2025年上教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷979考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2008年又是一個(gè)奧運(yùn)年；興奮劑問(wèn)題再次受到廣泛關(guān)注。心酮胺是治療心臟疾病的一種藥物，是國(guó)際足聯(lián)批準(zhǔn)使用的藥品，它具有如圖所示結(jié)構(gòu)筒式，下列關(guān)于心酮胺的描述，不正確的是（）

A.能夠發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)C.當(dāng)1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗7molH2D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生反應(yīng)2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OD.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O3、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A.向H218O中投入Na2O2固體：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH?+18O2↑B.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC.向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-D.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來(lái)消毒自來(lái)水B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C.在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3:1D.2,3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)峰5、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.異丙苯的分子式為B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D.異丙苯和苯為同系物6、下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類(lèi)型的是A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由HO-CH2-COOH制由氯乙烯制聚氯乙烯D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、[雙選]下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.電解水時(shí)，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑8、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙燒杯加水稀釋至溶液pH=4，關(guān)于兩燒杯中所得溶液的描述正確的是（）A.溶液體積：10V甲乙B.水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲<c（OH-）乙C.若分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲<乙9、下列有關(guān)室溫時(shí)電解質(zhì)溶液的敘述可能正確的是（）A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7B.pH=a的強(qiáng)酸與pH=b的堿等體積混合后，溶液的pH=7C.稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的pH減小D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大10、在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序排列正確的是A.在含AlO2－、OH－的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－B.在含F(xiàn)e3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3＋、Br2C.在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBrD.在含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn：Ag＋、Cu2＋11、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A.丙烯和環(huán)丙烷B.1，3-丁二烯和2-丁炔C.乙醇和乙醚D.乙酸和乙醛12、野黃芩素(Scutellarein)是從燈盞花中提取分離得到一種成分；具有抗菌抗炎；抗病毒等多種生理作用。結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于野黃芩素的說(shuō)法正確的是。

A.其分子式為C15H8O6B.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.分子中的碳原子雜化方式只有1種D.分子中可能共平面的碳原子最多為9個(gè)13、有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化；抗腫瘤作用；可由化合物X在一定條件下合成：

下列說(shuō)法正確的是A.可以用FeCl3溶液鑒別X與YB.X、Y分子中均含有1個(gè)手性碳原子C.X分子中所有原子一定在同一平面上D.1molX與溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol14、下列操作一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入足量濃溴水后過(guò)濾。

B

證明酸性：苯甲酸＞碳酸。

將少量苯甲酸溶液滴入Na2CO3溶液中。

C

比較乙醇的羥基氫與水中氫的活潑性。

相同條件下；將等大小的鈉分別加入無(wú)水乙醇和水中。

D

檢驗(yàn)麥芽糖中含有醛基。

取樣品加入新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱。

A.AB.BC.CD.D15、有機(jī)反應(yīng)中，加氧或去氫的反應(yīng)稱(chēng)之為氧化反應(yīng)，反之則稱(chēng)為還原反應(yīng)，下列反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是A.CH3CHOCH3CH3OHB.CH3COOHCH3COOC2H5C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、(1)已知：石墨

石墨

則4Fe______

(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖1所示：用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，又反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

(3)圖2為乙烷燃料電池的裝置B為多孔碳棒______填A(yù)或處電極入口通乙烷，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(4)用中和滴定法測(cè)定溶液堿溶液的濃度。

①滴定時(shí)，用的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是______。

②下列操作其他操作正確造成測(cè)定結(jié)果偏低是______

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)。

B.酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗。

C.錐形瓶水洗用待測(cè)液潤(rùn)洗。

D.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失17、常溫下，向濃度為0.1mol·L-1；體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸；用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線(xiàn)，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：

(1)該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K約為_(kāi)______________；

(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的OH-濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____________；

(3)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的是___________(填字母；下同)；

A．c(H+)·c(OH-)B．

C．c(NH4+)·c(OH-)D．

(4)根據(jù)以上滴定曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是__________；

A．點(diǎn)b所示溶液中：c()+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()

C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

D．滴定過(guò)程中可能有：c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

(5)滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=____________，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(此時(shí)不考慮水解的影響，忽略混合時(shí)液體積變化)，則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為_(kāi)_________。18、硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一；常用于物質(zhì)的制備；催化等領(lǐng)域。

(1)工業(yè)上用硫酸制備硫酸銅。

方案I：將銅與濃硫酸共熱；反應(yīng)生成硫酸銅。

方案II：向銅與稀硫酸的混合物中持續(xù)通入氧氣并加熱，反應(yīng)原理：

①方案I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②在實(shí)驗(yàn)室中，將濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法為_(kāi)__________。

③比較以上兩種制備方案，哪一種方案更好，理由是___________。

(2)濃硫酸常用作實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的催化劑。制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為乙酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。19、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)某烴A、B的分子式均為它們的分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈或側(cè)鏈。

①A為環(huán)狀化合物，它能與發(fā)生加成反應(yīng)，A的名稱(chēng)是__________。

②B為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中不存在基團(tuán)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(2)分子中有__________個(gè)碳原子共面，最多有__________個(gè)原子共面。

(3)一定條件下；某些不飽和烴分子可以進(jìn)行自身加成反應(yīng)，例如：

有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的。在此反應(yīng)中除生成甲外，同時(shí)還得到另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙，其最長(zhǎng)碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體。則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。20、(1)比較結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明H2O和NH3結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：___________________________。

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出NaNH2的電子式：__________。

(3)異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷，原因是____________________________________________。21、分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過(guò)對(duì)下列分子結(jié)構(gòu)的觀(guān)察來(lái)推測(cè)它的性質(zhì):

(1)苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和____反應(yīng)。

(2)—CHCH2部分可發(fā)生____反應(yīng)和___反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

(4)試判斷此有機(jī)物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應(yīng)。22、現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B(niǎo)的最簡(jiǎn)式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。

(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說(shuō)法中不正確的是_____(填字母編號(hào))。

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時(shí),烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時(shí),烴B可能的分子式有兩種。

e.烴A和烴B可能都為芳香烴。

(2)若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在一條直線(xiàn)上,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(3)若烴A為鏈狀烴,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下,1molA最多只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。寫(xiě)出烴A的名稱(chēng):_______。

(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過(guò)足量濃硫酸,濃硫酸增重1.26g,再通過(guò)足量堿石灰,堿石灰增重4.4g,則烴B的分子式為_(kāi)_____。

(5)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3CH3的系統(tǒng)命名是_______，1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣___L。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)23、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)25、Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性下發(fā)生反應(yīng)，得到炔醇，反應(yīng)原理為：

已知：

以下合成路線(xiàn)是某化工廠(chǎng)生產(chǎn)流程的一部分：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F中官能團(tuán)的名稱(chēng)_________。

（2）寫(xiě)出D的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）_____________。

（3）④的反應(yīng)類(lèi)型是___________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

（5）H是D的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________、________________________。

（6）有關(guān)C的說(shuō)法正確的是___________

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色。

B．能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

C．能使酸性高錳酸鉀褪色。

D．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)26、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車(chē)片，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是________。D的名稱(chēng)是______。F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________(任寫(xiě)一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線(xiàn)_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)和羰基能發(fā)生加成反應(yīng)；A正確；

B.沒(méi)有能發(fā)生水解的官能團(tuán)；不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)苯環(huán)能消耗3個(gè)H2發(fā)生加成，分子內(nèi)有2個(gè)苯環(huán)，所以會(huì)消耗6個(gè)H2，一個(gè)羰基能和一個(gè)H2發(fā)生加成，因此一個(gè)分子最多能消耗7個(gè)H2，則1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗7molH2；C正確；

D.因?yàn)橛斜江h(huán)；所以可以和硝酸在苯環(huán)上發(fā)生取代，發(fā)生硝化反應(yīng)，D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

在中學(xué)期間，有酯基、肽鍵、鹵素原子能發(fā)生水解；能發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、羰基、醛基。2、A【分析】【分析】

A；硝酸具有氧化性；能將亞鐵離子氧化；

B；濃硝酸參加反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是二氧化氮；

C；氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會(huì)產(chǎn)生氨氣；

D；碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后；碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應(yīng)．

【詳解】

A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸；溶液中含有亞鐵離子和硝酸，硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化三價(jià)鐵，自身被還原為一氧化氮，故A正確；

B、濃硝酸參加反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是二氧化氮，銅與濃硝酸反應(yīng)為Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會(huì)產(chǎn)生氨氣，即NH4＋+OH－NH3↑+H2O；故C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應(yīng)，即HCO3－+NH4＋+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－；故D錯(cuò)誤。

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向H218O中投入Na2O2固體：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH?+2OH?+O2↑；故A錯(cuò)誤；

B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH故B錯(cuò)誤；

C．向水中通入氯氣：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO；故C錯(cuò)誤；

D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；故D正確；

故選D。4、A【分析】分析：A；甲醛有毒；

B；烴分子中含氫量越高；在質(zhì)量相等的條件下消耗的氧氣越多；

C；根據(jù)分子中氫原子種類(lèi)判斷；

D；根據(jù)分子中氫原子種類(lèi)判斷。

詳解：A；甲醛有毒；福爾馬林不能用來(lái)消毒自來(lái)水，A錯(cuò)誤；

B、等質(zhì)量的CxHy燃燒耗氧量多少與y/x的值有關(guān)系；y/x的值越大，耗氧量越多，所以等質(zhì)量的甲烷；乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少，B正確；

C；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷該物質(zhì)的分子中有兩種環(huán)境的氫原子；個(gè)數(shù)之比為3∶1，C正確；

D；2；3－二甲基丁烷分子中含有2類(lèi)氫原子，其核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)峰，且面積之比為6∶1，D正確。答案選A。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意烴類(lèi)物質(zhì)燃燒規(guī)律的總結(jié)和應(yīng)用，例如如果是等物質(zhì)的量的烴燃燒耗氧量就與（x＋y/4）有關(guān)系，如果是含氧衍生物燃燒，則還需要考慮到有機(jī)物中的氧原子，但不論什么情況只要抓住C→CO2、H→H2O利用守恒法分析即可。5、C【分析】【詳解】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為故A正確；

B.異丙苯和苯均為分子晶體；異丙苯的相對(duì)分子質(zhì)量比苯大，故分子間作用力強(qiáng)于苯，沸點(diǎn)比苯高，故B正確；

C.分子中帶有特殊標(biāo)記的這五個(gè)原子構(gòu)成四面體形；故四個(gè)帶特殊標(biāo)記的碳原子不在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)原子團(tuán)；互為同系物，故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意四面體碳最多3原子共平面，為易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【分析】【詳解】

A.由苯制硝基苯屬于硝化反應(yīng)；由乙醇制取乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，但都是取代反應(yīng)，A符合題意；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯使溴的CCl4溶液褪色；發(fā)生的是加成反應(yīng)，甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B不符合題意；

C.由HO-CH2-COOH制屬于縮聚反應(yīng)；由氯乙烯制聚氯乙烯屬于加聚反應(yīng)，C不符合題意；

D.由氯乙烷制乙烯屬于消去反應(yīng)；由溴乙烷制乙醇屬于取代反應(yīng)，D不符合題意；

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】

在化學(xué)反應(yīng)里能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率（加快或減慢）而不改變化學(xué)平衡；且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；以此分析選項(xiàng)A；B、C；純水不導(dǎo)電，可在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉或稀硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性，據(jù)此分析選項(xiàng)D。

【詳解】

A、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故B正確；C、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以加快或減慢反應(yīng)速率，故C正確；D、水是弱電解質(zhì)，而NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，通電分解水時(shí)，往水中加入少量NaOH，起到了增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，從而使反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)BC。8、AD【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲<V乙；故A正確；

B．醋酸溶液中的氫氧根離子是水電離出來(lái)的，則pH＝3的醋酸中，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH?)甲＝＝10?11mol/L，pH＝4的醋酸中，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH?)乙＝＝10?10mol/L，則10c(OH?)甲＝c(OH?)乙；故B錯(cuò)誤；

C．稀釋前后甲乙兩個(gè)燒杯中所含的醋酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，由于醋酸是弱酸，則甲溶液水解導(dǎo)致的pH大于乙，即：甲>乙；故C錯(cuò)誤；

D．由于醋酸是弱酸，則反應(yīng)后醋酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所得溶液的pH：甲<乙；故D正確；

故答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點(diǎn)為解答本題的關(guān)鍵。9、AB【分析】【詳解】

A．同濃度；同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后；如果酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則二者恰好反應(yīng)，溶液呈中性，故A正確；

B．如果pH=a的強(qiáng)酸與pH=b的堿等體積混合后；如果酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則二者恰好反應(yīng)，溶液呈中性，故B正確；

C．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離；但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸鋇是難溶物；在水溶液里存在溶解平衡，向溶液中加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，則抑制硫酸鋇溶解，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.結(jié)合氫離子能力，AlO2－－，所以含AlO2－、OH－的溶液中逐滴加入鹽酸，OH－先反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B.氧化性：Fe3＋

2，所以含F(xiàn)e3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液，Br2先反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.還原性：I->Br-，所以含KI、NaBr的溶液中通入Cl2；KI先反應(yīng)，C正確；

D.氧化性：Ag＋>Cu2＋，所以含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn，Ag＋先反應(yīng)，D正確；故答案為：CD。11、AB【分析】【分析】

同分異構(gòu)體：分子式相同；具有不同的結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。

【詳解】

A．丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．1，3-丁二烯和2-丁炔的化學(xué)式均為二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．乙醇的化學(xué)式為乙醚的化學(xué)式為二者分子式不一樣，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸的化學(xué)式為乙醛的化學(xué)式為的化學(xué)式為二者分子式不一樣，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體：化學(xué)式同，結(jié)構(gòu)不同；同系物：結(jié)構(gòu)相似，差n個(gè)-CH2。12、BC【分析】【分析】

野黃芩素分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；羰基、碳碳雙鍵和醚基；結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析。

【詳解】

A．野黃芩素分子式C15H10O6；故A錯(cuò)誤；

B．野黃芩素分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，與FeCl3溶液發(fā)生顯紫色；故B正確；

C．苯環(huán)上的碳原子、羰基碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子均為sp2雜化；故C正確；

D．苯環(huán)；碳碳雙鍵和羰基均能提供平面結(jié)構(gòu)；則分子中最多共平面的碳原子數(shù)有15個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。13、AB【分析】【詳解】

A．X中含有酚羥基，而Y沒(méi)有，可以用FeCl3溶液鑒別X與Y；故A正確；

B．X中連接醇羥基的C原子為手性碳原子；Y中連接乙烯基的C原子為手性碳原子，所以X；Y中都含有1個(gè)手性碳原子，故B正確；

C．X分子中連接醇羥基的C原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；所以X中所有原子一定不在同一個(gè)平面上，故C錯(cuò)誤；

D．X中苯環(huán)上酚羥基鄰位H原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX和溴水充分反應(yīng)最多消耗溴3mol，故D錯(cuò)誤；

故選AB。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚溶于苯中；故無(wú)法除雜，應(yīng)加入足量氫氧化鈉溶液后分液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．將少量苯甲酸溶液滴入Na2CO3溶液中生成NaHCO3；沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，故不可以證明苯甲酸酸性大于碳酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．相同條件下；將等大小的鈉分別加入無(wú)水乙醇和水中，通過(guò)反應(yīng)的劇烈程度可以比較乙醇的羥基氫與水中氫的活潑性，C項(xiàng)正確；

D．取麥芽糖樣品加入新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱；出現(xiàn)磚紅色沉淀可以檢驗(yàn)麥芽糖中含有醛基，D項(xiàng)正確；

故選CD。15、AC【分析】【分析】

加氧或去氫的反應(yīng)稱(chēng)之為氧化反應(yīng)；反之則稱(chēng)為還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)為加氫或去氧的反應(yīng)。

【詳解】

A.CH3CHOCH3CH3OH；反應(yīng)為加氫的反應(yīng)，為還原反應(yīng)，故A正確；

B.CH3COOHCH3COOC2H5；反應(yīng)為酯化反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)為去了2個(gè)氧，加了兩個(gè)氫，整體為去氧的反應(yīng)，為還原反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)去了2個(gè)氫加了兩個(gè)氧，整體為加氧的反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的氧化還原反應(yīng)判斷一般加氧或去氫的反應(yīng)稱(chēng)之為氧化反應(yīng)，去氧加氫的反應(yīng)則稱(chēng)為還原反應(yīng)。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，將方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H進(jìn)行相應(yīng)的改變；

(2)用Z表示的反應(yīng)速率=根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol；同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則X；Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2；

又反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%；

(3)該燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；通入氧氣的電極為正極，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，根據(jù)電子流向知，B是負(fù)極、A是正極，負(fù)極上乙烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

(4)①滴定時(shí)；用0.2000mol/L的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；

②A(yíng)．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)；導(dǎo)致溶液體積偏?。?/p>

B．酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗；導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，使用鹽酸體積偏大；

C．錐形瓶水洗用待測(cè)液潤(rùn)洗；導(dǎo)致使用鹽酸體積偏大；

D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，導(dǎo)致鹽酸體積偏大。

【詳解】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，將方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=[6(-393.5+283.0)-2(+489)]kJ/mol=-1641.0kJ?mol-1；

(2)用Z表示的反應(yīng)速率==0.079mol/(L?s)；根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2，該反應(yīng)方程式為X+Y?2Z；又反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=79%；

(3)該燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，根據(jù)電子流向知，B是負(fù)極、A是正極，則B電極通入乙烷，負(fù)極上乙烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；

(4)①滴定時(shí)；用0.2000mol/L的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；

②A(yíng)．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)；導(dǎo)致溶液體積偏小，測(cè)定溶液濃度偏低，故A正確；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗；導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，使用鹽酸體積偏大，測(cè)定溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C．錐形瓶水洗用待測(cè)液潤(rùn)洗；導(dǎo)致使用鹽酸體積偏大，測(cè)定溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；

D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，導(dǎo)致鹽酸體積偏大，測(cè)定溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡計(jì)算、蓋斯定律、中和滴定、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，通常應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥竣?②.③.④.⑤.⑥.⑦.當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色⑧.A17、略

【分析】【分析】

a點(diǎn)為0.1mol·L-1、體積為VL的氨水，pH=11，在b點(diǎn)時(shí)；溶質(zhì)為氨水和氯化銨，在c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于氯化銨的水解程度，溶液為中性，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)，在d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，e點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為氯化銨和鹽酸。

【詳解】

(1)滴定前氨水中c(H+)=10-11mol/L，利用水的離子積得c(OH-)=mol·L－1=10-3mol·L－1，一水合氨的電離平衡常數(shù)K==≈10-5，故答案為：10-5；

(2)在b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對(duì)水的電離平衡起到抑制作用，在c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，在d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，溶液為酸性，對(duì)水的電離平衡促進(jìn)，所以b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(OH-)大小順序是d＞c＞b；故答案為：d＞c＞b；

(3)A．c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變，水的離子積不變，故A符合；B．b到c的過(guò)程中，隨著鹽酸的加入，溶液中氫離子濃度逐漸增大，氫氧根離子濃度逐漸減小，則的比值逐漸增大，故B不符；C．=Kb，溫度不變，c(NH)·c(OH-)=Kbc(NH3?H2O)，從b到c過(guò)程中c(NH3?H2O)減小，c(NH)·c(OH-)減小，故C不符；D．為銨根離子的水解平衡常數(shù)；溫度不變，則該比值不變，故D符合；故答案為：AD；

(4)A．由圖象可知，點(diǎn)b反應(yīng)后溶液是NH4Cl與NH3?H2O物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈堿性，說(shuō)明NH3?H2O電離程度大于NH4Cl的水解程度，由電荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，物料守恒為：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)，質(zhì)子守恒為：2c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(NH)+2c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)c時(shí)pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，則c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(Cl-)＜c(NH3?H2O)+c(NH)，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)d體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)NH3?H2O較多，滴入的HCl較少時(shí)，生成NH4Cl少量，溶液中NH3?H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4Cl濃度，可能出現(xiàn)c(NH3?H2O)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)；故D正確；故答案為：D；

(5)由圖象可知，點(diǎn)d體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，酸堿體積相等且都是一元的，所以酸堿濃度相等，則鹽酸濃度為0.1mol·L－1，鹽酸溶液的pH=1；設(shè)鹽酸的體積為XL，則過(guò)量的鹽酸為0.1mol·L－1×XL-0.1Vmol·L－1×VL，則c(H+)=mol·L－1=0.01mol·L－1，X=故答案為：1；【解析】10-5d＞c＞bADD118、略

【分析】(1)

①銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水的化學(xué)方程式為

②濃硫酸溶于水放出大量的熱；故濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法：邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且無(wú)污染氣體二氧化硫氣體放出。

(2)

乙酸中所含官能團(tuán)為羧基。【解析】(1)邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且無(wú)污染氣體放出。

(2)羧基19、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)分子式，比相同碳原子數(shù)的烷烴少了4個(gè)H，分子內(nèi)可以含有2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵或1個(gè)雙鍵和1個(gè)環(huán)，由于A(yíng)為環(huán)狀化合物，能與發(fā)生加成反應(yīng)；所以分子應(yīng)該有1個(gè)雙鍵和1個(gè)環(huán)，且無(wú)支鏈，所以為環(huán)己烯；

②B為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈或側(cè)鏈，則B中應(yīng)該只含有1個(gè)三鍵，且分子中不存在基團(tuán)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C≡CCH2CH3。

（2）碳碳三鍵是直線(xiàn)形的結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是平面的結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)可以表示為其中有6個(gè)碳原子共面，甲基可以旋轉(zhuǎn)讓1個(gè)H原子在平面內(nèi)，最多有10個(gè)原子共面。

（3）由題目提供的信息及甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物甲是由2分子不飽和烴乙發(fā)生信息中的加成反應(yīng)得到的，故乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：分子按如下方式：發(fā)生自身加成得到另一種產(chǎn)量更高的、最長(zhǎng)碳鏈仍為5個(gè)碳原子的有機(jī)物丙：【解析】(1)環(huán)己烯CH3CH2C≡CCH2CH3

(2)610

(3)20、略

【分析】【分析】

(1)堿性氣體結(jié)合氫離子能力更強(qiáng)。

(2)NaNH2是離子化合物；根據(jù)離子化合物書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)電子式。

(3)相同碳原子的烷烴；支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

【詳解】

(1)水呈中性，氨氣溶于水顯堿性，堿性氣體結(jié)合氫離子能力更強(qiáng)，因此結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O＞NH3；能說(shuō)明H2O和NH3結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱是H3O＋和NH3反應(yīng)生成H2O和反應(yīng)方程式為故答案為：＞；

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則NaNH2的電子式：故答案為：

(3)相同碳原子的烷烴；支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，因此異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷，原因是異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點(diǎn)低于正丁烷；故答案為：異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點(diǎn)低于正丁烷。

【點(diǎn)睛】

對(duì)應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)。【解析】＞異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點(diǎn)低于正丁烷21、略

【分析】【詳解】

由分子結(jié)構(gòu)可知，訪(fǎng)物質(zhì)分子中有碳碳雙鍵、苯環(huán)、氯原子。碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)；苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；含氯原子可以發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)，但是由于沒(méi)有H原子；所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。

(1)苯基部分可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。

(2)—CHCH2部分可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

(3)此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的機(jī)理是H消去，即與鹵素原子直接相連的C原子（）的鄰位C原子（）上有氫原子的能發(fā)生消去反應(yīng)中。此有機(jī)物沒(méi)有H，所以—C(CH2Cl)3部分不能發(fā)生消去反應(yīng)?！窘馕觥咳〈映杉映裳趸荒?2、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的命名規(guī)則分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物中官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答；根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系分析計(jì)算。

【詳解】

(1)a．烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10，B為C10H20的烯烴；故a正確；

b．當(dāng)n=m時(shí)；若B的分子式與A相同，A；B互為同分異構(gòu)體，故B正確；

c．當(dāng)烴分子中H原子與C原子數(shù)目之比大于2：1時(shí)；烴為烷烴，當(dāng)m=12時(shí)，A為戊烷，故C正確；

d．當(dāng)n=11時(shí)，B的分子式為C10H22；故D錯(cuò)誤；

e．烴A的碳原子數(shù)小于6；該分子中不能存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，則Ａ不可能為芳香烴，故e錯(cuò)誤；

故答案為：de；

(2)由CH≡CH的4個(gè)原子共線(xiàn)可知，要使烴A的5個(gè)碳原子共線(xiàn)，滿(mǎn)足條件的A的分子中必須有2個(gè)-C≡C-，故A為CH≡C-C≡C-CH3，故答案為：CH≡C-C≡C-CH3；

(3)根據(jù)題意可知，鏈烴A與H2最多以物質(zhì)的量之比1：1加成，則A為烯烴C5H10；分子中所有碳原子不可能共平面，故A為3-甲基-1-丁烯；

(4)根據(jù)題意可知，n(CO2)=n(C)==0.1mol，2n(H2O)=n(H)=2×=0.14mol，則n(C)：n(H)=5：7，其中芳香烴的通式為：CnH2n-6，故n：（2n-6）=5：7，分子式為C10H14，故答案為：C10H14；

(5)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3CH3中含有10個(gè)碳原子，主鏈含有8個(gè)碳原子，即為辛烷，在3號(hào)和4號(hào)碳原子上含有兩個(gè)甲基支鏈，則該化合物的系統(tǒng)命名是3,4-二甲基辛烷，該有機(jī)物的化學(xué)式為：C10H22，1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗15.5molO2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣為347.2L。【解析】deCH≡C—C≡C—CH33-甲基-1-丁烯C10H143,4-二甲基辛烷347.2四、判斷題(共2題，共16分)23、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。24、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類(lèi)物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長(zhǎng)的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

依據(jù)題中信息，推出A與HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)得到B:B與H2在Pd催化作用下發(fā)生加成反應(yīng)得到C:C在A(yíng)l2O3作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到D:A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)得到EE在酸性溶液中水解得到F:F發(fā)生縮聚反應(yīng)得到G:

【詳解】

依據(jù)題中信息，推出A與HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)得到B: