2025年冀教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A左邊棉球變橙色，右邊棉球變藍(lán)色氧化性：B加入KSCN溶液后，試管中溶液顏色變紅加入溶液前試管內(nèi)的溶液中有C左邊試管產(chǎn)生白色沉淀，加入KI溶液后產(chǎn)生黃色沉淀D以甲基橙做指示劑，達(dá)滴定終點時錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬珳y得的醋酸濃度偏大

A.AB.BC.CD.D2、下列說法不正確的是A.煤是由無機(jī)物和有機(jī)物共同組成的復(fù)雜混合物B.紅外光譜和紫外光譜可用來分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)C.李比希提出基團(tuán)的概念，并首次用無機(jī)物合成尿素，突破了有機(jī)物與無機(jī)物的界限D(zhuǎn).糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類的重要營養(yǎng)物質(zhì)3、具有以下分子式的一溴代烷的所有同分異構(gòu)體，水解后的產(chǎn)物，經(jīng)催化氧化最多生成4種醛，則該一溴代烷的分子式可能是A.CH3BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br4、1mol某鏈烴最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物A，化合物A最多能與12molCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物B，則下列有關(guān)說法正確的是（）A.該烴分子內(nèi)既有碳碳雙鍵又有碳碳三鍵B.該烴分子內(nèi)碳原子數(shù)超過6C.該烴能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)D.化合物B有兩種同分異構(gòu)體5、某些毛絨玩具的內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維；其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列說法正確的是A.羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B.聚酯纖維在強(qiáng)堿溶液中能水解C.合成聚酯纖維的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)D.聚酯纖維可以認(rèn)為是苯甲酸和乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)生成評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、化學(xué)實驗是研究物質(zhì)及其變化的基本方法。

(1)某無色透明溶液中可能大量存在中的幾種離子。

①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。

②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______。

③?、诘臑V液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_______。

④原溶液可能大量存在的陰離子是下列A~D中的_______(填標(biāo)號)。

A.B.C.D.

(2)某小組同學(xué)對比和的性質(zhì)；并進(jìn)行了如下實驗：

①寫出水解的離子方程式_______。

②向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸；溶液pH變化如下圖所示。

a.圖_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲線。

b.A′~B′的離子方程式為_______。寫出A′溶液中各離子濃度由大到小的順序_______。

c.A、B、C三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為_______。

③向的和溶液中分別滴加少量溶液；均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生，且白色沉淀的成分只有一種。已知：

i.的溶液中，

ii.25℃時，

寫出向溶液中滴加少量溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。7、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：

(1)氯氣是一種___________色的氣體；氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；氯水中滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是___________。

(2)氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸鹽與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)可生成次氯酸，從而發(fā)揮漂白和消毒作用，用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________；ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是___________(填字母序號)。

a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2

(4)84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為___________；工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)100kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為___________kg(保留整數(shù))。8、1-丁炔的最簡式是______，它與過量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______；有機(jī)物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______；與1-丁炔屬于同系物且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是______，它能發(fā)生______(填反應(yīng)類型)反應(yīng)制造導(dǎo)電塑料這是21世紀(jì)具有廣闊前景的合成材料。9、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：

①HCOOCH3②CH3COOH③CH3?CH=CH2④⑤

(1)其中符合通式CnH2n+2的是____________(填序號，下同)，與①互為同分異構(gòu)體的是____________，與③互為同系物的是___________；

(2)用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為_________；

(3)2，3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為__________，1mol該烷烴完全燃燒消耗氧氣_________mol；

(4)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的化學(xué)名稱為__________，A和溴水1∶1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。10、有機(jī)化合物與生產(chǎn)；生活息息相關(guān)?，F(xiàn)有下列有機(jī)化合物；請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)：①乙烯②油脂③甲醛④乙二醇⑤纖維素⑥乙醇⑦葡萄糖。

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于紡織和造紙的是_________；

(3)能用于植物生長調(diào)節(jié)劑的是_____；

(4)家裝材料產(chǎn)生的常見污染物是________；

(5)常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。11、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%；其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰；其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖所示。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如上圖所示。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的分子式為________。

（2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是________。

a．A的相對分子質(zhì)量b．A的分子式。

c．A的核磁共振氫譜圖d．A分子的紅外光譜圖。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基。則該類A的同分異構(gòu)體共有________種。12、某研究性學(xué)習(xí)小組為了解有機(jī)物A的性質(zhì)；對A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實驗。

實驗一：通過質(zhì)譜分析儀分析得知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為90。

實驗二：用紅外光譜分析發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A中含有—COOH和—OH。

實驗三：取1.8g有機(jī)物A完全燃燒后，測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。

實驗四：經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1。

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）有機(jī)物A在一定條件下可以發(fā)生的反應(yīng)有_______。

a．消去反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．聚合反應(yīng)d．加成反應(yīng)e．氧化反應(yīng)。

（3）有機(jī)物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯，寫出生成C的化學(xué)方程式：_______。

（4）寫出A與足量的金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。13、某烴A的相對分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該烴的分子式為________，下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是________(填序號)。

a.C6H14b.C7H12O2c.C6H14Od.C7H14O2

(2)若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物；且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學(xué)方程式：________。

(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3∶2∶1，則A的可能的結(jié)構(gòu)有幾種________(不考慮順反異構(gòu))。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。14、苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料；聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一種生產(chǎn)苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有___(填序號)。乙苯的一溴代物共有___種。

(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

①以CH2=CH2為原料制備CH3CH2Cl：____；

②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。

(3)聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定；會造成嚴(yán)重的“白色污染”，為此人們開發(fā)出一種聚乳酸塑料來替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意圖如下：

①寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

②聚乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為____。

③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好處是____。

(4)目前工業(yè)上大多采用乙苯催化脫氫法制備苯乙烯；反應(yīng)原理如下：

(g)?(g)+H2(g)ΔH

已知鍵能數(shù)據(jù)如下：

。化學(xué)鍵。

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/kJ?mol﹣1

412

348

612

436

注：25℃，100kPa時生成或斷裂1mol化學(xué)鍵所放出或吸收的能量稱為鍵能。計算上述反應(yīng)的ΔH=_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤16、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯誤17、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯誤18、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤19、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤21、結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、一種廢舊鈷酸鋰電池正極材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有價金屬的回收工藝如下：

已知：常溫下，的電離常數(shù)溶度積常數(shù)

回答下列問題：

(1)往濾液1中通入過量氣體___________可沉淀含鋁的物質(zhì)。

(2)寫出“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，“濾渣”中含有的成分___________。

(3)“濾液2”中含有的金屬離子是___________。

(4)“萃取”的原理為加入物質(zhì)X可將從萃取劑中解脫，推測X為___________(填“酸”或“堿”)。pH為2.0，萃取劑濃度對和萃取率的影響如圖，為了提取高純度的萃取劑選擇合適的濃度是___________。

(5)“沉鈷”時pH控制4.5~5.0之間的產(chǎn)率較高，pH過大或者過小都導(dǎo)致產(chǎn)率下降，試分析原因___________。pH為7.0時，溶液中不小于___________mol/L才不容易產(chǎn)生沉淀。

(6)在空氣中充分加熱得到的化學(xué)方程式為___________。23、【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O）；再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣；鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ為___________________。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________；

②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為__________________________；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為__________。amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為_____________。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。24、實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)試劑X是________(寫化學(xué)式)。

(2)配平下列方程式：_____+_____SO2+_____H2O===_____Mn2++____+____H+

(3)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(被還原為Mn2+)。

請回答下列問題：

①滴定時，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______中(填儀器名稱)。

②若到達(dá)滴定終點消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。25、銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。“電解”中單位時間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)26、PTT是聚酯類纖維的一種；具有優(yōu)異的回彈性；柔韌性等優(yōu)點，以乙烯為基本原料生成PTT的過程如下：

已知：①C分子結(jié)構(gòu)中不含甲基；

②(R、表示烴基或氫原子)。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____；C的化學(xué)名稱為____。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____，反應(yīng)⑤所需的氧化劑通常為____。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____。

(4)仿照上述流程，設(shè)計以環(huán)戊烷()、正丁醛()為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)：___。評卷人得分六、計算題(共1題，共3分)27、按要求填空：

(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為___________，結(jié)構(gòu)有___________種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)下列物質(zhì)熔沸點由高到低的順序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序號)

(3)4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=—272.0kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=—1675.7kJ·mol-1

Al和FeO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．左邊棉球變橙色，說明有Br2生成，右邊棉球變藍(lán)色，說明有I2生成，I2可能是由Cl2氧化I-生成，因此無法比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱；故A項錯誤；

B．若原溶液中含有Fe3+，后續(xù)加入KSCN溶液，試管中溶液顏色也將變紅，因此無法判斷原溶液中是否含有故B項錯誤；

C．由于加入AgNO3溶液后，溶液中Ag+完全反應(yīng)生成AgCl，加入KI溶液后，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI，說明相同條件下生成AgI所需Ag+濃度更低，由此可得出故C項正確；

D．醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉；醋酸鈉溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，當(dāng)溶液呈橙色時，溶液依然呈酸性，即醋酸未反應(yīng)完全，最終測得的醋酸濃度偏小，故D項錯誤；

綜上所述，正確的是C項。2、C【分析】【詳解】

A.煤是由無機(jī)物和有機(jī)物共同組成的復(fù)雜混合物；故A不選；

B.紅外光譜和紫外光譜可用來分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)；故B不選；

C．1828年德國化學(xué)家維勒，將一種無機(jī)物NH4CNO的水溶液加熱得到了有機(jī)物尿素；故選C；

D．糖類；油脂和蛋白質(zhì)都是基本營養(yǎng)物質(zhì)；故D不選。

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3Br沒有同分異構(gòu)體；其水解產(chǎn)物只有1種，經(jīng)催化氧化最多生成1種醛，即甲醛，A不符合題意；

B．C5H11Br水解生成的羥基在鏈端碳原子上的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br，CH3CH2CH(CH3)CH2Br，CH3CH(CH3)CH2CH2Br，CH3C(CH3)2CH2Br，其水解產(chǎn)物被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO，CH3CH2CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CH2CHO，CH3C(CH3)2CHO；B符合題意；

C．正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種；其中溴原子連接在鏈端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷；1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，C不符合題意；

D．丙烷有2種一溴代物；其中1—溴丙烷的水解產(chǎn)物能催化氧化成醛，不可能生成4種醛，D不符合題意；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．依據(jù)分析可知；該烴分子中要么有2個雙鍵，要么有1個三鍵，兩者不能共同存在，故A錯誤；

B．該烴含有的H原子數(shù)是8；不飽和度是2，故含有C原子數(shù)是5，故B錯誤；

C．該烴含有雙鍵或三鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故C正確；

D．化合物B為C5Cl12；類似戊烷，存在三種同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選C。

【點晴】

本題考查有機(jī)物的推斷，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的實質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵；1mol某鏈烴最多能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則分子中含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該烷能和12molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個烷中引入12個Cl原子，加成時1個某鏈烴分子已引入4個H原子形成烷，所以1個鏈烴中共含有8個H原子。5、B【分析】【詳解】

A．羊毛是動物纖維，主要成份是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料（天然纖維），而聚酯纖維是由乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和對苯二甲酸（）通過縮聚形成的；所以其化學(xué)成分不同，故A錯誤；

B．聚酯纖維鏈節(jié)中含有酯基；可以發(fā)生水解，羊毛是動物纖維，主要成份是蛋白質(zhì)，分子中存在肽鍵，也可以水解，故B正確；

C．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和對苯二甲酸（）生成聚酯纖維；同時還有水生成，屬于縮聚反應(yīng)，故C錯誤；

D．鏈節(jié)中含有酯基，聚酯纖維是由乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和對苯二甲酸（）通過縮聚形成的；故D錯誤；

故選：B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

（1）①含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；

②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反應(yīng)生成難溶于硝酸的沉淀氯化銀，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+。

③②的濾液不含Ag+，?、诘臑V液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀一定是氫氧化鎂，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+。

④A．Ag+和Cl-反應(yīng)生成難溶于硝酸的沉淀氯化銀，原溶液中一定不含故不選A；

B．與Mg2+、Ag+不反應(yīng)，能大量共存，故選B；

C．與Mg2+、Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能大量含有故不選C；

D．與Mg2+、Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能大量含有故不選D；

選B。

（2）①是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，水解的離子方程式為HCO＋H2O?H2CO3＋OH-。

②a．同濃度的和溶液，溶液的pH大于所以圖乙是的滴定曲線。

B．A′~B′是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCOA′是碳酸鈉溶液，碳酸根離子發(fā)生水解CO＋H2O?HCO＋OH-、HCO＋H2O?H2CO3＋OH-，各離子濃度由大到小的順序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。

c．A為碳酸氫鈉溶液，HCO水解促進(jìn)水電離；B點為NaCl溶液，NaCl對水電離無影響；C點為氯化鈉、鹽酸的混合液，HCl抑制水電離，A、B、C三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為A>B>C。

③的溶液中，25℃時，開始生成FeCO3沉淀時c(Fe2+)=mol/L；開始生成Fe(OH)2沉淀時c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑?！窘馕觥?1)Cu2+Ag+Mg2+B

(2)HCO＋H2O?H2CO3＋OH-乙CO+H+=HCOc(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)A>B>CFe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑7、略

【分析】（1）

氯氣是一種黃綠色的氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；氯水中有氫離子和次氯酸；故滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅會褪色；

（2）

氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制備漂白粉，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；

（3）

根據(jù)題意可知SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中生成ClO2，積極原子守恒產(chǎn)物還有硫酸根，故離子方程式為SO2+2ClO=2ClO2+SOClO轉(zhuǎn)化為Cl-的過程中，化合價降低，所以需要還原劑，F(xiàn)eSO4、SO2符合條件；故選ad；

（4）

氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；工業(yè)上將氯氣通入到30%的氫氧化鈉溶液中來制備NaClO溶液，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，設(shè)氯氣為xkg，則消耗的NaOH為原氫氧化鈉質(zhì)量為kg，由NaOH質(zhì)量守恒：原溶液為(1000-x)kg，則解得x=20，消耗氯氣的質(zhì)量為20kg?！窘馕觥?1)黃綠Cl2+H2O?HCl+HClO先變紅會褪色。

(2)Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

(3)SO2+2ClO=2ClO2+SOad

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O208、略

【分析】【分析】

【詳解】

1-丁炔含4個碳原子，且1、2號碳之間有碳碳三鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH2CH3；與過量Br2加成時，三鍵斷裂其中兩個π鍵，每個三鍵碳上加兩個Br原子，故其加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：CHBr2CBr2CH2CH3；A與1-丁炔屬于同一類別且分子式相同，說明A與1-丁炔互為同分異構(gòu)體，考慮碳碳三鍵的位置異構(gòu)，故A為2-丁炔，即CH3C≡CCH3，同理，與足量Br2加成后，兩個三鍵碳均加兩個Br原子，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CBr2CBr2CH3；與1-丁炔互為同系物，則結(jié)構(gòu)中含1個碳碳三鍵，故該有機(jī)物至少2個碳，即乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CH；乙炔可通過加聚反應(yīng)制得導(dǎo)電塑料聚乙炔（），故此處填加聚反應(yīng)?！窘馕觥竣?CH≡CCH2CH3②.CHBr2CBr2CH2CH3③.CH3CBr2CBr2CH3④.CH≡CH⑤.加聚反應(yīng)9、略

【分析】【詳解】

(1)其中符合通式CnH2n+2的是④，①是甲酸甲酯，分子式為C2H4O2，與①互為同分異構(gòu)體的是②，同系物結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個或幾個CH2；則與③互為同系物的是⑤；

(2)為烯烴；碳碳雙鍵在1號C，甲基在2號C，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為2-甲基-1-丁烯；

(3)2，3-二甲基丁烷，其主鏈4個碳原子、2號碳、3號碳原子上各有一個甲基，則結(jié)構(gòu)簡式為耗氧量規(guī)律為：則1mol該烷烴（C6H14）完全燃燒消耗氧氣為=9.5mol；

(4)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的化學(xué)名稱為異戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯；A和溴水1∶1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】①.④②.②③.⑤④.2-甲基-1-丁烯⑤.⑥.9.5⑦.異戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯⑧.10、略

【分析】【分析】

(1)肥皂常利用油脂堿性條件下的水解反應(yīng)生產(chǎn)；

(2)纖維常用于紡織；麥秸；木材等常用于造紙；

(3)乙烯既是果實的催熟劑；又可用于調(diào)節(jié)植物生長；

(4)家裝材料在生產(chǎn)過程中不可缺少甲醛的幫助；

(5)酒精常用做燃料；75%的酒精在醫(yī)藥上用作消毒劑；

(6)糖尿病通常是指病人的尿糖含量高。

【詳解】

(1)油脂在堿性條件下能用于制造肥皂；故選②；答案為：②；

(2)纖維素既能用于紡織；又能用于造紙，故選⑤；答案為：⑤；

(3)乙烯可作植物生長調(diào)節(jié)劑；故選①；答案為：①；

(4)家裝材料的生產(chǎn)需要使用甲醛；但甲醛有毒，會成為室內(nèi)大氣污染物，故選③；答案為：③；

(5)酒精的熱值高；產(chǎn)物無污染，且具有殺菌消毒能力，常用做燃料和醫(yī)藥上的消毒劑，故選⑥；答案為：⑥；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；故選⑦。答案為：⑦。

【點睛】

目前我們車用汽油都采用乙醇汽油，既減少了汽油的消耗，又減少了對大氣的污染。【解析】②⑤①③⑥⑦11、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物A中C原子個數(shù)N(C)═=9，有機(jī)物A中H原子個數(shù)N(H)═=10，有機(jī)物A中O原子個數(shù)N(O)═=2，所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，故答案為C9H10O2；

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應(yīng)的各種H原子個數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)，進(jìn)而確定甲基數(shù)目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團(tuán)，由苯環(huán)上只有一個取代基可知，苯環(huán)上的氫有三種，H原子個數(shù)分別為1個、2個、2個．由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外，還有兩種氫，且兩種氫的個數(shù)分別為2個、3個，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及其它基團(tuán)，所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(4)A為A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基，滿足條件的取代基(組成為-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，共5種，故答案為5?！窘馕觥緾9H10O2bc512、略

【分析】【分析】

2.64gCO2和1.08gH2O中碳元素、氫元素的物質(zhì)的量分別是根據(jù)質(zhì)量守恒，1.8g有機(jī)物A中氧元素的物質(zhì)的量是A的最簡式是CH2O，A的相對分子質(zhì)量是90，所以A的分子式是C3H6O3；

【詳解】

(1)A的分子式是C3H6O3，A中含有—COOH和—OH，核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機(jī)物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

(2)a．含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH，故選a；

b．含有羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故選b；

c．含有羥基、羧基能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故選c；

d．不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選d；

e．含有羥基；能發(fā)生氧化反應(yīng)，故選e；

選abce；

(3)B的分子式為C3H4O2，B能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，說明B含有碳碳雙鍵，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯，則C是2分子發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+2H2O；

(4)中羥基、羧基都能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

【點睛】

本題考查有機(jī)物的推斷和性質(zhì)，根據(jù)燃燒產(chǎn)物推斷有機(jī)物A的分子式，利用元素守恒確定氧元素的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵，明確根據(jù)官能團(tuán)推斷有機(jī)物性質(zhì)?！窘馕觥縜bceCH2=CHCOOH2+2H2O13、略

【分析】【分析】

(1)烴A的相對分子質(zhì)量為84，則烴中C原子最大數(shù)目＝＝7，分析A的分子式；結(jié)合有機(jī)物耗氧量分析：1molCxHy的耗氧量為(x+)mol，1molCxHyOz的耗氧量為(x+-)mol；

(2)根據(jù)信息推斷烴A的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；進(jìn)而判斷其他有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；

(3)核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰；即有3種環(huán)境的氫原子，結(jié)合峰面積比進(jìn)行分析；

(4)若A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一種，則A環(huán)己烷。

【詳解】

(1)烴A的相對分子質(zhì)量為84，則烴中C原子最大數(shù)目＝＝7，結(jié)合CxHy的隱含條件：2x＋2＞y可知，有機(jī)物分子式為C6H12，1molCxHy的耗氧量為(x+)mol，1molCxHyOz的耗氧量為(x+-)mol，1molC6H12消耗氧氣為(6+)mol＝9mol；總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變，即1mol該有機(jī)物燃燒消耗氧氣為9mol；

a．1molC6H14消耗氧氣為(6+)mol＝9.5mol；總物質(zhì)的量一定，與A以不同比例混合充分燃燒消耗氧氣的量變化，故a不符合題意；

b．1molC7H12O2消耗氧氣為(7+-)mol＝9mol，所以總物質(zhì)的量一定，與A以任意比混合充分燃燒消耗氧氣的量不變，故b符合題意；

c．1molC6H14O消耗氧氣為(6+-)mol＝9mol；總物質(zhì)的量一定，與A以任意比混合充分燃燒消耗氧氣的量不變，故c符合題意；

d．1molC7H14O2消耗氧氣為(7+-)mol＝9.5mol，總物質(zhì)的量一定，與A以不同比例混合充分燃燒消耗氧氣的量變化，故d不符合題意；答案選bc。

(2)①鏈烴A的分子式為C6H12，含有一個碳碳雙鍵，A與HBr加成只能得到一種產(chǎn)物，A的一氯取代物只有一種，則A分子關(guān)于碳碳雙鍵為對稱結(jié)構(gòu)，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為

②A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B為(CH3)2CBrCBr(CH3)2，B發(fā)生消去反應(yīng)生成D為由B制備D的化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A共2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH＝CHCH2CH3、(CH3CH2)2C＝CH2；

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為：【解析】C6H12bc+2NaOH+2NaBr+2H2O214、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)流程圖可知①苯與乙烯反應(yīng)生成苯乙烷，②苯與氯乙烷取代生成苯乙烷，③苯乙烷發(fā)生取代生成④在一定條件下消去生成苯乙烯。

(1)根據(jù)分析上述流程①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②③；乙苯中等效氫有5種，故乙苯的一溴代物共有5種，故答案為：②③；5

(2)①以CH2=CH2為原料制備CH3CH2Cl，可以CH2=CH2為原料與HCl加成得CH3CH2Cl；

化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

②苯乙烯加聚反應(yīng)可以得到聚苯乙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n

(3)①乳酸CH3CH(OH)COOH中有羥基和羧基，可以與鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑

②聚乳酸是乳酸縮聚形成的聚酯；根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，聚乳酸中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，故答案為：酯基。

③聚乳酸是乳酸縮聚形成的聚酯；在一定條件下可以發(fā)生降解，聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料可以減少白色污染，是因為聚乳酸可發(fā)生降解生成無毒無害物質(zhì)，環(huán)保無污染。

(4)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和，故ΔH相當(dāng)于乙基的鍵能之和-乙烯基和氫氣的鍵能之和=故答案為：+124kJ?mol-1【解析】②③5CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑酯基聚乳酸可發(fā)生降解生成無毒無害物質(zhì)，環(huán)保無污染+124kJ?mol-1三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點，此判據(jù)正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。18、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。19、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子鏈節(jié)為—CH=CH—，該物質(zhì)為聚乙炔，其單體為乙炔，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

粉料中含Cu、炭黑和Al，鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，濾液1中含有偏鋁酸鈉；剩余固體中含有Cu、炭黑，加入硫酸、過氧化氫，與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣，Cu與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、水，炭黑不反應(yīng)，過濾出炭黑，加入萃取劑“萃取”根據(jù)增大氫離子濃度，可將從萃取劑中解脫；水相中含有硫酸鈷；硫酸鋰；加入醋酸銨生成草酸鈷沉淀。

（1）

鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，濾液1中含有偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，所以往濾液1中通入過量氣體CO2可沉淀含鋁的物質(zhì)；

（2）

“酸浸”時與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣，反應(yīng)離子方程式是Cu與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、水，反應(yīng)的離子方程式是炭黑不反應(yīng)，“濾渣”中含有的成分炭黑。

（3）

水相中含有硫酸鈷、硫酸鋰，加入醋酸銨生成草酸鈷沉淀，所以“濾液2”中含有的金屬離子是Li+、NH

（4）

增大氫離子濃度，可使平衡逆向移動，所以加入酸可將從萃取劑中解脫。根據(jù)圖示，萃取劑濃度為30%時的萃取率最高，為了提取高純度的萃取劑選擇合適的濃度是30%

（5）

“沉鈷”時pH控制4.5~5.0之間的產(chǎn)率較高，pH過大易生成沉淀，pH過小，溶液中濃度減小，都導(dǎo)致產(chǎn)率下降；pH為7.0時，要不容易產(chǎn)生沉淀，溶液中不小于mol/L。

（6）

在空氣中充分加熱得到和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為【解析】(1)CO2

(2)炭黑。

(3)Li+、NH

(4)酸30%

(5)pH過大易生成沉淀，pH過小，溶液中濃度減小，都導(dǎo)致產(chǎn)率下降；

(6)23、略

【分析】【分析】

鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）加酸溶解，使金屬單質(zhì)變?yōu)辂}進(jìn)入溶液，加雙氧水把Fe2＋氧化成Fe3+，再加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使之轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，加入NH4F的目的是除去Ca2+和Mg2+，過濾后濾液里含有Ni2+；可以加草酸形成草酸鎳。

【詳解】

（1）分析工藝流程圖可知；含鎳廢料（鎳；鐵、鈣、鎂合金為主），要使之變成離子，應(yīng)該加酸溶解金屬，再除去不溶物，所以操作Ⅰ為加酸溶解，過濾。

（2）①加雙氧水的目的是氧化Fe2＋生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH；促進(jìn)鐵離子水解，沉淀完全；

（3）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后生成NiC2O4，NiC2O4再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ni由+2價升高到+3價，則C由+3價降低到+2價，因為生成了混合氣體，則另一氣體為CO2，所以反應(yīng)生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合價升降相等，Ni：升高2×（3-2），C：升高1×（4-3），C：降低：3×（3-2），配平方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

（4）ClO－具有氧化性，Cl由+1價降低到-1價，Ni由+2價升高到+3價，利用化合價升降相等可配平ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3的系數(shù)，再利用H原子守恒配平水的系數(shù)，得到的離子方程式為ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O；根據(jù)離子方程式ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O，amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳，則參加反應(yīng)的ClO－的物質(zhì)的量為0.5amol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，已知電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.5a÷80%=0.625amol，進(jìn)行電解時，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，則n（e-）=0.625mol×2=1.25amol。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，Ni的化合價由+3價降低到+2價，則正極反應(yīng)為3NiO(OH)+3e－+3H2O=3Ni(OH)2+3OH－，負(fù)極是Al失電子生成NaAlO2，負(fù)極電極反應(yīng)為Al-3e－+4OH－=AlO2-+2H2O，正、負(fù)極相加得電池的總反應(yīng)，則該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2?！窘馕觥考铀崛芙?，過濾2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O促進(jìn)Fe3+水解，沉淀完全2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O1.25amolAl+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)224、略

【分析】【分析】

根據(jù)廢棄固體的成分及操作流程，氣體A為SO2，固體A中含有CuO、Al2O3、Fe2O3、SiO2，固體B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，試劑X為H2SO4(或KHSO4)，固體C為H2SiO3；加入過量鐵屑后，固體D為Cu、Fe，溶液D為FeSO4。（1）根據(jù)產(chǎn)物與反應(yīng)物的特點進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化合價升降法即可配平化學(xué)方程式；（3）氧化還原反應(yīng)的計算原則是電子得失總數(shù)相等，得出KMnO4與Fe2+的對應(yīng)關(guān)系，由KMnO4求出Fe2+的量；因為樣品配成了100mL溶液，滴定時取用了25.00mL，所以乘以4。

【詳解】

（1）加入KOH后，溶液B含有KAlO2，而最后產(chǎn)物為明礬，所以X為H2SO4（或KHSO4），故答案為：H2SO4（或KHSO4）；

（2）Mn元素的化合價由+7價降低到+2價；降低5價；S元素的化合價由+4價升高到+6價，升高了2價，最小公倍數(shù)為10，然后用觀察法配平其它系數(shù)；

故答案為：2；5；2；2；5；4；

（3）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；能氧化橡膠管，只能盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式滴定管；

②根據(jù)滴定反應(yīng)的離子方程式為：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，在20.0g樣品中，n(Fe2＋)＝25.00×10－3L×0.1000mol·L－1×5×＝0.05mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝14%，故答案為：14%。【解析】①.H2SO4或KHSO4②.2③.5④.2⑤.2⑥.5⑦.4⑧.酸式滴定管⑨.14