2025年浙科版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖，下列說法不正確的是（）A.該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.溶液中H+由a極移向b極C.電極b附近的pH降低D.電極a附近發(fā)生的反應(yīng)是：C6H6O-28e-+11H2O6CO2+28H+2、下列各組中的氣體都能用如圖裝置進行噴泉實驗的是（）A.HCl和COB.SO2和CO2C.NH3和CH4D.O2和NO3、設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB.2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD.1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA4、下列實驗正確的是（）A.

蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶B.

檢查裝置氣密性C.

碳酸氫鈉受熱分解D.

分離沸點不同且互溶的液體混合物5、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.

制取Fe（OH）2沉淀B.

檢查裝置氣密性C.

干燥HBrD.

檢驗鉀元素的存在6、一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2（橙黃色液體）+Cl2（氣）?2SCl2（鮮紅色液體）△H=-61.16kJ?mol-1．下列說法正確的是（）A.單位時間里生成nmolS2Cl2的同時也生成nmolSCl2B.達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大C.達到平衡時，單位時間里消耗nmolS2Cl2的同時也生成nmolCl2D.加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高7、下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（）A．B．Fe2O3+2Al====Al2O3+2FeC．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D．3NO2+H2O===2HNO3+NO8、下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是rm{(}rm{)}

。選項現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋rm{A}鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用rm{B}合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{C}鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑rm{D}rm{2CO=2C+O_{2}}在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應(yīng)rm{triangleH>0}rm{triangleS<0}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：13D.26：16：1310、下列說法正確的（）A.水結(jié)冰后體積膨脹的原因是由于水分子內(nèi)存在氫鍵造成的B.F2、Cl2、Br2、I2由于組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點逐漸升高C.根據(jù)元素周期表的知識判斷51Sb是一種可以作為半導(dǎo)體材料的非金屬元素D.碳元素有多種核素，如121314C60它們互為同位素11、桶烯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；有關(guān)說法不正確的是（）

A.桶烯能在NaOH水溶液中發(fā)生加成反應(yīng)B.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有2種C.桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）互為同分異構(gòu)體D.桶烯在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物12、食品香精“菠蘿酯”的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下．下列敘述正確的是（）

A.苯氧乙酸與菠蘿酯互為同系物B.苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗13、一定條件下反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則下列說法中正確的是（）A.用反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.6mol?L-1?min-1B.用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為1.8mol?L-1?min-1C.反應(yīng)達到平衡時v（B）正=v（C）逆D.升高溫度可加快正反應(yīng)的速率，同時降低逆反應(yīng)的速率14、（雙選）下列各項關(guān)于催化劑的敘述正確的是（）A.使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B.只要是催化劑對所有的反應(yīng)均可使其速率提高C.催化劑的使用可以不考慮外界因素的影響，比如溫度、雜質(zhì)等D.催化劑還可以降低反應(yīng)速率，這種催化劑一般稱之為負催化劑15、已知反應(yīng)：

①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.1molH+（aq）與1molOH-（aq）的總能量高于1molH2O（l）的能量D.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一．聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品；某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：

CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1①

CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl②

請回答以下問題：

（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率=×100%）為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯____t，同時得到副產(chǎn)物氯化氫____t．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)：2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI-CH2C1+2H20-③由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝．由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%．試計算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）．17、預(yù)測鎂在二氧化硫中燃燒的現(xiàn)象：____產(chǎn)物除氧化鎂、硫磺外還可能有____生成．18、U；W、X、Y、Z都是短周期元素；且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．

請回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置____．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是____（用元素符號表示）．

（2）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）你認為U、W、X元素形成的化合物之間____（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此結(jié)論的理由是____．

（4）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是____，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是____g（用含a的代數(shù)式表示）．19、（1）防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．

①空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列物質(zhì)未納入我國空氣質(zhì)量。

報告的是____（填字母）．

a．CO2b．SO2c．NO2d．可吸入顆粒物。

②垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有____（填字母）標(biāo)志。

的垃圾筒內(nèi)．

（2）我國材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼；高溫合金及材料強度的研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻；榮獲2010年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎．

①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____．

②玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3和____（填化學(xué)式）．

（3）保持營養(yǎng)平衡；合理使用藥物是保證身心健康；提高生活質(zhì)量的有效手段．

維生素C的結(jié)構(gòu)為它是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上壞血?。腥∫黄迈r水果，向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，會發(fā)現(xiàn)混合溶液藍色褪去，這說明新鮮水果中的VC具有____（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)．20、亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%-36%；不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．

Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

藥片溶液淡紅色溶液血紅色溶液溶液褪色。

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是____、____．

（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的可能原因____．

A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在。

B．在實驗過程中有少量二價鐵被氧化。

C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成。

（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有____性．

Ⅱ．乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．

（4）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計實驗中的試劑1都可以是____（填編號）．

A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸。

（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____（填編號）．

（6）判斷實驗到達滴定終點的現(xiàn)象為____．

（7）經(jīng)計算該藥品中鐵元素的百分含量為____．21、（2013秋?古冶區(qū)校級月考）（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應(yīng)式：____；

②化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H=____．

③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____．

（2）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．

①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是____極，電極反應(yīng)為____，B是____極，材料是____，電解質(zhì)溶液為____．．

②乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈____色．

③若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____．

④若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為____．22、某溫度下，重水（D2O）的離子積KW=1×10-12，若用PH一樣的定義來規(guī)定PD，則PD=-lgc（D+）．

（1）在該溫度下，純重水的PD=____；

（2）在該溫度下，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=____；

（3）在該溫度下，100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，PD=____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)23、醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑____．（判斷對錯）24、鈉與水反應(yīng)時，會發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對錯）評卷人得分五、綜合題(共1題，共5分)25、（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

B．放電時；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；

C．b電極氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；

D．a(chǎn)電極上苯酚失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子．【解析】【解答】解：A．根據(jù)圖知；該裝置沒有外接電源，是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故A正確；

B．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，根據(jù)電子流向知，a是負極、b是正極，所以溶液中H+由a極移向b極；故B正確；

C．b電極氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH升高，故C錯誤；

D．a(chǎn)電極上苯酚失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為C6H6O-28e-+11H2O6CO2+28H+；故D正確；

故選C．2、B【分析】【分析】當(dāng)氣體溶于液體或能與液體反應(yīng)時，造成燒瓶內(nèi)部壓強變小，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差而形成噴泉，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．CO不溶于水；且與氫氧化鈉不反應(yīng)，則不能形成噴泉，故A錯誤；

B．SO2和CO2都與氫氧化鈉反應(yīng)；使瓶內(nèi)氣壓減小，可形成噴泉，故B正確；

C．甲烷與氫氧化鈉不反應(yīng)；且不溶于水，不能形成噴泉，故C錯誤；

D．NO不溶于水；且與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能形成噴泉，故D錯誤．

故選B．3、B【分析】【分析】A；依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用計算判斷；

B；質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合鋁原子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；

C；氦氣是單原子分子；

D、依據(jù)溶液體積和濃度計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計算．【解析】【解答】解：A、常溫常壓下，11.2LCH4中物質(zhì)的量不是0.5mol；故A錯誤；

B、2.7g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA；故B正確；

C、含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L；故C錯誤；

D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA；故D錯誤．

故選B．4、B【分析】【分析】A．蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行；

B．關(guān)閉止水夾；利用液面差檢驗氣密性；

C．碳酸氫鈉分解生成水；

D．蒸餾時測定餾分的溫度．【解析】【解答】解：A．蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行；不能在坩堝中進行蒸發(fā)，故A錯誤；

B．關(guān)閉止水夾；從長頸漏斗中加水，觀察液面差不變可判斷氣密性良好，故B正確；

C．碳酸氫鈉分解生成水；則圖中試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯誤；

D．蒸餾時測定餾分的溫度；則溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故D錯誤；

故選B．5、B【分析】【分析】A．導(dǎo)管應(yīng)用長導(dǎo)管；

B．關(guān)閉止水夾；利用液面差不變檢驗氣密性；

C．HBr能被濃硫酸氧化；

D．觀察K的焰色，應(yīng)透過藍色的鈷玻璃．【解析】【解答】解：A．左邊導(dǎo)管應(yīng)用長導(dǎo)管插入液面下；左邊試管液體無法進入右邊試管，故A錯誤；

B．關(guān)閉止水夾；利用液面差不變檢驗氣密性，圖中裝置合理，故B正確；

C．HBr能被濃硫酸氧化；則不能利用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D．觀察K的焰色；應(yīng)透過藍色的鈷玻璃，圖中缺少藍色的鈷玻璃，故D錯誤；

故選B．6、C【分析】【分析】A；該反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)；

B；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；

C、單位時間里消耗nmolS2Cl2的需要消耗nmolCl2，同時生成nmolCl2，Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

D、加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低．【解析】【解答】解：A、該反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，單位時間里生成nmolS2Cl2的同時也生成2nmolSCl2；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；

C、單位時間里消耗nmolS2Cl2的需要消耗nmolCl2，同時生成nmolCl2，Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確；

D、加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率增大；氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

故選C．7、C【分析】【解析】【答案】C8、D【分析】解：rm{A}鋁箔表面的氧化鋁熔點很高；是一層致密的氧化膜，該薄膜兜著熔化的液態(tài)鋁而不滴落，故A錯誤；

B；合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進行；高溫下化學(xué)反應(yīng)速率快，適宜溫度下催化劑的催化活性最好，合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C、鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護，金屬的活潑性是rm{Zn>Fe>}

rm{Sn}故C錯誤；

D、當(dāng)反應(yīng)rm{triangleH>0}rm{triangleS<0}時，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)，可知rm{triangleH-TtriangleS>0}反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進行，故D正確．

故選D．

A；鋁箔表面的氧化鋁熔點很高；是一層致密的氧化膜；

B；高溫下化學(xué)反應(yīng)速率快；要考慮催化劑的催化活性；

C；在原電池中；負極金屬的腐蝕速率遠大于正極金屬的腐蝕速率；

D、根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)：rm{triangleH-TtriangleS>0}反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進行來回答．

本題是一道綜合知識題目，考查角度廣，難度大，注意平時知識的積累并靈活掌握是解題的關(guān)鍵．rm{triangleH-Ttriangle

S>0}【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出結(jié)果．【解析】【解答】解：由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意．由十字交叉法：

由十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26：16或13：8時（CO的量可以任意）；混合氣體的平均分子量為28．

故選C、D．10、AB【分析】【分析】A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的多；使得水分子排列更加有序；

B．鹵素單質(zhì)都是分子晶體；熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力在因素是相對分子量的大??；

C．51Sb在周期表中；位置金屬元素與非金屬元素的交界線處；

D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素．【解析】【解答】解：A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的多；使得水分子排列更加有序，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，故A正確；

B．F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體；組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點逐漸升高，故B正確；

C．51Sb在周期表中，位置金屬元素與非金屬元素的交界線處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，可以作半導(dǎo)體材料，但是Sb屬于金屬元素；故C錯誤；

D．C60屬于單質(zhì)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，則12C、13C、14C互為同位素；故D錯誤．

故選AB．11、AD【分析】【分析】A．碳碳雙鍵與NaOH溶液不能發(fā)生加成反應(yīng)；

B．由結(jié)構(gòu)對稱可知；只有雙鍵C上的H及次甲基上的H；

C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）分子式相同；

D．碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．碳碳雙鍵與NaOH溶液不能發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)對稱可知；只有雙鍵C上的H及次甲基上的H，則桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有2種，故B正確；

C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)；則桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物，故D錯誤；

故選AD．12、BC【分析】【分析】苯氧乙酸和菠蘿酯中含有羧基和酯基，都能與NaOH反應(yīng)，苯酚可用FeCl3溶液檢驗，反應(yīng)后溶液呈紫色，并且能被酸性高錳酸鉀氧化，C=C能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)判斷可能具有的性質(zhì)．【解析】【解答】解：A．苯氧乙酸與菠蘿酯結(jié)構(gòu)不同；不是同系物，故A錯誤；

B．苯酚；苯氧乙酸可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，菠蘿酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．因混合物中只有苯酚一種酚類，可用FeCl3檢驗殘留苯酚；故C正確；

D．烯丙醇與溴水可發(fā)生反應(yīng)；但產(chǎn)物菠蘿酯也能與溴水反應(yīng)，故不能用溴水檢驗烯丙醇，故D錯誤．

故選BC．13、BC【分析】【分析】A．A是固體；固體沒有濃度而言，所以不能用其濃度變化量計算反應(yīng)速率；

B．測得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=20mol-8mol=12mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為12mol×3=36mol，B的反應(yīng)速率=；

C．同一反應(yīng)中；正逆反應(yīng)速率相等即達到平衡狀態(tài)；

D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大．【解析】【解答】解：A．A是固體；固體沒有濃度而言，所以不能用其濃度變化量計算反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．測得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=20mol-8mol=12mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為12mol×3=36mol，B的反應(yīng)速率===1.8mol?L-1?min-1；故B正確；

C．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以2v（B）正=3v（C）正，所以v（B）正=v（C）正=v（C）逆；即反應(yīng)達到平衡，故C正確；

D．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；

故選BC．14、AD【分析】【分析】催化劑有正催化劑和負催化劑，正催化劑加快反應(yīng)速率，負催化劑可降低反應(yīng)速率，使用催化劑時要考慮外界因素，使催化劑的活性最大，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．催化劑可改變活化能；改變反應(yīng)速率，故A正確；

B．催化劑具有轉(zhuǎn)移性；不同的化學(xué)反應(yīng)需要不同的催化劑，故B錯誤；

C．使用催化劑時要考慮外界因素；使催化劑的活性最大，如使用蛋白酶，溫度不能過高，防止蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D．負催化劑可降低反應(yīng)速率；故D正確．

故選AD．15、AC【分析】【分析】A；CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；

B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221kJ?mol-1；

C；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；

D、濃硫酸溶解放熱．【解析】【解答】解：A；由反應(yīng)①可知；1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；

B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221kJ?mol-1；故B錯誤；

C、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molH+（aq）與1molOH-（aq）的總能量高于1molH2O（l）的能量；故C正確；

D；濃硫酸溶解放熱；所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于于57.3kJ，故D錯誤；

故選AC．三、填空題(共7題，共14分)16、5.83.4【分析】【分析】（1）根據(jù)方程式①②可計算出氯乙烯的理論產(chǎn)量；再根據(jù)兩步反應(yīng)的產(chǎn)率進行計算氯乙烯的產(chǎn)量，根據(jù)反應(yīng)②可計算出氯化氫的產(chǎn)量；

（2）根據(jù)新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余即反應(yīng)②中產(chǎn)生的氯化氫等于反應(yīng)③中消耗的氯化氫，結(jié)合三個反應(yīng)的產(chǎn)率進行列等式計算．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)CH2=CH2～CH2Cl-CH2C1～CH2=CHCl～HCl的關(guān)系可知，氯乙烯的理論產(chǎn)量為2.8t×t=6.25t，所以實際產(chǎn)量為6.25t×98%×95%=5.8t，同時得到副產(chǎn)物HCl的實際產(chǎn)量為2.8t××98%×95%×t=3.4t；

故答案為：5.8；3.4；

（2）設(shè)投入反應(yīng)①；③的乙烯物質(zhì)的量分別為x、y；則：由反應(yīng)①生成的二氯乙烷為x?a%，由反應(yīng)③生成的二氯乙烷為y?c%；

所以由反應(yīng)①、③共制得二氯乙烷的物質(zhì)的量為（x?a%+y?c%），通過反應(yīng)②可獲得HCl的物質(zhì)的量為（x?a%+y?c%）?b%；據(jù)題意，反應(yīng)③消耗的HCl為2?y?c%；

則有2?y?c%=（x?a%+y?c%）?b%，解得：=，所以反應(yīng)①、③中乙烯的投料比應(yīng)為；

答：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比應(yīng)為．17、劇烈燃燒，瓶壁產(chǎn)生黃色固體硫化鎂【分析】【分析】鎂在二氧化硫中劇烈燃燒生成氧化鎂和硫磺，所以瓶壁產(chǎn)生黃色固體，生成的硫磺還可以與鎂進一步反應(yīng)生成硫化鎂，據(jù)此分析；【解析】【解答】解：鎂在二氧化硫中劇烈燃燒生成氧化鎂和硫磺，所以瓶壁產(chǎn)生黃色固體，生成的硫磺還可以與鎂進一步反應(yīng)生成硫化鎂，所以鎂在二氧化硫中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，瓶壁產(chǎn)生黃色固體；還可能有硫化鎂生成，故答案為：劇烈燃燒，瓶壁產(chǎn)生黃色固體；硫化鎂；18、第三周期ⅣA族O＜N＜Si＜MgSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)2Mg+CO22MgO+C【分析】【分析】U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，則U為H，W為N，A為NH3，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子，則X為O，B為H2O；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同，則Y為Mg；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體，則Z為Si，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，則U為H，W為N，A為NH3，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子，則X為O，B為H2O；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；則Y為Mg；Z元素的單質(zhì)；氧化物均為原子晶體，則Z為Si；

綜上所述：U為H；W為N，X為O，Y為Mg，Z為Si；

（1）Si的質(zhì)子數(shù)為14；位于第三周期ⅣA族，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為O＜N＜Si＜Mg；

故答案為：第三周期ⅣA族；O＜N＜Si＜Mg；

（2）SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）NO+NH3→HNO2+H2O中；只存在N元素的化合價升高，而不存在化合價降低的元素，即此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)，則該反應(yīng)不能發(fā)生；

故答案為：不能；在此反應(yīng)關(guān)系中；只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)；

（4）Mg與二氧化碳的反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮，設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量x，由電子守恒可知，x×4=（-x）×1，解得x=mol；

再由2Mg+CO22MgO+C可知，Mg的物質(zhì)的量為mol×2=mol；

則Mg的質(zhì)量為mol×24g/mol==，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；．19、aaSiO2還原【分析】【分析】（1）①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)；首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等；

②根據(jù)“白色污染”的生活垃圾屬于可回收垃圾；

（2）①根據(jù)該金屬常用于制造門窗框架．可知為鋁；然后寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；

②工業(yè)制玻璃主要原料有石英；純堿和石灰石．

（3）向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，會發(fā)現(xiàn)混合溶液藍色褪去，說明VC可與氧化性物質(zhì)單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)；首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等；故選：a；

②“白色污染”的生活垃圾屬于可回收垃圾；故選：a；

（2）①鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

②工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，故答案為：SiO2；

（3）向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，會發(fā)現(xiàn)混合溶液藍色褪去，說明VC可與氧化性物質(zhì)單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，VC具有還原性，故答案為：還原．20、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3BC還原CA滴入一滴KMnO4溶液，溶液恰好變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色33.6%【分析】【分析】（1）加入新制氯水后；亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成硫氰化鐵；

（2）亞鐵離子易被氧化；

（3）Vc片具有還原性；能夠還原三價鐵離子生成二價鐵離子；

（4）試劑1起溶解作用；鹽酸；稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定；

（5）KMnO4溶液用酸式滴定管盛放；滴定時旋轉(zhuǎn)活塞；

（6）高錳酸鉀本身就是指示劑；當(dāng)?shù)味ㄍ耆?，高錳酸鉀不消耗，顯示高錳酸鉀的顏色；

（7）利用5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O計算．【解析】【解答】解：（1）加入新制氯水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

（2）亞鐵離子易被氧化；則在制藥過程中生成少量三價鐵，或藥品儲存過程中有少量三價鐵生成，故答案為：BC；

（3）Vc片具有還原性；能夠還原三價鐵離子生成二價鐵離子，故答案為：還原；

（4）試劑1起溶解作用；鹽酸；稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定，則該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是稀硫酸，故答案為：C；

（5）KMnO4溶液用酸式滴定管盛放；滴定時左手旋轉(zhuǎn)活塞，只有圖A符合，故答案為：A；

（6）高錳酸鉀本身就是指示劑，當(dāng)?shù)味ㄍ耆?，高錳酸鉀不消耗，顯示高錳酸鉀的顏色，故答案為：滴入一滴KMnO4溶液；溶液恰好變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色；

（7）設(shè)含亞鐵離子為xmol；則。

5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O

51

x0.02mol×12×0.001L；

x=1.2×10-3mol；

1000mL溶液，取出20.00mL，則藥品中含n（Fe2+）=0.0200mol/L×12.00×10-3L×5×=0.0600mol；

m（Fe2+）=0.0600mol×56g/mol=3.36g；

含“鐵”量為：×100%=33.6%；

故答案為：33.6%．21、O2+4H++4e-=2H2OC4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ?mol-1-2680kJ?mol-1CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O陰Cu2++2e-=Cu陽粗銅CuSO4紅4.48L1mol/L【分析】【分析】（1）①酸性條件下；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；

②5.8kg丁烷的物質(zhì)的量==100mol，100mol丁烷完全燃燒放出熱量為2.9×105kJ；則1mol丁烷完全燃燒放出2900kJ熱量；

根據(jù)蓋斯定律計算放出熱量；

③堿性條件下；甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

（2）①電解精煉粗銅時；粗銅作陽極；純銅作陰極，含有銅離子的可溶性銅鹽為電解質(zhì)；

②鐵為陰極；陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成；

③若甲池中陰極增重12.8g，析出n（Cu）==0.2mol；乙池中陽極上氯離子放電生成氯氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成氯氣體積；

④根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)C=計算NaOH濃度．【解析】【解答】解：（1）①酸性條件下，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

②5.8kg丁烷的物質(zhì)的量==100mol，100mol丁烷完全燃燒放出熱量為2.9×105kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出2900kJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ?mol-1；

C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ?mol-1

H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol

所以C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2680kJ?mol-1；

故答案為：C4