2025年冀教版七年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、只需要加入①Fe2（SO4）3②Na2CO3③AgNO3④石蕊四種溶液中的一種，就能將BaCl2；HCl、NaOH三種無色溶液一次鑒別出來的有（）

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④

2、在20℃時；有100克A物質的溶液，其溶質的質量分數為20%．加熱蒸發(fā)掉20克溶劑后，恢復到20℃，析出3.2克A物質．則A物質在20℃時的溶解度是（）

A.28克。

B.25克。

C.20克。

D.16克。

3、從熱水瓶中倒白開水，看到白霧上升后消失，這一現象無法說明rm{(}rm{)}A.水分子很小B.水分子在不斷運動C.水分子間有間隔D.水分子能保持水的化學性質4、下表列出了rm{20隆忙}時rm{NaCl}溶解實驗的一組數據。

下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}所待溶液是rm{20隆忙}時rm{NaCl}的不飽和溶液B.rm{壟脵壟脷壟脹}所得溶液是rm{20隆忙}時rm{NaCl}的不飽和溶液C.rm{20隆忙}時rm{NaCl}的溶解度為rm{3.6g}D.rm{壟脵}所得溶液的溶質的質量分數為rm{20%}5、古代“銀針驗毒”的原理是：rm{4Ag+2H_{2}S+O_{2}簍T2X+2H_{2}O}rm{X}的化學式為rm{(}rm{)}A.rm{Ag_{2}SO_{3}}B.rm{Ag_{2}O}C.rm{Ag_{2}S}D.rm{Ag_{2}SO_{4}}6、取相對分子質量為rm{46}的某有機物rm{4.6g}在足量的氧氣中充分燃燒，生成rm{8.8}克二氧化碳和rm{5.4}克水，據此判斷該有機物rm{(}rm{)}A.只由碳、氫兩種元素組成B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.其分子中rm{C}rm{H}rm{O}原子個數比為rm{2}rm{5}rm{1}D.其化學式rm{CH_{2}O_{2}}7、下列錯誤的實驗操作中，可能引起安全事故的是rm{(}rm{)}A.

稱量藥品。

B.

稱量藥品。

C.

取用固體。

D.

過濾8、相同質量的下列物質在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{P}C.rm{C}D.rm{S}9、將rm{50}克rm{A}物質和rm{10}克rm{B}物質混合，加熱后發(fā)生化學反應rm{.}經分析，反應后的混合物中含有rm{20}克rm{A}含rm{C}rm{D}的質量比為rm{11}rm{9.}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的相對分子質量分別為rm{30}rm{20}rm{44}rm{18}則它們之間發(fā)生的化學反應可表示為rm{(}rm{)}A.rm{A+B隆煤C+D}B.rm{A+2B隆煤2C+D}C.rm{2A+B隆煤2C+D}D.rm{2A+B隆煤C+2D}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中；反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余。

11、下列關于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因為rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因為常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因為rm{CO}有毒，所以不能用排空氣法收集12、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造成分子13、下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、為搜救在廢墟下的幸存者，調用了許多搜救犬rm{.}搜救犬能根據人體發(fā)出的氣味發(fā)現幸存者rm{.}從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子質量很小B.不同分子性質不同C.分子不斷運動D.分子之間有間隙15、有關淀粉、蛋白質和脂肪的組成說法正確的是rm{(}rm{)}A.三者組成元素相同B.淀粉和脂肪的組成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白質和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素16、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途rm{.}在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調節(jié)輸出氧氣的速度17、有一種“消字靈”；是由甲；乙兩瓶溶液組成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高錳酸鉀，乙瓶中溶液的主要有效成分是亞硫酸．高錳酸鉀溶液有氧化性，而亞硫酸溶液有還原性．使用時，先用甲瓶中的高錳酸鉀溶液將字跡中的色素氧化而除去，高錳酸鉀生成二氧化錳而顯棕色，再用乙瓶中的亞硫酸溶液將二氧化錳還原成無色的物質，便完成了消字的過程．下列墨水書寫的字跡用這種消字靈肯定不能消去的是（）

A.純藍墨水。

B.藍黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

18、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、10g氫氣和氧氣和混合氣體，在一密閉容器中點火爆炸后，冷卻至室溫，發(fā)現仍有1g剩余氣體，則原混合氣體中氫氣最多可能是____g．20、飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法rm{.}漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣【rm{Ca(ClO)_{2}}】和氯化鈣易溶于水rm{.}如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖：

rm{(1)}寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物；化學反應方程式______；次氯酸鈣中氯元素的化合價為______．

rm{(2)}步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是______變化rm{(}填“物理”和“化學”rm{)}實驗室進行操作rm{A}時；需要的玻璃儀器有燒杯；漏斗、______．

rm{(3)}飽和食鹽水電解時發(fā)生如下反應：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}請寫出rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}的化學式______；寫出食鹽水的另一日常用途______．

rm{X}通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學性質之一是______．rm{(4)}21、根據下列實驗裝置圖填空：

rm{(1)}如圖中標有序號的儀器名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，反應的符號表達式為：______；應選用的氣體發(fā)生裝置是______rm{(}填裝置序號rm{)}．

rm{(3)}在實驗室里常用加熱固體氯化鈉和固體氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣rm{(NH_{3})}氨氣極易溶于水，密度比空氣的密度小，所以發(fā)生裝置應選用______rm{(}選填裝置序號rm{).}收集裝置可選擇______rm{(}選填裝置序號rm{)}．22、如圖所示的是一氧化碳還原氧化鐵的實驗。請回答下列問題：rm{(1)}一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為_____________________。rm{(2)A}處的現象是_______________；rm{B}處的現象是__________________。rm{(3)C}處酒精燈的作用是_____________________。

23、A；B、C、D、E五種物質為初中化學中所涉及的常見的物質；他們都含有一種共同的元素．他們存在如圖的轉化關系，“→”表示可以向箭頭方向一步轉化，B是天然存在最硬的物質，C是常見氣體，D是由非金屬元素組成的化合物，E是不溶于水的白色固體，（反應條件與其他物質均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的名稱為____，D的化學式為____．

（2）寫出A→C的化學方程式____．

（3）寫出E→A且為分解反應類型的化學方程式；____

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，他可以與A發(fā)生反應生成B和另外一種物質，請猜測他們反應的化學方程式____．

評卷人得分四、推斷題(共3題，共27分)24、A、rm{B}甲、乙均是初中常見的物質；相互之間有如下關系．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是單質，甲、乙是化合物，其基本反應類型是____；

rm{(2)}若rm{A}是紅色固體，乙的溶液呈藍色，則rm{A}的化學式是____；

rm{(3)}若甲是胃液里幫助消化的物質，rm{A}為金屬單質rm{(A_{1})}能與甲反應，生成化合物乙rm{{,!}_{1}}當rm{A}為該金屬元素的氧化物rm{(A_{2})}時，也能與甲反應，生成化合物乙rm{{,!}_{2}}該元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合價相同，則rm{A_{2}}與甲反應的化學方程式是____；

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均為化合物時，該反應可能是復分解反應rm{.}據復分解反應發(fā)生的條件判斷：

rm{壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中，“rm{YCl_}”屬于____類物質；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中，乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}．25、rm{A隆蘆F}和rm{X}rm{Y}都是初中化學中的常見物質，其中rm{A}rm{C}是無色氣體，rm{B}rm{F}是紅色固體；它們的轉化關系如圖所示：

rm{(1)E}的化學式為______；

rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蝕的過程，實際上是rm{D}與空氣中的______rm{(}填名稱rm{)}發(fā)生化學反應的過程；

rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}的化學方程式：____26、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}為常見的物質，rm{A}是紅棕色固體，rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質，反應rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應rm{.}如圖是它們之間的相互轉化關系rm{.}請回答：

rm{(1)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式：______

rm{(2)}寫出反應rm{壟脹}中生成rm{G}的化學方程式：______

rm{(3)}如圖轉化中產生無色氣體rm{E}的原因是______．評卷人得分五、探究題(共4題，共8分)27、根據下列實驗裝置圖回答問題：

rm{(1)}寫出rm{a}的儀器名稱______；

rm{(2)}在加入藥品之前應對實驗裝置進行______

rm{(3)}實驗室用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}的裝置組合是______rm{(}填字母序號rm{)}用高錳酸鉀制取氧氣實驗時發(fā)現水槽中的水變紫色的原因是______

rm{(4)}氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取rm{.}實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是______收集裝置是______rm{(}填字母序號rm{)}28、今年我縣各學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制rm{70g20%}的氯化鈉溶液”rm{.}該實驗的部分操作如圖所示．

rm{(1)}需要稱取氯化鈉的質量是______rm{g}稱量時rm{A}出現了右盤低的現象；接下來的操作應該是______．

rm{壟脵}左邊的平衡螺絲向左調rm{壟脷}右邊的平衡螺絲向右調。

rm{壟脹}右盤中減少砝碼rm{壟脺}左盤中增加食鹽。

rm{(2)B}中儀器rm{a}的名稱是______rm{.}量取水時，如果按照圖rm{B}的方法讀數，會使配制的溶液溶質質量分數______rm{(}填“偏大”或“偏小rm{)}．

rm{(3)C}中用玻璃棒攪拌的作用是______．

rm{(4)D}中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內容．29、如圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個探究分子的運動化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味rm{.}于是小明對原實驗裝置進行了改進；裝置如圖Ⅱ．

【實驗操作】

rm{a.}向rm{B}rm{C}rm{E}三支試管中分別加入rm{5mL}的蒸餾水，各滴入rm{1隆蘆2}滴無色酚酞溶液；振蕩，觀察溶液顏色；

rm{b.}在rm{A}rm{D}試管中分別加入rm{2mL}濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將rm{D}試管放置在盛有熱水的燒杯中；觀察幾分鐘．

【分析討論】

rm{(1)E}試管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}進行操作rm時觀察到的現象是______．

rm{(3)}由此可以得到的實驗結論是：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．30、實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題。rm{(1)}圖中標有rm{壟脵}rm{壟脷}儀器名稱：rm{壟脵}_____________；rm{壟脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集裝置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用鋅與稀硫酸制取并收集氫時，選用的裝置___________rm{(}填字母rm{)}其反應的化學方程式為_____________________。rm{(4)}用過氧化氫溶液制取并收集氫時，選用的裝置______________rm{(}填字母rm{)}其反應的化學方程式為_____________________。rm{(5)}用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反應的化學方程式為__________________。rm{(6)}若將rm{F}裝置內裝滿水，收集氧氣，則氣體應從____rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}進入rm{F}中。評卷人得分六、計算題(共3題，共15分)31、實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．下圖中A；B、C、D、E是一些保存藥品的試劑瓶．請判斷下列常見試劑分別應保存于哪個試劑瓶中；將其序號填寫在各試劑瓶下面的括號內．

①NaOH溶液；②濃硫酸；③Na2CO3溶液；④白磷；⑤大理石；⑥酒精；⑦濃硝酸；⑧鋅粒；⑨AgNO3溶液．

32、水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2．（加熱裝置和導管等在圖中略去）

回答下列問題：

（1）儀器B；C中需加入的試劑的名稱（或化學式）分別是：______．

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-ab-______．

（3）能證明混合氣體中含有H2的實驗現象是：______．

33、酷愛化學的小明同學在家里建立了自己的小小化學實驗室；下圖是他平時收集的部分實驗儀器和裝置，請?zhí)羁眨?/p>

（1）儀器①的名稱是______．

（2）小明準備用雙氧水制取氧氣，為便于控制反應速率而獲得平穩(wěn)的氧氣流，則他的發(fā)生裝置和收集裝置應選擇圖中的______（填字母），反應的化學方程式為______2H2O+O2↑參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

①Fe2（SO4）3溶液和BaCl2溶液反應產生白色沉淀；和HCl溶液不反應無現象，和NaOH溶液反應產生紅褐色沉淀．所以①能將這三種溶液鑒別開；

②Na2CO3溶液和BaCl2溶液反應產生白色沉淀；和HCl溶液反應產生氣體，和NaOH溶液不反應無現象．所以②能將這三種溶液鑒別開；

③AgNO3溶液和BaCl2溶液反應產生白色沉淀；和HCl溶液反應也產生白色沉淀，和NaOH溶液不反應．所以③不能將這三種溶液鑒別開；

④石蕊溶液遇BaCl2溶液不變色；遇HCl溶液變紅色，遇NaOH溶液變藍色．所以④能將這三種溶液鑒別開．

故選C

【解析】【答案】用一種試劑鑒別三種溶液；那么所選擇的試劑遇到這三種溶液時出現的現象各不相同，這樣才能鑒別開．

2、A【分析】

有100克A物質的溶液，其溶質的質量分數為20%，所以含溶質：100g×20%=20g，溶劑80g，蒸發(fā)掉20克溶劑后，恢復到20℃，析出3.2克A物質說明已經達到飽和，飽和溶液中含溶質：20g-3.2g=16.8g，溶劑：80g-20g=60g，設A物質在20℃時的溶解度是S則：解得S=28g．

故選A．

【解析】【答案】根據溶解度定義是在該溫度下100g水中溶解溶質的質量．

3、D【分析】解：從熱水瓶中倒出開水后，在瓶口看到的白霧是因為開水的溫度較高，構成水的水分子獲得能量，分子運動加快，分子之間的間隔變大了rm{.}一段時間后，會完全逸散到空氣中變成用肉眼看不見的極小微粒rm{.}此過程說明了水分子體積和質量都很小、水分子在不斷地運動、水分子之間存在一定的間隔rm{.}不能說明；水分子能保持水的化學性質．

故選D．

瓶口的白霧逸散到空氣中發(fā)生的是物理變化，物理變化與化學變化的本質區(qū)別是構成物質的微粒本身是否能再分rm{.}即物理變化過程中分子分子本身沒有發(fā)生變化．

物理變化與化學變化的區(qū)別是否生成了新的物質，微粒本質即是構成物質的微粒是否發(fā)生了變化．【解析】rm{D}4、A【分析】試題分析：根據圖表數據進行分析：rm{壟脵壟脷}次氯化鈉都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了rm{3.6g}再根據飽和溶液的特點和溶解度定義就可解決此題．

解：由第rm{壟脹}次可知rm{10g}水中只能溶解rm{3.6g}氯化鈉，由于前兩次放的氯化鈉都少于rm{3.6g}所以沒有達到飽和狀態(tài)，第rm{壟脹壟脺}兩次多于rm{3.6g}所以已經達到飽和狀態(tài)，由rm{10g}水中只能溶解rm{3.6g}所以rm{100g}水中只能溶解rm{36g}所以該溫度下氯化鈉的溶解度為rm{36g.}溶質質量分數為：rm{隆脕100%=26.5%}．

故選A．【解析】rm{A}5、C【分析】解：根據反應的化學方程式rm{4Ag+2H_{2}S+O_{2}簍T2X+2H_{2}O}反應物中銀、氫、硫、氧原子個數分別為rm{4}rm{4}rm{2}rm{2}反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數分別為rm{0}rm{4}rm{0}rm{2}根據反應前后原子種類、數目不變，則rm{2X}中含有個rm{4}個銀原子和rm{2}個硫原子，則每個rm{X}分子由rm{2}個銀原子和rm{1}個硫原子構成，則物質rm{X}的化學式為rm{Ag_{2}S.}

故選：rm{C}．

由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物rm{X}的化學式．

本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式是正確解題的關鍵．【解析】rm{C}6、B【分析】解：

一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素rm{.}是否含氧則可根據質量守恒定律由下法確定：

rm{8.8g}二氧化碳中含氧元素的質量為：rm{8.8g隆脕dfrac{32}{44}=6.4g}含碳元素的質量為：rm{8.8g隆脕dfrac

{32}{44}=6.4g}

rm{8.8g-6.4g=2.4g}水中含氧元素的質量為：rm{5.4g隆脕dfrac{16}{18}=4.8g}含氫元素的質量為：rm{5.4g}

據此判斷該有機物一定含有碳、氫、氧三種元素；故A錯；rm{5.4g隆脕dfrac

{16}{18}=4.8g}對；

則rm{5.4g-4.8g=0.6g}某純凈物中含氧的質量為：：rm{B}

某純凈物中原子個數比為rm{4.6g}rm{4.6g-2.4g-0.6g=1.6g}rm{C}rm{H}rm{O=(dfrac{2.4}{12}}rm{dfrac{0.6}{1}}rm{dfrac{1.6}{16})=2}故C錯；

所以該物質的化學是為：rm{6}故D錯．

答案：rm{1}

根據有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有rm{C_{2}H_{6}O.}rm{B}兩種元素，利用rm{C}二氧化碳和rm{H}水可求rm{8.8g}rm{5.4g}兩種元素的質量，若rm{C}rm{H}兩種元素的質量等于rm{C}則有機物不含有rm{H}元素，若rm{4.6g}rm{O}兩種元素的質量小于rm{C}則有機物中含有rm{H}元素；然后利用質量來求原子個數之比來確定有機物的化學式．

本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．rm{4.6g}【解析】rm{B}7、B【分析】試題分析：rm{A}稱量藥品時要把藥品放在天平的左盤．

B；點燃酒精燈時；用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．

C；取用塊狀固體時；不能直接如圖放入，將會砸裂試管底部．

D；過濾的液體直接倒入漏斗；可能會使液體濺出，而且速度太快，不利于過濾．

A；用天平稱量藥品時要左物右碼；圖中操作錯誤但不會引起安全事故．

B、點燃酒精燈時，應用火柴點燃rm{.}圖中操作錯誤會引起安全事故．

C、取用塊狀固體時，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來rm{.}圖中操作錯誤但不會引起安全事故．

D、過濾的液體應由玻璃棒引流進入漏斗rm{.}圖中操作錯誤但不會引起安全事故．

故選B．【解析】rm{B}8、A【分析】解：根據所該物質寫出這rm{4}個反應的化學方程式，按rm{O_{2}}的化學計量數為rm{1}進行配平；計算每種物質與rm{O_{2}}的質量比；然后比較：

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{dfrac{4}{5}P+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}dfrac{2}{5}P_{2}O_{5}}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

消耗rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}份質量的rm{dfrac{4}{5}P+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}dfrac{2}{5}P_{2}O_{5}}所需rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}種物質的相對質量分別為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}rm{32}rm{O_{2}}rm{4}所以相同質量的這rm{4}種物質消耗rm{24.8}最多的是rm{12}．

故選：rm{32}．

本題是選擇題，解題方法有多種，最傳統比較麻煩的方法就是，設相同質量的物質后根據化學方程式計算出每項中消耗氧氣的質量，然后進行比較即可rm{4}另一種較簡單的方法就是設消耗相同質量的氧氣所需物質多少；然后根據此比較相同質量的物質在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少．

解答該題的方法是很多種的，但是最簡單的方法就是我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質的化學計量數為“rm{O_{2}}”，或假定每種物質各rm{H_{2}}寫出化學方程式，便可計算比較出結果．rm{A}【解析】rm{A}9、D【分析】解：參加反應的rm{A}的質量為：rm{50}克rm{-20}克rm{=30}克，rm{B}的質量是rm{10}克，根據質量守恒定律可知，生成rm{C}rm{D}的質量和為：rm{40}克，因為rm{C}rm{D}的質量比為rm{11}rm{9}所以生成rm{C}rm{D}的質量分別為rm{22}克、rm{18}克；

設rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的化學計量數分別是rm{x}rm{y}rm{z}rm{m}則有：rm{30x}rm{20y}rm{44z}rm{18m=30}克：rm{10}克：rm{22}克：rm{18}克，解得：rm{x}rm{y}rm{z}rm{m=2}rm{1}rm{1}rm{2}．

故選D．

在化學反應中遵循質量守恒定律；即反應前后元素的種類不變，原子的種類；個數不變．

在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】

A；放入三種金屬的質量相同；鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設9g鋁產生氫氣的質量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設32.5g鋅產生氫氣的質量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應生成氫氣的質量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

11、ACD【分析】解：rm{A}因為rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，說法正確；

B；用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣；說法錯誤；

C、常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進行收集，說法正確；

D、rm{CO}不能用排空氣法收集；因為它是有毒氣體，會污染空氣，說法正確；

故選：rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水；則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法，需要根據其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發(fā)生反應來選擇。【解析】rm{ACD}12、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質子數不變故元素的種類不發(fā)生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據微粒的性質進行解答；

B；根據化學變化的實質進行解答；

C；根據元素的種類決定于原子中的質子數來分析解答；

D；化學反應的實質就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，屬于基礎知識的考查．【解析】rm{BD}13、AB【分析】【分析】本題考查了學生對多種物質化學性質的掌握，難度較高，應在平時注意對各物質及其能夠發(fā)生的化學反應多做總結和積累?！窘獯稹緼.二氧化碳可以和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據以上的化學反應，可以看出rm{A}組物質能夠滿足圖示關系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據以上的化學反應，可以看出rm{B}組物質能夠滿足圖示關系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}14、BC【分析】rm{A}搜救犬能發(fā)現幸存者的原因是因為分子的不斷運動；和分子質量小無關，此項錯誤．

rm{B}搜救犬能發(fā)現幸存者的原因是因為分子的不斷運動；且不同分子性質不同，人體發(fā)出不同氣味的分子，此項正確．

rm{C}搜救犬能發(fā)現幸存者的原因是分子在不斷運動；故此項正確．

rm{D}搜救犬嗅到氣味和分子間有間隔無關，只能證明分子的運動rm{.}此項錯誤．

故選BC

【解析】rm{BC}15、BC【分析】解：rm{A}三者組成元素不相同rm{.}故錯誤；

B、淀粉和脂肪的組成元素相同rm{.}故正確；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正確；

D、蛋白質中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故錯誤．

故選BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氫、氧三種元素組成的；蛋白質是由碳、氫、氧、氮等元素組成的．

解答本題的關鍵是要掌握淀粉、脂肪、蛋白質的元素組成方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】rm{BC}16、AD【分析】氧氣不易溶于水，如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進入該裝置時，rm{A}導管口會有大量的氣泡冒出，通過冒出氣泡的多少，可以判斷輸出氧氣的速度，為醫(yī)生提供間接的數據．【解析】rm{AD}17、CD【分析】

在常溫下；碳的化學性質是不活潑的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易與氧化劑、還原劑反應，也不可被這種消字靈消去．而純藍墨水、藍黑墨水是可以被消字靈消去的．

故選CD

【解析】【答案】根據碳常溫下的穩(wěn)定性分析。

18、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

三、填空題(共5題，共10分)19、略

【分析】

由氫氣燃燒的方程式為2H2+O22H2O可知反應時氫氣和氧氣的質量之比是4：32=1：8；而反應的氫氣和氧氣的質量之和為9g，所以反應的氫氣質量是1g氧氣是8g；

①假設剩余的1g氣體是氧氣；則氫氣的質量為1g；

②假設剩余的1g氣體是氫氣；則氫氣的質量為2g；

故答案為：1或2；

【解析】【答案】因為還有1g氣體沒有反應所以生成了9g水，則說明參加反應的混合氣體總質量也為9g，而原氣體總質量為10g．所以剩余的氣體可能是H2，也有可能是O2．根據化學方程式，分別計算出兩種情況下原混合氣體中H2和O2的質量即可．

20、CaCO3CaO+CO2↑；+1；化學；玻璃棒；NaOH；腌制食品；熱穩(wěn)定性差【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學反應方程式為：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

設次氯酸鈣中氯元素的化合價為rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

根據題意有：rm{x}

rm{(+2)+x隆脕2+(-2)隆脕2=0}．

故填：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{x=+1}．

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}步驟Ⅲ加入足量水時；水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化；

實驗室進行操作rm{+1}即過濾rm{(2)}時；需要的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒．

故填：化學；玻璃棒．

rm{A(}由rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}可知，反應前后氯原子都是rm{)}個，反應前鈉原子是rm{(3)}個，反應后應該是rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}個，包含在rm{2}中，反應前氫原子是rm{2}個，反應后應該是rm{2}個，其中rm{2X}個包含在rm{4}中，反應前氧原子是rm{4}個，反應后應該是rm{2}個，包含在rm{2X}中，因此rm{2}的化學式是rm{2}

食鹽水的另一日常用途是腌制食品．

故填：rm{2X}腌制食品．

rm{X}通過步驟Ⅴ可知；蒸發(fā)應該在低溫條件下進行，說明漂白粉具有的化學性質之一是熱穩(wěn)定性差．

故填：熱穩(wěn)定性差．

rm{NaOH}高溫條件下；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；

化合物中元素化合價代數和為零；

rm{NaOH}氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；

rm{(4)}化學反應前后；元素種類不變，原子種類和總個數都不變；

rm{(1)}根據實驗步驟可以判斷物質的性質．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．rm{(2)}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化學；玻璃棒；rm{+1}腌制食品；熱穩(wěn)定性差rm{NaOH}21、分液漏斗；水槽；2H2O22H2O+O2↑；B；A；D【分析】解：rm{(1)壟脵}是分液漏斗；rm{壟脷}是水槽；故填：分液漏斗；水槽；

rm{(2)}雙氧水在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，故方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氧氣的反應裝置和反應原理：固體rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}液體，不需要加熱，所以選用rm{+}裝置，故答案為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，屬于“固體加熱型”，選擇發(fā)生裝置rm{B}氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，極易溶于水，故不能用排水法收集rm{(3)}故答案為：rm{A}rm{.}．

rm{A}熟記儀器的名稱；

rm{D}根據反應物；生成物以及反應條件書寫化學方程式；根據反應原理確定反應的發(fā)生裝置；

rm{(1)}根據反應物的狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置；根據氨氣的密度和溶解性選擇收集裝置：密度比空氣小的氣體可用向下排空氣法收集，能溶于水的氣體不能用排水法收集．

本題重點考查了實驗室制取氣體裝置的選取及反應方程式的書寫，明確選擇裝置的依據及方程式的書寫方法是解答的關鍵．rm{(2)}【解析】分液漏斗；水槽；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}rm{A}rm{D}22、rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}Fe+3CO_{2;;攏祿}}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}

Fe+3CO_{2;;攏祿}}紅色固體變?yōu)楹谏腆w；澄清的石灰水變渾濁；

rm{(2)}將尾氣點燃燒掉，防止污染空氣。rm{(3)}【分析】rm{(1)}一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳；

rm{(2)}一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；固體由紅色變成黑色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

rm{(3)}尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體；需將其點燃處理。

【解析】rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}Fe+3CO_{2;;攏祿}}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}

Fe+3CO_{2;;攏祿}}紅色固體變?yōu)楹谏腆w；澄清的石灰水變渾濁；

rm{(2)}將尾氣點燃燒掉，防止污染空氣。rm{(3)}23、略

【分析】

由于B是天然存在最硬的物質；所以B是金剛石，則這五種物質中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可知D為碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，C和A間可以相互轉化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃燒可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反應生成一氧化碳，帶入框圖推斷合理；

（1）B的名稱為金剛石；D的化學式為CO；

（2）A→C是二氧化碳和碳反應生成一氧化碳的過程，其化學方程式為C+CO22CO；

（3）E→A且為分解反應的過程是碳酸鈣高溫分解的過程，方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，則該物質為金屬鎂，鎂與二氧化碳反應能生成碳，依據質量守恒定律可知另一種物質是氧化鎂，方程式為2Mg+CO2C+2MgO；

故答案為：（1）金剛石；H2CO3；（2）C+CO22CO；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）2Mg+CO2C+2MgO；

【解析】【答案】依據B是天然存在最硬的物質；所以B是金剛石，則這五種物質中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可孩子D為一氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，據此分析解答即可；

四、推斷題(共3題，共27分)24、置換反應;Cu;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可);酸;不一定【分析】試題分析：rm{(1)}根據置換反應的定義分析：單質和化合物反應產生新的單質和新的化合物的反應；

rm{(2)}根據rm{A}是紅色固體；乙的溶液呈藍色，說明與銅離子有關的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應；

rm{(3)}根據甲是胃液里幫助消化的物質；是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應產生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應；

rm{(4)壟脵}根據在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復分解反應；因此應該是酸和堿反應產生鹽和水的反應；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅；氯化鎂等；產生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等．

解：rm{(1)}因為rm{A}rm{B}是單質；甲；乙是化合物，符合置換反應的定義，因此是置換反應；

rm{(2)A}是紅色固體，乙的溶液呈藍色，說明與銅離子有關的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應，因此紅色固體rm{A}是銅，化學式是rm{Cu}

rm{(3)}甲是胃液里幫助消化的物質，是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應產生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應，因此rm{A_{2}}與甲反應就是氧化鐵和鹽酸的反應，化學方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(4)壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復分解反應，因此是酸和堿反應產生鹽和水的反應，則，“rm{YCl_}”屬于酸類物質；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅、氯化鎂等，產生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等，因此乙不一定是rm{Cu(OH)_{2}}．

故答案為：rm{(1)}置換反應；rm{(2)Cu}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{(4)壟脵}酸；rm{壟脷}不一定．【解析】置換反應rm{;Cu;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O(}合理即可rm{);}酸rm{;}不一定25、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧氣和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}為紅色固體，rm{A}rm{C}為無色氣體，因rm{A}rm{B}在高溫下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能與澄清石灰水反應，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化鐵；能在高溫下與rm{B}氧化鐵反應生成rm{C}二氧化碳的無色氣體為一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；則rm{D}就應是鐵；常見另一種紅色固體rm{F}是銅，實現轉化rm{壟脷}可由鐵與硫酸銅溶液反應rm{.}反應化學式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}帶入框圖；推斷合理。

rm{(1)E}是碳酸鈣，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵與水和氧氣并存易生銹；故填：氧氣和水；

rm{(3)}鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：rm{(4)}

本題解題的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是紅色固體，rm{F}rm{A}為無色氣體，首先根據題目的敘述確定這些常見的物質，再順推或逆推即可解答本題rm{C}紅色固體有氧化鐵；銅；初中學過的無色氣體有一氧化碳、二氧化碳、氧氣、氫氣等。

本題解題的關鍵是了解常見的紅色物質和rm{.}能與澄清石灰水反應，即尋找解題的突破口，然后順藤摸瓜，進而完成其它未知物的推斷。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧氣和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}26、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因為X中含有過量的鹽酸與鐵反應【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質，rm{G}為紅色固體，可判斷rm{G}為銅，銅和氧氣加熱生成的rm{D}是氧化銅，rm{D}與過量的稀鹽酸反應得到的rm{X}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，rm{B}能與rm{X}溶液反應生成銅和淺綠色溶液rm{F}則rm{B}是鐵，rm{C}是二氧化碳，rm{F}是氯化亞鐵，rm{E}是氫氣；代入框圖，推斷正確；

故rm{(1)}反應rm{壟脵}是一氧化碳和氧化鐵的反應，反應的化學方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}反應rm{(2)}中生成rm{壟脹}的化學方程式：rm{G-Cu}

rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}溶液中含有過量的鹽酸；能與鐵反應生成氫氣；

故答案為：rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(3)X}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}因為rm{(2)Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過量的鹽酸與鐵反應．

根據框圖和提供的信息，其突破口為rm{(3)}是紅色固體單質，則rm{X}是銅，銅和氧氣加熱生成的rm{G}是氧化銅，rm{G}與過量的稀鹽酸反應得到的rm{D}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應rm{D}是煉鐵工業(yè)中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，rm{X}能與rm{壟脵}溶液反應生成銅和淺綠色溶液rm{B}則rm{X}是鐵，rm{F}是二氧化碳，rm{B}是氯化亞鐵，rm{C}是氫氣；據此解答即可．

本題為框圖式物質推斷題，先根據所提供信息，找出突破口，再根據熟悉的現象進行有依據性的猜測，再進行驗證．rm{F}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}rm{3CO_{2}}因為rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過量的鹽酸與鐵反應rm{X}五、探究題(共4題，共8分)27、試管；氣密性檢查；AD（或AE）；試管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}標號儀器是作為反應容器的試管；

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水；密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集；

故答案為：rm{(1)}試管；rm{(2)}氣密性檢查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常見儀器；了解儀器名稱；

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水；密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集．

掌握實驗室制取氧氣的裝置選取方法、及驗滿方法、注意事項、常用儀器等是解答此題的關鍵，發(fā)生裝置據反應物狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置據氣體密度和溶解性選擇．【解析】試管；氣密性檢查；rm{AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}28、14；④；量筒；偏??；加快溶解【分析】解：rm{(1)}氯化鈉質量：rm{70g隆脕20%=14g}在稱量中天平發(fā)生偏轉時要么加藥品，要么減藥品，出現了右盤低的現象說明藥品少了，應該增加食鹽；故選rm{壟脺}

rm{(2)}熟記常見儀器的名稱；仰視讀數量取水時看到的讀數偏小，但量取到的液體正好偏多，水多了，溶質質量分數就偏?。?/p>

rm{(3)}玻璃棒攪拌目的是加速氯化鈉溶解；

rm{(4)}標簽上應該注明的是溶液的溶質質量分數．

故答案為：rm{(1)14g}rm{壟脺}

rm{(2)}量筒偏小。

rm{(3)}加速食鹽溶解rm{]}

rm{(4)20%}

rm{(1)}根據溶質計算方法和稱量時的注意事項考慮；

rm{(2)}根據仰視讀數量取水的多少考慮本題；

rm{(3)}根據玻璃棒的用途考慮；

rm{(4)}根據標簽的寫法考慮．

通過回答本題知道了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了玻璃棒的作用和量筒的使用方法．【解析】rm{14}rm{壟脺}量筒；偏??；加快溶解29、進行對比；B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快【分析】解：rm{(1)}通過rm{E}試管放有酚酞溶液沒有變色進行對比說明酚酞試液變紅的原因是氨分子運動的結果；

rm{(2)B}試管與rm{C}試管內的酚酞試液都變紅色，但rm{C}試管內變紅的速度比較快；

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