高一化學(xué)二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題（每題只有一個(gè)答案）1。2006年俄美兩國科學(xué)家共同宣布發(fā)現(xiàn)了第118號元素.已知第118號元素位于周期表的第7周期0族，下列預(yù)測第114號元素的敘述中，錯(cuò)誤的是(）A.位于周期表的第7周期ⅣA族B?？隙ㄊ欠墙饘僭谻。原子的最外層有4個(gè)電子D.常見的化合價(jià)有＋2和＋4價(jià)2。某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是()A.第ⅠA族元素B。第ⅦA族元素C.第3周期元素D。金屬元素3.下列有關(guān)元素周期表的敘述不正確的是（）A.原子半徑最小的是HB。第n周期第n主族的元素均為金屬C。金屬元素的種類多于非金屬元素D.所含元素單質(zhì)在常溫下狀態(tài)最多的是第ⅦA族元素4.砷為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)其在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A。砷表現(xiàn)出一定的金屬性B。砷在通常情況下是固體C.砷酸H3AsO4是一種氧化性強(qiáng)酸D。砷難與H2化合，砷化氫極不穩(wěn)定5.元素X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則X的氣態(tài)氫化物的分子式為（)A。HXB.H2XC。XH3D。XH46。下列排列順序不正確的是()A。熱穩(wěn)定性:H2O＞HF＞H2SB.原子半徑：Na＞Mg＞OC。酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4D。非金屬性：F＞Cl＞Br7。某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3。下列說法中正確的是（）①R元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)②R元素還可形成其他含氧酸③R元素原子的最外層電子數(shù)為7④R元素的原子序數(shù)為7A。①②B.②③C。③④D.①④8。下列事實(shí)能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是(）A.鈉和鎂分別與O2反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B。鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.酸性：H2CO3＜HCl，判斷氯與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱9。A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性：B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A。CDEABB。ECDABC。BAEDCD.BADCE10.有一種非常有趣的與化學(xué)元素有關(guān)的手表如右圖所示。對“時(shí)針”和“分針"所指時(shí)刻的兩元素,下列說法不正確的是（）A。2：00和10：00時(shí)“時(shí)針”所指元素極難形成化合物B.從1：00至12:00，元素的最外層電子數(shù)依次增大C。3：00至9：00中,原子半徑最大的是3：00時(shí)的元素D.4:00時(shí)“時(shí)針”所指元素單質(zhì)比12：00時(shí)“時(shí)針”所指元素的還原性弱

11。右圖是周期表中短周期的一部分，R、U、W三種元素原子核外電子數(shù)之和等于U原子的質(zhì)量數(shù)（U原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等)。下列敘述不正確的是(）A.三種元素的原子半徑的大小順序是U>W>RB。R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C.U元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.W元素是非金屬性最強(qiáng)的元素12。短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子的最外層電子數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相差1。下列敘述正確的是（)A。R在化合物中顯＋1價(jià)B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X〉RC.原子半徑:X>Y〉ZD。簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W二、填空題13。下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題:(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是____________。(2)⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________.（3)②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素____________（填字母)。a.原子的得電子能力b。含氧酸的酸性c。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.單質(zhì)的熔點(diǎn)1。B解析:第7周期0族元素原子序數(shù)為118，處于第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數(shù)相差4，故所處列數(shù)也相差4，即114號元素處于14列，為ⅣA族元素，即114號元素位于周期表的第7周期ⅣA族，A正確；同主族自上而下金屬性增強(qiáng),故114號元素為金屬元素，B錯(cuò)誤;114號元素處于ⅣA族，則原子的最外層有4個(gè)電子，C正確；114號元素處于ⅣA族，常見的化合價(jià)有＋2和＋4價(jià)，D正確。2。A解析：主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是ⅠA族元素，A正確。3.B解析：原子半徑最小的元素是第1周期的氫，A正確；第1周期的氫就不符合，B錯(cuò)誤；副族元素中沒有非金屬元素,元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多，C正確；ⅦA族元素單質(zhì)在常溫下涉及氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài),D正確。4.C解析：砷在金屬與非金屬交界處，能表現(xiàn)一定的金屬性；同主族元素單質(zhì)磷是固體,根據(jù)元素周期律知，砷是固體;磷酸不是強(qiáng)酸,故H3AsO4不是一種氧化性強(qiáng)酸；同主族自上而下非金屬性減弱，故砷難與H2化合，砷化氫極不穩(wěn)定。故選C。5。D解析:元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則最高價(jià)是＋4價(jià),所以最低價(jià)是－(8－4)＝－4價(jià)，因此氫化物的化學(xué)式是XH4，故選D。6.A解析:因元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性:F＞O＞S，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S,A錯(cuò)誤；Na和Mg核外均為三個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑：Na＞Mg，O原子核外兩個(gè)電子層，半徑最小，B正確;非金屬性：Cl＞Br＞I，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，C正確;元素的非金屬性從上到下逐漸減弱,所以非金屬性：F＞Cl＞Br，D正確。7.B解析：根據(jù)題意，R元素的原子獲得1個(gè)電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，且原子序數(shù)小于18,表明R可能為F或者Cl，最外層電子數(shù)為7,最高正價(jià)為＋7價(jià)（此時(shí)R為Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3,可見R元素只能是Cl，HRO3為HClO3,還可形成HClO4、HClO等含氧酸.故B正確。8.D解析:A項(xiàng)不符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng),與溶液反應(yīng)時(shí)會先與H2O反應(yīng)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)HCl是無氧酸，不是最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤;D項(xiàng)所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易判斷非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)，正確.9。A解析：A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性：B＞A,則金屬性：B＞A，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知,原子序數(shù)A＞B；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C＞D，則C和D應(yīng)為非金屬性元素，同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故原子序數(shù):C＞D；五種元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則E應(yīng)為金屬，A、B、E對應(yīng)離子的核外電子排布相同,核電核數(shù)越大，半徑越小,故原子序數(shù)B＜A＜E，故有原子序數(shù)：C＞D＞E＞A＞B，A正確.10。B解析：A項(xiàng)，2:00和10：00時(shí)“時(shí)針"所指元素為稀有氣體，均很穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng),正確；B項(xiàng)，元素的最外層電子數(shù)重復(fù)變化，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，Li～F中，Li的半徑最大，正確；D項(xiàng)，Be與Mg的最外層電子數(shù)相同，且Be的半徑小于Mg，則Mg比Be易失去電子,故還原性：Mg〉Be，正確。11.A解析：根據(jù)R、U、W三種元素原子核外電子數(shù)之和等于U原子的質(zhì)量數(shù)且U原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，設(shè)R的原子序數(shù)為x，則x＋x＋2＋x＋9＝（x＋9)×2，解得x＝7,所以R為N元素,W為F元素，U為S元素.一般來說,電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，根據(jù)圖示可知原子半徑的大小順序是U〉R〉W，A錯(cuò)誤；R為N元素，N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性，B正確；U為S元素,SO2、SO3、H2S的水溶液分別是亞硫酸、硫酸、氫硫酸，它們都呈酸性，C正確；W為F，F(xiàn)是非金屬性最強(qiáng)的元素，D正確。12.C解析：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第2周期,若W為Li、Y為C,則X最外層電子數(shù)為15－1－4＝10,不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)＝15－6－6＝3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1，原子序數(shù)小于Al、大