2025年人教新課標高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標高一化學(xué)下冊階段測試試卷709考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（）A.溫室效應(yīng)﹣﹣CO2B.光化學(xué)污染﹣﹣NO2C.酸雨﹣﹣SO2D.臭氧層破壞﹣﹣CO2、將rm{X}氣體通入rm{BaCl_{2}}溶液未見沉淀生成，然后通入rm{Y}氣體，有沉淀生成，rm{X}rm{Y}不可能是rm{(}rm{)}

。選項rm{X}rm{Y}rm{A}rm{SO_{2}}rm{H_{2}S}rm{B}rm{NO_{2}}rm{CO_{2}}rm{C}rm{NH_{3}}rm{CO_{2}}rm{D}rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A.若X為(NH4)2SO3，圖中b點溶液中n(HSO)∶n(NH)=1∶3B.若X為Na2SO3，當吸收液呈中性時：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15C.若X為(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度：SO＞NHD.若X為Na2SO3，當吸收液pH=1.85時：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)4、氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液并測定溶液導(dǎo)電性；下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的變化溶液導(dǎo)電能力變化的圖象，其圖象表示正確的是（橫坐標為硫酸滴入量，縱坐標為導(dǎo)電性）（）

A.

B.

C.

D.

5、對于A2+3B22C的反應(yīng)來說；以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）

A.v（B2）=0.8mol/

B.v（A2）=0.4mol/

C.v（C）=0.6mol/

D.v（B2）=4.2mol/

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.Al（OH）3D.Al7、從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是rm{(}rm{)}A.氫能B.太陽能C.風能D.化石燃料8、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}9、下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}O_{3}}--鐵紅B.rm{SiO_{2}}--瑪瑙C.rm{Na_{2}SiO_{3}}水玻璃D.rm{NaHCO_{3}}--蘇打10、最近日本科學(xué)家確認世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結(jié)構(gòu)相似rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價鍵結(jié)合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應(yīng)該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素11、向甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH=＋48kJ·mol?1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.T1＞T2B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動C.T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=D.T1℃時，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%12、從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是rm{(}rm{)}A.氫能B.太陽能C.風能D.化石燃料13、有同周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則下列敘述中正確的是()A.非金屬性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強C.原子半徑：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}14、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、下列實驗中儀器的下端不能插入液面以下的是____（填字母編號）．

A．蒸餾時用的溫度計。

B．制備乙烯時用的溫度計。

C．用水吸收氨氣的導(dǎo)管口。

D．用堿液吸收多余氯氣的導(dǎo)管口。

E．制備H2的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗。

F．制備Fe（OH）2時，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的膠頭滴管．16、良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．

①2015年巴黎氣候變化大會通過了全球氣候變化的新協(xié)議，協(xié)議的核心是減少溫室氣體的排放，減少排放的溫室氣體主要是____（填字母）．

a．CO2b．N2c．HCl

②導(dǎo)致“霧霾”產(chǎn)生的因素之一是植物秸稈的露天焚燒，秸稈的主要成分纖維素經(jīng)過水解得到最終產(chǎn)物為____（填字母）．

a．葡萄糖b．氨基酸c．果糖。

③下列處理污水的方法中屬于化學(xué)方法的是____（填字母）．

a．過濾廢水中的懸浮物。

b．用活性碳吸附廢水中的雜質(zhì)。

c．沉淀廢水中的重金屬離子．17、在①Li②石墨③C60④Mg⑤CO（NH2）2⑥C⑦Li⑧NH4CNO中：

（1）______和______互為同位素；（2）______和______互為同分異構(gòu)體（填編號，下同）．18、對于rm{CH4}rm{C2H4}rm{C3H4}rm{C2H6}rm{C3H6}五種烴，回答下列問題：rm{(1)}等質(zhì)量的上述五種烴，在相同狀況下體積最大的是____。rm{(2)}等質(zhì)量的上述五種烴，完全燃燒時消耗rm{O2}最多的是____，生成rm{CO2}最多的是____，生成rm{H2O}最多的是____。rm{(3)}在rm{120}rm{101Kp}條件下，與足量的rm{O2}混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是____。19、(10分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。A．Cl2、Br2、I2的熔點B.Cl2、Br2、I2的氧化性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的酸性（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是。（3）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。①D是(填離子符號)。②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為；生成1molC時，KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）20、rm{(1)}某研究性學(xué)習(xí)小組為探究rm{Fe^{3+}}與rm{Ag}反應(yīng)，進行如下實驗：按下圖連接裝置并加入藥品rm{(}鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)rm{)}rm{K}閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作正極。閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作正極。rm{K}

當指針歸零后，向左側(cè)rm{壟脵}形管中滴加幾滴rm{U}濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應(yīng)式：_________________________________________________。rm{FeCl_{2}}結(jié)合上述實驗分析，寫出rm{壟脷}和rm{Fe^{3+}}反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。rm{Ag}微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：rm{(2)}在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為rm{HS^{-}}rm{SO}rm{4}rm{(}rm{2-}的。

反應(yīng)式是______________rm{)}鈷酸鋰電池的正極采用鈷酸鋰rm{(3)}負極采用金屬鋰和碳的復(fù)合材料，該電池充放電時的總反應(yīng)式：rm{(LiCoO_{2})}充電rm{LiCoO_{2}+6C=}寫出放電時負極的電極反應(yīng)______________________________。rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置；其原理如圖所示。

rm{(4)}當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為__________．rm{壟脵}充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由rm{壟脷}rm{(}色變?yōu)閞m{)}rm{(}色。____rm{)}用rm{(}rm{A}rm{B}rm{C}作答rm{D}

rm{)}紫綠A.綠紫rm{B.}紫綠rm{C.}黃藍rm{D.}藍黃黃藍rm{B.}藍黃rm{C.}放電時若轉(zhuǎn)移電子rm{D.}左槽溶液中rm{壟脹}的變化數(shù)目為________．rm{0.5mol}21、為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀rm{(KIO_{3})}碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}===3I_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}rm{(1)}該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______rm{(2)}當有rm{3molI_{2}}生成時，有________rm{mol}還原劑被氧化。rm{(3)}當有rm{1mol}氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________rm{mol}評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)22、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）23、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、推斷題(共4題，共12分)25、（10分）A是一種重要的化工原料，在標準狀況下的密度為1.25g/L;C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。(1)工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是，(2)A→B的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型是。B＋C→D的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型是。(3)丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物。戊烷的一種同分異構(gòu)體，它的一氯取代物只有一種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____26、烴的含氧衍生物A，能發(fā)生如下圖所示的變化．在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H2密度的45倍；其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為53.3%；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物D，A中不含甲基，B不屬于醚類．

已知：CH3CH2OH→CH2═CH2+H2O

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式______C分子中的官能團名稱______

（2）C→D的反應(yīng)類型是______．A→B的反應(yīng)類型是______

（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______

（4）3.6克A物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標況的體積______升．27、rm{(}一rm{)}寫出與新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____rm{(}二rm{)}某有機物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{(1)A}跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

rm{(2)A}跟rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

rm{(3)A}在一定條件下跟rm{Na}反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。28、從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有如圖所示的一系列變化：

試完成下列問題：

（1）物質(zhì)的化學(xué)式：A______；B______，C______，D______；

（2）寫出由E到F的離子方程式______。

（3）鑒定物質(zhì)F的方法______。評卷人得分六、簡答題(共2題，共4分)29、以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}的兩個素材：

素材rm{1}某溫度和壓強下，rm{2}升容器中；不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。

。時間rm{(s)}物質(zhì)的量rm{(mol)}物質(zhì)rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{0}rm{60}rm{70}rm{SO_{2}}rm{1}rm{0.7}rm{0.5}rm{0.35}rm{0.2}rm{0.1}rm{0.1}rm{0.1}rm{O_{2}}rm{0.5}rm{0.35}rm{0.25}rm{0.18}rm{0.1}rm{0.05}rm{0.05}rm{0.05}rm{SO_{3}}rm{0}rm{0.3}rm{0.5}rm{0.65}rm{0.8}rm{0.9}rm{0.9}rm{0.9}素材rm{2}反應(yīng)在不同條件下進行時rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率：rm{(SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的rm{SO_{2}}占起始rm{SO_{2}}的百分數(shù)，rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大rm{)}

。壓強轉(zhuǎn)化率溫度rm{0.1MPa}rm{0.5MPa}rm{1MPa}rm{10MPa}rm{400隆忙}rm{99.2}rm{99.6}rm{99.7}rm{99.9}rm{500隆忙}rm{93.5}rm{96.9}rm{97.8}rm{99.3}rm{600隆忙}rm{73.7}rm{85.8}rm{90.0}rm{96.4}根據(jù)以上的兩個素材回答問題：

rm{(1)}根據(jù)素材rm{1}中計算rm{20隆蘆30s}期間；用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為______．

rm{(2)}根據(jù)素材rm{2}中分析得到；提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有______．

rm{(3)}根據(jù)素材rm{1}素材rm{2}中分析得到，要實現(xiàn)素材rm{1}中rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是______．30、填寫下列空白：

（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：______．

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第______族．

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第______縱行．

（4）所含元素超過18種的周期是第______、______周期。

（5）請寫出298K，101KPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式用CO（g）還原1molFe2O3（s）放熱24.8KJ______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：A；二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體；環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；B、光化學(xué)污染主要來自汽車、工廠產(chǎn)生的氮氧化合物，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故B不選；

C；二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故C不選；

D；氟氯烴可以破壞臭氧層；而一氧化碳不能，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)，故D選．

故選D．

【分析】根據(jù)產(chǎn)生環(huán)境問題的成分判斷．2、B【分析】解：rm{A.}硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫；單質(zhì)硫不溶于水，可以產(chǎn)生沉淀，故A不選；

B.氯化鋇與二氧化氮；二氧化碳均不反應(yīng)；不會產(chǎn)生沉淀，故選B；

C.氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨；碳酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C不選；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{SO_{4}^{2-}}離子；然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故D不選；

故選：rm{B}．

A.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫；

B.氯化鋇與二氧化氮；二氧化碳均不反應(yīng)；

C.氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨；碳酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{SO_{4}^{2-}}離子．

本題考查了元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的性質(zhì)，是高考?？嫉闹R點，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】【詳解】

A．若X為(NH4)2SO3，圖中b點溶液中，c(HSO)=c(SO)，b點pH=7，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知c(H+)+c(NH)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，則3c(HSO)=c(NH)，n(HSO)：n(NH)=1：3；故A正確；

B．lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=lg據(jù)圖可知當pH=1.85時，c(HSO)=c(H2SO3)，H2SO3的電離平衡常數(shù)K==10-1.85，所以當溶液呈中性時==105.15，則lg=5.15；故B正確；

C．銨根水解使溶液顯酸性，亞硫酸根水解使溶液顯堿性，(NH4)2SO3溶液呈堿性，說明水解程度SO＞NH故C正確；

D．若X為Na2SO3，據(jù)圖可知當pH在4-6時，S元素的主要存在形式為HSO所以該區(qū)間某點溶液中的溶質(zhì)全部為NaHSO3，則pH=1.85時溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3和H2SO3，由物料守恒可知c(Na+)<c(H2SO3)+c(SO)+c(HSO)，吸收液pH=1.85時，c(HSO)=c(H2SO3)，則c(Na+)<2c(HSO)+c(SO)；故D錯誤；

故答案為D。4、A【分析】

氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；隨著反應(yīng)的進行，溶液中的離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，當硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的離子幾乎為零，即導(dǎo)電能力為零，再滴入硫酸，導(dǎo)電能力逐漸增強；

故選A．

【解析】【答案】氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)；生成硫酸鋇沉淀和水，溶液導(dǎo)電的實質(zhì)是：必須有自由移動的帶電的微粒，離子濃度大，導(dǎo)電能力強，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，據(jù)此即可解題．

5、B【分析】

根據(jù)反應(yīng)A2+3B22C，可以選B2為參照；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：

A、V（B2）=0.8mol/（L?s）；

B、v（B2）=1.2mol/（L?s）；

C、v（B2）=0.9mol/（L?s）

D、v（B2）=0.07mol/（L?s）；所以最大的是B．

故選B．

【解析】【答案】對于這中題目要：（1）把單位統(tǒng)一成相同單位；（2）轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比．

二、多選題(共9題，共18分)6、ABCD【分析】解：A、NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體；又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故A正確；

B、Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子；故B正確；

C、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子；故C正確；

D、金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；故D正確；

故選ABCD．

既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽；弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，以此解答本題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累與歸納總結(jié)．【解析】【答案】ABCD7、ABC【分析】解：太陽能；風能使用不會產(chǎn)生污染物；氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會產(chǎn)生污染物，他們都是清潔能源，大力推廣能夠減少環(huán)境污染，化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生粉塵和有毒氣體，能夠造成環(huán)境污染；

故選：rm{ABC}．

根據(jù)能源使用過程中的生成物是否污染環(huán)境解答；太陽能；風能使用不會產(chǎn)生污染物，氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會產(chǎn)生污染物，據(jù)此分析解答．

本題考查了新能源的開發(fā)與利用，熟悉氫能、太陽能、風能使用過程不會產(chǎn)生污染物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABC}8、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}9、ABC【分析】解：rm{A.}鐵紅為氧化鐵的俗稱，其化學(xué)式為rm{Fe_{2}O_{3}}鐵紅常常用于涂料；油漆中，故A正確；

B.石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙；主要成分是二氧化硅，故B正確；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，化學(xué)式為rm{Na_{2}SiO_{3}}故C正確；

D.rm{NaHCO_{3}}俗名小蘇打，蘇打是碳酸鈉rm{Na_{2}CO_{3}}故D錯誤；

故選ABC．

A.鐵紅為氧化鐵的俗稱；

B.瑪瑙主要成分是二氧化硅；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液；

D.碳酸氫鈉為小蘇打．

本題考查了化學(xué)用語，明確物質(zhì)的成分及俗稱是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的用途，題目難度不大．【解析】rm{ABC}10、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價鍵結(jié)合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質(zhì)，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)；

B.原子通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應(yīng)用以及化學(xué)鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}11、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達到平衡的時間縮短，故T1＞T2；A項正確；

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3；平衡正向移動，B項錯誤；

C.由圖可知，T2℃時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率是20%，設(shè)容器體積為V，初始投SiHCl3xmol，Δn（SiHCl3）=0.2xmol，Δn（SiH2Cl2）=Δn（SiCl4）=0.1xmol，平衡時各物質(zhì)的量：n（SiHCl3）=0.8xmol，n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，則K=C項正確；

D.若T2℃時，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，當轉(zhuǎn)化率為10%，此時Q＜K，反應(yīng)繼續(xù)正向移動，達到平衡時轉(zhuǎn)化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T1較大；轉(zhuǎn)化率會大于乙裝置，大于10%，D項錯誤；

答案選AC。

【點睛】

該題B選項，維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，根據(jù)平衡移動原理，平衡正向移動，但是最終的結(jié)果平衡并未發(fā)生移動，屬于等效平衡；在定容定溫體系中，加入獨立可以達到的平衡狀態(tài)的物質(zhì)，加物質(zhì)相當于加壓，根據(jù)前后氣體離子數(shù)目變化考慮最終的平衡移動結(jié)果。12、ABC【分析】解：太陽能；風能使用不會產(chǎn)生污染物；氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會產(chǎn)生污染物，他們都是清潔能源，大力推廣能夠減少環(huán)境污染，化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生粉塵和有毒氣體，能夠造成環(huán)境污染；

故選：rm{ABC}．

根據(jù)能源使用過程中的生成物是否污染環(huán)境解答；太陽能；風能使用不會產(chǎn)生污染物，氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會產(chǎn)生污染物，據(jù)此分析解答．

本題考查了新能源的開發(fā)與利用，熟悉氫能、太陽能、風能使用過程不會產(chǎn)生污染物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABC}13、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實?！窘獯稹緼.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正確；

rm{{,!}_{3}}非金屬性越強，陰離子還原性越弱，則rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的陰離子還原性逐漸增強，故B正確；

，則非金屬性rm{X>Y>Z}故A正確；同周期自左而右非金屬性增強，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X>Y>Z}故C正確；

B.非金屬性rm{X>Y>Z}非金屬性越強，陰離子還原性越弱，則rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強，故B正確；所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金屬性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金屬性增強，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X<Y<Z}故C正確；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}14、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計量的計算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等。【解答】A.rm{n({H}_{2})=dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=dfrac{5}{16}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({H}_{2})=

dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}為rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=

dfrac{5}{16}mol}與rm{n({N}_{2})=

dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；D.標準狀況下rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}為rm{9gH_{2}O}和rm{0.5mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{0.5molBr_{2}}【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題，共14分)15、ACD【分析】【解答】A．蒸餾時；溫度計測量蒸氣的溫度，應(yīng)于蒸餾燒瓶支管口處相平，故A正確；

B．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體；因需測量溶液的溫度，用乙醇制取乙烯時的溫度計下端需插入液面以下，故B錯誤；

C．氨氣極易溶于水；吸收裝置中的導(dǎo)氣管插入到液面，易產(chǎn)生倒吸，故C正確；

D．氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)；插入液面下，易發(fā)生倒吸，故D正確；

E．為了防止氣體逸出；制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗下端需插入液面以下，故E錯誤；

F．生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下；再擠出NaOH溶液，防止被氧化，故F錯誤．

故選ACD．

【分析】A．蒸餾時；溫度計測量蒸氣的溫度；

B．用乙醇制取乙烯時的溫度計；因測量的溶液的溫度，需將溫度計的下端插入液面以下；

C．氨氣極易溶于水；尾氣吸收時要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能插入到液面以下；

D．氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)；

E．制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；為了防止氣體漏出，需將長頸漏斗的下端插入液面以下；

F．Fe（OH）2易被空氣中的氧氣氧化．16、aac【分析】【解答】①二氧化碳為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體；故答案為：a；

②纖維素為多糖；經(jīng)過水解得到最終產(chǎn)物為葡萄糖，故答案為：a；

③a．分離不溶性固體用過濾的方法；屬于物理方法，故a錯誤；

b．活性炭具有吸附作用，屬于物理方法，故b錯誤；

c．沉淀廢水中的重金屬離子；可將重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，屬于化學(xué)方法，故c正確．

故答案為：c．

【分析】①二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)；

②纖維素經(jīng)過水解得到最終產(chǎn)物為葡萄糖；

③a．分離不溶性固體用過濾的方法；

b．活性炭具有吸附作用；

c．沉淀廢水中的重金屬離子，可將重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀17、略

【分析】解：（1）①36Li和⑦37Li質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素，故答案為：①；⑦；

（2）⑤和⑧分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故答案為：⑤；⑧．

有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的屬于同分異構(gòu)體．

本題考查同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的辨析，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意“五同”比較．【解析】①；⑦；⑤；⑧18、（1）CH4（2）CH4C3H4CH4（3）CH4、C2H4、C3H4-【分析】【分析】本題考查烴燃燒耗氧量、生成二氧化碳與水的量問題，難度不大，注意對規(guī)律的理解與掌握?！窘獯稹縭m{(1)CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}的相對分子質(zhì)量大小順序為：rm{CH_{4}<C_{2}H_{4}<C_{2}H_{6}<C_{3}H_{4}<C_{3}H_{6}}根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}rm{V=nV_{m}}可知，相同條件下，質(zhì)量相同時，氣體的相對分子質(zhì)量越小，氣體所占體積越大，故質(zhì)量相同時，在相同狀況下體積最大的是rm{CH_{4攏祿}}故答案為：rm{CH_{4}}

rm{(2)CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}的氫元素的百分含量大小順序為：rm{CH_{4}>C_{2}H_{6}>C_{3}H_{6}=C_{2}H_{4}>C_{3}H_{4}}質(zhì)量相同時，分子中rm{H}元素的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗rm{O_{2}}越多，故完全燃燒時消耗rm{O_{2}}的量最多的是rm{CH_{4}}

rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}的碳元素的百分含量大小順序為為：rm{CH_{4}<C_{2}H_{6}<C_{3}H_{6}=C_{2}H_{4}<C_{3}H_{4}}質(zhì)量相同時，分子中rm{C}元素的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒時生成的rm{CO_{2}}越多，故完全燃燒生成的rm{CO_{2}}最多的是rm{C_{3}H_{4}}

rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}的氫元素的百分含量大小順序為：rm{CH_{4}>C_{2}H_{6}>C_{3}H_{6}=C_{2}H_{4}>C_{3}H_{4}}質(zhì)量相同時，分子中rm{H}元素的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒時生成rm{H_{2}O}越多，故生成水最多的是rm{CH_{4攏祿}}

故答案為：rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{4}}rm{CH_{4}}

rm{(3)120隆忙}條件下水為氣體，燃燒通式rm{{C}_{x}{H}_{y}+(x+y){O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}xC{O}_{2}+dfrac{y}{2}{H}_{2}O(g)}。rm{{C}_{x}{H}_{y}+(x+y){O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}xC{O}_{2}+dfrac{y}{2}{H}_{2}O(g)}完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則rm{1+(x+dfrac{y}{4})=x+dfrac{y}{2}}故rm{y=4}即rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H}rm{4}完全燃燒后體積不變；rm{4}故答案為：rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C}rm{3}rm{3}rm{H}。rm{4}【解析】rm{(1)CH_{4}}rm{(2)CH_{4;}}rm{C_{3}H_{4}}rm{CH_{4}}rm{(3)CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4?}}19、略

【分析】試題分析：（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是元素形成的氫化物的穩(wěn)定性會反應(yīng)條件的難易，或產(chǎn)生的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，或單質(zhì)的氧化性的強弱。乙醇選項是B、C。(2)①反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知：Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑；②Ⅱ中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（3）①根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價的變化規(guī)律可知D是ClO4－；②B→A＋C反應(yīng)是歧化反應(yīng)，根據(jù)元素守恒、原子守恒、電荷守恒可得：該反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＝ClO3－＋2Cl－，由方程式可知每產(chǎn)生1mol的C會消耗3mol的B，同時產(chǎn)生2mol的Cl-，能量變化是ΔH=－3×60KJ+2×O+63KJ=-117KJ，即發(fā)出熱量117KJ.考點：考查元素非金屬性強弱的比較依據(jù)、離子方程式和化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)反應(yīng)過程中的能量變化。【解析】【答案】（1）B、C（2分）（2）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑（2分）②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體（2分）（3）①ClO4－（1分）②3ClO－＝ClO3－＋2Cl－，（2分）放出117（1分）20、（1）①Ag＋＋e－═Ag

②Ag＋Fe3＋═Ag＋＋Fe2＋

（2）HS－＋－8e－═SO42-＋9H＋

（3）－xe－═＋xLi＋

（4）①＋2＋e－═+

②A

③0.5NA【分析】【分析】

本題主要考查原電池的工作原理；重點在于電極反應(yīng)和電極方程式的書寫，在原電池中，正極物質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，題目難度一般。

【解答】

rm{(1)壟脵}當指針歸零后，向左側(cè)rm{U}形管中滴加幾滴rm{FeCl}rm{2}濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明銀棒作正極，此時銀電極的反應(yīng)式rm{2}故答案為：rm{Ag^{+}+e^{-}簍TAg}

rm{Ag^{+}+e^{-}簍TAg}結(jié)合上述實驗分析，rm{壟脷}和rm{Fe^{3+}}反應(yīng)為可逆反應(yīng)，離子方程式為：rm{Ag}rm{Ag+Fe^{3+}}故答案為：rm{簍TAg^{+}+Fe^{2+}}rm{Ag+Fe^{3+}}

rm{簍TAg^{+}+Fe^{2+}}酸性環(huán)境中反應(yīng)物為rm{(2)}產(chǎn)物為rm{HS^{-}}利用質(zhì)量守恒和電荷守恒進行配平，電極反應(yīng)式：rm{SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{HS^{-}+4H_{2}O-8e^{-}簍TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}

rm{HS^{-}+4H_{2}O-8e^{-}簍TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}放電時，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碳單質(zhì)可以看作是盛放鋰單質(zhì)的容器，結(jié)合電池充放電時的總反應(yīng)式：rm{(3)}充電rm{LiCoO_{2}+6C=}可知放電時rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}元素化合價升高，得到放電時負極的電極反應(yīng)為：rm{Li}故答案為：rm{LixC_{6}-xe^{-}簍TC_{6}+xLi^{+}}

rm{LixC_{6}-xe^{-}簍TC_{6}+xLi^{+}}當左槽溶液逐漸由黃變藍，則由rm{(4)壟脵}轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{VO_{2}^{+}}電極反應(yīng)式為：rm{VO^{2+}}故答案為：rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}簍TVO^{2+}+H_{2}O}

rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}簍TVO^{2+}+H_{2}O}充電過程為放電過程的逆反應(yīng)，充電時，右槽發(fā)生rm{壟脷}得電子。

發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{V^{3+}}即右槽顏色由綠變紫，故答案為rm{V^{2+}}

rm{A}由rm{壟脹}可知放電時，左槽發(fā)生rm{壟脵}每轉(zhuǎn)移rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}簍TVO^{2+}+H_{2}O}電子，消耗rm{0.5mol}通過交換膜定向移動，有rm{1molH^{+}}轉(zhuǎn)移到左槽，則轉(zhuǎn)移電子rm{0.5molH^{+}}左槽溶液中rm{0.5mol}的變化數(shù)目為rm{n(H^{+})}故答案為：rm{0.5N_{A}}

rm{0.5N_{A}}【解析】rm{(1)壟脵Ag^{+}+e^{-}簍TAg}

rm{壟脷Ag+Fe^{3+}}rm{簍TAg^{+}+Fe^{2+}}

rm{(2)HS^{-}+4{H}_{2}O-8e^{-}簍TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}

rm{(3)Lix{C}_{6}-xe^{-}簍T{C}_{6}+xLi^{+}}

rm{(4)壟脵V{{O}^{+}}_{2}+2{H}^{+}+e^{-}簍TV{O}^{2+}}rm{(2)HS^{-}+4{H}_{2}O

-8e^{-}簍TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}rm{(3)Lix{C}_{6}-xe^{-}簍T{C}_{6}

+xLi^{+}}

rm{(4)壟脵V{{O}^{+}}_{2}+2{H}^{+}

+e^{-}簍TV{O}^{2+}}

rm{+}rm{+}rm{{H}_{2}O}21、（1）KIO3I2（2）5（3）5【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查?！窘獯稹縭m{(1)}該反應(yīng)rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}===3I_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}中，碘化鉀中碘元素的化合價從rm{-1}價升高到rm{0}價，失去rm{1}個電子，被氧化。碘酸鉀中碘元素的化合價從rm{+5}價降低到rm{0}價，得到電子，被還原，因此氧化劑是rm{KIO_{3}}氧化產(chǎn)物是rm{I_{2}}故答案為：rm{KIO}rm{{,!}_{3}}；rm{{,!}_{3}}rm{I}；

rm{{,!}_{2}}根據(jù)方程式可知，每生成rm{{,!}_{2}}單質(zhì)碘，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{(2)}電子，被氧化的還原劑是rm{3mol}故答案為：rm{5mol}

rm{5mol}碘酸鉀在反應(yīng)中得到rm{5}個電子，所以當有rm{(3)}氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{5}

故答案為：rm{1mol}rm{5mol}【解析】rm{(1)KIO_{3;;}I_{2;;;;;;;;}}rm{(2)5}rm{(3)5}四、判斷題(共3題，共12分)22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．23、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目五、推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】（1）標準狀況下的密度為1.25g/L，則A都相對分子質(zhì)量是1.25×22.4＝28，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯。（3）一氯取代物只有一種，說明分子中的氫原子完全是相同的，所以是新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4。【解析】【答案】（1）蒸餾（2）CH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)，酯化反應(yīng)（3）C(CH3)426、略

【分析】解：A蒸氣的密度是H2密度的45倍，則相對分子質(zhì)量為90，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為53.3%，可知含有N（O）==3，由A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A含有3個C原子，則含有的H原子數(shù)為=6，則有機物分子式為C3H6O3，B不屬于醚類，A在濃硫酸作用下反應(yīng)，應(yīng)為酯化反應(yīng)，則A含有羧基和羥基，A中不含甲基，則A應(yīng)為HO-CH2CH2COOH，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C為CH2=CHCOOH，B為HOCH2CH2COOCH3；C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物D，D為聚丙烯酸；

（1）有以上分析可知A為HO-CH2CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，含有碳碳雙鍵、羧基，故答案為：HO-CH2CH2COOH；碳碳雙鍵；羧基；

（2）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物D；D為聚丙烯酸，為加聚反應(yīng)，A發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，也為取代反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（3）A發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，方程式為HO-CH2CH2COOH+CH3OHHOCH2CH2COOCH3+H2O；

故答案為：HO-CH2CH2COOH+CH3OHHOCH2CH2COOCH3+H2O；

（4）A為HO-CH2CH2COOH，含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol有機物可生成1mol氫氣，3.6克A的物質(zhì)的量為=0.04mol；則生成0.04mol氫氣，體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；

故答案為：0.896．

A蒸氣的密度是H2密度的45倍，則相對分子質(zhì)量為90，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為53.3%，可知含有N（O）==3，由A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A含有3個C原子，則含有的H原子數(shù)為=6，則有機物分子式為C3H6O3，B不屬于醚類，A在濃硫酸作用下反應(yīng)，應(yīng)為酯化反應(yīng)，則A含有羧基和羥基，A中不含甲基，則A應(yīng)為HO-CH2CH2COOH，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C為CH2=CHCOOH，B為HOCH2CH2COOCH3；C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物D，D為聚丙烯酸，以此解答該題．

本題考查有機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，解答本題時注意結(jié)合有機物的分子式確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷其它物質(zhì)，難度不大．【解析】HO-CH2CH2COOH；碳碳雙鍵、羧基；加聚反應(yīng)；取代反應(yīng)；HO-CH2CH2COOH+CH3OHHOCH2CH2COOCH3+H2O；0.89627、（一）（二）（1）（2）（3）【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握官能團及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、酚、羧酸的性質(zhì)的考查，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(}一rm{)2-}甲基苯乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{(}二rm{)}rm{(1)}酚rm{-OH}rm{-COOH}均與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，該反應(yīng)為：

故答案為：

rm{(2)A}中含有羧基，可與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

故答案為：

rm{(3)A}中含有酚羥基、醇羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為

故答案為：【解析】rm{(}一rm{)}rm{(}二rm{)(1)}rm{(2)}rm{(3)}28、（NH4）2SO3或NH4HSO3NH4HSO4或（NH4）2SO4SO2NH3SO32-+Br2+H2O═SO42-+2Br-+2H+取少量含F(xiàn)的溶液于試管中，滴入稀HCl（aq），若無現(xiàn)象，然后滴入BaCl2（aq）有白色沉淀生成，則證明F溶液中含SO42-，進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃為紫色，則證明F溶液中含K+【分析】解：B+KOH氣體D，從堿性溶液中逸出的氣體比較少，且是加熱下才逸出，可初步判定D為NH3，則B及A的溶液中均含有NH4+，判斷其陰離子要根據(jù)A與足量濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體C和A的濃溶液與KOH共熱產(chǎn)生NH3和E的溶液，據(jù)圖示C氣體為酸性氣體，且E的溶液含有相應(yīng)的酸根陰離子，又因為此陰離子與濃H2SO4反應(yīng)生成氣體C，同時該陰離子又可以與濃溴水反應(yīng)，所以此陰離子中必有SO32-或HSO3-，所以A為（NH4）2SO3或NH4HSO3，由A的溶液+KOH→E+D，知E為K2SO3，C為SO2，由A的溶液+濃H2SO4→B+C，知B是NH4HSO4或（NH4）2SO4，推知F為K2SO4；

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為（NH4）2SO3或NH4HSO3，C為SO2，E為K2SO3；

故答案為：（NH4）2SO3或NH4HSO3；NH4HSO4或（NH4）2SO4；SO2；K2SO3；

（2）E→F的離子方程式為SO32-+Br2+H2O═SO42-+2Br-+2H+；

故答案為：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2Br-+2H+；

（3）F為K2SO4，可分別檢驗K+和SO42-，可用焰色反應(yīng)鑒定K+，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰呈紫色；用BaCl2檢驗SO42-，取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在，鑒定物質(zhì)F的方法為：取少量含F(xiàn)的溶液于試管中，滴入稀HCl（aq），若無現(xiàn)象，然后滴入BaCl2（aq）有白色沉淀生成，則證明F溶液中含SO42-，進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃為紫色，則證明F溶液中含K+；

故答案為：取少量含F(xiàn)的溶液于試管中，滴入稀HCl（aq），若無