2025年人教新起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關(guān)于下列裝置；敘述不正確的是。

A.石墨電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2OB.溫度計(jì)的示數(shù)會(huì)上升C.加入少量NaCl，會(huì)加快Fe生銹D.加入HCl，石墨電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑2、在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

下列說(shuō)法正確的是A.0～2min內(nèi)，H2的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D.4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變3、溶液與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）

A.是放熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)C.是放熱反應(yīng)D.是吸熱反應(yīng)4、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A.ΔH1>0，ΔH2>0B.ΔH1>0，ΔH2<0C.ΔH1<0，ΔH2<0D.ΔH1<0，ΔH2>05、一定條件下，向密閉容器中加入1molNH3和3molH2，當(dāng)反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.正、逆反應(yīng)速率相等B.NH3的物質(zhì)的量為2molC.N2、H2和NH3的濃度均不再改變D.若升高溫度，平衡狀態(tài)將被破壞6、反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A.將容器的體積縮小一半B.增加C的量C.保持體積不變，升高溫度D.壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大7、等質(zhì)量的碳酸鈣與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是。組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀

A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能最大C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度可能等于2.5mol/LD.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。

（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。電子由______極流出（Zn或Cu），電解質(zhì)溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號(hào)）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl29、某溫度下；在2L容器中有3種氣體物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(2)若t＝10min，則Y的平均反應(yīng)速率是__________，想要提高反應(yīng)速率，可適當(dāng)采取的措施是________，________，_______。(填三個(gè))10、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______。11、回答下列問(wèn)題：

(1)抗擊新冠肺炎過(guò)程中有專家建議適當(dāng)攝入蛋白質(zhì)和維生素以增強(qiáng)免疫能力。精面粉、鮮雞蛋、精煉植物油、檸檬汁中，富含蛋白質(zhì)的是________，富含維生素的是________。

(2)為了改善食物的色、香、味，以及防止食物變質(zhì)，經(jīng)常在食物中加入調(diào)味劑、防腐劑等食品添加劑。食鹽、醋、味精、亞硝酸鈉中不屬于調(diào)味劑的是________，如果違反規(guī)定，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當(dāng)作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，對(duì)人體的健康________(填“有害”或“無(wú)害”)。

(3)目前我國(guó)加工碘鹽是在食鹽中添加其化學(xué)名稱為_______。

(4)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___________。12、已知某可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果；描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

有利于提高D產(chǎn)量的變化過(guò)程是圖象中的______段(填t1~t2或t3~t4或t5~t6)；引起該變化過(guò)程的外界條件是______

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果描繪出了圖象。由此圖象可以得出，升高溫度，上述平衡將向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a+b______c+d(填“大于”；“小于”、“等于”或“不確定”)

13、汽車尾氣中的CO和氮氧化物對(duì)環(huán)境的危害較大，必須在排放前進(jìn)行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如圖為反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線，則該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________，若升高溫度，平衡常數(shù)K值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬尾氣處理的實(shí)驗(yàn)中，下列措施可以提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是________。

A增大CO2濃度。

B降溫。

C改用更高效的催化劑。

D在恒溫恒容條件下，充入He14、將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1___用K表示

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。

（3）若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，則該時(shí)刻，反應(yīng)向___填“正向”或“逆向”，下同進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向___進(jìn)行。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)23、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

(1)B裝置中的干燥劑是___________(填藥品名稱)。

(2)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生___________。

(3)C、D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的裝置是___________。

(4)為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是___________(填“F”或“G”)。

(5)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)，得到一種無(wú)毒氣體和一種紅色固體。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(6)在A裝置中足量NH4Cl與37gCa(OH)2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取氨氣，則可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣___________L。24、AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑；某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。

Ⅰ.AgNO3的熱穩(wěn)定性。

AgNO3受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNO3固體；試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時(shí)間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無(wú)色氣體a。

(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體a的方法為______。

(2)已知B中只生成一種鹽，據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為______。

(3)從安全角度考慮，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，改進(jìn)措施為______。

Ⅱ.AgNO3與鹽溶液的反應(yīng)。

(4)甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2＋所致，其離子方程式為___；

(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因?yàn)開__(請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋)。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)25、研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化對(duì)于實(shí)際生產(chǎn)具有重要的意義。(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：①該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；②該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于、小于或等于”）；③該反應(yīng)中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)熱量_______kJ。(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①使用時(shí)，空氣從______口通入(填“A"或“B")；②假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極的電極反應(yīng)式為_______。③若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電流表的電量為_____C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

這是一個(gè)原電池裝置，鐵作負(fù)極，失去電子，變成Fe2+，石墨作正極，溶解在溶液中的氧氣得電子：O2+4e-+2H2O=4OH-。

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液不是酸性的，所以石墨電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；故A錯(cuò)誤；

B．原電池放電時(shí)會(huì)放出熱量；所以溫度計(jì)的示數(shù)會(huì)上升，故B正確；

C．加入少量NaCl；溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，會(huì)加快Fe生銹，故C正確；

D．加入HCl，溶液呈酸性，在正極石墨上是H+得到電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故D正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A.依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在開始時(shí)c(N2)=1.0mol/L，c(H2)=1.2mol/L，c(NH3)=0mol/L，在2min時(shí)c(N2)=0.8mol/L，改變了0.2mol/L，則根據(jù)N2、H2的反應(yīng)關(guān)系可知會(huì)同時(shí)消耗H20.6mol/L，所以0～2min內(nèi)，H2的反應(yīng)速率為v(N2)==0.3mol/(L·min)；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知2min時(shí)N2濃度變化0.2mol/L，由于反應(yīng)時(shí)N2、NH3濃度改變的比為1：2，所以NH3的濃度變化了0.4mol/L，開始時(shí)NH3的濃度為0，故2min時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；B錯(cuò)誤；

C.4min時(shí)H2的濃度變化了(1.2-0.6)mol/L=0.6mol/L，此時(shí)產(chǎn)生NH3的濃度變化了0.4mol/L；與6min的濃度相同，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)正；逆反應(yīng)的速率都相等，但不為0，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：在4～6min；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、C【分析】【詳解】

A.由圖可知，反應(yīng)物和的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A項(xiàng)正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物和的總能量大于生成物和的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故B項(xiàng)正確；

C.由圖可知，反應(yīng)物和的總能量小于生成物和的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物和的總能量小于生成物和的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故D項(xiàng)正確；

故答案：C。4、B【分析】【詳解】

雪→水的過(guò)程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過(guò)程需放出熱量，故△H2＜0，選項(xiàng)B項(xiàng)正確，故答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B．向密閉容器中加入氨氣和氫氣時(shí)；反應(yīng)逆向進(jìn)行，氨氣的物質(zhì)的量減少，小于1mol，故B錯(cuò)誤；

C．充入的各物質(zhì)不成比例；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度均不再改變，故C正確；

D．升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，平衡被破壞，故D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A.將容器的體積縮小一半；氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B.C為固體；對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，B正確；

C.保持體積不變；升高溫度，則反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7、D【分析】【詳解】

A.第4組實(shí)驗(yàn)使用塊狀鐵，所以反應(yīng)速率可能最慢；B.第1組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)曲線a，鹽酸的濃度可能最大；C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能等于2.5mol?L﹣1；D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度不可能低于30℃，否則曲線c的斜率小于d。故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

在銅鋅原電池中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋅是還原劑，失去電子被氧化，鋅作負(fù)極，電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅，銅作正極，H+在正極上氧化劑得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）Zn電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e=Zn2+；Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，電子由Zn極流出，電解質(zhì)溶液中SO移向Zn極；

答案為：負(fù)；Zn-2e=Zn2+；還原；Zn；Zn；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，①錯(cuò)誤；②2H2+O2=2H2O可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，②正確；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是可自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，③正確；

答案為：②③。

【點(diǎn)睛】

解本題的關(guān)鍵是掌握的原電池原理。本題容易錯(cuò)的地方是電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向：陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極?！窘馕觥控?fù)Zn-2e=Zn2+還原ZnZn②③9、略

【分析】【詳解】

(1)隨反應(yīng)進(jìn)行X的量減小，而Y、Z的量增大，故X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，最終X的物質(zhì)的量不變且不為0，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(2.4?1.6)mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1，故該反應(yīng)方程式為：2X?3Y+Z，故答案為：2X?3Y+Z；

(2)若t＝10min，v(Y)==0.06mol/(L?min)；升高溫度，加入催化劑，增大濃度等都可以加快反應(yīng)速率，故答案為：0.06mol/(L?min)；升高溫度，加入催化劑，增大濃度?！窘馕觥竣?2X?3Y+Z②.0.06mol/(L·min)③.升高溫度④.加入催化劑⑤.增大濃度10、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池負(fù)極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負(fù)極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽(yáng)極，d極與原電池負(fù)極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結(jié)合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉(zhuǎn)化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液、電荷守恒、原子守恒可寫出A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O?！窘馕觥吭姵仉娊獬豤O2＋4H＋＋4e－=2H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)精面粉中富含淀粉；淀粉屬于糖類；鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)；精煉植物油中富含油脂；檸檬汁中富含維生素；

(2)食鹽的主要成分是氯化鈉；是常用作食品添加劑中的調(diào)味劑；防腐劑；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加劑中的酸味劑、防腐劑；味精的化學(xué)成分是谷氨酸鈉，是一種鮮味調(diào)味料，食鹽、醋、味精常用作食品添加劑中的調(diào)味劑；亞硝酸鈉常用作防腐劑，不屬于調(diào)味劑；食品添加劑只要在國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的范圍內(nèi)使用，是不會(huì)影響人體健康的，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當(dāng)作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，例如亞硝酸鈉用量過(guò)多會(huì)有毒，對(duì)人體的健康有害；

(3)的化學(xué)名稱為碘酸鉀；

(4)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】鮮雞蛋檸檬汁亞硝酸鈉有害碘酸鉀O2+2H2O+4e-=4OH-12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像可知，t3改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明增大反應(yīng)物的濃度；t5改變條件的瞬間；正；逆反應(yīng)速率都減小，并且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）根據(jù)圖像可知；一定壓強(qiáng)下，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同溫下，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知，t3改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明增大反應(yīng)物的濃度；t5改變條件的瞬間，正、逆反應(yīng)速率都減小，并且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是減小壓強(qiáng)或降低溫度，有利于提高D產(chǎn)量的變化過(guò)程是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的過(guò)程，根據(jù)圖像可知，有利于提高D產(chǎn)量的變化過(guò)程是圖像中的t3~t4段；改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度；

（2）根據(jù)圖像可知，一定壓強(qiáng)下，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；同溫下，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b>c+d?！窘馕觥竣?t3~t4②.增大反應(yīng)物的濃度③.逆反應(yīng)④.大于13、略

【分析】【分析】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K值減小。

⑶A選項(xiàng)；增大二氧化碳濃度平衡逆向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項(xiàng)，降溫，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項(xiàng)，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意。

【詳解】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故答案為：<。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K值減小，故答案為：減小。

⑶A選項(xiàng)，增大二氧化碳濃度平衡逆向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項(xiàng)，降溫，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項(xiàng)，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！窘馕觥?lt;減小B14、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.5mol碘單質(zhì)分解了1molHI，反應(yīng)開始前HI濃度為5mol/L，分解率=×100%；

(3)據(jù)Qc與K大小判斷反應(yīng)方向；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)平衡向右的原理判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1==

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根據(jù)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡時(shí)c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反應(yīng)消耗HI的濃度為：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，則反應(yīng)前HI的總濃度為：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率為：×100%=20%；

(3)容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則此時(shí)濃度商Qc===0.25＜K=1，表明反應(yīng)物濃度較大，平衡正向著正向移動(dòng)；該反應(yīng)的△H＜0；為放熱反應(yīng)，則升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時(shí)刻，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的比值叫做反應(yīng)的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc=K時(shí)，反應(yīng)平衡；Qc＞K時(shí)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；⑧判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【解析】①.②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；16、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，17、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

在A裝置中發(fā)生反應(yīng)制備氨氣；氨氣為堿性氣體，通過(guò)B中干燥劑堿石灰干燥氨氣，通過(guò)裝置C中干燥的紅色石蕊試紙無(wú)變化，通過(guò)裝置D中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，通入裝置E中滴入濃鹽酸發(fā)出白煙，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)氨氣是堿性氣體；則B裝置中的干燥劑是堿石灰。

(2)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時(shí)間后；擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，因此可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。

(3)氨氣是堿性氣體；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則C；D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的裝置是D。

(4)為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染；需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，氨氣極易溶于水，需要防止倒吸，選擇F裝置。

(5)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)，得到一種無(wú)毒氣體和一種紅色固體，氣體是氮?dú)?，固體是銅，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(6)37gCa(OH)2的物質(zhì)的量是37g÷74g/mol＝0.5mol，根據(jù)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知生成1.0mol氨氣，則可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣22.4L?！窘馕觥繅A石灰白煙DF22.424、略

【分析】【分析】

Ⅰ．試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，則AgNO3分解產(chǎn)生NO2，N元素化合價(jià)降低，則O元素化合價(jià)