2025年仁愛科普版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、通過加入適量乙酸鈉；設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極D.a極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+2、下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）A.同濃度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：①>③>②>④B.常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH4+)>c(Cl－)C.0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)D.0.01mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)3、常溫下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH組成的混合液，下列說法中正確的是()A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液一定呈中性D.CH3COONa會抑制CH3COOH的電離4、紀(jì)錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深。下列烹飪用品的調(diào)味成分屬于酯類的是()A.食鹽B.大豆油C.陳醋D.蔗糖5、維生素C是維持生命活動的重要營養(yǎng)物質(zhì)；可預(yù)防壞血病等，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說法中正確的是。

A.維生素C的分子式為B.維生素C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.維生素C與足量金屬反應(yīng)，理論上最多能產(chǎn)生D.維生素C分子中所有原子可能共平面6、有機(jī)物A分子式為C6H12O2它能進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化；則下列說法正確的是。

A.A可能易溶于水B.B中一定有羧基C.C的結(jié)構(gòu)可能是D.E一定是鏈狀飽和一元酸7、下列反應(yīng)中碳鏈縮短的是A.乙醛自身的羥醛縮合反應(yīng)B.無水醋酸鈉與堿石灰的反應(yīng)C.乙醛和銀氨溶液的反應(yīng)D.溴乙烷和氰化鈉的反應(yīng)8、有以下合成路線(部分反應(yīng)條件已省略)

下列有關(guān)說法不正確的是A.CH≡CH的電子式為B.M中所有原子一定共平面C.R的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基的有3種D.①、③對應(yīng)的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)9、在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示；則下列說法中正確的是。

A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)B.③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C.圖中點(diǎn)①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。11、根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。

(1)請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。

試劑：KMnO4溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。

①酸性環(huán)境中，NaClO3→ClO2的化學(xué)方程式：____；

②SO2→BaSO3的離子方程式：____。

(2)在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖甲所示。NO分解的化學(xué)方程式為____。

(3)一種循環(huán)吸收煙氣中SO2的方法如圖乙所示。

①寫出“吸收”反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

②寫出“電解”反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。12、碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。

(1)碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：①Li2CO3Li2O+CO2；②Li2O+CCO+2Li。鋰原子的電子排布式為_____；CO2的結(jié)構(gòu)式為_____；反應(yīng)②中涉及的化學(xué)鍵類型有_____。

(2)氫負(fù)離子(H﹣)與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋_____

(3)電池級碳酸鋰對純度要求很高，實驗室測定Li2CO3產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g樣品；溶于2.000mol/L10.00mL的硫酸，煮沸；冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。

②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_____。

③樣品的純度為_____。13、酸堿中和滴定實驗原理。

(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)：___。

(2)恰好中和時滿足關(guān)系：n(H+)酸=n(OH-)堿。

(3)一元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿間的關(guān)系：c待=14、大氣污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等；主要來自于燃煤；機(jī)動車尾氣和工業(yè)廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是__(填化學(xué)式)。

(2)煤的氣化是高效清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。CO與H2在一定條件下生成CH3OH氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(3)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應(yīng)的離子方程式是___。

(4)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是__(填離子符號)。15、某學(xué)生為探究的影響因素；做了以下實驗。

(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示。01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

由此推出：隨著溫度的升高，的值___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；水的電離程度___________；水的電離平衡向___________(填“左”或“右”)移動，水的電離過程是___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。

(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液，分析并填寫下表。A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)增大________增大和大小比較______水的電離平衡移動方向________________

綜上所述；可得出如下結(jié)論：

①溫度、___________、___________均能影響水的電離平衡。

②只受___________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。16、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是___。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___(填序號)。

(3)與C互為同系物的是___(填序號)。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___(填序號，下同)；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài)，氣體體積沒有變化的是___(填序號)。17、按要求回答下列問題：

(1)2，3-二乙基-1，3-戊二烯用H2完全加成后產(chǎn)物的名稱：____。

(2)2-甲基-1，3-丁二烯加聚反應(yīng)方程式：____。

(3)甲苯制取TNT的化學(xué)方程式：____。

(4)寫出間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：_____。18、根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：

Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型為____________。

(2)由乙烯制一氯乙烷的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型為____________。

(3)以上兩種方法中________[填“(1)”或“(2)”]更合理，原因是__________________。

Ⅱ.分別用一個化學(xué)方程式解釋下列問題。

(1)甲烷與氯氣的混合物在漫射光下一段時間，出現(xiàn)白霧：_________________。

(2)溴水中通入乙烯顏色褪去：__________________。

(3)工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇：_______________________________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤20、通過在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯誤21、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤22、所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯誤23、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯誤24、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯誤25、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤26、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤27、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共8分)28、某化學(xué)小組為研究甲醛和新制Cu(OH)2的反應(yīng)，進(jìn)行如下探究，該小組設(shè)計下圖裝置(氣密性良好)并進(jìn)行實驗；向試管中依次加入12mL6mol·L-1NaOH溶液、8mL0.5mol·L-1CuSO4溶液；振蕩，再加入6mL40%的甲醛溶液，放入65℃水浴中加熱，20min后冷卻至室溫；反應(yīng)過程中觀察到有紅色固體生成，有少量氣體產(chǎn)生井收集該氣體?；卮鹣铝袉栴}：

已知：Cu2O易溶于濃氨水生成無色的[Cu(NH3)2]+，它在空氣中不穩(wěn)定，立即被氧化為藍(lán)色的[Cu(NH3)4]+。

(1)使用水浴加熱的目的是______；小試管上連接豎直長玻璃管的作用是_______。

(2)根據(jù)乙醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)，該小組同學(xué)預(yù)測：甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物為甲酸鈉、氧化亞銅和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(3)該小組同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，甲醛和新制Cu(OH)2還可能發(fā)生下列反應(yīng)：

HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O

小組同學(xué)對實驗中紅色固體產(chǎn)物的組成作出猜想：銅或氧化亞銅或它們的混合物；為了驗證固體產(chǎn)物；設(shè)計如下實驗方案并進(jìn)行實驗(以下每步均充分反應(yīng))：

①搖動錐形瓶ⅰ的目的是_____________。

②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_____________。

③將容量瓶ⅱ中的溶解稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_____________。

(4)為探究生成的氣體是否為CO；將收集的氣體利用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(部分夾持儀器略去)。

無水氯化鈣的作用是______________；能證明生成的氣體是CO的現(xiàn)象是__________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)29、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________30、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)31、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

32、與溶液條件相比；晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高；易于分離提純等優(yōu)點(diǎn)。

(1)氟元素在有機(jī)晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價值。

①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。

②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負(fù)性解釋其原因：_______。

(2)分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式；進(jìn)而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。

①已知：苯和六氟苯的熔點(diǎn)分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點(diǎn)上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，兩個碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結(jié)構(gòu)。紫外光下，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______(不考慮立體異構(gòu))。

(3)A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。

①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無法形成晶體，證實了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性和_______。33、判斷。

（1）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（2）官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)_____

（3）含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（5）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（6）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（7）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（8）—COOH的名稱分別為苯、酸基_____

（9）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（10）和都屬于酚類_____

（11）CH2==CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物_____

（12）命名為2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名稱為2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種_____

（17）四聯(lián)苯的一氯代物有4種_____

（18）與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體_____參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-+H+=Cl-+則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-+H+=Cl-+則a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極消耗4molH+，負(fù)極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；C．b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質(zhì)子從b極移向a極，故C錯誤；D．a(chǎn)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+故D錯誤；故選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯點(diǎn)為D，電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。2、A【分析】【詳解】

A．同濃度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，(NH4)2SO4中的c(NH4＋)大約是NH4HCO3和NH4Cl中c(NH4＋)的2倍，NH4HCO3中的碳酸氫根離子水解促進(jìn)了銨根離子水解，所以NH4HCO3中的c(NH4＋)小于NH4Cl中的c(NH4＋)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離，c(NH4＋)最小，所以c(NH4＋)由大到小的順序是：①>③>②>④；正確；

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)=c(Cl－)；錯誤；

C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)；錯誤；

D．0.01mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。根據(jù)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知：c(Na+)>c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)；錯誤。

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-產(chǎn)生OH-，溶液顯堿性，CH3COONa溶液的濃度越大，CH3COO-發(fā)生水解平衡向正向移動的程度越大，產(chǎn)生氫氧根離子濃度就越大；CH3COOH是弱酸酸，溶液中部分電離CH3COOH?CH3COO-+H+產(chǎn)生H+，溶液顯酸性，CH3COOH的濃度越大，電離產(chǎn)生的氫離子濃度就越大，二者混合后，由于溶液濃度大小不確定，則電離產(chǎn)生的c(OH-)和水解產(chǎn)生的c(OH-)都無法確定，混合后溶液酸堿性無法確定，故ABC選項均不正確；根據(jù)CH3COOH的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，相當(dāng)于引入CH3COO-，溶液中c(CH3COO-)增大，導(dǎo)致CH3COOH電離平衡逆向移動，則CH3COONa會抑制CH3COOH的電離，答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．食鹽不含碳元素；屬于無機(jī)物，選項A不選；

B．大豆油的主要成分是油脂；是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，屬于酯類物質(zhì)，選項B選；

C．陳醋的主要成分是乙酸；是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，屬于羧酸，選項C不選；

D．蔗糖是二糖；含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，屬于糖類物質(zhì)，選項D不選。

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C的分子式為C6H8O6；故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；維生素C分子中含有的碳碳雙鍵和醇羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使溶液褪色，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C分子中含有的羥基能與鈉反應(yīng)，則維生素C與足量金屬鈉反應(yīng)；理論上最多能產(chǎn)生2mol氫氣，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；維生素C分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則分子中所有原子不可能共平面，過D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A能發(fā)生水解反應(yīng)說明A是酯，由分子式可知A是飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯；由C能連續(xù)被氧化說明C是含有—CH2OH結(jié)構(gòu)的醇；由B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明B是甲酸鈉；則A是甲酸戊酯。

【詳解】

A.由分析可知；A是甲酸戊酯，酯不溶于水，故A錯誤；

B.由分析可知；B是甲酸鈉，甲酸鈉不含有羧基，故B錯誤；

C.分子中與羥基相連的碳原子只含有1個氫原子；發(fā)生催化氧化反應(yīng)時生成酮，酮不能繼續(xù)氧化生成羧酸，故C錯誤；

D.由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C能連續(xù)被氧化說明C是含有—CH2OH結(jié)構(gòu)的醇；則D為飽和一元醛，E為飽和一元羧酸，故D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醛自身發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成3-羥基丁醛；使碳鏈增長，故A不選；

B．無水醋酸鈉與堿石灰反應(yīng)生成甲烷；使碳鏈縮短，故B選；

C．乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨；碳原子數(shù)不變，碳鏈不變，故C不選；

D．溴乙烷和氟化鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成使碳鏈增長，故D不選；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．乙烯含碳碳三鍵，乙烯的電子式為A不符合題意；

B．M中最多有12個原子共平面；甲基處不可能所有原子共平面，B符合題意；

C．R的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基，分別為－NH2；－OH，二者有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；

D．反應(yīng)①是乙炔和CH3CN的加成反應(yīng)；反應(yīng)③R中的－CH2OH轉(zhuǎn)化為－CHO；脫去2個H，為氧化反應(yīng)，D不符合題意；

答案選B。9、D【分析】【詳解】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨中銨根水解顯酸性，因而②（pH=7）時，氨水稍過量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化銨的量變多，又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子（銨根的水解不影響）多于氨水電離出的離子（氨水為弱堿，少部分NH3·H2O發(fā)生電離）；因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化銨溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，因而溶液pOH=8，則c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH-)=10-6mol/L；B錯誤；

C.①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,說明溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，那么c(NH4+)>c(Cl-)；C錯誤；

D.V(HCl)=0時，可知氨水的pOH=2.8，則c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3·H2O?NH4++OH-，可知c(NH4+)=c(OH-)=10-2.8mol/L，③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3·H2O)=mol/L=0.2mol/L，因而Kb===5×10-5.6mo1·L-1；D正確。

故答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1。【解析】放熱NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-111、略

【分析】【詳解】

（1）①NaClO3→ClO2，Cl元素化合價由+5價降低到+4價，被還原，需用還原劑，故選Na2SO3溶液，反應(yīng)后被氧化為Na2SO4，酸性環(huán)境可加入稀硫酸，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O；

②SO2→BaSO3，S元素化合價沒有發(fā)生變化，應(yīng)為酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，故選Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，故答案為：SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O；

（2）在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，根據(jù)元素守恒可知生成的為N的氧化物，N的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由圖象可知，3molNO生成兩種氮的氧化物各為1mol，因NO起始為4mol，最終未完全消耗，剩余1mol，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其反應(yīng)方程式可寫為：3NOY+Z，根據(jù)原子守恒可知為N2O、NO2，所以化學(xué)方程式為3NON2O+NO2，故答案為：3NON2O+NO2；

（3）①由圖可知，“吸收”反應(yīng)為MnO2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+MnO2=MnSO4，故答案為：SO2+MnO2=MnSO4；

②由圖可知，“電解”時陽極發(fā)生Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4+2H2OH2SO4+MnO2+H2↑，故答案為：MnSO4+2H2OH2SO4+MnO2+H2↑?！窘馕觥?1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2OSO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O

(2)3NON2O+NO2

(3)SO2+MnO2=MnSO4MnSO4+2H2OH2SO4+MnO2+H2↑12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鋰的原子序數(shù)確定核外電子排布式；根據(jù)二氧化碳的電子式確定結(jié)構(gòu)式，根據(jù)物質(zhì)確定化學(xué)鍵的類型；

(2)根據(jù)原子核外電子的排布；核電荷數(shù)，比較半徑的大??；

(3)①根據(jù)配置溶液的步驟；選擇定容時的儀器；②根據(jù)酸堿中和滴定和指示劑的變色情況判定滴定終點(diǎn)；③利用硫酸的總物質(zhì)的量減去與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量得到與碳酸鋰反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)與碳酸鋰反應(yīng)的的硫酸的物質(zhì)的量與碳酸鋰的關(guān)系計算出碳酸鋰的物質(zhì)的量，m=nM，計算出純碳酸鋰的質(zhì)量，利用樣品的純度=純碳酸鋰的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量，進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)鋰是3號元素，質(zhì)子數(shù)為3，核外電子排布式為1s22s1，CO2的中心原子為C，碳原子和氧原子形成兩對共用電子對，Li2O屬于離子晶體；含有離子鍵，C屬于混合晶體，含有共價鍵，CO屬于分子晶體，含有共價鍵，Li屬于金屬晶體，含有金屬鍵，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；

(2)氫是1號元素；質(zhì)子數(shù)為1，鋰是3號元素，質(zhì)子數(shù)為3，氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大,故答案為氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大。

(3)①定容所需要玻璃儀器有燒杯；膠頭滴管、100ml容量瓶；玻璃棒，答案為100ml容量瓶，玻璃棒；

②定容后的溶液含有硫酸，硫酸鋰，加入酚酞，溶液是無色，再加入氫氧化鈉溶液，溶液會逐漸變成粉紅色，當(dāng)最后一滴氫氧化鈉加入，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，證明到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。硫酸的物質(zhì)的量n=cV=2.000mol/L×0.01L=0.02mol，Li2CO3與硫酸反應(yīng)Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑，稀釋前n(H2SO4)=n(Li2SO4)，加水定容至100mL.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，n1(Li2SO4)=n2(Li2SO4)=0.02mol，取定容后的溶液10.00mL，則取出的溶質(zhì)的物質(zhì)的量=mol=0.002mol，n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1mol/L×0.013L=0.0013mol，由于H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根據(jù)硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.0013mol=0.00065mol，反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量=0.002mol-0.00065mol=0.00135mol，n（H2SO4）=n（Li2SO4）=n(Li2CO3)=0.00135mol，根據(jù)鋰元素守恒，10ml溶液中的m1（Li2CO3）=nM=0.00135×74=0.0999g，100ml溶液中所含m2(Li2CO3)=0.0999g×10=0.999g，故ω===0.999。

【點(diǎn)睛】

計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，需計算出純物質(zhì)的的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量關(guān)系，計算出滴定時用去的硫酸的物質(zhì)的量，找到硫酸，硫酸鋰，碳酸鋰的關(guān)系，從而計算，計算時，找到所給信息和所求信息之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。【解析】①.1s22s1②.O＝C＝O③.離子鍵、共價鍵、金屬鍵④.氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大⑤.玻璃棒⑥.100mL容量瓶⑦.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑧.0.99913、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】H++OH-=H2O14、略

【分析】【分析】

酸雨是由硫和氮的氧化物溶于水形成的雨水；根據(jù)一氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，完成化學(xué)方程式；利用化合價的變化規(guī)律寫出碳酸根和二氧化氮反應(yīng)的離子方程式；煙氣中的SO2、NO2、H2O會發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸和亞硝酸；在電子束的作用下被氧化成硝酸和硫酸，通入氨氣后，生成了硝酸銨和硫酸銨，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)分別能夠形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；

(2)CO與H2在一定條件下生成CH3OH氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO+2H2CH3OH；

(3)濕法吸收工業(yè)尾氣中的常選用純堿溶液將轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽，分別為亞硝酸鹽和硝酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為

(4)能夠被臭氧氧化為硫酸，與反應(yīng)生成硝酸，氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，因此該化肥中含有和該化肥中含有的離子是【解析】SO2、NO2CO+2H2CH3OH15、略

【分析】(1)

由題目所給信息可知水的Kw與溫度成正比，升高溫度時，Kw增大，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(H+)和c(OH-)增大；水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動，說明水的電離過程是吸熱的，故答案為：增大；增大；右；吸熱；

(2)

水溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH-)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(H+)減小，c(H+)＞c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減??；加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(OH-)減小，c(H+)＜c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減?。还蚀鸢笧椋簻p??；減??；＞；＜；向左；向左；

①綜上所述；可得出結(jié)論：溫度；酸、堿均能影響水的電離平衡，故答案為：酸；堿；

②Kw只受溫度的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)，故答案為：溫度。【解析】(1)增大增大右吸熱。

(2)減小減?。荆枷蜃笙蜃笏釅A溫度16、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知A為甲烷；B為乙烯、C為丙烷；D為苯、E為丙烷，C、E為同種物質(zhì)，A、C互為同系物；

(1)E為丙烷，分子式為C3H8；

(2)屬于同一物質(zhì)的是CE為丙烷的結(jié)構(gòu)簡式和球棍模型；故答案為：CE；

(3)上述分子中屬于C的同系物的是A；二者均為烷烴，故答案為：A；

(4)由圖可知A為甲烷、B為乙烯、C為丙烷，D為苯、E為丙烷，設(shè)烴為CxHy時，等質(zhì)量的烴時含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大、消耗氧氣越多，等物質(zhì)的量時x+y/4越大，消耗氧氣越多，則等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是D，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是A；故答案為：D；A；

(5)120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)，完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+(x+y/4)=x+y/2，故y=4，所以只要是含有4個H原子的即符合題意，所以完全燃燒后氣體體積沒有變化的是A甲烷CH4，故答案為：A?！窘馕觥緾3H8C、EADAA17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2，3-二乙基-1，3-戊二烯分子中2個不飽和的碳碳雙鍵與H2完全加成后產(chǎn)物是其名稱是：3-甲基-4-乙基己烷；

(2)2-甲基-1，3-丁二烯在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，在中間2個C原子之間形成新的碳碳雙鍵，兩頭的不飽和C原子彼此相連，形成高聚物，其反應(yīng)方程式為n

(3)甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合物加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三硝基甲苯(即TNT)和H2O，則制取TNT的化學(xué)方程式為：+3HO-NO2+3H2O；

(4)間甲基苯乙烯是甲基與乙烯基在苯環(huán)的間位上，則其結(jié)構(gòu)簡式為：【解析】3-甲基-4-乙基己烷+3HO-NO2+3H2O18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯乙烷和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，故答案為：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；取代反應(yīng)；

(2)乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；

(3)以上兩種方法中(2)更合理；反應(yīng)(1)為烷烴的取代反應(yīng)，副產(chǎn)物多，反應(yīng)(2)無副產(chǎn)物，故答案為：(2)；沒有副產(chǎn)物生成；

Ⅱ.(1)甲烷與氯氣在漫射光下一段時間發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物之一為HCl，HCl遇到空氣中的水蒸氣形成白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；

(2)溴水中通入乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

(3)工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。【解析】CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)(2)沒有副產(chǎn)物生成CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯誤。22、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；23、B【分析】【詳解】

乙醛的相對密度小于1；且分子極性大，所以乙醛的密度比水小，且能與水以任意比例混溶；

答案為：錯誤。24、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯誤。25、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說法錯誤。27、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說法正確。四、實驗題(共1題，共8分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息分析可知，實驗中向試管依次加入6mol?L-1NaOH溶液12mL，0.5mol?L-1CuSO4溶液8mL，可知，堿過量，振蕩發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，堿性條件下再加入40%的甲醛溶液6mL，放入水浴中加熱，可能發(fā)生醛基被氧化成羧基的反應(yīng)，生成氧化亞銅沉淀、甲酸鈉和水，也可能發(fā)生小組同學(xué)查閱資料中的兩個反應(yīng)，因此紅色固體可能是Cu2O和Cu的混合物，氣體為CO，可根據(jù)已知“Cu2O易溶于濃氨水”驗證固體產(chǎn)物；根據(jù)CO具有還原性驗證氣體為CO，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)該反應(yīng)所需溫度為65℃；使用水浴加熱可以滿足所需溫度，且受熱更均勻，溫度更容易控制；長玻璃管可以冷凝回流甲醛，提高甲醛的利用率；

(2)醛基可被新制氫氧化銅懸濁液氧化成羧基，化學(xué)方程式為2Cu(OH)2+HCHO+NaOHCu2O↓+3H2O+HCOONa；

(3)①已知[Cu(NH3)2]＋在空氣中能立即被氧化為[Cu(NH3)4]2+；搖動錐形瓶ⅰ有利于溶液與空氣中的氧氣接觸；

②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液是銅、氧氣和一水合氨溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；

③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明ii中的溶液的濃度是i中的溶液的100倍，又Cu2O~2[Cu(NH3)4]2+，Cu~[Cu(NH3)4]2+，則有n(Cu2O):n(Cu)=1:200；

(4)①氣體通入硬質(zhì)玻璃管之前要除水蒸氣；所以用無水氯化鈣吸收水蒸氣；

②CO+CuOCu+CO2，黑色的CuO粉末生成紅色的Cu單質(zhì)，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，變渾濁證明有CO2生成，通過兩方面證明更全面準(zhǔn)確，所以證明氣體是CO的現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清的石灰水變渾濁?！窘馕觥渴軣峋鶆虮阌诳刂茰囟壤淠亓骷兹?Cu(OH)2+HCHO+NaOHCu2O↓+3H2O+HCOONa有利于溶液與空氣中的氧氣接觸2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O1:200吸收水蒸氣黑色粉末變?yōu)榧t色，澄清的石灰水變渾濁五、推斷題(共2題，共18分)29、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O930、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)31、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇