2024高考化學一輪復習課練10氯及其化合物含解析

PAGE17-課練10氯及其化合物————————[狂刷小題夯基礎]—————————[練基礎]1．下列試驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是()A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅(Cl2)2．新制飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，若變更某一條件，以下說法不正確的是()選項向新制飽和氯水中加入的物質(zhì)濃度變更平衡移動方向應用A氯化鈉c(Cl－)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HClB濃鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大右移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2C碳酸鈣c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液D氫氧化鈣c(H＋)減小右移制漂白粉3.試驗室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是()A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④4．(多選)下列離子方程式正確的是()A．工業(yè)制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D．向FeI2溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2=2Br－＋I25．某愛好小組設計如圖裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，停止加熱，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述錯誤的是()A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是汲取過量氯氣，防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全汲取6．在NaClO中加入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體X，在Na2SO3中加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體Y，下列對X、Y的敘述錯誤的是()A．將X、Y分別通入品紅溶液中，均使品紅褪色B．將少量X、Y分別通入氫硫酸中，均能使之產(chǎn)生沉淀C．等物質(zhì)的量的X、Y同時通入品紅溶液中，品紅不褪色D．等物質(zhì)的量的X、Y同時通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生7．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．用淀粉－KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉－KI試紙會變藍B．足量Cl2能使潮濕的、已變藍的淀粉－KI試紙褪色的緣由可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強弱依次為Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA8．溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，與水反應的化學方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關IBr的敘述不正確的是()A．IBr是雙原子分子B．在許多反應中，IBr是強氧化劑C．與NaOH溶液反應生成NaBr和NaIOD．與水反應時，IBr既是氧化劑又是還原劑[練高考]1．[2024·上海卷]向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增加溶液漂白實力的是()A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液2．[2024·全國卷Ⅲ，12]下列試驗不能達到目的的是()選項目的試驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸3.[2024·江蘇卷]在探究新制飽和氯水成分的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO4．[2013·上海卷]將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不行能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2[練模擬]1．[2024·福州月考]下列說法錯誤的是()A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀D．過量的鐵在氯氣中燃燒時生成FeCl22．[2024·成都摸底]酸化的KI－淀粉溶液中，加入(或通入)下列物質(zhì)不能使溶液變藍的是()A．Fe(OH)3膠體B．漂白液C．O2D．生石灰3．[2024·辛集一中月考]試驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法不正確的是()A．KMnO4的氧化性比MnO2的強B．制備Cl2時不須要進行尾氣處理C．用排氣法收集不須要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol4．[2024·黃岡調(diào)研]從海帶中提碘，要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，運用下列裝置，不能達到相關試驗目的的是()A．裝置①，灼燒碎海帶B．裝置②，浸取海帶灰中的I－C．裝置③，放出下層的水溶液D．裝置④，分別碘，回收苯5．(多選)[2024·廣東六校聯(lián)考]高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體，試驗室以電解法制備ClO2的流程如下：下列有關說法正確的是()A．氣體A為Cl2B．ClO2中全部原子都滿意8電子結構C．在NaClO2和NCl3的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D．可將混合氣降溫液化，分別二氧化氯與氨氣

————————[綜合測評提實力]———————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·山西高校附中月考]有關漂白粉和漂白液的說法正確的是()A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O22．[2024·江蘇無錫三模]下列有關工業(yè)制備的說法正確的是()A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻擋陽離子通過C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得3．[2024·北京門頭溝區(qū)一模]氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液汲取下列說明事實的方程式不正確的是()A．氯氣用于自來水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－4．[2024·湖北部分重點中學聯(lián)考]用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)：下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應D．Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色，將濃硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成5．[2024·福建莆田一中、四中一模]類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是()選項陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA單質(zhì)的熔點：Br2<I2單質(zhì)的熔點：Li<NaB工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質(zhì)工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質(zhì)C還原性：I－>Br－還原性：P3－>N3－D試驗室：Cl2＋2KBr(aq)=2KCl(aq)＋Br2試驗室：F2＋2KBr(aq)=2KF(aq)＋Br26.[2024·浙江寧波月考]試驗室中用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2(部分儀器和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是()A．裝置B中試劑可以是碳酸鈉溶液，目的是除去Cl2中的HClB．試驗過程中，硬質(zhì)玻璃管中產(chǎn)生大量藍色的煙C．打開分液漏斗旋塞，讓濃鹽酸緩慢滴下，一段時間后濃鹽酸難以滴下，確定是玻璃纖維處堵塞D．試驗時，應當先加熱裝置A，再加熱裝置D7．[2024·山東師大附中模擬]NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白實力是漂白粉的4～5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如下。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是()A．汲取器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2OB．流程中的結晶、過濾操作應當是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾C．上升汲取器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率D．發(fā)生器中反應結束后，向其中通入確定量空氣的目的是驅(qū)逐出ClO2二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。8．向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是()9．ClO2是一種高效平安的殺菌消毒劑，用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是()A．a(chǎn)氣體是氫氣，b氣體是氯氣B．氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移2mole－C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：2ClOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=Cl2↑＋6H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產(chǎn)1molClO2須要補充56L(標準狀況)b氣體10．向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結論描述正確的是()A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作氧化劑三、非選擇題：本題共3小題。11．(11分)如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B為氫硫酸、C為淀粉－KI溶液、D為水、F為紫色石蕊試液。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是________，怎樣檢驗裝置G的氣密性________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗起先后B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，C中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式________________________________________________________________________。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．(10分)某?；瘜W試驗愛好小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列試驗中視察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關的思索。(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。假如接著向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液顏色漸漸變淺，最終變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的反應的化學方程式(假如系數(shù)是1，不用填寫)：____eq\x()＋____eq\x()＋____eq\x()→____eq\x(HIO3)＋____eq\x()(2)將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變更。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的依次是________________________________________________________________________。(3)為證明溴單質(zhì)的氧化性強于Fe3＋，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明溶液呈棕黃色是由Fe3＋所致，而不是由溴單質(zhì)所致，應當實行的補充試驗是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況)，溶液中有1/3的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________，寫出其離子方程式________________________________________________________________________。13．(13分)[2024·四川自貢診斷]磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。試驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量SO2Cl2，所需裝置如圖所示(部分裝置略)：已知：①Na2SO3＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋H2O＋SO2↑。②SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，密度為1.67g·mL－1，它在常溫下較穩(wěn)定，遇水猛烈水解，100℃以上易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置A氣密性的操作是________________。(2)選擇試驗裝置(A～E)并連接接口(a～h)依次：(A－a)________(b－B－c)________(h－E)(裝置可重復運用)。(3)裝置B中的冷凝管需連接冷凝水，它應從______(填“m”或“n”)口接入。(4)試驗完成后裝置D中可能視察到的現(xiàn)象是________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由是__________________________________________________。(5)設計如下試驗，利用如圖裝置檢驗SO2Cl2產(chǎn)品中是否溶有雜質(zhì)。①組裝儀器，檢查氣密性；②添加試劑，抽取8.0mL液體產(chǎn)品，組裝儀器；③________，緩慢推動注射器活塞將液體產(chǎn)品全部推入錐形瓶中，視察到的試驗現(xiàn)象有________________________________________；④充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為23.3g，表明液體產(chǎn)品中溶有________，其理由是________________________________。課練10氯及其化合物[狂刷小題夯基礎][練基礎]1．B新制氯水中存在HCl，HCl能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，A正確；新制氯水中存在HClO，HClO具有漂白性，能使紅色布條褪色，B錯誤；Ag＋與氯水中的Cl－反應生成白色沉淀AgCl，C正確；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋與SCN－反應使溶液變紅，D正確。2．B向新制飽和氯水中加入氯化鈉，溶液中c(Cl－)增大，Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡逆向移動，所以能抑制氯氣溶解，因此可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，A正確。向新制飽和氯水中加入濃鹽酸，c(H＋)和c(Cl－)均增大，平衡逆向移動，B錯誤。向新制飽和氯水中加入碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，c(H＋)減小，Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡正向移動，從而可制得濃度較高的次氯酸溶液，C正確。氫氧化鈣能與鹽酸、次氯酸發(fā)生中和反應，使Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡正向移動，最終得到氯化鈣、次氯酸鈣，從而制得漂白粉，D正確。3．D②除HCl應用飽和NaCl溶液，③洗氣瓶干燥氣體時，氣體應從長管進短管出，④應用NaOH溶液汲取尾氣氯氣。4．CD工業(yè)上向冷的消石灰中通入氯氣制漂白粉，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，A項錯誤；將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B項錯誤；用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，發(fā)生反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，C項正確；加少量溴水時，I－先與Br2反應，D項正確。5．D棉球②變藍則證明堿液已經(jīng)反應完全，氯氣未被完全汲取，D項錯誤。6．DX是Cl2，Y是SO2，HClO和SO2都有漂白性，A正確；二者都能與H2S反應生成S沉淀，B正確；將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2同時通入品紅溶液，二者恰好反應生成硫酸和鹽酸，硫酸能與BaCl2反應生成沉淀，品紅不褪色，C正確，D錯誤。7．C加碘鹽中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性條件下可被I－還原成I2，A正確；足量Cl2能將I2氧化為IOeq\o\al(－,3)，B正確；依據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，依據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2，依據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C錯誤；依據(jù)關系式2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－簡潔計算出反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確。8．DIBr中I為＋1價，Br為－1價。1個I原子和1個Br原子構成1個IBr分子，A項正確；因為IBr的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，所以在許多反應中，IBr是強氧化劑，B項正確；與堿反應的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應生成HBr和HIO，HBr和HIO再與堿反應，總化學方程式為2NaOH＋IBr=NaBr＋NaIO＋H2O，C項正確；與水反應的化學方程式IBr＋H2O=HBr＋HIO中，反應前后各元素的化合價均未發(fā)生變更，故這個反應是非氧化還原反應，D項錯誤。[練高考]1．A新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與H＋發(fā)生反應，c(H＋)減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，溶液漂白實力增加，A項正確。加入稀硫酸，c(H＋)增大，平衡逆向移動，c(HClO)減小，溶液漂白實力減弱，B項錯誤。加入氯化鈣溶液，c(Cl－)增大，平衡逆向移動，c(HClO)減小，溶液漂白實力減弱，C項錯誤。二氧化硫具有強還原性，能與Cl2發(fā)生氧化還原反應，導致溶液漂白實力減弱，D項錯誤。2．A本題考查物質(zhì)的制備與除雜的試驗原理。酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，氯氣與水反應生成的次氯酸會與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，不能得到濃度較高的次氯酸溶液，A錯誤；二氧化錳能夠催化過氧化氫分解生成氧氣，B正確；乙酸可以與碳酸鈉溶液反應，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度低，可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，C正確；硫酸酸性強于亞硫酸，依據(jù)強酸制取弱酸原理，可向飽和亞硫酸鈉溶液中加入濃硫酸制備二氧化硫，D正確。3．DCl2為黃綠色，氯水中溶有Cl2分子，故顯淺黃綠色，A項正確；與AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于HNO3，說明氯水中含有Cl－，B項正確；氯水顯酸性，加入NaHCO3中，H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應會產(chǎn)生CO2氣體，C項正確；氯水中的Cl2和HClO均具有強氧化性，可以氧化Fe2＋生成Fe3＋而顯棕黃色，故不確定為HClO，D項錯誤。4．BA項，會有沉淀(單質(zhì)硫)生成，正確；B項，Cl2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，再通入CO2也不會有BaCO3沉淀生成，錯誤；C項，會有BaCO3沉淀生成，正確；D項，后通入的Cl2可將先通入的SO2氧化為H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，正確。[練模擬]1．D氯氣有強的氧化性，鐵在氯氣中燃燒時，鐵都被氧化為＋3價，生成FeCl3，與鐵是否過量無關。2．DFe(OH)3膠體能與酸化的KI－淀粉溶液發(fā)生氧化還原反應：2I－＋2Fe(OH)3＋6H＋=I2＋2Fe2＋＋6H2O，反應過程中有I2生成，I2遇淀粉溶液變藍，A項不符合題意；漂白液與酸化的KI－淀粉溶液發(fā)生氧化還原反應：2I－＋ClO－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，反應過程中有I2生成，I2遇淀粉溶液變藍，B項不符合題意；O2能與酸化的KI－淀粉溶液發(fā)生氧化還原反應：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，反應過程中有I2生成，I2遇淀粉溶液變藍，C項不符合題意；生石灰與酸化的KI－淀粉溶液不發(fā)生氧化還原反應，無I2生成，溶液不變藍，D項符合題意。3．B比較反應的條件即可說明KMnO4的氧化性強于MnO2，A正確；Cl2有毒，須要用堿溶液汲取尾氣，B錯；當整個集氣瓶充溢黃綠色時表明已收集滿了，C正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應，生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，D正確。4．A灼燒碎海帶應在坩堝中進行，A項錯誤；在燒杯中浸取海帶灰中的I－，通過加熱和用玻璃棒攪拌加快浸取速率，B項正確；分液時下層溶液從下口流出，上層溶液從上口倒出，C項正確；因為碘和苯的沸點相差較大，故用蒸餾的方法分別二者，蒸餾時溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝水下進上出，D項正確。5．CD結合題圖可知，電解NH4Cl和鹽酸的混合溶液時，陽極上NHeq\o\al(＋,4)被氧化生成NCl3，陰極上H＋被還原為H2，即氣體A為H2，A項錯誤；Cl的最外層電子數(shù)為7，且ClO2中Cl為＋4價，＋4＋7≠8，即ClO2中不是全部原子都滿意8電子結構，B項錯誤；結合題圖可寫出反應的化學方程式：6NaClO2＋NCl3＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，反應中NCl3和NaClO2分別為氧化劑和還原劑，二者物質(zhì)的量之比為1:6，C項正確；NH3易液化，將ClO2和NH3的混合氣體降溫，可分別ClO2和NH3，D項正確。[綜合測評提實力]1．B本題考查漂白粉和漂白液的成分及性質(zhì)。漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，都屬于混合物，故A錯誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B正確；澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度小，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；漂白液的有效成分是次氯酸鈉，故D錯誤。2．C本題考查氯堿工業(yè)和工業(yè)上漂白粉與鹽酸的制備。氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液得到的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，而電解熔融氯化鈉才能得到金屬鈉，故A項錯誤；氯堿工業(yè)的生成產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，為了防止Cl2與NaOH接觸發(fā)生反應，工業(yè)上用陽離子交換膜阻擋Cl2、OH－等通過，允許Na＋通過，故B項錯誤；海水中碘離子濃度很低，所以一般從含碘量較高的海產(chǎn)品(如海帶)中提取碘，故C項正確；工業(yè)上制備鹽酸，采納氫氣和氯氣燃燒化合，而光照化合時簡潔發(fā)生爆炸，故D項錯誤。3．A本題考查反應方程式的正誤推斷，側(cè)重考查氯氣的性質(zhì)。HClO為弱電解質(zhì)，不能完全電離，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A項錯誤；電解飽和食鹽水反應的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B項正確；氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，C項正確；氯氣與亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，反應的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－，D項正確。4．D本題考查氯氣的制備、氯氣與銅、甲烷的反應，以及氯氣的漂白性檢驗。用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣時，因濃鹽酸漸漸變稀后與二氧化錳不反應，濃鹽酸不行能消耗完，故A項錯誤；銅絲在氯氣中燃燒，生成的煙是棕黃色的，故B項錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應，故C項錯誤；氯氣與水反應生成的次氯酸可使有色布條褪色，過量的氯氣進入燒杯中和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，再向燒杯中滴加濃硫酸，至溶液顯酸性時，氯離子、次氯酸根離子和氫離子可發(fā)生反應生成氯氣，故D項正確。5．C本題考查物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的相像性和特別性。Br2、I2屬于分子晶體，影響其熔點的因素是分子間作用力；堿金屬Li、Na屬于金屬晶體，金屬單質(zhì)熔點與金屬鍵的強弱有關，A錯誤。氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上通過電解熔融的Al2O3得到鋁單質(zhì)，但氯化鎂為離子化合物，熔融狀態(tài)下導電，故工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2得到鎂單質(zhì)，B錯誤。元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，其簡潔陰離子的還原性越弱，故還原性：I－>Br－、P3－>N3－，C 正確。F2具有很強的氧化性，與溴化鉀溶液反應時，先與水反應生成HF和O2，不能置換出溴單質(zhì)，D錯誤。6．D本題考查無水CuCl2的制備，涉及氯氣的制備、除雜、干燥和尾氣處理。應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，A項錯誤；銅與氯氣反應，產(chǎn)生棕黃色的煙，B項錯誤；分液漏斗中液體難以滴下，可能是玻璃纖維處堵塞，還有可能是反應產(chǎn)生氣體使燒瓶中壓強大于分液漏斗中壓強導致液體無法滴下，C項錯誤；應先點燃裝置A處酒精燈，至產(chǎn)生的氯氣充溢整個體系時，再點燃裝置D處酒精燈，D項正確。7．C本題考查NaClO2的制備與提純。由工藝流程圖分析可知，在汲取器中，ClO2與冷的NaOH溶液、雙氧水反應生成NaClO2、O2和水，A項正確；由已知信息可知，低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，流程中的結晶、過濾操作應當是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾，故B項正確；溫度過高，H2O2分解，不能提高反應物的利用率，故C項錯誤；發(fā)生器中反應結束后，通入確定量的空氣可以將未反應的ClO2排出，故D項正確。8．C題中四種離子與Cl2反應的先后依次依次是SOeq\o\al(2－,3)(消耗2.24LCl2)、I－(消耗1.12LCl2)、Fe2＋(消耗1.12LCl2)、Br－(消耗1.12LCl2)，因此C選項正確。9．AD依據(jù)流程圖可知道：食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3)、氫氣，NaClO3和HCl反應生成ClO2、氯氣和氯化鈉，b氣體為氯氣，a氣體為氫氣，故A正確；B.電解食鹽水得到氯酸鈉(NaClO3)和H2，電解的離子反應方程式為：Cl－＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))ClOeq\o\al(－,3)＋3H2↑，氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移4mole－，故B錯誤；C.ClO2發(fā)生器中的反應為，NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，陰極是ClOeq\o\al(－,3)得到電子生成ClO2，電極反應為ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=ClO2↑＋H2O，故C錯誤；D.NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，化學方程式為：2NaClO3＋4HCl=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，每生成1molClO2須要消耗NaClO31mol，同時生成氯氣0.5mol，結合電子守恒氯化鈉電解槽內(nèi)反應為Cl－＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))ClOeq\o\al(－,3)＋3H2↑，每生成1molNaClO3，同時生成3mol氫氣，為使ab氣體恰好完全反應，理論上每生成1molClO2須要補充2.5mol氯氣，故D正確。10．BDA項，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會復原原來的顏色，錯誤；B項，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項，氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會使溶液的紅色褪去，錯誤；D項，Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，溶液變渾濁，氯氣作氧化劑，正確。11．答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)飽和食鹽水關閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好(3)上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色(4)C＋2H2O＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CO2＋4HCl(5)E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應完的Cl2進入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去解析：G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應選用一種Cl2在其中溶解度特別小的液體，一般選用飽和食鹽水。檢驗G的氣密性需實行液壓差法。試驗起先后，Cl2可與B中的氫硫酸反應得到淡黃色單質(zhì)S沉淀，Cl2可從C中置換出單質(zhì)碘，從而使C中溶液變藍色。依據(jù)(4)中的信息，不難寫出E中反應的化學方程式。Cl2可能過量，所以過量的Cl2與水反應生成的HClO可以使F中本已變紅的石蕊試液褪色。12．答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(2)HBrO3>Cl2>HIO3(3)取少量溶液于試管中，滴加KSCN