2024北京西城高三（上）期末化學(xué)試卷含答案

2024北京西城高三(上)期末

化學(xué)

2024.1

本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚?/p>

結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Mg24Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)出柔性單晶硅太陽(yáng)能電池。單晶硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，下列說(shuō)法下耳砸的

是

A.C和Si均位于元素周期表中第IVA族

B.單晶硅和金剛石均屬于共價(jià)晶體

C.單晶硅和金剛石中的鍵角均相同

D.單晶硅的熔點(diǎn)高于金剛石的熔點(diǎn)

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不匹頤的是

A.NaCl的電子式：Na+「6i：［-基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d44s?

C.乙醇的分子式：C2H6。"D.乙煥的分子結(jié)構(gòu)模型：

3.下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.次氯酸鈉作紙張的漂白劑

B.鐵粉作食品保鮮的吸氧劑

C.過(guò)氧化鈉作呼吸面具的供氧劑

D.硫化鈉作工業(yè)廢水中Cu2\Hg2+的沉淀劑

4.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO?和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

(為溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為

B.Na2cCaSO4CaCO3

C.pH=l的醋酸溶液稀釋10倍,溶液的pHV2

D.H2O2溶液中滴加FeCh溶液，促講H2O2分解

5.下列方程式與所給事實(shí)不作得的是

A.電鍍銅時(shí)陰極析出銅:Cu2++2e=Cu

鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：

B.4Na+O2=2Na2O

C.電解飽和食鹽水制氯氣：2c廠+2H2。用維2OK+H2f+C12f

氨催化氧化生成一氧化氮：

D.4NH3+5024NO+6H2O

△

6.下列事實(shí)不用用氫鍵解釋的是

密度：沸點(diǎn)：

A.H2O(1)>H2O(S)B.H2O>H2S

C.穩(wěn)定性：HF>H2OD.溶解性（水中）：NH3>CH4

7.阿斯巴郎是一種合成曲味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如卜。

O

II

HOOC—CH2—CH-C—NH-CH-CH2

II

NH2COOCH3

下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法不氐畫的是

A.屬于糖類B.1mol阿斯巴甜最多能與3moiNaOH反應(yīng)

C.分子中含有手性碳原子D.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

8.燃料電池法可以處理高濃度氨氮廢水，原理的示意圖如下（忽略溶液體積的變化）。

下列說(shuō)法不正確的是

???

A.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向a極室遷移

B.工作一段時(shí)間后，a極室中稀硫酸的濃度增大

C.電極b的電極反應(yīng)：2NH：-6e-=N2f+8H+

+

D.電池的總反應(yīng)：4NH4+302=2N2+6H2O+4H

9.下列實(shí)驗(yàn)不用達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是

ABCD

1-淡丁烷、

NaOH的。醇溶液

8，一―，

1I

實(shí)驗(yàn)

飽

和

用

鹽

水

食酸性

泡

過(guò)

浸

鐵

釘

的KMnO

溶液、4

驗(yàn)證鐵的驗(yàn)證I-濱丁烷實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室制取

目的

吸氧腐蝕發(fā)生消去反應(yīng)制取氨包乙酸乙酯

10.將FcSO4溶液分別滴入Na2co3溶液和NaHCO3溶液中，如圖所示，I、H中均有沉淀產(chǎn)士。

已知：FeCCh是白色難溶于水的固體。

2mL1.0mol/LFeSCh溶液、2mL1.0mol/LFeSCh溶液、

2mL1.0mol/LNa2cCh溶液2mL1.0mol/LNaHCCh溶液電

II

卜.列說(shuō)法不正確的是

A.Na2cQj溶液和NaHCCh溶液中均存在：c<Na+)+c(H+)=cfHCO,)+)+dOH)

B.I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCCh

C.II中生成FeCO3的反應(yīng)：HCOi+Fe2+=FeCOjI+H+

D.I和H中加入FeSO4溶液后，pH均降低

11.單體M通過(guò)不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。

下列說(shuō)法不氐聊的是

A.聚合物A的重復(fù):結(jié)構(gòu)單元中含有的官能團(tuán)和單體M中的不同

B.單體M生成聚合物B的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

C.在酸性或堿性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高

D.聚合物B解聚生成單體M,存在斷開(kāi)C-C。鍵，形成C-CT:鍵的過(guò)程

12.回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如下(其他金屬含量過(guò)低，可忽略)。

NaClO溶液氨水

預(yù)處理后

Ag

的光盤碎片

NaOH溶液

①

下列說(shuō)法不正確的是

A.操作a過(guò)濾后取固體，操作b過(guò)濾后取溶液

B.①中，Ag被NaClO氧化

C.①②中分別加入NaOH溶液和氨水，作用均為調(diào)節(jié)溶液的pH

D.③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反應(yīng)為

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHA^COONH.+2AgI+3NH3+H2O

13.工業(yè)上用乙苯與CO2生產(chǎn)苯乙烯，主要反應(yīng)：

A/7i=+125kJ/mol

在一定理破斷催也懶)用豐田&電淵映)&內(nèi)魏宙曲虱煩向落和82。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分

數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

*笨乙烯r-CCh

5o

―乙奉CO和H)O

%

、4?！狧a

然3o

泰

集2D

旌1O

400500600700

溫度/℃

③根據(jù)VSEPR模型，PF6的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。

(3)Li2s因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，晶胞的邊長(zhǎng)

為apm(1pm=10~,0cm)o

①晶胞中的“?！贝韄_____(填“Li+”或“S2-”)。

②距離Li+最近的S?-有個(gè)。

③己知Li2s的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。該晶體的密度為

______g/cirP。

16.(11分)對(duì)煙氣高效的脫硫、脫硝是防治空氣污染的重要方式。

I.尿素液相脫硫脫硝

(1)尿素［CO(NH2)2］含有的氨基中的N原子可與H+形成配位鍵，原因是。

(2)尿素溶液吸收煙氣中的SCh,生成一種正鹽和CCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)研究發(fā)現(xiàn)，用尿素溶液吸收煙氣中的NO時(shí)?，脫除率很低,若。02與尿素溶液聯(lián)用，將NO轉(zhuǎn)化為

NCh,可大大提高NO的脫除率。NO?與CO(NH2)2溶液反應(yīng)可生成兩種無(wú)毒無(wú)污染的氣為，反應(yīng)的

化學(xué)方程式是o

II.氣相脫硫脫硝

一定溫度下，將模擬煙氣通入氣相氧化反應(yīng)器中。NO和SO?的初始濃度相同，改變CIO?的濃度，相同

時(shí)間內(nèi)，氣體的氧化率隨CKh與NO或SO2的物質(zhì)的量濃度之比的變化如圖所示。其中①、④分別為NO

和SO?單獨(dú)通入反應(yīng)器時(shí)NO、SO2的氧化率，②、③分別為將NO和SO?同時(shí)通入反應(yīng)器時(shí)NO、SO2的

呼

好

一

6O4F

20-

八?."④人

°030^6CL70^8-0：9L01.1

c(C102)：c(NO)或aClOz):c(SO2)

已知：對(duì)于確定的基元反應(yīng)，反應(yīng)速率(〃)與速率常數(shù)(k)成正比。

QO2氣相氧化NO的關(guān)鍵基元反應(yīng)：

11

基元反應(yīng)1：NO+C1O2=NO2+C1OA：|=1.7Xio

基元反應(yīng)2：NO+C1O=NO2+C1A2=8.8x|()i2

CIO2氣相氧化SO2的關(guān)鍵基元反應(yīng)：

基元反應(yīng)3：SO2+C1O2=SO3+CIO*3=2.1x107

基元反應(yīng)4：SO2+CIO=SO3+Cl公=6.9x10”

(4)CKh單獨(dú)氧化SO2時(shí)，氧化率很低。原因是。

(5)將SO2和NO同時(shí)通入氣相氧化反應(yīng)器中時(shí)，SCh和NO的氧化率與將其單獨(dú)通入反應(yīng)器中時(shí)不同。

原因分別是______o

（6）當(dāng)體系中有水蒸氣時(shí)，CIO?單獨(dú)氧化S02的氧化率有很大提升。研究表明，此時(shí)S02被氧化不再經(jīng)

歷垠元反應(yīng)3和基元反應(yīng)4,而是生成兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____o

17.（13分）艾瑞昔布是中國(guó)具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的新藥，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前

體L的一種合成路線如下（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）。

（1）A是苯的同系物，其苯環(huán)上的一浪代物只有一種。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

②A—B的反應(yīng)條件是_____o

（2）B-D的反應(yīng)類型是

（3）D-E發(fā)生氧化反應(yīng)。

①若用H2O2溶液將D氧化為E,理論上D與H2O2的物質(zhì)的量之比為o

②若用一定濃度的HN03將D氧化為E,會(huì)生成副產(chǎn)物M。M的相對(duì)分子質(zhì)量比E的相對(duì)分子質(zhì)量大

16,M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C02。則D與M反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（5）F-G發(fā)生取代反應(yīng)。不飽和碳原子上的C-H不易發(fā)生取代反應(yīng)，但F中與硝基相連的不飽和碳原子

上的C-H易發(fā)生取代反應(yīng)。原因是__o

（6）J-L的轉(zhuǎn)化經(jīng)歷如下多步。

R2、R?。④一定條件

已知：［.>=<+C』NCHzR3------->CV.R3

02NH'N

H

?X一定條件、/ORTTC

II.6O+2ROH工、￡+H20

//、OR

III.碳碳雙鍵連接羥基時(shí)，可通過(guò)重排生成含有“）c=o”的同分異構(gòu)體

中間體1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是O

18.（14分）三氧化二銘（Cr2Ch）是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑,一種利用分酸鉀（K2CrO4）粗品制備Cr2O3KJ

流程示意圖如下c

已知：I.KzCrCh粗品中含有Mg2+、Ca?+等雜質(zhì)

II.Cr20G+氏0一2CrO；+2H+Ar=lx|0,4

III.BaCnCh易溶于水，BaCrCh難溶于水

（1）凈化除雜

向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、2

KzCrCLK2cChM&CavC03Mg2+Ca\

反應(yīng)的離子方程式是O

（2）制備KzCnCh

①句凈化液中通入過(guò)量的可制得反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

K2GO4CO2K2Cr2O7o

②電解KzCr04凈化液也可制得KzCnO??j-?-1H-r1'V

裝置示意圖如圖10祥K0H溶液xK^CQ澹液

i.陰極室中獲得的產(chǎn)品有H2和o陽(yáng)離子泉摸膜

ii.結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明制備KzCnO?的原理：。圖】

iii.取WmL某KaCrKh溶液稀釋至100mL,移取10mL稀釋液干錐形瓶中,加入過(guò)量的BaC1溶液,滴加

滴酚取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為則溶

2~3cmol/LNaOHNaOHV2mLoLCnO

液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

（3）制備503

在熱壓反應(yīng)釜中，將蔗糖（G2H220”）與KzCnO7的混合溶液加熱至120℃,可獲得Cn03，同時(shí)生成

、若生成理論上消耗蔗糖的物質(zhì)的量至少是。

K2co3CO2oImolCnO”mol

(4)應(yīng)用CnCh

CnCh催化內(nèi)烷脫氫生成內(nèi)煥，過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)形成積炭。

①該脫氫反應(yīng)的兩種可能的反應(yīng)過(guò)程a、b如圖

2所示。

i.相同條件下，反應(yīng)速率更快的是

（填“a”或"b”）。

ii.該脫氫反應(yīng)的焰變的計(jì)算式為。

②溫度升高到一定程度時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，丙塊

的產(chǎn)量降低，原因是（答1個(gè)）。

圖2

19.（12分）某小組探究Cu與F*的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：[CuCb]2-（無(wú)色）-CuCll（白色）+2CP

2--（白色）

[CuCl3]+SCNCuSCNI+3C1~

序號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試劑x

X5rnL().05mol/LFc2(SO)3溶液溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，30min

I4

(pH=2)時(shí)，銅粉有較多剩余

（不足量）

5mL0.1mol/LFeCb溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色，30min時(shí)，

II

(pH=2)銅粉完全溶解

(1)I、II中，反應(yīng)后的溶液均變?yōu)樗{(lán)色，推測(cè)有C/+生成。分別取少量反應(yīng)后的溶液，滴加

K3［Fe(CN)6］溶液，均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。I中反應(yīng)的離子方程式是。

(2)30min內(nèi),Cu被氧化的反應(yīng)速率：III(填或“=”)。

(3)研究II的反應(yīng)過(guò)程，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。不同時(shí)間取左側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取

樣時(shí)間與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下(不考慮的作用)。

取樣時(shí)間

序號(hào)現(xiàn)象

fSl/min

石墨石墨i1產(chǎn)生白色沉淀

鑲有5mgii10產(chǎn)生白色沉淀，較1min時(shí)量多

7/

NaCl溶液0.1mol/LFeCb

iii30產(chǎn)生白色沉淀，較lOmin時(shí)量少

(pH=2)溶液(pH=2)

iv40無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為CuSCN。

i~iv中，分別取右側(cè)燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液紅色依次變淺。

①NaCl溶液的濃度是______mol/L.

②根據(jù)i、ii中“產(chǎn)生白色沉淀”“溶液紅色變淺”,推測(cè)Cu轉(zhuǎn)化為［CuCbE

Cu與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式是o

③由iii、iv可知，30min后主要反應(yīng)的離子方程式是。

⑷對(duì)比I和H,結(jié)合i~iv,C「在Cu與Fe3+反應(yīng)中的作用是。

(5)研究CI的濃度對(duì)銅粉溶解的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

a中加入的試劑x為5mL0.05mol/LFe2(SO4)30.1mol/LNaCI的混合溶液。充分反應(yīng)后，銅粉有少量

剩余，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀是CuQ。則銅粉未完全溶解的原因是o

參考答案

第一部分（共42分）

題號(hào)1234567

答案DBDDBCA

題號(hào)8910II121314

答案BBCACCA

第二部分（共58分）其他合理答案參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。

15.(8分)(每空1分)

E0IMMM

(1)①球形②

3s③63P

(2)①F、N、P②sp2

(3)①Li+②4(3)——

^.JaxlO-10)3

16.(II分)

（1）N原子有孤電子對(duì)，H?有空軌道（2分）

（2）CO（NH2）2+SO2+2H2O=（NH4）2SO3+CO2（2分）

（3）6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O（2分）

（4）也小，0小，使《C1O）小，以小，導(dǎo)致CQ氧化SOz的總反應(yīng)速率?。↖分）

（5）與將SO?和NO單獨(dú)通入反應(yīng)器比，將SO?和NO同時(shí)通入反應(yīng)器時(shí)，因心大,

力大，使c（C10）增大，心增大，從而使S02的氧化率提高；又因部分CIO參與了