2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡單元評(píng)估卷3含解析新人教版選修4

PAGEPAGE11第三章單元評(píng)估卷eq\o(\s\up7(作業(yè)時(shí)限：90分鐘作業(yè)滿(mǎn)分：100分),\s\do5())第Ⅰ卷(選擇題，共54分)一、選擇題(包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分，每小題有1個(gè)正確選項(xiàng))1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(C)A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：A選項(xiàng)，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度上升，Kw變大，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，CaCO3難溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)符合溶液中的質(zhì)子守恒，正確；D選項(xiàng)CH3COONH4雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是(B)A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．溫度上升，c(HCOeq\o\al(－,3))增大解析：NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A錯(cuò)誤；Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝eq\f(nH＋,V)·eq\f(nOH－,V)＝eq\f(nH＋·nOH－,V2)，則n(H＋)·n(OH－)＝Kw·V2，加水稀釋?zhuān)w積變大，故n(H＋)·n(OH－)的乘積變大，也可從另一角度分析，加水稀釋?zhuān)龆?，水電離出的n(H＋)和n(OH－)增多，故乘積變大，B正確；電荷守恒應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，C錯(cuò)誤；溫度上升，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，c(HCOeq\o\al(－,3))減小，D錯(cuò)誤。3．依據(jù)下列試驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是(B)A．室溫下，NaR溶液的pH大于7B．加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D．70℃時(shí)，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8解析：室溫下，NaR溶液的pH大于7說(shuō)明R－水解使氫氧根離子濃度比氫離子濃度大，則HR為弱酸；A正確；若HR為弱酸，對(duì)NaR溶液加熱時(shí)，促進(jìn)R－的水解，溶液的pH應(yīng)變大，B項(xiàng)不能證明一元酸HR為弱酸；HR溶液加入少量NaR固體，NaR水解使溶液堿性增加，溶解后溶液的pH才變大，C說(shuō)明HR為弱酸，若HR為強(qiáng)酸，則0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2，而D項(xiàng)中的pH＝2.8，則HR為弱酸，D正確。4.常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(C)A．HA為強(qiáng)酸B．該混合溶液pH＝7.0C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：HA和NaOH的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)：HA＋NaOH=NaA＋H2O，由于c(A－)略小于0.1mol·L－1，說(shuō)明A－發(fā)生了水解：A－＋H2OHA＋OH－，由水的電離：H2OH＋＋OH－，則c(OH－)>c(HA)，故X為OH－，Y為HA，Z為H＋。由上面的分析可知，溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，A、B、D項(xiàng)均錯(cuò)誤；依據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，C項(xiàng)正確。5．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是(B)A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小6．下列條件中，肯定能大量共存的離子組是(C)A．無(wú)色透亮的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝1的NaNO3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－D．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：A項(xiàng)，若是無(wú)色透亮溶液，則不行能含有MnOeq\o\al(－,4)；B項(xiàng)，pH＝1的溶液呈酸性，H＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，則pH＝1或pH＝13，即溶液呈酸性或堿性，而Al3＋在堿性溶液中不能大量存在，即Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；C項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－之間不發(fā)生反應(yīng)，故肯定能夠大量共存。7．室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1時(shí)，溶液的pH等于(C)A.eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,a))) B.eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))C．14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b))) D．14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,a)))解析：依據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp,cM2＋))＝eq\r(\f(a,b))mol·L－1，結(jié)合水的離子積可得：c(H＋)＝eq\f(10－14,\r(\f(a,b)))mol·L－1＝10－14eq\r(\f(b,a))mol·L－1，則pH＝－lgc(H＋)＝14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))，C項(xiàng)正確。8．下列敘述正確的是(D)A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，復(fù)原至原溫度，pH和Kw均減小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降解析：A項(xiàng)應(yīng)為c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；B項(xiàng)Kw僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，Kw不變；C項(xiàng)兩溶液中c(H＋)相等；D項(xiàng)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，2Ag＋(aq)＋S2－(aq)Ag2S(s)，所以c(S2－)下降，故只有D項(xiàng)正確。9．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度的概念，定義AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)。室溫下用0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸，滴定結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是(B)A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5B．M點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于20.00mLC．M點(diǎn)時(shí)溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．若N點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為40mL，則N點(diǎn)時(shí)溶液中：c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]解析：由題圖知醋酸溶液的AG＝7，即c(H＋)/c(OH－)＝107，而常溫下，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，則c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝10－3.5×10－3.5/0.01＝10－5，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)的AG＝0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液呈中性，加入的NaOH溶液體積應(yīng)小于20mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)溶液呈電中性，M點(diǎn)時(shí)c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此時(shí)溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C項(xiàng)正確；依據(jù)物料守恒可知，D項(xiàng)正確。10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(A)A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]解析：NaHSO4完全電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，則c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，合并以上兩式有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))，A正確。S(AgCl)>S(AgI)，M(AgCl)<M(AgI)，故c(Cl－)>c(I－)，B錯(cuò)誤。CO2的水溶液中存在：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。H2CO3的第一級(jí)電離遠(yuǎn)大于其次級(jí)電離，一般有c(HCOeq\o\al(－,3))?c(COeq\o\al(2－,3))，也就是c(HCOeq\o\al(－,3))>2c(COeq\o\al(2－,3))，而不是c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))，C錯(cuò)誤。由物料守恒知，NaHC2O4(aq)中有c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)；Na2C2O4(aq)中有c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]，D錯(cuò)誤。11．燒杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物質(zhì)后，燒杯內(nèi)液體的pH改變?nèi)鐖D所示。則符合該改變的一組物質(zhì)是(B)XYANaOH溶液稀HCl(過(guò)量)BCa(OH)2CO2(適量)C稀H2SO4Ba(NO3)2溶液D稀HClH2O解析：本題考查酸堿反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的改變。A項(xiàng)，鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH<7，錯(cuò)誤；Ca(OH)2溶液顯堿性，通入CO2后生成CaCO3沉淀，pH減小，直至接近于7，B項(xiàng)正確；由圖中曲線可知，原溶液pH>7，顯堿性，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。12．下列敘述正確的是(B)A．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也肯定較小B．相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小C．稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO－水解程度變大，故溶液的pH增大D．稀釋氨水溶液，溶液中全部離子的濃度都降低解析：A.只有相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會(huì)小，不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，不能依據(jù)Ksp推斷溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；B.相同條件下，一元酸HA比HB易電離，說(shuō)明HA的酸性大于HB，則水解程度B－>A－，水解程度越大，相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大，所以相同濃度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故B正確；C.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。稀釋溶液，平衡正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D.稀釋氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。13．常溫下，以下4種溶液pH最小的是(A)A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液解析：選項(xiàng)B得到的是醋酸鈉溶液，因其水解而呈堿性，pH＞7；選項(xiàng)D得到的是中性的NaCl溶液，pH＝7；選項(xiàng)C得到的是0.01mol/LCH3COOH和0.005mol/LCH3COONa的混合液，由于CH3COO－的影響，使CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，因此，選項(xiàng)C中c(H＋)比選項(xiàng)A中c(H＋)小。14．下列說(shuō)法正確的是(A)A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比為2∶1C．0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比為2∶1D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶1解析：由pH＝－lgc(H＋)可知兩種硝酸中的c(H＋)之比為10－2mol/L∶10－1mol/L＝1∶10；由于COeq\o\al(2－,3)易水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使Na2CO3溶液中c(Na＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))＞2∶1；由于醋酸是一元弱酸，0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的醋酸的電離程度不相同，則兩種酸溶液中c(H＋)之比并不等于2∶1；由反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2∶1。15．欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(COeq\o\al(2－,3))、c(HCOeq\o\al(－,3))都削減，其方法是(D)A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液解析：本題主要考查碳酸氫鹽的性質(zhì)及有關(guān)離子間的反應(yīng)。CO2與NaHCO3不反應(yīng)，三種離子濃度皆不會(huì)減?。患尤隢aOH固體后，發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，c(H＋)、c(HCOeq\o\al(－,3))減小，而c(COeq\o\al(2－,3))增大；通入HCl氣體時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c(H＋)增大；加入石灰水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。16．常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(D)A．該溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol/LB．該溶液中c(H＋)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/LC．該溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．向該溶液中加入肯定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)均增大解析：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較，關(guān)鍵在于明確溶液中的三大守恒——電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方式。由eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－8及c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，可得c(H＋)＝1×10－3mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HA在水中的存在形式為A－、HA，依據(jù)物料守恒，則c(A－)＋c(HA)＝0.1mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)后得到0.025mol/LHA、0.025mol/LNaA，電離程度大于水解程度，則c(A－)>c(Na＋)，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，故錯(cuò)誤；向該溶液中加入肯定量NaA晶體，A－結(jié)合溶液中的H＋，c(H＋)減小，加水稀釋?zhuān)琧(H＋)減小，故溶液中c(OH－)均增大，D項(xiàng)正確。17．常溫時(shí)，將a1mLb1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol/L的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是(C)A．若a1b2＝a2b2，則混合溶液的pH>7B．若混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．若a1＝a2、b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．若a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b2解析：若a1·b1＝a2·b2時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，故溶液pH>7，A項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒推斷，B項(xiàng)正確；若溶液pH<7，說(shuō)明CH3COOH過(guò)量，故D項(xiàng)正確。18．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列敘述正確的是(B)A．混合溶液中c(K＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)B．混合溶液中c(K＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中eq\f(cCl－,cI－)約為1.03×10－3解析：Ksp(AgI)＝(1.23×10－8)2，Ksp(AgCl)＝(1.25×10－5)2，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故先生成AgI沉淀，相對(duì)此反應(yīng)，AgNO3過(guò)量，發(fā)生此反應(yīng)后剩余c(Ag＋)＝eq\f(8×10－3L×0.01mol·L－1－5×10－3L×0.01mol·L－1,8×10－3L＋5×10－3L)＝eq\f(3,13)×0.01mol·L－1，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝eq\f(3,13)×0.01×eq\f(5,13)×0.01>Ksp(AgCl)＝(1.25×10－5)2，故還會(huì)生成AgCl沉淀，且KCl有剩余，剩余c(Cl－)≈eq\f(2,13)×0.01mol·L－1，故混合溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，由于K＋、NOeq\o\al(－,3)沒(méi)有參加反應(yīng)，依據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，離子濃度大小依次為c(K＋)>c(NOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)，B項(xiàng)正確，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中既存在AgI的沉淀溶解平衡，也存在AgCl的沉淀溶解平衡，則c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，c(Ag＋)·c(I－)＝Ksp(AgI)，則混合溶液中，eq\f(cCl－,cI－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgI)＝eq\f(1.25×10－52,1.23×10－82)≈1.03×106，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(包括5個(gè)小題，共46分)19．(6分)水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)探討對(duì)象。(1)水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9mol·L－1，則該電解質(zhì)可能是CD(填序號(hào))。A．CuSO4 B．HClC．Na2S D．NaOHE．K2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以實(shí)行的措施為(至少回答兩種)再通入氯氣；加入碳酸鹽；加入次氯酸鈉(任選兩個(gè))。(3)常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b、c、d之間的關(guān)系是b>a＝d>c。(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要閱歷規(guī)律。①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、B2－、HB－三種陰離子結(jié)合H＋的難易依次為HB－<B2－<A－。②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)覺(jué)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助說(shuō)明：銅離子和硫化氫之所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~極難溶于水，也難溶于酸，故能發(fā)生反應(yīng)。(5)已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，則0.1mol·L－1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1_mol·L－1<c(H＋)<0.11_mol·L－1；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。(6)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol·L－1的鹽酸，則c(Ag＋)＝1.8×10－7_mol·L－1，此時(shí)所得混合溶液的pH＝3。解析：(1)依據(jù)題意知，該溶液呈堿性，故選CD。(2)再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉，均能使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO右移。(3)氯化氫和氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，氨水是弱電解質(zhì)，鹽酸和氫氧化鋇的體積相等，b中氨水濃度最小，所需氨水體積最大，c中氨水濃度最大，所需體積最小，故答案為b>a＝d>c。(4)①依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，越難電離的酸酸性越小，結(jié)合氫離子越簡(jiǎn)單，故答案為HB－<B2－<A－。②銅離子和硫化氫之所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~極難溶于水，也難溶于酸，故能發(fā)生反應(yīng)。(5)0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝2，說(shuō)明酸式酸根離子電離程度大于水解程度，0.1mol·L－1的H2A溶液中氫離子濃度為0.1mol·L－1<c(H＋)<0.11mol·L－1(一次電離抑制二次電離)；鈉離子不水解，其濃度是0.1mol·L－1，由于HA－的電離，所以c(Na＋)>c(HA－)，由質(zhì)子守恒得c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)，可知c(H＋)>c(A2－)，由c(OH－)·c(H＋)＝10－14，得c(A2－)>c(OH－)，故為c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。(6)溶液混合后，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)鹽酸有剩余，鹽酸的濃度為0.001mol·L－1，銀離子物質(zhì)的量濃度為eq\f(1.8×10－10,0.001)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，鹽酸的濃度為0.001mol·L－1，溶液的pH為3。20．(10分)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(1)上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子實(shí)力最強(qiáng)的是COeq\o\al(2－,3)。(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是④(填編號(hào))；將各溶液分別稀釋100倍，pH改變最小的是③(填編號(hào))。①HCN②HClO③C6H5OH④CH3COOH⑤H2CO3(3)據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你推斷下列反應(yīng)不能成立的是CD(填編號(hào))。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOD．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH(4)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO。(5)已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝1.9×10－12，現(xiàn)有0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，試計(jì)算回答Cl－和CrOeq\o\al(2－,4)中哪種離子先沉淀？答案：AgCl起先沉淀所需Ag＋濃度：c(Ag＋)1＝eq\f(1.8×10－10,0.001)mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1；Ag2CrO4起先沉淀所需Ag＋濃度：c(Ag＋)2＝eq\r(\f(1.9×10－12,0.001))mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1，c(Ag＋)1<c(Ag＋)2，Cl－先沉淀。解析：據(jù)“越弱越水解”，酸性依次為：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)，酸越弱，其陰離子結(jié)合質(zhì)子實(shí)力越強(qiáng)。據(jù)酸性強(qiáng)弱依次，碳酸鈉溶液只能跟鹽酸反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)。21．(12分)某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，登記滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正確操作的依次是(用序號(hào)字母填寫(xiě))EABCFGD。(2)操作F中應(yīng)當(dāng)選擇圖中乙滴定管(填標(biāo)號(hào))。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)視察B。A．滴定管內(nèi)液面的改變B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變滴定終點(diǎn)溶液顏色的改變是無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(4)滴定結(jié)果如表所示：滴定中誤差較大的是第2次試驗(yàn)，造成這種誤差的可能緣由是A、B、D。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定起先前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)覺(jué)氣泡C．滴定起先前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)覺(jué)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太猛烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)(5)該鹽酸的濃度為0.100_0mol/L。(6)假如精確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？是(填“是”或“否”)。解析：(1)滴定操作的依次為：檢漏→水洗→潤(rùn)洗→注入標(biāo)準(zhǔn)液→排氣泡→調(diào)液面→初讀數(shù)→裝待測(cè)液→加指示劑→滴定→終讀數(shù)。(2)甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。(3)滴定時(shí)眼睛應(yīng)視察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變，以確定滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)溶液顏色的改變是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。(4)由表格數(shù)據(jù)可知，三次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.01mL、23.00mL、20.00mL，誤差較大的是第2次試驗(yàn)，依據(jù)c(HCl)＝eq\f(cNaOH·VNaOH,VHCl)，V(NaOH)＝V2－V1分析，A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)筕(NaOH)偏大，B項(xiàng)V1偏小，V(NaOH)偏大，C項(xiàng)V2偏小，V(NaOH)偏小，D項(xiàng)V2偏大，V(NaOH)偏大，E項(xiàng)V2偏小，V(NaOH)偏小，故使V(NaOH)偏大的緣由可能為A、B、D。(5)依據(jù)c(HCl)＝eq\f(cNaOH·VNaOHaq,VHClaq)，即可求得鹽酸的濃度為0.1000mol/L。(6)依據(jù)滴定原理，標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的位置可以互換。22．(6分)