2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷892考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化B.工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極因被氧氣氧化須定期更換C.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說(shuō)明Cu2+具有催化作用2、鋁空氣電池因成本低廉；安全性高；有廣闊的開(kāi)發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過(guò)程示意如圖，下列說(shuō)法正確的是。

A.b極為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B.電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L氧氣C.放電時(shí)OH-往b極遷移D.該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO)的比值保持增大。

②濃度均為0.lmol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.lmol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-amol·L-1

④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO)均增大。

⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH)：a＞b＞c

⑥NaHSO3溶液顯酸性，c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(SO)

⑦常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

⑧pH=3.6的0.lmol/LHX與0.lmol/LNaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A.②③④⑤B.②⑤⑦⑧C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥⑧4、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是A.用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化和殺菌消毒B.用干燥的pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pHC.用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽(yáng)極，可實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍CuD.用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時(shí)的除銹劑5、已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；

H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A.－4Q1－0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.－4Q1－Q2－10Q3D.4Q1+0.5Q2+9Q3評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、利用可消除污染，反應(yīng)原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測(cè)得不同溫度下隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。組別溫度/K時(shí)間/min

物質(zhì)的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當(dāng)有1mol鍵斷裂同時(shí)有1mol鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7、絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.圖中p和q分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中達(dá)到沉淀溶解平衡B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動(dòng)8、電催化合成氨有遠(yuǎn)端加氫和交替加氫兩條路徑。我國(guó)科學(xué)家研制催化劑實(shí)現(xiàn)常溫；常壓；高選擇性合成氨，結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果研究其反應(yīng)路徑如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.產(chǎn)物從催化劑上脫附會(huì)釋放能量B.該過(guò)程決速步驟的反應(yīng)可表示為C.該反應(yīng)在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生D.電催化合成氨交替加氫反應(yīng)路徑更容易發(fā)生9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在小燒杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁，發(fā)現(xiàn)燒杯外壁很冷Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2已變質(zhì)C用3mL稀鹽酸與過(guò)量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1mL濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快D向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度

A.AB.BC.CD.D10、在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率甲乙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說(shuō)法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<111、催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.降低了反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱B.催化循環(huán)中Pd元素的化合價(jià)有0、+2價(jià)C.催化循環(huán)中有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D.總反應(yīng)可表示為12、氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去發(fā)生如下反應(yīng)：

常溫下，0.001的甘氨酸()溶液中各物種濃度對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線③為的濃度與pH的關(guān)系圖B.pH=7時(shí)，C.B點(diǎn)時(shí)，D.在溶液中13、25℃時(shí)，向的溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.點(diǎn)，溶液是由于水解程度大于電離程度B.點(diǎn)，C.點(diǎn)，溶液中的主要來(lái)自的電離D.點(diǎn)，14、下列熱化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是A.甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B.下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學(xué)方程式為：C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D.反應(yīng)的可通過(guò)下式估算：反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、在一容積為3L的密閉容器內(nèi)加入0.3mol的N2和0.9mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3ΔH<0.反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)_______。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________。

a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_______移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)16、溫度為t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1；已知：a+b=13；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________，t___________(填“＜”；“＞”或“=”)25。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_(kāi)__________。

(3)回答下列有關(guān)醋酸的問(wèn)題。

在一定溫度下；向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示：

①加水量為0時(shí)，導(dǎo)電能力也為0，請(qǐng)解釋原因：___________。

②a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是___________。17、近年來(lái)；研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_______。18、已知反應(yīng)則：

(1)該反應(yīng)在室溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，溫度____________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。

(3)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_(kāi)______K(假設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度變化而變化，結(jié)果保留整數(shù))。19、碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

I．為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出如下構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌２糠旨夹g(shù)流程如下:

（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，其原因是____________________，_________________________

（2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

II．某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計(jì)）后開(kāi)始反應(yīng)。測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下:。時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/Mpa12.610.89.58.78.48.4

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示反應(yīng)速率為_(kāi)__________________

（2）下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡是_______

A.裝置內(nèi)CO和H2的濃度比值不再改變。

B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變。

D.容器內(nèi)氣體密度保持不變。

（3）該溫度下平衡常數(shù)K=_______，若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時(shí)平衡常數(shù)K值將_________(填“增大”；“減小”或“不變”)

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入1molCO和2molH2，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)20、按要求回答下列問(wèn)題。

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1

上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____（填序號(hào)；下同），屬于吸熱反應(yīng)的是____。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

(3)依據(jù)事實(shí)；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。21、從海水可提取各種化工原料。

(1)在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)平臺(tái)里加入提純后的飽和食鹽水，在兩邊的集氣管中各加入幾滴酚酞試液，接通直流電源，一段時(shí)間后兩極都有氣體產(chǎn)生，___________極產(chǎn)生氯氣，連接的是電源的___________極，NaOH主要集中在___________極，該極附近溶液顯___________色，是因?yàn)镹aOH在水中發(fā)生了電離，電離出了OH-，寫(xiě)出NaOH在水中的電離方程式___________，上述通電后總的化學(xué)方程式是___________。

(2)氯化氫溶于水可得鹽酸，寫(xiě)出氯化氫在水中的電離方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)22、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。23、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。24、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫(huà)出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫(xiě)出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫(huà)出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫(xiě)出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連；會(huì)形成Al-Cu原電池，銅做正極得到保護(hù)，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：則陽(yáng)極因被氧氣氧化須定期更換，故B正確；

C.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；

D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快；是由于鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅附著在鋅表面形成Cu-Zn原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故答案選：B。2、D【分析】【分析】

由題干圖示信息可知，該鋁-空氣電池工作時(shí)，Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成NaAlO2，則a電極為負(fù)極，b電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為4OH-+Al-3e-=+2H2O，正極反應(yīng)為O2+H2O+4e-=4OH-；放電時(shí)陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，b極為正極；放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1mol氧氣，由于不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算所需氧氣的體積，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，放電時(shí)陰離子移向負(fù)極，即OH-往負(fù)極a極遷移；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；D正確；

故答案為：D。3、D【分析】【詳解】

①NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCO的水解，n(HCO)減小，n(Na+)不變，則c(Na+)/c(HCO3-)的比值會(huì)增大；故①正確；

②濃度均為0.lmol﹒L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，物料守恒有2c(Na+)═3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]；故②錯(cuò)誤；

③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，此時(shí)pH=a，則溶液中水電離的c(H+)=10-amol?L-1；故③正確；

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c(Na+)、c(SO)均增大；故④正確；

⑤NH4Cl中銨根離子的水解既沒(méi)被促進(jìn)也沒(méi)被抑制，NH4HCO3中NH水解顯酸性，HCO水解顯堿性，兩者相互促進(jìn)，所以NH的水解程度增大，NH4HSO4中氫離子對(duì)銨根離子的水解有抑制作用，銨根離子水解程度變小，因此溶液中c(NH)關(guān)系為：a＞c＞b；故⑤錯(cuò)誤；

⑥NaHSO3溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)；故⑥錯(cuò)誤；

⑦CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol/l，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)；故⑦正確；

⑧0.1mol/LHX與0.1mol/LNaX的混合溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-)，物料守恒2c(Na+)=c(HX)+c(X-)，聯(lián)立二式可得到2c(H+)-2c(OH-)＝c(X-)-c(HX)；故⑧錯(cuò)誤；

綜上所述；錯(cuò)誤的有②⑤⑥⑧，D滿足題意。

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．明礬在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附性，能對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化，但沒(méi)有殺菌消毒作用，故A錯(cuò)誤；

B．NaClO在溶液中發(fā)生水解生成次氯酸；次氯酸具有漂白性，無(wú)法用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C．要實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu，則Fe應(yīng)作陰極，陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu；電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽，銅可作陽(yáng)極，則用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽(yáng)極，不可能實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu，故C錯(cuò)誤；

D．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；在溶液中水解使溶液顯酸性，可溶解鐵銹，則可用用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時(shí)的除銹劑，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

混合氣體112L，即5mol所以，CH4為4mol，H2為1mol由給出的熱化學(xué)方程式知：1molCH4完全燃燒后放出的熱量為Q1，生成2molH2O（為氣體）；2molH2完全燃燒后放出的熱量為Q2，生成2molH2O（也為氣體）；1mol的水蒸氣變成液態(tài)的水放出熱量為Q3.所以4molCH4完全燃燒后放出的熱量為4Q1，生成的水蒸氣為8mol；1molH2完全燃燒后放出的熱量為0.5Q2，生成的水蒸氣為1mol。則總共生成了9mol的水蒸氣，恢復(fù)到常溫時(shí)這些水蒸氣就會(huì)放出熱量9Q3。所以總共放出的熱量為4Q1+0.5Q2+9Q3，故答案選：D。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003B正確；

C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當(dāng)于增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則M值一定小于0.15，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有1mol鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時(shí)有1mol鍵形成也表示正反應(yīng)；故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。7、BD【分析】【詳解】

A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結(jié)合圖象可以看出，圖中p和q分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中達(dá)到沉淀溶解平衡；A項(xiàng)正確；

B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為T(mén)1條件下所測(cè)的對(duì)應(yīng)離子濃度；則其溶度積相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉固體后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大；溶液組成由m沿mnp向p方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說(shuō)明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱過(guò)程，則溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時(shí)減小，會(huì)沿qp線向p點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。8、BD【分析】【詳解】

A．*NH3→NH3的過(guò)程中氨氣分子從催化劑表面脫附；能量升高，產(chǎn)物從催化劑上脫附會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知，*NN→*NNH的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，該過(guò)程決速步驟的反應(yīng)可表示為故B正確；

C．N在反應(yīng)中得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)在電解池的陰極上發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D．據(jù)圖可知，*NNH2→*NNH3的（遠(yuǎn)端加氫過(guò)程的一步）活化能較大，反應(yīng)速率較慢，而交替加氫過(guò)程中，除*NN→*NNH過(guò)程（遠(yuǎn)端加氫和交替加氫都有這一步）外的活化能都較小，所以ZnS-rGO電催化合成氨主要采用交替加氫反應(yīng)路徑，電催化合成氨交替加氫反應(yīng)路徑更容易發(fā)生；故D正確；

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．在小燒杯中加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部,發(fā)現(xiàn)很冷，能夠說(shuō)明Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)中吸收了熱量；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸；酸性環(huán)境下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，故不能說(shuō)明樣品變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．加入濃鹽酸；氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．向5mL0.1mol?L?1FeCl3溶液中滴入0.1mol?L?1KI溶液5～6滴，F(xiàn)eCl3過(guò)量，無(wú)論Fe3+與I?的反應(yīng)是否有一定限度；滴加KSCN溶液后都會(huì)變紅，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進(jìn)行的程度小，則平衡常數(shù)K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時(shí)c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙與丙相比相當(dāng)于降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯(cuò)誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，即物質(zhì)的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯(cuò)誤；

D．甲容器反應(yīng)物投入1molA2、3molB2與乙容器反應(yīng)物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時(shí)甲+乙=1，現(xiàn)乙為絕熱恒容，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)是吸熱過(guò)程，平衡要逆向移動(dòng)，AB3的轉(zhuǎn)化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。11、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知，是反應(yīng)的催化劑；催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，單質(zhì)Pd中Pd元素為0價(jià)，中Cl元素為—1價(jià)、Pd元素為+2價(jià)，中Cl元素為—1價(jià)；O元素為—1價(jià)、Pd元素為+2價(jià)；則催化循環(huán)中Pd元素的化合價(jià)有0、+2價(jià)，故B正確；

C．由圖可知；催化循環(huán)中有H—Cl；Pd—Cl、Pd—O極性共價(jià)鍵的斷裂，H—Cl、Pd—Cl、Pd—O、H—O極性共價(jià)鍵的形成，故C正確；

D．由圖可知，HCl、Cl—是反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)可表示為故D錯(cuò)誤；

故選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．由氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去發(fā)生反應(yīng)可知，氫離子濃度增大，含量最大，氫離子濃度減小，含量最大；曲線①為pH值最小，氫離子濃度最大，故曲線①為的濃度與pH的關(guān)系圖；A錯(cuò)誤；

B．由A分析可知，②③分別為的曲線，由圖可知，時(shí)，B正確；

C．①③分別為的曲線，B點(diǎn)時(shí)c()=c()，=pH；C正確；

D．在溶液中存在質(zhì)子守恒D錯(cuò)誤；

故選：AD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．存在水解平衡和電離平衡，點(diǎn)溶液是由于水解程度大于電離程度；故A正確；

B．根據(jù)電荷守恒，b點(diǎn)pH=7即所以故B正確；

C．點(diǎn)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的主要來(lái)自的電離；故C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

選AB。14、BC【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：A項(xiàng)正確；

B．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則完全反應(yīng)放熱大于其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．中和熱是稀強(qiáng)酸溶液和稀強(qiáng)堿溶液恰好反應(yīng)生成水放出的熱量，因和反應(yīng)生成沉淀會(huì)放出熱量，所以反應(yīng)熱小于C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和；D項(xiàng)正確；

答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，反應(yīng)5min達(dá)到平衡，氨氣的濃度變化量為0.10mol/L，v(NH3)==0.02mol·L-1·min-1，故答案為：0.02mol·L-1·min-1；

(2)改變溫度化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，新平衡的濃度與平衡時(shí)一定不相同，即NH3的物質(zhì)的量濃度不可能0.10mol/L，根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，則氨氣的物質(zhì)的量最多不超過(guò)0.3mol的N2和0.9mol的H2完全反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量；即不超過(guò)0.6mol，濃度不超過(guò)0.20mol/L，故答案為：ac；

(3)壓縮容器的體積增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，故答案為：向正反應(yīng)方向移動(dòng)；不變；【解析】①.0.02mol·L-1·min-1②.ac③.向正反應(yīng)方向移動(dòng)④.不變16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1，已知a+b=13，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-13，常溫下Kw=10-14，水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大，t℃時(shí)的Kw大于常溫下的Kw，說(shuō)明此時(shí)溫度大于25℃，故答案為：10-13；＞。

(2)氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol?L-1，氫氧化鈉和水均能電離出氫氧根離子，只有水電離出氫離子，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根濃度等于10-amol?L-1，故答案為：10-bmol/L；10-amol/L。

(3)①在醋酸是共價(jià)化合物；本身不存在離子，O點(diǎn)時(shí)，冰醋酸中只有分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；

②加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加水越多，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)椋篶＞b＞a；在b點(diǎn)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，離子濃度最大，此時(shí)氫離子濃度也最大，則該點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH最小；醋酸電離：產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離，氫離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，水的電離程度增大，c點(diǎn)加水最多，溶液中氫離子濃度最小，所以c點(diǎn)溶液水電離程度最大，所以答案為：c＞b＞a；b；c。【解析】10-13＞10-bmol/L10-amol/LO點(diǎn)時(shí)，冰醋酸中只有分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電c＞b＞abc17、略

【分析】【詳解】

由題圖可知，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ=-(反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ)，得反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：

【解析】18、略

【分析】【詳解】

(1)室溫下，該反應(yīng)的所以該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行。

(2)該反應(yīng)的在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，所以溫度能成為反應(yīng)方向的決定因素。

(3)由于該反應(yīng)為吸熱的熵增加反應(yīng)，所以升高溫度可使使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即當(dāng)時(shí)，碳酸鈣的分解反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為【解析】①.不能②.能③.105119、略

【分析】【分析】

I（1）根據(jù)工藝流程可知；合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水；工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)速率、對(duì)催化劑的影響、材料、成本等多方面綜合考慮；

(2)已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

II.(1)從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，設(shè)CO的濃度變化量是x，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；利用三段式進(jìn)行分析；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，以及其它物理量的變化情況，可由此進(jìn)行判斷；

(3)平衡常數(shù)是利用平衡狀態(tài)下生成物濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積得到；平衡常數(shù)隨溫度變化；

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入1molCO22molH2；相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行。

【詳解】

I（1）溫度影響催化劑的活性；除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了催化劑的催化活性，無(wú)論是否加入催化劑，反應(yīng)熱都不變，只與反應(yīng)物與生成物有關(guān)；

故答案為：提高反應(yīng)速率；增大催化劑催化活性；

(2)已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol；

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式可。

根據(jù)蓋斯定律②×2?①得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ·mol-1；

故答案為：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ·mol-1；

II.(1)從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)；設(shè)CO的濃度變化量是x；

根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則解得x=0.25mol/L，從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，CO表示的平均反應(yīng)速率v=△c÷△t=0.25mol/L÷20min=0.0125mol/(L?min)；

故答案為：0.0125mol·L-1·min-1；

(2)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷。

A.開(kāi)始充入1molCO和2molH2，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化的一氧化碳和氫氣的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以任意時(shí)刻CO和H2的濃度比值不會(huì)改變；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量；質(zhì)量是守恒的保持不變，但是n變化，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變了，證明達(dá)到平衡，故B正確；

C.反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)；容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到了平衡，故C正確；

D.該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，所以反應(yīng)過(guò)程中密度始終保持不變，所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

(3)從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)；設(shè)CO的濃度變化量是x；

根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則解得x=0.25mol/L，K=0.25÷(0.25×0.52)=4，平衡常數(shù)隨溫度變化，若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g)；此時(shí)平衡常數(shù)K值將不變；

故答案為：4；不變；

(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入1molCO和2molH2；相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率將增大；

故答案為：增大。【解析】①.提高反應(yīng)速率②.增大催化劑催化活性③.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ·mol-1④.0.0125mol·L-1·min-1⑤.BC⑥.4⑦.不變⑧.增大20、略

【分析】【詳解】

(1)放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0，題給反應(yīng)中，①、②的△H＜0，所以屬于放熱反應(yīng)的是①②，③的△H＞0；所以屬于吸熱反應(yīng)的是③。答案為：①②；③；

(2)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1

利用蓋斯定律，將①×-②×2得，便可得出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.8kJ·mol-1。答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.8kJ·mol-1；

(3)①1molN2(g)適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ·mol-1。

②在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為22.68kJ/g×32g=725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ·mol-1。答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ·mol-1；CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ·mol-1。【解析】①②③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.8kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ·mol-1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ·mol-121、略

【分析】【分析】

(1)在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)平臺(tái)里加入提純后的飽和食鹽水，在兩邊的集氣管中各加入幾滴酚酞試液，接通直流電源，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣；陰極是氫離子放電生成氫氣，所以陰極有堿生成，該極附近溶液顯紅色，該過(guò)程的總的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(2)氯化氫溶于水可得鹽酸；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離。

【詳解】

(1)在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)平臺(tái)里加入提純后的飽和食鹽水，在兩邊的集氣管中各加入幾滴酚酞試液，接通直流電源的正極，是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣；接通直流電源的負(fù)極的是陰極，是氫離子放電生成氫氣，所以陰極有堿生成，該極附近溶液顯紅色，是因?yàn)镹aOH在水中發(fā)生了電離，其電離反應(yīng)方程式為：NaOH=Na++OH-，該過(guò)程的總的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案：陽(yáng)極；正極；陰極；紅；NaOH=Na++OH-；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(2)氯化氫溶于水可得鹽酸，屬于