2025年仁愛科普版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O2、關(guān)于“新型冠狀病毒肺炎”的認(rèn)識，下列說法正確的是A.《新型冠狀病毒肺炎診療方案》第六版增加“新型冠狀病毒在相對封閉的環(huán)境中長時間暴露于高濃度氣溶膠情況下存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能?！贝颂帤馊苣z中的分散質(zhì)是空氣B.乙醇、過氧化氫、過氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡騰片消毒原理相同C.醫(yī)用口罩的原料聚丙烯屬于合成纖維D.酒精是良好的消毒殺菌劑，大量飲用高度白酒可以預(yù)防“新型冠狀病毒”3、海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)4、如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后；試管①和②中溶液的顏色分別是（）

A.①為紅色，②為紅色B.①為藍(lán)色，②為無色C.①為無色，②為藍(lán)色D.①為紅色，②為無色5、用處理酸性廢水中的發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：(未配平)

反應(yīng)②：(未配平)

下列判斷正確的是A.反應(yīng)①和②中各有2種元素的化合價發(fā)生變化B.處理等物質(zhì)的量的時，反應(yīng)①和②中消耗的物質(zhì)的量相等C.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:4D.相同質(zhì)量的和處理酸性廢水中時，消耗更多6、四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為-25℃，沸點為136.4℃。某實驗小組設(shè)計如圖裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是。

A.②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C.反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D.該設(shè)計存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置7、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NAC.1molNa被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA個電子D.1.0L1.0mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.28g氮氣含有的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NAC.1mol鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成22.4L的H2D.1molMg2+含有的電子數(shù)為12NA評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、可以用磨口玻璃瓶盛放的試劑是A.液溴B.氫氟酸C.苛性鈉溶液D.氯水10、工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為3C+2SnO22Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說法中錯誤的是（）A.a的值為2B.反應(yīng)中SnO2被還原C.每生成1molM轉(zhuǎn)移電子8molD.反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.燒堿的化學(xué)式：Na2CO3B.原子核內(nèi)有7個中子的碳原子：CC.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO12、下列各元素的原子或離子，各電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.He、Ne、Ar、Ca2+B.Be、SiC.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+13、X；Y、Z、M、W為五種短周期元素；X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如下表所示。下列說法正確的是（）

。

Y

Z

M

W

A.原子半徑：W>Y>Z>M>XB.熱穩(wěn)定性：X2Z>XMC.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D.WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)14、將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物（其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x）投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體VL。下列關(guān)系式正確的是（）A.x=B.0.5≤x<1C.V=33.6n(1-x)D.11.2n評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______。

(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。

(5)④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。

(6)實驗室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。16、同一種物質(zhì)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可以歸為很多類別；按要求對下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類：

①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤H2SO4⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽礬(CuSO4?5H2O)⑧食鹽水⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)

(1)屬于混合物的是________(填序號；下同)；

(2)屬于氧化物的是_______；

(3)屬于堿的是________；

(4)屬于酸的是________；

(5)屬于鹽的是________；

(6)屬于銅鹽的是________；

(7)屬于鈉鹽的是_________。17、按要求寫出方程式。

(1)的電離方程式：________。

(2)的電離方程式：_______。18、某同學(xué)在畫某種原色的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時；忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號是_____________。

（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，該原子的單質(zhì)氧化性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，該原子的單質(zhì)還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________。

（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（5）若該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___________________。19、將某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：

。35Cl

34.969

75.77%

35Cl

35

75.77%

37Cl

36.966

24.23%

37Cl

37

24.23%

平均。

35.453

35.485

35.485

試完成下列問題：

（1）34.969是表示___________；

（2）35.453是表示___________；

（3）35是表示___________；

（4）35.485是表示___________；

（5）24.23%是表示___________；

（6）列出求算35.453的算式___________；

（7）列出求算35.485的算式___________。20、根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；回答下列問題：

（1）還原劑是________，還原產(chǎn)物是________，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

（2）還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

（3）當(dāng)有8molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)21、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤22、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)25、利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)；是一種有效的學(xué)習(xí)方法。如圖是鐵元素及其化合物的二維圖的部分信息。

(1)X的化學(xué)式為___，圖中只具有還原性的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式)。

(2)實驗室制備Fe(OH)2時，常伴隨著反應(yīng)②發(fā)生，此時的實驗現(xiàn)象是___。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___。

(4)為探究Fe(NO3)2晶體的熱分解產(chǎn)物。某化學(xué)興趣小組按圖進(jìn)行了如圖實驗；回答下列問題：

①實驗時觀察到A處試管中有紅棕色氣體生成，說明硝酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物含有___，B中無水硫酸銅變藍(lán)，說明分解產(chǎn)物中含有___。

②檢驗熱分解后的固體為氧化鐵的方案為。實驗步驟現(xiàn)象(i)取反應(yīng)后少量紅棕色固體于試管中，加入稀硫酸溶解溶解后得___色溶液(i)向少許(i)溶液中滴入少量___溶液變成紅色

由以上實驗結(jié)果寫出Fe(NO3)2·xH2O分解的化學(xué)方程式___。26、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)；某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中；加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用___________選填序號)。

a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液。

②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是___________。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于___________(選填序號)。

a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.鈉與水反應(yīng)，實質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正確；

B.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，離子方程式為Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+2H2O；故B錯誤；

C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D.碳酸鈣難溶于水；在書寫離子方程式時不能拆，故D錯誤；

故選：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氣溶膠是以固體或液體為分散質(zhì)和氣體為分散介質(zhì)所形成的溶膠；分散劑是空氣，故A錯誤；

B．過氧化氫；過氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡騰片能夠消毒的原理是具有強(qiáng)氧化性；乙醇之所以能消毒是因為酒精能夠吸收細(xì)菌蛋白的水分；使其脫水變性凝固，從而達(dá)到殺滅細(xì)菌的目的，與氧化性無關(guān)；故B錯誤；

C．原料聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料；屬于合成纖維，故C正確；

D．飲用高度白酒無法預(yù)防新型冠狀病毒感染；如果過度飲用還可能會傷身體，不建議飲用高度白酒，故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．地球上有豐富的海水資源；故A正確；

B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)結(jié)晶、過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2；故B正確；

C．鎂是很活潑的金屬；陽離子氧化性較弱，不易用熱還原法制取，可用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂單質(zhì)，故C正確；

D．把貝殼制成石灰乳是碳酸鈣分解反應(yīng)；氧化鈣和水發(fā)生的化合反應(yīng)，海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，得到氫氧化鎂的沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

SO2不能漂白指示劑，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成酸，溶液變紅，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，綜上所述，答案為D。5、C【分析】【分析】

對于反應(yīng)①，銅元素化合價未變化，硫元素化合價由－2升高至＋6，鉻元素化合價由＋6降低至＋3，氫元素和氧元素化合價未變化；根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平可得：3CuS+4+32H+=3Cu2++3+8Cr3++16H2O；對于反應(yīng)②，銅元素化合價由＋1升高至＋2，硫元素化合價由－2升高至＋6，鉻元素化合價由＋6降低至＋3，氫元素和氧元素化合價未變化。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平可得：3Cu2S+5+46H+=6Cu2++3+10Cr3++23H2O；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

A．反應(yīng)①中硫元素價態(tài)由-2價升高到+6價；鉻元素價態(tài)由+6價降低到+3價；反應(yīng)②中銅元素由+1價升高到+2價，硫元素價態(tài)由-2價升高到+6價，鉻元素價態(tài)由+6價降低到+3價，故A錯誤；

B．結(jié)合以上分析可知，處理等物質(zhì)的量的時，反應(yīng)①和②中消耗H+的物質(zhì)的量不相等；故B錯誤；

C．結(jié)合以上分析可知，還原劑為CuS，氧化劑為還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:4，故C正確；

D．假設(shè)質(zhì)量均為160g，n(CuS)==1.67mol，n(Cu2S)==1mol；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：3CuS~43Cu2S~5所以CuS消耗n()=×1.67=2.2mol，n()=1×=1.7mol；所以CuS消耗的更多；故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．因四氯化鈦（TiCl4）極易水解；遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中含有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸，A項錯誤；

B．TiCl4的熔沸點較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理；則該裝置中的冷凝管具有冷凝；回流和導(dǎo)氣的作用，B項正確；

C．反應(yīng)結(jié)束時，先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)入裝置中使TiCl4變質(zhì)；C項正確；

D．因四氯化鈦（TiCl4）極易水解；所以應(yīng)在裝置④和⑤之間加一個防止水蒸汽進(jìn)入④的裝置，D項正確；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．氫氧根帶一個單位負(fù)電荷，故1molOH-含10mol電子即10NA個電子；故A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCCl4的物質(zhì)的量；故B錯誤；

C．鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉無論反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么，均失去1mol電子即NA個；故C正確；

D．NaNO3水溶液中不但溶質(zhì)NaNO3含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的數(shù)目多于3NA個；故D錯誤；

故答案為C。8、A【分析】【詳解】

A．氮氣的物質(zhì)的量為=1mol，氮氣是由分子直接構(gòu)成的，則分子數(shù)為1mol×NA=NA；故A正確；

B．標(biāo)況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算22.4LH2O的物質(zhì)的量；故B錯誤；

C．氣體所處的溫度和壓強(qiáng)不明確；無法確定其體積，故C錯誤；

D．Mg2+中含10個電子，故1molMg2+中含10NA個電子；故D錯誤；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．液溴與玻璃的成分不能發(fā)生反應(yīng)；因此可以用磨口玻璃瓶盛放，A符合題意；

B．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)腐蝕試劑瓶；因此不能使用玻璃瓶盛放試劑，B不符合題意；

C．苛性鈉溶液能夠與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉；將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，C不符合題意；

D．氯水與玻璃的成分不能發(fā)生反應(yīng)；因此可以用磨口玻璃瓶盛放，D符合題意；

故合理選項是AD。10、CD【分析】【分析】

反應(yīng)2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑中，由質(zhì)量守恒可知M為CO，a=2，反應(yīng)中Sn元素化合價降低，被還原，SnO2為氧化劑；C元素化合價分別升高為+2；+4價，為還原劑，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由質(zhì)量守恒可知M為CO；a=2，故A正確；

B．反應(yīng)中Sn元素化合價降低；被還原，故B正確；

C．由方程式2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑可知，M為CO，a=2，每生成1molM，消耗1molSnO2；轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；

D．C被氧化生成CO和CO2；則反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物有兩種，故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

正確配平和書寫反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意反應(yīng)中C元素化合價的變化，同時注意還原劑被氧化后的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．燒堿的化學(xué)式是NaOH，而Na2CO3是純堿；蘇打的化學(xué)式；A錯誤；

B．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核內(nèi)有7個中子的碳原子為：C；B錯誤；

C．Mg是12號元素，質(zhì)子數(shù)為12，故Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C正確；

D．硫酸鋁是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，故硫酸鋁的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD正確；

故答案為：CD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.He最外層有2個電子，Ne、Ar、Ca2+最外層電子數(shù)都是8；都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A符合題意；

B.Be；B、C、Si最外層電子數(shù)都不是8；都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B不符合題意；

C.F；Cl、S、O最外層電子數(shù)都不是8；都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D.Na+、F-、Cl-、Al3+最外層電子數(shù)都是8；都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D符合題意；

故選AD。13、AD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、W為5種短周期元素；X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰且位于第二周期，W位于第三周期，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為x，則(2+8+x)=2(x+3)，解得x=4，則W為Si元素、Y為N元素、Z為O元素，M為F元素。

【詳解】

A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si>N>O>F>H；A正確；

B．XM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性F>O，所以熱穩(wěn)定性HF>H2O；B錯誤；

C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是NH4NO3，NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵；C錯誤；

D．WM4為SiF4，SiF4中Si；F原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)；D正確；

故選AD。

【點睛】

本題易錯選項為C，離子化合物一般是由金屬和非金屬形成的，但是NH4+也可以與非金屬形成離子鍵，一定要記住這種特例。14、BD【分析】【詳解】

金屬沒有剩余，說明反應(yīng)中鋁與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)或氫氧化鈉過量，由與反應(yīng)制得若恰好完全反應(yīng)，則鈉與鋁按物質(zhì)的量之比混合，則有鈉鋁由化學(xué)方程式可知，鈉完全反應(yīng)生成氫氣由可知，鋁完全反應(yīng)生成氫氣所以共生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣體積為若過量，即則有鈉鋁由化學(xué)方程式可知，鈉完全反應(yīng)生成氫氣由可知，鋁完全反應(yīng)生成氫氣所以共生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣體積為根據(jù)化學(xué)方程式可知，鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，生成的氣體越少，當(dāng)全是鈉時，即生成氫氣的體積為故故選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；

（2）離子反應(yīng)體現(xiàn)的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水的過程；

（3）該物質(zhì)與酸；堿均反應(yīng)；

（4）有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；

（5）④與⑥充分反應(yīng)后；根據(jù)二氧化碳的用量分情況討論；

（6）實驗室用飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱制備氫氧化鐵膠體；膠體不帶電，得到的膠體微粒是多個氫氧化鐵的聚集體，據(jù)此分析作答；

【詳解】

（1）根據(jù)定義可知；①③⑥⑦雖能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動的陰陽離子，所以不屬于電解質(zhì)；②和⑤屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

故答案為②⑤；

（2）離子方程式為：H++OH-=H2O；說明是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，上述物質(zhì)中，①稀硫酸與⑥稀氫氧化鈉的反應(yīng)符合該離子方程式；

故答案為①⑥；

（3）②小蘇打是NaHCO3的俗名，它可與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，同時可以與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子與水；⑦硝酸亞鐵溶液其溶質(zhì)Fe(NO3)2遇NaOH會生成氫氧化亞鐵沉淀與水，當(dāng)加入鹽酸時，因溶液中的硝酸根離子與氫離子結(jié)合會具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+會與H+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故符合題意的有：②⑦；

故答案為②⑦；

（4）上述物質(zhì)中；溶液有自由移動的陰陽離子，所以導(dǎo)電的物質(zhì)為：①③⑥⑦；

故答案為①③⑥⑦；

（5）二氧化碳與NaOH充分反應(yīng)，①若CO2少量，則發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O，則溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，水分蒸干后，得到的固體組成成分為：NaOH和Na2CO3；②CO2過量，則過量的CO2繼續(xù)與生成的Na2CO3，其化學(xué)方程式為：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，其固體組成成分可能是：NaHCO3和Na2CO3；

故答案為NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3；

（6）實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；得到的膠體不帶電，即電中性；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，所以1molFeCl3形成的膠體個數(shù)小于NA個；

故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；電中性；小于。

【點睛】

本題第（5）問，學(xué)生要理清氫氧化鈉與二氧化碳可能發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合產(chǎn)物分析作答，特別注意的是，題設(shè)中將溶液小火蒸干，意味著固體成分可以有碳酸氫鈉。學(xué)生審題要認(rèn)真仔細(xì)，做題才能提高正答率。【解析】②⑤①⑥②⑦①③⑥⑦NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl電中性小于16、略

【分析】【分析】

物質(zhì)可分為純凈物、混合物，如水、鐵、二氧化碳、硫酸、熟石灰、膽礬(CuSO4?5H2O)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]、硫酸氫鈉(NaHSO4)都有固定的組成；均為純凈物；空氣；食鹽水屬于混合物；結(jié)合物質(zhì)分類的依據(jù)和方法判斷。

【詳解】

(1)分析可知屬于混合物的為②⑧；

(2)由兩種元素組成；且一種元素為O，為氧化物，屬于氧化物的為①④；

(3)電離時生成的陰離子全部為氫氧根離子的化合物屬于堿；屬于堿的是⑥；

(4)電離時生成的陽離子全部為氫離子的化合物屬于酸；屬于酸的是⑤；

(5)由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物為鹽；屬于鹽的是⑦⑨⑩；

(6)銅離子和酸根離子組成的鹽類；屬于銅鹽的是⑦⑨；

(7)鈉離子和酸根離子組成的鹽類，屬于鈉鹽的是⑩。【解析】②⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩⑦⑨⑩17、略

【分析】【詳解】

(1)硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成氫離子和硝酸根離子：

(2)Fe2(SO4)3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：【解析】18、略

【分析】【詳解】

(1)由該單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知；其核外有10個電子，若該微粒是電中性微粒，由核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知，這種微粒是Ne原子；

答案為：Ne；

(2)若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，說明該元素的原子含有9個電子，為F元素，F(xiàn)2和水反應(yīng)生成HF和O2，化學(xué)方程式為

答案為：

(3)若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，說明該元素的原子含有11個電子，為Na元素，Na在氧氣中燃燒生成Na2O2；

答案為：Na2O2；

(4)若該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，說明該元素的原子含有8個電子，為O元素，O元素的氫化物是H2O或H2O2；結(jié)構(gòu)式為H-O-H或H-O-O-H；

答案為：H-O-H或H-O-O-H；

(5)若該微粒的符號為X3+，說明該微粒是Al3+，Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為

答案為：【解析】NeNa2O2H-O-H或H-O-O-H19、略

【分析】【分析】

（1）

34.969表示35Cl的相對原子質(zhì)量；

（2）

35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量；

（3）

35表示35Cl的質(zhì)量數(shù)；

（4）

35.485表示35Cl和37Cl的平均質(zhì)量數(shù)；

（5）

24.23%表示37Cl在自然界中原子個數(shù)百分比(豐度)

（6）

35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量；計算35.453的算式為34.969×75.77%+36.966×24.23%；

（7）

35.485表示35Cl和37Cl的平均質(zhì)量數(shù)，計算35.485的算式為35×75.77%+37×24.23%。【解析】（1）35Cl的相對原子質(zhì)量。

（2）氯元素的相對原子質(zhì)量。

（3）35Cl的質(zhì)量數(shù)。

（4）35Cl和37Cl的平均質(zhì)量數(shù)。

（5）24.23%是表示37Cl在自然界中原子個數(shù)百分比(豐度)

（6）34.969×75.77%+36.966×24.23%

（7）35×75.77%+37×24.23%20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合價由反應(yīng)前單質(zhì)Cu中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以Cu是還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；N元素的化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以HNO3是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物。（2）每有3molCu作還原劑參加反應(yīng)，會反應(yīng)消耗8molHNO3，其中2mol作氧化劑，產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物，所以還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3:2；（3）當(dāng)有8molHNO3參加反應(yīng)時；被氧化的Cu是3mol,千歐質(zhì)量是m(Cu)=3mol×64g/mol=192g，每1molCu發(fā)生反應(yīng)。轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是3mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。

考點：考查氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念、物質(zhì)的作用及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算的知識。【解析】①.Cu②.NO③.HNO3④.Cu(NO3)2⑤.3∶2⑥.192⑦.6四、判斷題(共2題，共20分)21、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯誤的。五、推斷題(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3