2025年中圖版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修2化學(xué)下冊月考試卷57考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是。

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞。

③升高溫度會加快反應(yīng)速率；原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)。

④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多。

⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率；原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大。

⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②③④2、我國科學(xué)學(xué)研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池，其原理如圖所示。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C；下列說法正確的是。

A.放電時，Na電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時，Na+向陽極區(qū)移動C.充電時，陽極電極反應(yīng)為：C+O2--4e-=CO2D.放電時，理論上當外電路通過0.1mole-時，正極區(qū)消耗CO2體積1.68L(標準狀況下)3、伏打電堆由幾組鋅和銀的圓板堆積而成；所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。如圖所示為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是。

A.該電池發(fā)生的反應(yīng)為析氫腐蝕B.電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2OC.當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，消耗鋅板的總質(zhì)量為26gD.該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出4、MnCO3是一種重要的鋰電池正極原料。采用某含軟錳礦(MnO2)、磁鐵礦和石英礦的含錳原材料制備MnCO3的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是A.濾渣I回收可制作光導(dǎo)纖維B.濾液I中共含有3種陽離子C.檢驗過程②是否沉淀完全可用KSCND.過程③的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O5、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（）A.吸熱88kJB.吸熱2.44kJC.放熱44kJD.吸熱44kJ6、某農(nóng)田出現(xiàn)了土壤酸化板結(jié)現(xiàn)象，經(jīng)調(diào)查，該農(nóng)田長期施用化肥(NH4)2SO4，下列推測中錯誤的是A.(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7B.土壤板結(jié)可能是長期施用(NH4)2SO4造成的C.為了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同時應(yīng)加入Ca(OH)2D.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，說明K2CO3的溶液可能呈堿性7、利用煤化工所得的苯可合成甲苯；乙苯、環(huán)己烷；其反應(yīng)如下：

①＋CH3Cl(甲苯)＋HCl

②CH2=CH2＋(乙苯)

③＋3H2

下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)B.溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應(yīng)C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上D.能用溴水判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。(注：MgSO4固體是有機化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果C.步驟②中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出10、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫——尿素電池的原理裝置；該裝置工作時，下列說法錯誤的是。

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的高B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4C.負極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2OD.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–11、2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時的濃度為0.5mol·L-112、對于下列事實的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液13、氮；鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是。

A.反硝化過程均屬于氮的固定B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生氧化反應(yīng)C.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為D.在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中14、下列說法中正確的是A.膽礬固體中滴加濃硫酸，固體變成白色，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因為3O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以氧氣比臭氧更穩(wěn)定15、下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是A.CaCO3溶于稀鹽酸B.鐵粉與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣C.升高溫度，水的離子積增大D.加入少量CuSO4可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率16、下列有關(guān)有機物的說法正確的是。

A.該物質(zhì)有3種官能團B.1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉C.該物質(zhì)不可與氧氣發(fā)生催化氧化D.此物質(zhì)一定條件下與乙醇和乙酸都可發(fā)生反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行；在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為______________；

(3)能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_________。

A.v(A)=2v(B)B.v逆(A)=v正(C)

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D.容器內(nèi)壓強保持不變18、(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題：

①高鐵電池的負極材料是___。

②放電時，正極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知負極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為__。

③放電時，__(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

(2)某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從___(填“A”或“B”)口通入。

②假設(shè)使用的燃料是H2，則a極反應(yīng)式為___。19、(1)氫氧燃料電池已用于航天飛機。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為__，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖；以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題：

鋅為____極，該電極上發(fā)生____反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為____，銀為____極，該電極反應(yīng)式為____，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為____。20、I.一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，從反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為_______，如果想加快該反應(yīng)速率，可采取的措施有_______。

II.把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)?nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.6molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計算：

(2)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______；

(3)2min末時Y的濃度為_______；

(4)2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的_______倍。21、我國是個鋼鐵大國；鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=?825.5kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=_____kJ/mol。

Ⅱ.反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol；反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。

（1）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是_____

a.提高反應(yīng)溫度b.增大反應(yīng)體系的壓強c.選取合適的催化劑d.及時吸收或移出部分CO2e.粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸。

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化(Q1,Q2,Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是_____。

a.c1=c2b..2Q1=Q3c..2a1=a3d..a1+a2=1e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量22、有下列幾種物質(zhì)：A.石墨和C60B.35Cl和37ClC.CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2D．和E．間二甲苯和異丙苯。

請把合適字母填入以下橫線里：

(1)屬于同分異構(gòu)體的是___________

(2)屬于同系物的是___________

(3)屬于同種物質(zhì)的是___________23、依據(jù)原電池原理；回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設(shè)計的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學(xué)名稱）；電極Y的材料是__________（填化學(xué)名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負”）

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。24、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____。

(2)乙中負極為______(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應(yīng)式式：______。

(3)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，電解液為硫酸，放電時其正極反應(yīng)式為_____。

(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，請寫出負極的電極反應(yīng)式：_____。

25、利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計一個原電池。

（1）選用____為負極,___為正極,電解質(zhì)溶液為_____。

（2）寫出電極反應(yīng)式:負極_____,正極_____。

（3）畫出裝置圖:______評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)26、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤27、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)28、硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制漿”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)“氣體X”的化學(xué)式是___________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示?！八峄焙笾迫a(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、___________；過濾、洗滌、干燥。

29、I.以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備綠礬晶體(FeSO4?7H2O)的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)焙燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是_____。

(2)SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

(3)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)的操作：_____、_____；過濾、洗滌、干燥。

II.作為推行“低碳經(jīng)濟”的重要科技進步，太陽能光伏發(fā)電成為重要的新型能源。太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅(Si)的主要方法；生產(chǎn)流程示意如圖：

(4)石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是_____(酸性氧化物或堿性氧化物)。

(5)“精餾”也是蒸餾的一種形式，通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的_____(填“熔點”或“沸點”)不同。

(6)整個制備過程必須達到無水無氧，在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，除了生成SiO2外，還可能引起的后果是_____。

(7)為達到綠色化學(xué)和資源綜合利用的目的，在生產(chǎn)過程中物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學(xué)式是_____。評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

①碰撞不一定為有效碰撞；則活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還與其碰撞時的取向有關(guān)，故錯誤；

②普通分子不具有反應(yīng)所需的能量；則普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故錯誤；

③升高溫度；提供了分子需要的能量，活化分子百分數(shù)增大，則增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；

④增大反應(yīng)物濃度；活化分子數(shù)目增大，單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故正確；

⑤使用催化劑；降低反應(yīng)物的活化能，使有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快，故錯誤；

⑥活化分子有合適取向時發(fā)生有效碰撞；即發(fā)生了化學(xué)變化，故正確；

答案選B。2、D【分析】A．放電時；Na失電子作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

B．充電時，Na+向陰極區(qū)移動；

C．充電時；陽極電極與放電時正極反應(yīng)式相反；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等結(jié)合正極反應(yīng)式3CO2+4e-=2CO32-+C計算。

【詳解】

A．放電時；Na作負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B．充電時，Na+向陰極區(qū)移動；B錯誤；

C．放電時，正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C，充電時，陽極電極與放電時正極反應(yīng)式相反，所以陽極電極反應(yīng)為：2CO32-+C-4e-=3CO2；C錯誤；

D．正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C，所以理論上當外電路通過0.1mole-時，正極區(qū)消耗CO2體積×0.1mol×22.4L/mol=1.68L(標準狀況下)；D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查原電池原理，明確充電電池中正負極、陰陽極發(fā)生反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。3、C【分析】【分析】

根據(jù)題中伏打電堆模型可知；本題考查原電池和電解池的工作原理，運用原電池和電解池的工作原理分析。

【詳解】

A.電解質(zhì)溶液是食鹽水；不是酸性環(huán)境，則該電池發(fā)生的反應(yīng)為吸氧腐蝕，A項錯誤；

B.根據(jù)電池總反應(yīng)2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2可知電池長時間工作后，中間的布上出現(xiàn)白色固體顆粒應(yīng)是Zn(OH)2；B項錯誤；

C.負極反應(yīng)為Zn?2e?=Zn2+；轉(zhuǎn)移電子0.1mol時，一組鋅消耗的質(zhì)量為0.05mol×65g/mol=3.25g，八組鋅消耗的總質(zhì)量為3.25g×8=26g，C項正確；

D.銀作正極；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不會有氯氣放出，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

金屬在酸性很弱或中性溶液里發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強的溶液中發(fā)生析氫腐蝕。4、B【分析】【分析】

由題給流程可知；向含錳原材料中加入稀硫酸；硫酸亞鐵的混合溶液，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，二氧化錳在酸性條件下與硫酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸錳，二氧化硅與混合溶液不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣I和含有稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸錳的濾液I；向濾液I中加入過氧化氫溶液將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再加入氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣Ⅱ和含有硫酸錳的濾液Ⅱ；向濾液Ⅱ中加入碳酸氫銨溶液，將硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過濾得到碳酸錳。

【詳解】

A．由分析可知；濾渣I的主要成分是二氧化硅，二氧化硅回收可制作光導(dǎo)纖維，故A正確；

B．由分析可知；濾液I中含有氫離子；鐵離子、亞鐵離子、錳離子4種陽離子，故B錯誤；

C．若過程②中鐵離子完全沉淀；向濾液Ⅱ中加入硫氰化鉀溶液，溶液不會變紅色，故C正確；

D．過程③發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫銨溶液與硫酸錳溶液反應(yīng)生成碳酸錳沉淀、二氧化碳、硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。

根據(jù)蓋斯定律，將①+②整理可得：H2O(g)=H2O(1)△H=－44kJ/mol，表示1mol水蒸氣變?yōu)橐后w水放出44kJ的熱，則1g水蒸氣變?yōu)橐后w水放出熱量為44kJ÷18=2.44kJ，所以1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，吸收熱量為2.44kJ，故合理選項是B。6、C【分析】【詳解】

A．由題給信息“農(nóng)田出現(xiàn)了土壤酸化板結(jié)現(xiàn)象”知，(NH4)2SO4溶液的pH小于7；A正確；

B．長期施用(NH4)2SO4可能使土壤酸化板結(jié)；因為銨根水解，B正確；

C．熟石灰顯堿性；將適量熟石灰加入土壤，可以改變土壤酸性情況，但施用硫酸銨是為了補充氮元素，同時施用氫氧化鈣會與硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，C錯誤；

D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，發(fā)生了酸堿中和，說明K2CO3的溶液顯堿性；D正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A.由方程式可知；苯生成乙苯；環(huán)己烷為加成反應(yīng)，而苯合成甲苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯誤；

B.苯與溴水不反應(yīng)；在催化條件下苯與液溴反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙苯含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；

D.乙烯含有碳碳雙鍵；可使溴水褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查笨的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，需要考生在知識點學(xué)習過程中牢記基本知識。8、C【分析】【詳解】

A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，屬于化學(xué)變化的兩個基本特征，選項A正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒：當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)，選項B正確；C、不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，有些需要加熱的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，如燃燒大多數(shù)要“點燃”，但都是放熱反應(yīng)，選項C不正確；D、形成新的化學(xué)鍵釋放能量，故由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量，選項D正確。答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進入實驗裝置，B正確；

C．將含有溴的反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應(yīng)，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點，避免溫度過高，導(dǎo)致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯誤；

故合理選項是AD。10、AD【分析】【分析】

在Ni-Co/Ni極上；N元素由-3價升高為0價，則此電極失電子，作負極，Pd/CFC極作正極。

【詳解】

A．由以上分析知；Ni-Co/Ni極作負極，Pd/CFC極作正極，則Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低，A錯誤；

B．在原電池中，陽離子向正極移動，所以向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4；B正確；

C．在負極，CO(NH2)2失電子，產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成N2等，電極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O；C正確；

D．Pd/CFC極為正極，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–+2H+＝2H2O；D錯誤；

故選AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A錯誤；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；則z=2，故B正確；

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%；故C錯誤；

D．C平衡時的濃度為0.5mol·L-1；故D正確；

選BD。12、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項是AD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氮的固定是氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹械氐幕衔锏姆椒?。根?jù)圖示可知：反硝化過程是氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮氣；因此不屬于氮的固定，A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知：在硝化過程中先轉(zhuǎn)化為然后是轉(zhuǎn)化為N元素化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．該離子方程式不符合電子守恒；電荷守恒；C錯誤；

D．根據(jù)圖示可知：在氨氧化細菌作用下，水體中的含有N元素的化合物轉(zhuǎn)化為N2轉(zhuǎn)移至大氣中；從而實現(xiàn)氮元素的循環(huán)，D正確；

故合理選項是AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．膽礬固體中滴加濃硫酸；固體變成白色，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故A錯誤；

B．二氧化氮不是酸性氧化物；二氧化碳；二氧化硅不是大氣污染物，故B錯誤；

C．硫蒸氣能量高于固體硫；則相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃，硫蒸氣放出的熱量多，故C正確；

D．由反應(yīng)是吸熱反應(yīng)可知；臭氧的能量高于氧氣，能量越高越不穩(wěn)定，則氧氣比臭氧更穩(wěn)定，故D正確；

故選CD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaCO3溶于稀鹽酸；氫離子與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)，促進碳酸鈣的溶解，故A符合；

B．鐵粉與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣；鐵的還原性強于氫，故B不符；

C．水的電離是吸熱過程；升高溫度，水的離子積增大，能用平衡原理解釋，故C符合；

D．加入少量CuSO4可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率；鋅置換出的銅；鋅、硫酸組成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符；

故選AC。16、BD【分析】【詳解】

A、該物質(zhì)中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳雙鍵四種官能團，故A錯誤；B、-OH和-COOH均可以和鈉單質(zhì)反應(yīng)，1個-OH或-COOH均消耗一個Na，所以1mol該物質(zhì)和鈉發(fā)生反應(yīng)消耗2mol鈉，故B正確；C、該物質(zhì)存在碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、此物之中含有羧基，一定條件下可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選BD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行；根據(jù)圖像，A和B反應(yīng)生成C，2分鐘時反應(yīng)到達平衡，A消耗了2mol，B消耗了1mol，C生成了2mol。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的變化量之比等于反應(yīng)系數(shù)之比可知，該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B?2C；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)；

(3)A.反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相同，v(A)=2v(B)恒成立，A錯誤；

B.反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相同，又因為物質(zhì)反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相同，v逆(A)=v正(A)=v正(C)；B正確；

C.容器內(nèi)混合氣體總質(zhì)量不變，體積不變，密度保持恒不變，C錯誤；

D.反應(yīng)前后氣體體積減小；當反應(yīng)到達平衡時，容器內(nèi)壓強保持不變，D正確；

綜上所述，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是BD?！窘馕觥竣?2A+B?2C②.0.1mol/(L·min)③.BD18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由電極反應(yīng)可知Zn在反應(yīng)中失電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，做負極，故答案為：Zn；

②放電時，電池總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，負極反應(yīng)為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，利用總反應(yīng)-負極反應(yīng)×3可得正極反應(yīng)為：FeO+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；正極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；FeO+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；

③由電極反應(yīng)式可知，正極生成OH-；溶液堿性增強，故答案為：正；

(2)①由電子轉(zhuǎn)移可知，a為負極，b為正極；燃料電池中通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)電極為正極，因此空氣從B口通入，故答案為：B；

②a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為強堿性溶液，則負極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O。故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；【解析】Zn還原FeO+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-正BH2-2e-+2OH-=2H2O19、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)生成水，溶液的體積增大；銀鋅原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，Ag作正極，負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；兩式相加得總反應(yīng)。

【詳解】

(1)以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料，通入氫氣的一極為電池的負極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成水，電池的負極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)將減小(填“增大”“減小”或“不變”)。故答案為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；減??；

(2)鋅易失電子，作負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銀為正極，該電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，正極電極反應(yīng)式與負極電極反應(yīng)式加減消元，消去電子，得該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu。故答案為：負；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Zn2++Cu?！窘馕觥?H2-4e-+4OH-=4H2O減小負氧化Zn-2e-=Zn2+正Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu20、略

【分析】【詳解】

（1）X、Y物質(zhì)的量先減少后不變，X、Y是反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量先增多后不變，Z是生成物，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10s內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為0.79mol、0.79mol、1.58mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋Y?2Z，從反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；想加快該反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度或者增大壓強；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，2min末生成0.6molW，則反應(yīng)消耗0.4molX，前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，2min末生成0.6molW，則反應(yīng)消耗0.5molY，2min末時Y的濃度為0.05mol/L；

（4）2min末生成0.6molW，以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，則n=2，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，壓強比等于物質(zhì)的量比，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的倍?！窘馕觥?1)X＋Y?2Z79.0%升高溫度或者增大壓強。

(2)0.1mol/(L·min)

(3)0.05mol/L

(4)21、略

【分析】【分析】

I.依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到需要的熱化學(xué)方程式；

II.（1）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動，但不能增大CO的用量；

III.（1）根據(jù)圖象中生成甲醇的物質(zhì)的量濃度；求出消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度，再求出氫氣的反應(yīng)速率；

（2）甲容器反應(yīng)物投入1molCO，2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2；丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強增大，丙容器平衡向正向移動。

【詳解】

Ⅰ.①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ/mol；②2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH=?825.5kJ/mol；蓋斯定律：①-②得：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=?566kJ/mol+825.5kJ/mol=-23.5kJ/mol；故答案為：-23.5。

Ⅱ.（1）a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a錯誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，b錯誤；

c．加入合適的催化劑；平衡不移動，c錯誤；

d．移出部分CO2；平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，d正確；

e．粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，e錯誤；故答案為：d。

Ⅲ.（1）達到平衡時生成甲醇為0.75mol/L，則消耗的c(H2)=2×0.75mol/L=1.5mol/L，故答案為：

（2）a.甲、乙相比較，把乙等效為開始加入1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時甲醇的濃度c1=c2；a正確；

b.甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，所以2Q1＜Q3，b錯誤；

c.甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，所以a1＜a3；c錯誤；

d.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)方向相反，則α1+α2=1；d正確；

e.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)方向相反，兩個方向轉(zhuǎn)化的和恰好為1mol，所以該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量，e正確；故答案為：ade。【解析】-23.5dade22、C:D:E【分析】【詳解】

(1)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同稱為同分異構(gòu)體，CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2為同分異構(gòu)體；

(2)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)稱為同系物；屬于同系物的是間二甲苯和異丙苯；

(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)，和是空間立體結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)，屬于同種物質(zhì)。23、略

【分析】【分析】

（1）因為氧化還原反應(yīng)，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去電子，化合價升高，是原電池中電子流出的一極，而Fe3＋化合價降低；發(fā)生還原反應(yīng)，由此回答；

（2）依據(jù)圖2電流方向；可以看出①c電極是燃料電池電子流入的一級，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負極；③根據(jù)電池反應(yīng)式，計算消耗甲烷160g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)和需要消耗標準狀況下氧氣的體積；

【詳解】

（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去電子，化合價升高，是電子流出的一極，為原電池的負極，故電極X的材料是銅，電極Y是原電池的正極，發(fā)生Fe3+得電子的還原反應(yīng)，可選擇惰性電極碳或比銅活波性弱的材料做電極，如碳（石墨、金、鉑、銀）做正極，原電池正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

本題答案為：銅，碳（石墨、金、鉑、銀）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。

（2）有圖2電流方向可以看出，①c電極是燃料電池電子流入的一級，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負極，負極發(fā)生CH4失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根據(jù)電池反應(yīng)式，CH42O2=CO22H2O，160gCH4的物質(zhì)的量為，n(CH4)==10mol，設(shè)有xmol電子轉(zhuǎn)移，則1:8=10：X，解得X=80mol，轉(zhuǎn)移電子電子數(shù)目為80NA，消耗O2的物質(zhì)的量為：n(O2=)20mol，體積V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；

本題答案為：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448?！窘馕觥裤~碳（石墨、金、鉑、銀）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O80NA44824、略

【分析】【分析】

在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑，鎂作負極、Al作正極；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，鋁作負極、鎂作正極；鉛蓄電池在放電時的負極為Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中；通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在硫酸溶液中，鎂比鋁活潑，鎂作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，原電池中陰離子向負極移動，所以硫酸根離子流向鎂片，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2↑；

(2)在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁作負極，鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：負極；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)鉛蓄電池在放電時的負極為Pb，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4，正極為PbO2，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極上二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥挎V片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+25、略

【分析】【分析】

由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或鉑等，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，負極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【詳解】

（1）由方程式可知，Cu被氧化，作為還原劑，為負極；Fe3+被還原；作為氧化劑，為正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液；

（2）負極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）裝置圖為【解析】銅石墨（或鉑等）FeCl3溶液Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+四、判斷題(共2題，共16分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。27、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯；五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)28、略

【分析】【分析】

“制漿”：CaO和水反應(yīng)得石灰漿Ca(OH)2濁液；“反應(yīng)”：Ca(OH)2和NH4NO3反應(yīng)生成Ca(NO3)2和H2O、NH3，氣體X為NH3；“酸化”后經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得Ca(NO3)2·4H2O。

【詳解】

(1)制漿的時候加入的是氧化鈣和水，所以化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(2)制漿時生成了Ca(OH)2，氫氧化鈣與硝酸銨反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，故放出的氣體X是氨氣，故答案為：NH3；

(3)由圖可知硝酸鈣溶解度隨溫度的降低大幅減小，因此從溶液中獲得晶體需要加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶?！窘馕觥竣?CaO+H2O=Ca(OH)2②.NH3③.降溫結(jié)晶29、略

【分析】【分析】

I．由題給流程可知；黃鐵礦焙燒時，二硫化鐵與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵與20%硫酸反應(yīng)；過濾得到硫酸鐵溶液，向溶液中加入過量鐵粉將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬；

II．由題給流程可知；石英砂高溫條件下與焦炭反應(yīng)制得粗硅，粗硅300℃條件下與氯化氫反應(yīng)生成三氯化硅粗品，三氯化硅粗品經(jīng)精餾制得三氯化硅純品，三氯化硅純品1084℃條件下與氫氣反應(yīng)生成高純硅和氯化氫，反應(yīng)生成的氯化氫可以循環(huán)使用提高原料的利用率。

【詳解】

（1）焙燒時黃鐵礦要粉碎