2025年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是。

A.該有機(jī)物易溶于苯及水B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C.該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D.1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)2、一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動(dòng)（如圖），電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2。下列說法正確的是（）

A.銅為電池的正極B.鉑不斷溶解C.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)機(jī)械能向電能再向化學(xué)能轉(zhuǎn)化D.稀溴水為電解質(zhì)溶液3、一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB.t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C.若t=4,則0~tX的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大4、下列反應(yīng)速率相同的是A.使用催化劑和不使用催化劑B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)D.0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)5、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述不正確的是A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無法確定K+B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，可能有Fe2+C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原氣體是CO26、有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合；那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。如圖所示。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為。

A.化學(xué)能B.熱能C.生物質(zhì)能D.電能7、100mL6mol·L－1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量A.碳酸鈉溶液B.氨水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鈉溶液8、由乙烯的性質(zhì)推測丙烯的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.燃燒時(shí)火焰明亮并伴有黑煙C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.完全燃燒生成的和的物質(zhì)的量相等評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.NH4Br的電子式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：10、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中可行的是（）A.B.C.D.11、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)12、關(guān)于下列詩句或諺語隱含的化學(xué)知識(shí)，說法錯(cuò)誤的是A.“爆竹聲中一歲除”，爆竹中的火藥含有硫黃B.“木棉花落絮飛初”，“絮”的主要成分是纖維素C.“谷雨種甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D.“雷雨發(fā)莊稼”，該過程N(yùn)元素只發(fā)生氧化反應(yīng)13、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反應(yīng)熱)14、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b15、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=3v（D）C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素?；卮鹣铝袉栴}：。X

(1)碳元素在周期表中的位置是______。

(2)將硅的元素符號(hào)填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中_______。

(3)在上述周期表中，用實(shí)線畫出周期表的上方邊界________。

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋碳化硅中碳元素顯負(fù)價(jià)的原因______。

(5)第118號(hào)元素為Og(中文名“”，ào)，下列說法不正確的是______。

a．Og是第七周期0族元素b．Og原子的核外有118個(gè)電子。

c．Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)d．中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是

(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，X、Y的單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是______(填元素符號(hào))，判斷理由是______。17、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。

(1)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，若溫度升高，K值將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為___________。

(3)25min時(shí)，加入了___________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。18、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)

(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率_____（填“增大”；“減小”或“不變”；下同）。

(2)升高溫度，反應(yīng)速率_____。

(3)擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率_____。

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率_____。19、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)堿性水溶液條件下紐扣式銀鋅電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，則其正極電極反應(yīng)式為：___________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為___________，電解質(zhì)溶液為___________，反應(yīng)中Cl-移向___________(填“負(fù)極”或“正極”)，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為___________g．

(3)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖為乙烷燃料電池原理示意圖。

①乙烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應(yīng)式：___________。

②有0.05molC2H6參與反應(yīng)時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。20、（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為___________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）尿素[CO(NH2)2]在高溫條件下與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____?？蓪⒃摲磻?yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________，正極的電極反應(yīng)式是__________________。21、硫酸是工業(yè)上應(yīng)用最廣泛的強(qiáng)酸，其生產(chǎn)流程包括含硫礦石的燃燒→SO2的氧化→SO3的吸收；請完成下列問題。

(1)在密閉容器中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO222.4L和O211.2L，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的物質(zhì)的量__________1mol(填>、=或<)；其理由是________。

(2)密度為1.84g?cm?3，濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為________，用此濃H2SO4配制500mL0.5mol?L?1的稀H2SO4，需濃H2SO4的體積為_________mL，配制時(shí)所需要的儀器有量筒、燒杯、________、________、_________等。22、冬天；我國北方部分地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，減少化石燃料的燃燒造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。

(1)氫氣是人類理想的能源；為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟(jì)的制氫氣的方法是___________(填序號(hào))。

①電解水②鋅與稀硫酸反應(yīng)③光解海水。

制得氫氣后還需要解決的問題是___________(寫出其中一個(gè))。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多；如：

a．

b．

c．

d．

以上反應(yīng)中；最節(jié)能的是___________，原子利用率最高的是___________(填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機(jī)物A，A發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高分子化合物寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)23、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤24、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤26、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)29、已知A是一種金屬；B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D；F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）A的名稱是____________；F的化學(xué)式是_____________。

（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是___________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.該有機(jī)物烴基較大；不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置；共有3種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)；故D正確；

故答案為D。2、D【分析】【分析】

已知電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2；Cu失電子作負(fù)極，鉑為正極，稀溴水為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．已知電池反應(yīng)為：Cu+Br2=CuBr2；Cu失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．Cu為負(fù)極，Cu逐漸溶解，鉑為正極，正極上Br2得電子；鉑不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；機(jī)械能沒有轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D．Cu；Pt、稀溴水構(gòu)成原電池；稀溴水為電解質(zhì)溶液，故D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，由題圖可知該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y+Z；A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡；即正；逆反應(yīng)都在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.若t=4，則0?tX的化學(xué)反應(yīng)速率為C正確；

D.溫度；體積不變；t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，但是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，則正、逆反應(yīng)速率不變,化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．催化劑可以改變反應(yīng)活化能；從而改變反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)；與同濃度鹽酸反應(yīng)速率更快，故B錯(cuò)誤；

C．大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積；增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L；與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率相同，故D正確；

故答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，由于Na+的黃光會(huì)蓋住K+的紫色，故無法確定K+；若要確定需進(jìn)一步透過藍(lán)色鈷玻璃再觀察，A正確；

B．KSCN遇到Fe3+呈血紅色，故在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，可能有Fe2+；B正確；

C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，說明由白色的無水CuSO4轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的CuSO4?5H2O；證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原氣體可能是CO2，也可能是SO2；D錯(cuò)誤；

故答案為：D。6、B【分析】【分析】

圖中關(guān)鍵信息是利用太陽能使H2O、CO2、N2等重新組合；組合成可燃物，而可燃物燃燒后轉(zhuǎn)化為燃燒產(chǎn)物并放出熱量，產(chǎn)物又結(jié)合太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán)，可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能。

【詳解】

A．太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；燃燒后轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；

B．太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；燃燒后轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；

C．生物質(zhì)能是指自然界有生命的物質(zhì)提供的能量；此構(gòu)想未涉及到生物質(zhì)能，C錯(cuò)誤；

D．此構(gòu)想未涉及電能；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、C【分析】【詳解】

A.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；生成氫氣減小，A錯(cuò)誤；

B.氨水與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；生成水，算被消耗，影響生成氫氣的總量，B錯(cuò)誤；

C.硫酸鉀與鋅不反應(yīng)；溶液總體積增大，則氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，可減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，C正確；

D.硝酸根離子，在酸性環(huán)境下，與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，影響生成氫氣的總量，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8、C【分析】【詳解】

A．丙烯中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；生成聚丙烯，選項(xiàng)A正確；

B．丙烯與乙烯的含碳量相同；燃燒時(shí)有黑煙，選項(xiàng)B正確；

C．丙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色；選項(xiàng)C不正確；

D．乙烯和丙烯都僅含有C、H兩種元素，它們在O2中完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O；選項(xiàng)D正確；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

：書寫電子式時(shí)，陰離子要標(biāo)明最外層電子數(shù)且用中括號(hào)，A錯(cuò)；硫原子的電子層排布為：2、8、6，得到2個(gè)電子后，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B對；乙酸的分子式為C2H4O2；選項(xiàng)中給出的是其結(jié)構(gòu)簡式，C錯(cuò)；氯原子的核電荷數(shù)為17，含有18個(gè)中子的氣質(zhì)量數(shù)為35，D對。

【考點(diǎn)定位】此題從電子式、原子結(jié)構(gòu)、分子式等角度考查了化學(xué)用語知識(shí)。10、BD【分析】【詳解】

A．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但二者在試管口處遇冷又生成了NH4Cl，故得不到NH3；故A錯(cuò)誤；

B．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2；反應(yīng)放出大量的熱，使一水合氨分解生成氨氣，故B正確；

C．氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣；試管口要略向下傾斜，否則生成的水倒流，使熱的試管炸裂，故C錯(cuò)誤；

D．加熱濃氨水；會(huì)加快一水合氨的分解，可制取氨氣，故D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯(cuò)誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，則OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．火藥中含有硫黃；木炭、硝酸鉀等；A項(xiàng)正確；

B．柳絮含有植物纖維；其主要成分為纖維素，B項(xiàng)正確；

C．蔗糖是二糖；不是多糖，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．“雷雨發(fā)莊稼”；在雷雨天，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水生成硝酸，二氧化氮與水的反應(yīng)中N元素既發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：CD。13、BC【分析】【詳解】

A．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)；數(shù)值及單位；故B正確；

C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=-57.3kJ/mol；故C正確；

D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。14、BC【分析】【詳解】

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2；不符合題意；

B.正極應(yīng)該是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+4e-+4OH-=2H2O；符合題意；

C.氧氣在正極參與反應(yīng)；符合題意；

D.外電路中，電子由負(fù)極移向正極，該反應(yīng)中a為負(fù)極，b為正極；故不符合題意；

故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

盡管原電池外觀形形色色，五花八門，但其原理是相同的，即要緊緊抓住原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反這一基本規(guī)律。15、BD【分析】【詳解】

A.由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5:3:4:2，反應(yīng)方程式為：3B+4C=5A+2D，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)到1s時(shí)v(A)===0.3mol/(L?s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L?s)；故D正確；

故答案：BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）碳元素的原子序數(shù)為6；電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4；

（2）硅元素的原子序數(shù)為14；位于元素周期表第三周期IVA族；

（3）周期表的左上方邊界在第一周期ⅠA族H元素上方；左上方邊界在第一周期0族He元素上方，左中間邊界在第四周期的過渡元素上方，右中間邊界在ⅢA族—ⅦA族的上方；

（4）碳元素和硅元素均為ⅣA族元素，原子半徑逐漸增大；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，原子核吸引電子的能力逐漸減弱；

（5）118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為8；則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族；

（6）生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)越大；氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

【詳解】

（1）碳元素的原子序數(shù)為6；電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以在周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為第二周期IVA族；

（2）硅元素的原子序數(shù)為14；位于元素周期表第三周期IVA族，故答案為。

。

Si

x

（3）周期表的左上方邊界在第一周期ⅠA族H元素上方；左上方邊界在第一周期0族He元素上方，左中間邊界在第四周期的過渡元素上方，右中間邊界在ⅢA族—ⅦA族的上方，故答案為。

。

Si

x

（4）碳元素和硅元素均為ⅣA族元素，原子半徑逐漸增大，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(jià)，硅元素顯正價(jià)，故答案為C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C；所以碳元素顯負(fù)價(jià)；

（5）a；118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8；則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，a正確；

b、Og元素的原子序數(shù)為118，Og原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為118個(gè)，b正確；

c；Og位于周期表0族；0族稀有氣體原子既不易得到電子也不易失去電子，c錯(cuò)誤；

d、中子數(shù)為179的Og核素的質(zhì)量數(shù)為297，核素符號(hào)是297118Og；d錯(cuò)誤；

故答案為cd；

（6）由周期表的位置可知X為第三周期ⅦA族的Cl元素，由生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別KX＞KY可知，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)于Y元素，則Y是位于X下一周前的Br元素，故答案為Br；由KY<KX，可知Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于X，Y位于X的下方，為Br。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥康诙芷诘贗VA族。

。

Si

x

。

Si

x

C、Si位于同一主族，從上到下隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，C、Si之間形成的共用電子對偏向C，所以碳元素顯負(fù)價(jià)c、dBr理由：由KY<KX，可知Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于X，Y位于X的下方，為Br17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息，b曲線改變量是下面曲線改變量的兩倍，說明b曲線為NO2，該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若溫度升高，平衡正向移動(dòng)，則K值將增大；故答案為：0.9；增大。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，a點(diǎn)后NO2濃度在增加，N2O4濃度在減少，說明a點(diǎn)未達(dá)到平衡，b點(diǎn)以后濃度未變，說明已達(dá)到平衡，c點(diǎn)以后NO2濃度在減小，N2O4濃度在增加，說明c點(diǎn)未達(dá)到平衡，d點(diǎn)以后濃度未變，說明已達(dá)到平衡，因此表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是bd點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為故答案為：bd；0.04mol?L?1?min?1。

(3)根據(jù)后面改變量得出加入的物質(zhì)是NO2，25min時(shí)濃度變?yōu)?mol?L?1，說明加入的物質(zhì)的量為n(NO2)=(1mol?L?1－0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8molNO2。【解析】0.9增大bd0.04mol?L?1?min?10.8molNO218、略

【分析】【分析】

在恒定溫度下；反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，升高溫度反應(yīng)速率加快。

【詳解】

（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；

故答案為增大；

（2）升高溫度反應(yīng)速率加快；故答案為增大；

（3）擴(kuò)大容器體積；反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為減??；

（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為不變?！窘馕觥竣?增大②.增大③.減?、?不變19、略

【分析】(1)

原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)總反應(yīng)，可知Ag2O得到電子，轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；

(2)

該電池反應(yīng)中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極；負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3，反應(yīng)中Cl-移向負(fù)極，F(xiàn)eCl3溶液中Fe元素化合價(jià)降低；發(fā)生還原反應(yīng)；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)的Cu為0.1mol，其質(zhì)量為m=nM=6.4g；

(3)

①燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，乙烷通入的一極為電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式：C2H6?14e?+18OH?=2CO+12H2O；

②通入氧氣的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，可得關(guān)系式：2C2H6~28e?~7O2，有0.05molC2H6參與反應(yīng)時(shí)，消耗的氧氣物質(zhì)的量為0.175mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=0.175mol×22.4L/mol=3.92L?！窘馕觥?1)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

(2)CuFeCl3負(fù)極還原6.4

(3)負(fù)極C2H6?14e?+18OH?=2CO+12H2O3.9220、略

【分析】【詳解】

（1）K2FeO4-Zn組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，F(xiàn)e在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)式為Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-，鋅為電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正極和負(fù)極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)方程式3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2，故答案為：Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-；3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)2；

（2）由題意可知尿素在高溫條件下與一氧化氮反應(yīng)生成的三種無毒氣體是N2、CO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O，該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池時(shí)，在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O，NO在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-，故答案為：2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O；CO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O；2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-。【解析】Fe+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-3Zn+2Fe+8H2O=2Fe(OH)3+4OH-+3Zn(OH)22CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2OCO(NH2)2-6e-+8OH-=C+N2↑+6H2O2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-21、略

【分析】【詳解】

(1)在密閉容器中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO222.4L即物質(zhì)的量為1mol和O211.2L即物質(zhì)的量為0.5mol，在一定條件下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆應(yīng)，2SO2＋O22SO3，在根據(jù)關(guān)系式得到生成SO3的物質(zhì)的量＜1mol；故答案為：＜；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為SO3。

(2)密度為1.84g?cm?3，濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為用此濃H2SO4配制500mL0.5mol?L?1的稀H2SO4，因此需濃H2SO4的體積為配制時(shí)所需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等；故答案為：18.4mol?L?1；13.6；500mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管?！窘馕觥浚荚摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為SO318.4mol?L?113.6500mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②都不符合經(jīng)濟(jì)原則；③既可開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)，故合理選項(xiàng)是③；H2在常溫下呈氣態(tài)，儲(chǔ)存；運(yùn)輸非常不方便，所以有效利用氫能源，制得氫氣后需要解決的問題是貯存和運(yùn)輸；

(2)在題目已知的方法中，b、c、d方法中都需要加熱，消耗大量熱能，而方法a中綠色植物在葉綠體內(nèi)，利用太陽就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，從而實(shí)現(xiàn)光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，不需要加熱，因此該方法最節(jié)能，故在給出的方法中最節(jié)能的方法是選項(xiàng)a；若原子利用率最高，則生成物只有一種，原子利用率達(dá)到100%。根據(jù)方程式可知：反應(yīng)中無副產(chǎn)物；原子利用率最高，故合理選項(xiàng)是c；

(3)根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)，將高聚物中的中括號(hào)去掉，使相鄰的兩個(gè)C原子相連，碳原子之間的化學(xué)鍵由碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，就得到該高聚物單體，則高分子化合物的的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】③貯存和運(yùn)輸(寫出一個(gè)即可)ac四、判斷題(共4題，共32分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；26、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。五、推斷題(共2題，共4分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生