第01講 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) (知識(shí)點(diǎn))

專(zhuān)題一：化學(xué)基本概念和理論物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)通關(guān)一、物質(zhì)的微觀構(gòu)成1.分子概念：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如:水分子保持水的化學(xué)性質(zhì),二氧化碳分子保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)等。（2）特征①分子的體積和質(zhì)量很小。如：一滴水含有1.67×10*個(gè)水分子。②分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)。如:濃鹽酸的揮發(fā),花香四溢等。分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)。③分子間有間隔。如：物體的熱脹冷縮、水的“三態(tài)”變化等。④同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同。2.原子概念:（1）化學(xué)變化中的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì),其化學(xué)性質(zhì)由原子保持。如:①稀有氣體(He、Ne、Ar等);②金屬;③碳,硅等。注:在化學(xué)變化中，原子不可再分。原子結(jié)構(gòu)注:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，原子核與核外電子電量相等,電性相反,故原子不顯電性。提醒:原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如，普通氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子（3）原子的結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子最外層電子數(shù)與其性質(zhì)的關(guān)系(如下表所示):元素分類(lèi)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)一般大于4個(gè)8個(gè)（氦2個(gè)）得失電子傾向失電子得電子不易得失化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定特別提醒:原子的最外層電子數(shù)相同,其元素的化學(xué)性質(zhì)相似。如:氫和鋰、氦和鎂等。（5）相對(duì)原子質(zhì)量①概念:以一個(gè)碳原子(碳12)質(zhì)量的一為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。②公式:相對(duì)原子質(zhì)量Ar=某種原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的12分之一③近似等量關(guān)系:相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.離子（1）概念:帶電的原子或原子團(tuán)。（2）書(shū)寫(xiě):在元素符號(hào)的右上角用“+”或“-”表示電性,數(shù)字表示所帶電荷數(shù),書(shū)寫(xiě)時(shí)數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后,所帶電荷為1時(shí),1省略不寫(xiě)。如:Na+、O2-等。（3）分類(lèi)陽(yáng)離子：原子(或原子團(tuán))失電子形成的,帶正電荷。如:Na+等陰離子：原子(或原子團(tuán))得電子形成的,帶負(fù)電荷。如:Cl-等。（4）意義：(以Mg2+為例)Mg2+表示一個(gè)鎂離子；右上角數(shù)字2的意義:一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。（5）原子和離子的區(qū)別:粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示舉例聯(lián)系二、物質(zhì)的宏觀組成——元素1.元素概念：具有質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)2.含量元素在自然界存在的形成有化合態(tài)和單質(zhì)。元素在自然界的分布情況地殼中含量占前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣。海水中含量占前四的元素分別是氧、氫、氯、鈉?？諝庵兄泻空记岸脑胤謩e是氮、氧。人體中含量占前五的元素分別是氧、碳、氫、氮、鈣。3.分類(lèi)①金屬元素：元素中文名稱(chēng)帶“钅”旁，汞除外②非金屬元素：元素中文名稱(chēng)帶“石”“氣”“氵”旁③稀有氣體：He、Ne、Ar4.元素符號(hào)意義①宏觀：表示一種元素；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號(hào)可表示該物質(zhì)。②微觀：表示這種元素的一個(gè)原子；注意：①元素符號(hào)前有大于“1”的數(shù)字，只表示原子個(gè)數(shù)②元素是宏觀概念，只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。③元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定④化學(xué)變化前后，元素種類(lèi)不變⑤核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。5.元素周期表（1）元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序有規(guī)律地排列的，橫行：元素周期表共有7橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。縱行：元素周期表共有18縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共16族。格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。②右上角的字母表示元素符號(hào)。③中間的漢字表示元素名稱(chēng)。④最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量（2）.元素周期表的規(guī)律除第一周期外，元素周期表中每個(gè)周期以金屬元素開(kāi)頭、稀有氣體元素結(jié)尾。同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù)相同；從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次遞增。同一主族（縱行）的元素：最外層電子數(shù)相同；從上到下，電子層數(shù)遞增。命題點(diǎn)精講命題點(diǎn)1—粒子的基本性質(zhì)1.微觀粒子的體積和質(zhì)量很小2.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子都在不斷運(yùn)動(dòng)，與狀態(tài)無(wú)關(guān)。如冰中的分子仍在不斷運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快。3.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子間都有間隔。如物質(zhì)的熱脹冷縮實(shí)際上是分子間的間隔改變，而分子本身未發(fā)生任何改變。命題點(diǎn)2—構(gòu)成物質(zhì)的微粒1.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的微粒來(lái)保持的（不是所有物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都是由分子保持的）如保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子，保持氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子2.原子本身可以分割，但在化學(xué)變化中，原子不可再分。3.原子得失電子后，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不再相等，從而帶電，形成離子，帶電的原子團(tuán)也屬于離子，常見(jiàn)原子團(tuán)離子有氫氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、銨根命題點(diǎn)3—原子的結(jié)構(gòu)1.原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，但原子中中子數(shù)不一定相等，如氫原子無(wú)中子。2.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，但原子核的體積相對(duì)于原子很小，原子核外有很大空間，因此原子不是實(shí)心球體。命題點(diǎn)4—元素1.不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同2.元素化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，一般而言，原子最外層電子數(shù)相同，其元素化學(xué)性質(zhì)相似。但也有例外情況，如氦原子和鎂原子，雖然最外層電子數(shù)都是2，由于氦原子只有一個(gè)電子層，電子層上有2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而鎂原子是3個(gè)電子層，容易失去最外層電子，因此他們化學(xué)性質(zhì)不相同。3.同種元素也能組成不同的物質(zhì)，如氧氣和臭氧，碳單質(zhì)，紅磷和白磷等易錯(cuò)點(diǎn)消化判斷下列說(shuō)法是否正確，若正確請(qǐng)打“√”，若錯(cuò)誤,請(qǐng)打“X”并改正。1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒。（X）2.保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的是氯化鈉分子。（X）3.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái),是因?yàn)榉肿邮軣崤蛎涀兇?。（X）4.在氧化汞受熱分解的反應(yīng)中,最小粒子是氧分子和汞分子。（X）5.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)子數(shù)相等的粒子也一定屬于同種元素。（X）6.原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ?。（X）7.原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子。（X）8.離子是帶電的粒子,但帶電的粒子不一定是離子。（√）9.物質(zhì)的分子構(gòu)成不同,則化學(xué)性質(zhì)不同,所以氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同。（√）10.一般情況下,在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,最外層電子數(shù)小于4,易失去電子;最外層電子數(shù)大于4,易得到電子。（X）11.含有金屬元素的化合物都是由離子構(gòu)成的。（X）12.分子、原子都不帶電,所以不顯電性的粒子一定是分子或原子。（X）13.分子可由不同種原子構(gòu)成,不可由同種原子構(gòu)成。（X）14.原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定。（X）15.相對(duì)原子質(zhì)量越大,表明原子的質(zhì)量越大。（√）16.元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定。（√）17.同一種元素,中子數(shù)可能不同,相對(duì)原子質(zhì)量也可能不同。（√）18.一般情況下,元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定,最外層電