2025年華東師大版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氨基鈉()是重要的化學試劑，其與氧氣的反應如下：下列說法正確的是A.B.每消耗轉移電子數是C.是氧化產物D.中N的化合價部分發(fā)生變化2、下列關于鈉及化合物的敘述中，不正確的是A.高壓鈉燈可用于道路照明B.金屬鈉著火，可用泡沫滅火器滅火C.可用作抗酸藥D.可用作呼吸面具供氧劑3、生活中的消毒劑酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸等均可有效滅活病毒。病毒對紫外線和熱敏感。下列有關說法正確的是A.84消毒液的主要有效成分是B.過氧乙酸可作為消毒劑，與苯酚混合使用殺菌能力更強C.加熱能殺死病毒是因為蛋白質受熱變性D.聚丙烯樹脂是生產無紡布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色4、同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對分子質量之比為1∶1C.同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1D.等質量的甲和乙中的原子數之比一定為1∶15、下列“推理或結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是。

。選項。

實驗操作及現象。

推理或結論。

A

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近；產生大量白煙。

NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl晶體。

B

向碘水中加入CC14；振蕩，溶液分層，下層為紫紅色。

碘在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度。

C

將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中；用手觸摸試管外壁感覺變熱。

鎂條與稀鹽酸反應是放熱反應。

D

將某氣體通入品紅溶液；品紅溶液褪色。

該氣體一定是SO2

A.AB.BC.CD.D6、有關環(huán)境問題說法正確的是A.化石燃料燃燒不會造成大氣污染B.正常雨水pH為5.6C.潮汐與污染有關D.石油和煤是純凈物7、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）A.標準狀況下，2.24LH2O2含有的共價鍵數為0.3NAB.1molNH4+所含質子數為11NAC.2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數為2NAD.NO2與足量H2O反應產生1.12LNO，反應中轉移電子數為0.1NA評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列有關物質的性質與應用不相對應的是A.瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石B.常溫下，干燥的氯氣與鐵不反應，可用鋼瓶貯運液氯C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用來消毒殺菌9、M、N兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：已知兩溶液所含離子各不相同，下列判斷正確的是A.如果M呈強酸性，則N中可能同時含有B.如果M呈強堿性，則N中可能同時含有C.如果M具有強還原性，則N中一定同時含有D.如果M具有強氧化性，則N中一定同時含有10、在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產物只有NO。當加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法正確的是A.所加入硝酸的濃度是4mol/LB.加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C.共加入硝酸20mL時，剩余金屬有鐵和銅D.如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標準狀況）11、以下實驗或操作不能達到目的的是A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B.用托盤天平準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L-1的溶液C.為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象12、過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑，實驗室可用如圖裝置進行驗證(A是實驗室中制取CO2的裝置；C中盛放的是過氧化鈉)。下列說法不正確的是。

A.A中發(fā)生的反應離子方程式為：+2H+=CO2↑+H2OB.B中盛放飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的HCl氣體C.C中每轉移0.2mol電子，產生O20.1molD.D裝置是安全瓶，防止E中水倒流進入C中13、現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成型離子化合物；Y與T同主族。五種元素的原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（）

A.原子半徑和離子半徑：B.最簡單氫化物的沸點：C.最高價氧化物對應水化物的酸性：D.由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵14、下列化學用語的書寫，正確的是（）A.氯離子的結構示意圖B.6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12CC.KOH的電子式：D.HClO的結構式為H-Cl-O15、用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，32gO3含有的氧原子數為2NAB.22.4LCH4含有的分子數為NAC.lmol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數目為2NAD.1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數為2NA評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出該溶液中可能還含有中的一種或多種。你認為其中_______是需要檢驗的，而______是不需要檢驗的。其原因是___________。17、某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認為一定不可能實現的是___。18、(1)有以下六種物質：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固體；④液態(tài)氯化氫；⑤純CH3COOH；⑥石墨。

上述狀態(tài)下的物質中，屬于非電解質的有___________，(填序號，下同)，屬于弱電解質的有___________。

(2)請寫出Na與水反應的離子方程式___________。

(3)配平下列離子方程式___________+___________Cl-+___________H+=___________Mn2++___________Cl2+___________H2O，___________19、(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產生的是________。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液。

(2)按要求書寫下列反應的總離子方程式。

①將Na投入CuSO4溶液中：________________________________。

②將Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出：_________________________。20、對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應；分類法的作用幾乎是無可代替的。

Ⅰ.現有以下物質：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸。

(1)以上物質中屬于混合物的是________(填序號；下同)，屬于電解質的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦；可觀察到的現象是_____________________。

Ⅱ.雖然分類的方法不同；但四種基本反應類型和離子反應；氧化還原反應之間也存在著一定的關系。

(3)下圖為離子反應；氧化還原反應和置換反應三者之間的關系；其中表示離子反應的是________(填字母)。

(4)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H＋+OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)_____________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤22、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤23、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共18分)24、A；B、C是中學化學中常見的三種物質；它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應條件及生成物略去)：

若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為____，A→C反應的化學方程式為__________________。25、下表列出了周期表短周期中7種元素的有關數據：

。元素編號。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑(nm)

0.077

0.110

0.102

0.152

0.186

0.071

0.099

最高價態(tài)。

+4

+5

+6

+1

+1

0

+7

最低價態(tài)。

-4

-3

-2

0

0

-1

-1

根據上表信息；回答下列問題：

(1)畫出元素③的原子結構示意圖_______。

(2)元素①、②、⑦的最高價氧化物的水化物酸性從大到小的順序是___________(填化學式)，元素⑤、⑥、⑦的簡單離子半徑從大到小的順序是___________(填離子符號)。

(3)元素④、⑤中金屬性更強的是_____(填元素符號)，元素③、⑥中氫化物穩(wěn)定性更強的是_______(填化學式)。

(4)元素⑤和⑦的單質在加熱時反應，現象為_______，請用電子式表示該反應生成物的形成過程______。

(5)請寫出元素⑤的單質與水發(fā)生反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_______。

(6)下列關于元素周期表的敘述，正確的是_______(填標號)。

A．元素周期表共有7個橫行；稱為周期；共有16個縱行，稱為族。

B．前20號元素稱為短周期元素。

C．副族元素中；沒有非金屬元素。

D．ⅠA族的元素都被稱作堿金屬元素26、A～L分別表示中學化學中常見的一種物質；其中A；G為常見的金屬單質，K、L為氣體，K能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，M由兩種元素組成，其質量比8：1。

（1）K的電子式為_____

（2）反應②的離子方程式：_____，反應③的離子方程式：_____

（3）反應④的化學方程式：_____，反應⑥的化學方程式_____

（4）已知A和K反應為置換反應，則M的化學式為_____參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．由化學方程式可知，3molO2中所含氧元素化合價降低，作氧化劑，4mol中，只有2mol所含氮元素化合價升高，作還原劑，則A錯誤；

B．由化學方程式可知，每消耗3molO2，反應轉移12mol電子，則每消耗轉移1.2mol電子，轉移電子數是B錯誤；

C．生成物中的N和H元素，反應前后化合價無變化，則既不是氧化產物也不是還原產物；C錯誤；

D．N元素化合價升高，N元素化合價不變，即中N的化合價部分發(fā)生變化；D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．鈉的焰色為黃色；黃色透霧性強，所以高壓鈉燈常用于道路的照明，故A正確；

B．鈉能和水劇烈反應；且生成的過氧化鈉也能和水；二氧化碳反應生成氧氣，所以金屬鈉著火時，不可用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；

C．NaHCO3能與鹽酸反應，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，并且NaHCO3溶液無腐蝕性；常用作制胃酸中和劑，故C正確；

D．過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；可用作供氧劑，故D正確；

答案為B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.84消毒液的主要有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；故A錯誤；

B.過氧乙酸具有強氧化性；苯酚具有還原性，過氧乙酸與苯酚混合會被苯酚還原，使殺菌能力降低，故B錯誤；

C.病毒的主要成分是蛋白質；加熱能使蛋白質受熱變性，達到殺死病毒的目的，故C正確；

D.聚丙烯中不含有碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=V/Vm,可知甲乙兩種氣體的物質的量之比為1：2。

【詳解】

A項；同溫同壓下；氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據ρ=m/V知，其密度相同，故A正確；

B項、根據m=nM=VMVm知；二者的相對分子質量為1：1，故B正確；

C項；根據PV=nRT=m/MRT知；同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質量的反比，因為二者摩爾質量相同，所以壓強相同，故C正確；

D項；等質量的兩種氣體的物質的量相同；但分子的構成未知，所以無法判斷原子個數是否相同，故D錯誤。

故選D。

【點睛】

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論的應用，側重于氣體的質量、密度等物理量的考查，注意把握相關計算公式的運用。5、D【分析】分析：A；氨氣與氯化氫反應生成氯化銨；

B；碘易溶在有機溶劑中；

C；鎂條與稀鹽酸反應是放熱反應；

D；能使品紅溶液褪色的不一定是二氧化硫。

詳解：A；濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)；氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，因此將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產生大量白煙，A正確；

B、碘在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入CC14；振蕩，溶液分層，下層為紫紅色，B正確；

C；鎂條與稀鹽酸反應是放熱反應；所以將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，C正確；

D、將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，也可能是氯氣等，D錯誤，答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化石燃料燃燒易產生二氧化硫；一氧化碳等；會造成大氣污染，A不正確；

B．正常雨水中；因溶解了空氣中的二氧化碳，而使其pH為5.6，B不正確；

C．潮汐是由月球的引力引起的；與污染無關，C不正確；

D．石油是由多種烷烴；環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物；煤是由有機物和無機物所組成的混合物，D不正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．H2O2為液體，2.24LH2O2的物質的量不是0.1mol；故A錯誤；

B．1個銨根離子中含11個質子，故1molNH4+所含質子數為11NA；故B正確；

C．SO2、O2反應生成SO3為可逆反應，2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數應小于2NA；C錯誤；

D．未指明是在標準狀況下；不能確定1.12LNO的物質的量，故D錯誤；

選B。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

略9、BD【分析】M、N兩種溶液各含有下列十種離子中的五種：兩溶液所含離子各不相同，由均能與OH－反應，如果M溶液為酸性則：一定含有OH－在N溶液中，能和酸反應的離子不能在M溶液中，只能在N溶液中，N中一定要有陽離子，在N中。酸性條件下離子有強氧化性，具有強的還原性；不能與氧化性離子共存，如果M呈強氧化性，則亞硫酸根離子存在于N溶液中，據此解答。

以上M；N可以互換。

【詳解】

A．如果M呈強酸性，則N中一定含有OH－、不可能同時含有故A錯誤；

B．如果M呈強堿性，則N中一定有可能同時含有故B正確；

C．如果M具有強還原性，M中一定含有OH－、M中可能含有則N中不一定同時含有故C錯誤；

D．如果M具有強氧化性，一定含有則N中一定同時含有故D正確；

故選BD。10、AB【分析】【分析】

金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為＋2價，在第一次的基礎上加入10mL硝酸，參加反應的金屬的質量為1.8g?0.96g＝0.84g，生成NO的體積為0.224L，NO物質的量為0.01mol，根據電子轉移守恒可知，參加反應金屬的物質的量為＝0.015mol，參加反應金屬的平均摩爾質量為＝56g/mol，故該過程只有Fe參加反應，故第一次加10mL只有Fe參與反應，根據NO的體積結合方程式計算硝酸的物質的量、參加反應Fe的物質的量，根據c＝計算硝酸的物質的量濃度，根據m＝nM計算參加反應Fe的質量；在第二次的基礎上加入10mL硝酸，參加反應的金屬的質量為0.96g，生成NO的體積為0.224L，NO物質的量為0.01mol，若該過程只有Cu參加反應，根據電子轉移守恒，則Cu的物質的量＝＝0.015mol，Cu的質量＝0.015mol×64g/mol＝0.96g，等于參加反應金屬的質量，故該過程只有Cu反應，且Cu恰好完全反應，故加入20mL硝酸時，Fe恰好反應生成硝酸亞鐵，在第三次的基礎上再加入10mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO，根據亞鐵離子的物質的量，利用電子轉移守恒計算該階段生成NO的物質的量，再根據V＝nVm計算該階段生成NO的體積，進而計算V的值。

【詳解】

金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為＋2價，在第一次的基礎上加入10mL硝酸，參加反應的金屬的質量為1.8g?0.96g＝0.84g，生成NO的體積為0.224L，NO物質的量為0.01mol，根據電子轉移守恒可知，參加反應金屬的物質的量為＝0.015mol，參加反應金屬的平均摩爾質量為＝56g/mol，故該過程只有Fe參加反應，故第一次加10mL只有Fe參與反應，根據NO的體積結合方程式計算硝酸的物質的量、參加反應Fe的物質的量，根據c＝計算硝酸的物質的量濃度，根據m＝nM計算參加反應Fe的質量；在第二次的基礎上加入10mL硝酸，參加反應的金屬的質量為0.96g，生成NO的體積為0.224L，NO物質的量為0.01mol，若該過程只有Cu參加反應，根據電子轉移守恒，則Cu的物質的量＝＝0.015mol；Cu的質量＝0.015mol×64g/mol＝0.96g，等于參加反應金屬的質量，故該過程只有Cu反應，且Cu恰好完全反應，故加入20mL硝酸時，Fe恰好反應生成硝酸亞鐵，在第三次的基礎上再加入10mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO；

A．由上述分析可知，第一次發(fā)生反應3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成NO的物質的量為＝0.01mol，根據方程式可知，參加反應的硝酸的物質的量為0.01mol×4＝0.04mol，故硝酸的物質的量濃度＝＝4mol/L；故A正確；

B．在第一次的基礎上加入10mL硝酸，參加反應的金屬的質量為1.8g?0.96g＝0.84g，生成NO的體積為0.224L，NO物質的量為0.01mol，根據電子轉移守恒可知，參加反應金屬的物質的量為＝0.015mol，參加反應金屬的平均摩爾質量為＝56g/mol；故該過程只有Fe參加反應，所以剩余金屬為鐵和銅，故B正確；

C．共加入硝酸20mL時；剩余金屬只有銅，故C錯誤；

D．由上述分析可知，實驗①發(fā)生反應3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成NO的物質的量為0.1mol，根據方程式可知，參加反應的Fe的物質的量為0.01mol×＝0.015mol；后最后10ml是與亞鐵離子反應，0.015mol的亞鐵離子，轉移0.015mol的電子，生成的NO為0.112L，所以共生成氣體是0.784L(標準狀況)，故D錯誤；

故答案選：AB。

【點睛】

本題根據數據判斷各階段發(fā)生的反應是關鍵，過程復雜、計算量較大，為易錯題目。11、BC【分析】【詳解】

A.分別取少量溴水于三支試管；分別加入苯；乙醇、四氯化碳，振蕩，靜置，分層，在上層的為苯，在下層的是四氯化碳，無明顯現象的為乙醇，能鑒別三者，故A不符合題意；

B.用托盤天平精確度是0.1g；不能準確稱取0.4000g的NaOH固體，故B符合題意；

C.為除去苯中的少量苯酚；向混合物中加入適量的溴水，生成的三溴苯酚白色沉淀與苯互溶，不能用過濾方法分離，故C符合題意；

D.淀粉溶液是膠體；因此可以用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。12、AD【分析】【分析】

實驗室在A裝置內制CO2，藥品為石灰石和稀鹽酸；生成的CO2氣體中混入鹽酸揮發(fā)出的HCl，用飽和NaHCO3溶液除去；CO2與Na2O2反應生成O2等；為防止排水收集時發(fā)生倒吸，應使用安全瓶。

【詳解】

A．A中石灰石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；A不正確；

B．CO2氣體中混入HCl，會干擾CO2與Na2O2的反應，所以氣體應先通過盛放飽和NaHCO3溶液的B裝置；以除去HCl氣體，B正確；

C．C中發(fā)生反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每轉移0.2mol電子，產生O20.1mol；C正確；

D．安全瓶中；通常是導管短進長出，也可以是兩根管子都短，而D裝置中導管長進短出，不能防止倒吸，D不正確；

故選AD。13、BD【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結合五種元素原子半徑的大小關系，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍，則R為碳元素；Y與Z能形成型離子化合物；則Y為O元素，Z為Na元素；Y與T同主族，則T為硫元素，X的原子半徑最小，則X為氫元素。

【詳解】

由題給信息并結合圖示可知R是碳元素；X是氫元素，Z是鈉元素，Y是氧元素，T是硫元素；

A．的電子層結構相同，核電荷數越小，離子半徑越大，即O2-半徑大于Na+半徑；故A錯誤；

B．常溫下水是液體而是氣體，即H2O的沸點大于H2S；故B正確；

C．S的非金屬性大于C，則的酸性強于故C錯誤；

D．C、H、O、Na四種元素組成的是離子化合物，與之間存在離子鍵；故D正確；

故答案為BD。14、AC【分析】【詳解】

A．氯離子17個質子；18個電子，離子結構示意圖正確，A正確；

B．6個質子8個中子的碳元素的核素質量數14，可用14C表示；B錯誤；

C．KOH是離子化合物；C正確；

D．HClO的結構式為H-O-Cl；D錯誤；

答案選AC。15、AD【分析】【詳解】

A．臭氧由氧原子構成，故32g臭氧中氧原子的物質的量為n===2mol，含有的氧原子的物質的量為2mol，故含氧原子數為2NA個；故A符合題意；

B．沒有指明標況；無法計算22.4L甲烷的物質的量，無法計算出分子個數，故B不符合題意；

C．沒有給出lmol·L-1CaCl2溶液的體積，無法計算出物質的量，無法計算出Cl-數目；故C不符合題意；

D．1個鋅原子變?yōu)殇\離子后失去2個電子，故1mol鋅失去2NA個電子；故D符合題意；

答案選AD。

【點睛】

要注意氧化還原反應中電子轉移數目與元素價態(tài)的變化：涉及到氧化還原反應時，要注意根據氧化劑的氧化性與還原劑的還原性來確定反應中元素的價態(tài)變化情況及電子轉移數目。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

題給溶液為無色溶液，排除與不能大量共存；與均不能大量共存；根據溶液呈電中性，則一定存在

題中沒有涉及與可大量共存；需要檢驗；

而是不需要檢驗的?！窘馕觥竣?②.③.題給溶液為無色溶液，排除與不能大量共存；與均不能大量共存；根據溶液呈電中性，則一定存在題中沒有涉及與可大量共存，需要檢驗；而是不需要檢驗的。17、略

【分析】【分析】

若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質發(fā)生氧化還原反應時；生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物元素價態(tài)之間。-3價與+2價之間應為0價或+1價，不可能出現+3價的氮，所以（2）式不能實現。

【詳解】

②只有失電子元素，沒有得電子元素，電子轉移不會相等【解析】②18、略

【分析】【詳解】

(1)有以下六種物質：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固體；④液態(tài)氯化氫；⑤純CH3COOH；⑥石墨。

乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，且屬于化合物，則屬于非電解質的有①；純CH3COOH的水溶液能導電；但其在水溶液中只有部分發(fā)生電離，所以屬于弱電解質的有⑤。答案為：①；⑤；

(2)Na與水反應生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(3)在離子反應+Cl-+H+—Mn2++Cl2+H2O中，中的Mn由+7價降為+2價，化合價降低5價，Cl-由-1價升為0價，化合價升高1價，則生成1個Cl2，化合價升高2價，依據得失電子守恒，可得2+10Cl-+H+—2Mn2++5Cl2+H2O；再依據電荷守恒及質量守恒，便可得到配平的離子方程式為2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。答案為：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O?！窘馕觥竣佗?Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O19、略

【分析】【分析】

Na與水溶液反應時需要先考慮Na與水的反應；再結合NaOH跟水溶液中的溶質發(fā)生的反應分析；根據發(fā)生的離子反應書寫離子方程式。

【詳解】

(1)①鈉與硫酸鎂溶液反應生成氫氣；氫氧化鎂沉淀，故①選；

②鈉與氯化鈉溶液反應生成氫氣；得不到沉淀，故②不選；

③鈉與硫酸鈉溶液反應生成氫氣；得不到沉淀，故③不選；

④鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放熱，氫氧化鈣溶解度降低，則飽和澄清石灰水的溫度升高，且溶劑水的量減小，則有白色沉淀Ca(OH)3析出；故④選；

⑤鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，故⑤選；

⑥鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氣；氫氧化銅藍色沉淀，故⑥不選；

⑦鈉與水溶液中的水反應；生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出氯化鈉固體，故⑦選；

故答案為①④⑤⑦；

(2)Na先水反應生成氫氣和NaOH；

①將Na投入CuSO4溶液中生成H2和氫氧化銅藍色沉淀，則發(fā)生反應的離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；

②將Na投入NH4HCO3溶液中，有H2和刺激性氣味氣體氨氣放出，說明生成的NaOH過量，則發(fā)生反應的離子方程式為2Na＋NH＋HCO=2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑。

【點睛】

離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等?！窘馕觥竣佗堍茛?Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑2Na＋NH＋HCO=2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑20、略

【分析】【分析】

I.(1)由多種物質組成的是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；

(2)電解質溶液能使膠體發(fā)生聚沉；

II.(3)所有的置換反應全是氧化還原反應；置換反應中有部分是離子反應，部分是非離子反應，氧化還原反應中，有部分是離子反應，部分是非離子反應；

(4)該離子反應表示強酸；強堿混合生成弱電解質水且不生成其它沉淀的反應。

【詳解】

I.(1)由多種物質組成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，①③為電解質；②Cu是金屬單質，不屬于電解質，也不是非電解質；⑤酒精和⑥CO2都是化合物；二者都屬于非電解質；故屬于混合物的是④⑦；屬于電解質的是①③；

(2)電解質溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體聚沉產生氫氧化鐵紅褐色沉淀；繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生酸堿中和反應產生可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解；得到黃色溶液，故反應現象是先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；

Ⅱ.(3)所有的置換反應全是氧化還原反應；與氧化還原反應的關系是被包含和包含的關系，所以A是氧化還原反應，B是置換反應，離子反應有的是氧化還原反應，有的是置換反應，所以C是離子反應；

(4)離子反應H＋+OH-=H2O表示強酸、強堿混合生成可溶性強電解質和弱電解質水的反應，若是弱酸、弱堿發(fā)生的中和反應，或者酸堿中和反應生成的鹽是難溶性的沉淀，則不能用此離子方程式來表示，例如H2SO4、Ba(OH)2發(fā)生的中和反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

【點睛】

本題考查了物質、化學反應的分類及離子方程式表示的意義等知識。注意從化合價變化的角度判斷氧化還原反應，離子反應是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，它表示了所有同一類型的離子反應，根據離子方程式可以書寫出多個化學方程式，而根據化學方程式只能書寫一個離子方程式。掌握物質的拆分原則和物質實際存在形式是本題解答的關鍵?！窘馕觥竣堍撷佗傧瘸霈F紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液CBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O四、判斷題(共3題，共21分)21、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。22、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。五、元素或物質推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

由C是淡黃色固體及A是一種金屬，結合物質間的轉化關系，可推斷A是Na，B是C是A→C反應的化學方程式為故答案為：【解析】25、略

【分析】【分析】

根據元素周期表中；從左到右，同周期元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑逐漸增大，參考所給最高價態(tài)和最低價態(tài)，氟沒有正價，最低負價為-1價，⑥為F；⑦為Cl、④為Li、⑤為Na、②為P、③為S、①為C，由此分析。

【詳解】

(1)③為S，元素③的原子結構示意圖為

(2)①為C元素、②為P、⑦為Cl，P、Cl位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：C＜P＜Cl，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，①、