2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、少量鐵粉與100mL0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量；可以使用如下方法中的（）

①加水②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③滴入幾滴濃鹽酸④改用10mL0.1mol?L-1硝酸⑤滴加幾滴硫酸銅溶液A.②③B.①②③⑤C.②③④D.②③⑤2、下列示意圖表示正確的是。

A.甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)D.已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖3、下列說法不正確的是A.汽車尾氣中有NOx，主要是汽油不充分燃燒引起的B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對金屬起保護(hù)作用C.實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2D.從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)4、臭氧(O3)是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒滅菌等，可用下圖電解稀硫酸制得O3；下列說法正確的是。

A.圖中特制惰性電極C為陽極B.電解一段時(shí)間后停止電解，溶液的pH顯著變大C.電解開始后電子的移動方向?yàn)椋篈→C→D→BD.電解一段時(shí)間后F處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則F處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為(忽略O(shè)3的分解)5、港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e－=2H2OB.防腐過程中，鋁片和鋅粉均作為犧牲陽極C.防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率D.方法①、②、③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除6、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1，某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A.2：1B.1：2C.1：1D.4：1評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、下列物質(zhì)中：A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．HClE．蔗糖溶液F．BaSO4G．氨水H．CuSO4晶體I．熔化的KOHJ．無水乙醇。

(1)屬于電解質(zhì)的是________；

(2)屬于非電解質(zhì)的是________；

(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；

(4)屬于弱電解質(zhì)的是________；

(5)能導(dǎo)電的是________。8、由Cu2+、Cl-、Na+、四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種；可選用鐵電極；銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

(1)欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以________為陽極，電解質(zhì)溶液為________；

(2)以鉑作陽極電解_______溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。9、物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。陽離子H+、Na+陰離子OH-、CH3COO-、Cl-

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，C___________。

(2)寫出D的電離方程式：___________

(3)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：___________。10、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答：

Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是___________(填字母序號)。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑。

(2)M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，SO___________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：___________；

Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___________g。

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。11、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是_________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是_________________。

(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在298K、101kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是___________。

AΔH3＝ΔH1＋2ΔH2BΔH3＝ΔH1＋ΔH2

CΔH3＝ΔH1－2ΔH2DΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝__________________。12、（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)ΔH1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)類型___，某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。

（4）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物；工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃；101KPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____。13、A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10-5mol?L-1）；請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的A溶液的pH相等時(shí)，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度。

（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：

第一種組合：A____________；B_______________；

第二種組合：A____________；B_______________；

（2）說明pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：______________________________________14、（1）將5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液與5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3(紅色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移動，溶液紅色___________。

②若加入少量KCl溶液，則平衡___________移動。

（2）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡___________移動(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（3）已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一反應(yīng)條件，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

i.①表示改變壓強(qiáng)的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改變溫度的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動，該反應(yīng)逆反應(yīng)為___________(吸熱或放熱)反應(yīng)。

iii.③表示改變壓強(qiáng)的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動，m+n___________p+q。15、2010年中，廣西某鈦業(yè)有限公司工人對尚存有TiCl4殘留物的過濾設(shè)備用水清洗時(shí)，發(fā)生“泄漏”事故，導(dǎo)致周邊數(shù)十位村民身體不適。導(dǎo)致村民不適的泄漏物最大可能的是_______，相關(guān)的反應(yīng)方程式是：_________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤18、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、錳的重要用途是制造錳鋼。一種以高鐵錳礦(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“焙燒還原”時(shí)，高鐵錳礦中MnO2被還原為MnO。

①理論上，還能被還原的成分有___________、___________(填化學(xué)式)。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，焙燒時(shí)應(yīng)選擇的溫度為___________。還原溫度/℃焙燒后Mn元素在主要含錳物質(zhì)中的分布/%MnO2高價(jià)錳(MnxOy)低價(jià)錳(MnO)低價(jià)錳(MnO)60080010001100120040.9210.565.77痕量痕量34.766.632.700.460.3024.3282.8191.2998.7697.94

(2)“浸出”產(chǎn)生“濾渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(3)“除雜”時(shí)，加入的MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，其離子方程式為___________；再將pH逐步調(diào)至6，F(xiàn)e3+水解為Fe(OH)3，同時(shí)Fe3+與Na+、K+形成絡(luò)合物沉淀。

(4)電解“凈化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制備Mn。

①電解時(shí)，溶液中的陽離子在陰極存在兩個(gè)相互競爭的電極反應(yīng)，其產(chǎn)物分別為Mn和___________(填化學(xué)式)。

②研究表明，加入適量的SeO2有利于Mn在電極上析出，機(jī)理為：SeO2與水反應(yīng)生成的H2SeO3(二元弱酸)在陰極放電生成Se單質(zhì)，該電極反應(yīng)為___________；電極上的Se對Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的電還原沉積成為主要反應(yīng)。

③電解廢液可在上述流程的___________步驟中循環(huán)使用。27、綜合利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4)獲得3種金屬鹽；并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如圖。

已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH如表。金屬離子濃度(mol?L-1)開始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0

②金屬離子在工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))如表。金屬離子萃取率(%)Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97～98.5

(1)為提高浸出率，可采用的方法是____(填一種方法即可)，“浸出”時(shí)Ga2(Fe2O4)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)加入稀硫酸浸出后將pH調(diào)至5.4，目的是____；濾液1中主要溶質(zhì)是____(寫化學(xué)式)。

(3)Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取時(shí)鎵元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(4)電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí)，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)為____。

(5)GaN可采用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵［Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另一種氣態(tài)產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為____。

(6)濾液1中殘余的Fe3+的濃度為___。28、某含鈷工業(yè)廢料主要含Co2O3，還有少量Al、Fe和其氧化物，以及極少量不溶于酸堿的雜質(zhì)，可采用如下工藝流程制備硫酸鈷晶體以回收其中的鈷。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示?；卮鹣铝袉栴}：。金屬離子開始沉淀的7.76.31.5沉淀完全的9.28.32.8

(1)氣體A和稀酸B的化學(xué)式分別是_______、_______。

(2)濾液②中含有的金屬離子是_______。

(3)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算的_______；加調(diào)節(jié)溶液應(yīng)滿足的范圍是_______，除雜總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)硫酸鈷晶體經(jīng)過一系列變化可制得納米材料，將其與作電極組成電池，其工作原理是：充電時(shí)，連接電源的_______極；放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為_______。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)29、已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

試回答下列問題：

（1）加入A的作用是___________________________。

（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：II電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

（3）步驟②的變化中，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是______________________。

（4）在進(jìn)行測定銅的相對原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作中，屬于不必要操作的是________。

a．稱量電解前電極的質(zhì)量。

b．電解后電極在烘干前；必須用蒸餾水沖洗。

c．小心刮下電解后電極上的銅；并清洗；稱量。

d．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重；至少進(jìn)行兩次。

e．在空氣中烘干電極；必須采用低溫烘干法。

（5）銅的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式為________。

（6）假若電解后溶液呈無色，向其中滴加甲基橙試液，觀察到的現(xiàn)象是_______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

產(chǎn)生氫氣的量不變；則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度或升高溫度，據(jù)此分析。

【詳解】

①加水；稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，故不符合；

②升高溫度；反應(yīng)速率加快，故符合；

③加濃鹽酸；鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故符合；

④改用10mL0.1mol?L-1硝酸；硝酸與鐵粉生成NO，不生成氫氣，故不符合；

⑤滴加幾滴硫酸銅溶液；鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不符合；

綜上分析：②③符合題意。

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1為吸熱反應(yīng)；與圖示不符，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成CO2(g)時(shí)的焓變；且反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．H2SO4、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)二者體積比為1∶2時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，混合液溫度最高，此時(shí)H2SO4溶液為20mL；NaOH溶液為40mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．穩(wěn)定性B＜A＜C，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定可知，物質(zhì)的能量：B>A>C；故A→B為吸熱反應(yīng)，B→C為放熱反應(yīng)，A→C為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.汽車尾氣中的氮氧化物主要來自于燃料氣缸中氮?dú)庠诜烹娗闆r下與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生；汽油的不充分燃燒產(chǎn)生的是CO氣體，A錯(cuò)誤；

B.鋁制品表面容易形成一層致密的氧化膜；使金屬不被進(jìn)一步腐蝕保護(hù)了內(nèi)層金屬，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)；目的是粗鋅中雜質(zhì)和鋅構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)的速率，C正確；

D.海水中存在溴離子；提取成溴單質(zhì)一定要涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

由圖示可知，F(xiàn)出口產(chǎn)物為O2和O3，電極D反應(yīng)如下：3H2O=O3↑+6H++6e-；2H2O=O2↑+4H++4e-，說明D極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為電解池的陽極，B電極為正極，陰極即電極C發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑；A電極為負(fù)極，以此分析解題：

【詳解】

A.由分析可知；圖中特制惰性電極C為陰極，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，電解過程中的總反應(yīng)式為：3H2OO3↑+3H2↑或者2H2OO2↑+2H2↑；相當(dāng)于電解水，故電解一段時(shí)間后停止電解，溶液的pH顯著變小，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知；電極D為陽極，B為外接電源的正極，A為負(fù)極，C為陰極，故電解開始后電子的移動方向?yàn)椋篈→C，D→B，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D.電解一段時(shí)間后E、F處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，設(shè)F出收集到O3為aL，則O2為(y-a)L，根據(jù)電子守恒有：解得：a=(x-2y)L,則F處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為(忽略O(shè)3的分解)；D正確；

故答案為：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH-；故A錯(cuò)誤；

B．Fe與Al或Zn構(gòu)成原電池時(shí)；Al和Zn的活性都大于Fe，則Al和Zn均作為犧牲陽極，失電子，F(xiàn)e被保護(hù)，故B正確；

C．防腐涂料可以防水、隔離O2；不能構(gòu)成原電池，降低吸氧腐蝕速率，故C正確；

D．鋼鐵的防護(hù)方法只能減緩鋼鐵腐蝕；不能完全消除，故D正確；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

3.6g水是0.2mol，消耗0.2molH2(g)，放出的熱量是57.16kJ，所以CO燃燒放出的熱量是113.74kJ－57.16kJ=56.58kJ，所以參加反應(yīng)的CO是=0.2mol，因此原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為1：1，答案為C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，冰醋酸、HCl、BaSO4、CuSO4晶體；熔化的KOH都屬于電解質(zhì)；故答案為：CDFHI；

(2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)，無水乙醇是非電解質(zhì)，故答案為：J；

(3)強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，HCl、BaSO4、CuSO4晶體；熔化的KOH都是強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為：DFHJ；

(4)弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、水等，冰醋酸是弱電解質(zhì)，故答案為：C；

(5)NaOH溶液；氨水、熔化的KOH中存在自由移動的陰、陽離子；能導(dǎo)電；Cu中存在自由移動的電子能導(dǎo)電，故答案為：ABGI。

【點(diǎn)睛】

解答本題關(guān)鍵在于正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，要注意單質(zhì)和混合物(溶液等)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！窘馕觥緾、D、F、H、IJD、F、H、ICA、B、G、I8、略

【分析】【分析】

(1)電鍍時(shí)；鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽；

(2)用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)；電解質(zhì)和水的量都減少，氫離子在陰極放電，溶液的堿性增強(qiáng)，且溶液保持澄清，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)電鍍原理；鐵制品表面鍍銅，鐵為鍍件，所以鐵制品作陰極，銅為鍍層金屬，所以銅作陽極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽，如硫酸銅；氯化銅溶液等，答案：銅；硫酸銅或氯化銅溶液；

(2)以鉑作陽極電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氫離子濃度減小，同時(shí)生成氫氧化鈉，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

電解中電極材料會對陽極反應(yīng)有較大影響，書寫電極反應(yīng)式時(shí)要先注意陽極材料是活性還是惰性材料?！窘馕觥裤~硫酸銅或氯化銅溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑9、略

【分析】【分析】

E溶液顯中性，應(yīng)為NaCl溶液；A、B均顯堿性，稀釋時(shí)B的pH變化更明顯，所以B的堿性更強(qiáng)，則B為NaOH、A為NH3·H2O；C、D均顯酸性，稀釋時(shí)C的pH變化更明顯，則C的酸性更強(qiáng)，所以C為HCl，D為CH3COOH，A與D反應(yīng)得到E，則E為CH3COONH4。

(1)

根據(jù)分析可知B為NaOH；C為HCl；

(2)

D為CH3COOH，為弱電解質(zhì)，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；

(3)

A為NH3·H2O，C為HCl，二者反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+H+=+H2O?！窘馕觥?1)NaOHHCl

(2)CH3COOH?CH3COO-+H+

(3)NH3·H2O+H+=+H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下；仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為A；

(2)M電極連接原電池正極，所以是電解池陽極，陽極材料是活性電極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2；

(3)原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生，反應(yīng)的活性方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)電解過程中；陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；

(5)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得解得x=0.28g；

(6)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書寫，注意電極材料本身可能發(fā)生變化外，還要注意電解質(zhì)溶液中的離子是否參與電極反應(yīng)。如第2問，鐵作陽極，失去電子生成Fe2+，與溶液中OH﹣結(jié)合生成Fe(OH)2，所以電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2，至于Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3就不是電極反應(yīng)了；而第6問是在此基礎(chǔ)上，還要考慮電池總反應(yīng)式，才能寫出負(fù)極反應(yīng)式，進(jìn)而寫出正極反應(yīng)式。【解析】AFe-2e-+2OH-=Fe(OH)2從右向左濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3增大Fe-6e-+8OH-=+4H2O0.282+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①由圖可知：焓變小于0，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱，ΔH<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)。

②第一步的熱化學(xué)方程式為①NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為②NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①+②可得：NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)ΔH=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=－346kJ·mol－1，故答案為NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1。

（2）①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2，由蓋斯定律②-①可得到反應(yīng)：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=ΔH2-ΔH1，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH=ΔH2-ΔH1＞0，即ΔH1＜ΔH2；故答案為＜。

（3）已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，則反應(yīng)③=②×2+①，由蓋斯定律可知：ΔH3=ΔH1+2ΔH2；故答案為A。

（4）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－102kJ·mol-1，ΔH=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，則有-102=436+200-2a，解得a=369，故答案為369。【解析】放熱ΔH<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1<A36912、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律得到所需熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）由已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（3）根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；利用鋁熱反應(yīng)大量制取金屬時(shí)考慮經(jīng)濟(jì)效益；

（4）根據(jù)蓋斯定律；①×3-②可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）反應(yīng)②，燃燒熱中生成的水必須是液態(tài)水，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，故甲醇完全燃燒釋放的熱量應(yīng)大于192.9kJ?mol-1；

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，[③×3-②-①]×熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol；

（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②?③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol；

（3）依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol；該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)；利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時(shí)；需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了；

（4）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

則①×3-②可得CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識點(diǎn)，也是化學(xué)能與熱能?？嫉臒狳c(diǎn)，利用蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)熱是常考題型，學(xué)生要學(xué)會巧用消元思想先找出目標(biāo)反應(yīng)方程式中的各物質(zhì)，然后再從已知反應(yīng)方程式中找出該物質(zhì)，設(shè)法消去無關(guān)物質(zhì)即可，注意計(jì)算過程中的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，以及正負(fù)號的計(jì)算要格外認(rèn)真?！窘馕觥看笥贖2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol置換反應(yīng)不能該反應(yīng)的引發(fā)，需消耗大量能量，成本較高CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol13、略

【分析】【分析】

A、B兩種物質(zhì)都是中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。由氫、氮、氧、鈉四種元素組成的酸、堿、鹽有HNO3、HNO2、NH4NO3、NaOH、NaNO2、NaNO3等。

【詳解】

A溶液呈堿性說明A是堿或者是強(qiáng)堿弱酸鹽，比如NaOH、NaNO2；B溶液呈酸性說明B為酸或者是強(qiáng)酸弱堿鹽，比如HNO3、NH4NO3。另外；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿抑制水的電離，而易水解的鹽促進(jìn)水的電離。

(1)第一種組合：A是NaOH，B是HNO3第二種組合：A是NaNO2，B是NH4NO3

(2)pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液HNO3電離出的H+，會抑制水的電離。第二種組合的B溶液是NH4NO3溶液，NH水解會促進(jìn)水的電離；所以前者水的電離小于后者。

【點(diǎn)睛】

外加酸堿抑制水的電離，外加可水解的鹽促進(jìn)水的電離?！窘馕觥縉aOHHNO3(或HNO2)NaNO2NH4NO3HNO3(或HNO2)電離出的H+對水的電離起抑制作用，NH4NO3電離出的NH4+水解，對水的電離起促進(jìn)作用14、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反應(yīng)物中SCN-濃度增大；平衡正向移動，溶液紅色加深，故答案為：正反應(yīng)；加深；

②化學(xué)平衡為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(紅色)；加入少量的KCl溶液，不影響平衡體系中各物質(zhì)的濃度，故平衡不移動，故答案為：不。

（2）

保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2；容器體積變大，濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)速率變小，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，故答案為：變小，不；

（3）

①根據(jù)圖①分析可知；反應(yīng)速率增大，因此該變壓強(qiáng)的方式為增大壓強(qiáng)，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，則m+n＜p+q，故答案為：增大；逆向；＜；

②根據(jù)圖②分析可知；反應(yīng)速率減小，因此改變溫度的方式為降低溫度，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡正向進(jìn)行，降溫平衡向放熱的方向進(jìn)行，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：減小；正向；吸熱；

③根據(jù)圖③分析可知，反應(yīng)速率減小，因此改變壓強(qiáng)的方式為減小壓強(qiáng)，但正逆反應(yīng)速率仍然相等，說明平衡未發(fā)生移動，則m+n=p+q，故答案為：減小；不；=?！窘馕觥浚?）正反應(yīng)加深不。

（2）變小不。

（3）增大逆向＜減小正向吸熱減小不=15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】HCl(氣)TiCl4+2H2O=H2TiO3+4HCl↑三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

高鐵錳礦(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)研磨后加入足量碳粉焙燒還原，MnO2被還原為MnO，F(xiàn)e2O3及少量FeO被還原Fe單質(zhì)，之后加入硫酸浸取，CaSO4微溶，成為濾渣，其余金屬元素以陽離子形式進(jìn)入濾液，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)Fe3+與Na+、K+形成絡(luò)合物沉淀，凈化除雜后得到MnSO4溶液，加入SeO2電解得到Mn單質(zhì)。

【詳解】

(1)①Fe3+和Fe2+有較強(qiáng)氧化性，可以被碳粉還原得到Fe單質(zhì)，故答案為：Fe2O3；FeO；

②高價(jià)錳難溶于稀硫酸；所以焙燒時(shí)應(yīng)將Mn元素盡可能多的轉(zhuǎn)化為低價(jià)錳，根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知在1100℃焙燒時(shí)低價(jià)錳的含量最高，所以，焙燒時(shí)應(yīng)選擇的溫度為1100℃，故答案為：1100℃；

(2)高鐵錳礦中含有CaO，而硫酸鈣微溶，所以用稀硫酸浸出時(shí)產(chǎn)生“濾渣”的主要成分為CaSO4，故答案為：CaSO4；

(3)除雜時(shí)MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知MnO2和Fe2+系數(shù)比為1:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(4)①溶液中存在的陽離子為Mn2+和H+(酸性溶液)，Mn2+放電生成Mn，H+也可以放電生成H2，故答案為：H2；

②根據(jù)信息可知H2SeO3(二元弱酸)在陰極放電生成Se單質(zhì)，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)式為H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O，故答案為：H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O；

③電解MnSO4酸性溶液時(shí)陽極主要為水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極主要是錳離子放電生成Mn，所以電解廢液中主要含有H2SO4，可在上浸出步驟中循環(huán)使用，故答案為：浸出?！窘馕觥竣?Fe2O3②.FeO③.1100℃④.CaSO4⑤.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O⑥.H2⑦.H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O⑧.浸出27、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；向煉鋅礦渣中加入稀硫酸浸出時(shí)，鐵酸鎵；鐵酸鋅溶于稀硫酸得到硫酸鹽溶液，過濾得到濾渣和含有硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中先加入雙氧水溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH為5.4，鎵離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵和氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鎵和氫氧化鐵的濾餅；向?yàn)V餅中加入稀鹽酸將濾餅溶解后，加入鐵，將鐵離子還有為亞鐵離子，再加入萃取劑萃取出鎵離子，分液得到含有鎵離子的有機(jī)層和含有亞鐵離子的水層；向有機(jī)層中加入氫氧化鈉溶液反萃取，分液得到含有偏鎵酸鈉的溶液；電解偏鎵酸鈉溶液，在陰極得到鎵；鎵與一溴甲烷反應(yīng)生成三甲基鎵，三甲基鎵與氨氣反應(yīng)生成甲烷和氮化鎵。

【詳解】

(1)由分析可知，浸出時(shí)鐵酸鎵、鐵酸鋅溶于稀硫酸得到硫酸鹽溶液，鐵酸鎵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ga2(Fe2O4)3+12H2SO4=3Fe2(SO4)3+Ga2(SO4)3+12H2O；礦渣粉碎增大固體表面積、適當(dāng)增大硫酸的濃度、加熱升高溫度、攪拌等措施提高加入稀硫酸浸出時(shí)的浸出率，故答案為：適當(dāng)增大硫酸的濃度或適當(dāng)加熱或?qū)⒌V渣粉碎或攪拌等；Ga2(Fe2O4)3+12H2SO4=3Fe2(SO4)3+Ga2(SO4)3+12H2O；

(2)由分析可知，加入稀硫酸浸出后將先加入雙氧水溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH為5.4，使鎵離子和鈦離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵和氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鎵、氫氧化鐵的濾餅和含有硫酸鋅的濾液，達(dá)到除去鋅元素的目的，故答案為：將Ga3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3、Fe(OH)3；ZnSO4；

(3)由分析可知，反萃取時(shí)鎵元素發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鎵與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鎵酸鈉、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ga3++4OH-=GaO+2H2O，故答案為：Ga3++4OH-=GaO+2H2O；

(4)