2025年青島版六三制新選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2CO3(aq)+2e-=H2↑+2HCO3-(aq)(主要)

下列說法不正確的是A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所做出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

相同條件下，濃度均為1mol·L?1的CH3COOH和HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。

CH3COOH是弱電解質(zhì)。

B

向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水；先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]

C

分別向pH＝3的鹽酸和草酸溶液中加入足量鋅粒；一段時(shí)間后草酸反應(yīng)速率更快。

草酸是二元酸。

D

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol?L－1Na2SO3溶液的pH為10；0.1mol?L－1NaHSO3溶液pH為5

HSO結(jié)合H＋的能力比SO32－的強(qiáng)。

A.AB.BC.CD.D3、某興趣小組利用索氏提取器；用石油醚做溶劑從花生仁中提取油脂，裝置如圖。石油醚的主要成分為戊烷和已烷的混合物，沸程為：30℃~60℃。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.石油醚易揮發(fā)易燃燒，提取過程不可選用明火直接加熱B.石油醚的沸程較大，加熱前不必加入沸石C.燒瓶中的石油醚受熱經(jīng)側(cè)管進(jìn)入冷凝管，冷卻后進(jìn)入濾紙?zhí)淄才c碎花生接觸進(jìn)行萃取D.索氏提取器使用溶劑少，可循環(huán)連續(xù)萃取，萃取效率高4、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸鈉溶液C.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水D.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液5、下列說法不正確的是（）A.葡萄糖溶液和乙酸可用新制氫氧化銅鑒別B.植物油和礦物油可用熱的飽和碳酸鈉溶液鑒別C.甲苯和乙醇可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D.乙醇、苯、四氯化碳既可用燃燒法鑒別，又可用水鑒別6、下列有關(guān)的說法不正確的是A.該有機(jī)物的分子式為1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗4molO2B.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)C.該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH、反應(yīng)，生成物均為D.該有機(jī)物分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)7、“連翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分。下圖有機(jī)物是“連翹酯苷A”的水解產(chǎn)物；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為C9H8O4B.1mol該分子最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中所有原子可能處于同一平面D.1mol連翹酯苷A能與3molNaOH溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，下列離子方程式可能正確的是（）A.2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-→2A1(OH)3↓+3BaSO4↓B.A13++2SO42-+2Ba2++3OH-→A1(OH)3↓+2BaSO4↓C.A13++SO42-+Ba2++4OH-→A1O2-+BaSO4↓+2H2OD.A13++2SO42-+2Ba2++4OH-→A1O2-+2BaSO4↓+2H2O9、已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的烴，下列說法正確的是。

A.該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯取代物最多有5種D.該烴是苯的同系物10、在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線，你認(rèn)為可行的是A.用氯苯合成環(huán)己烯：B.用丙烯合成丙烯酸：C.用乙烯合成乙二醇：D.用甲苯合成苯甲醇：11、下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是（）A.FeO、FeS、CuO、CuS、____B.苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯____C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇____D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸________12、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)甲；乙的說法正確的是（）

A.甲的分子式為C14H14NO7B.甲、乙中各有1個(gè)手性碳原子C.可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙D.甲、乙與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：5評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。

(1)請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。

試劑：KMnO4溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。

①酸性環(huán)境中，NaClO3→ClO2的化學(xué)方程式：____；

②SO2→BaSO3的離子方程式：____。

(2)在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖甲所示。NO分解的化學(xué)方程式為____。

(3)一種循環(huán)吸收煙氣中SO2的方法如圖乙所示。

①寫出“吸收”反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

②寫出“電解”反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。14、(1)25℃時(shí),0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。

(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時(shí)溶液的c(OH-)是____mol·L-1,這種水顯____(填“酸”“堿”或“中”)性,其理由是_____;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,則c(OH-)=__mol·L-1。

(3)25℃時(shí),將25mL12mol·L-1的鹽酸與100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀釋至1L,該溶液的pH是___,其中由水電離產(chǎn)生的c(H+)是___。

(4)10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH＝__________。常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝_________。

(5)某溫度(t℃)時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。15、按要求填空。

（1）寫出甲基和羥基的電子式：甲基___，羥基___。

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①___；

②___。

（3）某物質(zhì)是苯的同系物，分子式為C9H12，一溴代物只有2種，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）寫出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的鍵線式：___。16、按照要求填空：

①②③④⑤⑥⑦

(1)上述物質(zhì)中互為同系物的是___(填物質(zhì)序號(hào)；下同)。

(2)②的一氯取代產(chǎn)物有___種。

(3)用系統(tǒng)命名法對(duì)物質(zhì)⑦進(jìn)行命名，其名稱是___。

(4)請(qǐng)寫出④與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。向④的澄清鈉鹽溶液中通入少量二氧化碳，溶液變渾濁，用化學(xué)方程式解釋原因___。

(5)有機(jī)物CH3CH2NO2和NH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體，但熔點(diǎn)CH3CH2NO2(—90℃)遠(yuǎn)低于NH2CH2COOH(240℃)，可能的原因是___。17、葉酸拮抗劑Alimta(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如圖：

已知：①

②

參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線(其他試劑任選)。

___________18、按要求填空：

（1）命名下列有機(jī)物：

CH3CHOHCH3____________

HOCH2CH2CHO____________

_________________

（2）燃燒某有機(jī)物A1.50g，生成1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和0.05molH2O，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，則該有機(jī)物的分子式為_____。

（3）已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng):+H2,稱為Glaser反應(yīng)；回答下列問題：

已知:該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物E（C16H10）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣____mol。

（4）已知可簡(jiǎn)寫為現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為

的一氯代物有______種

下列有關(guān)W的說法不正確的是______填編號(hào)

a.能發(fā)生還原反應(yīng)。

b.能發(fā)生氧化反應(yīng)。

c.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量；前者大。

d.與苯互為同分異構(gòu)體。

寫出W的芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生聚合反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________;該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;

屬于______填編號(hào)

芳香烴環(huán)烴不飽和烴炔烴評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)19、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3OH、CH3CH2OH、的沸點(diǎn)逐漸升高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共9分)21、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)22、回答下列問題：

(1)立德粉ZnS?BaSO4中S2-的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取mg立德粉，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2S2O=2I-+S4O測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為____，樣品中S2-的含量為____(寫出表達(dá)式)。

(2)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_____g·L-1(以SO2計(jì))。23、某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲；乙、丙、丁四份；進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：。陽離子Na+、Mg2+、X陰離子Cl-、SO32－、Y、NO3－

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X是________________________，Y是__________________________。

（2）可能存在的陰離子是______________________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________________________________________________________________________________________。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。24、過氧化氫()是重要的化工產(chǎn)品；廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成；醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。

(一)a．早期制備方法：

(1)①步驟Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、外，還有一種紅棕色氣體。請(qǐng)寫出步驟Ⅰ的化學(xué)方程式：___________。

②步驟IV的除雜方法為：___________。(填操作名稱)

③步驟V采用減壓蒸餾的原因?yàn)椋篲__________。

b．電化學(xué)制備方法：

通過電解可以實(shí)現(xiàn)以和為原料制備如圖為制備裝置示意圖。

④a極的電極反應(yīng)式為___________。

(二)過氧化氫含量測(cè)定：

步驟1：取工業(yè)生產(chǎn)的雙氧水溶液10.00mL(溶液密度為1.00)；稀釋；定容至500mL。每次移取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中。

步驟2：用濃度為0.05000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次；裝液；排氣泡后，調(diào)整液面于“0”刻度或“0”刻度以下，用標(biāo)準(zhǔn)的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，并讀數(shù)。重復(fù)滴定2次。

請(qǐng)回答下列問題：

(2)該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，因此滴定前需要加入少量酸，下列適合的是___________。

A．稀硫酸B．稀鹽酸C．稀硝酸D．草酸。

(3)步驟2中的排氣泡操作，下圖正確的是___________。

(4)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：___________。

(5)數(shù)據(jù)處理：。實(shí)驗(yàn)錐形瓶中雙氧水體積滴定管初始讀數(shù)滴定終點(diǎn)讀數(shù)110.00mL0.10mL16.15mL210.00mL0.10mL17.10mL310.00mL0.10mL16.05mL

計(jì)算工業(yè)生產(chǎn)的雙氧水溶液濃度為___________g/100mL。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A、由深井中二氧化碳腐蝕的主要過程的電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-═FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正極：2H2CO3(aq)+2e-═H2↑+2HCO3-(aq)，因此總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe═FeCO3+H2；故A正確；

B；深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕涉及原電池原理；故主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C；碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)；鹽份含量越高，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，腐蝕速率越快，故C正確；

D、碳酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，等pH值的CO2的溶液與HCl溶液相比，H2CO3(aq)的濃度要大得多；故腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意等pH值的CO2的溶液與HCl溶液相比，H2CO3(aq)的濃度大于鹽酸。2、A【分析】【詳解】

A．等濃度時(shí)鹽酸完全電離，醋酸部分電離，則CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，能夠說明CH3COOH是弱電解質(zhì)；故A正確；

B．Ksp小的先沉淀，向濃度均為0.1mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故B錯(cuò)誤；

C．pH=3的鹽酸和草酸；草酸濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，草酸繼續(xù)電離，一段時(shí)間后草酸反應(yīng)速率比鹽酸快，只能說明草酸為弱酸，不能說明草酸為二元酸，故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol?L－1Na2SO3溶液的pH為10；0.1mol?L－1NaHSO3溶液pH為5，說明Na2SO3溶液水解顯堿性，NaHSO3溶液電離顯酸性，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱；故D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．該實(shí)驗(yàn)中的萃取劑為石油醚；石油醚易揮發(fā)，易燃，為了避免暴沸和防止逸出的石油醚與空氣混合爆炸，提取過程不可選用明火直接加熱，故A正確；

B．為了防止暴沸；加熱前需要加入沸石，故B錯(cuò)誤；

C．燒瓶中的石油醚受熱經(jīng)側(cè)管進(jìn)入冷凝管；冷凝后進(jìn)入濾紙?zhí)淄才c碎花生接觸進(jìn)行萃取，當(dāng)萃取液液面達(dá)到虹吸管頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管返回?zé)?，?shí)現(xiàn)對(duì)碎花生的連續(xù)萃取，故C正確；

D．根據(jù)圖示裝置；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取器中當(dāng)萃取液液面達(dá)到虹吸管頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管返回?zé)浚腿『筝腿∫菏兔芽裳h(huán)連續(xù)萃取，萃取液使用較少，萃取效率高，故D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．鹽酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)；二者等物質(zhì)的量混合，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；

B．HCl與醋酸鈉的物質(zhì)的量相等；二者恰好反應(yīng)形成醋酸；氯化鈉混合溶液，溶液呈酸性，即pH＜7，B錯(cuò)誤；

C．室溫下；氨水是弱堿部分電離，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，pH＞7，C正確；

D．醋酸是弱酸；pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液顯酸性，pH＜7，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.葡萄糖溶液能把新制氫氧化銅懸濁液還原產(chǎn)生紅色沉淀；乙酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)使其溶解，因此可用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖溶液和乙酸，A正確；

B.植物油屬于油脂；能在飽和的熱的碳酸鈉溶液中水解，而礦物油主要是烴類物質(zhì)，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，也不溶解在碳酸鈉溶液中，因此可以鑒別，B正確；

C.甲苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，C錯(cuò)誤；

D.乙醇；苯均能燃燒；燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別，又因?yàn)橐掖寂c水互溶，苯不溶于水在上層，四氯化碳不溶于水在下層，因此又可用水鑒別，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，即任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判別?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。6、C【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物的分子式為1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的物質(zhì)的量為4mol；選項(xiàng)A正確；

B．因該有機(jī)物含碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）和中和反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C．因該有機(jī)物同時(shí)含有羧基和羥基，該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．因該有機(jī)物同時(shí)含有羧基和羥基；則該有機(jī)物分子內(nèi)與分子間均能發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由其結(jié)構(gòu)可知分子式為C9H8O4；A正確；

B．苯環(huán)、碳碳雙鍵均可與氫氣加成，則1mol該分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)；碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)；羧基也可以是平面結(jié)構(gòu)，則該分子結(jié)構(gòu)中所有原子可能處于同一平面，C正確；

D．該分子中-OH；-COOH都可與NaOH反應(yīng)；所以1mol該分子中能與3molNaOH溶液反應(yīng)，D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【詳解】

往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，加入少量氫氧化鋇溶液，按照少定多變思想來書寫，將氫氧化鋇定為1mol，電離出1molBa2+和2molOH－，則消耗1molSO42?和A13+生成1molBaSO4沉淀和A1(OH)3沉淀，因此離子方程式為Ba2++2OH－+SO42?+Al3+=BaSO4↓+Al(OH)3↓，同時(shí)擴(kuò)大3倍得到2Al3++3SO42?+3Ba2++6OH－=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，當(dāng)氫氧化鋇足量，明礬少量時(shí)，定明礬為1mol，1mol明礬電離1molA13+、2molSO42?、1molK+，消耗4molOH－和2molBa2+生成1molA1O2－、2molBaSO4沉淀和2molH2O，因此離子方程式為A13++2SO42?+2Ba2++4OH－=A1O2－+2BaSO4↓+2H2O；故AD正確。

綜上所述；答案為AD。

【點(diǎn)睛】

注意少量和過量問題的討論，少定多變思想，少的定為“1mol”，電離出的離子和過量的離子反應(yīng)來進(jìn)行分析。9、BC【分析】【分析】

C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，則可以得結(jié)構(gòu)

【詳解】

A.苯環(huán)上可以催化加氫；故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于左側(cè)苯環(huán)；甲基中碳原子取代苯環(huán)中的氫原子，甲基碳與苯環(huán)處于同一平面，右側(cè)苯環(huán)與左側(cè)苯環(huán)相連的碳原子處于同一平面，右側(cè)苯環(huán)中所有碳原子共平面，至少還有一個(gè)碳原子與左側(cè)苯環(huán)共平面，所以分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上，故B正確；

C.該烴有5種不同環(huán)境的氫原子；一氯取代物最多有5種，故C正確；

D.該烴與苯不能滿足相差若干個(gè)CH2的條件；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；氯代烴在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B．CH2OHCH=CH2中羥基；碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)；且產(chǎn)物復(fù)雜，應(yīng)由乙烯與氯氣加成生成1，2-二氯乙烷，然后水解制備乙二醇，故C錯(cuò)誤；

D．光照下甲基上H被Cl取代；氯代烴在NaOH水溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：AD。11、AB【分析】【詳解】

A.首先要明確四種物質(zhì)均為黑色不溶于水的粉末，外觀上無法鑒別，因溶解度極低，而不溶于稀硫酸，溶于稀硫酸得到藍(lán)色溶液，溶于稀硫酸的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體；因此可以鑒別，A項(xiàng)正確；

B.首先無水乙醇與溴水任意比例互溶；不會(huì)分液，己烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物與溴水分層，且近乎無色，苯和四氯化碳可以萃取水中的溴，密度大于水的為四氯化碳，密度小于水的為苯，B項(xiàng)正確；

C.常溫下；甲酸和乙醛無法使新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀，和乙酸一樣，甲酸也能使懸濁液變澄清，同時(shí)溶液顏色變藍(lán)，但是無法分辨二者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.甲苯和乙酸乙酯均不溶于飽和碳酸鈉溶液且密度均小于水；因此無法分辨二者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定甲的分子式為C14H13NO7；故A錯(cuò)誤；

B.連接4個(gè)不同原子或者原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子；甲分子中沒有手性碳原子，乙中含有2個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C.甲分子中有羧基，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，乙分子不能，乙分子中有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；甲分子不能，故C正確；

D.甲分子含有酯基；羧基；并且酯基水解生成酚羥基，消耗3mol氫氧化鈉，乙分子含有酚羥基、酯基，其中一個(gè)酯基水解后生成酚羥基，所以消耗5mol氫氧化鈉，甲、乙與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：5，故D正確；

故選：CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

（1）①NaClO3→ClO2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，需用還原劑，故選Na2SO3溶液，反應(yīng)后被氧化為Na2SO4，酸性環(huán)境可加入稀硫酸，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O；

②SO2→BaSO3，S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，應(yīng)為酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，故選Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，故答案為：SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O；

（2）在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒可知生成的為N的氧化物，N的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由圖象可知，3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，因NO起始為4mol，最終未完全消耗，剩余1mol，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其反應(yīng)方程式可寫為：3NOY+Z，根據(jù)原子守恒可知為N2O、NO2，所以化學(xué)方程式為3NON2O+NO2，故答案為：3NON2O+NO2；

（3）①由圖可知，“吸收”反應(yīng)為MnO2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+MnO2=MnSO4，故答案為：SO2+MnO2=MnSO4；

②由圖可知，“電解”時(shí)陽極發(fā)生Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4+2H2OH2SO4+MnO2+H2↑，故答案為：MnSO4+2H2OH2SO4+MnO2+H2↑?！窘馕觥?1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2OSO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O

(2)3NON2O+NO2

(3)SO2+MnO2=MnSO4MnSO4+2H2OH2SO4+MnO2+H2↑14、略

【分析】【分析】

此題為pH計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練，還考查了溶液酸堿性，KW。

【詳解】

(1)0.05mol·L-1H2SO4溶液中：c(H+)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1；pH=1。

0.01mol·L-1NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-12mol·L-1；pH=12。

(2)此溫度時(shí)，水電離的c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol·L-1，溶液呈中性，則KW=2×10-7×2×10-7=4×10-14；溫度不變，KW不變，c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=8×10-9mol·L-1；

(3)n(H+)=12×0.025mol=0.3mol，n(OH-)=2×0.1mol=0.2mol，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)余=0.1mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)余=-lg0.1=1，該溶液中c(H+)水=c(OH-)=1×10-13mol·L-1；(4)c(H+)=10-4×0.01/0.1mol·L-1=10-5mol·L-1，pH=5，等體積混合后c(H+)=(10-5V+10-3V)/2Vmol·L-1≈5×10-4mol·L-1；pH=3.3；

(5)KW只受溫度影響，水的電離吸熱，溫度升高，平衡向著電離方向移動(dòng)，KW增大，此溫度下KW大于25℃時(shí)，故此溫度大于25℃；此溫度下混合得到中性溶液，說明NaOH與H2SO4恰好完全反應(yīng)，c(OH-)=c(H+)得出10-2a=10-1b，a：b=10:1；若混合液pH=2，說明酸過量，c(H+)=(10-1b-10-2a)/(a+b)mol·L-1=10-2mol·L-1，a：b=9:2。

【點(diǎn)睛】

pH的計(jì)算注意從公式出發(fā)，尤其遇到混合溶液時(shí)，先判斷溶液酸堿性，再?zèng)Q定先計(jì)算c(H+)還是c(OH-)，c(H+)=n余總/V總?！窘馕觥竣?1②.12③.2.0×10-7④.中⑤.c(H+)=c(OH-)⑥.8×10-9⑦.1⑧.1×10-13mol·L-1⑨.5⑩.3.3?.大于?.水的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)水的電離，KW增大?.10：1?.9：215、略

【分析】【詳解】

(1)甲基和羥基均顯電中性，甲基的電子式為羥基的電子式為

(2)主鏈有6個(gè)碳原子的烯烴；2，4碳上各有1個(gè)甲基，3號(hào)碳上有1個(gè)乙基，3號(hào)碳上有雙鍵，系統(tǒng)命名為：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；

主鏈有5個(gè)碳原子；4號(hào)碳上有1個(gè)氯原子，2號(hào)碳上有碳碳雙鍵，系統(tǒng)命名為：4-氯-2-戊烯；

(3)分子式為C9H12，含有苯環(huán)，一溴代物只有2種，即只有2種環(huán)境的氫原子，取代基上有一種，苯環(huán)上有一種，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)根據(jù)其名稱可知，該有機(jī)物主鏈有5個(gè)碳，1號(hào)碳上有雙鍵，2號(hào)碳上有乙基，4號(hào)碳上有甲基，所以鍵線式為

【點(diǎn)睛】

含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。【解析】①.②.③.2，4—二甲基—3—乙基—3—己烯④.4—氯—2—戊烯⑤.⑥.16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，與結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故答案為：①⑥；

(2)分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱；分子中有6類氫原子，則其一氯代物有6種，故答案為：6；

(3)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵；含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)乙基，名稱為2，3—二乙基—1，3—丁二烯，故答案為：2，3—二乙基—1，3—丁二烯；

(4)苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6—三硝基苯酚沉淀和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3Br2→↓+3HBr；苯酚的澄清鈉鹽溶液中通入少量二氧化碳，溶液變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案為：+3Br2→↓+3HBr；+CO2+H2O→+NaHCO3；

(5)有機(jī)物CH3CH2NO2是分子晶體，分子間的分子間作用力弱，而NH2CH2COOH的官能團(tuán)為氨基和羧基，氨基和羧基可形成內(nèi)鹽鹽中形成的離子鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力，則NH2CH2COOH的熔點(diǎn)高于CH3CH2NO2，故答案為：CH3CH2NO2以共價(jià)分子形式存在，分子間作用力弱，熔點(diǎn)低；NH2CH2COOH可形成內(nèi)鹽相互間作用力強(qiáng)(有類似離子鍵的作用)，熔點(diǎn)高。【解析】①⑥62，3—二乙基—1，3—丁二烯+3Br2→↓+3HBr+CO2+H2O→+NaHCO3CH3CH2NO2以共價(jià)分子形式存在，分子間作用力弱，熔點(diǎn)低；NH2CH2COOH可形成內(nèi)鹽相互間作用力強(qiáng)(有類似離子鍵的作用)，熔點(diǎn)高17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)生成需要乙烯為原料，合成路線為：

【解析】18、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合有機(jī)物的系統(tǒng)命名原則命名；

(2)該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，空氣的相對(duì)分子量為29，則該有機(jī)物的相對(duì)分子量為：29×1.04=30，1.50gA的物質(zhì)的量為：n(A)==0.05mol；標(biāo)況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氫原子，所以該有機(jī)物A中含有氫原子、碳原子分別為：=1、=2；再根據(jù)相對(duì)分子量為30可知氧原子數(shù)為1，據(jù)此進(jìn)行判斷。

(3)D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為

(4)①根據(jù)對(duì)稱結(jié)構(gòu)判斷等效氫原子；可確定一氯代物；

②W含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)；

③W有一種芳香族的同分異構(gòu)體；說明該同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，說明支鏈上含有碳碳雙鍵；

④根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷所屬類型；注意芳香烴中必須含有苯環(huán)。

【詳解】

(1)CH3CHOHCH3的化學(xué)名稱為2-丙醇；HOCH2CH2CHO的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛；的化學(xué)名稱為鄰甲基苯酚(2-甲基苯酚)；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氫原子；該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，空氣的相對(duì)分子量為29，則該有機(jī)物的相對(duì)分子量為：29×1.04=30，1.50gA的物質(zhì)的量為：n(A)==0.05mol；標(biāo)況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氫原子，所以該有機(jī)物A中含有氫原子、碳原子分別為：=1、=2，設(shè)A中含有x個(gè)O，則12+1×2+16x=30，解得x=1，所以A的分子式為CH2O；

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；

(4)①W為是對(duì)稱結(jié)構(gòu)；該化合物中只有兩類氫原子，所以其一氯代物有2種；

②a．中含有碳碳雙鍵；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即能發(fā)生還原反應(yīng)，故a正確；

b．W屬于碳?xì)浠衔?，能燃燒，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；

c．苯的分子式為C6H6，W的分子式為C8H8；其最簡(jiǎn)式相同，所以等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒，二者消耗的氧氣相同，故c錯(cuò)誤；

d．的分子式為C8H8；與苯不是同分異構(gòu)體，故d錯(cuò)誤；

故答案為cd；

③W有一種芳香族的同分異構(gòu)體，說明該同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，說明支鏈上含有碳碳雙鍵，根據(jù)W的分子式知，該同分異構(gòu)體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為：

④a．W中沒有苯環(huán)；所以不屬于芳香烴，故a錯(cuò)誤；

b．W是環(huán)狀碳?xì)浠衔?，且不含苯環(huán)，所以屬于環(huán)烴，故b正確；

c．W中含有碳碳雙鍵；所以屬于不飽和烴，故c正確；

d．W中不含碳碳三鍵；所以不屬于炔烴，故d錯(cuò)誤；

故答案為bc。

【點(diǎn)睛】

烷烴命名時(shí)，應(yīng)從離支鏈近的一端開始編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號(hào)；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并表示出官能團(tuán)的位置，官能團(tuán)的位次最小。【解析】2-丙醇3-羥基丙醛鄰甲基苯酚（2-甲基苯酚）CH2O42cdbc四、判斷題(共2題，共12分)19、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇比甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以分子間作用力更大，沸點(diǎn)乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2個(gè)羥基，分子間的氫鍵作用更強(qiáng)，而且乙二醇的相對(duì)分子質(zhì)量比乙醇大，所以乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸點(diǎn)依次升高，正確。五、推斷題(共1題，共9分)21、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)22、略

【分析】（1）

滴定前，溶液含和淀粉，呈藍(lán)色，隨著溶液的滴入，不斷被消耗，溶液顏色逐漸變淺，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液恰好褪色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為淺藍(lán)色至無色；樣品中的與發(fā)生反應(yīng)：參與該反應(yīng)的的物質(zhì)的量為則樣品中的含量為

（2）

作食品的抗氧化劑，則具有強(qiáng)還原性，被氧化為依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可配平反應(yīng)的離子方程式：根據(jù)滴定反應(yīng)的離子方程式及硫原子守恒可得如下關(guān)系式：n(I2)==1×10-4mol，則n(SO2)=1×10-4mol，則樣品中的殘留量為【解析】(1)淺藍(lán)色至無色×100%

(2)S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+0.12823、略

【分析】【分析】

【詳解】

酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份，甲中加入溴水不褪色，說明酸雨中不含還原性的SO32-，乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO42-，則陰離子Y為SO42-，丙中加入氫氧化鈉溶液并加熱，反應(yīng)生成的