模擬卷03(人教2019必修第二冊)(解析版)

2020-2021年高一化學(xué)高頻考題期末組合模擬卷03（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）考試內(nèi)容：新教材人教必修二難度：★★★☆☆可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．新中國成立70年以來，高分子材料以獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性能在科學(xué)技術(shù)、國防建設(shè)和國民經(jīng)濟(jì)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。下列材料中主要成分不屬于有機(jī)高分子的是（）A．宇航服B．汽車輪胎C．口罩的聚丙烯熔噴布D．螺紋鋼【答案】D【解析】宇航服主要成分是無色透明、堅(jiān)韌如鋼的工程塑料——聚碳酸酯，屬于有機(jī)高分子材料，A不選；汽車輪胎主要成分為橡膠，為常見的有機(jī)高分子化合物，B不選；口罩的聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料，C不選；螺紋鋼是鐵合金，屬于金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，D選。2．下列說法正確的是（）A．葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，一定條件下能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)B．淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)，遇含碘元素的物質(zhì)一定變?yōu)樗{(lán)色C．蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N、P、S等，加入飽和(NH4)2SO4溶液會失去生理活性D．油脂的組成元素有C、H、O三種元素，屬于天然有機(jī)高分子化合物【答案】A【解析】葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，含醛基，故一定條件下能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，A正確；淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，遇含碘單質(zhì)的物質(zhì)變?yōu)樗{(lán)色，B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N、P、S等，加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析，蛋白質(zhì)不會失去生理活性，C錯(cuò)誤；油脂的組成元素有C、H、O三種元素，不屬于天然有機(jī)高分子化合物，D錯(cuò)誤。3．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．煤的干餾 B．重油裂化 C．煤的液化 D．石油分餾【答案】D【解析】煤的干餾，是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；重油裂化，原油先要經(jīng)過脫水處理，在經(jīng)過常壓蒸餾，在經(jīng)過催化裂化，在經(jīng)過加氫裂化才能得到合格的汽油，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；煤的液化，是將煤先與高溫水蒸氣作用生成水煤氣，再合成液體有機(jī)物的過程，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；石油的分餾，是利用沸點(diǎn)的差異，將石油制成汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品的過程，屬于物理變化，D符合題意。4．下列裝置中能組成原電池的是（）ABCD【答案】A【解析】符合原電池的構(gòu)成條件，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子在銅電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，能組成原電池，A正確；乙醇不是電解質(zhì)，沒有構(gòu)成閉合回路，不滿足原電池的形成條件，不能構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；兩個(gè)電極材料相同，且銀和硝酸銀不能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤。5．下列分子中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，A符合題意；乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子位于同一平面，B不符合題意；乙炔分子的空間構(gòu)型為直線形，2個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子位于同一直線上，C不符合題意；苯分子的空間構(gòu)型為正六邊形，6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子位于同一平面，D不符合題意。6．下列化學(xué)用語不正確的是（）A．乙醇的分子式：C2H6O B．CH4的空間充填模型：C．羥基的結(jié)構(gòu)簡式：OH D．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】乙醇的分子式：C2H6O，A正確；空間充填模型是一種表示每個(gè)原子的容積和分子實(shí)際形狀的致密的分子模型。在這種模型里，鍵角是準(zhǔn)確的，原子間的距離以其范德瓦爾斯半徑量度，CH4是正四面體構(gòu)型，鍵角為109°28ˊ，其的空間充填模型：，B正確；羥基的結(jié)構(gòu)簡式：－OH，C錯(cuò)誤；Cl是17號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確。7．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是（）A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑【答案】B【解析】“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，選B。8．一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中●和?代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于化合反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于吸熱反應(yīng)D．一定屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】兩種或者多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，反應(yīng)后生成一種化合物，且有反應(yīng)物剩余，A正確；由圖可知，反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物分子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B正確；反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)類型無必然關(guān)系，根據(jù)圖示無法確定反應(yīng)是吸熱還是放熱，C錯(cuò)誤；有元素發(fā)生化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D正確。9．下列有關(guān)無機(jī)材料的敘述正確的是（）A．工業(yè)上常用電解法來生產(chǎn)鋁、鈉、鐵等金屬B．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥均要用到石灰石C．硅是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的原料，二氧化硅是制造太陽能電池的原料D．耐高溫的碳化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，屬于高分子化合物【答案】B【解析】工業(yè)上常用電解法來生產(chǎn)鋁、鈉，但是鐵是用高溫還原法冶煉的，A不正確；工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、石英和純堿，工業(yè)生產(chǎn)水泥的原料是石灰石和黏土，因此，工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥均要用到石灰石，B正確；硅是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的原料，也是制造太陽能電池的原料；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的原料，C不正確；耐高溫的碳化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，其屬于無機(jī)物，而高分子化合物均為有機(jī)物，故其不屬于高分子化合物，D不正確。10．不列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（）選項(xiàng)金屬（粉末狀）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol?L－1硝酸20mL60℃B0.1molMg3mol?L－1鹽酸20mL60℃C0.1molFe3mol?L－1鹽酸40mL60℃D0.1molMg3mol?L－1鹽酸40mL30℃【答案】B【解析】硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣，A錯(cuò)誤；B中Mg比Fe活潑，氫離子濃度大，溫度高，放出氫氣的速率快，B正確；Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)速率比鎂小，C錯(cuò)誤；溫度較低，反應(yīng)速率較小，放出氫氣的速率慢，D錯(cuò)誤。11．下列有關(guān)S和的敘述正確的是（）A．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成B．空氣吹出法提取海水中的溴常用作氧化劑C．將通入溶液能生成白色沉淀D．具有漂白性，所以能使品紅溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色【答案】C【解析】硫粉在過量的氧氣中燃燒也只能生成，A不正確；空氣吹出法提取海水中的溴，常用作還原劑，將溴還原為易溶于水的氫溴酸而富集，B不正確；二氧化硫的水溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸，因此，將通入溶液能生成白色沉淀硫酸鋇，C正確；具有漂白性，所以能使品紅溶液褪色，但是其能使高錳酸鉀酸性溶液褪色不是因?yàn)槠溆衅仔裕且驗(yàn)槠溆羞€原性，D不正確。12．某化學(xué)小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。下列說法正確的是（）編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向①M(fèi)g、Al稀鹽酸偏向Al②Al、Cu稀鹽酸偏向Cu③Al、石墨稀鹽酸偏向④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA．實(shí)驗(yàn)①和②中，Al電極的作用相同B．實(shí)驗(yàn)③中，電流表指針偏向AlC．實(shí)驗(yàn)④中，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg－2e－=Mg2+D．綜合以上實(shí)驗(yàn)，鋁在原電池中的作用，與另一個(gè)電極材料和電解質(zhì)溶液有關(guān)【答案】D【解析】由表中可以看出實(shí)驗(yàn)①電流表指針偏向Al，說明Al是正極，而實(shí)驗(yàn)②中指針偏向Cu，說明此時(shí)Al是負(fù)極，兩實(shí)驗(yàn)中Al電極的作用不相同，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③中Al和石墨，Al為負(fù)極，而電流表指針偏向正極，偏向石墨，B錯(cuò)誤；由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al被氧化，實(shí)驗(yàn)④中，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O，而Mg為正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑，C錯(cuò)誤；分析實(shí)驗(yàn)①②③可知鋁在原電池中的作用，與另一個(gè)電極材料有關(guān)，分析實(shí)驗(yàn)①④可知鋁在原電池中的作用，與電解質(zhì)溶液有關(guān)，D正確。13．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，說明銅不和任何酸反應(yīng)B．檢驗(yàn)久置在空氣中的Na2SO3溶液是否變質(zhì)可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液來檢驗(yàn)C．鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣D．大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空氣中都能形成酸雨【答案】D【解析】稀硫酸雖然不和銅反應(yīng)，但硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以和銅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；加入硝酸，即便亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)也會被硝酸氧化變質(zhì)生成硫酸根，因此不能用硝酸酸化，應(yīng)用鹽酸酸化，B錯(cuò)誤；稀硝酸在與金屬反應(yīng)時(shí)會表現(xiàn)N元素的強(qiáng)氧化性，一般得到還原產(chǎn)物為含氮元素的物質(zhì)，得不到氫氣，C錯(cuò)誤；二氧化硫、二氧化氮排入大氣中，能和雨水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，達(dá)到一定程度時(shí)形成酸雨，D正確。14．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（括號中為雜質(zhì)）不正確的是（）A．SO2（CO2）：依次通過足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸B．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液后分液，再干燥C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量鐵粉后過濾D．CO（CO2）：通過裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶后干燥【答案】A【解析】二氧化硫與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，二氧化碳不能，則氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸，將SO2除去了，不滿足除雜原則，A錯(cuò)誤；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用飽和碳酸鈉溶液分離除雜，符合除雜原則，B正確；足量的鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再進(jìn)行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確；CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確。15．Atropic酸是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于Atropic酸的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Atropic酸的分子式為C9H8O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1molAtropic酸與足量的Na反應(yīng)能生成11.2LH2D．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】C【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，Atropic酸的分子式為C9H8O2，A正確；Atropic酸分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算1molAtropic酸與足量的Na反應(yīng)生成氫氣的體積，C錯(cuò)誤；Atropic酸分子中含有羧基，在濃硫酸作用下，能與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。16．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色溴水與苯發(fā)生取代反應(yīng)而褪色B向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩靜置，下層呈紫色I(xiàn)－還原性強(qiáng)于Cl－C濕潤的淀粉KI試紙伸入某紅棕色氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為NO2D在無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體乙醇是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】苯中滴入少量濃溴水，發(fā)生萃取，振蕩、靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，為物理變化，A錯(cuò)誤；向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩靜置，下層呈紫色，發(fā)生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，I－還原性強(qiáng)于Cl－，B正確；濕潤的淀粉KI試紙伸入某紅棕色氣體中，試紙變藍(lán)，可能是溴蒸氣，也可能是NO2，C錯(cuò)誤；在無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體，與電離無關(guān)，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：包括第17題～第21題5個(gè)大題，共52分。17．（10分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol·L－1）為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________（選填序號）。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________（3）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________（選填一個(gè)序號）試劑的試管內(nèi)，再加入________（選填一個(gè)序號）試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________（選填一個(gè)序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_________?！敬鸢浮浚?0分）（1）防倒吸（1分）①（1分）（2）Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－（3分）（3）②（1分）③（1分）溶液呈紅色（1分）④（或⑤）（1分）紅色（或紫紅色）褪為無色（1分）【解析】（1）A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸；制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B；（2）裝Cl2和SO2同時(shí)通入水中時(shí)，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl，方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（3）若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，滴加硫氰化鉀溶液會變紅，故可選擇②③進(jìn)行檢驗(yàn)；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，同時(shí)也有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可選用④或⑤進(jìn)行檢驗(yàn)。18．（10分）某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣，并探究其性質(zhì)。（1）上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（2）請將上圖方框中的收集裝置補(bǔ)充完整__________________。（3）下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是_______。（4）下圖所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B處，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。（5）將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a,取溶液a少許于試管中，_____（填操作和現(xiàn)象），則證明溶液a含有。（6）工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下，用分別表示N2、H2、NH3已知工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)下列說法正確的是_________________。a．使用催化劑，可以加快合成氨的反應(yīng)速率b．②→③過程，是吸熱過程且只有H－H鍵的斷裂c．③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3d．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量【答案】（1分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）（1分）（3）氨氣極易溶于水，需用防倒吸裝置（1分）（4）A、B兩端呈白霧，玻璃管中央會產(chǎn)生白煙（1分）（5）向a溶液中加入強(qiáng)堿NaOH溶液后微熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)說明原溶液含有（3分）（6）ac（2分）【解析】（1）上圖試管中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由于氨氣的密度比空氣的小，需用向下排空氣法，采用上圖裝置收集則需短進(jìn)長出，上圖方框中補(bǔ)充完整的收集裝置如下；（3）由于氨氣極易溶于水，尾氣吸收時(shí)需防倒吸，下圖設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置不合理，需接一個(gè)倒扣的漏斗，其理由是氨氣極易溶于水，需用防倒吸裝置；（4）由于濃氨水和濃鹽酸都有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HCl在玻璃管的中央發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生NH4Cl固體小顆粒，形成白煙，可觀察到的現(xiàn)象是A、B兩端呈白霧，玻璃管中央會產(chǎn)生白煙；（5）將上圖反應(yīng)后試管中固體可能含有過量的NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法為：向a溶液中加入強(qiáng)堿NaOH溶液后微熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)說明原溶液含有NH4+；（6）使用催化劑，降低反應(yīng)所需要的活化能，可以加快合成氨的反應(yīng)速率，a正確；斷裂化學(xué)鍵均需吸收能量，②→③過程，是吸熱過程，但包括H－H鍵和N≡N鍵的斷裂，b錯(cuò)誤；由圖中可知，不同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3，c正確；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，d錯(cuò)誤。19．（10分）有A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B屬于烴類物質(zhì)，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為；C的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；D的比例模型為，該物質(zhì)的水溶液中滴加石蕊變紅色。請回答下列問題：（1）A的電子式是_____，C中官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_____，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）已知B可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過程：i．上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是_____（填序號）。ii．完成轉(zhuǎn)化①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_____；②_____。iii．下列關(guān)于的說法正確的是_____（填字母序號）。a．該物質(zhì)屬于烴類化合物b．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)c．1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣d．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色【答案】（10分）（1）（1分）羥基（1分）（2）CH2=CH2（1分）nCH2=CH2（1分）（3）i.①③（1分）ii．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（1分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）iii．bc（2分）【解析】由A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體可知，A為甲烷；由B的球棍模型為可知，B為乙烯；由C的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)可知，C為乙醇；由D的比例模型為，該物質(zhì)的水溶液中滴加石蕊變紅色可知，D為乙酸；】（1）A為甲烷，甲烷為共價(jià)化合物，電子式為；C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故官能團(tuán)為羥基；（2）B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一定條件下，乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，乙烯與水共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，在銅或銀做催化劑作用下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，一定條件下，乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，酸性條件下，發(fā)生水解反應(yīng)生成；i．由分析可知，上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是①③；ii．轉(zhuǎn)化①為在催化劑作用下，乙烯與水共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，轉(zhuǎn)化②為在銅或銀做催化劑作用下，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；iii．該物質(zhì)含有氧原子，屬于烴的含氧衍生物，不屬于烴類化合物，a錯(cuò)誤；該物質(zhì)的官能團(tuán)為羥基和羧基，在濃硫酸作用下，能與醇或羧酸或自身發(fā)生酯化反應(yīng)，b正確；該物質(zhì)的官能團(tuán)為羥基和羧基，羥基和羧基均能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣，c正確；該物質(zhì)的官能團(tuán)為羥基和羧基，羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羧基能使紫色石蕊溶液變紅色，d錯(cuò)誤。20．（13分）溴元素主要以Br－形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如圖。已知：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。（1）氧化：請寫出i中的化學(xué)方程式_____。（2）脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl2。①具有脫氯作用的離子是_____。②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeBr2或加入_____，脫氯作用恢復(fù)。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO和Br－。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。寫出加入H2SO4酸化生成Br2的離子方程式_____。（4）探究NaBr溶液與H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)H2SO4濃度對生成Br2的影響，實(shí)驗(yàn)如下：序號ABC試劑組成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色，放熱溶液顏色變得很淺①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_____。②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請用具體的反應(yīng)說明理由。若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，請進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明。請從甲乙同學(xué)的說法中任選一個(gè)作答。認(rèn)為甲合理的理由_____（具體反應(yīng)）。認(rèn)為乙合理的實(shí)驗(yàn)方案_____。【答案】（13分）（1）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（2分）（2）①Fe2+、Br－（1分）②還原鐵粉（1分）（3）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O（2分）（4）①Br2（1分）②若甲同學(xué)說法正確，則會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，消耗了溴單質(zhì)（3分）若乙同學(xué)說法正確，則要把顏色很淺的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴單質(zhì)容易溶于CCl4，觀察下層液體顏色否呈棕紅色即可（3分）【解析】（1）海水中溴元素以Br－存在，從海水中提取溴單質(zhì)，要用Cl2氧化溴離子得到，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2；（2）①將溴蒸氣的殘留的Cl2脫去，可利用氯氣有強(qiáng)的氧化性，要加入能與Cl2反應(yīng)，但不能與Br2反應(yīng)的物質(zhì)，如Fe2+、Br－；②溶液失去脫氯作用后，補(bǔ)加FeBr2或加入還原鐵粉，物質(zhì)具有還原性，脫氯作用就恢復(fù)；（3）用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3－和Br－。再用H2SO4酸化，BrO3－和Br－及H+發(fā)生歸中反應(yīng)得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（4）①B中溶液呈棕紅色是由于Br2是紅棕色物質(zhì)，產(chǎn)生了Br2；②若甲同學(xué)說法正確，則會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，消耗了溴單質(zhì)；若乙同學(xué)說法正確，則要把顏色很淺的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴單質(zhì)容易溶于CCl4，觀察下層液體顏色是否呈棕紅色即可。21．（9分）甲醇（CH3