福建省寧德市福鼎第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

/福建省寧德市福鼎第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B略2.某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1的金屬氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20mL0.15mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓可計(jì)算Cl﹣的物質(zhì)的量，根據(jù)x=計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算化學(xué)式．解答：解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，

Ag++Cl﹣=AgCl↓

1

10.003mol

n（Cl﹣）n（Cl﹣）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，所以化學(xué)式為RCl3，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)x=計(jì)算x的值3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. B. C. D.參考答案：A【詳解】A、取用液體時(shí)：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項(xiàng)A正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內(nèi)，圖中操作錯(cuò)誤，會(huì)污染膠頭滴管，應(yīng)懸空滴加，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實(shí)際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面相平，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4.銨鹽說(shuō)法正確的是①一般都溶于水

②都是離子晶體

③均受熱易爆

④大多數(shù)銨鹽是常用的氮肥

⑤與強(qiáng)堿混合加熱都有氨氣放出A．①②③④

B．①②④⑤

C．①②③⑤

D．②③④⑤參考答案：B5.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過(guò)氧化鈉B．②變白色主要是因?yàn)樯闪藲溲趸cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液ks5uD．④只發(fā)生物理變化參考答案：B略6.已知短周期元素的離子，

A2+，B+，C3—，D—

都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A．離子半徑C>D>B>A

B．原子序數(shù)d>c>b>aC．原子半徑A>B>D>C

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的參考答案：D略8.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是A．一定有甲烷

B．一定有乙烯C．一定沒(méi)有甲烷

D．一定有乙烷參考答案：A9.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．濃硝酸儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中，燒堿溶液儲(chǔ)存在玻璃塞塞緊的玻璃試劑瓶中B．硬鋁、水晶、水玻璃、水銀、王水都是混合物C．當(dāng)光線通過(guò)雞蛋清膠體溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是(

)A．所有分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時(shí)分子間作用力減小C．NH3的沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)镹H3相對(duì)分子質(zhì)量較小D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞參考答案：B略11.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是

A．蒸餾

B．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C．水洗后分液 D．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：B12.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B試題分析：A．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性HClO4>HBrO4>HIO4，錯(cuò)誤；B．元素的金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正確；C．元素的非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以還原性Cl-<Br-<I-，錯(cuò)誤。13.下列說(shuō)法正確的是()A.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵B.二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C.非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)；B.二氧化硅是原子晶體，融化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，氣化時(shí)破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C.因?yàn)榉菢O性鍵是同種原子之間形成的，所以過(guò)氧化氫分子中兩個(gè)氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對(duì)分子質(zhì)量決定的，因?yàn)橥髯褰M成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強(qiáng)。故D錯(cuò)誤；答案：B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)。還考察了分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別。解答本題時(shí)要根據(jù)形成的化學(xué)鍵的種類(lèi)不同，判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型。離子鍵是通過(guò)陰陽(yáng)離子的相互作用而形成的。共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對(duì)的偏移而形成的。極性鍵是不同原子之間形成的；非極性鍵是同種原子之間形成的。分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。解答本題抓住概念的區(qū)別進(jìn)行判斷。14.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖 B.HCl的電子式為C.的電子式

O=C=O D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：A【詳解】A．Cl-的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

15.下列元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（

）A.Si

B.P

C.S

D.Cl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色．回答下列問(wèn)題：（1）用化學(xué)方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應(yīng)

．（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過(guò)該現(xiàn)象說(shuō)明A裝置中產(chǎn)生氯氣？

（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因

．裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)

．（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

．（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：

（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣．參考答案：（1）KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】裝置A是發(fā)生裝置過(guò)氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明生成氯氣，一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水；（2）O2、Cl2都具有強(qiáng)氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍(lán)色，HClO有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價(jià)為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，以此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：裝置A是發(fā)生裝置過(guò)氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明生成氯氣，一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI﹣淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應(yīng)方程式為：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故濕潤(rùn)的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍(lán)不能說(shuō)明有氯氣生成，裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價(jià)為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8e﹣，反應(yīng)的氯氣為4mol，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體，故答案為：HCl、O2．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知25℃時(shí)，的溶解度分別為9g、33g和110g?，F(xiàn)將NaOH溶于一定量水中，再向溶液中通入，充分反應(yīng)后，制得晶體。若制取33g晶體，用水100g，則需NaOH多少克？若用NaOH（固）17.86g，則需用水多少克？參考答案：若用水100g，則需NaOH20g，若用NaOH（固