2025年冀教新版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、實驗室用NaCl固體配400mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判斷不對的是（）A.用托盤天平稱取NaCl固體23.4gB.應選用500mL的容量瓶來配制此溶液C.在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配置溶液D.加蒸餾水至離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管定容2、某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物及相應的酸性氧化物化學式均正確的是（）A.HXO3XO2B.HXO2X2O3C.H3XO3X2O3D.H3XO4X2O53、rm{V}rm{LFe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中含rm{Fe^{3+}}rm{m}rm{g}則溶液中rm{SOrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{4}}}的物質的量濃度為()A.rm{dfrac{3}{112V}mol隆隴L^{-1}}B.rm{dfrac{3m}{112}mol隆隴L^{-1}}C.rm{dfrac{3}{112}mol隆隴L^{-1}}D.rm{dfrac{3m}{112V}mol隆隴L^{-1}}rm{dfrac{3}{112

V}mol隆隴L^{-1}}4、下列關于原電池的敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.正極和負極必須是金屬B.原電池是把化學能轉化成電能的裝置C.原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應D.鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，鋅片上有rm{6.5}rm{g}鋅溶解，正極上就有rm{0.1}rm{g}氫氣生成5、下列歸納總結完全正確的一組是（）。A．化學之最B．化學與生活①密度最小的氣體是氫氣。

②地殼中含量最高的金屬元素是鋁。

③天然存在的最硬的物質是金剛石①衣服上的油污：可用汽油除去。

②冰箱中的異味：可用活性炭吸附。

③水壺中的水垢：可加食鹽水浸泡除去C．物質保存方法及解釋D．化學與工農業(yè)①濃鹽酸密封保存：防止吸水變稀。

②氫氧化鈉密封保存：防止潮解；變質。

③白磷在冷水中保存：隔絕空氣防止自燃①用二氧化碳與鐵礦石反應煉鐵。

②石油煉制可得汽油；煤油、柴油等。

③施用過量化肥、農藥來增加糧食產量A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（3分）根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：（填粒子符號）（1）其中屬于陰離子的是，（2）屬于金屬元素的是，（3）具有相似化學性質的是。7、在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4gCu，固體全部溶解，且還原產物只有NO2和NO。將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL，測得c(NO3-)＝4mol·L－1。（1）稀釋后的溶液中c(H+)＝mol·L－1（2）若a＝10，則生成的氣體中NO2的物質的量為________mol（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O若上述混合氣體被1mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，則NaOH溶液的體積為________mL8、填空：rm{(1)(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}的名稱是____；rm{(1)

(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}rm{{,!}_{;;}}rm{(2)2}二甲基rm{3-}己烯的結構簡式為____；rm{-2-}烯烴rm{(3)}與氫氣加成后的生成物是rm{A}rm{2}二甲基丁烷，則rm{2-}的名稱是____；rm{A}已知丙酮rm{(4)}鍵線式表示為則鍵線式為物物質的分子式為____；

rm{(CH_{3}COCH_{3})}四聯苯的一氯代物有____種；

rm{(5)}在rm{(6)}rm{CH_{3}-}分子中，處于同一平面上的原子數最多可能有____個。rm{-CH=CH-C隆脭C-CH_{3}}9、鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移__________________；（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據是_________________________；（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________。（4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設：a.只含________________________（填寫溶質化學式）。b.可能組成為___________________（填寫溶質化學式）。（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計實驗方案如下：請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①__________③_____________④___________10、Ⅰ．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后____（填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式____．再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式____．

Ⅱ．請利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a接____，____接____，____接____，____接____，____接____．

（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是____．如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因為____．

（3）E裝置的作用是____，F裝置的作用是____．

（4）裝置____（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是____．11、選擇下列實驗方法分離物質；將分離方法的序號填在橫線上。

A萃取分液法B結晶法C分液法D蒸餾法E過濾法。

①____分離飽和食鹽水與沙子的混合物．

②____分離水和汽油的混合物．

③____分離互溶的四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．

④____從碘的水溶液里提取碘．

⑤____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．12、（8分）有效地利用現有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視。(1)工業(yè)上可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH30C(CH3)3，來生產無鉛汽油”。H3COC(CH3)3分子必存在的原子間連接形式有。(填寫編號，多選不得分)①>C=0②>C=C<③④(2)天然氣的燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷。能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是。(填寫編號)①其一氯取代物不存在同分異構體②其二氯取代物不存在同分異構體（3）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)又較經濟的制氫方法是①電解水②鋅和稀硫酸反應③光解海水（4）其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是。（寫出其中的一個）評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）14、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）15、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）16、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）17、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）19、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、結構與性質(共1題，共8分)20、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分五、計算題(共3題，共15分)21、現有含Cl-的固體試樣，其Cl-的質量分數為A%，為了確定試樣是否合格，并簡化計算過程，實驗者用0.200mol/L的AgNO3標準液滴定已稱量的試樣配制的溶液，讓滴入的AgNO3溶液的mL數正好等于樣品中Cl-的質量分數的A值，求稱取試樣質量為多少？22、將Na2CO3?aH2O和NaHCO3混合物14.6g加入足量的2mol?L-1鹽酸；產生標況下氣體3.36L．反應后的溶液蒸干得11.7g固體。計算：

（1）混合物中NaHCO3的質量分數是多少？

（2）a=？

（3）反應所需鹽酸的體積至少為多少？23、由硫酸銅、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其rm{pH=1}rm{c(Fe^{3+})=0.3mol/L}rm{c(SO}rm{c(SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}取rm{)=0.9mol/L}取rm{100mL}該溶液加入足量的鐵粉，充分反應。請計算：該溶液加入足量的鐵粉，充分反應。請計算：

rm{)=0.9mol/L}硫酸銅的物質的量濃度為________。rm{100mL}消耗鐵粉的質量為________。

rm{(1)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】試題分析：實驗室沒有400ML的容量瓶，所以不能稱23.4g，所以A錯誤?？键c：試驗?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、D【分析】解：X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3；X最低負價為-3，所以其最高正價為+5價．

A．HXO3中中X元素化合價為+5，對應的酸性氧化物為N2O5；故A錯誤；

B．HXO2、X2O3中X元素化合價均為+3；不符合題意，故B錯誤；

C．H3XO3、X2O3中X元素化合價均為+3；不符合題意，故C錯誤；

D．H3XO4、X2O5中X元素化合價均為+5；符合題意，故D正確；

故選D．

X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3；X最低負價為-3，所以其最高正價為+5價，結合選項中元素化合價及常見化合物化學式判斷．

本題考查學生元素周期律的應用知識，難度不大，注意掌握“元素的最高正價+|最低負價|=8”，根據化學式計算元素化合價．【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】本題考查物質的量濃度的相關計算，題目難度不大，注意根據化學式計算溶液中rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}【解答】的物質的量濃度。rm{V}rm{mL}溶液中，含有rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}則rm{n(F{e}^{3+})=dfrac{mg}{56g/mol}=dfrac{m}{56}mol}根據化學式可得rm{Fe^{3+}mg}的物質的量為rm{n(S{{O}_{4}}^{2-})=dfrac{3}{2}隆脕n(F{e}^{3+})=dfrac{3}{2}隆脕dfrac{m}{56}mol=dfrac{3m}{112}mol}所以rm{n(F{e}^{3+})=dfrac{mg}{56g/mol}=

dfrac{m}{56}mol}的物質的量濃度為rm{c(S{{O}_{4}}^{2-})=dfrac{n}{V}=dfrac{dfrac{3m}{112}}{V}mol/L=dfrac{3m}{112V}mol/L}選項D符合題意。故選D。

rm{SO_{4}^{2-}}【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬；也可能是金屬和導電的非金屬，故A錯誤；

B；原電池是把化學能轉化成電能的裝置；故B正確；

C；原電池放電時；負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D、鋅、銅和鹽酸構成的原電池中發(fā)生的電池反應式為：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

設鋅片上有rm{6.5g}鋅溶解，正極上得到的氫氣為rm{x}．

rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{65g}rm{2g}

rm{6.5g}rm{x}

rm{x=0.2g}當鋅片上有rm{6.5g}鋅溶解，正極上得到的氫氣為rm{0.2g}故D錯誤．

故選B．

A；原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬；也可以是金屬和非金屬；

B；根據原電池的定義分析判斷；

C；原電池放電時；負極上失電子，正極上得電子，根據得失電子判斷反應類型；

D；根據鋅和氫氣之間的關系式計算．

本題考查了原電池原理，難度不大，注意學會根據得失電子判斷化學反應類型．【解析】rm{B}5、A【分析】解：A．密度最小的氣體是氫氣；地殼中含量最高的金屬元素是鋁，天然存在的最硬的物質是金剛石，故A正確；

B．除去水垢常用醋酸浸泡除去；不能用食鹽水浸泡，因為食鹽水與碳酸鈣或氫氧化鎂不反應，故B錯誤；

C．濃鹽酸有揮發(fā)性；HCl氣體的揮發(fā)使鹽酸濃度變稀，所以密封保存，故C錯誤；

D．一氧化碳有還原性；能與鐵礦石反應煉鐵，但二氧化碳與氧化鐵不反應；合理施用化肥；農藥來增加糧食產量，過量施用化肥、農藥會造成水和空氣污染，故D錯誤；

故選：A。

A；密度最小的氣體是氫氣；地殼中含量最高的金屬元素是鋁，天然存在的最硬的物質是金剛石；

B；水壺中的水垢可加醋酸浸泡除去；

C；濃鹽酸有揮發(fā)性；必須密封；

D；一氧化碳有還原性；能與鐵礦石反應煉鐵；施用過量化肥、農藥會造成水和空氣污染；

本題考查化學的基本知識，大部分屬于生活常識性知識，需要加強記憶。本題難度不大，是基礎題，注意積累?！窘馕觥緼二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】它們分別是氧原子、氧離子、硫離子、鈉原子即⑴質子數＜核外電子數的為陰離子，選B；⑵D；⑶最外層電子數相同化學性質相似，選AC。【解析】【答案】①B②D③AC7、略

【分析】試題分析：（1）在稀釋后的溶液中含有Cu(NO3)2、HNO3。根據物料守恒可得n(NO3-)=2n(Cu2＋)+n(H＋)．n(Cu2＋)=6．4g÷64g/mol=0．1mol;n(NO3-)=4mol/L×0．1L=0．4mol。所以n(H＋)=0．4mol－2×0．1mol=0．2mol．稀釋后的溶液中c(H+)＝n(H＋)÷V=0．2mol÷0．1L=2mol/L。（2）若a＝10，n(HNO3)(總)=0．05L×10mol/L=0．5molL;根據n(HNO3)(剩余）=0．2mol．則反應消耗的硝酸的物質的量為0．3mol．開始的硝酸為濃硝酸，發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。，隨著反應的進行硝酸變?yōu)橄∠跛?，發(fā)生反應:3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O假設產生的NO2、NO的物質的量分別為x、y．則根據方程式中Cu與硝酸的物質的量關系可得x/2+3y/2=0．1;2x+4y=0．3．解得x=0．05;y=0．05．因此生成的氣體中NO2的物質的量為0．05mol。（3）由方程式可以看出n(NOx)=n(NaOH)．n(NOx)=n(NO2)+n(NO)=0．05+0．05=0．1mol。所以n(NaOH)=0．1mol．V(NaOH)=n÷C=0．1mol÷1mol/L=0．1L=100ml?？键c：考查守恒法在金屬與硝酸反應的計算中的應用的知識。【解析】【答案】（1）2（2）0．05（3）1008、（1）3-甲基戊烷（2）（3）3，3-二甲基-1-丁烯（4)C5H10O2（5）5（6）20

【分析】【分析】本題考查有機物的命名、結構簡式的書寫、分子式的書寫、同分異構體的判斷以及有機物中共面的問題，理解相應的方法是解題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}根據盡量使主鏈長，使支鏈的位置序號小的原則，rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}的名稱是：rm{3-}甲基戊烷；故答案為：rm{3-}甲基戊烷；rm{(2)2}rm{3-}二甲基rm{-2-}己烯的結構簡式為：故答案為：rm{(3)}烯烴rm{A}與氫氣加成后的生成物是rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，根據將相鄰的兩個碳去掉rm{2}個rm{H}將碳碳單鍵變成雙鍵，符合要求的rm{A}名稱是：rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯；故答案為：rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯；rm{(4)}鍵線式為物物質的分子式為：rm{C}rm{5}rm{5}rm{H}rm{10}rm{10}故答案為：rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{5}rm{5}

rm{H}根據rm{10}的種類，一氯代物有rm{10}種；故答案為：rm{O}

rm{{,!}_{2}}在rm{{,!}_{2}}rm{(5)}分子中，根據苯環(huán)中的所有原子共平面、含雙鍵的rm{H}個原子共平面以及含三鍵的rm{5}個原子共線的原則，只有左右兩邊的甲基中各rm{5}個rm{(6)}不共平面外，其余原子可能有rm{CH_{3}-}個共平面；故答案為：rm{-CH=CH-C隆脭C-CH_{3}}rm{6}【解析】rm{(1)3-}甲基戊烷rm{(2)}rm{(3)3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯rm{(4)C_{5}H_{10}O_{2}}rm{(5)5}rm{(6)20}

9、略

【分析】試題分析：（1）鋁是活潑的金屬，能和四氧化生鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁。在反應中鋁元素的化合價從0價升高到＋3價，失去3個電子。四氧化生鐵中鐵元素的化合價從＋價降低到0價，所以根據電子的得失守恒可知，其電子轉移的表示方法為（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現象，這說明反應中沒有得到氫氧化鐵膠體。由于膠體粒子粒徑在1～100nm之間，該實驗沒有制備出膠體，所以此時分散系中粒子直徑的范圍是＜1nm。（3）鐵離子具有氧化性，能把銅氧化生成銅離子，而鐵離子被還原為亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（4）根據化學方程式2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2可知，反應后的溶液中溶質的可能組成是：a、如果恰好反應，則溶質是FeCl2、CuCl2；b、如果氯化鐵過量，則溶質是FeCl3、FeCl2、CuCl2。（5）鐵的金屬性強于銅，則要從溶液中中得到銅，需要加入金屬鐵置換出銅，即①是Fe，②是氯化亞鐵；加入的鐵是過量的，則得到的濾渣是鐵和銅的混合物。要分離出銅，需要加入鹽酸溶解鐵，過濾、洗滌后得到銅，即④是鹽酸，⑤是氯化亞鐵和鹽酸的混合物。將②與⑤混合通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵即可?？键c：考查氧化還原反應的表示；氫氧化鐵膠體制備；離子方程式的書寫以及物質的分離與提純【解析】【答案】（1）（2）＜1nm，膠體粒子粒徑在1～100nm之間，該實驗沒有制備出膠體，因此粒徑在此范圍。（3）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（4）a.FeCl2、CuCl2；b.FeCl3、FeCl2、CuCl2（5）①Fe③Fe、Cu④HCl10、略

【分析】

Ⅰ．電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，裝置圖中與電源正極連接的Y電極為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，與電源負極連接的X電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，生成氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；陰極附近水的電離平衡因為氫離子減小，氫氧根離子濃度增大，溶液變紅；氯氣和消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉變質的原因是次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：X；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

Ⅱ．（1）驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性；因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B；

故答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；

（2）濃鹽酸有還原性；二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳；氯氣和水．隨反應進行，濃鹽酸濃度減小變稀后不能和二氧化錳反應生成氯氣；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應一段時間后；鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應；

（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣．氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體；

故答案為：吸收多余的氯氣防止污染空氣；除去氯氣中的HCl氣體；

（4）氯氣能水反應，反應方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，BB瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是次氯酸，故答案為：B，次氯酸（HClO）．

【解析】【答案】Ⅰ．電解飽和食鹽水的方法制備氯氣；裝置圖中與電源正極連接的Y電極為陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，與電源負極連接的X電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，生成氫氣；陰極附近水的電離平衡因為氫離子減小，氫氧根離子濃度增大，溶液變紅；氯氣和消石灰反應生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；漂白粉變質的原因是次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；

Ⅱ．（1）根據實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置排序；

（2）根據濃鹽酸和二氧化錳的性質判斷生成物；從而寫出反應方程式；稀鹽酸不與二氧化錳反應生成氯氣；

（3）根據混合氣體的成分及濃硫酸；氫氧化鈉、飽和食鹽水的性質分析；

（4）根據成分分析現象；根據現象得出結論．

11、略

【分析】

①飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物；可用過濾方法分離；

②水和汽油互不相溶；可用分液的方法分離；

③四氯化碳和甲苯互溶；但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離；

④碘在苯等有機溶劑中的溶解度較水中大；可用萃取的方法分離；

⑤硝酸鉀和氯化鈉都溶于水；但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離．

故答案為：E；C；D；A；B．

【解析】【答案】根據混合物中各物質溶解性；沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同；可以選用過濾和結晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純，可參照下表采取分離方法．

。分離提純方法適用范圍過濾固體與液體不互溶的混合物結晶與重結晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結晶和降溫結晶蒸餾（分餾）①難揮發(fā)的固體雜質在液體中形成的混合物②互溶液體沸點有明顯差異層析被吸附能力不同的物質的分離分液兩種互不混溶的液體混合物萃取溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同

12、略

【分析】（1）根據H3COC(CH3)3分子的結構簡式可判斷，分子全部是單鍵形成的，①②不正確。分子中不含羥基，所以④不正確。答案選③。（2）如果甲烷是正方形平面結構，則其二氯取代物就存在兩種同分異構體。所以答案選②。（3）電解水需要消耗大量的電腦，不正確。鋅和稀硫酸反應，生成的氣體少，不能滿足需要。所以正確的答案是③。（4）得到氫氣后人類還需解決的問題是氫氣的儲存和運輸問題。因為氫氣是很活潑的氣體，容易燃燒和爆炸，不易大量儲存和運輸?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）③(2)②（3）③（4）氫氣的儲存和運輸三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．14、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．15、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目16、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素17、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目19、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、結構與性質(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像可以計算出70至90s內生成的CO2的體積；然后根據反應式可計算出消耗的硝酸的物質的量，最后計算其反應速率；

（4）根據反應物的用量計算生成CO2的最大質量；根據影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質量均為10.00g，其物質的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應生成的CO2的質量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應越快，故反應速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學反應速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、計算題(共3題，共15分)21、略

【分析】發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，可知n(AgNO3)=n(Cl-)，取AgNO3標準液的體積為AmL，根據n=cV計算n(AgNO3)，進而計算m(Cl-)，試樣質量=．【解析】解：取AgNO3標準液的體積為AmL，則n(AgNO3)=A×10-3L×0.2mol/L=2A×10-4mol；

發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，可知n(Cl-)=n(AgNO3)=2A×10-4mol；

故m(Cl-)=2A×10-4mol×35.5g/mol=n(Cl-)=71A×10-4g，試樣質量==0.71g

答：稱取試樣質量為0.71g．22、解：產生標況下氣體3.36L，為二氧化碳，則n（CO2）=mol=0.15mol；

設混合物中含Na2CO3?aH2Oxmol、NaHCO3ymol

Na2CO3?aH2O+2HCl═2NaCl+（a+1）H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

xmol2xmol2xmolxmolymolymolymolymol

則x+y=0.15①

58.5×（2x+y）=11.7②

聯立解得x=0.05y=0.1

（1）則混合物中NaHCO3的質量分數是w（NaHCO3）=×100%=57.5%；

答：混合物中NaHCO3的質量分數是57.5%；

（2）已知Na2CO3?aH2O和NaHCO3混合物14.6g；則0.05×（106+18a）+