(shù)目為1.5NA；

(3)

晶胞中每個碳原子周圍都有四個碳原子，五個碳原子構(gòu)成一正四面體，將正方體晶胞分為八個小正方體，其中晶胞體內(nèi)的碳原子位于四個互不相鄰的小正方體體心，于是小正方體體對角線上排列了三個碳原子且彼此相切，則晶體中兩個最近碳原子之間的距離為兩個原子的半徑r，則小正方體的體對角線為故故最近碳原子之間的距離為：pm；

(4)

金剛砂和金剛石都是共價晶體，鍵長：Si-C大于C-C，所以鍵能C-C較大，即金剛砂中共價鍵長，鍵能小，故金剛砂的熔點低于金剛石的熔點?！窘馕觥?1)共價鍵范德華力混合型。

(2)六120°2：31.5NA

(3)共價晶體8

(4)低于19、略

【分析】【分析】

分析構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力；確定晶體的所屬類型，根據(jù)晶體的物理性質(zhì)變化的一般規(guī)律并結(jié)合具體情況進行分析。

【詳解】

（1）氯酸鉀屬于離子化合物；其在熔化過程中粒子間克服了離子鍵；二氧化硅屬于只含有共價鍵的原子晶體，其熔化時粒子間克服了共價鍵的作用力；碘屬于分子晶體，其在升華時粒子間克服了分子間作用力。在通常情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體，故三種晶體的熔點由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘。

（2）①CO2屬于分子晶體；在常溫下是氣體；

②NaCl屬于離子晶體；在常溫下是固體；

③Na屬于熔點較低的金屬晶體；在常溫下是固體；

④Si屬于原子晶體；在常溫下是固體；

⑤CS2屬于分子晶體，在常溫下是液體，且其相對分子質(zhì)量大于CO2；

⑥金剛石屬于原子晶體；在常溫下是固體，碳原子的半徑小于硅原子，故金剛石的熔點高于晶體硅。

在通常情況下；原子晶體的熔點高于離子晶體；離子晶體高于分子晶體。綜上所述，它們的熔點從低到高的順序為①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥。

（3）H2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為2，在常溫下是氣體；(NH4)2SO4屬于離子晶體，在常溫下是固體；SiC屬于原子晶體，在常溫下是固體；CO2屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量為44，在常溫下是氣體；HF屬于分子晶體，其分子間可以形成氫鍵，在常溫下是氣體；在分子晶體中，相對分子質(zhì)量較大，其熔點較高，存在分子間氫鍵的，其熔點較高。在通常情況下，原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體高于分子晶體，因此，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固態(tài)時能導(dǎo)電；說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；

B.CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；

C.固態(tài)時不導(dǎo)電；液態(tài)時能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動的離子，故C為離子晶體；

D.固態(tài)；液態(tài)時均不導(dǎo)電；不可能是金屬晶體或石墨；熔點為3500℃，其熔點很高，故D為原子晶體。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型：

A.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫；

B.該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉；

C.該晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成共價鍵；每個O原子與相鄰的2個Si原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅；

D.該晶體中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價鍵③.分子間作用力④.二氧化硅＞氯酸鉀＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金屬晶體⑧.分子晶體⑨.離子晶體⑩.原子晶體?.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石四、判斷題(共4題，共8分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實驗題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實驗現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實驗室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，說明上層清液含有還原劑，則含有+4價S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗；實驗步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；銀化合價降低1價，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個即可)。

（5）

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說明無色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無沉淀產(chǎn)生。補充實驗：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，二者一比較可推知，無色溶液B中存在的Ag+濃度小；應(yīng)該是銀離子與亞硫酸根離子生成了難以解離的可溶性離子。

（6）

經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，導(dǎo)致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合(6)可知，白色沉淀可能為氯化銀、也可能為硫酸鋇——由氧氣氧化+4價硫轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^沉淀。若有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，則設(shè)計實驗為：向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)。

（8）

通過上述實驗，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。通常，F(xiàn)e3+的氧化性略小于銀離子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是Fe3+與SO之間的非氧化還原反應(yīng)——雙水解反應(yīng)，另一種是Fe3+與SO之間的氧化還原反應(yīng)，得到Fe2+和SO則離子方程式為2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+?！窘馕觥?1)C

(2)通過觀察氣泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸霧或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸，c(SO)降低，平衡向正方向移動，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+25、略

【分析】【分析】

由圖中裝置可知，裝置A中放入高錳酸鉀、分液漏斗中放入濃鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ處放干燥的有色布條，Ⅱ放入固體粒狀干燥劑，但不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，可觀察到Ⅰ處布條褪色，Ⅲ處不褪色，氯氣通入漏斗D中，溶液變橙色，再滴入KI溶液與苯的分層的液體中，苯層呈紫色，最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2S2O3中硫顯+2價，被氯氣氧化為排除氯氣對其溴；碘檢驗的干擾；可進行對比實驗，以此來解答。

【詳解】

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