2025年人教版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版九年級化學下冊階段測試試卷879考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、毒品嚴重危害人類社會，我們要珍愛生命遠離毒品．冰毒的化學式為C10H15N，有關冰毒的敘述正確的是（）A.完全燃燒只有兩種生成物B.冰毒除有其他毒性外，不完全燃燒還會生成有毒COC.冰毒由三種物質混合而成D.冰毒中碳氫氮元素的質量比為10：15：12、下列除去雜質的方法中；不正確的是（）

。選項物質（括號內為雜質）除去雜質所用的試劑或操作步驟ANaOH溶液（Na2CO3）加入適量的稀鹽酸，直到不再產生氣泡BCO（CO2）通入足量的NaOH溶液，再干燥CKCl溶液（K2CO3）過量鹽酸，加熱DNaCl（CaCO3）溶解、過濾、蒸發(fā)A.AB.BC.CD.D3、食品安全關系到人類健康．下列屬于安全食品的是（）

A.用甲醛浸泡的毛肚。

B.用化工原料染色的饅頭。

C.用工業(yè)酒精勾兌的飲用酒。

D.用食鹽腌制的蔬菜。

4、下列化學方程式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2Fe+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}隆眉}B.rm{Fe_{2}O_{3}+4HCl簍T2FeCl_{2}+3H_{2}O}C.rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.rm{Cu+2HCl簍TCuCl_{2}+H_{2}隆眉}5、根據已配平的化學方程式A+3O2═2CO2+3H2O可推測A的化學式是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C3H86、下列實驗操作所造成的影響，與實驗事實不相符的是（）A.點燃氫氣前未檢驗其純度，可能會發(fā)生爆炸B.將pH試紙直接放入待測液中，會使測量更準確C.鐵絲燃燒時集氣瓶底未鋪細沙，可能會炸裂瓶底D.將水倒進濃硫酸里進行稀釋操作，會使酸液飛濺7、下列說法錯誤的是（）A.馬拉松長跑運動員在途中喝葡萄糖水B.向患糖尿病的病人的靜脈中輸入葡萄糖水C.蛋白質在體內不可以直接被吸收利用D.通常不偏食、不挑食就不會缺乏維生素8、（2008?嘉峪關）微量元素攝入量的多少，會直接影響人體健康，導致成年人出現(xiàn)甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的（）A.鐵B.碘C.鈣D.鋅9、下列關于空氣的說法錯誤的是（）A.空氣中氧氣的體積分數約為28%B.化石燃料燃燒會污染空氣C.空氣是人類寶貴的自然資源D.控制污染物排放，大量植樹造林可防治空氣污染評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、生活中處處有化學．

（1）現(xiàn)國家提倡食用的加碘鹽，是在食鹽中加入一定量的KIO3．已知KIO3受熱不穩(wěn)定，因此，你認為炒菜時宜____（填“早”或“遲”）加入加碘鹽更有利于健康．

（2）目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg+2H2O═X+H2↑根據上述信息回答問題：該飯盒底部“即熱”的原理是將化學能轉化為____能；已知X是一種化合物，請寫出X的化學式____，你推斷X的化學式的依據是____．11、春節(jié)到了；一杰和媽媽一起去合家福超市采購年貨，一杰對貨架上的食品包裝作了認真的研究．

（1）在食品調味區(qū)，一杰發(fā)現(xiàn)了“加碘食鹽”，這里的“碘”指____（填“單質”、“原子”、“分子”或“元素”）加碘食鹽含碘酸鉀（KIO3），其中碘元素的化合價是____．

（2）一杰拿起了一包“香辣火腿腸”，認為是真空包裝，你認為食品采用真空包裝的目的是____．

（3）“上好佳”薯片是一杰的最愛，薯片采用的是充氣包裝，你認為用來填充的氣體必須具備的性質有____，____等；一杰想研究氣體的成分，你建議他收集包裝袋內氣體的方法是____．12、請分別選用一種試劑；除去下列物質中少量的雜質（括號內的為雜質）．

（1）一氧化碳（二氧化碳）；

（2）氯化鈣溶液（稀鹽酸）．13、元素周期表是學習和研究化學的重要工具；它的內容十分豐富．如表是依據元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖．

（1）上述表中是地殼含量最多的金屬元素是____，該元素的原子在化學反應中容易____（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為____．

（2）從表中分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的____相同．

（3）每一縱行我們稱為同一族，從表中我們還可以分析得出，每族元素的原子的____相同，由此我們猜想一下，第一縱行鈉元素下面的鉀元素的原子結構示意圖為____．14、以下是實驗室常用部分儀器：

（1）小李同學選擇儀器制取并收集氧氣，已知他使用了儀器①③⑤⑥，那么他還需要使用上圖儀器中的____（填序號）．

（2）某興趣小組選用上述儀器，用鋅粒和稀硫酸制氫氣，鋅粒反應完后，發(fā)現(xiàn)還有較多的灰黑色固體物質，從反應后的混合物中分離得到該灰黑色固體的操作方法是____．

【提出問題】灰黑色固體物質的成分是什么呢？

【提出猜想】①可能含有單質碳；②可能含有單質銅；③可能還有其它物質。

【設計實驗】請設計實驗用化學方法證明該灰黑色固體物質中是否含有單質碳和單質銅．完成下表（不一定要填滿）：

。步驟實驗方法現(xiàn)象和結論1________2________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、所有固體物質接近飽和的溶液都可以通過降低溫度而變成飽和溶液____．（判斷對錯）16、燃燒的酒精燈里酒精過少，在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精．____（判斷對錯）17、做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底應預先加少量水．____（判斷對錯）18、用藥匙取粉末狀固體．____．19、稱量氫氧化鈉固體時必須在天平的左右兩盤墊上大小相同的同種紙．____．20、用藥匙取藥品時，不小心取多了，要及時地倒回去，以節(jié)約藥品．____（判斷對錯）21、將帶有火星的木條伸入集氣瓶內檢驗一集氣瓶中是否充滿氧氣．____．22、判斷正誤（用√或×表示）：玻璃鋼是一種金屬．____．23、【判斷題】魚能在河水中生存，是因為水中含有氧元素____評卷人得分四、簡答題(共1題，共6分)24、海洋中蘊含豐富的資源．

（1）海水淡化是解決淡水不足的重要方法．下列凈水方法中，可以使海水變?yōu)榈氖莀___（填字母序號）．

A．過濾B．吸附C．沉降D．蒸餾。

（2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質，重水中的重氫原子（D）核內有一個質子、一個中子．則重水中氧元素的質量分數為____．

（3）圖1是采用膜分離技術的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜．加壓前后，裝置右側海水中，下列各量減小的是____．

①溶質質量分數②溶劑質量③溶液質量④溶質質量。

（4）從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如圖2所示：

回答下列問題：

①步驟Ⅱ中需加入一種試劑并進行濃縮，所加試劑是____．

寫出有關反應的化學方程式____．

②粗鹽中含有泥沙等雜質，用粗鹽制取精鹽的實驗方法是____．

③上述流程中的反應不包含的基本反應類型是____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)25、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13；6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應？產生二氧化碳氣體的質量為4.4g，計算：

（1）固體混合物中碳酸鈉的質量．

（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數．

（3）反應所得的溶液中溶質的質量分數（最后結果保留一位小數）．26、學習一些化學實驗的基本操作；能使你正確；安全的進行實驗，指出以下幾種不規(guī)范操作的錯誤之處，并分析可能帶來的不良后果．

27、（2013?化州市校級一模）小強同學經過查閱資料得知：鋁絲和鐵絲一樣；也能在氧氣中燃燒，于是設計了如右圖所示的裝置進行實驗探究，請你結合實驗過程回答下列問題．

（1）集氣瓶底預先鋪少量沙子的目的是____．

（2）鋁絲下端系一根火柴的目的是：____．

（3）用正確方法引燃鋁絲，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁絲發(fā)生劇烈燃燒現(xiàn)象，可能的原因是____．

（4）某化學興趣小組的同學經查閱資料得知：人呼吸中各種氣體的體積分數如表所示：

。氣體吸入氣體呼出氣體X78%75%Y21%15%二氧化碳0.03%3.68%水0.02%5.44%其它0.95%0.88%①請你判斷：表中X是____，Y是____；

②欲證明人呼出的氣體中含有水蒸氣，其實驗方法是____．28、（2009?山西）如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線．據圖回答：

（1）P點的含義是____．

（2）20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有____（寫出一種）．

（3）當甲中含有少量乙時，可采用____的方法提純甲．

（4）30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為____；若將燒杯內物質升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是____（選填A；B、C、D）．

A．溶劑的質量B．溶液的質量C．溶質的質量分數D．以上都不變．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A；根據冰毒的化學式可知；冰毒有C、H、N三種元素，所以燃燒會生成三種物質．

B；碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳；碳在不充足的氧氣的環(huán)境燃燒生成一氧化碳．

C；根據化學式的意義分析即可．

D、根據元素的質量比等于各原子的相對原子質量之和的比進行解答即可．【解析】【解答】解：A；根據冰毒的化學式可知；冰毒有C、H、N三種元素，所以燃燒會生成三種物質，故錯誤．

B；碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳；碳在不充足的氧氣的環(huán)境燃燒生成一氧化碳．所以我們斷定冰毒不完全燃燒也生成一氧化碳，故正確．

C；冰毒是一種純凈物；是由三種元素組成的化合物，故錯誤．

D；冰毒中碳、氫、碳各元素的質量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14；故錯誤．

故選B．2、A【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A、NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、K2CO3能與過量鹽酸反應生成氯化鉀；水和二氧化碳；再加熱除去過量的鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、氯化鈉易溶于水，CaCO3難溶于水；可采取加水溶解；過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．

故選：A．3、D【分析】

A；甲醛有毒；能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，故A錯誤；

B、用化工原料染色的饅頭中添加檸檬黃PbCrO4；鉻酸鉛會使人體致癌，已被明文禁用，食用過多會對人體造成傷害，故B錯誤；

C；工業(yè)酒精中含有甲醇；甲醇對人體有害，故C錯誤；

D；生活中腌制蔬菜用食鹽；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A；根據甲醛可破壞蛋白質的結構性質考慮判斷；

B、根據用化工原料染色的饅頭中添加檸檬黃PbCrO4；鉻酸鉛會使人體致癌，已被明文禁用，據此回答；

C；工業(yè)酒精中含有甲醇；甲醛是有毒的物質，據此分析；

D；生活中腌制蔬菜用食鹽；據此分析．

4、C【分析】解：rm{A}鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

B、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，正確的化學方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O.}

C；該化學方程式書寫完全正確．

D；銅的金屬活動性比氫弱；不能與稀鹽酸反應，故選項錯誤．

故選：rm{C}．

根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；rm{隆眉}和rm{隆媒}的標注是否正確．

本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】根據質量守恒定律可知：反應前后元素種類不變，原子個數不變．由以上依據可推出A的化學式．【解析】【解答】解：根據所給的化學方程式可知：在化學方程式的右邊有2個碳原子、6個氧原子和4個氫原子．其中6個氧原子來自3個氧分子，其余的2個碳原子和4個氫原子應來自1個A分子，即A的化學式為C2H4．

故選：B．6、B【分析】【分析】A；可燃性氣體不純時點燃或加熱會產生爆炸；

B；測定溶液的pH試紙不能放入待測液中；

C；鐵絲燃燒生成的高溫熔化物濺落會炸裂瓶底；

D、濃硫酸溶于水會放出大量的熱．【解析】【解答】解：A；點燃氫氣前未檢驗其純度；可能會發(fā)生爆炸，正確；

B；測定溶液的pH試紙不能放入待測液中；錯誤；

C；鐵絲燃燒生成的高溫熔化物濺落會炸裂瓶底；所以要在集氣瓶底部鋪一層細沙或放少量的水，正確；

D；濃硫酸溶于水會放出大量的熱；由于水的密度比濃硫酸小，將水倒進濃硫酸里進行稀釋操作，會使酸液飛濺，正確；

故選B．7、B【分析】【分析】A；從能提供能量的營養(yǎng)素角度考慮．

B；從糖尿病的病因考慮．

C；從蛋白質在人體中的代謝過程方面考慮．

D、從合理膳食的原則考慮．【解析】【解答】解：A；長跑消耗能量；營養(yǎng)素中的主要供能物質是糖類，所以A正確．

B；患糖尿病的病人血液中葡萄糖含量過高；不能向靜脈中輸入葡萄糖水，所以B錯誤．

C；蛋白質在人體內必須變成氨基酸才能被吸收；所以C正確．

D；維生素盡管在人體內不能合成；通常不偏食、不挑食就能攝入足夠的維生素，不會缺乏維生素，所以D正確．

故選B．8、B【分析】

A；鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會患缺鐵性貧血，故選項錯誤．

B；碘是合成甲狀腺激素的主要元素；缺乏或攝入過多會患甲狀腺腫大，故選項正確．

C；鈣元素是組成骨骼的主要元素；幼兒或青少年缺鈣容易患佝僂病，老年人缺鈣易導致骨質疏松癥，故選項錯誤．

D；鋅影響人的生長發(fā)育；缺乏會食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故選項錯誤．

故選B．

【解析】【答案】本題可根據各種常見微量元素的生理作用和缺乏癥進行分析判斷解答．

9、A【分析】【分析】A；根據空氣中各成分的體積分數分析；分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%；

B．化石燃料燃燒能生成大量的二氧化碳；一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等對空氣有影響的物質；

C．空氣是人類寶貴的自然資源；

D．植樹造林可防治空氣污染；【解析】【解答】解：A；空氣中氧氣的體積分數約為21%；故說法正確；

B．化石燃料的燃燒能生成大量的二氧化碳；一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等；會造成空氣污染，故正確；

C．空氣是人類寶貴的自然資源；故正確；

D．控制污染物排放；大量植樹造林可防治空氣污染，故正確；

答案：A．二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】（1）根據KIO3受熱不穩(wěn)定的性質分析加入的時機；

（2）根據一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時打開隔離層，則發(fā)生化學反應來分析能量的變化；利用質量守恒定律及化學反應方程式來推斷X的化學式．【解析】【解答】解：（1）根據KIO3受熱不穩(wěn)定的性質，炒菜時宜遲加入加碘鹽，使KIO3盡量不分解；更有利于健康；

（2）因使用時打開隔離層，發(fā)生金屬鎂與水的化學反應，該反應放出熱量，將化學能轉化為熱能，由反應為Mg+2H2O═X+H2↑；

根據質量守恒定律可知；反應前后的元素種類和原子的種類和個數不變；

反應前：1個Mg；4個H、2個O；

而反應后：1個Mg；4個H、2個O；

比較反應前后原子的種類和個數可以知道，X中含有1個Mg、2個H，2個O，則化學式為Mg（OH）2．

故答案為：（1）遲；

（2）熱；Mg（OH）2；質量守恒定律．11、略

【分析】

（1）加碘食鹽中的碘存在于碘酸鉀（KIO3）中，以化合態(tài)存在，故是指元素；在碘酸鉀KIO3中；已知K為+1價；O為-2價，設I元素的化合價為x

則：（+1）×1+x+（-2）×3=0

解之得x=+5

故答案為：元素；+5；

（2）“真空”包裝可防止食物與空氣中氧氣接觸；避免食物與氧氣發(fā)生的氧化反應而達到長時間保存食物的目的；

故答案為：隔絕氧氣延長食品保質期；

（3）所充入的氣體應價格低廉而且易于獲得以降低商品的成本；加入的氣體應無色無味無毒；避免出現(xiàn)意外；氣體性質也需穩(wěn)定，防止與其它物質發(fā)生反應等等；可用注射器抽取包裝袋中的氣體；

故答案為：廉價易得；無色無味無毒、化學性質穩(wěn)定、密度與空氣密度相當等；用注射器抽取的收集方法（合理答案均可）．

【解析】【答案】（1）利用化合物中元素的存在狀態(tài)和正負化合價代數和為零的原則解答；

（2）根據食物易與氧氣發(fā)生氧化而變質性質；分析食物真空包裝的意義；

（3）根據食物變質的原因分析包裝中所充入氣體的特性；并設計方案收集包裝中的氣體．

12、略

【分析】

（1）中二氧化碳易與氫氧化鈉等堿類物質發(fā)生化學反應；而一氧化碳不與之發(fā)生化學反應．

故答案為：氫氧化鈉等堿溶液；

（2）要除去氯化鈣溶液中的鹽酸；就是除去氫離子，因此可根據酸的性質做出判斷，但是選擇藥品時不能引入新的雜質，所以與鹽酸所反應的物質應含有鈣離子．

故答案為：碳酸鈣或氫氧化鈣或氧化鈣（其他答案正確均可）．

【解析】【答案】可以根據物質的性質方面進行分析；判斷；從而得出正確的結論．物質除雜時注意不能引入新的雜質且所選的試劑不能與原有物質發(fā)生化學反應．

13、鋁元素失Al3+電子層數最外層電子數【分析】【分析】（1）地殼含量最多的金屬元素是鋁元素；該元素的原子最外層電子數是3個，在化學反應中容易失電子，形成帶3個單位正電荷的鋁離子；

（2）電子層數相同的元素處在同一周期中；

（3）最外層電子數相同的元素存在同一族中；

鉀原子的原子序數是19，據此可以書寫鉀原子的原子結構示意圖．【解析】【解答】解：（1）上述表中是地殼含量最多的金屬元素是鋁元素，該元素的原子在化學反應中容易失電子，形成的離子符號為Al3+．

故填：鋁元素；失；Al3+．

（2）從表中分析其規(guī)律可知；每一周期元素原子的電子層數相同．

故填：電子層數．

（3）每一縱行我們稱為同一族，從表中我們還可以分析得出，每族元素的原子的最外層電子數相同，由此可知，第一縱行鈉元素下面的鉀元素的原子核內質子數是19，鉀原子結構示意圖為．

故填：最外層電子數；．14、略

【分析】【分析】（1）根據小李選擇的儀器中含有酒精燈；可知是用加熱固體的方法制取氧氣，則須選擇單孔塞，而彎導管用于排水法收集氧氣；

（2）從分離混合物的幾種方法進行分析；通過檢驗灼燒后的產物中是否有二氧化碳來確定黑色固體中是否有單質碳；通過檢驗灼燒后的產物與稀酸反應所得溶液中是否有銅離子來確定黑色固體中是否有單質銅．【解析】【解答】解：（1）根據小李選擇的儀器中含有酒精燈；可知是用加熱固體的方法制取氧氣，則須選擇單孔塞，而彎導管用于排水法收集氧氣，故還須選擇⑧⑨；

（2）分離液體和不溶性的固體應該進行的操作為：過濾；若灰黑色固體中有碳；在空氣中灼燒產物中應有二氧化碳，通過檢驗二氧化碳的存在來確定灰黑色固體中有碳；若灰黑色固體中有銅，在空氣中灼燒會生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應會生成硫酸銅，溶液變藍色．

故答案為：（1）⑧⑨；

（2）過濾；

。步驟實驗方法現(xiàn)象和結論1將灰黑色固體充分灼燒，再將生成的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，證明灰黑色固體中含單質碳，否則不含單質碳2向灼燒后的固體中加稀硫酸溶液變藍色，證明灰黑色固體中含單質銅，否則不含單質銅三、判斷題(共9題，共18分)15、×【分析】【分析】根據已有的飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度氫氧化鈣的溶液仍然是不飽和溶液，故填：×．16、√【分析】【分析】酒精燈是化學中常用的加熱儀器，燈內所使用燃料酒精為易燃易爆物，使用時的安全應尤其引起注意．燈內酒精的量、點燃的方法、熄滅的方法及意外的處理在實驗室都有明確要求．【解析】【解答】解：實驗室規(guī)定：絕對禁止向燃燒著的燈內添加酒精；絕對禁止用一只燈引燃另一只燈．所以燃燒的酒精燈里酒精過少；在添加酒精的時候，要先熄滅酒精燈，待其冷卻后再添加酒精是正確的．

故答案為：√．17、√【分析】【分析】鐵在氧氣中燃燒時放出大量的熱，生成的四氧化三鐵的溫度很高，容易濺落從而把集氣瓶炸裂．所以實驗時應該在集氣瓶底部放入少量的水或鋪一層細沙【解析】【解答】解：鐵絲在氧氣中燃燒實驗；集氣瓶底部要預先放少量的水或鋪一層細沙，目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．

故答案為：√18、√【分析】【分析】本題考查藥品的取用，屬于識記性的知識．【解析】【解答】解：取用粉末狀固體藥品應使用藥匙；取用塊狀固體藥品應使用鑷子．

故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據托盤天平的使用方法考慮，稱量藥品時應注意將藥品放在紙上稱量，易腐蝕、潮解的藥品應在玻璃器皿內盛放稱量．否則會把托盤腐蝕，造成以后稱量不準確．【解析】【解答】解：在托盤天平上稱量藥品時；要注意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質量的紙，如果稱量易潮解；有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，氫氧化鈉是具腐蝕性很強的藥品．故原題說法不正確；

故答案為：×20、×【分析】【分析】根據剩余藥品的取用方法考慮．【解析】【解答】解：用剩的藥品不能放回原試劑瓶；要放到指定的容器中，防止污染原藥品．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，滿就是瓶口處的氣體能使帶火星的木條復燃．【解析】【解答】解：檢驗收集氧氣的瓶是否滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口，觀察木條是否復燃，故答案為：×．22、×【分析】【分析】根據材料的分類及材料的組成進行分析解答；玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大類：金屬材料；無機非金屬材料、合成材料和復合材料．金屬材料包括金屬單質與合金；無機非金屬材料主要為無機鹽；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維；復合材料是把多種材料復合在一起得到的一種具有特別性能的材料．玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料．故該說法是錯誤的．

故答案為：×23、×【分析】【分析】魚能在水中生存是因為水中含有氧氣，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：動物呼吸是吸進氧氣；呼出二氧化碳．而魚在水中能生存，是因為水中有氧氣．

故答案為：×四、簡答題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】根據已有的海水淡化的方法進行分析解答；根據化學式中某元素的質量分數進行計算；根據淡化膜的作用結合溶液組成的改變進行分析解答；根據提取金屬鎂的流程結合物質的性質分析解答．【解析】【解答】解：（1）蒸餾能使海水變?yōu)榈还侍睿篋；

（2）重氫原子（D）核內有一個質子、一個中子，則其相對原子質量為2，故一個重水分子的相對分子質量為2×2+16=20，故重水中氧元素的質量分數為；故填：80%；

（3）加壓前后；裝置右側海水中，溶劑質量減少，溶質質量不變，溶液質量減小，溶質質量分數變大，故填：②③；

（4）①步驟Ⅱ中需要加入稀鹽酸使氫氧化鎂轉化為氯化鎂，氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，故填：稀鹽酸；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

②用粗鹽制取精鹽需要經過溶解；過濾、蒸發(fā)的操作；故填：溶解--過濾--蒸發(fā)；

③氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水屬于復分解反應，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣屬于化合反應，不涉及到置換反應，故填：置換反應．五、實驗題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】根據題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據此來分析求算碳酸鈉的質量，并求算出鹽酸中氯化氫的質量，根據反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據此解答．【解析】【解答】解：（1）根據題意可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g；可以據此計算．

設碳酸鈉的質量為x；參加反應的氯化氫的質量為y，反應生成的氯化鈉質量為z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

xyz4.4g

；x=l0.6g

；y=7.3g

；z=11.7g

（2）鹽酸中溶質質量分數：×100%=10%

（3）最后得到的溶液中溶質質量為：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g

最后得到的溶液的質量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g

最后得到的溶液中溶質質量分數為：×100%=17.9%

答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；

（2）該鹽酸中溶質的質量分數為10%；

（3）所得到的氯化鈉溶液的質量分數為17.9%．26、略

【分析】【分析】在用滴加滴加藥品時，滴管應懸空滴加；蒸發(fā)液體實驗時，要用玻璃棒攪拌；稀釋濃硫酸時應把濃硫酸緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌．【解析】【解答】解：（1）在用滴加滴加藥品時；滴管應懸空滴加，所以（1）中的錯誤是：膠頭滴管下端伸入容器內，這樣會污染膠頭滴管進而污染試液；

故答案為：膠頭滴管下端伸入容器內；污染膠頭滴管進而污染試液．

（2）蒸發(fā)液體實驗時；要用玻璃棒攪拌，否則會使液體受熱不