2025年華東師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷725考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.聯(lián)苯分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵B.聯(lián)苯的一氯代物有3種，二氯代物有15種C.聯(lián)苯可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.聯(lián)苯和蒽()互為同系物2、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A.用分液法分離乙醇和乙酸的混合物B.用蒸餾的方法分離苯和二甲苯C.用溴的CCl4溶液鑒別乙烯和乙炔D.用酸性高錳酸鉀鑒別甲苯和環(huán)己烯3、有機(jī)物M；N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.M的名稱是2－甲基丁烷B.N在NaOH的水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成QC.Q分子中所有的碳原子一定共面D.N的同分異構(gòu)體有7種(不考慮立體異構(gòu)，不包括本身)4、鋁試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列有關(guān)鋁試劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16B.1mol鋁試劑最多消耗3molNaHCO3C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上D.鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)5、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用；可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是A.物質(zhì)X、Z中均含有手性碳原子，Y中不含手性碳原子B.化合物Y可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C.1mol化合物Z可以與4molNaOH反應(yīng)D.可用FeCl3溶液或酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Z中是否含有X6、下列有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是A.大多數(shù)酶屬于蛋白質(zhì)B.酶的催化作用具有選擇性和專(zhuān)一性C.酶通常具有高效催化作用D.高溫或紫外線的照射會(huì)增加酶的活性評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）直接熱分解法制氫。

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。

反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（3）水煤氣法制氫。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)；測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖2(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T(mén)B和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經(jīng)分析，A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T(mén)℃)，則A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_________相同，其原因是_________。

④當(dāng)T℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，為使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是______。

（4）光電化學(xué)分解制氫。

反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。8、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式___。

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4___△H3(填“大于”；“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，其化學(xué)方程式是__。9、為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑；按下圖步驟操作：

（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。

（2）加過(guò)量A的原因是：___________________________________；

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________，_________________。

（3）加過(guò)量B的原因是：_________________________________10、Ⅰ.NaHSO4可用作清潔劑；防腐劑等。

（1）下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法正確的是______。

A.NaHSO4固體能導(dǎo)電B.NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于CH3COOH溶液。

C.NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.NaHSO4溶液顯中性。

（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（3）將0.8mol?L?1NaHSO4與0.4mol?L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

Ⅱ.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式__________________________。

（2）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（3）反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的變化過(guò)程為H2O2→O2。

①該反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。

②在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______L。11、欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))；請(qǐng)選擇合適的試劑并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：

①SiO2(Al2O3)____________________；

②Na2CO3固體(NaHCO3)_______________________；

③FeCl3溶液(FeCl2)___________________。12、某物質(zhì)只含C；H、O三種元素；其分子的球棍模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(2)下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________(填序號(hào))。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)該分子中共平面的原子數(shù)最多為_(kāi)_______(已知羧基的四個(gè)原子可以共平面)。13、已知：在一定條件下，可以發(fā)生R-CH=CH2+HX→(X為鹵素原子)。A；B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B分別是分子式為的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系；填寫(xiě)下列空白：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C：______；

②E→D：______。14、如圖所示表示頁(yè)巖氣中某些烴類(lèi)的結(jié)構(gòu)模型：

(1)有機(jī)物甲的名稱為_(kāi)___________；有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互為_(kāi)___________。

(2)有機(jī)物乙的一氯取代物有________種，請(qǐng)你根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)，有機(jī)物乙中最多有________個(gè)C原子在同一平面內(nèi)。15、按要求填空。

Ⅰ.(1)有機(jī)物的名稱為_(kāi)_______，其與Br2加成時(shí)(物質(zhì)的量之比為1:1)，所得產(chǎn)物有______種。

(2)分子式為C9H12屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有________種，其中___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)的一溴代物只有兩種。

(3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若取等質(zhì)量的A分別與足量的Na、NaOH、H2充分反應(yīng)，理論上消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________，有機(jī)物A中標(biāo)有序號(hào)①、②、③處羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)__________。

Ⅱ.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)①、③的反應(yīng)類(lèi)型分別是_________、________。

(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共10分)21、某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳，3.6g水，它相對(duì)氫氣的密度是14，求此烴的化學(xué)式_______，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)22、晶體是質(zhì)點(diǎn)(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無(wú)限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學(xué)式____________。

⑵若晶胞的邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_(kāi)____________g/cm3。（化為最簡(jiǎn)）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應(yīng)完全停止后得到氣體6.72L。過(guò)濾，將殘?jiān)谜麴s水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

①計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積仍為100mL)。_________23、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類(lèi)似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_(kāi)______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為_(kāi)__________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)24、Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體；具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)_____；與O3互為等電子體的是______(任意寫(xiě)一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵。

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計(jì)算式)。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)25、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯分子不是單雙鍵交替；所以聯(lián)苯分子中不含有碳碳雙鍵，A不正確；

B．聯(lián)苯的氫原子有3種，一氯代物有3種，二氯代物有12種，它們是(1；2、3、4、5、6、7位置為另一Cl原子所在位置)；B不正確；

C．聯(lián)苯由兩個(gè)苯環(huán)相連而成；與苯的性質(zhì)相似，分子中不含有碳碳雙鍵，但可發(fā)生取代反應(yīng)，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C正確；

D．聯(lián)苯和蒽()的結(jié)構(gòu)不相似，組成上也不是相差若干個(gè)“CH2”；二者不互為同系物，D不正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．乙醇和乙酸互溶；故不能使用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B．苯和二甲苯的沸點(diǎn)不同；故可以使用蒸餾的方法分離，故B正確；

C．乙烯和乙炔都可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的CCl4溶液褪色；不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．甲苯和環(huán)己烯都可以被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．M的名稱是2－甲基丁烷；故A正確；

B．N在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成Q；故B錯(cuò)誤；

C．Q分子中3號(hào)碳是四面體結(jié)構(gòu)；所有的碳原子一定不共面，故C錯(cuò)誤；

D．N的同分異構(gòu)體有8種；正戊烷:1-氯戊烷,2-氯戊烷,3-氯戊烷異戊烷:2-甲基-1-氯丁烷,2-甲基-2-氯丁烷,3-甲基-2-氯丁烷,3-甲基-1-氯丁烷,新戊烷:2,2-二甲基氯丙烷，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

鋁試劑官能團(tuán)有碳碳雙鍵；羰基、酚羥基、羧基。碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)；氯化鐵是酚羥基的檢驗(yàn)試劑。

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知；鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為14，A錯(cuò)誤；

B.1mol鋁試劑中含有3mol羧基，最多消耗3molNaHCO3；B正確；

C.鋁試劑分子存在各類(lèi)交替的單雙建和苯環(huán)；所有碳原子可能在同一平面上，C正確；

D.鋁試劑中存在酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生紫色顯色反應(yīng)；D正確。

答案為A。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)在B，碳酸氫根和酚羥基不發(fā)生反應(yīng)，碳酸酸性比酚羥基芳香族有機(jī)物酸性強(qiáng)。5、B【分析】【詳解】

A．連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；從X；Y、Z三種分子的結(jié)構(gòu)式中可以看出，均不含手性碳，故A錯(cuò)誤；

B．Y中含有羥基；且與其相連的碳原子和鄰位碳原子均含有氫原子，所以可以發(fā)生氧化；取代、消去反應(yīng)，故B正確；

C．1mol化合物Z中含有1mol酚羥基和2mol酯基；酚羥基；酯基水解后的羧基可與氫氧化鈉反應(yīng)，總共可與3mol氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．X；Z中都含有碳碳雙鍵和酚羥基；不可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．大多數(shù)酶屬于蛋白質(zhì)；極少數(shù)酶是RNA，故A正確；

B．酶的專(zhuān)一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類(lèi)化合物的化學(xué)反應(yīng)；故B正確；

C．酶是蛋白質(zhì)；絕大多數(shù)酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)。具有催化效率高，故C正確；

D．由于大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)；高溫或紫外線的照射會(huì)失去酶的活性，即蛋白質(zhì)發(fā)生變性，活性減弱或喪失，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成濃度的系數(shù)次方相乘，再除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方相乘，所以表達(dá)式為：K=

（2）由圖1所示，隨溫度升高，反應(yīng)的K值增大，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。圖示方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，熱量變化（吸熱）是62kJ，所以熱化學(xué)方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①圖中G點(diǎn)的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO為0.15mol，達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，所以反應(yīng)的CO為0.15mol×40%=0.06mol，除以容器體積和反應(yīng)時(shí)間，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同溫，則B→E的過(guò)程中，隨著n(CO):n(H2O)由0.5變?yōu)?，增加一氧化碳的量促進(jìn)水的轉(zhuǎn)化，而CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但是B、E兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明溫度的變化使E點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高了，平衡正向移動(dòng)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故所以由B→E應(yīng)該是降溫（反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動(dòng)），即TB＞TE。

③平衡常數(shù)只受溫度的影響與進(jìn)氣比無(wú)關(guān)；A；E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T(mén)℃)，則三點(diǎn)的平衡常數(shù)也相同，其原因是平衡常數(shù)只受溫度的影響；

④A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T(mén)℃)，由E點(diǎn)可知，n(CO):n(H2O)=1；達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式可知：

則K=按照題目的量加入容器，反應(yīng)的Q=為保證平衡正向移動(dòng)，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x應(yīng)滿足的條件是：0≤x<3。

（4）由圖示電子流向可知，Pt電極為正極，應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，溶液中也只可能是水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物，因?yàn)镸g2Cu→MgCu2的過(guò)程中Mg:Cu在減小，所以生成的含一種金屬元素的氫化物一定是Mg的氫化物。設(shè)該氫化物為MgHx，有x=2。故反應(yīng)為：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2?！窘馕觥緾H3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化學(xué)平衡常數(shù)(或K)平衡常數(shù)只受溫度的影響0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象得出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，然后依據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的原則書(shū)寫(xiě)；

（2）根據(jù)圖象得出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，然后依據(jù)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的原則書(shū)寫(xiě)；

（3）根據(jù)蓋斯定律分析；根據(jù)反應(yīng)物的總能量；中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用；

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)；最終生成磷酸和鹽酸。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g），反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=-306kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ/mol；

故答案為P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；

（2）根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；

故答案為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；

（3）根據(jù)圖像；可以寫(xiě)出兩步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；

則P和Cl2兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由圖象可知，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無(wú)論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱；

故答案為-399kJ?mol-1；等于；

（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，已知反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，則兩種酸為磷酸和鹽酸，由原子守恒可知化學(xué)方程式為PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl；

故答案為PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl。【解析】P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1-399kJ?mol-1等于PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）除去KCl溶液中的MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba(OH)2可同時(shí)沉淀掉Mg2+、SO42-離子；反應(yīng)生成的BaCl2和過(guò)量的Ba(OH)2可加入試劑中的K2CO3除去；最后通過(guò)滴加鹽酸可把過(guò)量的K2CO3及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，所以三種試劑的化學(xué)式：A是Ba(OH)2，B是K2CO3；C是HCl。

（2）為確保混合溶液中的Mg2＋和SO42-全部反應(yīng)而除盡，所以應(yīng)加入過(guò)量的Ba(OH)2，生成Mg(OH)2、BaSO4，化學(xué)方程式為MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。

（3）為確保除盡溶液中的Ba2+，應(yīng)加入過(guò)量的Ba(OH)2到沉淀不再產(chǎn)生。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純與除雜?！窘馕觥緽a(OH)2K2CO3HCl除盡Mg2+和SOMgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓除盡過(guò)量的Ba2+10、略

【分析】【分析】

硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電；雙線橋根據(jù)氧化還原反應(yīng)基本原理進(jìn)行做答。

【詳解】

（1）A.NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；但是固體不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；

B.NaHSO4溶液的導(dǎo)電性和溶液中離子濃度有關(guān)，濃度低時(shí)可能小于CH3COOH溶液；B錯(cuò)誤；

C.NaHSO4屬于可溶性鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；

D.NaHSO4溶液完全電離產(chǎn)生鈉離子；氫離子和硫酸根；溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；

答案為C。

（2）NaHSO4溶液完全電離出氫離子，NaHCO3完全電離出碳酸氫根離子，溶液反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3－==?H2O+CO2↑。

（3）將0.8mol?L?1NaHSO4與0.4mol?L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，氫離子和氫氧化根離子濃度相同，鋇離子濃度小于硫酸根離子濃度，以少量的離子進(jìn)行配平，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。

Ⅱ.（1）KAl(SO4)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。

（2）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒的原理，其中一種是還原性氣體且有毒性，說(shuō)明為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO。

（3）反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的變化過(guò)程為H2O2→O2，過(guò)氧化氫中的氧化合價(jià)升高，為還原劑，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目根據(jù)雙線橋可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為硫酸氫鈉，注意電解質(zhì)電離時(shí)，硫酸氫根完全電離產(chǎn)生硫酸根離子和氫離子，而碳酸氫根，不能完全電離?！窘馕觥竣?C②.H++HCO3－==?H2O+CO2↑③.2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O④.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-⑤.Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO⑥.H2O2⑦.⑧.33.611、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①二氧化硅不溶于水鹽酸，因此可以用鹽酸除去二氧化硅中的氧化鋁，方程式為Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O。

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉固體，可以直接加熱，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

③氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則可以用氯氣除去氯化鐵中的氯化亞鐵，反應(yīng)的方程式為2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純【解析】鹽酸；Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑氯氣；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl312、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)成鍵特點(diǎn)可知；連有4個(gè)鍵的球是C，進(jìn)一步判斷出小白球?yàn)镠，另一球?yàn)镺。

【詳解】

(1)根據(jù)分子模型可知，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===C(CH3)COOH；含氧官能團(tuán)為-COOH，答案為：-COOH；

(2)A.CH3CH2CH2COOH與CH2===C(CH3)COOH分子式不同；A錯(cuò)誤；

B.OHCCH(CH3)CHO與CH2===C(CH3)COOH分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.CH3CH2CH===CHCOOH與CH2===C(CH3)COOH分子式不同；C錯(cuò)誤；

D.CH2===CHCOOCH3與CH2===C(CH3)COOH分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；答案為：BD；

(3)碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)；羧基的四個(gè)原子可以共平面；如圖所示，該分子中共平面的原子數(shù)最多為10個(gè)(標(biāo)有“·”)；

答案為：10。

【點(diǎn)睛】

雙鍵的2個(gè)原子及其連的原子共面；飽和碳及其相連的4個(gè)原子，只有3個(gè)原子共面；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)?！窘馕觥竣?—COOH②.BD③.1013、略

【分析】【詳解】

有兩種同分異構(gòu)體，分別為和由的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得E為丙烯，由由已知可知，B中的氯原子連在端位碳原子上，則A為B為據(jù)此可得出答案。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

故答案為：

(2)①A→C：

故答案為：

②E→D：

故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機(jī)物甲的球棍模型可知，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH2—CH2—CH3，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有機(jī)物甲和乙的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

(2)分子中與“”相連的3個(gè)—CH3位置相同，取代效果相同，分子中含有2類(lèi)氫原子，一氯代物有2種；相當(dāng)于CH4分子中的3個(gè)H原子被3個(gè)—CH3取代；則最多有3個(gè)C原子在同一平面內(nèi)。

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物甲的球棍模型可知，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH2—CH2—CH3，名稱為正丁烷；根據(jù)有機(jī)物乙的比例模型可知，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有機(jī)物甲和乙的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：正丁烷；同分異構(gòu)體；

(2)分子中與“”相連的3個(gè)—CH3位置相同，取代效果相同，分子中含有2類(lèi)氫原子，一氯代物有2種()；根據(jù)CH4分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，CH4分子中最多有3個(gè)原子在同一平面內(nèi)，相當(dāng)于CH4分子中的3個(gè)H原子被3個(gè)—CH3取代；則最多有3個(gè)C原子在同一平面內(nèi)，故答案為：2；3.

【點(diǎn)睛】

相當(dāng)于CH4分子中的3個(gè)H原子被3個(gè)—CH3取代，則最多有3個(gè)C原子在同一平面內(nèi)是解答的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥空⊥橥之悩?gòu)體2315、略

【分析】【分析】

Ⅱ、環(huán)己烷（）與Cl2在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成后經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成再與Br2加成生成再經(jīng)NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成

【詳解】

（1）根據(jù)烯烴的命名規(guī)則，該化合物主鏈包含兩個(gè)碳碳雙鍵，由于碳碳雙鍵在兩端，所以要從離取代基近的一端（即左邊）命名，該化合物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯；與Br2加成后的產(chǎn)物有3種，分別是：

（2）C9H12屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有8種，分別是：其中一溴代物只有兩種的是一溴代物是

（3）有機(jī)物A中能與Na反應(yīng)的是羧基和羥基，能與NaOH反應(yīng)的是羧基和酚羥基，能與H2反應(yīng)的是苯環(huán)和醛基；故消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2：4；羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱是羧基＞酚羥基＞醇羥基，故③＞②＞①；

（4）根據(jù)分析，A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）根據(jù)分析①是取代反應(yīng)；③是消去反應(yīng)；

（6）根據(jù)分析，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

【點(diǎn)睛】

本題要注意第（3）題，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、醛基都可以與H2加成，但是羧基和酯基雖然有碳氧雙鍵，但不能與H2加成。【解析】2-乙基-1，3-丁二烯383:2:4③②①取代反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團(tuán)碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；20、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

該烴的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的14倍，則經(jīng)的相對(duì)分子質(zhì)量是14×2=28。燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量分別是即碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)之比是1:2，所以該烴的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2?！窘馕觥緾2H4CH2=CH2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可以知道,晶胞中Fe位于頂點(diǎn)的有8個(gè),位于面心的有6個(gè),位于棱上的有12個(gè),位于體心的有1個(gè),則晶胞平均含有Fe的個(gè)數(shù)為:8晶胞中含有4個(gè)Al原子,且都位于晶胞內(nèi)部,則晶胞平均含有4個(gè)Al,,所以化學(xué)式為Fe2Al。

因此，本題正確答案是:Fe2Al；

(2)一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe原子和4個(gè)Al原子,則質(zhì)量為:體積為:所以晶胞的密度為:

因此，本題正確答案是:

(3)

3832

1411

根據(jù)鐵和稀硝酸的反應(yīng),不管鐵被氧化到什么價(jià)態(tài),均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑開(kāi)始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，與硝酸反應(yīng)的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol則最終所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或電子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L?！窘馕觥縁e2Al或1.2mol/L0.1mol/L23、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價(jià)為價(jià)，則“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號(hào)元素，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子為其3d能級(jí)上的9個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為故答案為：2；

“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的是O元素，故答案為：氧或

因?yàn)镃u失去1個(gè)電子后，會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個(gè)電子，而鋅失去兩個(gè)電子后會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取雜化類(lèi)型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取雜化類(lèi)型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點(diǎn)，則每個(gè)晶胞中含有銀為銅位于面心，每個(gè)晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學(xué)式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag24、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，一個(gè)4s軌道上的電子激發(fā)到4p軌道上，則該激發(fā)態(tài)的電子排布為1s22s22p63s23p63d24s14p1，價(jià)層電子排布式為3d24s14p1；

(2)基態(tài)的鋅、銅原子的核外電子排布式分別為[Ar]3d104s2、[Ar]3d104s1。則①為基態(tài)Zn原子，②為Zn＋，③為基態(tài)銅原子，④為Cu＋。同一周期從左到右原子的第一電離能有增大的趨勢(shì)，因此第一電離能①＞③；原子的第二電離能大于第一電離能，由于Cu＋的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d10；3d為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，使得電離能增大，因此電離能④＞②，綜合電離能排序?yàn)棰埽劲冢劲伲劲?；A符合題意；

(3)①Cl2O2和H2O2均為分子，其沸點(diǎn)取決于分子間作用力，雖然Cl2O2的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2大，但是H2O2間能夠形成氫鍵，使得H2O2的沸點(diǎn)高于Cl2O2；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，O3分子中中心O原子的價(jià)層電子對(duì)為則其雜化類(lèi)型為sp2；等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相等的微粒，與O3互為等電子體的是SO2；

(4)反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中