2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷701考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量—反應(yīng)歷程的示意圖；下列敘述中正確的是（）

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率2、把甲、乙、丙、丁四塊金屬片用導(dǎo)線兩兩相連插入稀溶液中，可組成多種原電池。甲、丙相連，甲上發(fā)生還原反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流出的一極；丙、丁相連，丙上有氣泡逸出。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.甲＞丙＞?。疽褺.甲＞丙＞乙＞丁C.甲＞乙＞丙＞丁D.乙＞?。颈炯?、下列有關(guān)硝酸的說法正確的是A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B.硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸，可以與金、鉑等金屬反應(yīng)C.將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸4、下圖是古絲綢之路中的重要貿(mào)易商品；下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

。

瓷器。

絲綢。

茶葉。

酒。

A.陶瓷由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，其主要成分是硅酸鹽B.絲綢的化學(xué)成分主要是纖維素，纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物C.茶葉中含多種酚類物質(zhì)，經(jīng)常飲用可抗氧化、防衰老D.我國勞動(dòng)人民很早就掌握了釀酒技術(shù)，但自釀酒中可能會(huì)含有甲醇等有害物質(zhì)，不建議直接飲用5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法，不正確的是A.研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：向兩支分別盛有和溶液的試管中，同時(shí)加入相同體積的的稀硫酸，觀察乳白色渾濁出現(xiàn)所需時(shí)間長(zhǎng)短B.配置溶液，需用托盤天平稱量膽礬固體C.對(duì)于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理D.鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，多余的鈉放回原試劑瓶中6、如圖是電解溶液的實(shí)驗(yàn)裝置；其中c；d為石墨電極，則下列有關(guān)該裝置的判斷正確的是。

A.a為直流電源的負(fù)極，b為直流電源的正極B.d為電解池的陽極，c為電解池的陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變7、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）；平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法不正確的是A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向不移動(dòng)D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是()

A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.外電路電流方向是從a到bC.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O9、以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時(shí)，下列說法中正確的是A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鋅片溶解了1g，銅片上析出了1g氫氣D.鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol10、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電池加熱時(shí)，電子由電極b經(jīng)過導(dǎo)線流向電極aB.電池加熱時(shí)，電極a的電勢(shì)比電極b的高C.可加入適量NaOH溶液使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性增大D.為了保證電池持久工作，理論上應(yīng)不斷地向電解質(zhì)中補(bǔ)充Fe2+11、①②是兩種常見烴的球棍模型；則下列敘述正確的是。

A.都能發(fā)生加成反應(yīng)B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.都能在空氣中燃燒D.等物質(zhì)的量的①②完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2的量相同12、可以用來鑒別乙烯和甲烷的方法是A.通入NaOH溶液B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中C.通入足量溴水中D.在一定條件下與H2反應(yīng)13、根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖；判斷下列說法正確的是。

A.除去粗鹽中雜質(zhì)Mg2+、SO42-、Ca2+，加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D.在過程④中SO2被氧化14、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示A；B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B裝置的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)A裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)Cu板上的現(xiàn)象是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的總能量。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_______填字母

A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

B.原電池裝置需要2個(gè)電極。

C.電極一定不能參加反應(yīng)。

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生16、某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1

③H2(g)+Se(g)?H2Se(g)ΔH=+81kJ?mol-1

④H2O(g)=H2O(l)?H=-44kJ/mol

請(qǐng)回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。

(2)2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為_______。

(3)請(qǐng)寫出O2與H2S反應(yīng)生成S的熱化學(xué)方程式_______。

(4)根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式_______。

(5)加入催化劑該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H是否發(fā)生了改變_______(填“是”或“否”)。

(6)請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。17、“酒是陳的香”；就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濃硫酸的作用是：________________________。

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________________________________________。

(3)通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。

(5)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_______。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))________。

①單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水。

②單位時(shí)間里；生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸。

③單位時(shí)間里；消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸。

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等。

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化18、在①蛋白質(zhì)②油脂③葡萄糖④纖維素四種物質(zhì)中，不能水解的是____（填序號(hào)），在人體中不能直接被消化吸收的是_________（填序號(hào)），蛋白質(zhì)水解后生成_________（填名稱，下同），油脂水解后生成___________19、回答下列問題：

(1)抗擊新冠肺炎過程中有專家建議適當(dāng)攝入蛋白質(zhì)和維生素以增強(qiáng)免疫能力。精面粉、鮮雞蛋、精煉植物油、檸檬汁中，富含蛋白質(zhì)的是________，富含維生素的是________。

(2)為了改善食物的色、香、味，以及防止食物變質(zhì)，經(jīng)常在食物中加入調(diào)味劑、防腐劑等食品添加劑。食鹽、醋、味精、亞硝酸鈉中不屬于調(diào)味劑的是________，如果違反規(guī)定，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當(dāng)作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，對(duì)人體的健康________(填“有害”或“無害”)。

(3)目前我國加工碘鹽是在食鹽中添加其化學(xué)名稱為_______。

(4)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___________。20、某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示：

(1)該配料中，富含糖類的物質(zhì)是_________，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_________，富含油脂的物質(zhì)是________；

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為____________；

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a.有機(jī)高分子材料b.無機(jī)非金屬材料c.金屬材料21、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問題：

(1)在酸式介質(zhì)中；負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為____，正極反應(yīng)的物質(zhì)為______，酸式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________；正極：___________________________。

電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(2)在堿式介質(zhì)中；堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：__________________________________；正極：___________________________。

電解質(zhì)溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一；下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

(4)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有________molK2FeO4被還原。

(5)錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。

電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋LixLiMnO4；下列有關(guān)說法不正確的是________。

A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4

B．放電過程中；石墨沒有得失電子。

C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作。

D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連22、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)；且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)；A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)；則A的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)_____。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)23、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤24、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)25、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破；工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下。

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出足量的H2S與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(2)步驟II中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算H2的平衡體積分?jǐn)?shù)__。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是_(填序號(hào))。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法__。26、化學(xué)是最具有應(yīng)用價(jià)值的學(xué)科；為人類生存與繁衍擔(dān)當(dāng)了巨大的“社會(huì)責(zé)任”。

Ⅰ.硝酸銨是一種常用的化肥；也是重要的化工原料。常見工業(yè)制備方法如下圖所示：

(1)氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(2)尾氣1的處理方法是：___________。

(3)在氣體進(jìn)入吸收塔前再次通入空氣的目的是：___________。

Ⅱ.利用工業(yè)尾氣(含硫氧化物與氮氧化物)制備實(shí)現(xiàn)了“變廢為寶”并保護(hù)了自然環(huán)境。下圖是相關(guān)的工藝流程(Ce為鈰元素)：

請(qǐng)回答下列問題：

(4)氣體1的化學(xué)式是：___________。

(5)發(fā)生的反應(yīng)類型是：___________。

(6)若溶液1呈酸性，則裝置1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________。

(7)最后要形成粗產(chǎn)品晶體，實(shí)驗(yàn)操作依次為(不少于3個(gè)術(shù)語)：___________等。27、下圖為工業(yè)制高純硅的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)原料石英砂可用濃NH4Cl溶液浸泡除雜，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贜H4+的操作與現(xiàn)象為_______。

(2)制粗硅的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)流化床反應(yīng)器中可能得到產(chǎn)物SiCl4。SiCl4遇水會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)還原爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(5)用1噸含二氧化硅80%的石英礦，整個(gè)制備提純過程硅元素?fù)p失了4%，最終獲得高純硅的質(zhì)量為_______噸(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能；與反應(yīng)熱大小無關(guān)，故B正確；

C；根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；

D、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

甲；丙相連；甲上發(fā)生還原反應(yīng)，說明金屬活潑性丙＞甲；乙、丁相連，乙是電子流出的一極，說明金屬活潑性乙＞?。槐?、丁相連，丙上有氣泡逸出，說明金屬活潑性?。颈?；因此四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橐遥径。颈炯?，故D符合題意；

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【詳解】

A.工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色；而不是NO，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸；和很多金屬(除金；鉑)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.將木炭放入濃硝酸中；由于木炭的活潑性較弱，反應(yīng)速率很慢，不能立即觀察到有氣泡生成，中學(xué)階段一般理解為要加熱才反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)制備硝酸三步，第一步是氨氣催化氧化，第二步一氧化氮被氧氣氧化，第三步二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.陶器和瓷器都是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成；只是陶相對(duì)粗糙，而瓷相對(duì)細(xì)膩，且瓷表面涂有一層釉質(zhì)，但它們的主要成分都是硅酸鹽，A正確；

B.絲綢的化學(xué)成分主要是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C.茶葉中含多種茶多酚類物質(zhì)；具有較強(qiáng)的還原能力，經(jīng)常飲用可抗氧化；防衰老，C正確；

D.自釀酒尤其是山芋；高粱酒中；甲醇含量相對(duì)較高，甲醇是對(duì)人體有害的物質(zhì)，不建議直接飲用，D正確。

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．向兩支分別盛有和溶液的試管中，同時(shí)加入相同體積的的稀硫酸，溶液的總體積不同，H2SO4和Na2S2O3的濃度都不相同；不能用來研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A不正確；

B．配置溶液；應(yīng)選擇1000mL的容量瓶，需用托盤天平稱量膽礬固體的質(zhì)量為0.1mol/L×1L×250g/mol=25.0g，B正確；

C．對(duì)于含重金屬離子的廢液；可以加入石灰乳；硫化物等，將重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，即利用沉淀法進(jìn)行處理，C正確；

D．鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，因?yàn)槿〕龅拟c沒有變質(zhì)，且鈉易與O2、H2O反應(yīng)；從而帶來危險(xiǎn)，所以多余的鈉放回原試劑瓶中，D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

由圖可知，電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極；則c為陽極，d為陰極，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由電流方向可知，b為負(fù)極；a為正極，A錯(cuò)誤；

B．c與電源正極相連；則c為陽極，d為陰極，B錯(cuò)誤；

C．d為陰極；銅離子在陰極得到電子生成Cu，則d電極質(zhì)量增加，C正確；

D．氯離子在陽極失去電子生成氯氣；氯離子濃度減小，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)裝置中，電流從電源正極流出，負(fù)極流入，電子的方向與電流相反。7、A【分析】【分析】

恒壓密閉容器中反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）；反應(yīng)正方向氣體體積增大，溫度升高，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)下降，反應(yīng)正向移動(dòng)，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，容器體積增大，等同于恒容環(huán)境下減小壓強(qiáng)，v正，v逆均減小；平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則平衡時(shí)一氧化碳的為2xmol，二氧化碳為(1-x)mol，x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%；B正確；

C.由圖可知，T℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩氣體體積分?jǐn)?shù)均為50%，即充入等體積的CO2和CO；平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.925℃時(shí)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為96%，則二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為4%，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)總；D正確。

答案為A。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

原電池中負(fù)極失去電子；電子經(jīng)外電路流向正極，正極發(fā)生得電子反應(yīng)。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

從電池總反應(yīng)看，F(xiàn)eSO4失電子生成Fe2(SO4)3，石墨b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（A項(xiàng)錯(cuò)誤），電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得電子生成MnSO4，石墨a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D項(xiàng)正確）。外電路中，電子從負(fù)極b流向正極a，則電流從正極a流向負(fù)極b（B項(xiàng)正確）。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子（K+等）移向正極a所在的甲燒杯，陰離子（SO42-等）移向負(fù)極b所在的乙燒杯（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。

本題選BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正確；

B．由選項(xiàng)A可知；轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解的Zn與生成氫氣的物質(zhì)的量相同，但是其質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，則鋅片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯(cuò)誤；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，鋅片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選AD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知：電池加熱時(shí)，b電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b為負(fù)極，a為正極，電子由負(fù)極b經(jīng)過導(dǎo)線流向正極a；A正確；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：電池加熱時(shí)，b電極為負(fù)極，a電極為正極，正極的電勢(shì)比負(fù)極的電勢(shì)高，故電極a的電勢(shì)比電極b的高；B正確；

C．若加入NaOH，會(huì)與溶液中的Fe3+、Fe2+反應(yīng)形成沉淀；使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性減弱，C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，電池冷卻時(shí)Fe2+在b電極表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，則冷卻時(shí)發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故電池工作時(shí)，不需要補(bǔ)充Fe2+；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。11、CD【分析】【詳解】

A．①是乙烷；乙烷不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．①是乙烷；乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②是乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C．①是乙烷；②是乙烯；都能在空氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，C正確；

D．等物質(zhì)的量的乙烷和乙烯含有的碳原子數(shù)量相同，完全燃燒產(chǎn)生的CO2的量相同；D正確；

故答案選CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和甲烷均不能與NaOH溶液反應(yīng)；A不符合；

B．乙烯含碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色，而甲烷不反應(yīng)，B符合；

C．乙烯含碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，而甲烷不反應(yīng)，C符合；

D．雖然在一定條件下乙烯可與H2反應(yīng)；但現(xiàn)象不明顯；難以用于鑒別，D不符合；

答案選BC。13、CD【分析】分析：海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液；粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣；氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴，據(jù)此解答。

詳解：A．Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，如果在過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液；稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電解原理分析；電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C．溴離子被氧化為溴單質(zhì)后；被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，C正確；

D．在過程④中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；二氧化硫中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以二氧化硫被氧化，D正確；

答案選CD。14、CD【分析】【詳解】

A.t1時(shí)刻A；B、C的物質(zhì)的量相等；但之后就繼續(xù)發(fā)生變化，因此反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B錯(cuò)誤；

C.由圖知：0~10min內(nèi)，A減少0.6mol，B減少1.8mol，C生成1.2mol，則它們的物質(zhì)的量改變值之比為1:3:2，在10min之后，它們的量不再改變，故該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B2C；C正確；

D.該溫度下，單位不要求，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200，D正確；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)該裝置為原電池，Zn板作負(fù)極，Cu板作正極，Cu板上有氣泡產(chǎn)生，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看；鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；不同的是，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽珺中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

(4)A．原電池反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)；一定有電子轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件；原電池裝置需要2個(gè)電極，B正確；

C．根據(jù)題意；鋅被逐漸溶解，參加了反應(yīng)，即電極可以參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)原電池原理；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，D正確；

故選BD?！窘馕觥縕n＋2H＋=Zn2＋＋H2↑有氣泡產(chǎn)生2H＋＋2e-=H2↑大于BD16、略

【分析】【詳解】

(1)放熱反應(yīng)中ΔH＜0，吸熱反應(yīng)中ΔH＞0；上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③，④是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)。

(2)2gH2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1可知，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為242kJ，則2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為242kJ。

(3)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1，②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律：(①-②)×2可得O2與H2S反應(yīng)生成S的熱化學(xué)方程式O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ?mol-1。

(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)物為N2和O2，生成物為NO，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=+182.6kJ/mol，則該熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol。

(5)催化劑只改變反應(yīng)活化能；改變反應(yīng)速率和反應(yīng)歷程，不改變反應(yīng)的焓變，故答案為否。

(6)根據(jù)燃燒熱的定義，根據(jù)①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1，④H2O(g)=H2O(l)?H=-44kJ/mol，可知H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ?mol-1?！窘馕觥竣佗冖?42kJO2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ?mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol否H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ?mol-117、略

【分析】【分析】

（1）濃硫酸具有脫水性；吸水性及強(qiáng)氧化性；

（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸；同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；便于分層；

（3）揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水；

（5）根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷依據(jù)進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯；由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，同時(shí)濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)；

故答案為：催化作用和吸水作用；

（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質(zhì)；

故答案為：吸收隨乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到；

（3）導(dǎo)管若插入溶液中；反應(yīng)過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水；則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液，故答案為：分液；

（5）①單位時(shí)間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯；同時(shí)生成1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；

②單位時(shí)間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯；同時(shí)生成1mol乙酸，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；

③單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol乙醇；同時(shí)消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；各組分的密度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度濃度不再變化；各組分的密度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；

故答案為：②④⑤?！窘馕觥竣?催化作用和吸水作用②.吸收隨乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到③.防止倒吸④.分液⑤.防止暴沸⑥.②④⑤18、略

【分析】【分析】

根據(jù)蛋白質(zhì)；油脂、纖維素的性質(zhì)；結(jié)合葡萄糖為單糖，纖維素在人體中不能水解的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

①蛋白質(zhì)水解后生成氨基酸；②油脂水解后能生成高級(jí)脂肪酸和甘油；③葡萄糖是單糖，不能水解；④纖維素水解生成葡萄糖，但是在人體中不能直接被消化吸收，因?yàn)槿梭w內(nèi)無纖維素酶，故答案為③；④；氨基酸；高級(jí)脂肪酸和甘油?！窘馕觥竣?③②.④③.氨基酸④.高級(jí)脂肪酸和甘油。19、略

【分析】【詳解】

(1)精面粉中富含淀粉；淀粉屬于糖類；鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)；精煉植物油中富含油脂；檸檬汁中富含維生素；

(2)食鹽的主要成分是氯化鈉；是常用作食品添加劑中的調(diào)味劑；防腐劑；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加劑中的酸味劑、防腐劑；味精的化學(xué)成分是谷氨酸鈉，是一種鮮味調(diào)味料，食鹽、醋、味精常用作食品添加劑中的調(diào)味劑；亞硝酸鈉常用作防腐劑，不屬于調(diào)味劑；食品添加劑只要在國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的范圍內(nèi)使用，是不會(huì)影響人體健康的，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當(dāng)作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，例如亞硝酸鈉用量過多會(huì)有毒，對(duì)人體的健康有害；

(3)的化學(xué)名稱為碘酸鉀；

(4)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥旷r雞蛋檸檬汁亞硝酸鈉有害碘酸鉀O2+2H2O+4e-=4OH-20、略

【分析】【分析】

(1)小麥粉；淀粉富含糖類；雞蛋、瘦肉類、蛋類、豆類等富含蛋白質(zhì)；植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物。

【詳解】

(1)小麥粉；淀粉中含有豐富的淀粉；淀粉是多糖，屬于糖類，為人提供能量；

雞蛋中蛋白主要成分是蛋白質(zhì)；所以富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋；

植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂；因此棕櫚油是植物油，含豐富的油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用；是食品中的防腐劑；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物，故合理選項(xiàng)是a。【解析】小麥粉、淀粉雞蛋棕櫚油苯甲酸鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在酸性氫氧燃料電池中，石墨作電極，負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+；正極是氧氣得電子，結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，由于正負(fù)極消耗與生成的氫離子等量，所以氫離子的總量不變，而總電極反應(yīng)式為2H2+O2＝2H2O；水的總量增加，氫離子濃度減小，pH變大；

(2)在堿式介質(zhì)中，氫氣在負(fù)極失去電子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O；氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正負(fù)極消耗與生成的氫氧根離子等量，所以氫氧根離子的總量不變，而總電極反應(yīng)式為2H2+O2＝2H2O；水的總量增加，氫氧根濃度減小，pH變?。?/p>

(3)A．電解獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽能來分解H2O獲得H2更為科學(xué)，A正確；B．氫氧燃料電池產(chǎn)物H2O無污染，能有效保護(hù)環(huán)境，B正確；C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式分別為：H2-2e-=2H+，H2-2e-+2OH-=2H2O，不相同，C錯(cuò)誤；D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式均為2H2+O2＝2H2O；D正確，答案選C。

(4)①放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2；

②放電時(shí)，正極上1molK2FeO4得3mol電子發(fā)生還原反應(yīng)生成1molFe(OH)3，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；

(5)A．根據(jù)總反應(yīng)式可知Li失去電子，電池負(fù)極反應(yīng)式為：xLi-xe-═xLi+，由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得放電時(shí)的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4，A正確；B．放電過程中，根據(jù)總反應(yīng)式Li1－xMnO4＋LixLiMnO4可判斷石墨沒有電子得失，B正確；C．Li能與KOH溶液中的H2O反應(yīng)；導(dǎo)致電池?zé)o法正常工作，C錯(cuò)誤；D．充電過程是放電的逆向過程，外界電源的負(fù)極提供的電子使原電池負(fù)極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，D正確，答案選C。

【點(diǎn)晴】

明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)需要明確電極反應(yīng)中放電為原電池，而充電為電解池，氫氧燃料電池的負(fù)極在不同介質(zhì)中反應(yīng)式不同；難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，原電池反應(yīng)的本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)。因此正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式并能標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是正確書寫電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)，通過電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目，通過電池反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可確定電極反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用?！窘馕觥縃2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O變大2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-變小CZn-2e-+2OH-═Zn(OH)21C22、略

【分析】【分析】

已知達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)體積增大時(shí)，平衡向計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則m+m>p。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為吸熱；則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；m＋n>p；故答案為：放；>；

（2）減壓容積增大；平衡向著氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；故答案為：增大；

（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B；反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大；溫度不變，平衡常數(shù)不變；故答案為：增大；不變；

（4）正反應(yīng)吸熱；則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增多，則二者的濃度比值將減小，故答案為：減??；

（5）催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，若加入催化劑，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變。【解析】放＞增大增大不變減小不變四、判斷題(共2題，共18分)23、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。24、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫化氫和氨水反應(yīng)時(shí)從硫氫化銨，方程式為NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O；

（2）a.升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，平衡體系中氫氣的百分含量增大，故正確；

b.增大水蒸氣濃度；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，但平衡體系中氫氣的百分含量不一定增大，故錯(cuò)誤；

c.加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，氫氣的百分含量不變，故錯(cuò)誤；

d.降低壓強(qiáng)；反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的百分含量減小，故錯(cuò)誤。故選a。

有0.2-x+x+0.8+x=1.18，x=0.18，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為

（3）

即反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，由圖像分析，平衡狀態(tài)是氨氣的體積含量為52%，設(shè)平衡混合氣體體積為100，則氨氣的體積為42，則反應(yīng)前后氣體體積為100+42=142，氮?dú)夂蜌錃獍凑?:3混合，氫氣的氣體142×=106.5；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的氫氣的體積為78，平衡時(shí)氫氣的體積為106.5-78=28.5，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為28.5%。

（4）一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，開始體系中沒有氨氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行氨氣的物質(zhì)的量增加，但隨溫度不斷升高，反應(yīng)到平衡后會(huì)逆向移動(dòng)，所以氨氣的物質(zhì)的量又逐漸較小，即NH3物質(zhì)的量變化如圖

（5）分析流程合成氨放熱通過IV熱交換器加熱反應(yīng)混合氣體,使反應(yīng)達(dá)到所需溫度,提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率,依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析,分離出氨氣促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,把平衡混合氣體中氮?dú)夂蜌錃庵匦卵h(huán)使用，提高原理利用率。【解析】NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2Oa90%28.5%IV對(duì)原料氣加壓：分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由框圖可知：氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤蘒中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣；在氧化室中氨氣被空氣中的氧氣氧化，生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣；水，在合成塔被氧化生成硝酸，硝酸和氨氣在合成塔II中反應(yīng)生成硝酸銨。

Ⅱ.裝置I中加入NaOH溶液將SO2變成HSO裝置II中Ce4+將NO氧化為NONO本身被還原為Ce3+，涉及兩個(gè)反應(yīng)，即NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+、NO+H2O+Ce4+==Ce3++NO+2H以此分析解答。

【詳解】

Ⅰ(1)由上述分析可知：氧化室中氨氣被空氣中的氧氣氧化，生成一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案：

(2)因?yàn)榈獨(dú)夂蜌錃獍l(fā)生反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)；所以尾氣I是氮?dú)夂蜌錃鈿怏w，應(yīng)該送回合成塔循環(huán)使用，故答案：送回合成塔循環(huán)使用。

(3)由上述分析可知：在氣體進(jìn)入吸收塔前再次通入空氣的目的是：氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮，在合成塔被水吸收生成硝酸，故答案：使NO全部轉(zhuǎn)化成

Ⅱ.(4)根據(jù)上述分析可知：裝置I中加入NaOH溶液將SO2變成HSO所以氣體1為NO，故答案：NO。

(5)根據(jù)上述分析可知：裝置II中Ce4+將NO氧化為NONO本身被還原為Ce所以發(fā)生了還原反應(yīng)；故答案：還原反應(yīng)。；

(6)根據(jù)上述分析可知：若溶液1呈酸性，裝置I中加入NaOH溶液將SO2變成HSO則裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：故答案：

(7)根據(jù)上述分析可知：硝酸和氨氣在合成塔II中反應(yīng)生成硝酸銨，最后要形成粗產(chǎn)品晶體，需要依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即可得到晶體，故答案：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！窘馕觥克突睾铣伤h(huán)使用使NO全部轉(zhuǎn)化成NO還原反應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾27、略

【分析】【分析】

電弧爐中石英砂和焦炭在1600~1800℃下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硅和一氧化碳，方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，流化床反應(yīng)器中，生成的粗硅在250~300℃下與氯化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生