2025年北師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷16考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合；形成的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有。

①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHOA.4種B.5種C.6種D.7種2、在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.25mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L3、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B.現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAC.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D.分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有3種4、有機(jī)化合物被酸性KMnO4溶液氧化后的產(chǎn)物有。

①CO2②③CH3CHO④CH3CH2COOH⑤A.①②⑤B.①②④C.①③⑤D.②③⑤5、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)下列關(guān)于化合物a和化合物b的說(shuō)法中正確的是A.化合物a、b的分子式均為C6H8B.化合物a的二氯代物有6種C.化合物a、b均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.化合物a中所有原子可處于同一平面6、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是A.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2-結(jié)合質(zhì)子能力比CO32-強(qiáng)B.向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀C.檢驗(yàn)廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據(jù)其是否褪色進(jìn)行判斷D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說(shuō)明Cu2+具有催化作用7、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)。

結(jié)論。

A

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。

生成的1；2-二溴乙烷無(wú)色。

B

乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體。

乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活潑性。

C

用乙酸浸泡水壺中的水垢；可將其清除。

乙酸的酸性弱于碳酸的酸性。

D

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅。

生成的一氯甲烷具有酸性。

A.AB.BC.CD.D8、有機(jī)物M是合成治療癌癥的藥物中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.在一定條件下，1molM最多只能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol有機(jī)物M與足量Na反應(yīng)可以生成1molH29、從中草藥茵陳蒿中可提取一種利膽的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為推測(cè)該藥不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C.與濃溴水反應(yīng)D.在一定條件下被還原成醇類物質(zhì)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖；根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA－；HA—H++A2－B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)11、下列判斷正確的是()

A.圖1可表示電解200mL0.1mol·L－1NaCl溶液過(guò)程中，產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線B.圖2可表示常溫下0.1mol·L－1鹽酸滴加到40mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔS>0D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積時(shí)，v逆隨時(shí)間的變化曲線12、如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X、Y分別與濃溴水反應(yīng)均最多消耗1molBr2B.X含有的官能團(tuán)是(酚)羥基、羧基C.X可以發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)等D.Y的分子式是C20H27O413、蛋白酶抑制劑茆地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于茆地那韋的說(shuō)法正確的是。

A.茆地那韋分子中有5個(gè)不對(duì)稱碳原子B.茆地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.虛線框內(nèi)的所有碳﹑氧原子均處于同一平面內(nèi)D.茆地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機(jī)物14、喹啉（）是治療新冠肺炎的藥物氯喹的基礎(chǔ)原料；其合成路線如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.C→D的反應(yīng)條件為NaOH水溶液，加熱B.可以用溴水來(lái)檢驗(yàn)化合物E中的碳碳雙鍵C.F→G和G→J的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和還原反應(yīng)D.與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4種15、如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)體B.該物質(zhì)可通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子化合物C.該物質(zhì)中含4種官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應(yīng)16、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)及結(jié)論具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A向無(wú)水乙醇中加一小塊擦干煤油的金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為H2乙醇分子中存在不連接在碳原子上的氫，即存在羥基B苯在一定條件能與C12發(fā)生加成反應(yīng)生成六氯環(huán)己烷C6H6Cl6苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替排列的結(jié)構(gòu)C將CH3COOH、CH3CH218OH、濃硫酸的混合液體加熱，產(chǎn)物乙酸乙酯有18OCH3COOH羧基中的-OH與CH3CH2OH羥基中的H結(jié)合生成水DCHC13只有一種結(jié)構(gòu)CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，其孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為_(kāi)_______，分子中共有________個(gè)σ鍵，有________個(gè)π鍵，其中C﹣H的σ鍵的類型為_(kāi)_______，C﹣O的σ鍵的類型為_(kāi)_______18、無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______。

(2)以中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中橫線上。(只填一種即可)。物質(zhì)類別強(qiáng)酸強(qiáng)堿鈉鹽氧化物氫化物化學(xué)式①

②____③___

④⑤

⑥____⑦

⑧⑨

⑩

(3)寫(xiě)出⑤的電離方程式：_______。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備的化學(xué)方程式：_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用(填名稱)____和____反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。19、按要求填空。

(1)用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因_____。

(2)寫(xiě)出有機(jī)物1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(3)甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時(shí)反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式_____。

(4)可與H2反應(yīng)，請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其產(chǎn)物命名_____。20、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）乙烯的電子式為_(kāi)___，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

（2）鑒別甲烷和乙烯可用的試劑是____（填字母）。

A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液。

C水D酸性高錳酸鉀溶液。

（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

乙烯AB乙酸。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，反應(yīng)類型是____。21、自20世紀(jì)90年代以來(lái)，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡C－可以簡(jiǎn)寫(xiě)為≡－）為基本原料；經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為_(kāi)____________

（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C(jī)溶劑中，形成的分散系為_(kāi)_____________

（3）仔細(xì)分析以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物時(shí)苯乙炔組成上的變化。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中原料無(wú)損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為_(kāi)_______________

（4）已知：以乙醇做溶劑CH2Br－CH2Br（1，2-二溴乙烷）與NaOH加熱可以反應(yīng)生成CH≡CH和NaBr等；該反應(yīng)化學(xué)上稱為消去反應(yīng)。寫(xiě)出其方程式：

__________________________________________________________________

在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）與Br2為主要起始物質(zhì)，通過(guò)加成、消去兩步反應(yīng)制得。寫(xiě)出由苯乙烯制取苯乙炔的兩步化學(xué)方程式_________________________________________________________________（其他試劑自選）。22、回答下列問(wèn)題：

（1）2—溴丙烷的消去反應(yīng)化學(xué)方程式___。

（2）苯酚鈉溶液中通入CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）某有機(jī)物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。

（4）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為_(kāi)__。23、長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)24、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯(cuò)誤25、任何烯烴均存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤26、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)28、從礦石中提取金(Au)是獲取貴金屬的主要來(lái)源。

(1)俗話說(shuō)“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是_______。

(2)用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的一種方法。

①補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式_______。

口Au+口+O2+口_______=口[Au(S2O3)2]3-+口_______

②簡(jiǎn)述在金被氧化過(guò)程中的作用：_______。

(3)工業(yè)上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液為原料配制浸金液；其一種可能的浸金原理示意圖如下。

①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金過(guò)程中起_______作用。

②為了驗(yàn)證上述原理中O2的作用；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后；溫度無(wú)明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，打開(kāi)瓶塞后

a.打開(kāi)瓶塞后，_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)；證實(shí)了上述原理。

b.a中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是_______。

③下圖表示相同時(shí)間內(nèi)，配制浸金液的原料中c(CuSO4)對(duì)浸金過(guò)程中消耗率和浸金量的影響(其他條件不變)。

已知：2Cu2++6?2[Cu(S2O3)2]3-+

結(jié)合圖1，解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因：_______。29、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.100mol/L)滴定未知濃度的氨水(20.00ml)時(shí)，錐形瓶中通常盛放_(tái)______，滴定管中通常盛放_(tái)______；用_______作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由_______色變?yōu)開(kāi)______色。滴定時(shí)左手_______，右手_______，雙眼注視_______。若標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為18.55ml，則氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。30、碘酸鈣[Ca(IO3)2]是廣泛使用的既能補(bǔ)鈣又能補(bǔ)碘的新型食品添加劑，不溶于乙醇，在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2]的流程如圖所示：

已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的強(qiáng)酸；不溶于有機(jī)溶劑。

(1)實(shí)驗(yàn)流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸；該過(guò)程在如圖所示的裝置中進(jìn)行。

①當(dāng)觀察到三頸瓶中___現(xiàn)象時(shí)；停止通入氯氣。

②“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(2)“分離”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、___。

(3)采用冰水浴的目的是___。

(4)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是___。

A．適當(dāng)加快攪拌速率可使“轉(zhuǎn)化”時(shí)反應(yīng)更充分。

B．“調(diào)pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOH

C．制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌。

(5)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應(yīng)IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2~3滴___作為指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O)至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。31、某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙醛與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的條件。已知：

I．該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿性條件有利于銀鏡產(chǎn)生，如下表所示。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作試劑混合液pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰNaOH溶液10常溫產(chǎn)生銀鏡ⅱ濃氨水10加熱無(wú)銀鏡產(chǎn)生加熱無(wú)銀鏡產(chǎn)生ⅲ無(wú)8加熱產(chǎn)生銀鏡加熱產(chǎn)生銀鏡

(1)寫(xiě)出加熱條件下試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)_______和_______；證實(shí)堿性條件有利于銀鏡產(chǎn)生。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ未產(chǎn)生銀鏡的原因：______________。

II．該小組同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可析出銀鏡。

實(shí)驗(yàn)ⅳ：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至得到棕黑色沉淀，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，有氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。

實(shí)驗(yàn)ⅴ：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至得到棕黑色沉淀(X)，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，得到棕黑色沉?Y)。

(4)實(shí)驗(yàn)ⅳ中，將還原的微?？赡苁莀_____，請(qǐng)說(shuō)明理由：__________________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：__________________。

綜上，乙醛與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的有利條件是強(qiáng)堿、加熱。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO兩兩組合形成的化合物有10種，其中-OH與-COOH組合形成的H2CO3為無(wú)機(jī)物，不合題意，只有C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH這5種有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)。

【詳解】

按照以下組合方法：④-⑤，將①～⑤兩兩進(jìn)行組合，形成的化合物總共有10種，其中-OH與-COOH組合形成H2CO3不屬于有機(jī)物；9種有機(jī)物中，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)的有機(jī)物有5種，分別為：C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH，故選B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-)；據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42?的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L，根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42?)，即1×0.1mol/L+3c(Fe3+)=2×0.35mol/L；

解得c(Fe3+)=0.2mol/L；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．植物油在室溫下呈液態(tài)；分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，屬于不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯，A正確；

B．乙烯、丙烯屬于烯烴，最簡(jiǎn)式是CH2，最簡(jiǎn)式的式量是14，14g乙烯、丙烯的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子，因此其中含有的原子數(shù)為3NA；B正確；

C．乙炔和苯最簡(jiǎn)式都是CH；同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯中含有的C；H質(zhì)量相同，則它們完全燃燒耗氧量也相同，C正確；

D．分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物是飽和一元羧酸，可看作是丁烷C4H10分子中的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有CH3CH2CH2CH3、兩種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種H原子，因此這4種H原子被-COOH取代，就得到4種不同結(jié)構(gòu)的取代產(chǎn)物，故分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有4種；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)化合物被酸性KMnO4溶液氧化，碳碳雙鍵斷裂的位置如圖則被酸性KMnO4溶液氧化后的產(chǎn)物有CO2、故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物a、b的分子式均為C6H6；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由化合物a的鍵線式結(jié)構(gòu)可知；其二氯代物有6種，B項(xiàng)正確；

C．由化合物a、b的鍵線式結(jié)構(gòu)可知，化合物a中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化合物b中不含碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．化合物a中含有飽和碳原子；所有原子不可能處于同一平面上，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.NaAlO2與NaHCO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，利用了復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：酸性強(qiáng)的制取酸性弱的物質(zhì)，即AlO2-結(jié)合質(zhì)子能力比CO32－強(qiáng)；A正確；

B.苯酚與濃溴水反應(yīng)；而不是稀溴水，同時(shí)苯酚是少量，溴水是過(guò)量的，否則看不到沉淀，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)現(xiàn)象不能判斷溶液是否有Fe2＋，因?yàn)镵MnO4能與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)；溶液的顏色褪去，錯(cuò)誤；

D.氧化性Cu2+>H+，Zn與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，產(chǎn)生的銅附著在鋅上，與電解質(zhì)溶液形成原電池，從而加快反應(yīng)速率，Cu2+不是具有催化作用；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵；可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色，A項(xiàng)符合題意；

B．乙醇與鈉反應(yīng)沒(méi)有水與鈉反應(yīng)劇烈；說(shuō)明乙醇—OH中H的活潑性比水中的H的活潑性弱，B項(xiàng)不符合題意；

C．用乙酸浸泡水壺中的水垢；可將其清除，說(shuō)明乙酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C項(xiàng)不符合題意；

D．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫；使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故A錯(cuò)誤；

B．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molM最多只能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．能與鈉反應(yīng)的只有羥基，則1mol有機(jī)物M與足量Na反應(yīng)可以生成0.5molH2；故D錯(cuò)誤。

故選：B。9、B【分析】分析：分子中含有酚羥基；羰基和苯環(huán)；結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。

詳解：A.含有酚羥基；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A正確；

B.酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.含有酚羥基；能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.含有羰基；在一定條件下被還原成醇類物質(zhì)，D正確。

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

A.H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A）；說(shuō)明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進(jìn)水電離。11、CD【分析】【詳解】

A．電解NaCl溶液時(shí)，陰極始終是水電離生成的H+被還原為H2；因此氫氣的體積隨著轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量在不斷增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．常溫下0.1mol/L的NaOH溶液其pH是13，因此，滴定曲線中V(鹽酸)=0mL即未滴加鹽酸時(shí)；溶液的pH應(yīng)為13，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖可知，該反應(yīng)的該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)可知，該反應(yīng)的C項(xiàng)正確；

D．t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積，相當(dāng)于降低體系的壓強(qiáng)，因此t1時(shí)刻v逆會(huì)因?yàn)閴簭?qiáng)降低而減??；根據(jù)該反應(yīng)的方程式可知，降低壓強(qiáng)會(huì)使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，NH3的量會(huì)逐漸下降，因此v逆會(huì)進(jìn)一步減小直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)；D項(xiàng)正確；

答案選CD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．題中未明確X、Y的物質(zhì)的量，無(wú)法確定X、Y與濃溴水反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；

B．X中有(酚)羥基和羧基；故B正確；

C．X中有(酚)羥基和羧基；并且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，因此X能發(fā)生氧化；取代、加成、縮聚反應(yīng)，故C正確；

D．結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以得出Y的分子式是C20H28O4，故D錯(cuò)誤。

故選：AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為不對(duì)稱碳原子，如圖所示共5個(gè)，A項(xiàng)正確；

B．茆地那韋分子中不含酚羥基；不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．虛線框內(nèi)的結(jié)構(gòu)中；五元環(huán)中有3個(gè)飽和碳原子，所有碳；氧原子不可能在同一平面內(nèi)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由茆地那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；其分子中含2個(gè)酰胺基，可發(fā)生水解反應(yīng)，生成三種有機(jī)物，D項(xiàng)正確。

故選AD。14、AC【分析】【分析】

CH3-CH=CH2與Cl2在高溫下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D與濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)生成E：CH2=CH-CHO，F(xiàn)是苯，苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成的G是硝基苯：G在Fe、HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成J：然后根據(jù)題意分析解答。

【詳解】

A.B是CH2Cl-CH=CH2，B與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl；C與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成D，A正確；

B.溴水具有強(qiáng)氧化性；不僅可以與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，也能將醛基氧化為羧基，醛基的存在對(duì)碳碳雙鍵的檢驗(yàn)構(gòu)成干擾，因此不能只用溴水來(lái)檢驗(yàn)E中的碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.F→G是取代反應(yīng)；而G→J是還原反應(yīng)，C正確；

D.喹啉分子式是C9H7N，與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基(-CN)的芳香族化合物有共有5種；D錯(cuò)誤；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

本題以有機(jī)物的合成為線索，考查了同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型的判斷、官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)的推斷等。掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件、官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。能較好的考查學(xué)生的思維、分析與推斷能力。15、CD【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)不同的基團(tuán)時(shí)存在順?lè)串悩?gòu)；則該物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)體，A正確；

B．該物質(zhì)含碳碳雙鍵；則可通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子化合物，B正確；

C．該物質(zhì)中羧基；碳碳雙鍵和碳氯鍵；共含3種官能團(tuán)，C不正確；

D．羧基能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；氯代烴水解消耗氫氧化鈉；與苯環(huán)直接相連的氯原子若水解生成酚羥基也能消耗氫氧化鈉，每個(gè)與苯環(huán)直接相連的氯原子最多能消耗2個(gè)氫氧根離子，則1mol該物質(zhì)最多與5molNaOH反應(yīng)，D不正確；

答案選CD。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉保存在煤油中；說(shuō)明煤油中的碳?xì)滏I不能被鈉破壞，乙醇中也含有碳?xì)滏I，乙醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明乙醇中存在羥基，故A正確；

B．苯可以發(fā)生加成反應(yīng)；不能說(shuō)明不含雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C．產(chǎn)物乙酸乙酯有18O；說(shuō)明醇脫去氫，酸脫去羥基，故C正確；

D．若CH4為平面結(jié)構(gòu)，CHC13也只有一種結(jié)構(gòu)；則無(wú)法由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得到該結(jié)論，故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)，甲醛分子的中心原子為C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。

【詳解】

HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化，為平面三角形，分子中有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其中C-H的σ鍵是C的sp2雜化軌道與H的s軌道形成，類型為sp2-s，C-O的σ鍵為C的sp2雜化軌道與O的p軌道形成，類型為sp2-p；故答案為：3，0，平面三角形，sp2雜化，3，1，sp2-s、sp2-p?！窘馕觥竣?3②.0③.平面三角形④.sp2雜化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p18、略

【分析】【詳解】

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹(shù)狀分類法；

（2）常見(jiàn)的強(qiáng)酸有H2SO4、HNO3、HCl；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；鹽有NaHCO3、NaHSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；故為H2SO4或HNO3；KOH；NaNO3、Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4；

（3）Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO

（4）實(shí)驗(yàn)室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應(yīng)：2H2O22H2O＋O2↑；

（5）制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；【解析】(1)樹(shù)狀分類法。

(2)或等。

(3)

(4)

(5)大理石稀鹽酸CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)NaCN溶液呈堿性，表明CN-與水發(fā)生反應(yīng)，生成HCN和OH-，離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。答案為：CN-+H2OHCN+OH-；

(2)1，3-丁二烯分子中有4個(gè)碳原子，且分別在1與2、3與4碳原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2。答案為：CH2=CH-CH=CH2；

(3)TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時(shí)反應(yīng)生成TNT和水，化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O。答案為：+3HNO3+3H2O；

(4)可與H2反應(yīng)，將-CH=CH-轉(zhuǎn)化為-CH2-CH2-，其它結(jié)構(gòu)不發(fā)生改變，其產(chǎn)物的主鏈上有8個(gè)碳原子，有3個(gè)-CH3取代基；分別連接在3；6兩個(gè)主鏈碳原子上，名稱為3，3，6—三甲基辛烷。答案為：3，3，6—三甲基辛烷。

【點(diǎn)睛】

命名時(shí)，易出現(xiàn)選主鏈錯(cuò)誤，從而命名為3，3—二甲基—6—乙基庚烷?！窘馕觥緾N-+H2OHCN+OH-CH2=CH-CH=CH2+3HNO3+3H2O3，3，6—三甲基辛烷20、略

【分析】【分析】

(1)乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡(jiǎn)單的烯烴；根據(jù)電子式可以書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，而甲烷不能；

(3)乙烯可以和水加成生成乙醇；乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸；乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。

【詳解】

(1)乙烯中碳和碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，電子式為：根據(jù)電子式可以書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2＝CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，故答案為：BD；

(3)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛易被氧化為C乙酸，乙醇的催化氧化反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)為：nCH2=CH2CH2—CH2屬于加聚反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；nCH2=CH2CH2—CH2加聚反應(yīng)。【解析】CH2=CH2BD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OnCH2=CH2CH2—CH2加聚反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖1中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合C的四價(jià)結(jié)構(gòu),數(shù)出C原子、H原子的個(gè)數(shù),寫(xiě)出分子式；

(2)膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑在1-100nm,所以這四種溶于有機(jī)溶劑中,形成的分散系為膠體；

(3)觀察苯乙炔與芳炔類大環(huán)化合物的結(jié)構(gòu),n個(gè)苯乙炔經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)得到芳炔類大環(huán)化合物,整個(gè)過(guò)程失去2n個(gè)H原子,從而得兩者質(zhì)量比；

(4)根據(jù)題干信息,書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；并清楚鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的原理為斷開(kāi)C-X(X代表鹵原子)鍵；及鹵原子連接的C原子的相鄰C原子上的C-H鍵,形成碳碳不飽和鍵與HX；由苯乙烯到苯乙炔,雙鍵轉(zhuǎn)變?yōu)槿I,利用題干信息進(jìn)行設(shè)計(jì)方案,首先由苯乙烯與溴加成,再由加成產(chǎn)物再堿的醇溶液條件下,發(fā)生消去反應(yīng),即得苯乙炔。

【詳解】

(1)由圖中1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合C的四價(jià)結(jié)構(gòu),可得該物質(zhì)的分子式為C24H12；

因此，本題正確答案是:C24H12；

(2)膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑在1-100nm；所以這四種溶于有機(jī)溶劑中,形成的分散系為膠體；

因此，本題正確答案是:膠體；

(3)觀察苯乙炔與芳炔類大環(huán)化合物的結(jié)構(gòu),每2個(gè)苯乙炔通過(guò)C-C連接減少2個(gè)H原子,因?yàn)槌森h(huán),所以n個(gè)苯乙炔通過(guò)n個(gè)C-C連接,得到芳炔類大環(huán)化合物,整個(gè)過(guò)程失去2n個(gè)H原子,根據(jù)質(zhì)量守恒,所以苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為102n：（102n-2n）=51:50；

因此，本題正確答案是:51:50；

(4)乙醇做溶劑CH2Br-CH2Br（1,2-二溴乙烷)與NaOH加熱,反應(yīng)生成CH≡CH和NaBr、H2O,所以方程式為由苯乙烯與溴加成,再由加成產(chǎn)物再堿的醇溶液條件下,發(fā)生消去反應(yīng),即得苯乙炔,所以由苯乙烯制取苯乙炔的化學(xué)方程式為

因此，本題正確答案是:【解析】①.C24H12②.膠體③.51:50④.⑤.22、略

【分析】【分析】

(1)

2—溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液在加熱的條件下，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(2)

苯酚的酸性弱于碳酸，則苯酚鈉溶液中通入CO2反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+→↓+NaHCO3；

(3)

某有機(jī)物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，則結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中還含有碳碳雙鍵，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(4)

烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量是烷烴通式為CnH2n+2，則解得n=5，則分子式為：C5H12?！窘馕觥?1)CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O

(2)CO2+H2O+→↓+NaHCO3

(3)

(4)C5H1223、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應(yīng)過(guò)量，過(guò)量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗；則應(yīng)該從長(zhǎng)頸漏斗往錐形瓶?jī)?nèi)添加水，通過(guò)形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣。答案為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應(yīng)生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應(yīng)可建立下列關(guān)系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過(guò)大，粘稠度過(guò)大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出?！窘馕觥筷P(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O四、判斷題(共4題，共36分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機(jī)溶劑，橡膠塞主要成分為有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。25、B【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)才存在順?lè)串悩?gòu)，故不是任何烯烴均存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，該說(shuō)法錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，正確。27、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)28、略

【分析】【詳解】

（1）真金不怕火煉從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是：Au在高溫條件下不與O2反應(yīng)；

（2）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得得失電子守恒可配平，離子反應(yīng)方程式為：從方程式中可以看出，與Au+形成配合物；提高Au的還原性；

（3）該機(jī)理圖機(jī)理為：Au失電子形成Au+，與Au+反應(yīng)得到與反應(yīng)得到和Au，與氧氣、氨水反應(yīng)又重新生成故在整個(gè)過(guò)程中起到了催化的作用；反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無(wú)明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，說(shuō)明生成了打開(kāi)瓶塞后錐形瓶中溶液藍(lán)色復(fù)原，說(shuō)明氧氣將又氧化為a中為在氧氣和氨水的作用下生成了方程式為：當(dāng)c(CuSO4)<0.03mol/L時(shí)，隨著c(CuSO4)的增大，配制的浸金液中的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)c(CuSO4)>0.03mol/L時(shí)，根據(jù)題中所給已知方程式，游離的Cu2+消耗使?jié)舛葴p小，浸金速率減小。故答案為：當(dāng)c(CuSO4)<0.03mol/L時(shí)，隨著c(CuSO4)的增大，的濃度增大，浸金速率增大；當(dāng)c(CuSO4)>0.03mol/L時(shí)，游離的Cu2+消耗使?jié)舛葴p小，浸金速率減小?！窘馕觥?1)Au在高溫條件下不與