福建省南平市新光中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

福建省南平市新光中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定質(zhì)量的鐵投入10.0ml某濃度的HNO3中恰好完全溶解，將產(chǎn)生的氣體全部收集并與672ml（標(biāo)況）O2混合恰好能完全被吸收，在鐵和HNO3反應(yīng)得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再產(chǎn)生氣體為止，又收集到無(wú)色氣體224ml。則原來(lái)投入的鐵的質(zhì)量是A.4.20g

B.2.80g

C.

28.0g

D.42.0g參考答案：A略2.以下說(shuō)法正確的是A．鹽堿地（含較多的NaCl、Na2CO3）施加石膏可以降低土壤堿性。B．將MgSO4·7H2O加熱再灼燒可得MgO。C．等濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH值低。D．磷酸鹽溶液都呈堿性。參考答案：A3.將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，并按下圖裝好儀器；一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象，下列示意圖正確的是（

）參考答案：C略4.可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（）A.氯化鐵溶液、溴水B.碳酸鈉溶液、溴水C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略5.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素。已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)

方程式分別為：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2—=2I—+2Br—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I—=Br—+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+參考答案：D略6.（多選題）室溫下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（）A．n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1molB．若通入0.01molHCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）C．若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱D．此時(shí)溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液參考答案：AB考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算回答；B、亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理；C、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強(qiáng)于亞硝酸鈉；D、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強(qiáng)于亞硝酸鈉．解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，對(duì)反應(yīng)后的溶液存在電荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硝酸鈉中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亞硝酸鈉溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1mol，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通入0.01molHCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故B正確；C、若加入少量CH3COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液，故D錯(cuò)誤．故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題涉及鹽的水解原理應(yīng)用以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．7.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。化學(xué)鍵H－HCl－ClH－Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH＝＋183kJ/mol參考答案：C略8.我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅—碘溴液流電池，其工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是（

）A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B.充電時(shí)，b電極每增重0.65g，溶液中有0.01molI-被氧化C.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大D.充電時(shí)，a電極接外電源正極參考答案：B【分析】利用原電池的工作原理，以及裝置圖進(jìn)行分析；【詳解】A、放電屬于原電池，根據(jù)裝置圖，a電極上I2Br－得到電子，轉(zhuǎn)化成I－和Br－，即該電極反應(yīng)式為I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，故A說(shuō)法正確；B、充電屬于電解池，b電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－=Zn，b電極增重0.65g，即電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)A選項(xiàng)中的電極反應(yīng)式，有0.02molI－被氧化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)裝置圖，放電時(shí)，a電極反應(yīng)式為I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，b電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，溶液中離子的數(shù)目增大，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，a電極放電時(shí)為正極，充電時(shí)應(yīng)接電源的正極，故D說(shuō)法正確；答案選B。9.下列敘述不正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦

C．②④⑥⑦

D．①⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O的，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，①錯(cuò)誤；②原子半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬的熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，②正確；③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子應(yīng)與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，③錯(cuò)誤；④ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為過(guò)渡金屬元素，都是金屬，④正確；⑤氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，則沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜NH3，⑤錯(cuò)誤；⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，⑥正確；⑦常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)只能說(shuō)明P4的非金屬性大于N2的，而不能說(shuō)明N、P兩元素的性質(zhì)，⑦錯(cuò)誤。答案選B。10.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（

）A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．鹵水參考答案：B試題分析：根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性的判斷

11.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

（

）

A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確的是

()A．可利用反應(yīng)2CO===2C＋O2(ΔH>0，ΔS<0)來(lái)消除CO污染B．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液C．由“同溫度下等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌參考答案：C略13.（2分）現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．12mo1B．15mo1C．16mo1D．17mo1參考答案：A解：144克FeO的物質(zhì)的量==2mol，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S元素化合價(jià)由﹣2升高為+6，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高為+3，而N元素化合價(jià)由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：（5﹣2）×n（NO）=1mol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]+2mol×（3﹣2），解得n（NO）=4mol，由氮元素守恒，可知消耗n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=3n[Fe（NO3）3]+2n[2mol﹣n（CuSO4）]+n（NO）=2mol×3+2×（2mol﹣1mol）+4mol=12mol，

14.在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶（氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．NO和NO2的體積比為2:1

B．總反應(yīng)為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

C．生成HNO3的物質(zhì)的量濃度接近0.045mol·L-1

D．整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子為0.1NA參考答案：A略15.發(fā)生嚴(yán)重水體鎘污染事件時(shí)，一般采用加入聚合硫酸鐵（PFS）〔Fe2(OH)n(SO4)3—n/2〕m，n<5，m<10，利用PFS在水體中形成絮狀物來(lái)吸附鎘離子。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

B．含鎘廢電池應(yīng)進(jìn)行集中回收處理

C．PFS中鐵為+2價(jià)

D．由FeSO4制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合過(guò)程參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

502

（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（2分）II．（各2分，共4分）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+Q（Q﹥0）。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖所示：

⑴.根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)=

。⑵.反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為

（選填字母編號(hào)）。a.0.20mol/L

b.0.16mol/L

c.0.10mol/L

d.0.05mol/L

⑶.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K

（選填“增大”、“減小”或“不變”）。⑷.第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出從第5分鐘開(kāi)始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。參考答案：⑴.

0.025mol/L.min

⑵.

a、c

⑶.

；正向

；

不變⑷.

略18.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物。?

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9