2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷990考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C.足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：D.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：2、下列離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC.向FeBr2的溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O3、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是()A.吸收HCl氣體，并防止倒吸B.準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液C.制備碳酸氫鈉D.蒸干FeCl3溶液制備無水FeC134、CalebinA可用于治療阿爾茨海默??；其合成路線如下。下列說法不正確的是。

A.乙分子中有3個手性碳原子(連有四個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子)B.Y分子中有2種含氧官能團(tuán)C.Z分子中虛線框內(nèi)一定共平面的碳原子有7個D.1molX與銀氨溶液完全反應(yīng)，生成Ag108g5、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法正確的是（）

A.分子中有3個手性碳原子B.能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)C.分子中所有的碳原子可能處于同一平面D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH6、下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、金屬鈉、濃溴水均能起反應(yīng)的是A.B.C.D.7、“連翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分。如圖有機(jī)物是“連翹酯苷A”的水解產(chǎn)物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯誤的是（）

A.分子式為C9H8O4B.分子中所有原子可能處于同一平面C.1mol該分子最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO28、對二甲苯(結(jié)構(gòu)簡式)的核磁共振氫譜吸收峰數(shù)目是A.1B.2C.3D.49、糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等。脫氧過程中A.發(fā)生析氫腐蝕B.鐵粉作陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點(diǎn)的作用評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，用于檢驗(yàn)Fe3+，也用作實(shí)驗(yàn)的防結(jié)劑。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))＋3KCl；回答問題：

(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級符號為___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價(jià)鍵外，還有___________。含有12molσ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開_______，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是_____________。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。11、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列問題：

(1)用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；

(2)該滴定實(shí)驗(yàn)選用何種指示劑，說明理由____________________(如無需加入指示劑也請說明理由)；

(3)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。12、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____（填字母序號）。

a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體。

Ⅱ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料；白醋總酸度測定方法如下。

a量取20.00mL白醋樣品；用100mL容量瓶配制成待測液。

b將滴定管洗凈；潤洗；裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c取20.00mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)；記錄數(shù)據(jù)。

d重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

e計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：

（2）實(shí)驗(yàn)a中量取20.00mL白醋所用的儀器名稱是___________。

（3）若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_________（填“偏大”；“偏小”或“不變”）。

（4）實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________mol·L－1。待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02

Ⅲ.25℃，向20.00mL0.1000mol·L?1CH3COOH中滴加0.1000mol·L－1NaOH過程中；pH變化如下圖所示。

（6）a點(diǎn)溶液pH＞1，用電離方程式解釋原因：_____________。

（7）下列有關(guān)b點(diǎn)溶液的說法正確的是_______（填字母序號）。

a溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa

b微粒濃度滿足：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH?）

c微粒濃度滿足：c（Na＋）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）

d微粒濃度滿足：2c（H＋）+c（CH3COO－）=2c（OH－）+c（CH3COOH）

（8）c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序：__________。13、(1)肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)①H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②向酸性含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為_________________________________。14、CH2=CHCH3和的組成相同，二者中哪一個與CH2=CH2互為同系物？由此判斷，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物嗎_______？15、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為

(1)1mol苧烯最多可以跟________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)寫出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)：____________；_________(用鍵線式表示)。

(3)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，A可能的結(jié)構(gòu)為_______________；_______________；_______________；_______________(用鍵線式表示)。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1，4－加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。16、油脂。

(1)組成和結(jié)構(gòu)。

油脂是_______與甘油反應(yīng)所生成的酯，由C、H、O三種元素組成，其結(jié)構(gòu)可表示為。官能團(tuán)：_______有的烴基中還含有：_______有的烴基中還含有：_______

(2)分類。油脂根據(jù)狀態(tài)液態(tài)油，含有較多的不飽和脂肪酸成分固態(tài)脂肪，含有較多的飽和脂肪酸成分固態(tài)脂肪，含有較多的飽和脂肪酸成分根據(jù)羧酸中烴基種類烴基相同簡單甘油酯(R、R′、R″相同)簡單甘油酯(R、R′、R″相同)烴基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)烴基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)

(3)物理性質(zhì)。性質(zhì)特點(diǎn)密度密度比水_______溶解性難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑狀態(tài)含有不飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈_______態(tài)；

含有飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈_______態(tài)熔、沸點(diǎn)天然油脂都是_______物，沒有固定的熔、沸點(diǎn)

(4)化學(xué)性質(zhì)。

①油脂的氫化(油脂的硬化)

烴基上含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)。如油酸甘油酯與發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。經(jīng)硬化制得的油脂叫人造脂肪；也稱硬化油。

②水解反應(yīng)。

a．酸性條件下。

如硬脂酸甘油酯在酸性溶液中的水解反應(yīng)方程式為_______。

b．堿性條件下——皂化反應(yīng)。

如硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng)方程式為_______。

堿性條件下其水解程度比酸性條件下水解程度______。17、已知除燃燒反應(yīng)外；醇類發(fā)生其他類型的氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，都是在醇分子中與羥基直接相連的碳原子上的一個氫原子被氧化為一個新的羥基，形成不穩(wěn)定的“偕二醇”。接著在“偕二醇”分子內(nèi)的兩個羥基間脫去一分子水，生成新的物質(zhì)。上述反應(yīng)機(jī)理，可表示為：

試根據(jù)此反應(yīng)機(jī)理；回答下列問題(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：

(1)寫出1-丁醇在Ag的作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)寫出CH2Cl2在165℃及加壓時(shí)發(fā)生完全水解的化學(xué)方程式：_________。

(3)判斷并寫出將2-甲基-2-丙醇加入到酸性KMnO4溶液中的現(xiàn)象：_______。18、最近，我國一留美化學(xué)家參與合成了一種新型炸藥，它跟三硝基甘油一樣抗打擊、抗震，但一經(jīng)引爆就發(fā)生激烈爆炸，據(jù)信是迄今最烈性的非核爆炸品。該炸藥的化學(xué)式為C8N8O16；同種元素的原子在分子中是毫無區(qū)別的。

(1)畫出它的結(jié)構(gòu)式_________。

(2)寫出它的爆炸反應(yīng)方程式________。

(3)該物質(zhì)為何是迄今最烈性的非核爆炸品______________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯誤20、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤21、烷烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越高。(____)A.正確B.錯誤22、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤23、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯誤24、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯誤25、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤26、有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯誤27、高分子不溶于任何溶劑，但對環(huán)境都會產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)28、常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(紅褐色固體)

(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為________，該脫氧反應(yīng)中還原劑是_________。

(2)某化學(xué)興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉；0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)進(jìn)行如下兩個實(shí)驗(yàn)。

請回答：

I.溶液丙中一定含有的金屬陽離子是___________________(寫離子符號)；將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物略去)

II.寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；

III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為_____；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______。29、除一種元素外；其余由周期表中前20號元素組成的物質(zhì)A；B、C、D、E，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：

(1)若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為_______。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)若A和B都是鹽，A難溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無色無味氣體，則B的化學(xué)式為_______。寫出該反應(yīng)的離子方式_______。

(3)A是2：1型的離子化合物，B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B以物質(zhì)的量之比為3：1恰好完全反應(yīng)，推知B的化學(xué)式為_______；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)若A是一個1：2型的離子化合物，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成C、D和水；C的燃燒熱為QkJ/mol，其燃燒產(chǎn)物通過裝有堿石灰干燥管或濃硫酸的洗氣瓶，兩者質(zhì)量都增重，則A的電子式_______；C燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)30、25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：。

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題：

(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是_______(填字母)。

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______(填字母)。

a.CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)25℃時(shí)，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______mol·L-1(填精確數(shù)值)。

(5)已知在25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

①25℃時(shí)，向0.02mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為_______。

②25℃時(shí)，向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Mg2+)/c(Cu2+)=_______。31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

（2）如圖1是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。

②室溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L－1

（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定鹽酸溶液，下列操作中使結(jié)果偏高的是___________________

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定。

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)；滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視。

D．滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失32、X；Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；其中兩種為金屬元素。X的單質(zhì)的某同素異形體是天然存在的最硬物質(zhì);Y與W同主族，Y的價(jià)電子數(shù)是周期數(shù)的三倍;將Z單質(zhì)投入水中，浮在水面并劇烈反應(yīng)；R的離子半徑在同周期中最小。

(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。

(2)H2Y2為二元弱酸，其第一步電離方程式為____________;將W的氫化物通入H2Y2溶液中，溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(3)某鹽NH4R(WY4)2，向10mL1mol·L-1該鹽溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液；產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖1所示。

圖1

①寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

②若在該鹽溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol。

(4)某測XY裝置的原理如圖2所示，Pt(B)極上的反應(yīng)式為__________________。33、解決下列實(shí)驗(yàn)問題。

（1）判斷下列實(shí)驗(yàn)描述是否正確；正確的打“√”，錯誤的打“×”。

①除去混在乙烷中的少量乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣。（__________）

②要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成。（__________）

③在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入到溴水溶液中來檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為乙烯。（__________）

（2）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下:

+2KMnO4+KOH+2MnO4↓+H2O；

+HCl+KCl

實(shí)驗(yàn)方法：將一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)；按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸熔點(diǎn)為122.4℃；在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g。

①操作Ⅰ為______，操作Ⅱ?yàn)開_____。

②無色液體A是______，定性檢驗(yàn)A的試劑是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag；故A錯誤；

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；故B錯誤；

C．足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)無沉淀，產(chǎn)物為Ca(HCO3)2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；故C錯誤；

D．Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式的正誤判斷，注意電荷守恒分析，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解；判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點(diǎn)考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實(shí)；③配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無注意反應(yīng)物中量的關(guān)系；⑤能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸是弱酸；不能拆，A錯誤；

B．雙氧水與KI溶液反應(yīng)，雙氧水應(yīng)作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物為而非正確方程式為B錯誤；

C．向的溶液通入足量時(shí)，亞鐵離子和溴離子均全部被氧化，按參與反應(yīng)，正確的為C錯誤；

D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O；D正確；

選D。3、A【分析】【詳解】

A項(xiàng)；HCl極易溶于水；不易溶于四氯化碳，將HCl通入四氯化碳中，隔絕與水的接觸，四氯化碳有緩沖作用，能防止倒吸，故A正確；

B項(xiàng)；重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性；能氧化橡膠而不能用堿式滴定管，應(yīng)該用酸式滴定管，故B錯誤；

C項(xiàng)；二氧化碳?xì)怏w應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)入；圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故C錯誤；

D項(xiàng)、從FeCl3的溶液中獲得無水FeCl3的操作方法是在不斷通入HCl氣流的條件下將FeCl3溶液蒸干可以獲得無水FeCl3；用題給裝置蒸干氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成的氯化氫揮發(fā)會導(dǎo)致水解趨于完全，最后得到氫氧化鐵，故D錯誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。4、D【分析】【詳解】

A．打“*”的碳原子為手性碳原子，Z中有3個手性碳原子；A正確；

B．Y中含有羰基；醚鍵；有2種含氧官能團(tuán)，B正確；

C．Z中虛線框中；苯環(huán)及其所連的碳原子一定在一個平面上，共有7個，C正確；

D．X中有一個醛基；1molX與2mol銀氨溶液完全反應(yīng)，生成2molAg，共216g，D錯誤。

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．連接四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖該物質(zhì)有3個手性碳原子，故A正確；

B．該物質(zhì)酚羥基的鄰位只有一個空位；所以不能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯誤；

C．與飽和碳原子相連的3個碳原子不可能共面；故C錯誤；

D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基；酯基水解后的羥基不是酚羥基，所以1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH，故D錯誤；

故答案為A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯屬于烴類；與NaOH溶液；金屬鈉、濃溴水均不反應(yīng)，A錯誤；

B．該物質(zhì)屬于酚類；與三者均可反應(yīng)，B正確；

C．該物質(zhì)屬于醇類；與NaOH溶液；溴水不反應(yīng)，C錯誤；

D．苯乙烯含有碳碳雙鍵；與濃溴水反應(yīng)，與NaOH溶液；金屬鈉均不反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H8O4；故A正確；

B．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，羧基也可以是平面結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)中所有原子可能共平面；故B正確；

C．苯環(huán)、碳碳雙鍵均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯誤；

D．分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，則能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；故D正確；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個苯分子有三個旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個原子共線。8、B【分析】【分析】

【詳解】

有2種等效氫原子，則核磁共振氫譜吸收峰數(shù)目是2，故答案為B。9、C【分析】【分析】

鐵粉；氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池；鐵作負(fù)極，碳作正極；負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)分析計(jì)算。

【詳解】

A．中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕；A錯誤；

B．鐵為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，不是陰極，B錯誤；

C．由得失電子守恒可得，還原性鐵粉最終會被氧化為+3價(jià)，所以1.12gFe完全被氧化轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以消耗氧氣物質(zhì)的量為：=0.015mol，則V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=336mL；C正確；

D．鐵粉；氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池；原電池放電過程是放熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

原電池中一般較活潑的作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。此題形成的原電池是金屬的吸氧腐蝕，所以氧氣作正極得電子；C項(xiàng)最多消耗氧氣的計(jì)算時(shí)，鐵首先被氧化成二價(jià)鐵，再繼續(xù)被空氣氧化成三價(jià)鐵，所以鐵最終失去3個電子計(jì)算。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去3e?得到Fe3＋，基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；電子填充的最高能級為3d；

故答案為：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)含有共價(jià)鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵；1個Fe(CN)中含有6個配位鍵，CN?中含有C≡N，1個C≡N中含有1個鍵、2個鍵，即1個Fe(CN)中含有12個鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol；

故答案為：配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)＝＝2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；CN-含有2個原子，價(jià)電子數(shù)為10，與CN-互為等電子體的分子有氮?dú)?，離子有

故答案為：sp雜化；N＞O＞C；N2；

(4)①K和Na都為金屬晶體；Li原子半徑小于Na原子半徑，對核外電子的吸引能力更強(qiáng)，金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

故答案為：K和Na的價(jià)電子數(shù)相同；但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則4r＝x，則x＝cm，晶胞體積V＝x3cm3＝cm3，該晶胞中Fe原子數(shù)為m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、配合物、晶胞計(jì)算、化學(xué)鍵、VSEPR理論的應(yīng)用、元素周期律等知識，為高頻考點(diǎn)，試題側(cè)重考查基本公式、基本理論的靈活運(yùn)用及計(jì)算能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，注意晶胞的密度計(jì)算，題目難度中等。【解析】3d配位鍵1spN>O>CN2K和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高11、略

【分析】【分析】

（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；

（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色；可不用加入指示劑；

（3）滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小，(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，據(jù)此判斷濃度的誤差。

【詳解】

（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用酸式滴定管；

故答案為：酸；

（2）高錳酸鉀溶液的顏色為紫紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)；

故答案為：不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會褪色；

（3）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則讀數(shù)偏小，則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測濃度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)分析，c(待測)偏小；

故答案為：小。

【點(diǎn)睛】

高錳酸鉀溶液的顏色本身為紫紅色，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會褪色，則當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)，這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，錯誤認(rèn)為滴定一定需要指示劑?！窘馕觥竣?酸②.不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會褪色③.小12、略

【分析】【分析】

（1）a.滴加少量濃鹽酸；氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離；

b.微熱溶液；越熱越電離，促進(jìn)醋酸的電離；

c.加水稀釋；越稀越電離，促進(jìn)醋酸的電離；

d.加入少量醋酸鈉晶體；醋酸根濃度增大，抑制醋酸的電離；

（2）滴定管可以精確到0.01mL；且白醋顯酸性；

（3）堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；造成標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；

（4）用氫氧化鈉滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示劑，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

（5）根據(jù)C1V1=C2V2，解得C待；白醋樣品稀釋5倍得到待測液；

（6）因?yàn)榇姿釣槿跛?，所?.1mol/L的醋酸pH>1；

（7）b點(diǎn)加入氫氧化鈉10mL，即醋酸反應(yīng)一半，剩余一半，故b點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉1:1混合；

（8）c點(diǎn)顯中性，故c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）。

【詳解】

（1）a.滴加少量濃鹽酸；氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，a錯誤；

b.微熱溶液，越熱越電離，促進(jìn)醋酸的電離，b正確；

c.加水稀釋；越稀越電離，促進(jìn)醋酸的電離，c正確；

d.加入少量醋酸鈉晶體；醋酸根濃度增大，抑制醋酸的電離，d錯誤；

答案選bc；

（2）量取20.00mL白醋；滴定管可以精確到0.01mL，且白醋顯酸性，故選用酸式滴定管；

答案為：酸式滴定管；

（3）堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；造成標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故測得待測液濃度偏大；

故答案為：偏大；

（4）用氫氧化鈉滴定醋酸；且滴加了酚酞做指示劑，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

答案為：錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色；且半分鐘不褪色；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為22.00mL，根據(jù)C1V1=C2V2，解得C待=0.1100mol/L，白醋樣品稀釋5倍得到待測液，故白醋樣品的濃度為

故答案為：0.5500；

（6）因?yàn)榇姿釣槿跛?，所?.1mol/L的醋酸pH>1，

故答案為：

（7）b點(diǎn)加入氫氧化鈉10mL，即醋酸反應(yīng)一半，剩余一半，故b點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉1:1混合；

a.溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉；a正確；

b.電荷守恒:b正確；

c.物料守恒：c錯誤；

d.根據(jù)電荷守恒和物料守恒疊加得質(zhì)子守恒：d錯誤；

答案選ab；

（8）c點(diǎn)顯中性，故c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+），氫離子和氫氧根濃度很小，故

答案為：

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中的三大守恒：電荷守恒，無論溶液中有多少種離子存在，溶液總是呈電中性的，所以陰陽離子電荷濃度之和始終相等；物料守恒，溶液中的某種元素不論存在于那種化合物中，其總量始終是不變的；質(zhì)子守恒，溶液中由水電離得氫離子始終等于氫氧根?！窘馕觥竣?b、c②.酸式滴定管③.偏大④.錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色⑤.0.5500⑥.CH3COOHCH3COO-+H+⑦.a、b⑧.c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）13、略

【分析】【分析】

(1)肼將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體為N2；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫離子方程式；

(2)煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中O2氧化產(chǎn)生H+、Fe2+、SO42-；結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫離子方程式；

(3)①Fe2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4；根據(jù)電子守恒；原子守恒可得反應(yīng)方程式，再結(jié)合物質(zhì)存在形式改寫為離子方程式；

②Na2SO3、I2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4；HI。

【詳解】

(1)肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+，Cr的化合價(jià)由反應(yīng)前CrO3中的+6價(jià)變?yōu)镃r3+中的+3價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，則N的化合價(jià)升高，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該氣體為N2，N的化合價(jià)由反應(yīng)前N2H4中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)共升高了2×2=4，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為12，所以N2H4、N2的系數(shù)是3，CrO3、Cr3+的系數(shù)是4，根據(jù)離子反應(yīng)中電荷守恒，可知反應(yīng)物有12個H+參加反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒，可知生成物中有12個H2O，故配平后的離子方程式為：3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O；

(2)在該反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)是-1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的+6價(jià)，化合價(jià)共升高2×[6-(-1)]=14價(jià)，O2中的O元素化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾O42-中的-2價(jià)，共降低2×2=4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是28，所以反應(yīng)物FeS2的系數(shù)是2，反應(yīng)生成的Fe2+的系數(shù)是2，SO42-的系數(shù)是4，反應(yīng)物O2的系數(shù)是7；根據(jù)電荷守恒，可知生成物中有H+，系數(shù)是4，最后根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)物還有H2O，系數(shù)是2，則配平后的方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+；

(3)①H2S具有還原性，F(xiàn)e2(SO4)3中的Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、S、H2SO4，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分原則，可得反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

②I2具有氧化性，能氧化Na2SO3變?yōu)镹a2SO4，I2得到電子被還原產(chǎn)生I-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式的書寫。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，離子反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。掌握物質(zhì)的存在形式和離子方程式的書寫原則是本題解答的關(guān)鍵。書寫方程式時(shí)按照電子守恒、電荷守恒、原子守恒順序進(jìn)行。【解析】①.3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O②.2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+③.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+④.SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-14、略

【分析】【詳解】

分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，必須前提是結(jié)構(gòu)相似，故答案為：與CH2=CH2互為同系物的是CH2=CHCH3，因?yàn)镃H2=CH2和CH2=CHCH3分子中都含有結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)。分子中含碳碳單鍵而不含雙鍵，化學(xué)鍵類型不同，結(jié)構(gòu)不相似。由此可知分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定是同系物?！窘馕觥颗cCH2=CH2互為同系物的是CH2=CHCH3，因?yàn)镃H2=CH2和CH2=CHCH3分子中都含有結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)。分子中含碳碳單鍵而不含雙鍵，化學(xué)鍵類型不同，結(jié)構(gòu)不相似。由此可知分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定是同系物。15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1個碳碳雙鍵能夠與1個H2發(fā)生加成反應(yīng)，中含有2個碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol苧烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應(yīng)；

(2)苧烯結(jié)構(gòu)簡式是分子中含有2種不同位置的碳碳雙鍵，若等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可加成生成

(3)A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有根據(jù)同分異構(gòu)體的含義可知R應(yīng)為-C4H9，可看作是丁烷C4H10分子中一個H原子被取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有2種不同結(jié)構(gòu)，每種碳鏈有2種不同位置的H原子，因此共含有4種不同位置的H原子，故A共有4種不同結(jié)構(gòu)，其可能的結(jié)構(gòu)用鍵線式表示為：

(4)與Cl2發(fā)生1，4加成應(yīng)生成時(shí)，同時(shí)斷裂2個碳碳雙鍵，在中間2個C原子之間形成一個新的碳碳雙鍵，在兩頭C原子上各結(jié)合1個Cl原子，形成C-Cl鍵，得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Cl2

【點(diǎn)睛】

注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為(3)，注意同分異構(gòu)體的判斷有碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)。【解析】①.2②.③.④.⑤.⑥.⑦.⑧.+Cl216、略

【分析】【詳解】

（1）油脂是多種高級脂肪酸和甘油生成的酯；其官能團(tuán)為酯基，有的烴基中還含有碳碳雙鍵。

（2）油脂分為油和脂肪。

（3）油脂屬于酯類；密度比水小。含有不飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈液態(tài)，含有飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈固態(tài)。天然油脂都是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)。

（4）①1mol油酸甘油酯分子中有3mol碳碳雙鍵，能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

②1mol硬脂酸甘油酯分子中有3mol酯基，在酸性條件下和3mol水反應(yīng)生成1mol甘油和3mol硬脂酸，化學(xué)方程式為：

1mol硬脂酸甘油酯在堿性條件下和3molNaOH反應(yīng)生成1mol甘油和3mol硬脂酸鈉，化學(xué)方程式為：堿性條件下，NaOH不斷中和酸性條件下水解生成的羧酸，可以使平衡正向移動，所以堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度?！窘馕觥?1)高級脂肪酸酯基碳碳雙鍵。

(2)

(3)小液固混合。

(4)大17、略

【分析】【分析】

(1)1-丁醇被氧化為丁醛；

(2)二氯甲烷水解生成甲醛；

(3)2-甲基-2-丙醇中羥基連接碳原子上沒有氫原子；不能被酸性高錳酸鉀氧化，以此分析出現(xiàn)的現(xiàn)象。

【詳解】

(1)由反應(yīng)機(jī)理可知：1-丁醇在Ag的作用下與氧氣反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為丁醛，則1-丁醇在Ag的作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2CH2CH2OH+O2CH3CH2CH2CH2HO+2H2O；

(2)CH2Cl2在165℃及加壓時(shí)發(fā)生完全水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2Cl2+H2OHCHO+2HCl；

(3)2-甲基-2-丙醇分子中和羥基相連的碳原子上沒有氫原子；不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則將2-甲基-2-丙醇加入到酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液不褪色。

【點(diǎn)睛】

能否被酸性高錳酸鉀氧化的醇需要具備的條件是和羥基相連的碳原子上沒有氫原子，書寫有機(jī)反應(yīng)方程式時(shí)，注意必要的反應(yīng)條件不能省略?！窘馕觥?CH3CH2CH2CH2OH+O2CH3CH2CH2CH2HO+2H2OCH2Cl2+H2OHCHO+2HCl酸性高錳酸鉀溶液不褪色18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】八硝基環(huán)辛四烯：C8(NO2)8=8CO2+4N2①八硝基立方烷分解得到的兩種氣體都是最穩(wěn)定的化合物；②立方烷的碳架鍵角只有90℃，大大小于109928'(或答：是張力很大的環(huán))，因而八硝基立方烷是一種高能化合物，分解時(shí)將釋放大量能量；③八硝基立方烷分解產(chǎn)物完全是氣體，體積膨脹將引起激烈爆炸三、判斷題(共9題，共18分)19、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)中，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)（即與苯環(huán)碳原子直接相連的原子和苯環(huán)碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環(huán)C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面；正確。20、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說法正確。21、B【分析】【詳解】

碳原子數(shù)越多，烷烴的熔沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同，即烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，錯誤。22、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯誤。23、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級脂肪酸，堿性為高級脂肪酸鹽，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強(qiáng)于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質(zhì)，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以合成更加復(fù)雜的化合物，故這種說法是正確的。26、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。27、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會對環(huán)境造成污染，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)28、略

【分析】【分析】

第一個實(shí)驗(yàn)：脫氧劑中的鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；氣體甲為氫氣，混合物為硫酸亞鐵；活性炭、NaCl、未反應(yīng)的硫酸、水的混合物，通過過濾得到活性炭固體和硫酸亞鐵、NaCl、硫酸的混合溶液，乙為活性炭，丙為硫酸亞鐵、NaCl、硫酸的混合溶液；

第二個實(shí)驗(yàn)：乙為活性炭，C和Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)得到金屬Fe，由反應(yīng)②可知C溶液含Cu2+，金屬B為Cu，有色溶液D含F(xiàn)e2+，藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，在該脫氧反應(yīng)中還原劑是Fe(OH)2，故答案為：+3；Fe(OH)2；

(2)Ⅰ.溶液丙中含有的溶質(zhì)有：反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，原來的氯化鈉，沒有反應(yīng)的硫酸，溶液丙中一定含有的金屬陽離子是Fe2+、Na+，故答案為：Fe2+、Na+；

Ⅱ：反應(yīng)②為鐵和銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：

III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則C中C為CuSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為反應(yīng)③為氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，其反應(yīng)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4?！窘馕觥竣?+3②.Fe(OH)2③.Fe2+、Na+④.⑤.+Ba2+＝BaSO4↓⑥.CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO429、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(NH4)2SO42++Ba2++2OH-=2NH3↑+2H2O+BaSO4↓NaHSO4BaCO3++2H+=H2O+BaSO4↓+CO2↑Al2(SO4)36Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O=3O2↑+4Al(OH)3↓+6Na2SO42H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-2QkJ/mol五、原理綜合題(共4題，共8分)30、略

【分析】(1)

升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；

(2)

電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO>ClO->HCO>CH3COO-，即a>b>d>c；

(3)

a.CO+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸；該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯誤；

b.ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯誤；

c.CO+2HClO═CO2↑+H2O+2ClO-：HClO的酸性小于碳酸；該反應(yīng)無法發(fā)生，故c正確；

d.2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO：由于酸性H2CO3>HClO>HCO則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；

故選cd；

(4)

根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1；

(5)

①依據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，所以3.2×10-11=0.02故c(OH-)=4×10-5mol/L；

②Ksp氫氧化鎂大于Ksp氫氧化銅，故先生成氫氧化銅；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Mg2+)/c(Cu2+)等于兩者的Ksp比值等于1.6×109?！窘馕觥?1)增大。

(2)a>b>d>c

(3)cd

(4)9.9×10-7mol·L-1

(5)4×10-5mol/LCu(OH)21.6×10931、略

【分析】【分析】

（1）NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液顯酸性，可抑制NH4+的水解，HSO4-電離出H+，也能抑制NH4+的水解；

（2）①NH4Al(SO4)2水解使溶液顯酸性；升高溫度其水解程度增大；

②根據(jù)電荷守恒分析解答；

（3）a、b、c、d4個點(diǎn)，a點(diǎn)恰好將H+消耗完，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；

（4）根據(jù)c(待測)=判斷不當(dāng)操作度相關(guān)物理量的影響。

【詳解】

（1）NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液顯酸性，可抑制NH4+的水解，HSO4-電離出H+，也能抑制NH4+的水解，因HSO4-電離出的H+濃度大于Al3+水解生成的H+濃度，因此NH4HSO4溶液中c((NH4+)小于0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)；

（2）①NH4Al(SO4)2水解使溶液顯酸性；升高溫度其水解程