2025年浙教新版高一物理下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高一物理下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、關(guān)于重力勢能和電勢能，下列說法中正確的是A.兩種勢能都是物體單獨(dú)具有的B.兩種勢能的值都與零勢能位置選擇無關(guān)C.兩種勢能的變化量，都可以用力做的功來衡量D.兩種勢能的值都可正可負(fù)，所以都是矢量2、【題文】下列關(guān)于勻變速運(yùn)動的說法正確的是（）A.勻變速運(yùn)動就是指勻變速直線運(yùn)動B.勻變速運(yùn)動的軌跡一定不是曲線C.勻變速運(yùn)動的軌跡可能是曲線D.勻變速運(yùn)動是指加速度不變的運(yùn)動,軌跡可能是直線3、如圖所示，小車上固定著一彎折硬桿ABC，C端固定一質(zhì)量為m的小球，當(dāng)小車在水平面上向左做勻加速運(yùn)動時，BC桿對小球作用力的方向（不計空氣阻力）（）A.一定沿桿向上B.一定水平向左C.一定豎直向上D.因加速度的數(shù)值未知，力的方向無法判斷4、如圖所示；小球從高處下落到豎直放置的輕彈簧上，在彈簧壓縮到最短的整個過程中，下列關(guān)于能量的敘述中正確的應(yīng)是（）

A.重力勢能和動能之和一直減小。

B.重力勢能和彈性勢能之和總保持不變。

C.動能和彈性勢能之和保持不變。

D.重力勢能；彈性勢能和動能之和總保持不變。

5、一個彈簧掛30N的重物時，彈簧伸長1.2cm，若改掛100N的重物時，彈簧的總長度為20cm，則彈簧的原長為（）A.12cmB.14cmC.15cmD.16cm6、如圖所示，圓盤上疊放著兩個物塊A

和B

當(dāng)圓盤和物塊繞豎直軸勻速轉(zhuǎn)動時，物塊與圓盤始終保持相對靜止，則(

)

A.物塊A

不受摩擦力作用B.物塊B

受5

個力作用C.當(dāng)轉(zhuǎn)速增大時，A

受摩擦力增大，B

受摩擦力減小D.A

對B

的摩擦力方向沿半徑指向轉(zhuǎn)軸評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、重2kg的物體用彈簧秤掛在可豎直升降的電梯里，讀數(shù)為26N，由此可知，該物體處于____（填超重，失重）狀態(tài)，其加速度大小等于____m/s2．8、某人從A點出發(fā)向東6km，再向西行10km，現(xiàn)規(guī)定向東為正方向,則他運(yùn)動的路程是km,位移是____km。9、在“探究平拋運(yùn)動的運(yùn)動規(guī)律”的實驗中，可以描繪出小球平拋運(yùn)動的軌跡，已知圖中小方格的邊長L，則小球平拋的初速度為v=____（用L；g表示）．

10、【題文】質(zhì)點在直線上作初速度為零的勻加速直線運(yùn)動，加速度為2m/s2，則質(zhì)點3s末的速度是________m/s，第5s內(nèi)的位移是________m。11、【題文】做直線運(yùn)動的物體，前1/3時間內(nèi)平均速度為2m/s,在余下的時間內(nèi)平均速度為3.5m/s,則全程的平均速度為____m/s；若前1/3的位移內(nèi)的平均速度為2m/s，余下的位移的平均速度為3.5m/s,則全程的平均速度為____m/s。12、【題文】重的木塊用水平力壓在豎直墻上靜止不動，已知木塊與墻的動摩擦因數(shù)此時墻對木塊的摩擦力的大小是________；若撤去力F，木塊沿墻下滑，則此時墻對木塊的摩擦力大小是_________。13、農(nóng)村廣泛使用塑料地膜種菜．來自太陽的熱量主要通過____的方式傳遞進(jìn)去，以提高土壤的溫度．14、測重力加速度有多種不同的方法，用閃光照相進(jìn)行測量就是其中的方法之一．如圖所示是在小球自由下落過程中，用閃光照相的方法獲得的球影，每次閃光的時間間隔為1/30s，其中AB=5mm，AC=21mm，AD=48mm，由此可得當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣萭為____m/s2．

評卷人得分三、推斷題(共7題，共14分)15、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出rm{C}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因。請寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強(qiáng)堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應(yīng)時，rm{D}的火焰呈_______色。16、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}不屬于下列何種反應(yīng)類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應(yīng)rm{B.}氧化還原反應(yīng)rm{C.}離子反應(yīng)rm{D.}置換反應(yīng)rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。17、（化學(xué)）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是____。18、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{壟脺}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式____；rm{壟脺}反應(yīng)離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應(yīng)用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應(yīng)用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脻}反應(yīng)用到rm{B}反應(yīng)條件為高溫，則rm{壟脻}的化學(xué)方程式為____。19、A、rm{B}rm{C}為三種常見的單質(zhì)，其中rm{A}rm{C}為氣體，rm{B}為常見金屬rm{.A}溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色rm{.F}的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖：rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{D}的化學(xué)式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵壟脷}的離子方程式：rm{壟脵}____________；rm{壟脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}檢驗rm{D}的水溶液中的陽離子的試劑是：____rm{.}將rm{D}溶液逐滴加入的沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體，你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)微粒直徑在____之間，驗證的簡單方法是：____．20、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}不屬于下列何種反應(yīng)類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應(yīng)rm{B.}氧化還原反應(yīng)rm{C.}離子反應(yīng)rm{D.}置換反應(yīng)rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。21、（化學(xué)）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是____。評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)22、如圖所示，在豎直平面內(nèi)有平面直角坐標(biāo)系xoy，x軸沿水平方向，y軸沿豎直方向．空間有平行于坐標(biāo)平面的勻強(qiáng)電場，場強(qiáng)方向與x軸負(fù)向成60°角、與y軸正向成30°角．兩完全相同帶正電小球a和b同時從坐標(biāo)原點O出發(fā)，a的初速度va沿與x軸負(fù)向成30°角、與y軸正向成60°角方向，b的初速度vb沿與y軸正向成30°角、與x軸正向成60°角方向．a(chǎn)出發(fā)后沿直線運(yùn)動到M點，當(dāng)a到達(dá)M時，b正好到達(dá)y軸上的P點；MP連線平行于x軸．已知帶電小球質(zhì)量為m，帶電量為q，重力加速度為g，兩帶電小球之間的相互作用忽略不計．試求：

（1）電場強(qiáng)度E的大??；

（2）va與vb的比值．23、如圖；質(zhì)量M=8.0kg

的小車停放在光滑水平面上.

在小車右端施加一個F=8.0N

的水平恒力.

當(dāng)小車向右運(yùn)動的速度達(dá)到3.0m/s

時，在其右端輕輕放上一個質(zhì)量m=2.0kg

的小物塊(

初速為零)

物塊與小車間的動摩擦因數(shù)婁脤=0.20

假定小車足夠長.

求：

(1)

經(jīng)多長時間物塊停止在小車上相對滑動？

(2)

小物塊從放在車上開始，經(jīng)過t=3.0s

通過的位移是多少？(

取g=10m/s2)

評卷人得分五、簡答題(共1題，共5分)24、如圖所示，質(zhì)量為m

的木塊從A

點水平拋出，拋出點離地面高度為h

不計空氣阻力，在無風(fēng)情況下落地點B

到拋出點的水平距離為S

當(dāng)有恒定的水平風(fēng)力F

時，仍以原來初速度拋出，落地點C

到拋出點的水平距離為3S4.

已知重力加速度為g

試求：

(1)

無風(fēng)情況下木塊落地時的速度v

的大小；

(2)

水平風(fēng)力F

的大小．評卷人得分六、畫圖題(共2題，共18分)25、畫出下面2個物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質(zhì)量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球。26、畫出下面2個物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質(zhì)量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】本題考查的是對勢能的理解；勢能為相互作用的系統(tǒng)所共有，A錯誤；勢能的值都與零勢能位置選擇有關(guān)，B錯誤；兩種勢能的變化量，都可以用力做的功來衡量，C正確；不論是動能還是勢能，能量都是標(biāo)量，沒有方向可言，D錯誤；【解析】【答案】C2、C|D【分析】【解析】勻變速運(yùn)動就是加速度不變的運(yùn)動,包括加速度的大小和方向都不變.如果加速度和初速度的方向有夾角,物體的運(yùn)動軌跡為曲線,如平拋運(yùn)動;如果加速度和初速度的方向在同一直線上,物體的運(yùn)動軌跡為直線.【解析】【答案】CD3、D【分析】解：小球受重力和桿子的作用力兩個力作用；BC桿對小球的作用力有兩個效果，豎直方向與重力平衡，豎直方向分力不變，水平方向提供產(chǎn)生加速度的合外力，大小隨加速度變化而變化，所以BC桿對小球的作用力隨加速度a的數(shù)值的改變而改變，由于加速度的數(shù)值未知，故桿的彈力的方向無法判斷．故D正確，A；B、C錯誤．

故選：D．

小球與小車具有相同的加速度；受重力和桿子的作用力，根據(jù)合力的方向確定桿子作用的力的方向．

解決本題的關(guān)鍵知道小球與小車具有相同的加速度，桿子對球的彈力不一定沿桿，隨著加速度的變化而變化．【解析】【答案】D4、A|D【分析】

A；對于小球從接觸彈簧到將彈簧壓縮到最短的過程中；小球的動能、重力勢能和彈簧的彈性勢能這三種形式的能量相互轉(zhuǎn)化，沒有與其他形式的能發(fā)生交換，也就說小球的動能、重力勢能和彈簧的彈性勢能之和保持不變．對于小球從接觸彈簧到將彈簧壓縮到最短的過程中，彈簧是一直被壓縮的，所以彈簧的彈性勢能一直在增大．因為小球的動能、重力勢能和彈簧的彈性勢能之和保持不變，重力勢能和動能之和始終減?。蔄正確．

B；在剛接觸彈簧的時候這個時候小球的加速度等于重力加速度；在壓縮的過程中，彈簧的彈力越來越大，小球所受到的加速度越來越小，直到彈簧的彈力等于小球所受到的重力，這個時候小球的加速度為0，要注意在小球剛接觸到加速度變0的過程中，小球一直處于加速狀態(tài)，由于慣性的原因，小球還是繼續(xù)壓縮彈簧，這個時候彈簧的彈力大于小球受到的重力，小球減速，直到小球的速度為0，這個時候彈簧壓縮的最短．所以小球的動能先增大后減小，所以重力勢能和彈性勢能之和先減小后增加．故B錯誤．

C；小球下降；重力勢能一直減小，所以動能和彈性勢能之和一直增大．故C錯誤．

D；對于小球從接觸彈簧到將彈簧壓縮到最短的過程中；小球的動能、重力勢能和彈簧的彈性勢能這三種形式的能量相互轉(zhuǎn)化，沒有與其他形式的能發(fā)生交換，也就說小球的動能、重力勢能和彈簧的彈性勢能之和保持不變．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】對于小球從接觸彈簧到將彈簧壓縮到最短的過程中；彈簧是一直被壓縮的，所以彈簧的彈性勢能一直在增大；

對于小球從接觸彈簧到將彈簧壓縮到最短的過程中；小球的動能；重力勢能和彈簧的彈性勢能這三種形式的能量相互轉(zhuǎn)化，沒有與其他形式的能發(fā)生交換，也就說小球的動能、重力勢能和彈簧的彈性勢能之和保持不變．

5、D【分析】【分析】根據(jù)胡克定律則列方程如下：解得原長為16cm。答案為D。

【點評】此類題型要注意國際單位、注意要用彈簧形變量來進(jìn)行計算。需要注意的是彈簧型變量的計算。6、B【分析】解：AA

物塊做圓周運(yùn)動；受重力和支持力、靜摩擦力，靠靜摩擦力提供向心力.

故A錯誤．

B；B

對A

的靜摩擦力指向圓心；則A

對B

的摩擦力背離圓心，可知B

受到圓盤的靜摩擦力，指向圓心，還受到重力、壓力以及圓盤的支持力，總共5

個力.

故B正確．

C、AB

的角速度相等，根據(jù)Fn=mr婁脴2

知；AB

的向心力都增大.

故C錯誤．

D；因為B

對A

的摩擦力指向圓心；則A

對B

的摩擦力方向背離圓心.

故D錯誤．

故選：B

．

物塊和圓盤始終保持相對靜止；一起做圓周運(yùn)動，A

靠B

對A

的靜摩擦力提供向心力，B

靠A

對B

的靜摩擦力和圓盤對B

的靜摩擦力的合力提供向心力．

解決本題的關(guān)鍵知道AB

物塊做圓周運(yùn)動向心力的來源，通過向心力的來源可以確定受力的個數(shù)以及摩擦力的方向．【解析】B

二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】

由題意得：彈簧秤的示數(shù)大于物體的重力；所以物體處于超重狀態(tài)；

根據(jù)牛頓第二定律得：

a=

故答案為：超重；3m/s2；

【解析】【答案】當(dāng)彈簧秤彈力大于物體的真實重力時；就說物體處于超重狀態(tài)，此時有向上的加速度；當(dāng)彈簧秤彈力小于物體的真實重力時，就說物體處于失重狀態(tài)，此時有向下的加速度．

8、略

【分析】試題分析：路程表示物體的實際運(yùn)動軌跡的長度，所以位移表示物體過程中由初始位置指向末位置的有向線段的長度，故考點：考查了位移和路程的理解【解析】【答案】16km,-4km9、略

【分析】

平拋運(yùn)動可以分解為水平方向的勻速直線運(yùn)動，由圖可知a、b；c、d之間的水平距離相等；因此它們的運(yùn)動時間間隔相等；

在豎直方向上：△y=gT2，由題可知△h=L，帶入解得：T=

在水平方向上：x=2L=vT，解得：v===2

故答案為：2．

【解析】【答案】根據(jù)豎直方向運(yùn)動特點△h=gt2；求出物體運(yùn)動時間，然后利用水平方向物體做勻速運(yùn)動，可以求出其水平速度大?。?/p>

10、略

【分析】【解析】

試題分析：（1）根據(jù)勻變速直線運(yùn)動的速度時間公式求出3s末的速度．（2）根據(jù)勻變速直線運(yùn)動的位移時間公式求出前5s內(nèi)的位移．

（1）由得

故第3s末的速度為6m/s．

（2）

得故前5s內(nèi)的位移為25m．

考點：勻變速直線運(yùn)動的位移與時間的關(guān)系；勻變速直線運(yùn)動的速度與時間的關(guān)系．

點評：解決本題的關(guān)鍵掌握勻變速直線運(yùn)動的速度時間公式以及位移時間公式【解析】【答案】6、2511、略

【分析】【解析】略【解析】【答案】32.812、略

【分析】【解析】

試題分析：物體靜止時受平衡力作用，在這種狀態(tài)下摩擦力和重力為平衡力，摩擦力的方向和重力相反，根據(jù)二力平衡條件可知：=10N。

當(dāng)木塊運(yùn)動時，受滑動摩擦力，根據(jù)=μF求出滑動摩擦力的大?。啡チ；摩擦力等于零。

考點：二力平衡條件的應(yīng)用．【解析】【答案】10N013、略

【分析】【分析】熱傳遞是改變物體內(nèi)能的一種方法；熱傳遞有三種方式：傳導(dǎo)；對流和輻射．

對流是流體中溫度不同的各部分之間發(fā)生相對運(yùn)動時所引起的熱量傳遞的過程，只發(fā)生在流體之間；只有輻射可以在真空中進(jìn)行．【解析】【解答】解：來自太陽的熱量主要通過熱輻射方式傳遞進(jìn)來；以提高土壤的溫度．

故答案為：熱輻射．14、略

【分析】

根據(jù)△x=gT2得：

g=m/s2．

故答案為：9.9

【解析】【答案】根據(jù)勻變速直線運(yùn)動相鄰相等時間內(nèi)的位移之差為△x=gT2即可解題．

三、推斷題(共7題，共14分)15、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應(yīng)生成rm{S}和水，其化學(xué)反應(yīng)為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{D}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強(qiáng)堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃16、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應(yīng)為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應(yīng)為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應(yīng)為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應(yīng)rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}17、略

【分析】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液C中是KAl(SO4)2，沉淀Ⅰ是Al2O3和Fe2O3；向沉淀Ⅰ中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，沉淀Ⅱ的主要成分是氧化鐵，其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中還有三價鐵離子，檢驗三價鐵離子，最好用硫氰化鉀溶液；Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀Ⅲ，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液C中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的固體E為K2SO4和(NH4)2SO4；蒸發(fā)；結(jié)晶操作中使用到儀器：玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿。

【解析】（1）Al2O3；K2SO4和(NH4)2SO4；（2）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）蒸發(fā)皿；（5）Fe2O3；KSCN溶液18、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機(jī)框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的判斷，涉及化學(xué)方程式、離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象描述等知識，綜合性比較強(qiáng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應(yīng)要用強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明rm{(4)}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應(yīng)用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應(yīng)用到rm{+HCO}rm{3}反應(yīng)均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應(yīng)用到rm{A}反應(yīng)條件為高溫，為制玻璃的反應(yīng)，則rm{Si}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}19、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊試液變紅，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁達(dá)爾效應(yīng)?【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}為溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明rm{A}為rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊試液先變紅后褪色，的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{2}中含有rm{2}，與水反應(yīng)生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊試液先變紅后褪色，rm{F}的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，則rm{F}為rm{F}rm{B}rm{B}為rm{Fe}，則rm{Fe}為rm{{,!}^{2+}}，能繼續(xù)和rm{Cl}為rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反應(yīng)生成rm{D}，則rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}為rm{FeCl}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{3}rm{3}，所以rm{B}為rm{Fe}，則rm{C}為rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}為rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案為：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}為rm{Fe}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{Fe+2H}rm{壟脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{簍T}rm{Fe}rm{簍T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反應(yīng)為rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有還原性，能與具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊試液變紅，rm{2}具有漂白性；rm{2}反應(yīng)生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Fe}溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；rm{2}故答案為：rm{2}溶液；rm{簍T}rm{2Fe}是否有丁達(dá)爾效應(yīng)。rm{簍T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊試液變紅，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊試液變紅，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁達(dá)爾效應(yīng)rm{HClO}rm{HClO}20、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應(yīng)為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應(yīng)為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應(yīng)為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應(yīng)rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}21、略

【分析】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液C中是KAl(SO4)2，沉淀Ⅰ是Al2O3和Fe2O3；向沉淀Ⅰ中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，沉淀Ⅱ的主要成分是氧化鐵，其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中還有三價鐵離子，檢驗三價鐵離子，最好用硫氰化鉀溶液；Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2