2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、由金屬活潑性可知，下列金屬的單質可能最晚被人類發(fā)現(xiàn)的是A.金B(yǎng).鐵C.銅D.鉀2、將1molA和1molB在0.5L的恒溫密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2min后測得C的濃度為1.6mol·L-1，下列說法不正確的是A.反應開始后的2min內用B表示的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-1B.反應到2min時的瞬時速率v(A)＜0.8mol·L-1·min-1C.當v(A)=2v(B)時，反應達到化學平衡狀態(tài)D.當體系內氣體的平均相對分子質量或壓強不再變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)3、在通常情況下能共存，且都可用濃硫酸干燥的氣體組是A.H2、H2S、SO2B.NH3、CO2、HClC.N2、Cl2、CO2D.NO、O2、CO4、已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列說法正確的是()A.氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B.氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C.反應E＋A2＋=A＋E2＋能夠進行D.提取某廢水中含有少量的A2＋時可以選用D5、已知密閉容器中發(fā)生反應下列說法正確的是A.當容器內壓強保持不變時，表明反應已經(jīng)達到平衡B.改變某一條件，若再次達到v（X）=v（Y），則反應達到平衡C.達到平衡時，X與Y的物質的量之比一定是1:1D.若保持容器體積不變，升溫后體系內氣體平均相對分子質量增大評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、有關鋼鐵電化學腐蝕及保護的下列敘述中正確的是A.鋼鐵的電化學腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋B.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護法D.鋼鐵的電化學腐蝕中，主要是吸氧腐蝕7、在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是。

A.該反應的正反應為吸熱反應B.三個容器容積：①>②>③C.在P點，CO轉化率為75%D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時v(CO)正>v(CO)逆8、實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如圖實驗，經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2S和白色物質X；下列說法正確的是。

A.白色物質X為CuSO4B.NO和Y均為還原產物C.參加反應的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%D.NO與Y的物質的量之和可能為2mol9、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組用Cl2和NO利用如圖所示裝置制備亞硝酰氯(ClNO)；下列說法不正確的是。

A.X裝置可以隨開隨用，隨關隨停B.Y裝置中的藥品可以換成濃硫酸C.裝入藥品打開K2后，應先打開K3再打開K1D.若無裝置Y，則Z中可能發(fā)生反應的化學方程式為2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑10、下列反應過程中的能量變化情況符合如圖所示的是（）

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.碳與二氧化碳高溫反應11、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.負極反應式為：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負極上的反應速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b12、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正=v逆B.4min內，CO2的轉化率為71.4%C.CO的平均反應速率v(CO)=0.125mol·L-1·s-1D.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大能減慢其反應速率評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、化學與人類生活密切相關。請按要求；回答下列問題：

（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式__________，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）＝__，氣體V＝___。

（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應的離子方程式為_______，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數(shù)為___NA。

（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為______。

（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為_______。14、為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是___________。

（3）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_______________________15、用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A；可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反應A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

（1）H2O的電子式是________。

（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________（填“強”或“弱”）。16、有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸餾”或“干餾”)產物，以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為____________________________。17、肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]回答下列問題：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=_______kPa﹣1。(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達)

(2)導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為_______%(計算結果保留小數(shù)點后兩位)

(4)一般情況下，高燒患者體內MbO2的濃度會比其健康時_______(填“高”或“低”，下同)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時_______。

(5)37℃時，下圖中坐標為(1.00，50.0)的點對應的反應狀態(tài)為向_______進行(填“左”或“右”)，此時v正：v逆=_______(填數(shù)值)。

18、Ⅰ．某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示，2分鐘時達到平衡狀態(tài)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為___________；

(2)反應開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應速率為___________；

(3)若反應容器體積可變，則充入氦氣會使反應速率___________(填“變快”；“變慢”或“不變”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。

(4)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成；在等溫等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示，達平衡時NH3的轉化率為___________；

②下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。

A．反應中CO2與NH3的物質的量之比為1：2

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化。

D．單位時間內每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵19、能源是人類生活和社會發(fā)展的物質基礎；研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為人們的生產和生活服務?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從能量的角度看：斷開化學鍵要___________能量；形成化學鍵要___________能量。

(2)已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生的中和反應可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－573kJ/mol。若用20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應；則能放出_____kJ的熱量。

(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(分子式為N2H4)；在氧氣中燃燒會生成氮氣和液態(tài)水，并放出124.25kJ的熱量，則其熱化學方程式為_________________________________________。

(4)已知：H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJ/mol；

C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1228kJ/mol。

寫出液態(tài)酒精完全燃燒后溫度恢復到室溫時反應的熱化學方程式：____________________。20、有機化學又稱為碳化合物的化學；是研究有機化合物的組成；結構、性質、合成方法與應用的科學。將有機化學的研究成果應用于實踐，合成新物質是有機化學研究成果的重要體現(xiàn)，有機化學的研究將使我們的生活變得越來越美好。請根據(jù)所學的有機化學知識按要求完成下列問題。

（1）甲基的電子式___。

（2）某烷烴的相對分子質量為72，核磁共振氫譜上有四個吸收峰，該烷烴的系統(tǒng)命名法名稱為___。

（3）與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烴的結構簡式___。

（4）發(fā)生加聚反應得到聚合物的結構簡式___。

（5）有機化學上可以通過Friedel-Crafts烷基化反應合成乙苯。

反應(Ⅰ)：+CH2=CH2

反應(Ⅱ)：+HCl

反應（I）為___（填有機化學基本反應類型，下同），反應（II）為___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共12分)22、材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質；具有耐磨；耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質為原料來生產的。下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。

請回答下列問題：

（1）指出K可能所屬的晶體類型__________，K中含有的化學鍵類型為___________。

（2）寫出化學式：化合物C____________________；化合物F______________。

（3）寫出反應③的化學方程式：_______________________________________。

（4）寫出反應⑤的離子方程式：_______________________________________。

（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應生成兩種化合物，請寫出K與水反應的化學方程式：_______________________________________。23、通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。

(1)Y與Z的關系是(選填字母)______________________。

a.同位素b.同系物。

c.同素異形體d.同分異構體。

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法:________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示):________________。

(4)氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是___________________________。

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質量為w1g，MmRn質量為w2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

金屬的冶煉與金屬的化學性質特別是金屬的活潑性有關，越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的越晚，金屬性：鉀＞鐵＞銅＞金，則最晚被發(fā)現(xiàn)的是金屬鉀，答案選D。2、C【分析】【分析】

由2A(g)+B(g)2C(g)反應方程式可知；反應2min后測得C的濃度為1.6mol/L,則A；B的濃度變化分別為1.6mol/L、0.8mol/L，以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：反應開始后的2min內B的濃度變化為0.8mol/L，則B的平均反應速率==0.4mol·L-1·min-1，故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：反應開始后的2min內B的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-1，則反應開始后的2min內A平均反應速率為0.8mol·L-1·min-1，隨著反應進行，反應物濃度減小，反應速率減小，故反應到2min時的瞬時速率小于0.8mol·L-1·min-1，故B正確；

C．任意時刻均有v(A)=2v(B)，沒有指明反應的方向，無法判斷反應是否達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．由2A(g)+B(g)2C(g)反應方程式可知；反應前后氣體總物質的量發(fā)生變化，體積不變，則平均相對分子質量和壓強均是變量，當體系內氣體的平均相對分子質量或壓強不再變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)，故D正確。

故答案：C。3、C【分析】【詳解】

A．H2S與SO2能發(fā)生反應生成硫和水，二者不能共存，且濃硫酸能氧化H2S氣體；不能用濃硫酸干燥，故A不符合題意；

B．NH3和HCl能發(fā)生反應生成氯化銨；二者不能共存，且氨氣能和濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故B不符合題意；

C．N2、Cl2、CO2氣體之間不發(fā)生反應；且都不與硫酸反應，能夠用濃硫酸干燥，故C符合題意；

D．NO能被O2氧化為NO2；二者不能共存，故D不符合題意；

答案選C。4、A【分析】【分析】

同一化學反應中；氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性。

【詳解】

①A＋B2＋=A2＋＋B，該反應中氧化劑是B2+，氧化產物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；

②D+2H2O=D(OH)2+H2↑，該反應中氧化劑是H2O，氧化產物是D(OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，該電池的電池反應式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性，所以各離子的氧化性大小為E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋；A項正確，B項錯誤；

根據(jù)化學反應E＋A2＋=A＋E2＋，說明氧化性：A2+>E2+；與前面的推斷不符，C項錯誤；

D．因為氧化性：H2O＞D2＋，則提取某廢水中含有少量的A2＋時不可以選用D；D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查氧化還原反應；氧化性強弱的排序。同一化學反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性。

①A＋B2＋=A2＋＋B，該反應中氧化劑是B2+，氧化產物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；

②D+2H2O=D(OH)2+H2↑，該反應中氧化劑是H2O，氧化產物是D(OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，該電池的電池反應式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性，所以各離子的氧化性大小為E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋，據(jù)此解答即可。5、D【分析】【詳解】

A．該反應為氣體體積不變的反應；壓強始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；不能由v(X)＝v(Y)判斷是否達到平衡，故B錯誤；

C．起始量未知；轉化率未知，則平衡時X；Y的物質的量比不確定，故C錯誤；

D．焓變?yōu)樨摚簧邷囟绕胶饽嫦蛞苿?，氣體的物質的量不變；質量增大，則平均相對分子質量增大，故D正確；

故答案為D。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學腐蝕過程即形成原電池；所以不能電解池的原理來解釋，故A錯誤；

B．鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連作陰極被保護；所以可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕，故B正確；

C．在鋼鐵表面鍍鋅是形成保護膜防止鐵被腐蝕；屬于覆蓋保護層的防護法，不是犧牲陽極陰極保護法，故C錯誤；

D．中性或堿性條件下；金屬的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕，故D正確；

故選：BD。7、CD【分析】【詳解】

A．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；

B．相同溫度下；增大壓強(縮小容器容積)平衡正向移動，則甲醇的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下甲醇的體積分數(shù)大小順序是：①＞②＞③，說明壓強大小順序是：①＞②＞③，則容器體積為：①＜②＜③，故B錯誤；

C．P點；容器中甲醇的體積分數(shù)是50%，設此時CO的轉化率為x，列三段式有。

同一容器中氣體的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)，則有=50%；解得x=0.75，CO的轉化率為75%，故C正確；

D．設容器體積為VL，P點化學平衡常數(shù)K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時濃度商==355.5V2＜K，則平衡正向移動，所以此時v(CO)正＞v(CO)逆；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

明確溫度、壓強對化學平衡影響是解本題關鍵；學生應掌握通過濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷平衡移動方向的方法，濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動。8、AC【分析】【分析】

由圖知，銅與足量濃硫酸反應生成Cu2S和白色物質X，無氣體生成，生成Cu2S時銅元素從0價升高到+1價、硫元素從+6價降低到-2價，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產物(所含元素化合價升高)、按元素質量守恒只能為CuSO4，則白色物質X為CuSO4，配平得到該反應方程式為：據(jù)此回答。

【詳解】

A．據(jù)分析，白色物質X為CuSO4；A正確；

B．Cu2S和白色物質CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解，存在反應：Y為S單質，則NO為還原產物；Y為氧化產物，B不正確；

C．由可知；硫元素從+6價降低到-2價時表現(xiàn)氧化性，則參加反應的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，C正確；

D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S發(fā)生反應得到0.8molNO與0.6molS；NO與S物質的量之和為1.4mol，D不正確；

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．X裝置打開K1，銅絲與硝酸接觸反應生成的NO被排出。關閉K1；NO不溶于稀硝酸，將液面壓到銅絲下方，反應停止，A正確；

B．Y裝置中的藥品若換成濃硫酸則無法除去X中可能產生的NO2等雜質；并且U形管裝置承裝的干燥劑應為固體，B錯誤；

C．實驗時應先通入氯氣趕走裝置內的空氣，防止NO被氧化為NO2；C正確；

D．方程式中O原子不守恒；D錯誤；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；生成物的能量比反應的能量高，該反應為吸熱反應。

【詳解】

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應為吸熱反應；故A正確；

B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應為放熱反應；故B錯誤；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應；為放熱反應，故C錯誤；

D.碳與二氧化碳高溫反應為吸熱反應；故D正確；

答案為AD。

【點睛】

常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、碳與水蒸氣的反應、碳與二氧化碳的反應等。11、BC【分析】【分析】

鎂氧電池中Mg為活潑金屬，作為負極，負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正極反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，負極反應（乘以2后）和正極反應相加可得總反應方程式，總反應式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．根據(jù)分析，負極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B錯誤；

C．活性炭可以加快O2的反應速率，但是O2在正極上反應；C錯誤；

D．電子的移動方向是沿外電路由負極到正極，即a到b；D正確；

故選BC。

【點睛】

本題要注意B選項，由于電解質是KOH濃溶液，故負極上生成Mg2+后會與溶液中的OH-反應生成Mg(OH)2。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應速率為平均速率，故t1min時的速率不能計算；故A錯誤；

B．4min內，CO2的轉化率為×100%=71.4%；故B正確；

C．CO的平均反應速率v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．保持壓強不變；充入He使容器的體積增大，則濃度減小，故速率減慢，故D正確；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應生成碳酸氫鈉；加熱發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；計算分解生成二氧化碳物質的量，根據(jù)方程式計算每一份中碳酸氫鈉的物質的量，原混合物中碳酸氫鈉的物質的量為每一份中碳酸氫鈉的2倍，可得原混合物中碳酸鈉的質量，進而計算原混合物中碳酸鈉的物質的量，根據(jù)碳原子守恒計算每一份與鹽酸反應生成二氧化碳的體積；

(2)氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO；根據(jù)氯氣和轉移電子之間的關系式計算轉移電子物質的量；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉；可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；

(4)根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序來書寫；并要遵守原子守恒。

【詳解】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應生成碳酸氫鈉，反應方程式為：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3；

加熱生成二氧化碳的物質的量為：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可知每一份中碳酸氫鈉的物質的量為：0.1mol×2＝0.2mol，故原混合物中碳酸氫鈉的物質的量為0.2mol×2＝0.4mol，則原混合物中m(Na2CO3)＝54.8g?0.4mol×84g/mol＝21.2g，則原混合物中n(Na2CO3)＝21.2g÷106g/mol＝0.2mol；

每一份中碳酸氫鈉為0.2mol；碳酸鈉為0.1mol÷2＝0.1mol，根據(jù)碳原子守恒，可知與鹽酸反應生成二氧化碳為：(0.2mol＋0.1mol)×22.4L/mol＝6.72L；

(2)氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，反應中Cl元素化合價由0價分別變化為＋1價、?1價，若有2mol氯氣參與該反應，則生成2molNaCl，轉移電子物質的量為2mol，數(shù)目為2NA；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O；

(4)鉀的氧化物為K2O，鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可知，KAlSi3O8可改寫為K2O·Al2O3·6SiO2.【解析】Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72LCl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O2HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OK2O·Al2O3·6SiO214、略

【分析】【詳解】

(1)因為發(fā)生反應A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應；

(2)對于放熱反應；反應物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應是常見的放熱反應，Mg與硫酸的反應屬于金屬與酸的反應，反應放熱，故反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H215、略

【分析】【詳解】

(1)H2O的電子式是

(2)4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol，根據(jù)焓變=反應物鍵能-生成物鍵能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝＝-31.9kJ/mol；所以斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ；鍵能越大的化學鍵越強，所以H-O鍵比H-Cl鍵強。

【點睛】

焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和；鍵能指的是在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol?！窘馕觥?1.9強16、略

【分析】【詳解】

煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦爐氣等產物的過程，要獲得重要化工原料焦炭，是煤的干餾制得；焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應，得到水煤氣（主要成分是CO和H2），所以化學反應式是C+H2OCO+H2；答案為干餾，C+H2OCO+H2。【解析】干餾C+H2OCO+H217、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析，37℃、P(O2)為2.00kPa時，α(MbO2%)為80.0%，根據(jù)結合度的定義可知，反應達到平衡時，反應的平衡常數(shù)K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡時v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==則結合結合度(α)定義導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式為：

(3)37℃時，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時α的最大值為=97.56%；

(4)一般情況下，高燒患者血液溫度交到，平衡向逆反應方向移動，所以體內MbO2的濃度會比其健康時低，高山山頂?shù)臍鈮狠^低，該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，所在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時低。

(5)37℃時，下圖中坐標為(1.00，50.0)的點在曲線下方，反應未到平衡，故對應的反應狀態(tài)為向正向進行，若反應到平衡，則正反應速率等于逆反應速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，則=K，所以該對應的【解析】2.0097.56低低右2：118、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從開始到平衡，X的物質的量變化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物質的量變化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物質的量變化了0.2mol，各物質變化的物質的量之比等于方程式的計量數(shù)之比，該反應在2min后各物質的物質的量不再變化，反應達到了平衡狀態(tài)，說明該反應是可逆反應，故該反應的化學方程式為Y+3X2Z；

(2)反應開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應速率為=0.05mol/(L·min)；

(3)若反應容器體積可變；則充入氦氣會使容器體積變大，各物質濃度都降低，反應速率變慢。

(4)①時，假設起始時加入的CO2的物質的量為1mol，則加入的NH3為4mol，CO2的轉化率為60%，即反應了0.6molCO2，根據(jù)反應方程式，同時消耗1.2molNH3，則達平衡時NH3的轉化率為×100%=30%；

②A．反應中CO2與NH3的物質的量之比為1:2和是否平衡無關；故A不選；

B．該反應中反應物和生成物均為氣體；混合氣體總質量是定值，容器體積不變，所以混合氣體密度是一直不變的，故當混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．該反應中反應物和生成物均為氣體；混合氣體總質量是定值，但反應前后氣體系數(shù)之和不相等，所以混合氣體的總物質的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化時，反應達到了平衡狀態(tài)，故C選；

D．2molNH3中有6molN-H鍵，1molH2O中有2molO-H鍵；單位時間內每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵，即正逆反應速率相等，故達到了平衡狀態(tài)，故D選；

故選CD。【解析】Y+3X2Z0.05mol/(L·min)變慢

30%CD19、略

【分析】【詳解】

(1)從能量的角度看；斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大??；

(2)根據(jù)中和熱的定義：(1)n(NaOH)==0.5mol，與稀鹽酸反應只能生成0.5molH2O；故放出熱量=0.5mol×57.3kJ/mol=28.65kJ；

(3)0.2molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量124.25kJ，則1mol肼在氧氣中完全燃燒放熱的熱量為621.25kJ，所以其熱化學反應方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/mol；

(4)已知：①H2O(g)＝H2O(l)△H1＝－44kJ/mol；

②C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H2＝－1228kJ/mol。

根據(jù)蓋斯定律可知，①×3+②得C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=3×（－44kJ/mol）+(－1228kJ/mol)=-1360kJ/mol?！窘馕觥课辗懦?8.65N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/molC2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=-1360kJ/mol20、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷失去一個氫原子剩余部分為甲基，其電子式為故答案為：

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，已知某烷烴的相對分子質量為72，則有12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12，又核磁共振氫譜上有四個吸收峰，則該分子的結構簡式為系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烷，故答案為：2-甲基丁烷；

(3)炔烴與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號、3號碳原子上，與碳碳三鍵的位置無關，則碳碳三鍵只能在4號和5號碳原子之間，只有一種結構，結構簡式為故答案為：

(4)烯烴的加聚反應，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個鍵，然后首尾相連，所以發(fā)生加聚反應得到聚合物的結構簡式為故答案為：

(5)由反應方程式可知，反應(Ⅰ)發(fā)生的是碳碳雙鍵的加成反應，反應(Ⅱ)中苯環(huán)上的H原子被乙基所取代，發(fā)生取代反應，故答案為：加成反應；取代反應?！窘馕觥竣?②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反應⑥.取代反應四、判斷題(共1題，共7分)21、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。五、元素或物質推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中各物質轉化關系，F(xiàn)受熱得H，H能與氫氧化鈉反應生成I，I與過量的二氧化碳反應生成F，說明F為弱酸且能受熱分解，結合化合物D中A可形成四個價鍵知：A元素為四價元素，C、H、K均為含A元素，K由兩種非金屬元素組成，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征，根據(jù)D的部分組成可知K應為Si3N4，可以確定A為Si，H為SiO2，I為Na2SiO3，則F為H2SiO3，由虛線框