2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷371考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某元素質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為35，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A.0B.1C.5D.32、順鉑[]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.順鉑分子中氮原子的雜化方式是B.碳鉑中所有碳原子在同一平面上C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol碳鉑中含有σ鍵的數(shù)目為183、下列敘述正確的是A.離子鍵只有飽和性沒有方向性B.離子化合物中只含有離子鍵C.離子鍵的強(qiáng)弱可用離子半徑和所帶的電荷來衡量D.離子鍵就是離子間的吸引作用4、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的倍，與與均可形成原子個數(shù)比為兩種化合物。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：B.非金屬性：C.與形成的二元化合物遇水反應(yīng)可生成氣體單質(zhì)D.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有離子鍵5、我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B.單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料6、下列化合物中，屬于原子晶體的是A.干冰B.氯化鈉C.氟化硅D.二氧化硅7、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價。

-4；+4

-2

-1；+7

其他。

陽離子的核外無電子。

形成化合物種數(shù)最多。

焰色試驗呈現(xiàn)黃色。

地殼中含量最多的金屬元素。

以下說法正確的是A.R位于元素周期表中第②周期ⅦA族B.Q的最高價氧化物的水化物有強(qiáng)堿性C.Z單質(zhì)與M單質(zhì)，反應(yīng)得到的化合物均只含離子鍵D.Z單質(zhì)與R單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物一定是離子化合物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、我國自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀()晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出O原子的價層電子軌道表示式：_______，基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為_______，KF、KCl、KBr三種晶體中熔點最高的是_______。

(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體的形式存在，在該二聚體中Be原子的雜化方式是_______，1mol中含有的配位鍵數(shù)目為_______。

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知與的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是_______。

(4)BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個O原子最近且距離相等的Be原子的個數(shù)為_______；設(shè)O與Be的最近距離為pm，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為_______(用含和的式子表示)。

9、元素周期表在學(xué)習(xí)；研究中有很重要的作用；如表是元素周期表中的短周期元素部分。

（1）e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，該元素單質(zhì)可應(yīng)用于___(填序號；下同)。

①光導(dǎo)纖維②半導(dǎo)體材料③陶瓷材料。

（2）f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式)。

（3）下列事實能判斷a和b的非金屬性強(qiáng)弱的是___。

①氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。

②相同溫度下；氫化物的溶解度大小。

③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。

（4）c、d單質(zhì)更容易與水反應(yīng)的為___(寫化學(xué)式)，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___。

（5）為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下說法中正確的是___。

①Sn元素的最高正化合價為+4

②Sn的原子半徑比e大。

③SnF2只具有氧化性10、在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為______、______。11、鈷；鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_____。

(2)將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是_____。

(3)Fe3+、Co3+與N3-；CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_____,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為___(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)。12、過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)基態(tài)鐵原子核外的價電子排布圖為___________。

(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2.OCN-中三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為___________。

(3)與CN-互為等電子體的一種分子為___________(填化學(xué)式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為___________

(4)[Fe(CN)6]4-中鐵元素的化合價為___________。13、簡要回答或計算。

(1)Bi2Cl離子中鉍原子的配位數(shù)為5，配體呈四角錐型分布，畫出該離子的結(jié)構(gòu)并指出Bi原子的雜化軌道類型______。

(2)在液氨中，(Na+/Na)=-1.89V，(Mg2++Mg)=-1.74V，但可以發(fā)生Mg置換Na的反應(yīng)：Mg+2NaI=MgI2+2Na。指出原因_______。

(3)將Pb加到氨基鈉的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，隨后轉(zhuǎn)化為Na4Pb9(綠色)而溶解。在此溶液中插入兩塊鉛電極，通直流電，當(dāng)1.0mol電子通過電解槽時，在哪個電極(陰極或陽極)上沉積出鉛____？寫出沉積鉛的量____。

(4)下圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。圖中；小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框處是其晶胞。

①寫出金屬原子的配位數(shù)(m)和氧原子的配位數(shù)(n)：_______。

②寫出晶胞中金屬原子數(shù)(p)和氧原子數(shù)(q)：________。

③寫出該金屬氧化物的化學(xué)式(金屬用M表示)__________。

(5)向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的難溶鹽。{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+是以羥基為橋鍵的多核絡(luò)離子，具有手性。畫出其結(jié)構(gòu)____________。

(6)向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入濃硫酸制得化合物X(154.9g·mol-1)。X為暗紅色液體，沸點117°C，有強(qiáng)刺激性臭味，遇水冒白煙，遇硫燃燒。X分子有兩個相互垂直的鏡面，兩鏡面的交線為二重旋轉(zhuǎn)軸。寫出X的化學(xué)式并畫出其結(jié)構(gòu)式___________。

(7)實驗得到一種含鈀化合物Pd[CxHyNz](ClO4)2，該化合物中C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.15%和5.06%。將此化合物轉(zhuǎn)化為硫氰酸鹽Pd[CxHyNz](SCN)2，則C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.46%和5.94%。通過計算確定Pd[CxHyNz](ClO4)2的組成___________。

(8)甲烷在汽車發(fā)動機(jī)中平穩(wěn)、完全燃燒是保證汽車安全和高能效的關(guān)鍵。甲烷與空氣按一定比例混合，氧氣的利用率為85%，計算汽車尾氣中O2、CO2、H2O和N2的體積比________。(空氣中O2和N2體積比按21：79計；設(shè)尾氣中CO2的體積為1)。14、光刻技術(shù)需要利用深紫激光，我國是唯一掌握通過非線性光學(xué)晶體變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國家。目前唯一實用化的晶體是氟代硼鈹酸鉀晶體KBBF(KBe2BO3F2)，實驗室可用BeO、KBF4和B2O3在700℃左右灼燒獲得氟代硼鈹酸鉀晶體(晶胞如下圖所示，其中K原子已經(jīng)給出，氧原子略去)，并放出BF3氣體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為___________，能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___________。

(2)BF3的空間構(gòu)型為___________，與其互為等電子體的陰離子為___________(填一種即可)。

(3)氟代硼鈹酸鉀晶體KBBF(KBe2BO3F2)組成元素中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素組成的物質(zhì)為___________。

(4)KBF4中心B原子的雜化方式為___________雜化。

(5)三鹵化硼的性質(zhì)如下：。BF3BCl3BBr3BI3熔點/℃-127.|-107-4649.9沸點/℃-9912.591.3210.

BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸點逐漸升高的原因是：___________。

(6)指出圖中代表硼原子的字母為___________，該KBBF晶體的晶胞參數(shù)分別為apm和cpm，α=β=γ=90°，則晶體密度為___________g·cm-3(M代表KBBF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式)。15、已知有：H；C、O、S、Cl、Fe六種元素；則回答下列有關(guān)其性質(zhì)：

原子價電子的排布為______；Cl位于周期表中位置：______；C原子核外有______個能級。

用“”或“”填空：還原性：HCl______半徑：C______O

在NaOH溶液中用Fe作陽極，通過電解制取的電極反應(yīng)式為：______

已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量；又知則請寫出1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式為______16、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________；

(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)24、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)25、二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為某同學(xué)在實驗室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

請回答下列問題：

(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。

(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。

(3)A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)裝置B的作用是_______；如果沒有B裝置，NaOH溶液會產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。

(5)待裝置C_______時(填實驗現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過程中需要不斷通入的目的是_______。

(6)實驗室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()26、絡(luò)氨銅受熱易分解產(chǎn)生氨氣，絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度變化曲線如圖所示，溶于水產(chǎn)生的存在平衡：

I．制備少量晶體；設(shè)計實驗方案如下：

(1)儀器A的名稱為________，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是________(答一條即可)。

(2)懸濁液B為補(bǔ)全下列離子方程式：_________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案中的溶液C中一定含設(shè)計如下方案證明其存在：加熱深藍(lán)色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于試管中，加入____________(填試劑)；并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體。

Ⅱ．探究濃氨水和溶液反應(yīng)。

(5)某同學(xué)閱讀教材中濃氨水和溶液反應(yīng)實驗步驟：“取的溶液于試管中，滴加幾滴的氨水，立即產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液”，設(shè)計如下方案探究濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響因素。

①利用平衡移動原理對實驗b的現(xiàn)象進(jìn)行解釋________________________。

②某同學(xué)測得溶液的于是設(shè)計實驗c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，其目的是_______________。27、(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實驗室中可由金屬鈷及其他原料制備

已知：在時恰好完全沉淀為②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。

(一)的制備。

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備實驗中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。

(1)儀器a的名稱為_______。

(2)用圖中的裝置組合制備連接順序為_______。裝置B的作用是_______。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(二)的制備。

步驟如下：

Ⅰ.在100mL錐形瓶內(nèi)加入4.5g研細(xì)的和5mL水；加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。

Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下并緩慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反應(yīng)一段時間后，經(jīng)過_______、過濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。

(4)在加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入請結(jié)合平衡移動原理解釋原因_______。

(5)步驟Ⅱ中在加入溶液時，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是_______、_______。

(6)制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(7)步驟Ⅲ中的操作名稱為_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)28、前四周期元素結(jié)構(gòu)信息見表，回答下列問題。元素結(jié)構(gòu)信息A基態(tài)原子有6個原子軌道填充滿電子，有3個未成對電子BM層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個C基態(tài)原子有17個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子D基態(tài)原子的價電子排布為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價為+7E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子

(1)A、B、C、E四種元素，第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)。A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為___(用氧化物的水化物化學(xué)式表示)。

(2)D在元素周期表中的位置___，其基態(tài)原子的核外電子排布式為___。

(3)寫出B基態(tài)原子價電子的軌道式___。

(4)E位于元素周期表的___區(qū)，基態(tài)原子填有電子的軌道數(shù)為___。29、短周期五種主族元素合A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、C的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B是形成有機(jī)物的主要元素；D能在BC2中燃燒重新生成B單質(zhì)；其氧化物是一種耐高溫材料；E和C位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出的電子式：___________；

(2)D、E的簡單離子中，離子半徑大小關(guān)系是：_______（用離子符號表示）；

(3)D的單質(zhì)能在BC2氣體中燃燒，寫出化學(xué)方程式：____________；

(4)堿性燃料電池放電效率高，其正極反應(yīng)式為：_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N，故某元素質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為35，其質(zhì)子數(shù)Z=60-35=25，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，故其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為3d上的5個電子，故答案為：C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)特點判斷雜化類型或共價鍵類型，當(dāng)碳原子、氮原子形成的鍵都是單鍵時判斷采用sp3雜化；共價鍵中單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個Π鍵進(jìn)行判斷；

【詳解】

A．根據(jù)氮原子在結(jié)構(gòu)中形成三個單鍵判斷，氮原子采用sp3雜化；故A錯誤；

B．根據(jù)碳鉑中有4個碳原子采用的是sp3雜化判斷；所有碳原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C．根據(jù)碳原子成鍵特點判斷雜化類型，碳形成4個單鍵判斷碳采用sp3雜化，有4個碳原子，碳原子形成雙鍵判斷碳采用sp2雜化；有2個碳原子，故之比為2:1，故C正確；

D．根據(jù)單鍵是σ鍵；雙鍵中1個σ鍵和1個Π鍵進(jìn)行判斷，σ鍵有24個，故D錯誤；

故選答案C。

【點睛】

根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷化學(xué)鍵類型，根據(jù)碳原子成鍵特點形成4個化學(xué)鍵判斷氫原子個數(shù)。3、C【分析】【詳解】

A．離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用；它是一種靜電作用，沒有方向性和飽和性，A錯誤；

B．離子化合物也可含有共價鍵；如氫氧化鈉中含H-O共價鍵，B錯誤；

C．離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子半徑以及所帶的電荷來衡量；離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，C正確；

D．離子鍵不僅僅是吸引作用也有排斥作用；D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

與與均可形成原子個數(shù)比為兩種化合物，可能為H2O2、H2O(或Na2O2、Na2O)，則Z為O，X為H，W為Na；元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的倍；最內(nèi)層電子數(shù)為2，則其最外層電子數(shù)為3，可能為B或Al，由于Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為B元素，綜合以上分析，X為H，Y為B，Z為O，W為Na，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．通常情況下，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在電子層數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，簡單離子的半徑：故A錯誤；

B．同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：故B錯誤；

C．Na與H形成的二元化合物NaH；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3；為共價化合物，不含有離子鍵，故D錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．石墨是過渡型晶體；質(zhì)軟，可用作潤滑劑，故A錯誤。

B．單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)；與熔點高無關(guān)，故B錯誤；

C．青銅是銅合金；比純銅熔點低；硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；

D．含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關(guān)，故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰是固體二氧化碳；是分子晶體，A不選；

B．氯化鈉是離子晶體；B不選；

C．氟化硅類似于四氯化碳；是分子晶體，C不選；

D．二氧化硅是原子晶體；D選；

答案選D。7、D【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X的陽離子的核外無電子，則X為H元素，Y的主要化合價為-4，+4，形成化合物種數(shù)最多，則Y為C元素，Z焰色試驗呈現(xiàn)黃色，則Z為Na元素，Q為地殼中含量最多的金屬元素，則Q為Al元素，M的主要化合價為-2價，則M為O元素，R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．R為Cl元素；位于元素周期表中第三周期ⅦA族，故A錯誤；

B．Q為Al元素；其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不具有強(qiáng)堿性，故B錯誤；

C．Z為Na元素，M為O元素，Na與O2反應(yīng)得到的化合物由氧化鈉和過氧化鈉；氧化鈉中只含有離子鍵，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；

D．Z為Na元素；R為Cl元素，二者單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物為氯化鈉，是離子化合物，故D正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）O是8號元素，則O原子價層電子軌道表示式Be失去的是2s上電子，B失去的是2p上的電子，2p能級的能量比2s能級的能量高，所以第一電離能Be大于B，O為同周期第VIA族第一電離能較大，所以基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為KF、KCl、KBr都是離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，F(xiàn)-半徑最小，所以KF晶格能最大，熔點最高，答案：KF；

（2）氯化鈹以二聚體的形式存在，由結(jié)構(gòu)式可知，1個Be與3個C1成鍵，形成3個鍵，中心原子Be無孤電子對，故Be采用sp2雜化，中含有的配位鍵，Be提供空軌道，C1提供孤電子，1mol中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，答案：

（3）N、F、H三種元素的電負(fù)性F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵，答案：電負(fù)性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個Be周圍有四個O與其相連，配位數(shù)為4，設(shè)晶胞邊長為x，分析晶胞結(jié)構(gòu)可知O與Be的最近距離是晶胞體對角線的即晶胞邊長為即根據(jù)均攤法計算每個晶胞中含Be4個，含O則BeO晶體的密度為答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)電負(fù)性：在中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與形成配位鍵。

(4)49、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的位置可知a為N元素，b為F元素；c為Na元素，d為Mg元素，e為Si元素，f為P元素，g為Cl元素。

（1）

e為14號Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是硅元素單質(zhì)可應(yīng)用于半導(dǎo)體材料，故答案為：②

（2）

f為P元素，g為Cl元素，同周期元素從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，同周期元素從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以高氯酸酸性強(qiáng)于磷酸，f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4，故答案為：HClO4

（3）

a為N元素，b為F元素；同周期元素從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故①③正確。

（4）

c為Na元素；d為Mg元素，同周期元素從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，鈉最外層只有一個電子，還原性更強(qiáng)，所以鈉更活潑，更易與水反應(yīng)，故答案為：Na；鈉最外層只有一個電子，還原性更強(qiáng)。

（5）

第五周期的稀有氣體為54號元素，50Sn在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族元素。

①Sn為主族元素；主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價為+4價，故①正確。

②e為Si元素；與Sn同主族，Sn為第五周期元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，Sn的半徑比Si元素大，故②正確。

③SnF2其中Sn為+2價，可以失電子生成+4價，也可以得電子變成單質(zhì)，故SnF2既有氧化性又具有還原性；故③錯誤。

故答案為：第五周期第ⅣA族；①②。【解析】（1）②

（2）HClO4

（3）①③

（4）Na鈉最外層只有一個電子；還原性更強(qiáng)。

（5）第五周期第ⅣA族①②10、略

【分析】【詳解】

羰基上的碳原子共形成3個鍵、1個鍵，且無孤電子對，為雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個鍵，且無孤電子對，為雜化，故填雜化、雜化；【解析】①.雜化②.雜化11、略

【分析】【分析】

As的原子序數(shù)為33，由構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d104s24p3；NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，根據(jù)原子個數(shù)相等、價電子總數(shù)相等的微粒屬于等電子體可知陰離子的化學(xué)式為NO43-；CN-中碳原子價電子對個數(shù)為2，根據(jù)雜化軌道理論可知sp雜化；[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是單齒配體，相加得配位數(shù)為6；其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；配位鍵；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)As的原子序數(shù)為33，由構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d104s24p3；答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結(jié)構(gòu)相似，陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式為NO43-；答案為：NO43-；

(3)①CN-中碳原子價電子對數(shù)所以采取sp雜化；答案為：sp；

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是單齒配體；相加得配位數(shù)為6；其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；配位鍵，答案為：6；共價鍵、配位鍵；

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及核外電子排布、雜化軌道、配合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)等，易錯點是(3)①CN-中碳原子價電子對數(shù)所以采取sp雜化；方法二可用碳原子形成2個σ鍵，采取sp雜化；常見的碳原子和氮原子，形成一個共價三鍵為sp雜化，一個共價雙鍵為sp2雜化，全為單鍵sp3雜化?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s24p3②.NO43-③.sp④.6⑤.共價鍵、配位鍵12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子為26號元素，核外的價電子排布式為3d64s2，則價電子排布圖為

(2)OCN-中三種元素為同周期元素；非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，則電負(fù)性由小到大的順序為C＜N＜O；

(3)與CN-含有相同原子個數(shù)，且價電子相等的微粒互為等電子體，其中屬于分子為CO或N2；[Fe(CN)6]3-中含有6個配位鍵，6個C≡N微粒，則含有鍵的數(shù)目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為18NA；

(4)[Fe(CN)6]4-中含有6個CN-，微粒化合價的代數(shù)和為-4，則鐵元素的化合價為+2?！窘馕觥竣?②.C＜N＜O③.CO或N2④.18NA⑤.+213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(7)在Pd[CxHyNz](ClO4)2中；C和H的比例為(30.15/12.01)：(5.06/1.008)=1：2即y=2x(1)

在Pd[CxHyNz](SCN)2中；C和H的比例為(40.46/12.01)：(5.94/1.008)=0.572

即(x+2)/y=0.572(2)

(1)和(2)聯(lián)立；解得：x=13.89=14，y=28

設(shè)Pd[CxHyNz](ClO4)2的摩爾質(zhì)量為M：則14X12.01/M=30.15%，得M=557.7(g·mol-1)

z={557.7-[106.4+12.01×14+1.008×28+2×(35.45+64.00)]}/14.01=3.99=4Pd[CxHyNz](ClO4)2的組成為Pd[C14H28N4](ClO4)2。

(8)甲烷完全燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O

即1體積甲烷消耗2體積O2，生成1體積CO2和2體積H2O

由于O2的利用率為85%，則反應(yīng)前O2的體積：2÷0.85=2.35

剩余O2的體積：2.35-2=0.35

混合氣中N2的體積：2.35×79/21=8.84(N2不參與反應(yīng)，仍保留在尾【解析】①.Bi2Cl的結(jié)構(gòu)：或Bi原子的雜化軌道類型：sp3d2②.MgI2為難溶物③.陽極④.9/4mol⑤.m=4，n=4⑥.p=4，q=4⑦.MO⑧.⑨.X的化學(xué)式：CrO2Cl2X的結(jié)構(gòu)式：⑩.Pd[C14H28N4](ClO4)2?.O2、CO2、H2O和N2的體積比為0.35：1：2：8.8414、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉀為19號元素，基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；能量最高的電子層為4s層，電子云輪廓圖形狀為球形。

(2)BF3分子中B原子沒有孤電子對，其價層電子對數(shù)為3，微粒空間構(gòu)型與VSEPR模型相同為平面三角形；BF3的空間構(gòu)型為平面正三角形，BF3分子為四個原子，價層電子總數(shù)為24個，與其互為等電子體的陰離子為CONO

(3)同一周期從左到右，電負(fù)性增大，從上到下，電負(fù)性減小；氟代硼鈹酸鉀晶體KBBF(KBe2BO3F2)組成元素中電負(fù)性最大的元素是氟；電負(fù)性最小的元素為鉀，組成的物質(zhì)為KF。

(4)KBF4中心B原子的價層電子對數(shù)=4+(3+1-1×4)=4，B原子的雜化方式為sp3雜化。

(5)BF3、BCl3、BBr3、BI3四種物質(zhì)均為分子晶體且其結(jié)構(gòu)相似；隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間范德華力增大，沸點升高。

(6)X的個數(shù)為Y的根數(shù)為Z的個數(shù)為K的個數(shù)為結(jié)合化學(xué)式分析，圖中代表硼原子的字母為Z，該KBBF晶體的晶胞參數(shù)分別為apm和cpm，α=β=γ=90°，該晶胞含有3個KBe2BO3F2，晶胞的體積為a2c×10-30cm3，，則晶體密度為g·cm-3?！窘馕觥?s22s22p63s23p64s1球形平面正三角形CONOKFsp3四種物質(zhì)均為分子晶體且其結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間范德華力增大，沸點升高Z15、略

【分析】【分析】

為26號元素，位于第四周期第VIII族，價電子排布為：Cl處于第三周期第VIIA族，C原子序數(shù)為6，分別是1s；2s和2p。

與S處于同一周期；原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱。

用電化學(xué)法制取由圖可知Fe為陽極失去電子，由此得出陽極反應(yīng)式。

依據(jù)已知信息書寫兩個熱化學(xué)方程式如下：則利用蓋斯定律，將可得1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

為26號元素，位于第四周期第VIII族，價電子排布為：Cl處于第三周期第VIIA族，C原子序數(shù)為6，有3個能級，分別是1s、2s和2p。答案為：第三周期第VIIA族；3；

與S處于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，故還原性原子序數(shù)故半徑答案為：

用電化學(xué)法制取由圖可知Fe為陽極失去電子，則陽極反應(yīng)為答案為：

已知則利用蓋斯定律，將可得答案為：

【點睛】

利用已知熱化學(xué)方程式，推出待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時，首先要弄清待求反應(yīng)的反應(yīng)物是什么，生成物又是什么，然后將已知熱化學(xué)反應(yīng)調(diào)整化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行相加或相減，調(diào)整化學(xué)計量數(shù)的目的，是將中間物質(zhì)消去，從而得到待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【解析】第三周期第VIIA族316、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對，NH3的氮原子上有孤電子對，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個共用電子對、一個配位鍵。【解析】CH4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機(jī)物是0.1mol，所以有機(jī)物中碳原子個數(shù)是3，氫原子個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH五、實驗題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的HCl，C裝置中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和合成二氯異氰尿酸鈉；D用于吸收尾氣。

【詳解】

（1）二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是答案：

（2）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；儀器D中的試劑是氫氧化鈉溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，答案：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式答案：

（4）裝置B用于除去中的HCl，如果沒有B裝置，HCl會和NaOH反應(yīng)生成NaCl，造成NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多；

（5）反應(yīng)時，先打開A中恒壓滴液漏斗活塞，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，排除裝置中空氣，待裝置C液面上方有黃綠色氣體，證明空氣已被排盡，再滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中需要不斷通入使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率，答案：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反應(yīng)可得關(guān)系：

有效氯含量答案：【解析】(1)

(2)恒壓滴液漏斗NaOH溶液。

(3)

(4)除去中的HClNaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多。

(5)液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率。

(6)26、略

【分析】【詳解】

（1）Cu在儀器A中和O2加熱生成CuO，所以儀器A為坩堝；然后CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是沒有SO2生成，更環(huán)保；故答案為坩堝；沒有SO2生成；更環(huán)保。

（2）硫酸銅溶液中通入氨水得到懸濁液B為故答案為

（3）溶液C為懸濁液B加入過量氨水得到；所以溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣；所以該同學(xué)設(shè)計方案不合理；故答案為不可行；溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。

（4）有題可知；絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)增大，溶解度減小，所以取溶液C于試管中，加入無水乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體；故答案為無水乙醇。

（5）①已知溶于水產(chǎn)生的存在平衡加入NaOH溶液，OH-與Cu2+生成淺藍(lán)色沉淀，使得C