2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷568考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。電池工作時；下列說法不正確的是。

A.二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛電極C.鉛作正極D.鉛電極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-+=PbSO42、常溫常壓下，電解法合成氨的原理如圖所示，下列說法不正確的是。

A.a極代表電源的負(fù)極B.b極相連的電極反應(yīng)式為C.電極表面放電會導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低D.該方法合成氨的化學(xué)方程式為3、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是。

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=+8H+C.甲池中消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時乙池中銀極增重3.2gD.反應(yīng)一段時間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使MgCl2溶液恢復(fù)到原濃度4、T℃時，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入4molCO和4mol發(fā)生反應(yīng)測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為分別為正；逆反應(yīng)速率常數(shù)；只受溫度影響。下列說法正確的是。

A.從反應(yīng)開始至達到平衡時，以表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在B兩點的正反應(yīng)速率之比為C.當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5、已知在25℃、Pa下，1mol氮氣和1mol氧氣生成2mol一氧化氮的能量變化如下圖所示，已知下列有關(guān)說法正確的是。

A.分解為和時吸收熱量B.乙→丙的過程中若生成液態(tài)一氧化氮，釋放的能量將大于1264kJC.D.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙6、已知：①常溫下，醋酸和的電離平衡常數(shù)均為②下列判斷不正確的是A.等體積等濃度的醋酸與氨水混合后溶液呈中性B.溶液呈堿性C.溶液中濃度最大的離子是D.相同條件下，的醋酸與氨水中水的電離程度相等，都促進了水的電離7、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置；其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（）

A.裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解(電鍍)池B.電極IV的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuC.電極Ⅱ逐漸溶解D.鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)8、關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是()A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為Fe－2e－===Fe2＋B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極保護法D.用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器，按如圖所示投料，并在T℃條件下開始反應(yīng)，其中容器Ⅲ保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時，容器Ⅲ達到平衡，其平衡常數(shù)K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)為氣體分壓。下列說法正確的是。

A.達平衡時，容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%B.達平衡時，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的大C.達平衡時，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大D.若起始時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達到平衡前v(正)10、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說法不正確的是A.①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e?+H2O=CO2+4H+B.①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2D.測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高11、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖；判斷下列說法正確的是。

A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為10.1kJ·g-112、某科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種高效、清潔、選擇性地將乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷()的電解裝置；如圖所示。

已知：

下列說法正確的是A.物質(zhì)Z是B.工作時，X極附近溶液的pH增大C.Y極為陰極，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜D.制備的總反應(yīng)式為13、常溫下，將溶液滴加到等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與微粒濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列說法錯誤的是。

A.m點對應(yīng)的溶液體積小于B.的數(shù)量級為C.l點所示溶液中：D.n、m、l三點，n點水的電離程度最大14、實驗測得0.5mol?L-1CH3COONa溶液和H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下用說法正確的是。

A.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)增大B.隨溫度升高，H2O的pH逐漸減小，是因為水中c(H+)＞c(OH-)C.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化是Kw改變和水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH降低是因為CH3COO-水解平衡向逆反應(yīng)方向移動的結(jié)果評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：。T/℃165175185195K111.974.150.634.8

(1)ΔH__0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)∶n(CO2)=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是__。

(3)圖中的B點對應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。16、是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫()與原料制備受熱分解生成為氣態(tài)△H發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應(yīng)中以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度T的變化關(guān)系如圖所示，則△H_______0(填“>”、“=”或“＜”)，提高平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)的措施為_______(填一條)。

(2)某興趣小組對上述反應(yīng)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.2mol和0.1mol通入2L的密閉容器中進行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為300kPa)；其中三種氣體的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。

①表示分壓變化的曲線是_______(填序號)；若保持容器體積不變，時反應(yīng)達到平衡，則0～內(nèi)的反應(yīng)速率_______(用含的代數(shù)式表示)。

②時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是_______。

③在該溫度下，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_______(保留兩位小數(shù)；已知：

分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；對于反應(yīng)其中為各組分的平衡分壓)。17、在溶液中存在平衡：

（1）加熱溶液溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________。

（2）不斷加熱溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體是______（填化學(xué)式）。

（3）在配制溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加入______。18、（1）寫出COS的電子式__________________，C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol

寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。____

100℃時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞；＜或＝）

②溫度高于T0時，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_________

a．反應(yīng)停止了b．反應(yīng)的△H變大。

c．反應(yīng)達到平衡d．催化劑活性降低19、如圖為25℃時，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中混合溶液pH的變化曲線。

（1）NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。

（2）AB區(qū)間，c(OH-)＞c(H+)，則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關(guān)系是__（填序號）。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

（3）在B點時，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__。

（4）在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。D點混合溶液的質(zhì)子守恒的關(guān)系為__。20、CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是____________。

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液；進行以下實驗探究。

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是_______(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu極的電板反應(yīng)式是_______。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處通入的是_______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________。若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，溶液的pH=_______(假設(shè)電解后溶液體積不變)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)21、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤22、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤23、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)24、A；B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）若A；B、C的溶液均顯堿性；C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一．

①A中所含化學(xué)鍵類型為___________，D的電子式為___________；

②25℃時，0.1mol?L-1B、C溶液，pH較大的是___________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，寫出B溶液中顯電中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來的H+的濃度為________________。

（2）向反應(yīng)體系中同時通入甲烷；氧氣和水蒸氣；發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

請回答下列問題：

①CH4的燃燒熱△H________△H1．(填“＞”；“＜”或“=”)；

②在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大小：EII________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)可知；二氧化鉛轉(zhuǎn)變成硫酸鉛，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．原電池中電子由負(fù)極鉛流出；經(jīng)導(dǎo)線流向正極二氧化鉛，故B正確；

C．由電池總反應(yīng)可知，Pb失電子作負(fù)極；故C錯誤；

D．鉛電極為負(fù)極，失電子轉(zhuǎn)變成硫酸鉛，電極反應(yīng)為：Pb-2e-+=PbSO4；故D正確；

故選：C。2、A【分析】【分析】

圖右側(cè)電極由N2轉(zhuǎn)化成NH3，N元素化合價從0降至-3，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)為陰極區(qū)，b為電源負(fù)極；a為電源正極，左側(cè)為陽極區(qū)。

【詳解】

A．據(jù)分析；a極代表電源的正極，A錯誤；

B．b極為電源負(fù)極，則陰極上N2得電子，在H+參與下轉(zhuǎn)化成NH3，反應(yīng)式為B正確；

C．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，可能存在H+得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，可能產(chǎn)生少量氫氣，則電極表面放電會導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低；C正確；

D．左側(cè)為陽極區(qū)，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，結(jié)合選項B可知，該方法合成氨的化學(xué)方程式為D正確；

答案選A。3、C【分析】【分析】

甲池中能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；屬于原電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則石墨為陽極，Ag為陰極，左側(cè)的Pt為陽極，右側(cè)的Pt為陰極。

【詳解】

A．甲池中能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；屬于原電池，乙池和丙池屬于電解池，故A錯誤；

B．在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=+8H2O；故B錯誤；

C．甲池中消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2；氧氣的物質(zhì)的量為0.025mol，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，乙池中Ag電極生成0.05molCu，則Cu的質(zhì)量=0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正確；

D．電解池丙池中；電解后生成氫氧化鎂；氫氣和氯氣，要想復(fù)原，要加入HCl，加鹽酸會增大水的量，故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

考查了原電池和電解池原理，注意把握燃料電池原理和電解原理，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，電解質(zhì)溶液不同電極反應(yīng)式不同。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式，v(CO2)==0.02mol/(L·min)；故A錯誤；

B．A點，CO和CO2物質(zhì)的量相等，均為2mol，N2O的物質(zhì)的量仍為2mol，此時v正=k正×1×1，B點達到平衡，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，此時v正=k正×0.4×0.4，vA∶vB=25∶4；故B正確；

C．組分都是氣體；因此氣體總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，容器的體積不變，根據(jù)密度的定義，混合氣體的密度在任何時刻均不變，因此不能說明反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；

D．達到平衡時，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，n(CO2)=n(N2)=3.2mol，該溫度下的平衡常數(shù)K==16；故D錯誤；

答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．由熱化學(xué)方程式可知：N2與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO是放熱反應(yīng)，NO(g)分解為N2(g)和O2(g)是該反應(yīng)的逆反應(yīng)；因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出熱量；由乙生成丙放出熱量1264kJ，則2mol氣態(tài)NO變?yōu)?mol液態(tài)NO又會放出一部分熱量，因此乙→丙的過程中若生成液態(tài)一氧化氮，釋放的能量將大于1264kJ，B正確；

C．反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量與形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量差，則946kJ/mol+akJ/mol-1264kJ/mol=+180kJ/mol，解得a=498，故O2(g)=2O(g)△H=+498kJ/mol；C錯誤；

D．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；說明物質(zhì)的能量：丙＞甲；由乙變?yōu)楸懦鰺崃?264kJ，說明乙的能量比丙高，故三種物質(zhì)的能量高低順序：乙＞丙＞甲，D錯誤；

故合理選項是B。6、D【分析】【詳解】

A．等體積等濃度的醋酸與氨水混合后生成則CH3COONH4；根據(jù)題給信息知，相同條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，則二者的電離程度相等，醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)可知；醋酸酸性強于碳酸，醋酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，一水合氨的電離平衡常數(shù)也大于碳酸，則碳酸氫銨溶液中碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，溶液顯堿性，故B正確；

C．碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度最大的是故C正確；

D．相同條件下，的醋酸與氨水中水的電離都受到抑制；故D錯誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

電極Ⅰ為Al；其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極；Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極，Ⅱ是正極。

A．電極Ⅰ為Al；其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極，Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極，Ⅱ是正極，則前2個燒杯組成原電池，第3個燒杯為電解池，A錯誤；

B．電極Ⅳ是陰極，電解質(zhì)溶液中的Cu2+在該電極得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，所以電極IV反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．電極Ⅱ是正極，正極上Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，C錯誤；

D．鹽橋中離子定向移動；無電子通過，D錯誤；

故合理選項是B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A項、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕中，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；故A正確；

B項、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；故B正確；

C項；鎂、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時；鎂易失電子而做負(fù)極，鐵做正極，做正極的金屬被保護，犧牲負(fù)極保護正極的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D項；利用外接電源保護金屬時；被保護的金屬做陰極，所以如果保護鐵時，鐵要連接電源負(fù)極，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

犧牲陽極的陰極保護法是鐵與比鐵活潑的金屬連接，鐵做正極被保護，外加電流的陰極保護法是鐵要連接電源負(fù)極，鐵做陰極被保護。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

設(shè)容器Ⅲ達到平衡時Δn(N2O4)=a，則Δn(NO2)=2a，平衡時容器內(nèi)n(NO2)=(2-2a)mol，n(N2O4)=amol，壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以p(NO2)==p(N2O4)=所以有=7.5×10-3kPa-1，解得a=0.5mol，所以平衡時容器Ⅲ中n(NO2)=1mol，n(N2O4)=0.5mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

【詳解】

A．假設(shè)存在容器IV：恒溫恒容通入2mollNO2，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以容器IV與容器Ⅲ相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%，而容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%；故A正確；

B．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器IV的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，而容器IV與容器Ⅲ相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的?。还蔅錯誤；

C．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器IV的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的?。还蔆錯誤；

D．起始時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，則起始p(NO2)=p(N2O4)==50kPa，所以Q==210-2kPa-1>7.5×10-3kPa-1，所以反應(yīng)逆向進行，即達到平衡前v(正)＜v(逆)；故D正確；

綜上所述答案為AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．①中負(fù)極甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，所以電極反應(yīng)式為HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+；故A正確；

B．原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負(fù)極移向正極氧化銀；故B錯誤；

C．甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4；故C錯誤；

D．甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大；形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，故D正確。

故選：BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量比1molCO2(g)的能量高393.5kJ；故A錯誤；

B．為放熱反應(yīng)；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；

C．由題圖可知，1molC(s)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)放出的熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，且物質(zhì)的量與熱量成正比，焓變?yōu)樨?fù)值，則熱化學(xué)方程式為故C正確；

D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為≈10.1kJ·g-1；故D正確；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由信息：可知Z為故A錯誤；

B．X極附近圖示反應(yīng)可知酸性增強；故B錯誤；

C．由圖示可知X為陽極，Y為陰極，由于反應(yīng)需要故離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，允許與反應(yīng)得到故C正確；

D．制備的總反應(yīng)式為故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH與HA濃度相等，當(dāng)NaOH溶液體積等于10mL時，得到的溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，HA的電離程度大于A-的水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，而m點p=0，說明c(A-)=c(HA)；則m點對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，A項正確；

B．m點時c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-4.76，所以Ka(HA)的數(shù)量級為10-5；B項正確；

C．l點溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA)；C項錯誤；

D．l、m、n點各溶液均呈酸性，溶液的酸性越強，HA的濃度越大，對水電離的抑制作用就越強。由于酸性：l＜m＜n，則各點水的電離程度大小關(guān)系：1>m>n；D項錯誤；

答案選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．隨溫度升高，CH3COONa溶液中CH3COO-的水解程度變大，Kw也增大，故c(OH-)增大；故A正確；

B．隨溫度升高，因為Kw逐漸增大，H2O的pH逐漸減小，但任何溶液中，水是中性的，純水中c(H+)始終等于c(OH-)；故B錯誤；

C．隨溫度升高，Kw逐漸增大，CH3COONa溶液中CH3COO-的水解程度變大，故溶液pH變化是Kw改變和水解平衡移動共同作用的結(jié)果；故C正確；

D．隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH會降低，是因為隨著溫度的升高，水的離子積常數(shù)Kw在逐漸增大，c(H+)和c(OH-)均在增大；故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；

②2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，圖象分析判斷，x越大，則NH3的相對量越多，增大氨氣濃度平衡正向進行，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：x越大，則NH3的相對量越多，即相當(dāng)于平衡體系中增大NH3濃度，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；

③B點處x=4，原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為4，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為64%，假設(shè)氨氣為4mol，二氧化碳為1mol，則反應(yīng)的二氧化碳為0.64mol，依據(jù)化學(xué)方程式2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)反應(yīng)的氨氣為1.28mol，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=32%，故答案為：32%?！窘馕觥竣?＜②.x越大，則NH3的相對量越多，即相當(dāng)于平衡體系中增大NH3濃度，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大③.32%16、略

【分析】(1)

平衡常數(shù)隨溫度的倒數(shù)的增大而增大，則隨溫度T的減小而增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0；提高平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)；則應(yīng)使平衡正向移動，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以可適當(dāng)降低溫度，使平衡正向移動；增大反應(yīng)物甲烷的濃度或則及時移走硫化氫均能使平衡正向移動，故答案為：＜；適當(dāng)降低溫度（或增加甲烷的量或移走硫化氫）

(2)

①由于為生成物，所以表示分壓的曲線應(yīng)隨著反應(yīng)的進行而逐漸上升，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，則平行于時間軸，平衡時的分壓則曲線III可表示分壓；2L的密閉容器中0.2mol和0.1mol的總壓為300kPa，則0.2mol和0.1mol的分別為200kPa和100kPa；解得所以則0～內(nèi)的反應(yīng)速率由于所以故答案為：III；

②時將容器體積迅速縮小至原來的一半的瞬間分壓增大至原來的2倍，由于該反應(yīng)屬于等體積反應(yīng)，所以減小體積（增大壓強）平衡不會發(fā)生移動，則時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是a；故答案為：a；該反應(yīng)屬于等體積反應(yīng)，所以減小體積（增大壓強）平衡不會發(fā)生移動；

③平衡時的分壓分別為120kPa、40kPa、80kPa，則在該溫度下，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)==故答案為：【解析】(1)＜

適當(dāng)降低溫度（或增加甲烷的量或移走硫化氫）

(2)IIIa該反應(yīng)屬于等體積反應(yīng)，所以減小體積（增大壓強）平衡不會發(fā)生移動17、略

【分析】【詳解】

（1）加熱溶液得到膠體，加入溶液使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀；故答案為：生成紅褐色沉淀；

（2）加熱可促進的水解，由于易揮發(fā)，可使水解進行徹底，得到沉淀，受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（3）為防止水解，應(yīng)加入少許鹽酸，故答案為：加入少許鹽酸?！窘馕觥可杉t褐色沉淀Fe2O3少許鹽酸18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)共價鍵的相關(guān)知識解答；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

運用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H；由②-①所得，計算可得；平衡常數(shù)，可用三段式進行計算；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m；m越大說明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因為溫度升高，催化劑活性減弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進行，H2S轉(zhuǎn)化率減小。

【詳解】

(1)COS的電子式C與O形成共價鍵時，由于C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC，共用電子對會偏向氧原子，故答案為：O(氧)；C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

運用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H，由②-①所得△H=-41kJ/mol-(-34kJ/mol)=-7kJ/mol，故H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，設(shè)CO與H2S的起始量各為3mol，達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，可用三段式進行計算；體積相同，則K=故答案為：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；0.25；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大說明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率，則m1>m2，故答案為：>；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因為溫度升高，催化劑活性減弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，可逆反應(yīng)處于動態(tài)平衡，△H只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故答案為：d?！窘馕觥縊（氧）C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OCCO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2＝－7kJ/mol0.25>d19、略

【分析】【分析】

以滴定實驗為背景；結(jié)合滴定曲線進行分析，后面的小題又對離子濃度大小進行比較，最后涉及了離子積常數(shù)的計算以及pH值的計算。

【詳解】

（1）醋酸鈉水解使溶液顯堿性，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時，離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

（2）A．在AB段溶液顯示堿性；在接近B點時，溶液中醋酸根離子濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，選項A錯誤；

B．在接近A時；即加入的醋酸少量，則混合液中氫氧根離子濃度大于醋酸根離子，選項B錯誤；

C．在AB段；根據(jù)選項A；B的分析可知，混合液中氫氧根離子濃度與醋酸根離子不一定相等，選項C錯誤；

D．根據(jù)以上分析可知，溶液中c(OH-)可能大于、等于或小于c(CH3COO-)；選項D正確；

答案選D；

（3）在B點時，溶液呈中性c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)＝c(CH3COO-)，溶液中醋酸根離子濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)；

（4）在D點時，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；D點的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，將電荷守恒乘以2，由物料守恒代入消去c(Na+)，則D點混合溶液的質(zhì)子守恒的關(guān)系為c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)?！窘馕觥竣?c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)②.D③.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)④.=⑤.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)20、略

【分析】【詳解】

（1）配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸抑制銅離子水解，銅離子水解的離子方程是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

（2）①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池，其中鋅為負(fù)極、銅為